北京高中会考化学知识点复习
高中化学会考必背基础知识点总结
高中化学会考必背基础知识点总结高中化学会考必背基础知识点基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
北京市高二化学会考知识点复习
北京市高二化学会考知识点复习(一)1 原子核内无中子的原子氢( H)2 形成化合物种类最多的元素碳3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al4 大气中含量最多的元素 N5 最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) CO6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO北京市高二化学会考知识点复习(二)1.卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
2.烯醛中碳碳双键的检验(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O→ —COOH + 2HBr而使溴水褪色。
3.二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。
北京市高二化学会考知识点复习(三)1能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶3用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H24制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的：(1)用MnO2与浓HCl制Cl2(2)用乙醇和浓H2SO4制C2H4(3)用KClO3和MnO2制O2(4)用Cu和稀HNO3制NO(5)用NH4Cl和Ca(OH)2制NH35需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO36一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式(求未知碱浓度)C(酸)V(酸)==C(碱)V(碱)。
高中会考必背化学知识点
高中会考必背化学知识点
1. 元素周期表：了解元素的名称、符号、原子序数和原子量等
基本信息，掌握元素的周期性和周期律。
2. 化学键：理解离子键、共价键和金属键的形成和特点，知道
它们在化学反应中的作用。
3. 酸碱中和反应：熟悉强酸与强碱中和反应的化学方程式和适
用于其它酸碱反应的通用模式。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和常见的反应类型，熟悉电子转移和氧化态变化的过程。
5. 单质和化合物：掌握常见元素的单质名称和性质，了解元素
之间的化合物形成的规律。
6. 平衡反应：理解化学反应中的平衡状态和平衡常数的概念，
熟悉平衡常数的计算和影响因素。
7. 配位化合物：了解配位化合物的基本结构和性质，掌握配位化合物的命名和反应特点。
8. 碳化合物：熟悉碳的化学性质和碳的四价特性，了解有机化合物的类别和命名规则。
9. 燃烧反应：掌握燃烧反应的概念和燃烧反应产物的特性，了解燃烧过程中的能量转化。
10. 化学计算：熟悉化学计算中的摩尔质量、摩尔比和摩尔浓度等基本概念，能够进行简单的化学计算。
以上是高中会考必背的化学知识点，如果能够做到牢记并熟练运用，将有助于高中化学学科的学习和考试准备。
高中化学会考复习重点资料
高中化学会考复习重点资料高中化学会考复习重点资料一、理解基本概念，夯实基础知识和技能1、元素周期表和元素周期律：熟悉周期表中各元素的排列顺序和位置，了解周期表中周期、族和周期的划分，理解元素周期表对预测元素性质和化合物的性质的重要作用。
2、化学键和分子结构：掌握离子键、共价键、金属键和分子间作用力的基本概念，理解各种化学键的形成原理和特征，熟悉分子结构的表示方法，能根据分子式和结构式确定物质的分子组成和原子排列。
3、化学反应和化学平衡：掌握化学反应的基本原理，理解化学反应速率的概念和影响因素，能计算化学反应的速率，了解化学平衡的原理和应用。
4、溶液和电解质溶液：了解溶液的基本概念和组成，理解电解质溶液的概念和离子平衡原理，能解释溶液的性质和组成的变化。
5、氧化还原反应和原电池：理解氧化还原反应的基本概念和原理，掌握常见的氧化剂和还原剂，能分析氧化还原反应中的电子转移和物质变化，了解原电池的工作原理和应用。
二、注重实验操作，培养实践能力和创新思维1、化学实验基础知识：熟悉化学实验的基本操作方法和安全要求，了解实验室常用仪器和试剂的用途和使用方法。
2、化学实验基本技能：掌握化学实验的基本技能，如实验设计、实验操作、实验数据的记录和处理、实验结果的分析和总结等。
3、综合实验和探究实验：能根据实验目的和要求，设计较为复杂的化学实验，能结合实验结果进行较为深入的分析和讨论，能根据已有的化学知识进行探究性实验和研究。
三、关注生活实际，提升知识运用和解决问题的能力1、生活中的化学：了解生活中的常见化学现象和物质，理解化学在生活中的重要作用和应用。
2、环境化学：了解环境污染和环境保护的基本知识，理解化学在解决环境问题中的重要作用。
3、材料化学：了解常见材料的组成和性质，理解化学在材料科学中的重要作用和发展趋势。
四、模拟练习，提高解题能力和应试技巧1、课堂练习：结合课堂教学内容，选择合适的题目进行课堂练习，加强学生对基本概念和知识的理解。
北京高中化学会考知识点总结
北京高中化学实战技能
一、化合价
（一）口诀：一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。
二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。
氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。
二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。
（二）口诀：1价钾钠氯氢银
2价氧钙钡镁锌
3铝4硅5价磷
12铜，2 3铁，2 4炭
2 4 6硫都齐全
（三）化合价表：
二、离子化学反应方程式
（一）如何书写离子反应方程式：
第一步：书写该反应的化学方程式
第二步：从左右，检查该化学反应方程式的反应物和生成物，能够拆分成离子形式的一定要拆分，不能拆分的一定不能拆，要符合“该拆则拆”的原则。
第三步：将方程式中左右两边相同的离子基团（包括一定要元素组成，化合价相同等）删除，一定要化成最简形式，采用“该删则删原则”。
第四步：检查离子反应方程式两边是否守恒：包括元素守恒，化合价总数守恒。
采用“守恒原则”来检查方程式是否正确。
（二）解题技巧（步骤）
1、“守恒”原则：首先判定离子方程式是否配平：包括元素守恒，化合价守恒。
2、“该拆则拆”原则：从左
右，能拆的一定要拆，不能拆的一定不能拆。
3、“还原化学方程式”原则：从离子反应方程式逆推该反应的化学方程式，然后重点检查（1）该化学反应能否发生？ （2）该化学反应的反应系数等等是否写错等等?
(三)注意问题
1、离子反应能拆则拆原则(反应物和生成物同时符合)
三、氧化还原反应
（一）口诀 升（化合价）失（电子） 氧（反应） 还（原剂）
降（化合价）得（电子） 还（反应） 氧（原剂）。
2024年高二化学会考知识点总结(2篇)
2024年高二化学会考知识点总结一、元素和化合物1. 原子结构和元素周期表- 元素周期表的结构和分类- 原子结构中的电子排布和化学性质- 原子核的结构和放射性衰变2. 化学键和化合物- 离子键、共价键、金属键的形成和性质- 分子结构和分子间力- 化合物的命名和化学式3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和判断- 氧化还原反应的电子转移和电子数变化- 氧化还原反应的原子态方法和电子转移方法二、化学反应1. 反应速率和化学平衡- 化学反应速率和速率方程- 影响化学反应速率的因素- 化学平衡的特征和平衡常数2. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱中和反应的特征和计算- 强酸和强碱的溶液浓度计算3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的类型和电位差- 氧化还原反应的电池电势和电动势- 氧化还原反应的应用和计算三、化学量和化学计算1. 原子质量和摩尔质量- 元素和化合物的相对原子质量和摩尔质量- 摩尔质量的应用和计算- 摩尔质量和化学方程式的关系2. 反应物和产物的量关系- 反应物的限量和多量- 反应物量的计算和浓度的关系- 反应物量和产物量的摩尔比3. 溶液中的化学计算- 溶液的浓度和计算- 化学计算中的溶液稀释和分析法- 溶液的等价和滴定计算四、物质结构和化学性质1. 物质的组成和结构- 元素和化合物的组成和分子结构- 有机化合物的结构和官能团- 物质的分子结构和性质2. 反应性和化学能- 物质的化学反应性和反应类型- 化学能的守恒和转化- 物质的热化学计算和燃烧热3. 化学平衡和反应热- 化学平衡的状态和特征- 平衡常数和平衡浓度的计算- 反应热和焓变的计算五、物质的转化和能量1. 物质转化的速率和平衡- 物质转化速率和平衡的关系- 影响物质转化速率的因素- 反应速率和平衡的调控和应用2. 化学反应的热效应- 化学反应的内能变化和热效应- 燃烧热和燃烧热的应用- 变温下反应热的计算3. 化学反应的动力学- 反应速率和反应机理- 动力学方程和速率常数- 反应速率与温度的关系和反应控制六、电化学原理和化学电源1. 电化学反应和电流方向- 电化学反应的分类和电常数- 电流方向和电解系数- 电化学反应和氧化还原反应2. 电化学电位和电解池- 电化学反应的电动势和电极电势- 电解池的组成和工作原理- 电解和电化学溶液计算3. 化学电源和储能技术- 化学电池和电池电动势- 化学电源的使用和应用- 储能技术和可再生能源以上是____年高二化学会考的主要知识点总结，涵盖了元素和化合物、化学反应、化学量和化学计算、物质结构和化学性质、物质的转化和能量、电化学原理和化学电源等方面的知识。
高二年级化学会考知识点整理2024
高二年级化学会考知识点整理2024 2024年高二年级化学会考的知识点整理如下：
1. 元素和化合物
- 元素的性质和分类
- 化合物的命名和化学式的书写
- 元素周期表的结构和特点
- 元素的原子结构和电子排布
2. 化学反应
- 反应类型的分类和特点
- 化学方程式的写法和平衡
- 反应速率和影响反应速率的因素
- 动力学和平衡的概念和关系
3. 化学变化和能量变化
- 化学反应中的能量变化（放热、吸热反应）
- 燃烧和燃烧反应的特点和方程式
- 热力学（焓、熵、自由能）的基本概念和关系
- 化学反应的热力学条件和影响因素
4. 酸碱和中性化学
- 酸碱的定义和性质
- 酸碱滴定和指示剂的选择
- 中和反应的化学方程式和计算
- pH值和溶液的酸碱性
5. 电化学
- 电解质溶液和非电解质溶液的区别
- 电解和电解质的电离方程
- 电化学反应的电解质离子的迁移和离子纳里
- 电化学电池的构成、工作原理和应用
6. 有机化学
- 有机化合物的命名和表示
- 烃及其衍生物的分类和性质
- 官能团的命名和识别
- 有机化合物的合成和反应机理
以上是2024年高二年级化学会考的主要知识点整理，希望对您有帮助。
高中化学会考基础知识重点梳理
高中化学会考基础知识重点梳理高中化学是一门重要的学科，也是会考中必考的一门科目。
在复习高中化学会考时，理解基础知识是非常重要的。
下面是关于高中化学会考基础知识的重点梳理。
1. 化学元素和化合物化学元素是构成化合物的基本单位。
高中化学会考中常考的元素有氧气、氢气、基本金属元素铁、铜、镁和含氢元素氯等。
同时，化学元素的周期性和族规律也是高中化学会考的基础知识之一。
需要掌握的内容有周期表基础结构、元素周期律及元素的周期性、组成员及其性质。
在化学中，化合物是由两种或两种以上化学元素连接而成的。
高中化学会考中常考的化合物有二氧化碳、水、氯化钠等。
化合物的分类和性质也是会考中的基础知识之一。
需要掌握的内容包括离子化合物和分子化合物、元素化合物和非元素化合物、离子和分子的表示方法及其性质。
2. 化学反应化学反应是高中化学会考中的重要内容之一。
常见的反应类型有化合反应、分解反应、置换反应等。
会考中涉及的化学反应种类较多，需要掌握反应的产物、反应物、反应条件以及反应机理。
其中，化合反应就是两种或两种以上化学元素或化合物结合成一个新的化合物的过程。
分解反应是一个化合物分解成两种或两种以上的物质的过程。
置换反应则是一种化合物中有一个离子被另一个离子替换的过程。
不同类型的化学反应在会考中的比重可能有所不同，需要掌握的程度也有所差异。
3. 化学计量和化学方程式化学计量和化学方程式也是高中化学会考中基础的重点内容。
在化学计量方面，需要掌握的是物质的容积、质量和摩尔之间的转换、化学计量的实际应用等。
在化学方程式方面，需要掌握化学方程式的基础知识，如化学方程式的平衡、反应条件、反应机制等。
4. 化学键、分子和化学反应动力学在高中化学会考中，化学键、分子和化学反应动力学也是基础的考点之一。
化学键是连接原子的力量，在会考中涉及到的键有共价键、离子键、金属键等。
分子则是由化学键连接的原子组成的一个结构体。
化学反应动力学是描述化学反应速率的一门学科。
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北京高中会考化学知识点复习
一
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体,浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、CaClO2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[AgNH32]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
二
1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl
2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F
3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl
4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl
5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O
6、其单质是最轻的金属元素是Li
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br
8、熔点最小的金属是Hg
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N
10、导电性最强的金属是Ag
11、相对原子质量最小的原子是H
12、人体中含量最多的元素是O
13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe
14、组成化合物种类最多的元素是C
15、天然存在最硬的物质是金刚石
16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K
17、地壳中含量最多的金属元素是Al
18、地壳中含量最多的非金属元素是O
19、空气中含量最多的物质是氮气
20、最简单的有机物是甲烷
21、相同条件下密度最小的气体是氢气
22、相对分子质量最小的氧化物是水
三
1.水在氧化还原反应中的作用
1水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物四氧化三铁：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
2水做还原剂
水与F2的反应：
3水既做氧化剂又做还原剂
水电解：
4水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
2.水参与的非氧化还原反应：
1水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
能与二氧化硅化合吗?
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。
氧化铝、氧化铁等与水化合吗?
氨的水合、无水硫酸铜水合变色，可检验液态有机物中是否含水、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
2水解：
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解酸性水解或皂化反应、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
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