2017-2018学年上海市复兴高级高一上第一次月考化学试卷
39 33上海市复兴高级中学 2017 学年第一学期 10 月监测考试高一年级化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Mg-24 一、选择题（15×2 分）1. 汤姆逊提出葡萄干面包模型、卢瑟福提出行星模型的理论或实验依据分别是（ ） A. 轴盐的放射性实验、α粒子散射实验 B. 电子的发现、α粒子散射实验 C. X 射线的发现、电子的发现D. X 射线的发现、轴盐的放射性实验2. YBa Cu O (Y 元素钇)是一种重要超导材料，下列关于89 Y 的说法错误的是（ ）23 x39A. 质量数是 89B. 质子数与中子数之差为 50C. 核外电子数是 39D. 与90 Y 互为同位素3. 原子的种类决定于原子的（ ）A. 质子数B. 中子数C. 中子数和电子数D. 质子数和中子数 4. 国际元素相对原子质量表上查得 C 是 12.01，这是碳的（ ）A. 质量数B. 原子质量C. 元素的平均相对原子质量D. 同位素相对原子质量5. 天然同位素原子 R 的一个原子中共有 96 个微粒，其中 36 个微粒不带电，则 R 的质量数和中子数分别为（ ） A. 36、30B. 66、30C. 66、36D. 60、306. 下列微粒中，与铵银离子的质子数和电子数都相等的是（ ）A. OH -B. H O +C. NeD. HF7. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）A. D O +B. Li+C. OD -D. OH -8. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）A. Al3+B. Mg2+C. Be 2+D. H+9. 下列微粒与氩原子核外电子层结构不同的是（ ）A. Cl -B. S 2-C. Ca2+D. Mg2+10. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（ ）A. 气体的分子大小不同B. 气体分子间的平均距离不同3C. 气体的性质不同D. 气体的物质的量不同11.1mol H2 分子和1mol N2 分子一定具有相同的（）A.电子数B. 原子数C. 质子数D. 体积12.0.15L1mol⋅L -1的KCl 溶液和0.05L1mol⋅L -1的FeCl 溶液中，Cl-的浓度之比是（）A. 1:3B. 3:1C. 1:1D. 2:1513.配制250mL0.100mol/L 的氯化钠溶液，操作不正确的是（）14.已知自然界中铜有两种质量数分别为64 和65 的同位素，而铜的平均原子量为64.5，这两种同位素的质量之比应为（）A. 2:1B. 1:1C. 64:65D. 65:6415.如果2.2g 二氧化碳中含有m 个氧原子，则阿伏加德罗常数是（）A. m/10B. 10mC. 20mD. m/20二、选择题（10×3 分）16.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol ⋅L -1的是（）A.将0.1mol 胆矾固体溶于100mL 水中B.将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液C.将1L10mol ⋅L -1的浓盐酸与9L 水混合D.10gNaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液17.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H2 和Cl2 的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A. 质子数B. 密度C. 质量D. 原子数18.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（）A.相同质量、不同密度的N2 和COB.相同体积、相同密度的CO 和N223 3 2 3 3 C. 相同温度、相同压强、相同体积的O 2 和N 2D. 相同压强、相同体积、相同质量的O 2 和N 219. 如果 ag 某气体中含有的分子数为 b ，则 cg 该气体在标准状况下的体积是（）22.4b A.acN ALB. 22.4ab cN ALC. 22.4ac bN ALD.22.4bc LaN A20. 对于 0.2mol/L Ba (NO 3 ) 溶液，正确的说法是（ ）A. 该溶液中含有的Ba 2+ 离子的物质的量是 0.2molB. 该溶液中含有的NO -离子的物质的量是 0.4molC. 若此溶液是 0.5 升，则其中Ba 2+ 离子的物质的量浓度为 0.1mol/LD. 若此溶液是 0.5 升，则其中所含NO -离子的物质的量为 0.2mol21. 在反应X+2Y →R+2M 中，已知 R 和M 的摩尔质量之比为 22:9，当 1.6gX 与Y 完全反应后，生成 4.4gR ，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为（ ）A. 23:9B. 32:9C. 16:9D. 46:922. 体积为 1L 干燥容器中充入 HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为 1.082。
将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ） A. 0.25LB. 0.5LC. 0.75LD. 1L23. 核内中子数为 N 的某离子R 2+中，质量数为 A ，则 n 克它的氧化物中含有的电子的物质的量为（ ）A.nA +16( A - N + 8) mol B. n( A - N + 6) molAC. ( A - n + 2) m olD.nA +16( A - N +10) mol 24. 使物质的量浓度相同的 NaCl 、MgCl 、AlCl 溶液中的Cl - 恰好完全沉淀，需要消耗等浓度 AgNO 溶液体积比为 3:2:1，则消耗上述三种溶液的体积比是（ ） A. 9:3:1B. 3:2:1C. 9:4:1D. 6:3:225. 两种微粒的质子数和电子数都相等，则这两种微粒肯定不会是（ ）A. 两种不同的原子B. 一种原子和一种分子C. 两种不同的离子D. 一种原子和一种离子2 2 2 3226.（3 分）下列物质中，属于同种原子的是，属于同素异形体的是 ，属于同位素的是（填编号）。
①H 和 T ；②C-12 和C ；③ H 和1H ；④ 14 C 和14 N ；⑤ 2 H 和 D ；⑥S 和S 2 ； 6021⑦ H O 和D O ；⑧ 16 O 和18 O27.（2 分） 1H 16O 、 D 17O 、T 18O 、1H 35 Cl 、 2H 37 Cl 五种分子中共存在 种元素， 种原子。
28.（4 分）（将某文献资料上记载的原子量数据摘录如下）：试回答下列问题：（1）24.23%是表示；（2）34.969 是表示 ；（3）34.543 是表示；（4）35 是表示。
29.（6 分）有 A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素，它们的相关信息如下表：（1）A 原子的电子式为 。
（2）B 离子的结构示意图为。
（3）C 原子中能量最高的电子位于 （填符号）电子层。
与 C 离子质子数与电子数均相同的微粒可能是（用微粒符号表示）。
（4）D 元素的某种同位素原子质量数为 34，该原子核内的中子数为。
（5）E 原子的质量数是 。
2 230. 实验室需要配置1mol/L 的氢氧化钠溶液250mL。
完成下列各题。
（1）应选择规格为mL 的容量瓶。
该容量瓶上除注明规格外，还标有（选填编号）a.温度b. 浓度c. 压强d. 刻度线（2）用电子天平秤取g NaOH。
（3）将称好的氢氧化钠固体加适量蒸馏水将其溶解，待后将溶液移入容量瓶中。
（4）用少量蒸馏水冲洗2~3 次，将洗液移入容量瓶中。
（5）向容量瓶内加水至接近刻度2~3cm 处，改用小心地加入至溶液凹液面与刻度线相切。
（6）最后塞好瓶塞，摇匀，将配好的溶液移入中并贴好标签。
（7）分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①转移时容量瓶中有残留的蒸馏水②定容时俯视五、计算题（15 分）31.（4 分）某元素单质R 质量为5.4g，跟足量的氯气反应可生成RCl3 质量为26.7g，已知R 原子中质子数比中子数少一个（1）求R 的相对原子质量；（2）写出R 的原子结构示意图和R 离子的电子式。
32.（4分）（1）将Ag某金属R溶于盐酸，产生氢气体的体积时BL（标准状况），生成的氯化物化学式是RCl2 ，这种金属的相对原子质量是（2）标准状况下，某气体的密度为1.977g/L，该物质摩尔质量为33.（7 分）某盐酸的密度为1.05g/cm 3，HCl 的质量分数为10.0%，试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？（小数点后保留两位）（2）在足量的该盐酸溶液中，加入镁粉和铝粉混合物22.5g，充分反应生成26.88L气体（标况下），求混合物中镁和铝的质量各为多少？参考答案一、选择题12345678910 11 12 13 14 15B B DC C BD B D D B A C C B二、选择题16 17 18 19 20 21 22 23 24 25D D D D D C C A A D三、填空题26. ⑤；⑧；①27. 4；828. 37Cl 在自然界中原子个数百分比；35Cl 的相对原子质量；氯元素的平均相对原子质量；35Cl 的质量数29. ；；L；OH-；18；1四、实验题30. 250；ad；10；冷却；烧杯；胶头滴管；试剂瓶；无影响；偏高五、计算题31. 27；；32. 22.4AB；44.2848g/mol。
上海市高一上学期第一次月考化学试卷
上海市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ⑤②④①③2. （2分） (2018高一上·商都期中) 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A . O2B . N2C . Cl2D . CO23. （2分） (2016高一上·清流期中) 实验室中需要配制2mol•L﹣1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A . 500mL，40gB . 500mL，36gC . 450mL，36gD . 450mL，40g4. （2分） (2016高一上·福州期中) 以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5NAB . 通常状况下，0.5NA个氮分子占有的体积为11.2LC . 1molH2和O2的混合气体中含2NA个分子D . 0.1mol的OH﹣中含有的电子数为NA5. （2分） (2018高三上·海淀期末) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：（）下列说法正确的是A . ①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 = I2 + 2OH−B . ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C . ③中得到的上层溶液中含有I−D . 操作Z的名称是加热6. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B . 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC . 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD . 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L7. （2分） (2018高三上·石景山期末) 常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。
上海市高一上学期第一次月考化学试卷
上海市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）现有一瓶含有放射性物质的水样，该试剂瓶上应贴有的破损标签是（）A .B .C .D .2. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列仪器名称正确的是（）A . 三脚架B . 溶量瓶C . 镊子D . 坩埚3. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 化学实验室中的蔗糖纯度很高，可用来食用B . 实验室中制取完有毒气体，开窗通风即可C . 为了节约用水，实验室中用过的废洗液，可以用来冲洗厕所D . 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道4. （2分）球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是（）A . 固体2是氧化铁B . X的化学式可以表示为Fe3C2C . 溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体D . X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成5. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列混合物的分离提纯中，应采取萃取方法的是（）A . 海水晒盐B . 分离豆浆和豆渣C . 从碘水中提取碘D . 制蒸馏水6. （2分） (2019高二下·潍坊期末) 下列分离物质(括号内的物质为杂质)的试剂和方法正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高三上·怀化期中) “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 蒸发D . 分液8. （2分）下列说法错误的是（）A . 32 g O2所含的分子数目为NAB . 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NAC . HNO3的摩尔质量是63 gD . 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是0.5 mol9. （2分）我市溪口风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
上海市高一上学期化学第一次月考试卷
上海市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
） (共21题；共42分)1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。
以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高三上·怀化期中) “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 蒸发D . 分液3. （2分）下列实验方法正确的是（）A . 实验剩余的所有药品均不能放回原瓶B . 酒精灯着火可以用水灭火C . 过滤时滤纸和漏斗之间残留气泡D . 点燃可燃性气体时先验纯4. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列各组混合物的分离方法错误的是（）A . 碳酸钙和水过滤B . 食盐和水蒸发C . 汽油和植物油分液D . 碘和CCl4蒸馏5. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是（）A . 苯和水B . 苯和二甲苯C . 溴苯和水D . 汽油和水6. （2分）下列实验方法：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液；②用盐析法分离油脂皂化反应的产物；③用升华法分离碘单质和沙子的混合物；④用重结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；⑤用分液法分离水和溴乙烷的混合物；⑥用蒸馏法分离酒精与苯酚(沸点为182℃)的混合物你认为这些方法（）A . 只有①不正确B . ②⑤⑥不正确C . 只有③④⑥正确D . 全部正确7. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B . 食盐水中Ca2+、SO42﹣等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C . 用四氯化碳来萃取碘水中的I2 ，有机层应从分液漏斗的下端放出D . 用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质8. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是物质的量的单位B . 熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C . 氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D . 得电子的物质被还原，是还原剂9. （2分） (2017高一上·开封期末) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 NAB . 标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NAC . 14 g N2中含有电子的数目为7 NAD . NA个一氧化碳分子和0.5 molCH4的质量比为7：410. （2分） (2016高三上·福州期中) 实验室需要450mL 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（）A . 用托盘天平称取NaCl固体2.9 gB . 胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外C . 定容时俯视读数D . 称量固体时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确11. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使冷凝管中的冷却水从下口进上口出C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘的小烧杯中并盖上玻璃片12. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A . 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B . 称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC . 称取25g胆矾溶解在1L水里D . 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L13. （2分） (2016高一上·林芝期中) 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2 ，则下列推断正确的是（）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A . 2c1=c2B . 2c2=c1C . c2＞2c1D . c1＜c2＜2c114. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，则SO42ˉ为（）A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.3mol/LD . 0.4mol/L15. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A . 300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B . 10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液C . 标准状况下，4.48LHCl气体配成的1 L溶液D . 100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液16. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（）A . ④①②⑤③B . ④②⑤C . ①④②⑤③D . ②⑤④①③17. （2分）(2017·通化模拟) 下列判断正确的是（）A . 同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B . 标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC . 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子18. （2分） (2016高一上·唐山期中) 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A . （A﹣N+8）molB . （A﹣N+10）molC . （A﹣N+2）molD . （A﹣N+6）mol19. （2分） (2018高一上·武邑期末) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是（）A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 溶解所用的烧杯未洗涤C . 定容时仰视观察刻度线D . 定容时俯视观察刻度线20. （2分） (2018高一上·云南期中) 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。
高一上学期化学第一次月考试卷真题
高一上学期化学第一次月考试卷一、单选题1. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A . 试管B . 坩埚C . 蒸发皿D . 烧杯2. 在过滤操作中，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是（)A . 漏斗B . 蒸发皿C . 酒精灯D . 天平3. 下列实验操作中正确的是（)A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的A .B .C .D .5. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是A . ②③④B . ②③C . ①②④D . ①②③④6. 用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A . 取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B . 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C . 将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D . 取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中7. 下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。
其中错误的是（）A . ①②③B . ③④C . ②⑤⑥D . ①②③④⑤⑥8. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
上海市复兴高级中学2018年高一化学模拟试卷含解析
上海市复兴高级中学2018年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 运用元素周期律分析，下列说法错误的是( )A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小参考答案：B2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．灼热的木炭与CO2的反应参考答案：D略3. 下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是A．8 B．14 C．16 D．17参考答案：D略4. 下列物质中，能导电的电解质是（）A. 铝丝B. 熔融的MgCl2C. NaCl溶液D. 酒精参考答案：B【详解】A.因电解质是化合物，而铝丝是单质，铝丝既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B.熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的镁离子和氯离子，能导电，故B正确；C.NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不导电，属于非电解质，故D错误。
【点睛】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
5. 下列说法正确的是A．可利用过滤的方法区别溶液和胶体B．制备Fe（OH）3胶体通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水C．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体D．电泳现象证明胶体粒子是带电的参考答案：D试题分析：A、溶液和胶体都能透过滤纸，A错误；B、氢氧化铁胶体制备是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色，B错误；C、直径介于1nm～100nm之间的微粒为胶体分散质，不是胶体，C错误；D、胶体分散质可以吸附带的离子，通电时会移向某一个电极，证明胶粒带电荷，D正确；答案选D。
上海市高一上学期化学第一次月考试卷
上海市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·江津月考) 对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。
可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A . 只有①B . ③④C . ②③D . ②④2. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平3. （2分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A . 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集4. （2分）为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A . NaOHB . Na2CO3C . 氨水D . MgO5. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列叙述中，错误的是（）A . 同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B . 同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比C . 同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比D . 同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比6. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 18gH2O中含的质子数为10NAB . 1.7克H2O2中含有的电子数为0.9 NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子7. （2分） (2016高一上·全州期中) 同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（）A . H2SB . HClC . NH3D . Cl2二、实验题 (共2题；共7分)8. （2分） (2018高一下·佛山期中) 海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。
2017—2018高三复习第一次月考化学试题 精品
2017—2018综合高中高三复习第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。
满分100分。
考试用90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共45分)1. 下列说法中，不正确的是( )A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A个C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子4.下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气， 减小B ．加入少量固体NaOH ，一定有［Na +］=［Cl -］+［ClO -］C ．加入少量水，水的电离平衡向右移动D ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强7．(2011·西安模拟)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是( ) A.2 B.3 C.4 D.58.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g 的Na 2CO 3固体，溶于1 L 的水可配成0.1 mol/L 的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 9．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L -1B ．配制0.5 L 10 mol ·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol ·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl -的总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g ·cm -3)与10 mL 18.4 mol ·L -1硫酸的浓度是不同的 10.(2011·福州模拟)下列离子方程式正确的是( ) A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O====O 2↑+4OH -B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)3====2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -====2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 11．已知浓硫酸和Fe 3+都可以将Cu 氧化(Fe 3+与Cu 的反应为：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+)，浓硫酸还可以将Br -氧化成Br 2，Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为( )A ．H 2SO 4(浓)>Cu 2+>Fe 3+>Br 2 H ClO +-［］［］B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
上海市高一上学期第一次月考化学试卷
上海市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）某有机物叫苯酚，其试剂瓶上有如下两种标识，由此推测该物质可能具有的性质是（）A . 腐蚀性、有毒B . 自然物品、易燃C . 爆炸性、腐蚀性D . 氧化剂、有毒2. （2分） (2019高二上·辽源期末) 准确量取25.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是（）A . 25mL量筒B . 25mL酸式滴定管C . 25mL碱式滴定管D . 有刻度的50mL烧杯3. （2分）进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A . 酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖灭B . 灭火，也用黄沙扑灭C . 如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D . 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦去4. （2分） (2015高一上·许昌月考) 下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）A . NaCl中含有杂质Na2SO4（硝酸钡）B . FeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C . CO2中含有少量HCl气体（碳酸氢钠溶液）D . CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）5. （2分） (2018高三上·桂林月考) 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）A . 吸收氨气，并防止倒吸B . 分离水喝CCl4C . 从食盐水中提取NaClD . 石油的分馏6. （2分）从下列混合物中分离出其中一种成分，所采取分离方法正确的是（）A . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B . 水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏使含水酒精变为无水酒精C . 氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体D . 由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离7. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 蒸馏不需用到的玻璃仪器是（）A . 蒸发皿B . 冷凝管C . 蒸馏烧瓶D . 酒精灯8. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量最多的是（）A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 150mL 5mol/L KClO3溶液C . 标准状况下，13.44L的HCl气体D . 29.25gNaCl固体9. （2分） (2018高三上·东城期末) 是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。
2018届高三上学期第一次月考化学试卷
2017—2018学年第一学期第一次月考第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（共14小题每小题3分共42分）1、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：42、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42 —B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色3、在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3 D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br—、Fe2+4、浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液24 mL恰好能被20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，则K2Cr2O7被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（）A．＋5 B．＋4 C．＋3 D．＋25、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．侯氏制碱D．海水提溴6、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应7、某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。
2017-2018学年上学期第一次月考高一化学试卷
2017-2018学年上学期第一次月考高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教必修1第1章,第2章第1节。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列实验中，均要用到的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．玻璃棒C．漏斗D．胶头滴管2．如下实验数据正确的是()A．用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B．用托盘天平测得某药品的质量为2.15 gC．用250 mL的容量瓶配制250 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液D．用量筒量取3.57 mL的试剂3．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B．温度计的水银球放在支管口附近位置，不能插入液面下C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯4．关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到有大量晶体析出，停止加热，利用余热将液体蒸干D．当制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．确定某溶液中含有24SO ，下列方案中正确的是A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀C．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀D．先加入Ba(NO3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀6．容量瓶上需标有以下六项中的()①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．③⑤⑥B．①②④C．②④⑥D．①③⑤7．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaCl8．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。