2019高考化学一轮复习练习： 热点专题突破7 化学综合实验题的突破方法练习 新人教版
化学综合实验题的突破方法1.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味.实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:实验步骤:在A 中加入4.4 g 异戊醇、6.0 g 乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片.开始缓慢加热A,回流50 min.反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO 4固体,静置片刻,过滤除去MgSO 4固体,进行蒸馏纯化,收集140～143 ℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g.回答下列问题:(1)仪器B的名称是________.(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是____________,第二次水洗的主要目的是________________.(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号).a、直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b、直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c、先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出d、先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_______________________.(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是________.(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是________(填标号).(7)本实验的产率是________(填标号).a、30%b、40%c、60%D、90%(8)在进行蒸馏操作时,若从130 ℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”),其原因是____________________________________________________.答案(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和乙酸'洗掉碳酸氢钠(3)d'(4)提高醇的转化率'(5)干燥'(6)b'(7)c(8)高'会收集少量未反应的异戊醇解析(1)仪器B为球形冷凝管.(2)第一次水洗的目的是除去作催化剂的硫酸和过量的乙酸,接下来用饱和碳酸氢钠溶液进一步除去残留的少量乙酸,第二次水洗的目的是除去过量的饱和碳酸氢钠溶液.(3)洗涤、分液后有机层密度小,在上面,密度大的水层在下面,需将水层从分液漏斗下口放出,然后将有机层从分液漏斗上口倒出,d项正确.(4)制备乙酸异戊酯的反应为可逆反应,加入过量的乙酸,能提高醇的转化率,从而提高乙酸异戊酯的产率.(5)加入少量无水MgSO4能除去有机层中的少量水,起到干燥作用.(6)蒸馏实验中温度计水银球需和蒸馏烧瓶支管口在同一高度,而c中不应该用球形冷凝管,球形冷凝管一般用于反应装置,即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流,使反应更彻底,故b正确.(7)根据题中化学方程式及所给各物质的量,可知实验中异戊醇完全反应,理论上应生成乙酸异戊酯6.5 g,实验中实际生成乙酸异戊酯3.9 g,故乙酸异戊酯的产率为3.9/6.5×100%＝60%.(8)若从130 ℃便开始收集馏分,则收集得到的是乙酸异戊酯和少量未反应的异戊醇的混合物,导致所测出的实验产率偏高.2、[2017·石家庄模拟]某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况,进行如下探究.(1)[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO 2,对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设.假设一:反应后固体中只有Na 2SO 3,证明SO 2未被氧化； 假设二:反应后固体中只有Na 2SO 4,证明SO 2完全被氧化； 假设三:反应后固体中__________________________,证明SO 2部分被氧化.(2)[定性研究]为验证假设三,该小组进行如下研究,请你完善表中内容.通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如图所示:①装置B 中所盛装试剂的名称为________.②装置D 的作用是___________________________________. ③请画出装置E.④实验测得装置C 中过氧化钠的质量增加了m 1 g,装置D 的质量增加了m 2 g,装置E 中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),利用上述有关测量数据将下列表格补充完整.2324(2)2(3)①浓硫酸 ②吸收未反应的SO 2 ③④0＜V ＜7m 130或m 1＞30V7解析 (1)结合假设一和假设二,很容易确定假设三是反应后固体为Na 2SO 3和Na 2SO 4的混合物.(2)证明SO 2部分被氧化,其反应可能为①2Na 2O 2＋2SO 2===2Na 2SO 3＋O 2,②Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4.为证明固体为Na 2SO 3和Na 2SO 4的混合物,实验时应取少量固体溶解于水后再加入试剂,并且现象与结论要对应.(3)定量研究中,装置A 制得的SO 2气体要先干燥,故装置B 中所盛试剂为浓硫酸,SO 2在装置C 中与过氧化钠反应,过量的SO 2被装置D 中的碱石灰吸收.用装置E 收集可能生成的O 2并测量其体积.若SO 2完全被氧化,只发生反应②,V ＝0；若SO 2未被氧化,只发生反应①,利用装置C 中过氧化钠的质量增加了m 1 g,根据差量法,可求得V ＝7m 130(此处注意m 2 g 是一个干扰数据,因为无法知道装置A 中生成SO 2气体的量)；若SO 2部分被氧化时,反应①②均有发生,0<V <7m 130.3、高纯MnCO 3是广泛用于电子行业的强磁性材料.MnCO 3为白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮湿环境下易被氧化,温度高于100 ℃开始分解.Ⅰ.实验室以MnO 2为原料制备MnCO 3 (1)制备MnSO 4溶液:①主要反应装置如图所示,缓缓通入经N 2稀释的SO 2气体,发生反应H 2SO 3＋MnO 2===MnSO 4＋H 2O.下列措施中,目的是加快化学反应速率的是________(填标号).A 、MnO 2加入前先研磨B 、搅拌C 、提高混合气中N 2比例②已知实验室制取SO 2的原理是Na 2SO 3＋2H 2SO 4(浓)===2NaHSO 4＋SO 2↑＋H 2O.选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO 4溶液,应选择的装置有________(填标号).③若用空气代替N2进行实验,缺点是__________________(酸性环境下Mn2＋不易被氧化).(2)制备MnCO3固体:实验步骤:①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反应结束后过滤；②……③在70～80 ℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体.步骤②需要用到的试剂有________.Ⅱ.设计实验方案(3)利用沉淀转化的方法证明K sp(MnCO3)＜K sp(NiCO3):_______________________________________________________ (已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体).(4)证明H2SO4的第二步电离不完全:_______________________ ____________________________________________________________ [已知K a2(H2SO4)＝1.1×10－2].答案(1)①AB②abef③空气中的O2能氧化H2SO3,使SO2利用率下降(2)水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇(3)向Na2CO3溶液中滴加稍过量NiSO4溶液,生成浅绿色沉淀,再滴加几滴MnSO4溶液,沉淀变成白色(其他合理答案也可)(4)用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7(其他合理答案也可)解析(1)①反应物是H2SO3、MnO2,MnO2加入前先研磨、搅拌均可加快反应速率,而提高混合气中N2比例会使SO2浓度降低,反应速率减慢,故A、B项正确,C项错误.②制备SO2用装置b,装置a提供N2,用装置e将SO2和N2混合,用装置f吸收尾气.③若用空气代替N2进行实验,则空气中的O2能氧化H2SO3,SO2的利用率降低.(2)步骤②为过滤,用少量水洗涤2～3次；然后用盐酸酸化的BaCl2溶液检验SO2－4,从而判断沉淀是否洗涤干净；最后用少量C2H5OH 洗涤.(4)若H2SO4的第二步电离不完全,则第二步电离产生的SO2－4能发生水解,Na2SO4溶液的pH大于7.4、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1＝5.4×10－2,K2＝5.4×10－5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101 ℃,易溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解.回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物.装置C中可观察到的现象是________________________,由此可知草酸晶体分解的产物中有________.装置B的主要作用是__________________________________________.(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验.①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、________.装置H反应管中盛有的物质是________.②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________.(3)设计实验证明:①草酸的酸性比碳酸的强____________________.②草酸为二元酸________________________________________.答案(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊'CO2'冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验(2)①F、D、G、H、D、I' CuO' ②H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍解析(1)结合题给装置中装的药品知,草酸晶体的分解产物中有二氧化碳气体,所以装置C中观察到有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊.通入澄清石灰水前,气体进行了冷却,由题中信息知,草酸钙难溶于水,若气体不冷却,则挥发出的草酸蒸气也会进入装置C,与澄清石灰水反应生成沉淀,会干扰CO2的检验.(2)由题给实验仪器和药品知,CO应与装置H中固体反应,可推测装置H中固体为CuO,CO还原氧化铜生成Cu和CO2气体,然后把CO2通入到D中,结合装置H和装置D中的现象可判断草酸晶体的分解产物中是否含有CO.检验CO之前应先除去CO中混有的CO2,连接顺序为A、B、F、D、G、H、D、I.(3)①向盛有碳酸氢钠的试管中加入草酸溶液,若有气泡产生,则证明草酸的酸性强于碳酸.②证明草酸为二元酸可以用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍.。
2019年高考化学综合实验题的突破方法
2019年高考化学综合实验题的突破方法1．解题技巧一个化学实验必须依据一定的实验原理，使用一定的仪器组装成一套实验装置，按一定顺序操作，才能顺利完成。
因此，我们可以把一道综合实验题分解成几个既相互独立又互相关联的小实验、小操作来解答。
由各个小实验确定各步操作，再由各个小实验之间的关系确定操作的先后顺序。
基本思路如下：综合实验分析、拆解→小实验根据各个小实验原理→确 定基本操作及其先后顺序。
2．化学实验文字表述题的解题策略与答题模板 (1)液体体积测量中读数的答题关键 答题要素：平视：视线与刻度线和凹液面最低处在同一水平线上。
读数：液面最低点与刻度线相切。
得分点及关键词：“平视”“刻度线”“凹液面”。
“液面最低点”“相切”。
(2)沉淀洗涤是否完全的检验答题模板取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量……溶液(试剂)，若……(现象)，表示已经洗涤完全。
说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样＋试剂＋现象＋结论。
取样：要取“少许最后一次”洗涤滤液。
试剂：选择合理的试剂。
现象：须有明显的现象描述。
结论：根据现象得出结论。
(3)实验操作的原因、目的、作用的答题要点 答题要素：明确实验目的：做什么？ 明确操作目的：为什么这样做？明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？ 得分点及关键词：操作：怎么“做”，为什么这样“做”。
作用：须有明确的结论、判断、理由。
(4)实验现象的准确、全面描述 答题要素：现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的。
现象描述要准确：如A试管中……B处有……按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由理论推现象、指出具体生成物的名称。
得分点及关键词针对不同状态可按以下模板回答：溶液中：颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。
固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小，颜色由……变成……等。
2019高考化学一轮练题 化学实验(含解析)
化学实验李仕才【热身练】(2018·潍坊模拟)兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_____________________。
(2)关闭K2、K3，打开K1，观察到装置C中发生的现象是____________________________。
(3)装置D和F的作用是_______________________________________________________。
(4)关闭K1、K3，打开K2。
一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化_____________________________________ ________________________________________________________________________。
答案(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) (2)有淡黄色沉淀生成(3)吸收SO2，防止污染空气 (4)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5 (5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，无沉淀产生，排除SO2－3的干扰，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明Na2S2O5晶体在空气中已被氧化解析(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。
全国通用2021高考化学一轮复习第11章化学实验热点专题突破7化学综合实验题的突破方法课件
相对分子质量
水杨酸 157～159
1.44 138
醋酸酐 －72～－74
1.10 102
乙酰水杨酸 135～138 1.35 180
实验过程：在 100 mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g 及醋酸酐 10 mL，充 分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加 0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在 70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好 装置。打开 K1、K2，关闭 K3。
①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。 ②同时 c 中有气体产生，该气体的作用是________________________。 (3)打开 K3，关闭 K1 和 K2，c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是 ______________________；d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离， 需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。 (4)指出装置 d 可能存在的缺点________________________________。
(5)可利用重结晶的方法来纯化得到乙酰水杨酸晶体。
解析
(6)设生成乙酰水杨酸的质量为 x。
x＝6.9 g1× 38180＝9.0 g 乙酰水杨酸的产率为59..40 gg×100%＝60%。
高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《化学实验热点》含答案
绝密★启用前高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《化学实验热点》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇2.下列图示实验正确的是( )3.下列说法正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质4.汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mLNaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收．则尾气中CO的体积分数可能为（说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应）（）A． 0.4%B． 0.8%C． 2%D． 4%5.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．图①除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．图③装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯7.有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A． 1000 mlB． 500 mlC． 1500 mlD． 100 ml8.高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）n Cl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理．某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判断无法确定的是（）A． PAFC因水解而能净水B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C．试剂X具有氧化性D．乙溶液呈酸性9.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。
通用版2019-2020学年高三化学一轮复习 化学实验综合 题型突破训练(学生版)
化学实验综合题型突破训练1.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN含量,设计如下两种实验方案。
(已知:AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑)【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)上图C装置中球形干燥管的作用是。
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,检查装置气密性并加入实验药品,关闭K 1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。
打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。
①检验装置气密性的方法是。
②通入氮气的目的是。
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见: 。
【方案2】用如图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是。
l4 B.H2OC.NH4Cl溶液 D.苯(5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AlN 的质量分数是。
若其他操作均正确,但反应结束后读数时,右侧量气管中液面高于左侧球形管中液面,则最后测得AlN的质量分数会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
2.亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。
现用如图所示装置(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知:①NO+NO2+2OH-2N-+H2O②气体液化的温度:NO2(21 ℃)、NO(-152 ℃)(1)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是。
(2)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(从左向右连接): A→;组装好仪器后,接下来进行的操作是。
(3)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后,A中产生红棕色气体。
①确认A中产生气体含有NO,依据的现象是。
②装置E的作用是。
(4)如果没有装置C,对实验结论造成的影响是。
2019高考化学一轮复习练习： 热点专题突破7 化学综合实验题的突破方法练习 新人教版
化学综合实验题的突破方法专题训练1.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50 min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：(1)仪器B的名称是________。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________，第二次水洗的主要目的是________________。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_______________________。
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。
(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。
(7)本实验的产率是________(填标号)。
a．30%b．40%c．60%D．90%(8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是____________________________________________________。
答案(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和乙酸'洗掉碳酸氢钠(3)d'(4)提高醇的转化率'(5)干燥'(6)b'(7)c(8)高'会收集少量未反应的异戊醇解析(1)仪器B为球形冷凝管。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题17综合题解题方法与策略教学案含解析
444综合题解题方法与策略题型一 反应原理型简答题1．速率、平衡移动类【例 1】 在密闭容器中充入一定量 H 2S ，发生反应 2H 2S(g)2H 2(g)＋S 2(g) ΔH ＝＋169.8 kJ ·mol－1。
下图为 H 2S 气体的平衡转化率与温度、压强的关系。
(1)图中压强(p 1、p 2、p 3)的大小顺序为________，理由是_________________________________________________________________________________。
(2)该反应平衡常数大小：K (T 1)________(填“>”“<”或“＝”)K (T 2)，理由是____________________________________________________________________。
(3)如果要进一步提高 H 2S 的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______________________________________________________________________。
【解析】【答案】(1)p 1<p 2<p 3 该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，H 2S 的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，p 1 条件下 H 2S 的平衡转化率最大，p 3 条件下 H 2S的平衡转化率最小(2)Na 2HPO 4 溶液中存在电离平衡，HPO 2－H ＋＋PO 3－，加入 CaCl 2 溶液，Ca 2＋与 PO 3－结合生成 Ca 3(PO 4)2沉淀，促使 Na 2HPO 4 电离平衡向右移动，H ＋浓度增大，溶液显酸性【解决方案】溶液中离子平衡简答题思路阅读题目情境的信息，找出核心问题的分析对象，即平衡体系；找出题目信息中与平衡体系变化的有【例3】H3PO2也可用电渗析法制备。
2019高三化学一轮复习课后训练：化学实验基本方法精品教育.doc
化学实验基本方法1、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A . N Q SQ是否变质（BaCO）B . FeCL是否变质（KSCNC . KI是否变质（淀粉溶液）D .乙醛是否被氧化（pH试纸）2、从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确..的是（）A. 步骤①的操作方法：灼烧和溶解B. 步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯C. 步骤③的试剂a必须是氧化剂D. 步骤④的试剂b可选用酒精3、唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为（）A. 热还原法B. 热分解法C.重力沉降法D. 电解法4、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A .用热碱水清除炊具上的油污B .电解饱和食盐水制氯气C •用酒精擦洗布料上的油污D •用食醋除去水壶内的水垢5、下列除去杂质的方法不正确的是（）A •镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B .用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C. AI（0H）3中混有少量Mg（QH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量C02后过滤D . MgO中混有少量AI2Q3 :加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO6、配制500mL0.1mol/L的N&CO溶液时，不需要用到的仪器是（）A. 烧杯B. 干燥器C. 玻璃棒D. 500mL 容量瓶7、只用下列一种物质不能鉴别① CCI4、②Nal溶液、③Na2SO3溶液三者的是（）A. 溴水B. 硫酸溶液C. BaCl2 溶液D. 淀粉溶液8、下列有关实验操作，现象和结论正确的是（）A•试管、蒸发皿 B. 试管、烧杯C.试管、平底烧瓶D. 蒸发皿、圆底烧瓶11、下列实验设计、现象均正确且能得出相应实验结论的是（）A. AB. BC. CD. D12、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
化学高考第一轮复习专题提升训练(含答案)
化学高考第一轮复习专题提升训练（含答案）化学2019年高考第一轮复习专题提升训练（含答案）化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，以下是化学2019年高考第一轮复习专题提升训练，请考生及时练习。
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.某实验小组只领取下列仪器(或用品):铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。
只应用上述仪器用品,不能进行的实验操作是 ()A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏2.(2019桂林模拟)现有一瓶物质甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如表所示:物质熔点(℃) 沸点(℃) 密度(gcm-3) 水中的溶解性甲 -98 57.5 0.93 可溶乙 -84 97 0.90 可溶据此,将甲和乙分离的最佳方法是 ()A.萃取法B.升华法C.蒸馏法6.(2019无锡模拟)下列所采用的分离方法正确的是 ()A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B.水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C.可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D.由于胶体微粒的直径比离子大,所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离7.(2019大连模拟)下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 ()A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHC.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl8.(2019杭州模拟)将空气缓慢通过如图所示装置后,在试管中收集到少量稀有气体。
空气在通过a～d装置时,依次除去的气体是 ()A.O2、N2、H2O、CO2B.CO2、H2O、O2、N2C.H2O、CO2、N2、O2D.N2、O2、CO2、H2O9.(2019襄阳模拟)有一澄清透明溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Al、C、N七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1 molL-1的NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。
2019届人教版高考化学一轮复习大题冲关化学实验大题Word版答案含解析
大题冲关滚动练之九——化学试验大题1．某探讨性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体(加热装置用“△”表示)，反响原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60 ℃时反响制得ClO2(温度过高或过低都会影响制气效率)。
已知：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点－59 ℃，沸点11.0 ℃。
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种复原性较强的物质。
(1)写出制备ClO2的化学方程式：KClO3＋____H2C2O4===____KHCO3＋____ClO2↑(2)A装置中还缺少的一样仪器名称是________，B装置的作用是______________。
(3)C装置汲取尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的缘由是_____________________________。
(4)小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调整溶液呈碱性，参加足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进展探究。
①提出合理假设假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：_____________________________________________________ __。
②基于假设2，设计试验方案，进展试验。
请将试验步骤以及预期现象和结论填入下表。
限选试验试剂：1 mol·L－1 H2SO4溶液、0.1 mol·L －1HCl溶液、0.01 mol·L－1KMnO4溶液、澄清石灰水。
试验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，参加________________。
步骤2：________________________________________。