初中化学质量守恒专题
初中化学质量守恒定律简答题专题训练含答案
初中化学质量守恒定律简答题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共15题）1、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。
该实验能否达到实验目的？请说明理由。
2、为验证质量守恒定律，某同学设计了下图实验。
该实验能否达到实验目的？请简要说明理由。
3、请用质量守恒定律的知识解释问题：碳燃烧的过程中，剩余固体质量越来越小：镁条在燃烧的过程中，剩余固体质量却越来越大？4、根据质量守恒定律解释下列现象：(1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
(2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。
5、为验证质量守恒定律，某同学设计了下图实验。
请回答：（1）利用右图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。
（2）如何改进右图装置使其能够验证质量守恒定律？6、为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。
该实验能否达到实验目的？请说明理由。
7、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验．该实验能否达到实验目的？请说明理由．8、根据化学方程式计算结果是：镁在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量应该是增加的．但在实际实验过程中，得到的氧化镁质量比镁的质量小，据此结果，有人认为质量守恒定律有例外，你认为正确吗？请说明理由．9、某同学用稀盐酸和碳酸钠反应对质量守恒定律进行实验，结果观察到反应前后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论．这个结论是否正确？为什么？10、为什么化学反应前后总质量总是相等的？11、一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。
发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。
12、某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到随蜡烛燃烧的进行，天平不平衡，由此得出蜡烛燃烧这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。
这个结论是否正确? 为什么?13、有两个同学在实验室做了两个实验及所得结论如下：A同学：实验操作及实验现象：带火星的木条伸入到一集气瓶中，木条不复燃。
2023年初中化学中考二轮复习质量守恒定律图表图形题专项练
质量守恒定律图表图形题一、单选题1．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表：下列说法正确的是A．m=20B．乙一定是化合物C．丙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量2．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是A．a的值是8B．甲物质一定是该反应的催化剂C．该反应属于分解反应D．反应过程中乙、丁的质量比是5：2 3．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是A．丙反应后其化学性质发生了变化B．该反应中乙、丁的质量变化之比为2:7C．该反应中一定存在元素化合价的改变D．该反应为分解反应4．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。
在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅰ向左移动8格；刻度线Ⅰ向左移动8格。
下列说法正确的是A．反应结束后c的质量为14gB．该反应可能为置换反应C．a、b变化的质量比一定为9:17D．a、d的相对分子质量之比一定为9:85．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。
下列说法错误的是A．反应后甲的质量分数是8%B．x的取值范围：0≤x≤40C．y≤30时，生成物只有一种D．参加反应的甲与丁的质量比为2：1 6．在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前()0t，反应中()1t，反应后()2t三个时刻甲、乙、丙、丁4种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：下列说法错误的是A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物B．1t时刻，乙和丙的质量比为7：16C．该反应既不属于化合反应，也不属于分解反应D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲和乙可恰好完全反应7．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是A．R= -48B．戊一定是该反应的催化剂C．反应后容器中一定含有5种物质D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：278．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：根据上表信息判断，下列说法中不正确的是A．该反应为分解反应B．a=10，X一定是催化剂C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9D．该反应符合质量守恒定律9．“宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。
初中化学人教第五单元 质量守恒定律 知识点整理(全面,带答案)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、探究质量守恒定律A. 红磷燃烧（1）原理：五氧化二磷−→+−红磷点燃−氧气（2）实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，放热，气球先胀大后缩小，反应后天平仍平衡。
（3）注意事项：①气球的作用：一起缓冲作用，二形成密闭系统。
②玻璃管下端与红磷接触的目的：引燃红磷。
③细沙的作用：防止锥形瓶底受热不均炸裂。
（4）实验成功的关键：装置的气密性要良好。
（5）实验结论：反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
B.铁钉和硫酸铜溶液反应（1）原理：铁（Fe）+ 硫酸铜（CuSO4）铜（Cu）+ 硫酸亚铁（FeSO4）（2）实验现象：铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，反应后天平仍平衡。
（3）实验结论：反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
二、质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）质量守恒定律的适用范围：所有的化学变化，不适用于物理变化。
（2）“参加”指的是实际参加反应的物质的质量，不包括催化剂、杂质、过量的反应物等。
（3）“质量守恒”不包括体积等守恒。
三、验证质量守恒定律C.碳酸钠粉末和稀盐酸反应（1）原理：碳酸钠（Na2CO3）+盐酸（HCl）氯化钠（NaCl）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）（2）实验现象：固体逐渐溶解，产生大量气泡；反应后天平向右偏；原因是产生的CO2气体逸散到空气中。
D.镁条燃烧（1）原理：镁（Mg）+氧气（O2）点燃氧化镁（MgO）（2）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，反应后天平可能平衡，可能不平衡。
（3）若反应后天平向左偏，原因是逸散到空气中的氧化镁的质量小于参加反应的氧气的质量。
（4）若反应后天平向右偏，原因是逸散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量。
四、质量守恒定律的原因2、两个一定变：分子的种类、物质的种类3、两个可能变：分子的数目、元素的化合价五、化学方程式的意义1、宏观：表明反应物、生成物和反应条件。
最新-初中化学教案：质量守恒定律(优秀13篇)
初中化学教案：质量守恒定律（优秀13篇）作为一位杰出的老师，编写教案是必不可少的，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么优秀的教案是什么样的呢？质量守恒定律教案篇一教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法（设问——实验——归纳——总结——练习）教学用具：中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；2. 实验室制取氢气的文字表达式；3. 表现氢气的还原性的文字表达式。
实物投影：学生写出的三个文字表达式。
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。
投影：第四章化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。
投影：演示白磷的燃烧观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。
投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）学生氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；2、称量反应前系统的总质量；3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。
学生分组实验，教师巡回指导。
投影：实验分析：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？投影：第一节nbsp；质量守恒定律一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
初中化学质量守恒定律实验题专题训练含答案
初中化学质量守恒定律实验题专题训练含答案_________ 班级：__________考号：__________一、实验题（共10题）1、某小组以“ 探究燃烧的奥秘” 为主题开展项目式学习。
（任务一）认识燃烧（ 1 ）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是______ （填字母序号）。
A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体（任务二）探究燃烧的条件及质量变化（ 2 ）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤：室温下，按如图 1 组装装置，，装入药品，称量装置总质量为。
步骤：将锥形瓶浸入的热水中，观察现象。
步骤：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹和，从处缓慢通入约氧气，再关闭和，称量装置总质量为。
步骤：将锥形瓶再次浸入的热水中，观察现象。
步骤：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为。
①步骤 1 中缺少的步骤是 ___________ 。
②通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 _________ 。
③ 、、的大小关系是 ___________ 。
（任务三）调控燃烧（ 3 ）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。
一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 __________ 。
（任务四）再探燃烧（ 4 ）如图 2 所示模拟建筑火灾现场，在封盖容器底部放置 2 根高低不同的蜡烛，在烛芯附近放置 O2 传感器（见 a1、 a2）和 CO2传感器（见 b1、 b2）。
点燃蜡烛后迅速封盖，采集相关数据，实验结果如图 3 、图 4 所示。
①如图 2 所示实验中，观察到高处蜡烛先熄灭，其原因是 _________ 。
②由图 3 可知：蜡烛熄灭时容器各处 O2含量均未降至 0 。
你对“ 燃烧” 需要的条件的新认识是 __________ 。
2、下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
初中化学质量守恒定律选择题专题训练含答案 (1)
初中化学质量守恒定律选择题专题训练含答案(1)姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共20题）1、吸烟有害健康。
香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。
下列有关尼古丁 ( 化学式为 C10 H14N2) 的说法正确的是A ．尼古丁完全燃烧只生成 CO2 和 H2O B ． 162g 尼古丁中氢元素质量为 14gC ．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为 5 ∶ 7 ∶ 1D ．尼古丁中氮元素的质量分数最大2、某物质在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳和水，推断正确的是A ．一定含有碳、氢元素，可能有氧元素B ．一定含有碳、氢、氧元素C ．只含有碳、氢元素D ．都无法确定3、在化学反应 2X+Y=2W+Z 中，12gX 与18gY 恰好完全反应生成2gW ，则生成Z 的质量为A ．1gB ．6gC ．18gD ．28g4、下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，叙述正确的是A ．生成物中有单质B ．反应物的物质的量之比2:1C ．反应前后分子总数不变D ．该净化过程可减少有毒气体排放5、有关摩尔质量叙述正确的是A ．等于该物质的式量B ．随物质的质量而变化C ．单位是克/ 摩D ．表示单位体积的质量6、现有表面被氧化的镁条样品 6.4g ，加入到盛有 200g7.3% 的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。
样品中氧化镁的质量为A ． 4.8gB ． 3.2gC ． 4gD ． 1.6g 7、 下列有关化学学科观念的说法不正确的是A ．结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同B ．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成C ．守恒观：化学反应前后，元素的种类不变D ．微粒观：水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 8、 某同学梳理并归纳了以下知识点：①某物质燃烧生成 CO 2 和 H 2 O ，该物质中一定含有碳、氢、氧元素 ②金刚石、石墨和 C 60 都是由碳元素组成，结构相同 ③大气中二氧化碳的消耗主要是植物的光合作用 ④最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体的原子⑤化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 ⑥电解水正极得到的气体体积是负极得到的气体的 2 倍⑦用带火星的木条伸入集气瓶中木条不复燃，则集气瓶中一定不含有氧气 其中正确的有A ． 1 个B ． 2 个C ． 3 个D ． 4 个9、 经测定，甲醛（ CH 2 O ）、乙烯（ C 2 H 4 ）、丙酮（ C 3 H 6 O ）三种物质组成的 100g 混合物中含有 48g 碳元素，问： 100g 该混合物中含有氧元素的质量是 A ． 24g B ． 16g C ． 44g D ． 40g10、 某物质 4.6 克与氧气反应，生成 8.8 克 CO 2 和 5.4 克 H 2 O ，下列说法正确的是 A ． 参加反应的 O 2 的质量为 11.2 克 B ． 该物质中 C 、 H 元素的质量比为 3 ： 1 C ． 生成 CO 2 和 H 2 O 的分子个数比为 2 ： 3 D ． 该分子中 C 、 H 原子的个数比为 1 ： 411、 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
化学反应中的质量守恒 课件(共20张 内嵌视频) ---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册
跟踪练习
（多选）下列现象可用质量守恒定律解释的是 ( BC ) A. 100mL水中加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小 C.镁在空气中燃烧后,质量增加 D.蜡烛受热融化,冷却后质量不变
质量守恒定律的微观解释
化学变化的实质：
分子 分解 原子 重组 新分子
实验
质量 守恒 定律
1.参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和
2.化学反应前后元素的种类和质量不变
3.化学反应前后原子的种类、数目和 质量不变
跟踪练习
为验证质量守恒定律，小华设计如图所示 装置进行实验.
实验时，先将装有药品的装置放在天平上， 添加砝码，移动游码至天平平衡（如图所示）， 然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应 后再将装置放置于天平上，视察到__天__平__平__衡___，从而验证 了质量守恒定律.若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守 恒定律，原因是__装__置__没___有__密__闭__，__气___体__逸__出_____.
质量守恒的本质：
化学反应前后原子的种类、数目、质量都没变。
归纳总结
五不变 两改变
元素种类、元素养量 原子种类、原子数目、原子质量 物质的种类 分子的种类
可能改变 分子数目
宏观 微观 宏观 微观
跟踪练习
1.某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以
上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（ A ）
第一节 化学反应中的质量守恒
木炭烧为灰烬
树苗成长为参天大树
在化学反应中，反应物和生成物的质量是如何变化的呢？
探究化学反应前后质量的变化
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题1《质量守恒定律》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。
教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。
同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。
此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。
微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。
问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。
互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。
评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。
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质量守恒、选择题1、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
关于此反应下列认识不正确的是物质甲乙丙丁反应前质量／g 1 20 15 2反应后质量／g m 29 0 8A．m的值是1 B．甲可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应 D．反应中乙、丁的质量比是20:22、一定条件下某密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示:物质 A B C D 反应前的质量(克) 17 64 2 0 反应后的质量(克) m 0 46 36下列说法错误的是（）A．m=1 B．反应生成的C与D 的质量比为11：9C．该反应一定属于分解反应 D．该反应可表示为：A+B→C+D3、在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（）甲的质量/g 乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前64 10 1 16t时刻32 a反应后0 54 b 0A．乙和丙为生成物B．a等于32C．b等于37D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：24、在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应中甲、丙的质量比为7：10B．若消耗3g乙，则生成17g丙C．丁一定是该反应的催化剂D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量5、一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：物质X Y Z W反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（）A．X、Z是反应物，Y、W是生成物 B．a=15C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9D．Z为化合物6、下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应化学方程式为A、2AB2+B2=2CB、 3AB2+B2=2CC、4AB2+B2=2CD、AB2+4B2=2C7、在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。
已知甲的相对分子质量为丁的2倍。
则下列说法不正确的是甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前64 10 1 16t时刻32 a反应后054 b0A．乙和丙为生成物 B．a等于32C．b等于37 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1∶28、.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）物质X Y Z W反应前质量/ g10 3 90 0反应后质量/ g3.2 3 待测 3.2A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g9、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列有关说法不正确的（）物质M N P Q反应前的质量/g 16 24 15 20反应后的质量/g x y 0 10A．参加反应的P与Q的质量比为3︰2B．x的取值范围：0≤x≤30C．当y≤24时，该反应一定是化合反应 D．x＋y＝6510、下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（）A．铁和硫酸铜溶液B．氧化铁固体和稀硫酸C．盐酸和澄清石灰水D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液11、硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应，也能与许多不活泼金属发生反应．其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为( )A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O412、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示．下列说法中正确的是（）A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，甲、乙的质量变化之比为2：7D．该反应中，乙、丁的质量变化之比为8：113、硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体，则A的化学式为（）A．NO B．NO2 C．N2D．N2O14、一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64 g O2，同时只生成44 g CO2和36 g H2O，则该物质中（）A．只含有碳元素B．只含有碳、氢两种元素C．只含有氢元素D．含有碳、氢、氧三种元素15、在反应A+3B=2C+2D中，当7gA与一定量B充分反应后，生成了22gC和9gD，则B与D的相对分子质量之比为（）A．8∶3 B．16∶9 C．3∶2 D．1∶116、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。
下列说法正确的是（）A.丁一定是化合物B.丙一定是这个反应的催化剂C.该反应可能是碳酸钙的分解D.参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和17、在化学反应A2+3B2==2AB3中，6gB2与足量的A2反应后，得34gAB3，则化合物中，A、B两元素质量比（）A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1718、为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙烷氧气水二氧化碳 X 反应前质量/g4.4 12.8 0 0 0反应后质量/g0 0 7.2 4.4 a 下列判断正确的是（）A．表中a的值为5.6 B．X可能是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．X只含碳元素二、填空题19、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g ）23 27 0 19反应后质量（g ）X 2 58 5⑴这一反应类型是_________反应，X_________g。
⑵写出一例属于此反应类型的化学方程式________________________。
20、据报道运载“神舟七号”飞船的火箭动力是由高氯酸按（NH4ClO4）分解所提供的。
反应方程式如下： X的化学式为_________，推断的理由是__________________。
‚N2右下角“2”表示的含义是___________________________；2O2左侧“2”表示的含义是___________________________。
③反应前后N元素的化合价的变化为: __________________。
21、已知反应A+B=C.若将7gA和2gB或4gA和7gB混合，在一定条件下充分反应后，均可以得到6gC。
若A和B的混合物为9g，充分反应后得到7.5gC，则此混合物中A的质量可能是或。
22、利用如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，研究质量守恒定律，请分析：（1）锥形瓶的底部铺有细沙，作用是．（2）气球的作用是．（3）白磷燃烧现象是．（4）燃烧后托盘天平指针偏向右边，造成的原因是．（5）反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是．三、计算题23、某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表反应时间/min1.0 1.52.0 2.53.0 3.5剩余固体质量/g5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08分析表中数据，完成下列问题：（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为（最简整数比）（2）生成氧气的质量为g．（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）24、在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。
测得反应前后各物质的质量如下表：物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前质量/g100 1 1 46反应后质量/g4 89 55 x（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为____ _。
（2）未知物质M一定含有的元素为__。
（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为________________。
（4）该反应的化学方程式为__________________________。
四、多项选择25、将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.0 12.8 0 0 0反应后质量/g0 0 7.2 8.8 a下列判断正确的是（）A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成26、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质M，它们在反应前的质量和在一定条件下充分反应后的质量如下表所示：物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前的质量（g）100 1 1 46反应后的质量（g）4 89 55 未测值下列叙述正确的是（）A．未测值为3g B．M中只含碳和氢C．该反应是氧化反应D．M的化学式可能为C2H6O质量守恒参考答案一、选择题1、D2、C3、D4、B．5、A．6、C7、D8、D9、B 10B．11、B．12、B．13、A 14、B 15、B16、D 17、 B 18、A．二、填空题19、.(1) 化合反应， 4 (2) C+O2CO220、 H2O/质量守恒定律‚一个氮分子由2氮个原子构成； 2个氧分子③、由-3价变为0价21、5g或6.5g22、（1）防止锥形瓶破裂；（2）防止内部压强的增大，会将橡皮塞喷出，发生危险，实验失败．（3）发出黄光，燃烧剧烈，放热，生成大量白烟．（4）由于气球的膨胀而影响称量结果；装置漏气，一部分五氧化二磷扩散到锥形瓶外．（5）遵守；化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．三、计算题23、（1）78：71：96；（2）1.92；（3）设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑245 96x 1.92g=解得：x=4.9g原混合物中二氧化锰的质量=6.0g﹣4.9g=1.1g答：原混合物中二氧化锰的质量为1.1g24、（1）0 （2）C、H、O （3）C2H6O （4）C2H6O + 3O22CO2 + 3H2O四、多项选择25、AD 26、CD。