2018-2019学年高一化学上册综合测评试题20
2018-2019标准试卷(含答案)高一(上)期末化学试卷
2018-2019标准试卷（含答案）高一（上）期末化学试卷一、（1～25题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在第5页答题卡上）．1. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放有关的是（）A.臭氧空洞B.白色污染C.温室效应D.酸雨2. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（）A.钢B.青铜C.黄铜D.水银3. 下列叙述中，正确的是（）A.的质量为B.的摩尔质量为C.的体积是D.溶液中含的个数约为4. 下列分离提纯操作中，不正确的是（）A.酒精能从碘水中萃取出碘单质B.分离植物油与水可采用分液的方法C.用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D.分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法5. 下列关于性质的说法中，不正确的是（）A.能使品红溶液褪色B.能与水反应生成硫酸C.能与溶液反应D.能使酸性溶液褪色6. 下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①可用来制造半导体材料②可用于制造光导纤维③可用于治疗胃酸过多④氧化铁可用于制红色涂料．A.只有①B.只有②C.只有③D.都正确7. 下列物质中，属于电解质的是（）A.稀盐酸B.丝C.D.蔗糖8. 市场上销售的“”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分可能是（）A. B. C. D.9. 下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10. 下列实验操作中，不正确的是（）A.在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B.焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C.实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D.配制一定物质的量浓度的溶液，将固体放在容量瓶中加水溶解11. 下列有关试剂的保存方法不正确的是（）A.少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水一定保存在无色试剂瓶中C.将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中D.保存溶液时需要加入铁钉12. 下列试剂中，不能用于鉴别和的是（）A.溶液B.稀硫酸C.溶液D.酸性溶液13. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. B. C. D.（浓）14. 下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是（）A.溶液中通入过量的氨气B.溶液中滴加过量的溶液C.溶液中滴加过量的溶液D.溶液中撒入少许粉末15. 对于下列事实的解释错误的是（）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性16. 关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（）A.过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多17. 在含有和的溶液中滴加溶液时，下列关于沉淀与滴入溶液体积的图示中正确的是（）A. B. C. D.18. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中：C.铁粉与氯化铁溶液反应：D.金属钠与水反应：19. 在①②③④四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）第3页 共14页 ◎ 第4页 共14页……装………………○…※不※※要※※※答※※题※※……装………………○…A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④20. 下列试剂中，可区别 、 、 、 四种溶液的是（ ） A. B. C. D.21. 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） 单质氧化物酸或碱或盐．A.硅B.硫C.铝D.铁22. 将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是（ ）23. 实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜： ①铜与浓硝酸反应； ②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成 ， 再与稀硝酸反应．从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是（ ） A.所消耗的铜的质量相等 B.所消耗的硝酸的量：① ② ③ C.对环境造成的危害，③最小 D.制取硝酸铜的最佳方案是①24. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（ ）A.实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹B.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性C.将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变D.形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压25. 新型净水剂高铁酸钾 为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备 的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：① ，② ． 下列说法不正确的是（ ） A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B.反应①中 是氧化剂 C.反应②的产物 中 为 价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D.若有发生反应，转移电子的物质的量为二、非选择题1. 碳与浓硫酸可发生反应： （浓） ，其中 被________（填“氧化”或“还原”），浓硫酸作________（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了 ，则生成________ ．2. 现有下列 种物质：① 、② 、③ 溶液、④ 溶液．其中，能使品红溶液褪色的是________（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是________，遇氯化氢有白烟产生的是________，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是________．3. 某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示．请回答：（1）该同学的实验装置中有一个明显的错误是：________．（2）实验室制氨气的化学方程式为：________．（3）在改正（1）中的错误后，若要制取干燥的氨气，还需对装置进行改进，改进的具体方法是：________．（4）如制得标准状况下的氨气 ，则反应中至少需要熟石灰________ ．4. 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：________，可观察到的实验现象是________（填序号）．．钠沉到水底 ．钠熔成小球 ．钠球四处游动 ．溶液呈红色（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是________，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是________．向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为________，得到的胶状沉淀物因具有________性，可用于________．（3）取少量 溶液，按如图所示的操作，使其跟 溶液反应．可观察到的现象是________，与上述现象相关的反应的化学方程式：________．（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________． A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都………○………线………名：________班………○………线………无．5. 铝土矿的主要成分是 ，含有杂质 、 、 ．工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是________（填操作名称）．（2）沉淀 的成分是________（填化学式，下同）； 沉淀 的成分是________；溶液 中大量存在的阴离子是________．（3）沉淀 转化为物质 的化学方程式为________；（4）溶液 中通入过量 生成沉淀 的离子方程式为________． 6.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________．（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）________．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为________．（3）在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露．人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置． ①引导大客车上的乘客________（填序号）； ．顺风向高处转移 ．顺风向低处转移 ．逆风向高处转移 ．逆风向低处转移②指导附近居民用浸透以下某种物质的毛巾捂住口鼻，离开事故现场，这种物质可能是________（填序号）． ． ． ． ．③消防队员将翻落的氯槽罐移至附近的水坑中，请用化学方程式表示氯槽罐被移至水中的原因________．7. 两份质量相等且组成完全相同的镁铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气在标准状况下的体积与反应时间的关系如图． 计算（要求：计算写明过程）：（1）一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量；（2）合金中镁铝的 物质的量之比；（3）镁铝合金中镁的质量分数．第7页共14页◎第8页共14页参考答案与试题解析2011-2012学年北京市房山区高一（上）期末化学试卷一、（1～25题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在第5页答题卡上）．1.【答案】D【考点】二氧化硫的污染及治理【解析】根据导致环境的问题的原因分析，的排放会导致酸雨，据此判断．2.【答案】D【考点】合金的概念及其重要应用【解析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，根据成分判断．3.【答案】B【考点】摩尔质量气体摩尔体积【解析】．利用来计算质量；．摩尔质量以为单位，数值上等于其相对分子质量，据此计算硫酸的摩尔质量；．根据以及的取值与温度和压强有关；．根据化学式的组成计算铝离子的物质的量浓度，进而根据来分析；4.【答案】A【考点】物质的分离、提纯和除杂【解析】．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；．分液分离能分层的物质；．过滤分离可溶物和不溶物；．蒸馏分离沸点相差较大的液体混合物．5.【答案】B【考点】二氧化硫的化学性质【解析】性质有：①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性，被氧化剂氧化成；③若氧化性；④漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂．可以根据以上性质快速做出判断．6.【答案】D【考点】硅和二氧化硅铁的化学性质【解析】①属于半导体；②可用于制造光导纤维；③可以和盐酸发生中和反应；④氧化铁是一种红棕色的固体．7.【答案】C【考点】电解质与非电解质【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．8.【答案】B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【解析】“”消毒液为无色液体呈碱性，具有漂白性和强氧化性，据此结合选项解答．9.【答案】C【考点】离子共存问题【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．10.【答案】D【考点】物质的溶解与加热焰色反应配制一定物质的量浓度的溶液【解析】．蒸发时玻璃棒搅拌是防止局部温度过使液体飞溅；．铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤；．氢氧化亚铁白色沉淀易被氧化为氢氧化铁；．容量瓶不能用来溶解固体；11.【答案】B【考点】化学试剂的存放【解析】．钠的密度大于煤油且和煤油不反应；．见光易分解的药品应保存在棕色试剂瓶中；．烧碱溶液易和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，液体药品应存放在细口瓶中；．亚铁离子易被氧化．12.【答案】B【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验【解析】三价铁离子的检验方法为：取待测液于试管中，向待测溶液中加入溶液，溶液立刻变成红色说明溶液中有，即；根据常见离子的颜色判断（黄色）；与反应生成红褐色；二价铁离子的检验方法为：再取待测液于试管中，加溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有；根据常见离子的颜色判断（浅绿色）；向溶液中加入溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；能使酸性溶液褪色，据此即可解答．13.【答案】C【考点】氧化还原反应【解析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中发生还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．14.【答案】D【考点】镁、铝的重要化合物铁的氧化物和氢氧化物【解析】．反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；．反应中和反应生成了氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不溶于过量的溶液；．溶液中滴加过量的溶液先生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，氢氧化钡过量氢氧化铝溶解，硫酸钡不溶解；．反应生成氢氧化铁沉淀．15.【答案】C【考点】硝酸的化学性质氨的化学性质浓硫酸的性质【解析】、浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，即脱水性，据此分析；、根据浓硝酸的不稳定性分析；、根据铝与浓硝酸的钝化现象分析；、根据酚酞的性质判断氨水溶液的酸碱性；16.【答案】B【考点】钠的化学性质钠的重要化合物【解析】．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；．碳酸氢钠不稳定；．等质量时，碳酸氢钠的物质的量大．17.【答案】A【考点】离子反应发生的条件【解析】在含有和的溶液中滴加溶液时，发生的反应为，，；依据沉淀变化分析判断图象．18.【答案】D【考点】离子方程式的书写【解析】．碳酸钙在离子反应中保留化学式；．水参加反应；．电荷不守恒；．反应生成和氢气．19.【答案】C【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【解析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：、、、、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：、、、等；第11页共14页◎第12页共14页③弱酸的铵盐及其酸式盐：、、、、等；④某些具有两性的金属：、等；⑤某些非金属：、等；⑥其它一些物质．如：、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；、个别酸性氧化物；、具有还原性的无氧酸：、等与氧化性酸反应、与碱反应；、具有氧化性酸：浓、等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．20.【答案】A【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【解析】、、、四种溶液中金属阳离子不同，与反应的现象分别为：无现象、白色沉淀、白色沉淀变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，以此来解答．21.【答案】B【考点】硅和二氧化硅含硫物质的性质及综合应用铝的化学性质铁的化学性质【解析】根据物质的性质逐步进行推断：硫+氧气点燃二氧化硫，二氧化硫+水亚硫酸，亚硫酸+氢氧化钠亚硫酸钠+水，硅、铝、铁的氧化物与水不反应．22.【答案】C【考点】氯气的化学性质【解析】氯气与水发生：，具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有、和等分子，含有、、等离子，以此解答该题．23.【答案】D【考点】制备实验方案的设计硝酸的化学性质铜金属及其重要化合物的主要性质【解析】制取硝酸铜有关反应为：①（浓）；②（稀）；③，（稀）从以上三组反应可以看出：生成相同质量的，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径①消耗最多，途径②次之，途径③消耗最少，通过比较可以看出，生产，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高的利用率，据此即可解答．24.【答案】C【考点】氨的制取和性质【解析】、必须先压出胶头滴管中的水引发溶解，再打开止水夹形成喷泉；、生成了喷泉，产生了很大的大气压；酚酞变红，说明溶液呈碱性；、氨水不稳定，加热容易挥发出氨气；、喷泉实验的原理就是烧瓶内外形成大气压．25.【答案】C【考点】氧化还原反应【解析】．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化；．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；．根据化合价的代数和为确定铁元素化合价；．根据化合价变化计算转移电子数．二、非选择题1.【答案】氧化,氧化,【考点】氧化还原反应【解析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，根据碳和二氧化硫之间的关系式进行计算．2.【答案】②,③,①,④【考点】二氧化硫的化学性质氨的化学性质浓硫酸的性质【解析】能够使品红溶液褪色，加热后又会恢复原色；焰色反应呈现黄色的是元素；容易挥发，遇到氯化氢，生成氯化铵小颗粒，有白烟产生；四种物质中能够和氯化钡反应生成沉淀的是．3.【答案】试管管口未向下倾斜；（2）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：，故答案为：；（3）根据方程式知，制取的氨气中含有水蒸气，为了得到干燥的氨气，所以在收集氨气前应用碱石灰除去水蒸气，所以在发生装置与收集装置之间，连接装有碱石灰的干燥管或凹形管，故答案为：在发生装置与收集装置之间，连接装有碱石灰的干燥管或凹形管；（4）根据知，如制得标准状况下的氨气，则反应中至少需要熟石灰质量，故答案为：．【考点】氨的实验室制法【解析】（1）加热固体药品时，试管口应向下倾斜；（2）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气；（3）为了制取干燥的氨气，所以在收集氨气前要干燥氨气；（4）根据氨气和氢氧化钙的关系式计算．4.【答案】,铁,铝,．,吸附性或弱碱,吸附性、净水或治疗胃酸过多产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色,，B【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【解析】（1）钠的密度小于水，且熔点较小，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以其溶液呈碱性；（2）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点；铝离子和氨水反应生成氢氧化铝；氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，且氢氧化铝具有弱碱性，能和酸反应；（3）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁沉淀；（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，当铁少量时，铁先和铁离子反应，铜再和铁离子反应，当铁过量时，铁先和铁离子反应后和铜离子反应．5.【答案】过滤,、,、、【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【解析】（1）过滤是用来分离不溶性固体和液体混合物的方法；（2）铝土矿可以看做、、、组成，铝土矿加过量盐酸溶解后，、、和反应溶解，而和不反应，不能溶解，不溶物为；沉淀为加入烧碱后的沉淀，所以沉淀为氢氧化物，、，溶液中大量存在的阴离子是、、；（3）根据流程图沉淀为氢氧化铝转化为物质为氧化铝，据此书写方程式；（4）溶液中含有镁离子、铁离子和铝离子、氢离子，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，镁离子、铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化镁、氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中，但氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，溶液中通入过量生成沉淀，为偏铝酸根离子和二氧化碳能发生反应生成氢氧化铝沉淀．6.【答案】干燥有色布条无明显变化，潮湿有色布条褪色氢氧化钠,,,,,【考点】探究氯水、氯气的漂白作用【解析】（1）氯气不具有漂白性，遇到水生成的次氯酸具有强氧化性，使有色物质褪色；（2）氯气能够和氢氧化钠溶液反应；氯气和氢氧化钠反应方程式；漂白粉的有效成分是次氯酸钙；醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，次氯酸钙中的次氯酸根被碳酸置换出来，次氯酸不稳定，分解产生氯气和水；（3）①氯气密度比空气的大；②所选物质，既能与氯气反应，对人体又不能造成伤害；③氯气和水反应的方程式．7.【答案】一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量为；（2）由曲线可知，与氢氧化钠溶液反应生成氢气为，物质的量为，根据电子转移守恒可知．一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量为，故，故合金中中镁铝的物质的量之比为，答：合金中中镁铝的物质的量之比为；（3）由（2）可知合金中中镁铝的物质的量之比为，故镁铝合金中镁的质量分数为答：镁铝合金中镁的质量分数为．【考点】有关混合物反应的计算【解析】镁、铝都与硫酸反应生成氢气，只有与氢氧化钠溶液反应生成氢气，故生成氢气体积多的为合金与硫酸的反应，故表示合金与硫酸反应、表示合金与氢氧化钠溶液的反应，（1）根据计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算金属失去的电子的物质的量；（2）由曲线可知，与氢氧化钠溶液反应生成氢气为，根据计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算，再结合（1）中与硫酸反应金属提供的电子物质的量计算，据此计算；（3）根据计算、的质量，再根据质量分数定义计算．。
2018-2019学年高一(上)期末化学试卷1
2018-2019学年高一（上）期末化学试卷1一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）1．（2分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是（）A．A B．B C．C D．D2．（2分）下列固体呈淡黄色的是（）A．Na2O B．Na2O2C．Fe2O3D．Fe（OH）3 3．（2分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩浓盐酸．下列说法正确的是（）A．以上物质能导电的是④⑥⑩B．以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩C．属于非电解质的是②⑤⑦D．以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩4．（2分）下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．液氯C．水玻璃D．盐酸5．（2分）下列气体的排放不会造成酸雨的是（）A．SO2B．NO C．NO2D．CO26．（2分）胶体与其它分散系的本质区别是（）A．能产生丁达尔效应B．胶体微粒能通过滤纸C．分散质微粒直径在1～100 nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在7．（2分）手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。
下列手工艺品用金属材料制成的是（）A．A B．B C．C D．D8．（2分）下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓硝酸B．浓盐酸C．硫酸铜溶液D．稀硫酸9．（2分）在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（）（1）16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B﹣；（3）2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．A．溶液中可能发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中均为氧化剂C．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物10．（2分）下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．FeCl3→FeCl2C．CuO→Cu D．Cl﹣→Cl211．（2分）下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）A．新制氯水需要避光保存B．Na可保存在煤油中C．NaOH固体需要密封保存D．保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉12．（2分）某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣D．Na+、K+、MnO4﹣、Br﹣13．（2分）小民同学配置0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL，你认为下列分析或操作正确的是（）A．用托盘天平称取5.30g固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，将导致溶液浓度偏低C．胶头滴管加水定容俯视刻度，将导致溶液浓度偏高D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出14．（2分）下列有机物实验室制备装置正确的是（）A．A B．B C．C D．D15．（2分）下列实验现象，与括号内的物质没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C．将FeCl2溶液滴到氨水中生成的白色沉淀很快变色（O2）D．将FeCl3溶液滴到淀粉﹣KI试纸上，试纸变蓝（Cl﹣）16．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．稀H2SO4滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．稀盐酸滴在碳酸钙上：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．氧化铜与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O17．（2分）下列说法不正确的是（）A．1mol某粒子集体所含该粒子数与0.012kg12C中所含碳原子数相同B．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常表示为6.02×1023mol﹣1C．O22﹣的摩尔质量为34g/molD．常温常压下28g N2所含分子数约为6.02×102318．（2分）如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（）A．A、B．B、C．C、D．D、19．（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D20．（2分）将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（）A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸二．解答题（共10小题，满分60分）21．（4分）生活中处处有化学。
高一上化学期末卷及答案2018-2019
2018〜2019学年度第一学期期末考试高一化学试题及答案第一部分选择题（54分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（）A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿逆风方向疏散B. 金属钠意外着火时，应用水浇灭C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 酒精失火用水浇灭2. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）3. 下列关于钠说法正确的是（）A. 金属钠硬度很大B. 金属钠在空气中燃烧生成氧化钠C. 金属钠与硫酸铜溶液反应可以置换出金属铜D. 空气中加热时，金属钠剧烈燃烧生成过氧化钠4. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A. 自来水中通入少量CI2进行消毒杀菌B.用SO漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打发酵面团制作馒头5. 下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24 MB. ImolHCI气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C. 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5 MD. 常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为326. 下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是（）。
A. 化合反应B.置换反应 C .分解反应 D.复分解反应7．当光束通过下列分散系时，能观察到有丁达尔现象的是(A. NaCI溶液B. Fe (OH 3胶体C•蔗糖溶液D •酒精8．下列说法正确的是( )A.易溶于水的物质一定是电解质 B •液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电 D .金属钠是电解质9. 下表中对离子方程式正确的是( )A. 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++COT =COT +HOB. 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO^ =BaSOJC. 铁粉与稀硝酸反应：2Fe + 6H + =2Fe3+ + 3气TD. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H 2O10. 下列物质中既能跟稀"SQ反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()A. NaCO B .硫酸铝C.氢氧化铝 D .氧化铁11. 能够鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是( )A. 澄清石灰水B. 品红溶液C. 紫色石蕊溶液D. 氯化钡溶液12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是2+ 3+ + 2-A. CaCSCOB. Fe —FeC. H —HD. SO-—BaSO13. 下列表述正确的是( )A. 2 mol H2O 中含有1mol H2B. 1 molH z O在标态下的体积为22.4LC. 1mol CO2 的质量是24gD. 0.2mol/L Na 2CO溶液中N6的浓度为0.1mol/L14. 下列关于3NO2 + H2O = 2HNO + NO反应的说法中，正确的是()A. NO只作氧化剂B. NO只作还原剂C. NO既作氧化剂，又作还原剂D. NO既不作氧化剂，又不作还原剂15. 下列说法中不.正.确.的是( )A.浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫B•浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂C.浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响D. 常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸16•只用一种试剂可区别MgSO Al2（SO）3两种溶液，这种试剂是（）A. Ba（0H）2溶液B .盐酸 C. NaOH溶液 D . BaCb溶液17. 已知反应① 2Br- + Cl 2== Br2 + 2CI-②Br2 + 2I - == I 2 + 2 Br -下列物质氧化能力由强到弱顺序正确的是（）A. Cl > I > BrB. Cl > Br 2 > 12C. Br > Cl > ID. Br 2 > 12 > C1218. 用5.85克NaCI溶解于水，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/L B . 1mol/L C . 0.5mol/L D . 10 mol/L第二部分非选择题（46 分）19. 填空（12分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A . MgO SO、F Q O、CuOB . HCI、CI2、HSO、HNOC . NaOHN Q CO、KOH Cu（OH）（1）三种物质依次是（填化学式）：A______ ; B _______ ； C _______ （2）写出Cl2与反应的化学方程式： ___________________________ ，该反应______ 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。
2018年-2019学年第一学期化学必修一化学测试试题-普通用卷(含答案)
2018年-2019年化学必修一化学测试题高中化学一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列叙述正确的是（）A. 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B. 摩尔(mol)是国际单位制中七个基本单位之一C. H2SO4的摩尔质量(M)是98D. 气体摩尔体积(V m)是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（）A. 在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC. 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD. 在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L3.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A. 向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D. 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A. AB. BC. CD. D̲̲̲̲̲̲NaCl+N2↑+2H2O；关于该5.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl加热反应的下列说法不正确的是（）A. NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B. N2既是氧化产物，又是还原产物C. NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D. 每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol6.已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
判断下列化学方程式一定不正确的是（）A. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2B. 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3C. FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2D. FeI2+Cl2=FeCl2+I27.向含NaBr、NaCl、NaI的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后，将溶液加热蒸干、灼烧，最终获得的残留固体可能是（）A. NaCl、NaIB. NaCl、I2C. NaClD. NaCl、NaBr、I28.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC. NH3+HNO3=NH4NO3D. 3SiH4+4NH3=Si3N4+12H29.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A. C+HNO3B. H2S+HNO3C. Fe(OH)3+HNO3D. Cu+HNO310.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D. 食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同11.起固氮作用的化学反应是（）A. 由氨气制硫酸铵B. 二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸C. 氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气12.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A. 铜和浓硝酸反应B. 氧化铜和硝酸反应C. 铜和稀硝酸反应D. 氯化铜和硝酸银反应13.在空气中久置而不易变质的物质是（）A. 过氧化钠B. 纯碱C. 硅酸钠溶液D. 硫化钠14.某溶液中含有HCO3-、SO32-、SO42-和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中浓度增大的离子是（）A. HCO3−B. SO42−C. SO32−D. OH−15.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A. Na+、K+、Cu2+、SO42−B. NH4+、Na+、NO3−、Cl−C. K+、Ca2+、HCO3−、Cl−D. Mg2+、Fe3+、Cl−、OH−二、填空题（本大题共4小题，共4.0分）16.某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。
2018-2019学年高一化学上学期第二次质量检测试题
2018-2019学年高一化学上学期第二次质量检测试题化学试题考试时间：90分钟；满分100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Mn:55 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 N：14 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ba:137第I卷（选择题）一、单选题（每题2分，共50分）1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准不合理的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应⑨根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A．①④⑤⑥⑨B．③④⑤⑥⑧C．只有①③D．全部正确2．合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4．下列关于O4的说法中，正确的是（）A． O4是一种新型的化合物B． 1个O4分子由两个O2分子构成C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同D． O4和O2可通过氧化还原反应实现转化3．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处。
2018-2019学年高一化学上学期期末学业水平阶段性检测试卷.docx
中小学教育教学资料荆门市 2018— 2019 学年度上学期期末高一年级学业水平阶段性检测化学注意事项：1、本试卷全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。
2、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。
3、本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe: 56 Cu:64Ba:137一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分，每小题只有一个答案）1．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A ．碳酸钠是发酵粉的主要成分B ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分C ． SO 2 有漂白性可以用来漂白面条等食品D ． N 2 与O 2 在放电条件下直接化合生成NO 22．KMnO 4消毒液可应用于实验室发生意外如手指划破、烫伤等对伤口进行消毒。
现配制 0.01mol/L的 KMnO 4消毒液，下列有关说法不正确的是A ． KMnO 4的摩尔质量为 158B ． KMnO 4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性C ．当液面接近容量瓶的刻度线下2cm 处，改用胶头滴管定容D ． 0.01mol/L 的 KMnO 4消毒液可保存在棕色滴瓶中3．设 N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下， 22.4LH 2O 中含有分子数为 N AB ．常温常压下， 28gCO 和 N 的混合物所含的质子数为14N2AC ． 1molCl 2 分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为 2N AD ．常温下， 0.1mol/L Na CO 溶液中阴离子总数等于0.1NA234．下列离子方程式正确的是A ．向含 2molFeBr 2 的溶液中通入 1molCl 2： 2Fe 2++Cl 2═ 2Cl ﹣+2Fe 3+ B ．氯气溶于水中 :Cl 2+H 2O ═ 2H + +Cl - +ClO -C ．向 Ba （ OH ）2+﹣+2﹣ ═ BaSO ↓ +HO2溶液中滴加 NaHSO 溶液至中性： Ba +OH +H+SO444 2D ．钠与水反应：+﹣Na+2HO ═ Na+2OH +H 2↑5．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
2018-2019年人教版化学高一上学期综合检测卷一(附答案)
2018-2019年人教版化学高一上学期综合检测卷一一、单选题(57分)1．(3分)下列说法正确的是（）A.H2的摩尔质量是2gB.1mol氧的质量是16gC.氧气的摩尔质量是32g/molD.2g H2含1mol H2．(3分)下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.一定有氧元素参加B.氧化剂本身发生氧化反应C.氧化反应一定先于还原反应发生D.一定有电子转移（得失或偏移）3．(3分)下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A.乙醇B.天然气C.浓硫酸D.氢氧化钠4．(3分)氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现现象是先沉淀，后沉淀溶解。
这种溶液是（）A.饱和的氯化钠溶液B.饱和硫酸镁溶液C.盐酸溶液D.饱和硫酸钠溶液5．(3分)完成下列实验所需的装置或仪器都正确的是（）A.分离植物油和氯化钠溶液B.除去氯化钠晶体中混有的I2晶体C.分离CCl4中的Br2D.除去CO2气体中的HCl气体6．(3分)某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（）A.一定含有OH-、CO32-、SO42-、Cl-B.可能含有K+、Cl-C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+D.无法判断7．(3分)用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB.通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2N AD.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N A8．(3分)用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.64gSO2含有氧原子数为N AB.物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为N AC.标准状况下，22.4LH2O的分子数为N AD.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5N A9．(3分)关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（）①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等A.①②③④B.②③④C.只有③④D.只有④10．(3分)为了除去粗盐中的泥沙Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作：①过滤、②加过量的氢氧化钠溶液、③加适量盐酸、④加过量的碳酸钠溶液、⑤加过量的氯化钡溶液，正确的操作顺序是（）A.①⑤②④③B.②④⑤①③C.④⑤②①③D.②⑤④①③11．(3分)下列物质属于电解质的是（）A.FeB.NaClC.CO2D.KNO3溶液12．(3分)下列物质分类全部正确的是( )选项碱酸盐酸性氧化物A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫B 烧碱硫酸食盐一氧化碳C 苛性钠醋酸石灰石水D 苛性钾碳酸苏打三氧化硫A.AB.BC.CD.D13．(3分)在标准状况下①6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A.体积②>③>①>④B.密度②>③>①>④C.质量②>①>③>④D.氢原子个数①>③>②>④14．(3分)下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A.水和四氯化碳B.碘和四氯化碳C.酒精和水D.汽油和植物油15．(3分)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是（）A.烧杯B.烧瓶C.容量瓶D.玻璃棒16．(3分)A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：2A-+C22C-+A2，2C-+B22B-+C2，若X-能与C2发生反应：2X-+C22C-+X2，下列说法中不正确的是（）A.氧化性：B2＞C2＞A2B.还原性：X-＞C-＞B-C.X2与B-能发生D.X2与B-不能发生17．(3分)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+18．(3分)下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-BaSO4↓表示的是（）A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl19．(3分)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
山东省济南市第十八中学2018-2019学年高一化学测试题含解析
山东省济南市第十八中学2018-2019学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略2. 下列目前尚未被我国列入空气质量报告是A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物参考答案：C略3. 下图是电解饱和NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是A．a为阳极、b为阴极 B．c为阴极、d为阳极C．电解过程中，d处加酚酞变红 D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C略4. 下列说法不正确的是A. 任何化学反应都伴随能量变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量D. 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量参考答案：BA. 化学变化的两个基本特征是有新物质生成、伴随能量变化，因此任何化学反应都伴随能量变化，A正确；B. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，但也可以转化为其它能量，例如电能等，B错误；C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量，为放热反应，C正确；D. 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则根据能量守恒定律可知反应吸收能量，D正确，答案选B。
5. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（）A. 铜电极上发生还原反应B. 电池工作一段时间后，c(SO42-)向锌电极移动，甲池的c(SO42-)增大C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D. 电流的方向：由铜电极经过导线流向锌电极参考答案：B在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。
2018-2019福建省高一上学期化学试题+Word版含解析
2018级高一第一次月考化学试卷（满分：100分，考试时间：60分钟）相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Na-23，Cl-35.5，N-14，Cu-64，S-32，K-39一．选择题：本题共15小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法中，不正确的是A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献【答案】C【解析】试题分析：A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确；B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。
考点：本题考查研究物质性质的方法、化学史。
2.下列说法中不正确的是A. Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOHC. Na2O2和Na2O均可以露置在空气中保存D. NaCl的性质稳定，可用作调味品【答案】C【解析】【详解】A、Na2O2可与水及二氧化碳反应均可生成氧气，可用于呼吸面具中提供氧气，故A正确；B、Na2O是碱性化物和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠是过氧化物和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以 Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，故B正确；C、Na2O2露置在空气中易与二氧化碳、水反应, Na2O露置在空气中易与二氧化碳反应，均易变质，故C错误；D、氯化钠性质稳定，是调味剂，是食用盐，故D正确；故选C。
3.已知N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2N AB. 常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为N AC. 通常状况下，32g氧气所含有的原子数目为2N AD. 100ml2mol·L-1的氯化钠溶液中含各离子数目之和为0.2N A【答案】C【解析】试题分析：根据n=m/M可知2.3g金属钠的物质的量n==0.1mol，反应后钠元素变为+1价，故失去的电子为0.1mol，个数为0.1N A，A错误；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，含有的原子数目不是N A，B错误；根据n=m/M 可知32g氧气的物质的量n==1mol，而1molO2含2mol氧原子，即原子数目为2N A，C正确；氯化钠溶液中除了Na+和Cl-，还有H+和OH-，D错误。
2018～2019学年江苏省东台市高一上学期期末考试化学试题及答案解析
绝密★启用前江苏省东台市普通高中2018～2019学年高一年级上学期期末质量监测化学试题一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。
从物质分类的角度看,氰酸铵属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．（2分）下列变化中,不涉及化学变化的是（）A．硫磺燃烧B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色3．（2分）下列有关说法中不正确的是（）A．工业上可利用海水制取镁B．从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径C．工业上可通过铝土矿获得铝D．工业上用CO氧化赤铁矿（含Fe2O3）获得铁4．（2分）下列物质之间的转化,不能一步完成的是（）A．Al2O3→Al（OH）3B．SO3→H2SO4C．HNO3→O2D．Cl2→CuCl25．（2分）下列实验操作能够达到实验目的的是（）A．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和NaCl溶液B．实验室采用图所示装置收集Cl2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入Ca（OH）2溶液后过滤D．用酒精萃取碘水中的碘单质6．（2分）下列化合物在水中的电离方程式不正确的是（）A．CaCl2═Ca2++2Cl﹣B．NH4Cl═NH4++Cl﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D．HNO3═H++NO3﹣7．（2分）下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A．晶体硅是半导体,故在通信工程中用于制光导纤维B．氧化镁的熔点高,可作优质的耐高温材料C．液氨汽化放出大量的热,可用作制冷剂D．明矾具有强氧化性,常用于自来水的杀菌消毒8．（2分）粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在,需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作．下列图示对应的操作不规范的是（）A．称量B．溶解C．蒸发D．焰色反应9．（2分）下列物质属于纯净物的是（）A．生铁B．浓硫酸C．漂白粉D．液氯10．（2分）木条遇到浓硫酸变黑,这体现了浓硫酸的（）A．吸水性B．脱水性C．酸性D．还原性11．（2分）下列化学反应中水作氧化剂的是（）A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．CaO+H2O═Ca（OH）212．（2分）用N A表示伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．28g氮气含有的原子数是N AB．标准状况下,22.4L水的分子数是N A。
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课时作业(三)[学业水平层次(A)]1．(2018·河北衡水中学月考)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 64 g氧气中含氧分子数为2N AB. 1.7 g OH－中所含的电子数为N AC. 49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A【解析】64 g氧气的物质的量为：64 g32 g·mol－1＝2 mol，故氧分子数为2N A，A项正确；1.7 g OH－的物质的量为：1.7 g17 g·mol－1＝0.1 mol，一个OH－含有10个电子，故电子总数为1 mol，B项正确；49 g硫酸的物质的量为：49 g98 g·mol－1＝0.5 mol，每个硫酸分子中含有4个氧原子，C项正确；58.5 g氯化钠的物质的量为1 mol，氯化钠由Na＋、Cl－构成，故所含离子数为2N A，D项错误。
【答案】 D2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024【解析】化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 mol的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(N A)，N A的近似值为6.02×1023 mol －1。
1 mol NH3分子中含有1 mol氮原子和3 mol氢原子，共4 mol原子，4 mol 原子的原子个数约是4×6.02×1023＝2.408×1024。
【答案】 A3. 下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012 kg碳中所含有的碳原子数目为1摩【解析】A项物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol，故A错；B项物质的量＝物质的微粒数/阿伏加德罗常数，但要注意联系物质的宏观数量与微观粒子的是物质的量，摩尔只是表示物质的量的单位，故B错；C 项摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故C正确；D项国际上规定，0.012 kg 12C原子所含有的碳原子数目为1摩，故D错。
【答案】 C4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是()A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB. 2 g氢气中含有的原子数为N AC. 3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2N AD. 17 g氨气中含有的电子数为10N A【解析】 2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2N A个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2N A，故B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即N A，故C 项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10N A，D项正确。
【答案】 D5．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧D．1 mol H含有6.02×1024个质子【解析】 1 mol任何粒子都约含有6.02×1023个粒子，不一定为分子，A 项错误；0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12C，B项正确；1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，C项错误；1 mol H含有6.02×1023个质子，D项错误。
【答案】 B6．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。
下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H【解析】A项，元素是一个宏观概念，钾元素只有一种，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1，错误；C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，含义不明确，错误；1 mol CH3COOK含有3 mol H，所以1 mol CH3COOK 含有3×6.02×1023个H。
【答案】 D7．(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。
(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所有的原子的物质的量为________mol，所有的电子的物质的量为________mol。
(3)1.204×1023个NH＋4的物质的量为________mol，质量为________g。
【解析】(1)n(OH－)＝NN A＝6.02×10236.02×1023 mol－1＝1 mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17 g/mol。
(2)n(H2O)＝NN A＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol，所有原子的物质的量为0.5mol×3＝1.5 mol，每个水分子含10个电子，0.5 mol H2O中所含电子的物质的量为0.5 mol×10＝5 mol。
(3)n(NH＋4)＝1.204×10236.02×1023 mol－1＝0.2 mol，m(NH＋4)＝n·M＝0.2 mol×18 g/mol＝3.6 g。
【答案】(1)117 g/mol(2)0.5 1.55(3)0.2 3.6[能力提升层次(B)]8．下列说法不正确的是()A．硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44 g【解析】H2SO4的摩尔质量为98 g/mol,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，两者在数值上相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为N2与O2的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2的物质的量为：3.2 g32 g/mol＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2的物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g/mol＝22 g，D不正确。
【答案】 D9．(2018·甘肃威武市第六中学月考)a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A.17b4a B.17b3aC.17ba D.17ab【解析】NH3的摩尔质量为17g/mol、每个NH3中含有三个氢原子，故有：bN A＝3a17，则N A＝17b3a。
【答案】 B10．与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为()A．9.6 g B．6.9 gC．4.6 g D．2.3 g【解析】9.6 g SO2的物质的量为9.6 g÷64 g·mol－1＝0.15 mol，含氧原子数目为0.15×2N A＝0.3N A，故NO2的物质的量为0.15 mol，其质量为0.15 mol×46 g·mol－1＝6.9 g。
【答案】 B11．(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________。
(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________，所含的SO2－4的物质的量是________，所含H2O的数目是________。
(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。
(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是__________________________，在________mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 mol NaOH所含Na＋数目相等。
(5)12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
【解析】(1)n＝NN A＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol。
(2)每个Na2SO4·10H2O含有Na＋、SO2－4、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 mol Na2SO4·10H2O所含Na＋、SO2－4物质的量分别是：1.5 mol×2＝3 mol、1.5 mol，含H2O的数目为：1.5 mol×10×6.02×1023 mol－1＝9.03×1024。
(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。
(5)1 mol Na2R含有2 mol Na＋，题目中有0.4 mol Na＋，则应有0.2 mol Na2R。
M(Na2R)＝m(Na2R) n(Na2R)＝12.4 g0.2 mol＝62 g·mol－1。
M r(Na2R)＝62，求得M r(R)＝62－2×23＝16。
已知m(R)＝1.6 g，根据n＝mM，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。
【答案】(1)0.5 mol(2)3 mol 1.5 mol9.03×1024或15N A(3)1∶3(4)10 mol0.25(5)62 g·mol－1160.1 mol。