相似相溶原理
相似相溶原理
相似相溶原理、定义及解释like dissolves like相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
如abc三种物质，ab是极性物质，c是非极性物质，则 ab之间溶解度大，ac 或be之间溶解度小。
（1）相似相溶原理是一个关于物质溶解性的经验规律。
例如水和乙醇可以无限制地互相溶解，乙醇和煤油只能有限地互溶。
因为水分子和乙醇分子都有一个一0H 基，分别跟一个小的原子或原子团相连，而煤油则是由分子中含8个〜16个碳原子组成的混合物，其烃基部分与乙醇的乙基相似，但与水毫无相似之处。
（2）结构的相似性并不是决定溶解度的唯一原因。
分子间作用力的类型和大小相近的物质，往往可以互溶；溶质和溶剂分子的偶极距相似性也是影响溶解度的因具体可以这样理解：1•极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；2•非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、 Br2、12 等）3•含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（一 0H能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
另外，极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。
二、更高更妙的相似相溶原理溶液中溶质微粒和溶剂微粒的相互作用导致溶解。
若溶质、溶剂都是非极性分子，如I2和CCI4,白磷和CS2,相互作用以色散力为主；若一种为极性分子，另一种为非极性分子，如I2和C2H5OH相互作用是分子间作用力；在强极性分子间以取向力为主；若一种溶剂微粒是离子，在水中形成水合离子，在液氨中则形成氨合离子，其他溶剂中就是溶剂合离子。
简单地讲，若溶质微粒和溶剂微粒间相互作用和原先溶质微粒间、溶剂微粒间作用相近，则溶解的就会较多。
这应当是相似相溶规律的基础，但是上述规律并不方便判断。
于是人们总结出一个简易判断的规律：相似相溶规律通常的说法是“极性相似的两者互溶度大”。
相似相溶原理的应用及扩展
相似相溶原理的应用及扩展
相似相溶原理在化学领域中是一个重要的应用。
它指出了两种物质在某些情况下会因为它们的结构和性质相似而互相溶解。
这个原理适用于溶液、合金和其他混合系统。
最常见的应用是溶液性质的研究。
在溶液中，相似相溶原理指出了具有相似结构和性质的物质可能会更容易溶解在一起。
例如，烷基甲酸和烷基乙酸这两种物质就具有相似的结构，它们之间的溶解度就会比较高。
还有一些其他的应用也使用了相似相溶原理。
例如，它可以用于合金制备。
相似的金属元素更容易形成合金，因为它们的结构和性质类似。
这个原理也可以应用于药物研究中。
如果两种化合物具有相似的结构，那么它们的药理性质也可能相似，这对药物筛选和药物研发非常有帮助。
相似相溶原理还可以扩展到混合物的研究中。
如果两种化合物具有相似的结构和性质，那么它们可能会形成具有特殊性质的混合物。
例如，盐酸和甲醛都是有害的物质，但是它们混合在一起之后可能会形成一种可供利用的消毒剂。
这个原理也适用于涂料、胶黏剂等化学品的研究中。
除了上述应用之外，相似相溶原理还可以扩展到一些其他领域。
例如，在生物医学中，这个原理可以帮助人们了解不同的分子之间如何相互作用，从而更好地研究药物的作用机理。
在纳米科学中，相似相溶原理也可以用于研究纳米粒子之间
的相互作用，从而设计出更好的纳米材料。
总之，相似相溶原理在化学领域中有着广泛的应用和扩展性。
它不仅能够为人们提供更深入的化学理解，而且还可以帮助人们更好地研究和开发化学品，这对于实现可持续发展和人类福祉具有非常重要的意义。
相似相溶原理教学文案
相似相溶原理相似相溶原理一、定义及解释like dissolves like相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
如abc三种物质，ab是极性物质，c是非极性物质，则ab之间溶解度大，ac或bc之间溶解度小。
（1）相似相溶原理是一个关于物质溶解性的经验规律。
例如水和乙醇可以无限制地互相溶解，乙醇和煤油只能有限地互溶。
因为水分子和乙醇分子都有一个—OH基，分别跟一个小的原子或原子团相连，而煤油则是由分子中含8个～16个碳原子组成的混合物，其烃基部分与乙醇的乙基相似，但与水毫无相似之处。
（2）结构的相似性并不是决定溶解度的唯一原因。
分子间作用力的类型和大小相近的物质，往往可以互溶；溶质和溶剂分子的偶极距相似性也是影响溶解度的因素之一。
具体可以这样理解：1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
另外，极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。
二、更高更妙的相似相溶原理溶液中溶质微粒和溶剂微粒的相互作用导致溶解。
若溶质、溶剂都是非极性分子，如I2和CCl4，白磷和CS2，相互作用以色散力为主；若一种为极性分子，另一种为非极性分子，如I2和C2H5OH，相互作用是分子间作用力；在强极性分子间以取向力为主；若一种溶剂微粒是离子，在水中形成水合离子，在液氨中则形成氨合离子，其他溶剂中就是溶剂合离子。
简单地讲，若溶质微粒和溶剂微粒间相互作用和原先溶质微粒间、溶剂微粒间作用相近，则溶解的就会较多。
这应当是相似相溶规律的基础，但是上述规律并不方便判断。
不符合相似相溶原理的例子
不符合相似相溶原理的例子相似相溶原理是化学中的一个基本原理，它描述了相似结构和相似性质的物质在溶液中更易于相互溶解。
根据这个原理，相似的物质在相互溶解时，其相互吸引力相似，因而溶解度较高。
例如，极性物质更容易与极性物质相溶，非极性物质更容易溶解于非极性溶剂。
然而，有一些特殊情况下，不符合相似相溶原理。
以下是一些例子：1. 水和非极性溶剂的溶解度：根据相似相溶原理，水是一种极性溶剂，非极性化合物（如烃类物质）通常不易溶解于水中。
然而，有些非极性物质（如乙烷）实际上可以与水相溶。
这是因为乙烷与水的分子间作用力比溶质分子间的作用力更弱，所以乙烷可以与水形成一种可溶解的混合物。
2. 非极性溶剂中的极性物质：相似相溶原理指出，极性物质通常更容易溶解于极性溶剂中。
然而，某些极性物质（如亲水性胶体）却能在非极性溶剂（如石油醚）中溶解。
这是因为亲水性胶体分子表面有分散剂或分子链的疏水基团，可以与非极性溶剂的分子间力相互作用并溶解。
3. 某些酸碱反应中的溶解度：一些酸碱反应过程中，酸和碱不符合相似相溶原理。
例如，氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，而乙酸（CH3COOH）是一种弱酸。
按照相似相溶原理，酸和碱之间的反应应该是较强的，产生水和盐。
然而，在乙酸和氢氧化钠反应中，乙酸并不能完全离解为乙酸负离子和氢离子，而是只能部分离解。
这是因为乙酸是一个较弱的酸，其离解程度有限。
4. 不同离子的溶解度：在一些情况下，以往的溶解度规律并不适用。
例如，氯化银（AgCl）在水中的溶解度非常低，只有很小的溶解度。
然而，当氯化银与氯化亚铜（CuCl）一起溶解时，氯化银的溶解度会显著增加。
这是因为CuCl 的存在可以提供对AgCl晶格的辅助稳定作用，进而增加AgCl的溶解度。
总之，相似相溶原理虽然是化学中的重要原理，但在一些特定情况下，仍会出现不符合该原理的现象。
这些例子提醒我们在理解溶解现象和化学反应时，不能仅依赖于相似相溶原理，还需综合考虑其他因素对其影响。
相似相溶原理
相似相溶原理
相似相溶原理是化学中的一个重要原理，它指的是在溶液中，相似的物质更容易相互溶解。
根据这一原理，当溶质和溶剂具有相似的分子结构、化学性质和极性时，它们之间的相互作用力相对较弱，从而更有利于相互溶解。
相似相溶原理是通过分子间的相互作用来解释溶解现象。
在溶液中，溶剂分子通过吸引和包围溶质分子，从而使溶质分子分散均匀地分布在溶剂中。
而相似的物质结构和性质能够使这种相互作用更有效，因此更有利于溶解。
例如，在水中溶解氨气时，由于氨分子和水分子都是极性分子，具有类似的结构，因此它们之间的相互作用力较弱，氨气能够较容易地溶解在水中。
又如，乙醇和甲醇这两种相似的有机溶剂，它们能够相互溶解，是因为它们之间的分子结构和性质非常接近。
相反地，如果溶质和溶剂之间的结构和性质差异较大，则它们之间的相互作用力较强，溶解的难度就会增加。
如在水中溶解非极性分子如石油醚或矿物油，由于水分子是极性的而石油醚和矿物油是非极性的，它们之间的相互作用力较强，因此需要外界提供一定的能量才能使它们相互溶解。
总之，相似相溶原理通过解释溶解现象的机制，揭示了溶解能力和溶质与溶剂之间相互作用的关系。
在实际应用中，这一原理为我们选择合适的溶剂和溶质提供了重要的指导，也为我们理解溶液的性质和变化提供了基础。
相似相溶原理
相似相溶原理一、定义及解释like dissolves like相似相溶原理就是指由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂。
如abc三种物质,ab就是极性物质,c就是非极性物质,则ab之间溶解度大,ac或bc之间溶解度小。
(1)相似相溶原理就是一个关于物质溶解性的经验规律。
例如水与乙醇可以无限制地互相溶解,乙醇与煤油只能有限地互溶。
因为水分子与乙醇分子都有一个—OH基,分别跟一个小的原子或原子团相连,而煤油则就是由分子中含8个～16个碳原子组成的混合物,其烃基部分与乙醇的乙基相似,但与水毫无相似之处。
(2)结构的相似性并不就是决定溶解度的唯一原因。
分子间作用力的类型与大小相近的物质,往往可以互溶;溶质与溶剂分子的偶极距相似性也就是影响溶解度的因素之一。
具体可以这样理解:1.极性溶剂(如水)易溶解极性物质(离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等);2.非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳等)能溶解非极性物质(大多数有机物、Br2、I2等)3.含有相同官能团的物质互溶,如水中含羟基(—OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
另外,极性分子易溶于极性溶剂中,非极性分子易溶于非极性溶剂中。
二、更高更妙的相似相溶原理溶液中溶质微粒与溶剂微粒的相互作用导致溶解。
若溶质、溶剂都就是非极性分子,如I2与CCl4,白磷与CS2,相互作用以色散力为主;若一种为极性分子,另一种为非极性分子,如I2与C2H5OH,相互作用就是分子间作用力;在强极性分子间以取向力为主;若一种溶剂微粒就是离子,在水中形成水合离子,在液氨中则形成氨合离子,其她溶剂中就就是溶剂合离子。
简单地讲,若溶质微粒与溶剂微粒间相互作用与原先溶质微粒间、溶剂微粒间作用相近,则溶解的就会较多。
这应当就是相似相溶规律的基础,但就是上述规律并不方便判断。
有机物的溶解性规律相似相溶原理1
有机物的溶解性规律一、相似相溶原理 1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）； 2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等） 3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
二、有机物的溶解性与官能团的溶解性 1．官能团的溶解性：（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有OH、CHO、COOH、NH2。
（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(有机物的溶解性规律一、相似相溶原理1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体强碱（NaOH、KOH、）、活泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多数盐类（BaCl2、Pb(Ac)2等除外）以上仅作了解、。
、分子晶体中的极性物质如强酸等）；自己做的分析：（H2O是折线型，不对称，所以是极性分子，作为溶剂称为极性溶剂。
）百度上的.可是分子晶体中的极性物质居然有苯。
这令我很迷茫。
如果苯属于极性物质，那么水必然与之互溶.但下面也提到了苯是非极性溶剂我自己做了简要的分析。
——百度苯分子是平面分子，12个原子处于同一平面上，6个碳和6个氢是均等的，C-H 键长为1.08Α，C-C键长为1.40Α，此数值介于单双键长之间。
分子中所有键角均为120°…由上可知，苯中貌似无共用电子对偏移，所以苯是非极性溶剂。
问题1。
但是如上所述，苯属于分子晶体中的极性物质。
那这又是为什么呢?难道是百度错了？问题3高中所要了解的极性溶剂都有哪些？水，还有什么。
2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）问题4我都是从结构出发：探讨是否有共用电子对是否偏离来确定是否为极性溶剂或者非极性溶剂。
这种想法是否正确。
①苯若是非极性溶剂.如上②四氯化碳。
我由结构出发：四氯化碳由甲烷4个氢原子都被取代，而甲烷又是正四面体的结构。
有机物的溶解性规律相似相溶原理1
有机物的溶解性规律一、相似相溶原理 1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）； 2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等） 3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
二、有机物的溶解性与官能团的溶解性 1．官能团的溶解性：（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有OH、CHO、COOH、NH2。
（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(有机物的溶解性规律一、相似相溶原理1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体强碱（NaOH、KOH、）、活泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多数盐类（BaCl2、Pb(Ac)2等除外）以上仅作了解、。
、分子晶体中的极性物质如强酸等）；自己做的分析：（H2O是折线型，不对称，所以是极性分子，作为溶剂称为极性溶剂。
）百度上的.可是分子晶体中的极性物质居然有苯。
这令我很迷茫。
如果苯属于极性物质，那么水必然与之互溶.但下面也提到了苯是非极性溶剂我自己做了简要的分析。
——百度苯分子是平面分子，12个原子处于同一平面上，6个碳和6个氢是均等的，C-H 键长为1.08Α，C-C键长为1.40Α，此数值介于单双键长之间。
分子中所有键角均为120°…由上可知，苯中貌似无共用电子对偏移，所以苯是非极性溶剂。
问题1。
但是如上所述，苯属于分子晶体中的极性物质。
那这又是为什么呢?难道是百度错了？问题3高中所要了解的极性溶剂都有哪些？水，还有什么。
2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）问题4我都是从结构出发：探讨是否有共用电子对是否偏离来确定是否为极性溶剂或者非极性溶剂。
这种想法是否正确。
①苯若是非极性溶剂.如上②四氯化碳。
我由结构出发：四氯化碳由甲烷4个氢原子都被取代，而甲烷又是正四面体的结构。
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相似相溶原理
一、定义及解释
like dissolves like
相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂.
如abc三种物质，ab是极性物质，c是非极性物质，则ab之间溶解度大，ac或bc之间溶解度小。
（1)相似相溶原理是一个关于物质溶解性的经验规律。
例如水和乙醇可以无限制地互相溶解，乙醇和煤油只能有限地互溶。
因为水分子和乙醇分子都有一个—OH基,分别跟一个小的原子或原子团相连，而煤油则是由分子中含8个~16个碳原子组成的混合物，其烃基部分与乙醇的乙基相似，但与水毫无相似之处。
(2)结构的相似性并不是决定溶解度的唯一原因。
分子间作用力的类型和大小相近的物质，往往可以互溶；溶质和溶剂分子的偶极距相似性也是影响溶解度的因素之一。
具体可以这样理解：
1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；
2．非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）
3．含有相同官能团的物质互溶,如水中含羟基（—OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
另外，极性分子易溶于极性溶剂中,非极性分子易溶于非极性溶剂中。
二、更高更妙的相似相溶原理
溶液中溶质微粒和溶剂微粒的相互作用导致溶解.若溶质、溶剂都是非极性分子，如I2和CCl4,白磷和CS2，相互作用以色散力为主；若一种为极性分子,另一种为非极性分子，如I2和C2H5OH，相互作用是分子间作用力；在强极性分子间以取向力为主;若一种溶剂微粒是离子，在水中形成水合离子，在液氨中则形成氨合离子,其他溶剂中就是溶剂合离子.
简单地讲，若溶质微粒和溶剂微粒间相互作用和原先溶质微粒间、溶剂微粒间作用相近，则溶解的就会较多。
这应当是相似相溶规律的基础，但是上述规律并不方便判断。
于是人们总结出一个简易判断的规律:
相似相溶规律通常的说法是“极性相似的两者互溶度大”。
例如,非极性、弱极性溶质易溶于非极性、弱极性溶剂，如I2（非极性）分别在H2O(强极性)、C2H5OH（弱极性）、CCl4(非极性）中的溶解度(g/100g溶剂）依次为0。
030(25℃)、20。
5（15℃）、2.91(25℃)。
又如O2(非极性)在1mLH2O、乙醚(弱极性）、CCl4中溶解的体积(已换算至标准状况下体积)依次为:0。
0308mL(20℃）、0.455mL（25℃)、0。
302mL（25℃);白磷P4(非极性)能溶于CS2(非极性),但红磷(巨型结构)却不溶。
大家可能已经看出:相似相溶规律是定性规律，通常仅能给出难溶、微溶、可溶的判断，如O2、I2易溶于弱极性、非极性溶剂，但不能认为非极性的O2、I2在CCl4(非极性)中最易溶！！
再举一个例子：蒽和菲分子式相同，但前者为三个苯环“直”并，无极性，而后者为三个苯环“弯"并，稍有极性.现分别溶于苯中，若完全按照“相似相溶规律"判断的话，似乎蒽在苯中的溶解要多些，实测结果:蒽在苯中溶解度（0.63%），菲在苯中溶解度(18。
6％）.如何理解呢？（是不是觉得很高深很玄妙?）恩，请看更高更妙的解释—-蒽，正因为是“直"的,所以分子间结合得紧，不容易分开，表现还有蒽的沸点较菲高,其摩尔体积小于菲的……
其实，相似相溶规律还有一种表述：“结构相似者可能互溶”,HOH、CH3OH、C2H5OH、n-C3H7OH分子中都含-OH，且-OH所占“份额”较大，所以3种醇均可与水互溶，n-C4H9OH中虽含—OH，因其“份额”小，水溶性有限.可以料想,碳数增多，一元醇的水溶度将进一步下降.丙三醇(甘油）中含有—OH且“份额”较大，与水互溶。
C6H12O6（葡萄糖)中含5个—OH,因分子比H2O大了许多,只是易溶于水。
高分子淀粉（C6H10O5）n的“分子”更大,只能部分溶解于水;而纤维素更大更高更妙，干脆难溶于水了。
甲苯稍有极性，却与非极性的苯混溶；萘能溶于苯和甲苯……
含有相同官能团，且分子大小相近，则它们的极性相近，例如CH3OH、C3H7OH偶极矩分别1.69D和1。
70D，所以，结构相似有时也反映在极性上,但极性相似却不一定是结构相似的反映！！！如硝基苯C6H5NO2、苯酚C6H5OH 的偶极矩分别为1.51D和1.70D，极性算是相近，但两者的20℃水溶度分别0.19％、8.2％。
又如C3H7Br（1.8D)、C3H7I(1。
6D)、C3H7OH(1。
7D），极性相近，但20℃水溶度分别0.24%、0.11%、无穷。
可见，结构相似对溶解度的影响强于极性相似！！
顺便说一个金属互溶的问题：
（1）两种金属A、B晶体结构类型相同,原子半径差值小（一般<15％)，如Ag(144。
2pm)和Au（143。
9pm）都是面心立方堆积，半径相似，两者无相互溶；
(2）半径差>15％时,金属间部分溶解，如Mg在Cu或Ag中部分溶；
(3）价相同，金属间互溶度大,钾钠合金互溶为导热系统,伍德合金（Sn+Pb）互溶制保险丝；
（4）电负性相近，金属间互溶度大。
Cr、Mo、W在Na、K中难溶在Cu、Ag中较“易”溶
金属互溶的问题是不是也可以看做是一种“相似相溶"呢,但这时，相似的不是极性，而主要是结构方面。
相似相溶规律应当从也需要从结构角度解释.虽然热力学可以说明一些问题，但是主要是将现象赋予数学化和理论化，若继续追问起来为什么，如“为什么KNO3溶解焓是负值？而KOH的溶解焓为正值(吸热）?”“为什么溶解熵效应是这样如此这般的？”……恐怕还是要求助于结构理论，上溯到更为深刻的道理上来。