普通化学习题与解答
普通化学试卷及答案15套
A(g) + 2B(g) = 2D(g)。 可 根 据 反 应 式 写 出
K = [p(D)/p ] /{[p(A)/p ][p(B)/p ]2} 及 v = k c(A){c(B)}2。 答 ： （ ） 5、 对 于 任 一 化 学 反 应 mA + nB = pC + qD， 由 反 应 式 可 写 出 其 速 率 方 程 为 v = k {c(A)}m{c(B)}n。 答 ： ( ) 6、 聚 集 状 态 相 同 的 物 质 组 成 的 系 统 定 为 单 相 系 统。 答 ： （ ） 7、 难 溶 电 解 质 溶 液 中 的 离 子 浓 度 乘 积 就 是 该 物 质 的 标 准 溶 度 积。 答（ ） 8、 多 电 子 原 子 的 核 外 电 子 的 能 量 是 由 主 量 子 数 n 和 角 量 子 数 l 来 决 定。 答 （ ） 9、K3[Co(NO2)3Cl3] 名 称 为 三 氯 三 硝 基 合 钴 (III) 酸 钾， 其 中 心 离 子 的 电 荷 为 +3， 配 位 数 为 6。 答 （ ） 10、 在 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平 衡 系 统 中， 若 温 度、 体 积 保 持 不 变， 而 引 入 稀 有 气 体， 则 由 于 总 压 力 增 大 而 使 平 衡 将 向 右 移 动。 答： （ ） 11、 利 用 弹 式 量 热 计 可 以 较 精 确 地 测 得 定 容 反 应 热。 答： （ ） 12、 温 度 升 高 能 引 起 反 应 速 率 增 大， 而 且 反 应 活 化 能 Ea 越 大 的 反 应， 速 率 增 加 得 越 显 著。 答 ： （ ） 13、 任 何 自 发 进 行 的 反 应， 其 熵 变 总 是 大 于 零。 答 ： （ ） 14、 钢 铁 在 大 气 的 中 性 或 弱 酸 性 水 膜 中， 主 要 发 生 吸 氧 腐 蚀， 只 有 在 酸 性 较 强 的 水 膜 中 才 主 要 发 生 析 氢 腐 蚀。 答 （ ） 15、 同 一 主 量 子 数 的 原 子 轨 道 并 不 一 定 属 于 同 一 能 级 组。 答 （ ） 16、O=O 双 键 的 键 能 应 为 OO 单 键 的 2 倍。 答 （ ）
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s)CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案普通化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
以下是一份普通化学试题及其答案，供学生复习和练习使用。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是碱金属？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的反应类型是？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：A3. 摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔（g/mol）B. 摩尔/克（mol/g）C. 千克/摩尔（kg/mol）D. 摩尔/千克（mol/kg）答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClC. CaOD. Fe2O3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 硅（Si）答案：B6. 以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O答案：A7. 以下哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O9. 以下哪种物质是氧化物？A. NaClB. HClC. CaOD. H2O答案：C10. 以下哪种物质是单质？A. NaClB. HClC. NaD. H2O答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）2. 化学式为H2O的物质是______。
答案：水3. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升（mol/L）4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的摩尔比是______。
答案：2:15. 酸的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢离子、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气6. 碱的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢氧根离子、与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水7. 盐的通性包括______、______、______。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
普通化学考试题及答案
普通化学考试题及答案普通化学考试题及答案化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，是一门很重要的学科，下面是小编整理的普通化学考试题及答案，希望对你有帮助。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是( )A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是( )A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是( )A.NH3B.NOC.NO2D.SO2⒋下列变化中，不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.“84”消毒液使某些染料褪色⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( )A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸⒍下列离子方程式中，错误的是( )A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+C.在漂白x溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOD.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )A.加热烧瓶中的浓氨水B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.Al2O3B.CO2C.SO3D.SiO2⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )A.Cl2B. O2C.SO2D.NH3⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是( )A.铍的原子失去电子能力比镁弱B.砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强⒓放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A.32B.67C.99D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是( )A.NaOHB.Na2O2C. H2O2D. HClO⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是( )A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是( )A.HXO3B. H2XO3C. H2XO4D. H3XO4⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
(完整word版)普通化学习题与解答
第一章 热化学与能源1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。
（-）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
（-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（+）（4）反应的H ∆就是反应的热效应。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 （c）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
（d） （a ）H ∆ （b ）p V ∆ （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是 （a）（a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=166()();30.1r m UF l UF g H kJ molθ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2()3()()()()2()2a CH l O g CO g H O gb CH g O g CO g H O gc CH g O g CO g H O ld CHg O g CO g H O l +=++=++=++=+与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ∆，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ∆与,1r m H θ∆及,2r m H θ∆的关系为,3r m H θ∆= （d） （a ）2,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （b ）,1r m H θ∆—2,2r m H θ∆ （c ）,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （d ）2,1r m H θ∆—,2r m H θ∆（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是 （abd ）（a ）变化速率无限小的过程 （b ）可做最大功的过程 （c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程（6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 （ad ） （a ）三个相 （b ）四个相 （c ）三种组分 （d ）四种组分 （e ）五种组分*（7）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的 （d ） （a ）外压 （b ）温度 （c ）湿度 （d ）外压和温度 （8）下述说法中，不正确的是 （d）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等 （b ）焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 （c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1） 弹式量热计内吸热介质（通常为水）质量和比热容； （2） 钢弹组件的总热容b C ； （3） 反应前后系统的温度。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量的转变通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）4. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数与下列哪个数值相同？A. 1克B. 1千克C. 阿伏伽德罗常数D. 1升5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 食盐（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）7. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应物的颜色8. 下列物质中，不能导电的是：A. 铜丝B. 石墨C. 稀硫酸溶液D. 蒸馏水9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，下列描述错误的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率保持不变D. 反应物和生成物的百分含量保持不变10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 碘化钾与氯气反应二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为11的元素是_________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。
12. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为_________。
13. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。
14. 摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。
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第一章热化学与能源1.是非题（对的在括号内填“ +号,错的填号）（1）已知下列过程的热化学方程式为： UF 6（l ）二 UF 6（g ）； r Hm 二30.1kj[mo|J则此温度时蒸发1mol UF 6（l ），会放出热30.1kJ 。
（2） 在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应 放出的热量是一相同的值。
（-）（3） 功和热是在系统与环境之「间的两种）能量传递递方式，在系统内部不讨论 功和热。
2（4） 反应的△ H 就是反应的热效应2⑼—2H 2°⑴ (+) (-)2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 （a ）CH 4（l ） 2O 2（g^CO 2（g ） 2H 2O （g ）仔）（通常2O应:热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理 而获得的。
2 2 2（C ）CH H （g ）2O 2（g ）（b ）C O/g ）2H 2。
他（d ）cH） （下列对功和热的描述O （正确的是2O （l ）q p 量 (d ) (d ) q v (a)都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 都是状态函数，变化量与途径无关 都是状态函数，始终态确定，其他值也确定 （4）在温度T 的标准状态下，若已知反应A > 2B 的标准摩尔反应焓■■■：r H m,1，与反应2A > C 的标准摩尔反应焓 冷H 爲，则反应C > 4B 的标准摩尔反应焓r H（a ） （c ） (a ) (b ) (c ) (d ) (a ) (b )(c )(d )m,2 ， m,3 与 ^H m,1 及 \H m,2 的关系为 ^r H m,3 = 2，屮爲+/屮二2 （ b ）-：r H m,1 — 2\H m,2■■\Hm,1^\H m ，2 （d ） 2\H m,1 — ■\Hm ：2（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是 变化速率无限小的过程 可做最大功的过程 循环过程能使系统与环境完全复原的过程(d )(abd )（6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有（ad）（a）三个相（b）四个相（c）三种组分（d）四种组分（e）五种组分*（7）—只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的（d）（a）外压（b）温度（c）湿度（d）外压和温度（8）下述说法中，不正确的是（d）（a）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等（b）焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量（c）焓是状态函数（d）焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为I.OOOg）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1）弹式量热计内吸热介质（通常为水）质量和比热容；（2）钢弹组件的总热容C b_（3）反应前后系统的温度。
*4、钢弹的总热容C b可利用已知反应热数值的样品而求得。
设将0.500g苯甲酸（C6H5COOH ）在盛有1209g水的弹式量热计的钢弹内（通入氧气）完全燃烧尽，系统的温度由296.35K上升到298.59K。
已知此条件下苯甲酸完全燃烧的反应热效应为-3226kjLmol」，水的比热容为4.18 JLg」L K」。
试计算该钢弹的总热容。
解：苯甲酸的摩尔质量为122gLmol亠，0.500g苯甲酸完全燃烧的反应热为：q = -3226 kJ_hol 4X 0.500c/ 122g|_mol '=-13.2 kJ又q - -「C（H2O）：T C b L *=-「4.18J [g，_K 亠1209g （298.59 - 296.35）K Cb_（298.59 - 296.35）K 1 得该钢弹的总热容C b =839J K J5、葡萄糖完全燃烧的热化学方程式为当葡萄糖在人体0氧化时°2上述反应热约①30%可用做肌肉的活20能量°试估计一食匙葡萄糖（3.8g）在人体内氧化时，可获得的肌肉活动的能量。
解：葡萄糖C6H12O6的摩尔质量为180gLmoL，其热效应为q = -2820kJmol '/180g_mol ' = T5.65kjJg'一食匙葡萄糖(3.8g)氧化时可获得的肌肉活动的能量为-15.65kJLg 」3.8g 30% = 18kJ6、已知下列热化学方程式：Fe 2O 3(s) 3C0(g)二 2Fe(s) 3CO 2(g); q 厂-27.6kJLmoL 不用查表，计算下列反应的q p 。
13Fe 2O 3(s )Co F gO^F C O^L F CO 2(g Co q p g 厂58.6kJ Lmol 「〔提北e 根据盖斯定律利用已3F 方程式)4设计一循环q p 使消去8.1kJ Ee mo 3和Fe 3O 4，而得到所需的反应方程式。
若以(1), (2), (3), (4)依次表示所给出的反应方 程式，则可得到 6q p,4 =3q p,! -q p,2 -2q p,3〕解：若以(1)、(2)、(3)、(4)依次表示上面所给出的反应方程式，则(1) 3-(2) - (3) 2得下列方程式：6FeO(s) 6C0(g) =6Fe(s) 682(g)上式除以6,即得反应方程式(4),故对应的反应热效应关系为：q p,4 二三 3q p 」-q p,2 -2q p,3= ?[3>4—27.6)—(—58.6) —2x(38.1)]kJ 「mol 二=-16.7kJ 「mo|—1_ 67、 已知乙醇在101.325kPa 大气压下正常沸点温度(351K )时的蒸发热为39.2kj|_mol 」。
试估算1mol 液态C 2H 5OH 在蒸发过程中的体积功w 体和。
解：乙醇的蒸发过程是等温定压相变过程C 6 H 5C O O(H) >l6C 5H CO0)H m g 二 H9.2 J k J molq p,rn =A H m=39.2kjLmoL Iw = w 体-_p^V - _nRT=〔-1 8314 X 0-3X 351〕kjLJmol ，=-2.92 kJ mol 4U m 二 q p m W (39.2-2.92) kj|_mol ' = 36.3kJ mol'8、 在下列反应或过程中，q v 和q p 有区别吗？简单说明。
25 C(D NH4HS(s)Nf(g)+H2S(g) 25 C(2) Hz(g)+Cl 2(g)2HCl(g) ■78 C(3) CO(s)CQ(g)(4) AgNO(aq)+NaCI(aq) -25C » AgCI(s)+NaNQ(aq)解：根据q p -q v p V(2)对于只有凝聚相(液态和固态)的系统，L V〜0,所以q p =q V(3)对于有气态物质参与的系统，V是由于各气体的物质的量发生变化引起的，则有q p -q v「,；n(Bg LRT 裁‘ ；「Bg _RTB B所以：(1) 、.(Bg)|_RT > 0, q p^q vB(1)、、.(Bg)LRT=0, q^ cvB .(2)',(Bg)|_RT > 0, q^^ q vB(3)V 〜0, q^q v9、根据第8题中所列的各化学方程式和条件，试计算发生下列变化时，各自AU 和H之间的能量差。
2.00mol NH4HS(s)分解生成 1.00mol HCl(g)5.00mol CO2(s)(干冰)的升华沉淀出 2.00mol AgCl (s)解：25 CNHHS(s) N耳(g)+H2S(g)U m - H m 一八(Bg)RTB=-〔2 >8.314 X0-3 >298.15〕kj|_mol'= -4.958 kjLImol」2.00mol NH4HSG)分解过程两者的能量差为2.00 mol (-4.958) kjLImol ' = -9.92 kJ25 Cf(g)+CI 2(g) 2HCl(g)—(Bg)=0B U m - ：Hm=0生成1.00mol HCl(g)过程两者的能量差为0■78 CCQ(s) ----------------- CQ(g)U m 一：H m=「6 ；「(Bg)RT=-〔B1 >8.314 10-3X (273.15-78)〕J = -1.62kjUmoL5.00mol CQ2(s)(干冰)的升华过程两者的能量差为5.00 mol (-1.62) kjLkol' = -8.10kJAgNQ(aq)+NaCI(aq) -25C» AgCI(s)+NaNQ(aq)v 〜0,故U m - H m = 0解2： g 2H 2(g )+丨i 冋)H NH 2?g i5K 稀盐 A LJ tl/onQ 彳 ⑷2N (g) 6H O (I )-285.83-1■^Hm沉淀出2.00mol AgCI (s)过程两者的能量差为010、试查阅附表3的数据计算下列反应的.\r H m (298.15K )(1 4NH 3(g) 3O 2(g) =2N 2(g) 6H 2OU) H 2(g) 2H 4(g)4NH 3( 63O(g)Xmol J -46.11 0- 酸 . "瓦Hm\298.15K)=迟 H m*B (298.15K) Fe(s)+CuSO 4 (aq) B4 =〔6X(-285.83) -4 x(-46.11 )〕JnOJ=-1530.54kJ mol AC 2H/ g)巴(3 C H( g(298.15K ) / kJKiol J226.73 052.26：r H n (298.15K)B f H m,B (298.15K)=(52.26-226.73) kjLJmol 」 =-174.47kJ mol 」NH g (g) H (aq) = NH 4 (aq)(298.15K ) /kjLmol ，-46.11 0 -132.45：r H m(298.15K)八 B ：f H m,B (298.15K)B=〔(-132.45) - (-46.11)〕JmU ‘=-86.32 kJ mol °Fe(s) Cu 2 (aq)二 Fe 2 (aq) Cu(s)(298.15K ) / kJKiol J0 64.77 -89.1 0= rH m (298.15K) B ：f H 爲(298.15K)=(-89.1-64.77) kjLImol ' =-153.9kJ mol 411、计算下列反应的(1)需HK298.15K ); (2)厶「UK298.15K )和(3) 298.15K 进行1mol反应时的体积功w 体CH 4(g) 4Cl 2(g) =CCl 4(l) 4HCl (g)解：(1)C H 4( g) 4C 2l( g)C q C( )l 4 H C l )gfH m (298.15K ) /kjL!oj-74.81-135.44-92.307■\Hm (298.15K ) =〔(-135.44) +4X (-92.307) -0 X - (-74.81)〕JrtL'=-429.86kJ mol 4(2) .：r U m (298.15K) = »H |(298.15K)、(Bg)RT=-429.86kjLm。