2019版高考化学： 第七单元 化学反应速率和化学平衡单元质检卷
(新课标)2019版高考化学： 第七单元 化学反应速率和化学平衡单元质检卷
单元质检卷(七) 化学反应速率和化学平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017福建四地六校模拟)已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是( )①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥平衡常数一定增大A.①②B.③⑤C.②⑤D.④⑥2.灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。
现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.180 9 kJ·mol-1,ΔS=-6.6 J·mol-1·K-1,当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行)( )A.会变B.不会变C.不能确定D.升高温度才会变3.某温度下,向容积为2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )t/s 0 5 15 25 35n(A)/mol 1.0 0.83 0.81 0.80 0.80A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时C的转化率小于80%D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v (正)>v(逆)4.工业上生产环氧乙烷()的反应为:+O2(g)2(g)ΔH=-106 kJ·mol-1其反应机理如下:①Ag+O2AgO2慢②CH2CH2+AgO2+AgO 快③CH2CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应的活化能等于106 kJ·mol-1B.AgO2也是反应的催化剂C.增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D.理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷5.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到表中的两组数据:实验编号温度℃平衡常数起始量/mol 平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21 T1K1 42 x0.8 62 T2K2 4 2 0.4 y t下列说法不正确的是( )A.x=2.4B.T1、T2的关系:T1>T2C.K1、K2的关系:K2>K1D.实验1在前6 min的反应速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-16.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
人教版2019化学选择性必修1化学反应速率与化学平衡测试题含答案
《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题vo51. 2SO2(g) +O2 (g)「二、2SO3小)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是A.催化剂V?5不改变该反应的逆反应速率B.在t1、%时刻，SO3(g)的浓度分别是)c2，则时间间隔9~\内，SO3(g)生成c -c的平均速率为广广2 1C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.增大容器体积，反应速率一定增大2.在一定温度下的定容密闭容器中，充入的等物质的量的,和也，发生反应,+3＜一2NH「当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是人.混合气体的压强B.'的体积分数8混合气体的平均相对分子质量 D.'和也的物质的量之比3.下列说法正确的是A.反应A(s)+2B(g)=C(g)+ D(g)达平衡后，加入A平衡向正方向移动B.2SO2(g) +O/g) U2SOjg) △H=-197 ^^。
1,升高温度，正反应速率减小C.N2(g)+3H2(g) =2NH j g)达平衡后，若保持容器压强不变，继续通入0.5 mol N2和1.5 mol也，平衡向正方向移动，则’的转化率一定变大D.在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+ H?(g) =CO(g)+ H2(g), 当混合气体的平均分子量不再发生变化说明反应达到平衡4.在密闭容器中，A与B反应生成心其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:v(B)=3v(A)、3V(C)=2v(B),则此反应可表示为()A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. 3A+B=C5.下列说法正确的是①普通分子间的碰撞也可能发生化学反应②活化分子间的碰撞一定能发生化学反应③ 活化分子一定比普通分子的能量高④化学反应的本质是原子间的重新排列组合⑤化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成⑥化学反应的本质是活化分子间发生合适取向时的有效碰撞A.①②④⑤B.②③④⑤C.①②③⑥D.③④⑤⑥6.在恒容密闭容器中，CO与也发生反应CO(g)+2Hjg) 后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是( )A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(AH)8.FeCl3和MnO2均可加快也02分解，同等条件下二者对H^分解速率的改变相同。
化学反应速率与化学平衡(单元检测卷A) 高二化学同步精品课堂(人教版2019选择性必修1)(原卷版)
第二章化学反应速率与化学平衡单元检测卷A一、选择题(本题共16小题,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.对于可逆反应3H2+N22NH3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A.增大压强B.充入更多N2C.使用高效催化剂D.降低温度2.反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH>0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中,不能提高乙烷的平衡转化率的是()A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入稀有气体3.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K不变,平衡可能移动B.K变化,平衡一定移动C.平衡移动,K可能不变D.平衡移动,K一定变化4.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s)Sn(s)+2CO(g),反应过程中能量的变化如图所示。
下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法正确的是()A.ΔH<0,ΔS<0B.ΔH>0,ΔS<0C.ΔH<0,ΔS>0D.ΔH>0,ΔS>05.下列说法中正确的是 ()A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行,则该反应的ΔH<0B.NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0C.若ΔH>0,ΔS<0,化学反应在任何温度下都能自发进行D.加入合适的催化剂能降低反应的活化能,从而改变反应的焓变6.298 K时,在2 L固定容积的密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-a kJ/mol(a>0)。
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图所示。
达到平衡时,N2O4的浓度为NO2浓度的2倍,若反应在398 K下进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2 mol,则此时,下列大小关系中正确的是()A.v正>v逆B.v正<v逆C.v正=v逆D.v正、v逆大小关系不确定7.下列能用来描述可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0的图像是()A BC D8.在容积为2 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ/mol。
人教版高中化学一轮课后习题(含答案)单元质检卷七化学反应速率和化学平衡
单元质检卷七化学反应速率和化学平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北荆门高三调研)下列有关说法正确的是()A.实验室制氢气,为了加速反响速率,可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液B.可用勒夏特列原理解释2NO 2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深C.N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0可通过加压方式增大其平衡常数D.二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液,能使溶液褪色的是乙烯气体2.(2019上海鲁迅中学高三阶段性测试)在一密闭容器中,反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时测得平衡常数为K1;连结温度稳定,将容器容积减小一半,当到达新均衡后,测得Y的浓度为原来的1.6倍,平衡常数为K2,则A.平衡向正反响偏向移动,K2>K1B.新平衡时Y的浓度增大,平衡向逆反应偏向移动,K1>K2C.新平衡时,Z的浓度大于原平衡时的2倍,K1=K2D.反响历程中,化学反应速率划一水平增大,K1=K23.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应2NO2(g)N2O4(g)。
当下列所给有关量不再变革时,不能表明该反应已达平衡状态的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.c(N2O4)c2(NO2)4.(2019甘肃武威第十八中学高三期末)处于平衡状态的反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,在不改变其他条件的环境下,下列叙述正确的是( )A.参加催化剂,反响途径将产生转变,ΔH也将随之改变B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大C.增大压强,平衡向逆反应偏向移动,将引起体系温度降低D.若体系恒容,注入一些H2后到达新均衡,H2浓度将减小5.(2019河南郑州高考化学一模)在容积为2 L的刚性密闭容器中,加入1 mol CO2和3 mol H2,发生反应CO2+3H2CH3OH+H2O。
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题七 化学反应速率和化学平衡 PDF版含答案
４． （ ２０１８ 四川泸州五中期末， ２７ ） Ⅰ． Ａ㊁Ｂ㊁Ｃ㊁Ｄ 四种短周期元素 的原子序数依次增大，Ａ 原子的最外层上有 ４ 个电子；Ｂ 的阴 离子和 Ｃ 的阳离子具有相同的电子层结构， 两元素的单质反 应生成一种淡黄色的固体 Ｅ；Ｄ 原子的 Ｌ 层电子数等于 Ｋ㊁Ｍ 两个电子层上的电子数之和㊂ Ａ 为㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ，Ｂ 为㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ，Ｃ 学式填空） 为㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ，Ｄ 的最高价氧化物的水化物是 ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊂ （ 用化 Ⅱ． 一定温度下，在 １ Ｌ 的密闭容器中，Ｘ㊁Ｙ㊁Ｚ 三种气体的物质 的量随时间变化的曲线如下图所示：
ｍＡ（ ｇ） ＋ ｎＢ（ ｇ） ������ ������������ ｐＣ（ ｇ） ＋ ｑＤ（ ｇ） 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡
①在单位时间内消耗了 ｍ ｍｏｌ Ａ 同时生成 ｍ ｍｏｌ Ａ，即 ｖ（ 正） ＝ ｖ（ 逆） 正 ㊁逆 反应 速率的 关系 ②在单位 时 间 内 消 耗 了 ｎ ｍｏｌ Ｂ 同 时 生 成 ｐ ｍｏｌ Ｃ，则 ｖ（ 正） 不一定等于 ｖ（ 逆） ③ｖ（Ａ） ʒ ｖ （ Ｂ） ʒ ｖ （ Ｃ） ʒ ｖ （ Ｄ） ＝ ｍ ʒ ｎ ʒ ｐ ʒ ｑ，ｖ（ 正） 不一定等于ｖ（ 逆）
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人教版高考化学一轮复习章末质检卷(七) 化学反应速率和化学平衡
章末质检卷(七) 化学反应速率和化学平衡一、选择题:本题包括9小题,每小题6分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关叙述正确的是( )M(s)X(g)+Y(s) ΔH>0W(s)+xG(g) 2Q(g) ΔH<0,自发反应4X(g)+5Y(g) 4W(g)+6G(g) 能自发反应4M(s)+N(g)+2W(l) 4Q(s) 常温下自发进行2.在恒温密闭容器中发生反应:CaCO3CaO+CO2ΔH>0,反应达到平衡后,t1时缩小容器容积,x随时间t变化的关系如图所示。
x不可能是( )A.v(逆)(逆反应速率)B.ρ(容器内气体密度)C.m(容器内CaO质量)D.c(CO2浓度)3.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×10302H2(g)+O2(g)2H2O(l) K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92以下说法正确的是( )A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80C.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D.以上说法都不正确4.密闭容器中,反应A(g)+2B(?)C(g)分别在三种不同的实验条件下进行,反应物A的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.③的温度一定高于①B.③一定是增大了压强C.②一定是加入了催化剂D.②的平衡常数一定等于①5.(陕西汉中一模)T K时,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后反应达到平衡。
2019年高考化学一轮复习单元测试题 第7章化学反应速率与化学平衡
第七章 化学反应速率与化学平衡一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)＋2NO(g)CO 2(g)＋N 2(g)，平衡时，c (NO)与温度T 的关系如下图所示，下列说法正确的是( D)A ．该反应的ΔH >0B ．若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2C ．若状态B 、C 、D 的压强分别为p B 、p C 、p D ，则p C ＝p D >p B D ．在T 2时，若反应体系处于状态D ，则此时v 正>v 逆2．向1 L 的密闭容器中加入1 mol X 、0.3 mol Z 和一定量的Y 三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。
图乙为t 2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
下列说法不正确的是 ( B)A ．Y 的起始物质的量为0.5 molB ．该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH <0C ．若t 0＝0，t 1＝10 s ，则t 0～t 1阶段的平均反应速率为v (Z)＝0.03 mol·L －1·s －1 D ．反应物X 的转化率t 6点比t 3点高3．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是 ( C ) 已知：Cr 2O 2－7(aq)＋H 2O(l)2CrO 2－4(aq)＋2H ＋(aq)(橙色) (黄色)ΔH ＝＋13.8 kJ·mol －1B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O2－7完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度4．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是(C)A．反应前后气体的压强之比为2︰1B．反应前后气体的密度之比为15︰16C．此时CO的转化率为50%D．如果反应继续正向进行，气体的平均相对分子质量将减小5．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(s)，若经2 s后测得C的浓度为0.9 mol·L－1，则下列几种说法中正确的是(A)①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质D表示的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时，物质A的转化率为30%④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2︰1︰3A．①③④B．①②③④C．①②③D．③④6．一定条件下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，在2 L恒容密闭容器中进行，反应进行20 s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是(B) A．反应进行20 s的过程中，C的平均反应速率v(C)＝0.005 mol·L－1·s－1B．反应平衡时，v正(CO2)︰v逆(CO)＝1︰2C ．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率7．将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0；反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡章末质量检测
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡章末质量检测测试时间：90分钟 满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题有1～2个选项符合题意) 1．(天津2011届高三联考)下列有关反应限度的叙述正确的是( ) A ．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B ．依据焓判据：NH 4HCO 3受热分解可自发进行C ．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D ．FeCl 3与KSCN 反应达到平衡时，向其中滴加KCl 溶液，则溶液颜色变深解析：B 项NH 4HCO 3受热分解是因为熵增加的原因，吸热不利于自发进行，B 错。
C 项，催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，但不能改变反应限度，C 项错。
D 项，KCl 并没有参与化学反应，其反应实质是Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，溶液颜色基本不变，D 项错。
答案：A 2．反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为( )A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s解析：因为SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，所以O 2的浓度必定减少了0.2 mol·L －1，因为在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，所以反应经过的时间为5 s 。
答案：C3．在一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)。
2 min 末该反应达到平衡，生成0.8 mol D ，并测得C 的浓度为0.2 mol·L －1。
下列判断错误的是( )A ．x ＝1B ．2 min 内A 的反应速率 为0.3 mol·(L·min)－1C ．B 的转化率为40%D ．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态解析：n (C)＝0.2 mol·L －1×2 L＝0.4 mol ＝12 n (D)，x ＝1，A 项正确；根据n (D)＝0.8 mol ，参加反应的A 和B 的物质的量分别为1.2 mol,0.4 mol, v (A)＝ 1.2 mol 2 L·2 min＝0.3 mol·L －1·min－1，B 的转化率＝0.4 mol1 mol×100%＝40%，B 、C 两项正确，由于容积固定，气体的密度始终不变，D 项错误。
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单元质检卷(七) 化学反应速率和化学平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017福建四地六校模拟)已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是( )①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥平衡常数一定增大A.①②B.③⑤C.②⑤D.④⑥2.灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。
现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.180 9 kJ·mol-1,ΔS=-6.6 J·mol-1·K-1,当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行)( )A.会变B.不会变C.不能确定D.升高温度才会变3.某温度下,向容积为2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时C的转化率小于80%D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v (正)>v(逆)4.工业上生产环氧乙烷()的反应为:+O2(g)2(g)ΔH=-106 kJ·mol-1其反应机理如下:①Ag+O2AgO2慢②CH2CH2+AgO2+AgO 快③CH2CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应的活化能等于106 kJ·mol-1B.AgO2也是反应的催化剂C.增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D.理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷5.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到表中的两组数据:下列说法不正确的是( )A.x=2.4B.T1、T2的关系:T1>T2C.K1、K2的关系:K2>K1D.实验1在前6 min的反应速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-16.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是( )A.该反应为放热反应B.反应物浓度:C>B>AC.A、B点均未建立平衡,C点恰好达到平衡D.若在恒温恒容容器中,以相同的投料进行该反应,平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率7.在容积为300 mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:下列说法不正确的是( )A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B.25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C.在80 ℃时,测得某时刻,Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v(正)>v(逆)D.80 ℃达到平衡时,测得n(CO)=0.15 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125 mol·L-18.反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.A、C两点的反应速率:A>CB.A、C两点气体的颜色:A深,C浅C.由状态B到状态A,可以用加热的方法D.若p2>p1,则化学平衡常数K A>K C9.溶液中的反应X+Y2Z分别在①②③三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度为c(X)=c(Y)=0.100 mol·L-1、c(Z)=0,反应物X的浓度随时间变化如图所示。
②③与①比较只有一个实验条件不同,下列说法不正确的是( )A.反应进行到5.0 min时实验③的反应速率最快B.条件②的反应最先达到平衡C.②与①比较,②可能压强更大D.该反应的正反应是吸热反应10.如图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据如图所示曲线判断下列说法中可能正确的是( )A.t1时只减小了压强B.t1时只降低了温度C.t1时只减小了NH3的浓度,平衡向正反应方向移动D.t1时减小N2的浓度,同时增大了NH3的浓度二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(16分)在一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生如下反应:x A(g)+2B(s)y C(g) ΔH<0。
在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题:(1)用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率v(A)=;(2)根据图示可确定x∶y=;(3)0~10 min容器内压强(填“变大”“不变”或“变小”);(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是;第16 min引起曲线变化的反应条件可能是(填序号)。
①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加催化剂12.(16分)碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用,甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应:①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.8 kJ·mol-1②CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH2=+49 kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3请回答下列问题:(1)ΔH3=。
(2)温度升高对反应②的影响是。
(3)控制反应条件,反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚,其中合成二甲醚的化学方程式为:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比的变化如图所示:①合成二甲醚的最佳氢碳比为。
②对于气相反应,用某组分B的平衡分压p B代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作K p),水煤气合成二甲醚反应的平衡常数K p表达式为。
13.(18分)诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂,从空气中捕获CO2直接转化为甲醇,为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步,并依据该原理开发如图所示转化。
(1)CO2中含有的化学键类型是键。
(2)将生成的甲醇(沸点为64.7 ℃)与水分离可采取的方法是。
(3)上图所示转化中,由第1步至第4步的反应热(ΔH)依次是a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、d kJ·mol-1,则该转化总反应的热化学方程式是。
(4)500 ℃时,利用金属钌作催化剂,在固定容积的密闭容器中可直接实现如(3)中转化得到甲醇。
测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图所示。
①Y的化学式是,判断的理由是。
②下列说法正确的是(填字母)。
a.Y的转化率是75%b.其他条件不变时,若在恒压条件下进行该反应,Y的转化率高于75%c.升高温度使该反应的平衡常数K增大,则可知该反应为吸热反应d.金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率③从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1。
参考答案单元质检卷(七) 化学反应速率和化学平衡1.C 若加入反应物,平衡向正反应方向移动,生成物的质量分数不一定增加,①错误;化学平衡向正反应方向移动时,生成物的产量一定增大,②正确;若加入反应物,平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率不一定增大,如对于恒温恒容条件下的反应A(g)+B(g)C(g),加入A,B的转化率增大,A的转化率减小,③错误;增大压强,平衡向正反应方向移动至新的平衡,反应物的浓度比原平衡时增大,④错误;平衡向正反应方向移动时,正反应速率一定大于逆反应速率,⑤正确;温度不变,平衡常数不变,⑥错误。
故选C。
2.A 反应自发进行需要满足ΔH-TΔS<0,由0 ℃为273 K、ΔH=-2.180 9 kJ·mol-1、ΔS=-6.6 J·mol-1·K-1代入公式:ΔH-TΔS=-2.180 9×103 J·mol-1+273×6.6 J·mol-1·K-1=-379.1 J·mol-1<0,所以反应在0 ℃能自发进行,即在0 ℃、100 kPa的室内存放,白锡会变成灰锡而不能再继续使用,A项正确。
3.C A的物质的量达到0.80 mol时反应达到平衡状态,则A(g)+ B(g)C(g)n(起始)/mol 1.0 1.0 0n(变化)/mol 0.20 0.20 0.20n(平衡)/mol 0.80 0.80 0.20各组分换算为对应的浓度,K==0.625。
反应在前5 s的平均速率v(A)==0.017 mol·L-1·s-1,A项错误;保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,A物质的量为0.41 mol·L-1×2 L=0.82 mol>0.80 mol,说明升温平衡逆向移动,正反应是放热反应,即反应的ΔH<0,B项错误;相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,与原平衡相比,相当于加压,平衡会向气体体积减小的方向移动,则达到平衡时,C的物质的量大于0.4 mol,参加反应的C的物质的量小于1.6 mol,即平衡时C的转化率小于80%,C项正确;相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,Q c==50>K,反应逆向进行,反应达到平衡前v(正)<v(逆),D项错误。
4.D 106 kJ·mol-1是反应的焓变,不是反应活化能,A项错误;AgO2是中间产物,不是反应的催化剂,B项错误;反应速率是由慢反应决定的,增大O2浓度才能显著提高环氧乙烷的生成速率,C项错误;将①×6+②×6+③得到7CH2CH2+6O22CO2+2H2O+6,D项正确。