雅礼中学高三化学第一轮复习第十三章第二讲习题及答案：生活中的材料
2024-2025学年湖南省长沙市雅礼中学高三上学期月考卷(一)化学试题及答案
大联考雅礼中学2025届高三月考试卷（一）化学得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 Si~28 P~31第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关叙述错误的是（ ）A ．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应B ．工业上一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取NaOHC ．FeO 在空气中受热，能迅速被氧化成23Fe OD ．硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．40gSiC 晶体中含有的Si C −的数目为A 2NB ．100g 质量分数为46%的25C H OH 的水溶液中含有的氧原子数目为A 4N C ．标准状况下，11.2L 3NH 与11.2LHF 均含有A 5N 个质子D ．1mol 614C H 中含有的σ键的数目为A 20N3．下列关于23Na CO 和3NaHCO 的说法中，错误的是（ ） A ．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B ．可用NaOH 溶液使3NaHCO 转化为23Na COC ．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去3NaHCOD ．室温下，二者饱和溶液的pH 差约为4，主要是因为它们的溶解度差异 4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）A ．制备22HCl :NaCl H Cl HCl → →电解点燃溶液和B ．制备金属()22Mg :Mg OH MgCl Mg → →盐酸电解溶液C ．纯碱工业：2CO 323NaCl NaHCO Na CO →→△溶液D ．硫酸工业：22O H O2224FeS SO H SO → →高温5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ） A 草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应 22424222MnO 16H 5C O 2Mn 10CO 8H O −+−+++=+↑+ B NaH 用作野外生氢剂22NaH H ONaOH H +=+↑ C 工业制备高铁酸钠()24Na FeO32423ClO 2Fe 10OH 2FeO 3Cl 5H O −+−−−++=++D绿矾()42FeSO 7H O ⋅处理酸性工业废水中的227Cr O −22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +−+++++=++6．下列实验装置正确的是（ ）A ．制备()2Fe OHB ．制取少量2OC ．3NaHCO 受热分解D ．铝热反应7．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ） 选项 操作和现象结论或目的A将新制的()3Al OH 沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L 盐酸，另一支试管中滴加2mol/L 氨水，沉淀均溶解 ()3Al OH 是两性氢氧化物B将镁条点燃后迅速伸入充满2CO 的集气瓶，瓶中产生浓烟并有2CO 能支持镁条燃烧黑色颗粒生成 C取2FeCl 溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去2Fe +具有还原性D各取23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液少许于试管中，加入澄清石灰水，仅23Na CO 溶液中出现白色沉淀鉴别23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液8．已知电对的标准电极电势()0E越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。
2020年湖南省长沙市雅礼中学高考化学模拟试卷(二) (含答案解析)
2020年湖南省长沙市雅礼中学高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列关于铁及其化合物的叙述中，错误的是()A. 金属铁可以被磁铁吸引B. 三氧化二铁具有氧化性C. 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D. 常温下铁片遇浓硫酸发生钝化2.某烃结构式如下：−C≡C−CH=CH−CH3，有关其结构说法正确的是()A. 所有原子可能在同一平面上B. 在同一平面上的原子最多有14个C. 在同一直线上的碳原子有6个D. 在同一平面上碳原子可能有11个3.下列说法符合事实的是()A. 强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂；强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂B. 在5 mL.0.1mol/L的AgNO3溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明K sp(Ag2S)>K sp(AgCl)C. 物质的量浓度均为0.01mol/L的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后：c(X−)+c(HX)=0.005mol/LD. 已知K sp(AgCl)=1.56×10−10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10−12。
在含Cl−、CrO42−浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀4.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO 反应可使电池再生。
下列说法不正确的是A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI5.下列图示与对应的叙述不相符合的是()A. 图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程B. 图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线C. 图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势D. 图④表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g)⇌6H2(g)+2CO2(g)△H>0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势6.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl3⋅6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3⋅6H2O.下列有关实验说法不正确的是()A. 用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OB. 用装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁C. 用装置丙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D. 由FeCl3溶液制备FeCl3⋅6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，44.8L H2O中，含总原子数目为6N AB. 0.1mol·L−1Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为0.2N AC. 0.15mol Fe与足量水蒸气在高温下反应，生成气体分子数目为0.2N AD. 常温常压下，NO2和N2O4的混合物4.6g中，含有氮原子数目为0.1N A三、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示：一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度为4.5 2.310.40.01mol、L)完全沉淀pH(离子浓度<5.2 4.112.410−5mol/L)(1)加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为______ ．(2)步骤②③④中操作的名称为______ ．(3)固体A的化学式为______ ；物质C的化学式为______ ：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤______ 中除去的．(4)步骤③中调节溶液pH的数值范围为______ ，步骤④中调节溶液pH的数值范围为______ ．(5)步骤⑥中发生反应的化学方程式为______ ．四、实验题（本大题共1小题，共15.0分）9.过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。
雅礼中学高三化学第一轮复习第十三章第一讲习题及答案：化学与健康
第十三章化学与生活(选考)第1讲化学与健康一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．2009年11月27日中国新闻网：广西将重点整顿滥用食品添加剂等问题。
对于食品添加剂的叙述中，合理的是()A．绝大多数食品添加剂在过量使用时，对人体有害，所以应禁止使用食品添加剂B．防腐剂能延长食品的保质期，减少食品的浪费与变质，所以应大量使用防腐剂C．食用新鲜食物比食用用防腐剂储存的食物有益，所以禁止使用防腐剂D．对于什么物质可作食品添加剂以及食品添加剂的用量，都应有严格的规定2．(2008·上海，1)食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是()A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量3．(2007·上海，3)下列有关葡萄糖的说法错误的是() A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖能发生银镜反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖属于高分子化合物4．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是()A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水5．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是() A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可致癌C．我国应该禁止使用味精D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂6．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的(丙烯酰胺)。
食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。
关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色②能发生加聚反应生成高分子化合物③只有4种同分异构体④能与氢气发生加成反应。
其中正确的是() A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④7．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH —CHO，下列关于核糖的叙述正确的是() A．与葡萄糖互为同分异构体B．可以与银氨溶液作用形成银镜C．可以跟氯化铁溶液作用显色D．可以使紫色石蕊试液变红8．青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，这说明() A．青苹果中只含淀粉B．熟苹果中只含单糖C．苹果转熟时单糖聚合成淀粉D．苹果转熟时淀粉水解为单糖9．下列说法中不正确的是() A．患口腔溃疡时我们可服用维生素B2，它存在于牛肝和蛋黄等食物中B．多吃胡萝卜可预防夜盲症，因其中含有丰富的维生素AC．维生素C具有止血功能，所以被称为抗坏血酸D．维生素K是凝血酶元的主要成分，它是止血的功臣10．下列药品对应的临床应用错误的是()A．服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液B．青霉素的不良反应是过敏反应，因此药前要进行皮肤敏感试验C．麻黄碱适用于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症D．服用麻黄碱的不良反应是出现由于中枢兴奋所导致的不安、失眠等11．关于维生素的下列说法正确的是()A．维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质B．维生素容易在体内积存，主要积存在肝脏C．维生素容易被人体吸收，多余的随尿排出体外，不易在体内积存，所以容易缺乏D．维生素都是较强的还原剂12．下面4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是()二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13．(8分)(1)现有下列五种物质A．食盐B．食醋C．苹果汁D．葡萄糖E．动物油，请按下列要求填空(填序号)。
2020年湖南省长沙市雅礼寄宿制中学高三化学期末试卷含解析
2020年湖南省长沙市雅礼寄宿制中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：D2. 生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述错误的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾参考答案：B明矾在水中电离出Al3＋，Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质并形成沉降，从而达到净水的目的，A项正确；油脂发生氧化反应产生难闻的气味，B项错误；双氧水具有强氧化作用可以杀菌消毒，C项正确；干冰气化后体积膨胀，且CO2可以灭火，D项正确。
3. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近参考答案：B略4. 日本大地震引发福岛第一核电站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物质向外界泄漏。
下列相关说法错误的是（）A．Cs含有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强C．KIO3是碘的最高价氧化物对应的水化物的盐D．HI的还原性比HF强参考答案：C略5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在含Al3＋总数为N A的AlCl3溶液中，Cl－总数为3N AB．32 g Cu和32 g S充分反应，转移的电子数为0.5N AC．1 mol Si中含有共价键数目为4N AD．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3N A参考答案：BA．氯化铝溶液中铝离子水解，在含Al3＋总数为N A的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3N A，A错误；B．32 g Cu是0.5mol，32 g S是1mol，二者充分反应生成Cu2S，反应中S过量，转移的电子数为0.5N A，B正确；C．1 mol Si中含有共价键数目为2N A，C错误；D．标准状况下甲醇不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，即22.4 L甲醇中含有的C—H的数目不是3N A，D错误，答案选B。
2024届湖南长沙雅礼中学高三下学期月考(七)化学试题+答案
雅礼中学2024届高三月考试卷（七）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Na~23 Zn~65 Se~79 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ） A ．用过氧乙酸对居住环境杀菌消毒B ．用去氧剂保鲜食品袋里的食品C ．科学家成功将2CO 转化为淀粉或葡萄糖D ．北京冬奥会场馆使用2CO 跨临界直冷制冰 2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献记载内容理解错误的是（ ） A ．“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了酯类物质B ．“冰，水为之，而寒于水”说明一定条件下，相同质量的水和冰，水的能量高C ．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述了石灰石高温分解成氧化钙的过程D ．“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”，其“硇水”指的是硫酸 3．下列化学用语表述正确的是（ ） A ．基态N 原子的价层电子排布图：B ．3232CH CH(CH CH )的名称：2-乙基丁烷C ．3NH 分子的VSEPR 模型：D ．HCl 的形成过程：4．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 4NH Cl 含有的共价键数目为A 5NB ．标准状况下，11.2L HF 中含有H F −的数目为A 0.5NC ．6.0g 乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为A 0.2ND ．1.0L pH 2=的24H SO 溶液中H +的数目为A 0.02N 5．下列有关离子方程式错误的是（ ）A ．2Cl 通入冷的NaOH 溶液中：22Cl 2OH ====Cl ClO H O −−−+++B ．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的3IO −：322IO 5I 6H ====3I 3H O −−++++ C ．碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：23223CO CO H O ====2HCO −−++D ．4TiCl 加入水中：4222TiCl (2)H O ====TiO H O 4H 4Cl x x +−++⋅↓++6．萝卜硫素是具有美容效果的天然产物，其结构如图所示，该物质由五种短周期元素构成，其中W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，Y 、Z 原子核外最外层电子数相等，下列说法错误的是（ ）A ．第一电离能：X Y Z >>B ．简单离子半径：Z X Y >>C ．W 、X 与氢原子可形成直线形化合物D ．W 、X 、Y 分别形成的简单氢化物的熔、沸点在同主族元素中均为最高7．3FeF 是制备硫化物全固态锂电池高能正极材料的原料。
湖南长沙市雅礼中学高中化学氮及其化合物 知识点-+典型题及答案
湖南长沙市雅礼中学高中化学氮及其化合物知识点-+典型题及答案一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+【答案】D【详解】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；综上所述，答案为D。
2．有关铵盐性质的叙述正确的是A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应【答案】A【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3N2O↑+2H2O，B项错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。
3．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是A．B．C．D．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。
湖南省雅礼中学2023-2024学年高三上学期月考(二)化学试题及答案
雅礼中学高三第二次月考化学试卷时量：75分钟 分值：100分命题人：朱鹏飞审题人：孔凡亿可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16Na ：23 Mg ：24Al ：27 S ：32Cl ：35.5 V ：51 Cu ：64 第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答案）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A ．金(Au)：“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．蛎房(CaCO 3)：“煤饼烧蛎房成灰”2．下列物质的性质与用途具有对应关系不正确的是A ．Ti —Fe 合金和La —Ni 合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料B ．HF 具有酸性，可用于雕刻玻璃C ．2SO 具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂D ．水玻璃溶液耐高温，不易燃烧，可用于生产木材防火剂3．下列物质的主要化学成分不正确的是A ．水晶：SiO 2B ．不锈钢： Fe —Cr —Ni 合金C ．石膏 ：2CaSO 4•H 2OD ．黄铜矿：CuFeS 2 4．我国科学家利用CO 2合成淀粉的核心反应如图所示，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应①消耗2.2g CO 2时，转移电子数为0.6N AB ．标准状况下22.4L H 2O 2所含的非极性键数为N AC ．30 g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为2N AD ．16.2 g 淀粉在氧气中燃烧可生成CO 2分子数为0.6N A5．下列方程式或离子方程式与所给事实不相符的是A ．硫酸铜溶液中加过量的氨水：()2232324Cu 4NH H O=Cu NH 4H O ++⎡⎤+⋅+⎣⎦B ．在10mL0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中滴加10mL0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液：2NH 4++SO 24-+Ba 2++2OH -═BaSO 4↓+2NH 3+H 2O()()2Na O n n 7．m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO ）向反应后的混合溶液中滴加a mol ／L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g ，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m ）g②恰好溶解后溶液中的NO 3- 的物质的量为aV mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol m n 17-④生成NO 气体的体积室温下为L m n 51)(4.22-⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol aV m n )100051(+-⑥用m 表示P 的范围：5m 3＜p ＜17m 9A ．2项 B ．3项 C ．4项 D ．5项下列说法错误的是A．用热的Na2CO3可以提高碱浸效果B．加入H SO应该过量，使Fe完全溶解A．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C．装置D的作用只是干燥N2D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N210．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。
湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期11月月考(三)化学试卷(含答案)
雅礼中学2025届高三月考试卷（三）化学得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Zr~91第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学和我们的生活有十分密切的联系，下列表述不正确的是（）A.在碳素钢中加入Cr 和Ni 制得不锈钢可以增强钢的强度以及抗腐蚀能力B.改变铝制品表面氧化膜的厚度可以影响染料着色从而产生美丽的颜色C.焰色试验选择Fe 作为载体是因为铁元素受热不发生电子跃迁、不产生发射光谱D.半导体材料氮化镓是一种新型无机非金属材料2．下列化学用语表示不正确的是（）A.2，2-二甲基丁烷的结构简式：B.三氟化硼分子的空间填充模型：C.次氯酸分子的电子式：D.基态溴原子的简化电子排布式：3．2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是（ ）A.蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应B.要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶C.通过X 射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构D.蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关4．以下实验方案正确且能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A 制备少量硝酸边加强热边向饱和硝酸钠溶液中滴加浓硫酸B验证晶体的自范性将形状不规则的蔗糖块放入饱和蔗糖溶液中静置一段时间后取出C 验证C 和Si 的非金属性强弱将焦炭和石英砂混合加强热（1800~2000℃），检验气体产物以证明反应发生D测定中和热将稍过量的NaOH 固体投入装有一定量稀盐酸的烧杯中并测33253CH |CH C C H |CH --H :O:Cl :[]25Ar 4s 4p量其温度变化5．某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：。
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第十三章化学与生活(选考)
第2讲生活中的材料
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．下列合金，抗腐蚀性能较好的是() A．铝合金B．青铜C．普通钢D．生铁
2．关于Al-Fe合金的叙述不正确的是() A．Al-Fe合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料
B．Al-Fe合金能溶解在硝酸中
C．Al-Fe合金可以用于制造汽车板材
D．Al-Fe合金的密度低于铁的密度
3．随着社会的发展，复合材料是一类新型的有前途的发展材料，目前，复合材料最主要的应用领域是() A．高分子分离膜B．人类的人工器官
C．宇宙航空工业D．新型药物
4．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()
①Fe由＋2价转化为＋3价②O2被还原③H＋被还原④有Fe2O3·H2O生成⑤杂质碳被氧化除去
A．①②B．③④
C．①②③④D．①②③④⑤
5．下列事实不能用电化学原理解释的是() A．铝片不用特殊方法保护
B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率增大
D．镀锌铁比镀锡铁耐用
6．陶瓷表面有一层绚丽多彩的彩釉。
加工方法是在普通釉料中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量(即氧气用量)，使其得到不同颜色。
若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是() A．蓝或绿、红、黑褐B．红或黄、蓝、紫褐
C．蓝或绿、蓝、黑褐D．红或黄、红、紫褐
7．水泥和陶瓷工业的共同原料是下列物质中的() A．黏土B．石灰石C．长石D．石英8．钢铁是铁碳合金的总称，其强度高，价格便宜，应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中正确的是() A．它们的组成元素相同
B．耐腐蚀的性能相同
C．它们都属于钢但物理性质、内部结构和机械性能不同
D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此性质完全相同
9．下列关于材料的说法中，正确的是() A．三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料
B．热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化
C．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂
D．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同
10．当前为减少塑料废弃物造成的污染，应采取的有效措施是() A．将废塑料深埋
B．将废塑料焚烧
C．将废塑料倾倒在海洋中
D．将废塑料回收再利用
11．背景材料：
①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注
②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家
③2005年初春，广东大部分地区进行了人工降雨
④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。
下列相应说法正确的是()
A．特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂
B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
C．AgI和干冰都可用于人工降雨
D．附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低处疏散
12．丁腈橡胶，具有优良的耐油、耐高温性能。
合成丁腈橡胶的原料是()
A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
13．(10分)聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：
(1)聚苯乙烯的链节是________，单体是________；
(2)已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，试推测：它________(填“能”或“不能”)溶于CHCl3，具有________(填“热塑”或“热固”)性。
14．(10分)现有下列高聚物：
(A)
(B)天然橡胶树脂 (C)硫化橡胶 (D)用于制备电木的酚醛树脂
(E)有机玻璃
其中：(1)属于线型结构的是____________(填序号，下同)；
(2)属于体型结构的是__________；
(3)加热能熔融的是__________；
(4)用于制备轮胎的是________；
(5)用于制备车窗玻璃的是________；
(6)用于制备插座、电器把手的是__________。
15．(10分)在实际生活中，你使用过的硅酸盐制品有____________。
根据你的观察和使用经验，玻璃的主要优点是_________________________________________________，主要缺点是____________________。
减少玻璃垃圾的方法是______________。
16．(10分)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它熔点高、硬度大、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃反应制得。
(1)根据性质，推测氮化硅的用途是(填序号)( )
A ．制汽轮机叶片
B ．制有色玻璃
C ．制永久模具
D ．制造柴油机
(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_________________________________________________________。
答案 1.A 2.A 3.C 4.C 5.A 6.A 7.A 8.C 9.C 10.D 11.C 12.C
13.
(2)能 热塑
14.(1)ABE (2)CD (3)ABE (4)C (5)E (6)D
15.玻璃杯，地板砖(其它合理答案均可) 无固定熔点，在软化时可制成各种形状，化学性质稳定，透光性好 质脆，经不起热冲击 回收利用玻璃
16.(1)ACD (2)Si 3N 4＋12HF===3SiF 4↑＋4NH 3↑
(3)3SiCl 4＋2N 2＋6H 2=====高温Si 3N 4＋12HCl。