2014年高三化学第一轮复习——铁、铜的获取及应用(含答案)
1．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )选项A B C D化合物Y CO2Fe2O3C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3C2H5ONa CuCl22．右图是三种稀酸对Fe—Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是( )A．稀硝酸对Fe—Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe—Cr合金的腐蚀性减弱3．下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铜表面易形成致密的氧化膜D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低4．实验室拟用一定量的铁与足量的稀H 2SO 4及足量的CuO 制备单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是( )A ．①多B ．②多C ．相等D ．无法判断答案：B解析：①中在H 2还原CuO 之前应先通入一段时间的H 2，故②中制得的单质铜较多。
5．（2013·上海化学·22）一定量的CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3中，收集到气体VL （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu 2+和SO 42-）加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g ，若上述气体为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1﹕1，则V 可能为A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L【答案】A【解析】若混合物全是CuS ，其物质的量为12/80=0.15mol ，电子转移数，0.15×（6+2）=1.2mol 。
两者体积相等，设NO xmol,NO2 xmol,3x+x1=1.2，计算的x=0.3。
气体体积V=0.6×22.4=13.44L ；若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075mol,转移电子数0.075×10=0.75mol ， 设NO xmol,NO2 xmol, 3x+x1=0.75，计算得x=0.1875,气体体积0.375×22.4=8.4L ，因此选A 。
6.（2013·江苏化学·6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O 2B.若甲为SO 2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2【参考答案】c【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。
A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。
B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。
C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁可能再与盐酸反应。
D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。
7.（2013·上海化学·17）某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。
取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl -一定存在，且c （Cl-）≥0.4mol/LC.SO 42-、NH 4+、一定存在，Cl -可能不存在D.CO 32-、Al 3+一定不存在，K +可能存在【答案】B【解析】根据加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，说明有NH4+，而且为0.02mol ，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol，B正确。
13、（2013·天津化学·9）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检查装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成④.。
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为——————（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。
要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是——————（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）——（4）装置B中的冷水作用为——————；装置C的名称为————；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：——（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为——————————————————（7）电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为————————（8）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；②——————————————————【解析】（1）A中反应的化学方程式（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质，第④的操作应该是：在沉积的的FeCl3固体下方加热。
（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2赶尽Cl2，（4）B 中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管，装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，检验FeCl2是否失效就是检验二价铁离子，最好用，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。
（5），吸收的是氯气，不用考虑防倒吸（6）（7）阳极的电极反应：（8）该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。
答案：见解析21．图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。
其中，A俗称磁性氧化铁，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是________。
(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为______。
(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量。
写出该反应的热化学方程式：___________________。
(4)写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式：__________。
(5)向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。
假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2＋)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2＋)的最大值。
11.（2013·广东理综·32）银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：（1）点解精练银时，阴极反应式为;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为（2）固体混合物B的组成为；在省城固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L.(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时、过滤、洗涤和干燥。
32、解析：（1）仿照精炼铜的原理可以确定粗银做阳极：Ag—e—= Ag+，纯银做阴极：Ag++e—= Ag。
滤渣A中的金属与稀硝酸反应生成无色的NO，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2：2NO+O2=2 NO2。
（2）结合信息和流程图分析可知：硫酸铜、硫酸铝固体与稀氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸时氢氧化铜分解为CuO，氢氧化铝不分解，所以B应该为CuO和Al(OH)3，若NaOH 过量，两性氢氧化物Al(OH)3就会溶解：Al(OH)3+OH—= AlO—+2H2O。
（3）依据题给反应物和生成物可以判断：CuO转化为CuAlO2，铜元素化合价由+2下降为+1，CuO做氧化剂，所以生成的物质还应有氧气（化合价-2→0），根据氧化还原反应反应得失电子守恒可配平反应：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）银铜合金中的铜的物质的量n（Cu）=，根据元素守恒可得生成的CuAlO2也是50.0mol，依据方CuAlO2中的Cu和Al个数关系及Al原子个数守恒可得,n[Al2(SO4)3]= 25.0 mol，则需要硫酸铝溶液的体积是25.0L。
（5）用溶液制备带结晶水的晶体的一般操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
答案：（1）Ag++e—= Ag，2NO+O2=2 NO2（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）50moL 25.0L（5）蒸发浓缩、冷却结晶27．黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼过程中需要空气和硅石，硅石主要用于形成炉渣，其反应的总方程式为2CuFeS2＋2SiO2＋5O2===2Cu＋2FeSiO3＋4SO2。
请回答下列问题：(1)若CuFeS2中Cu的化合价为＋2，则反应中被还原的元素是________________(填元素符号)。
(2)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有＋2价铁的探究过程中的有关问题：仅限选择的试剂有稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。
高考化学一轮复习(训练卷)《专题3第4讲 铁铜的获取及用》
回夺市安然阳光实验学校第4讲 铁、铜的获取及应用[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解铜及其化合物的主要性质及应用。
3.以Fe 3＋、Fe 2＋为例理解变价金属元素的氧化还原反应。
考点一 变价金属——铁的性质1．纯铁具有金属的共性，如具有________色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被________吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．用化学方程式或离子方程式表示下列变化(1)Fe ＋⎪⎪⎪⎪—O 2――→① ①—Cl 2――→② ② —S ――→③③(2)Fe ＋H 2O(g)――→④④________________________(3)Fe —⎪⎪⎪――→⑤Fe 2＋――→⑥Fe 3＋⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________特别提醒 常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强氧化性的酸使铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。
故在常温时可用铁制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝酸。
1．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结：(1)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
(2)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。
2．在一定量的稀HNO 3中慢慢加入铁粉，得到的Fe 2＋的物质的量(纵坐标) 与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。
请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe 、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+(1)AB 段铁元素以 形式存在。
(2)BC 段铁元素以 形式存在。
福建省泉州市南安第一中学届高三化学一轮复习 铁、铜的获取及应用(1)
福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 铁、铜的获取及应用（1）1. 下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。
②在人体的血红蛋白中含有铁元素。
③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB 族。
④铁能在氧气中剧烈燃烧生成氧化铁。
⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO 3)3。
⑥能通过化合反应生成FeCl 2和Fe(OH)3。
A ．①③B ．②④C ．②⑤D ．②⑥2. 将22.4 g 铁粉逐渐加入含HNO 3 0.8 mol 的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x )随消耗铁粉的物质的量(y )的变化关系中，正确的是( )3. 在含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1 mol 的混合溶液中加入铁粉，充分搅拌后，铁粉全部溶解，溶液中不存在Fe 3＋，同时析出0.1 mol Ag 及0.05 mol Cu 。
下列结论错误的是( )A ．加入铁粉的物质的量为0.15 molB ．Fe 3＋的氧化性大于Cu 2＋C ．反应后溶液中Cu 2＋与Fe 2＋的物质的量之比为1 ∶3D ．1 mol 铁可还原2 mol Fe 3＋４. 实验室拟用一定量的铁与足量的稀H 2SO 4及足量的CuO 制备单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是( ) A ．①多 B ．②多 C ．相等 D ．无法判断５. 某同学设计下列方法对A 盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是( )A ．D 溶液中存在Fe(SCN)3B ．滤液中有Fe 3＋C ．B 为AgBrD ．A 一定为无氧酸盐FeBr 3６．某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO 2－4的物质的量浓度为6 mol/L ，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A ．5.6 gB ．11.2 gC ．22.4 gD ．33.6 g７. 下列关于铁的说法正确的是( )A.纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属B.铁在硫蒸气中燃烧生成23Fe SC.纯铁的抗蚀能力非常强,纯铁在干燥的空气里不易被氧化D.铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成2H 和3()Fe OH８. 碳酸铜和碱式碳酸铜〔223()Cu OH CO 〕均可溶于盐酸转化为氯化铜。
2014高考苏教版化学一轮复习测试 3-3 铁的获取及应用含解析
第三单元铁的获取及应用一、选择题1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2;＋3价铁离子遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在.答案C2．下表各选项中，不．能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）解析A项中是Mg与CO2反应，B项中Al与Fe2O3发生铝热反应,C项中是金属Na与C2H5OH反应,这三个反应都是置换反应.D项中是发生Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，不是置换反应。
答案D3．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al解析Al2O3属于两性氧化物，Cu放置在空气中会生成铜绿即Cu2(OH）2CO3，电解AlCl3溶液在阴极上析出H2，故A、B、D项错误；因为Al3＋、Fe3＋、Cu2＋水解,加热蒸干AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液得到的产物为Al2O3、Fe2O3、CuO,故C项正确。
答案C4．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）解析A2与Fe2O3反应可生成Al2O3；C项，C2H5OH与Na反应可生成C2H5ONa；D项，虽然FeCl3与Cu反应可以得到CuCl2但该反应不是置换反应。
答案D5．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是（）A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋解析某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋氧化性强。
高考化学一轮复习 专题三 第3讲 铁、铜的获取及应用学
第3讲 铁、铜的获取及应用[考纲要求] 1.了解铁、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物1．铁的存在2．铁的性质 (1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化Fe ＋H 2O(g)――→④3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 23．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价＋2＋3＋2，＋3稳定性 不稳定 稳定 稳定 与H ＋反应的离子方程式 FeO ＋2H ＋=== Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋=== 2Fe 3＋＋3H 2OFe 3O 4＋8H ＋=== Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H ＋=== Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋=== Fe 3＋＋3H 2O受热分解2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O 制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应 Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应 Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)34. (1)亚铁盐：含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，Fe 2＋既有________性，又有________性，Fe 2＋与Zn 、Cl 2反应的离子方程式分别为________________，_______________________。
高考化学一轮复习 专题3 第10讲 铁、铜的获取及应用练习 苏教版
第10讲铁、铜的获取及应用课时作业1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( )A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O解析：由题意知，青矾是绿色，经煅烧后，生成红色固体。
符合要求的是FeSO4·7H2O，它是绿色晶体，经高温煅烧后生成红色Fe2O3粉末。
答案：B2．铜锌合金俗称黄铜，下列不易鉴别黄铜与真金的方法是( )A．测密度B．测熔点C．灼烧D．看外观解析：黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A易鉴别；合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B易鉴别；铜锌合金灼烧生成黑色的氧化物，而金性质稳定，颜色不变，可鉴别，故C可行；黄铜和金的颜色相同，故D不可行。
答案：D3．下列有关金属的工业制法正确的是( )A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析：钠与水反应，不能从溶液中置换出钛，A错；电解NaCl溶液得不到Na，C错；用粗铜电解精炼可得到纯度为99.9%的铜，而不是用黄铜矿，D错。
答案：B4．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是( ) A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O答案：A5．Fe、Cu都是重要的金属元素。
苏教版高中化学一轮复习考点规范练11铁、铜的获取及应用(含答案)
考点规范练11铁、铜的获取及应用一、选择题1.铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。
常见的铜矿石有:黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。
下列说法错误的是()。
A.可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C.工业上常采用电解法制取粗铜D.在上述几种含铜化合物中,铜的质量分数最高的是Cu2S2.不同的金属在冶炼方法上也有所不同,下列说法正确的是()。
A.钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼,人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外,还用来制造还原剂一氧化碳3.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下:下列说法正确的是()。
A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C.滤渣中主要含铁的氧化物D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体4.下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是()。
A.镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀B.铝箔在加热时,熔化的铝不滴落C.铁在氧气中燃烧所得氧化物中,铁有两种化合价D.常温时浓硝酸可用铁制容器盛放,而不能用铜制容器盛放5.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示:下列说法不正确的是()。
A.酸溶过程使用的酸也可以是硝酸,且过量B.为了防止污染,焙烧过程中产生的SO2要回收利用C.通氯气的目的是氧化Fe2+D.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热6.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在Fe3+,同时又析出0.1 mol Ag。
高考化学一轮复习课时规范练11铁铜的获取及应用含解析苏教版
高考化学一轮复习含解析苏教版：课时规范练11 铁、铜的获取及应用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题7分,共70分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述正确的是( )。
A.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象,说明铝的金属性弱于铜,铁作负极而易被腐蚀,所以用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈,A正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,可以是氯水中的Cl2氧化了Fe2+,B错误;Fe(OH)3胶体的制备:将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体,C错误;将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象,是因为铝条表面的氧化铝不与硫酸铜反应,不能说明铝的金属性弱于铜,D错误。
2.某学生鉴定甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是( )。
A.如果甲中含有S2-,则乙是S沉淀B.如果乙是AgBr沉淀,那么甲一定是FeBr3C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素,可能显示+2价或+3价KSCN溶液后溶液变为血红色,可知丙中含Fe3+,酸性AgNO3溶液中N O3-有氧化性,则甲中应含有Fe3+或Fe2+,由于S2-既能与Fe3+发生氧化还原反应,也能与Fe2+反应生成沉淀,因此甲中不可能含有S2-,则浅黄色沉淀(乙)应是AgBr,说明甲中含有Br-,故甲为FeBr2或FeBr3,A、B、C三项均错误,D项正确。
3.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )。
A.该溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B.用该溶液溶解一定量铜粉,向所得溶液中再加入铁粉,若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出C.将该溶液蒸干,得到的固体中混有氢氧化铁D.100 mL 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成1.12 g Fe解析:Fe 3+与I -会发生氧化还原反应,不能大量共存,A 项错误;Fe 2(SO 4)3溶液溶解Cu 时发生反应:Fe 2(SO 4)3+Cu 2FeSO 4+CuSO 4,此时若Fe 2(SO 4)3恰好完全反应,再向溶液中加入铁粉,则发生反应:Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu,可析出固体Cu,B 项错误;Fe 2(SO 4)3是强酸弱碱盐,水解产生氢氧化铁和硫酸,由于硫酸没有挥发性,二者会再发生反应生成硫酸铁,故将该溶液蒸干,得到的固体中不会是氢氧化铁,而是硫酸铁,C 项错误;100mL0.1mol ·L -1该溶液含有溶质0.01mol,和足量的Zn 充分反应,根据电子守恒及元素守恒可知反应产生0.02molFe,其质量是1.12g,D 项正确。
高考化学一轮复习 专题二 第三单元 铁、铜的获取及应用试题(含解析)苏教版
第三单元铁、铜的获取及应用一、选择题1．下列有关说法中不正确的是()。
A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同B．分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多D．常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上解析A项，分别生成了FeCl3和FeCl2；B项，铁、铝的氯化物溶液在蒸干时会发生水解，分别生成Fe(OH)3和Al(OH)3，灼烧时又均会分解，分别生成Fe2O3和Al2O3；C项，物质的量均为1 mol的Na、Cu、Al分别消耗氯气的物质的量为0.5 mol、1 mol、1.5 mol；D项常温下，铁片、铝片均会被浓硫酸钝化。
答案 C2．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是()A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析不锈钢中含有Fe、Cr还含有Si等元素。
铁和铁合金都与盐酸反应。
镀锌铁板表面的锌对内层铁有保护作用。
答案 B3．向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，下列结论中错误的是()。
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋解析某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当加入溴水后，F e2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断B、C、D三项均正确；在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋的氧化性强。
答案 A4．部分氧化的Fe Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()。
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 gD．V＝896 mL解析根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2 g 固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g －2.24 g＝3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D错误。
高考化学一轮复习配套课件：铁、铜的获取及应用
[答案] (1)FeCl2 KSCN溶液(或NH4SCN溶液) (2)d (3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O (4)溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓 度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深 (5)加入还原剂将Fe3＋还原 用胶头滴管取少量淡 黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液， 再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现红色，加 氯水后出现红色，则说明假设正确；若溶液不变 红色，则假设不正确
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(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是_________________________。 (5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现 淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设： ________；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方 案是_________________。 [解析] 解答本题的关键是熟悉铁的不同价态离子的溶液的颜 色及其转化条件，从框图可知，铁和稀盐酸反应生成FeCl2溶 液，为浅绿色，即D的主要成分为FeCl2，加入试剂2后变为淡 黄色溶液，联想最终变为深红色溶液F(硫氰化铁溶液)，可以 推断溶液E的主要成分为 Fe3＋，试剂2为强氧化剂，S不符合条件。铁和水蒸气反应生 成固体Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应的方程式为Fe3O4＋ 8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B为FeCl3和FeCl2的 混合溶液，加入试剂1(KSCN溶液)后，Fe3＋变为硫氰化铁，加 入试剂2(强氧化剂)，Fe2＋被氧化为 Fe3＋，并进一步转化为硫氰化铁所以溶液颜色加深。
2014高考化学(苏教版)总复习3-2铁、铜的获取和应用课时作业(含答案解析)
课时作业(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl 3 ②Fe 2O 3 ③Cu(NO 3)2 ④KNO 3，铜粉溶解的是( ) A ．只有①或②B ．只有②或④C ．只有①或②或③D ．上述四种物质中任意一种 解析：Cu 与Fe 3＋作用：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，Fe 2O 3与稀H 2SO 4反应生成Fe 3＋，故①、②能使铜粉溶解。
H ＋、NO －3具有强氧化性，能使铜粉溶解。
答案：D2．(2012年北京西城区模拟)在含有1 mol FeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是( )A ．FeB ．FeOC ．Fe(OH)3D ．Fe 2O 3 解析：将一小块金属钠投入FeSO 4溶液中会发生如下反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑；FeSO 4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na 2SO 4。
Fe(OH)2沉淀不稳定，容易被氧化：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
滤出的Fe(OH)3沉淀经灼烧，发生的反应是：2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O 。
所以最终所得的固体物质是Fe 2O 3。
答案：D3．(2012年河南洛阳二模)某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ( ) ①原溶液中的Br －一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe 2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe 2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl 4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。