2017-2018学年沪教版九年级化学 6.4基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 同步练习
2017-2018学年沪教版九年级化学6.4基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液同步练习一、单选题（共8题；共16分）1.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )A. 配制步骤为称量、溶解、装瓶B. 称量10g氯化钠固体，量取90mL水C. 为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D. 需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、细口瓶2.配制50g溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A. 漏斗B. 玻璃棒C. 烧杯D. 量筒3.现用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．下列说法正确的是（）A. 配制该稀硫酸需要加水98mLB. 配制时应将水小心地加入浓硫酸中C. 该稀硫酸中，溶剂与溶质质量比为5：1D. 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等4.下列说法不正确的是（）A. 可用MnO2区分H2O和5%H2O2溶液B. 蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌可防止液体飞溅C. 配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低D. 分离NaCl和CaCO3的混合物，可以加水溶解、过滤，再对滤液进行蒸发结晶5.配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数（其他操作正确），则配制的溶液中溶质的质量分数（）A. 大于6%B. 小于6%C. 等于6%D. 无法判断6.用食盐固体配制一定溶质质量分数的食盐溶液，实验时必不可少的一组仪器是（）A. 天平、玻璃棒、烧杯、量筒B. 烧杯、玻璃棒、量筒、漏斗C. 量筒、漏斗、试管、天平D. 烧杯、蒸发皿、量筒、漏斗7.（2017•日照）在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是（）A. 将NaOH固体直接放在托盘上称量B. NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜C. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度D. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%8.下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是：( )A B C DA. 向饱和KNO3溶液中加入KNO3B. 向CaCl2溶液中通入CO2C. 向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液D. 向两份同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉二、填空题（共5题；共17分）9.欲在实验室配制100g 16%的氯化钠溶液进行选种，判断下列做法是否正确，将错误改正．A．计算：需要16g氯化钠，100g水________ ；B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠________；C．量取：用50mL量筒量取所需的水________ ；D．溶解：将称得的氯化钠倒入量筒溶解________ ．10.如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和________ ．（2）指出图中的一处错误操作：________ ．（3）配制时应选择________ mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．（4）用图示的序号表示配制溶液的操作顺序________ ．11.小李同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验．（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为________ g；（2）配制该溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和________（写仪器名称）；（3）量取水的体积时，小李同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将________（填“偏小”、“不变”或“偏大“）．（4）溶液的配制实验步骤为：计算、称量、量取、________ ．12.某同学在配制5%的氯化钠溶液的时候，其他操作都正确无误，但是在用量筒量水的时候，仰视读数，则该同学配制出的溶液浓度比5%________（大、小、相等）．13.小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液。
考试时，小华进行了如下图所示的操作:(1)请填写标号仪器的名称：a________ ；b________。
(2)以上实验的正确操作顺序为________ （用序号字母表示）。
(3)上图C操作中，若中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为________ g。
三、实验探究题（共2题；共12分）14.塘沽十一中化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的溶液。
（1）用氯化钠固体配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液：①需要氯化钠的质量为________g。
②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象（如图A），接下来的操作应是________（填字母）。
A．左边的平衡螺母向左调B.右盘中添加砝码C.向左移动游码D.左盘中增加氯化钠③量取水时，若仰视读数（如图B），会使配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）。
（2）用已配好的质量分数为6％的氯化钠溶液，配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液：①需要质量分数为6%的氯化钠溶液________mL（质量分数为6%的氯化钠溶液的密度为1.04 g/cm3），水________mL（水的密度为1 g/cm3）。
②本实验需要用到的仪器有________。
（3）把配制好的上述两种溶液分别装入________中（选填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。
15.化学实验活动中，老师要求学生配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，实验操作如下：（1）此实验操作顺序排列正确的是（填写编号）．A. ④①②⑤③B. ④②①⑤③C. ②④①③⑤D. ④②①③⑤（2）老师先在讲台上按照操作步骤完整的演示了一遍实验过程，第一小组的同学在实验时发现他们组的天平是坏的，老师把演示用的天平拿给他们使用，第一小组的同学拿到天平后________（填“需要”或“不需要”）调平．（3）若在操作②中，某学生用托盘天平称量NaCl固体，调平后称量，发现指针向左偏转，此时应．A. 加砝码B. 减少药品C. 加药品D. 调节螺丝向左旋．四、综合题（共2题；共15分）16.如图是李铭配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液的实验操作示意图：（1）图中标有字母的仪器名称是a________，b________．玻璃棒的作用是________．（2）图中的一处错误操作是________．（3）用图中的序号表示配制所需溶液的操作顺序：________．（4）如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于0.9%，则可能造成这种结果的原因有（至少举出两点）①________②________17.在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸．（1）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸________g；（2）量取和混匀操作中需要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和________（3）如果量取水时仰视读数，其它操作正确，则配出的稀硫酸的浓度会比19.6%________（填“大”或“小”）；（4）将配制好的稀硫酸装入试剂瓶中，请填写标签上的内容（在方框内标签处填写）．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【分析】A、根据配制步骤为计算、称量、溶解、装瓶进行解答；B、根据要配制100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称量10g氯化钠固体，量取90mL水进行解答；C、根据为加快溶解需使用玻璃棒搅拌进行解答；D、根据所需要的玻璃仪器烧杯、量筒、细口瓶、玻璃棒等仪器进行解答．【解答】A、配制步骤为计算、称量、溶解、装瓶，步骤中缺少计算过程，故A错误；B、要配制100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称量10g氯化钠固体，量取90mL水，故B正确；C、为加快溶解需使用玻璃棒搅拌而不能使用温度计，故C错误；D、所需要的玻璃仪器中没有溶解时所要使用的玻璃棒等仪器，故D错误．故选B2.【答案】A【解析】【解答】解：A、配制50g溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液的过程中，不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，故选项正确．B、配制50g溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液过程中，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误．C、配制50g溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误．D、配制50g溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液的过程中，量筒用于准确量取水，故选项错误．故选A．【分析】实验室配制50g溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．3.【答案】D【解析】【解答】解：A、用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×20%=（100g﹣x）×98% x≈79.6g（合79.6mL），故选项说法错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．C、20%的稀硫酸中含义是每100份质量的稀硫酸中含有20份质量的硫酸，则溶剂与溶质质量比为（100﹣20）：20=4：1，故选项说法错误．D、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒、胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故选项说法正确．故选：D．【分析】A、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、根据20%的稀硫酸的溶质质量分数进行分析判断．D、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析判断．4.【答案】C【解析】【解答】解：A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用生成氧气，水不能，可以鉴别，故选项说法正确．B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故选项说法正确．C、配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，会使溶液浓度偏大，故选项说法错误．D、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可以加水溶解、过滤，再对滤液进行蒸发结晶，故选项说法正确．故选：C．【分析】A、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断．D、根据氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，进行分析判断．5.【答案】A【解析】【解答】配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，即配制的溶液中溶质的质量分数大于6%．故选：A．【分析】配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数，读数比实际液体体积大，据此进行分析判断．6.【答案】A【解析】【解答】A、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确；B、用食盐固体配制一定溶质质量分数的食盐溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，故选项错误；C、用食盐固体配制一定溶质质量分数的食盐溶液的过程中不需要使用漏斗、试管、天平，该组仪器不合适，故选项错误；D、用食盐固体配制一定溶质质量分数的食盐溶液的过程中不需要使用蒸发皿、漏斗，该组仪器不合适，故选项错误；故选A．【分析】实验室用食盐固体配制一定溶质质量分数的食盐溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．7.【答案】B【解析】【解答】解：由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，也不能用称量纸称量，A错误；NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，以免发生事故，B正确；溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解速率，不能改变溶解度，C错误；俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少，会导致溶质的质量分数偏大，大于10%，D错误；本题选B【分析】A、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中快速称量；B、根据实验时的注意事项解答；C、根据溶解时玻璃棒的作用解答；D、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，读数遵循“俯大仰小”的规则，即俯视会导致读数偏大，量取量小于读数。
沪教版九年级化学第六章基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 教案设计(无答案)
第六章基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液班级姓名学号【学习目标】1. 学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程2.通过实验，掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的基本操作3.通过分组实验，培养学生合作学习解决问题的能力，体会小组合作的意义和快乐。
【预习提示】相信你一定行！1.所有的溶液都是和组成的。
叫溶质，叫做溶剂。
溶液的质量 = + ，人们常用来表示溶液的浓度。
叫做溶液的溶质质量分数，计算公式为。
生理盐水中氯化钠的质量分数是0.9%,表示每100g生理盐水中，含有氯化钠 g,水 g。
2.托盘天平能称准到_______g。
使用托盘天平称量物品的质量，将托盘天平平放在实验台上，取下垫圈，然后调节平衡螺母使托盘天平平衡，再在托盘天平两端托盘上分别放上相同质量的称量纸（若药品易潮解或具有腐蚀性，则必须把药品放在玻璃器皿中称量）。
称量时，应在左盘放，右盘放，而且先加质量的砝码，后加质量____的砝码，最后移动____ ___。
当左盘物品的质量和右盘_______加上_______相等时，天平才处于平衡状态。
所以按正确的方法使用天平时，所称得物品的质量＝_______＋______；砝码和物品的位置放反时，＝－。
3.按规范操作，用托盘天平称取固体时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：；若指针略向右偏转，要使指针居中的恰当操作是：。
4. 使用量筒量取液体时，应选择容积大于并尽量接近于所要量取液体的体积的量筒，如要量取47ml蒸馏水，则应选用量筒（A、10ml B、50 ml C、100 ml）。
量筒不能，不能，也不能。
量液时量筒要___ __，视线应与。
俯视读数时，实际量取的液体体积比所要量取的体积；而仰视读数时，实际量取的液体体积比所要量取的体积。
精确地获取一定体积的液体药品，除了需要量筒还需要用______逐滴滴加到所需要的刻度数。
【课堂精讲】（一）、配制固体溶质的溶液例题：现用固体氯化钠配制50 g 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是多少克？水多少毫升？讨论：如何操作？需要哪些仪器？归纳总结：固体和液体配制溶液的步骤：、、。
沪科版九年级化学教案第六单元基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
基础实验 5配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液本实验是一个定量实验，实验过程比较简单，只要依照计算、称量、量取、溶解的步骤，配制我们所需要的质量分数的溶液即可，但实验过程中应防止实验偏差的影响使得配制的溶液不合格。
【教课目的】1.知识与技术（1）初步学习配制必定溶质质量分数的溶液。
（2）经过亲手操作，达到独立达成实验的能力培育。
2.过程与方法（1）按配制溶液的步骤配制必定溶质质量分数的溶液。
（2）提升学生着手操作能力和科学研究能力。
3.感情、态度与价值观（1）加深学生对溶质质量分数观点的理解。
（2）培育学生详细问题详细分析的意识。
【教课要点】配制溶液的操作步骤与注意事项。
【教课难点】配制溶液时的偏差分析。
【教课准备】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水等。
一、导入新课在生产生活中，人们如何配制农药呢？二、推动新课活动 1：氯化钠溶液的配制请同学们按教材P25“配制 50 g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”进行实验，并概括出实验步骤及注意事项。
仪器：托盘天平、纸片、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
步骤：①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签。
注意： 1.天平使用时注意要用称量纸；调平；左物右码。
2.用镊子取砝码；用镊子挪动游码。
3.量筒量取液体时，不行俯视或仰望。
4.搅拌时，不行将溶液溅出。
5.注意贴标签。
【提出问题】请同学们议论分析：哪些要素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？【概括总结】1.所配溶液中溶质的质量分数偏大（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大或量取浓溶液时仰望读数。
（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数时俯视液面；水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。
2.所配溶液中溶质的质量分数偏小（1）溶质的质量偏小：称量固体溶质的质量偏小；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用了游码；量取浓溶液时俯视读数。
（2）溶剂的质量偏大：量取水时仰望读数；烧杯内有残留的水。
沪教版初中化学九下 第6章 基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 课件PPT
在农业上常常用
10%—20%的食盐 水来选种，人们经
过长期的实验发现， 用15%的食盐水比 较合适。
学习目标
• 1、学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程 • 2、通过实验掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程
中的基本操作和误差分析 • 3、会由浓溶液稀释配制稀溶液 • 4、体会溶液组成在生活中的应用
活动探究三：ห้องสมุดไป่ตู้溶液稀释配制稀溶液
交流与讨论3：
由浓溶液配制稀溶液的原理和计算依据是什么？
计算的依据：
（1）m（溶质前）= m（溶质后） （2）m（溶液后）= m（溶液前）+ m（水)
例：实验室需要配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为 98%、密度是1.84g/mL的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？ （水的密度是1g/mL） 解：设需要浓硫酸的体积为V，需要水的质量为m（水）
活动探究一
如何配制50g 15%NaCl溶液？
m (溶质) 溶液的溶质质量分数 = ———— ×100℅
m (溶液)
活动探究一：配制50g 15%NaCl溶液的方法和步骤
步骤名称
操作方法
1.计算 需氯化钠_7_._5__g，水__4_2_._5_g，则水的体积
________ 为__4_2_._5__mL（水密度为1g/mL）
课堂小结
同学们，本节课你收获了哪些知识？
55.功到自然成，成功之前难免有失败，然而只要能克服困难，坚持不懈地努力，那么，成功就在眼前。 71.当你快乐时，你要想，这快乐不是永恒的。当你痛苦时，你要想，这痛苦也不是永恒的。 34.这个世界不是因为你能做什么，而是你该做什么。 26.不经历风雨，怎么见彩虹。 35.美丽属于自信者，从容属于有备者，奇迹属于执着者，成功属于顽强者。 56.生活不是林黛玉，不会因为忧伤而风情万种。 49.没有退路时潜能就发挥出来了。 17.如果你曾经把失败当成清醒剂，就千万别让成功变成迷魂汤。 57.生命就是一个逐渐支出和利用时间的过程。一旦丧失了时间，生命也就走到了尽头。 12.不要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。 51.努力向上的开拓，才使弯曲的竹鞭化作了笔直的毛竹。 40.不受天磨非好汉，不遭人妒是庸才。 39.人生意义的大小，不在乎外界的变迁，而在乎内心的经验。 45.人生不售来回票，一旦动身，绝不能复返。
沪教版九年级下册化学基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液【实验目的】1.学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程。
2.通过实验,掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的基本操作。
【实验准备】☆知识准备1.溶质的质量分数=×100%。
其中溶液质量= 溶质质量+ 溶剂质量。
2.溶质质量= 溶液质量×溶质的质量分数。
3.溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量。
溶剂的体积=。
☆仪器准备1.用固体和水配制:常用的仪器有: 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和药匙等。
2.用浓溶液和水配制:常用的仪器有: 量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等。
【活动体验】欲配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,按以下步骤进行实验。
1.计算:需要氯化钠的质量为50 g×15%=7.5 g,需要水的体积为(50 g-7.5 g)÷1 g·mL-1=42.5 mL。
2.称取氯化钠:使用托盘天平称取氯化钠之前,先要调节平衡;然后在天平两端托盘内分别放上质量相同的纸片,用镊子夹取5 g的砝码,置于天平右托盘中,并将游码调到 2.5刻度。
用药匙向天平左托盘的纸片上加氯化钠,待天平平衡后,将称好的氯化钠倒入烧杯中。
3.量取水:用50 mL量筒量取所需体积的蒸馏水,并将其倒入烧杯中。
用量筒量取一定体积的液体,在读数时应注意视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。
4.溶解:用玻璃棒不断搅拌,使氯化钠完全溶解。
5.转移:氯化钠完全溶解后,将氯化钠溶液转移到指定的容器中,贴上标签备用。
【实验反思】1.溶液的配制过程中,哪些情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏小?提示:在使用游码的情况下,药品、砝码放反;量取水时仰视读数;使用的烧杯内有水等都会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。
2.溶液的配制过程中,哪些情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏大?提示:量取水时俯视读数;向烧杯中倾倒量取的水时,洒在外面等都会导致所配溶液的溶质质量分数偏大。
沪教版九年级化学下册：6.4“基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”质量检测练习题(无答案)
6.4“基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”质量检测练习题一、单选题1.下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是()A. 称量－计算－溶解－转液贴签B. 计算－称量－溶解－转液贴签C. 计算－称量－转液贴签－溶解D. 计算－溶解－称量－转液贴签2.实验用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是( )A. 称量NaCl时把它放在托盘天平的右盘B. 将量取的50 mL水倒入盛有NaCl的烧杯中C. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签3.下列叙述不正确的是（）A. 在水净化的单一操作中，蒸馏是净化程度较高的方法之一B. 常用肥皂水检验硬水和软水C. 用密度约为1.04g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平D. 用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂4.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（）A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C. 量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水D. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签5.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（）A. 将固体放于托盘天平的右盘称取B. 用100mL量筒量水C. 将固体直接投入量筒中溶解D. 将配好的溶液装入用水清洗过试剂瓶中6.某化学兴趣小组准备对实验室一定量的粗盐进行提纯，并利用得到的精盐配制一定量一定浓度的食盐水，下列说法中正确的是（）A. 溶解时，为了使粗盐中的氯化钠完全溶解，加的水越多越好B. 蒸发时，待水分完全蒸干后再停止加热C. 用天平称取一定量的食盐时，应将砝码放在右盘，食盐放在左盘D. 为了得到纯净的食盐水，在溶解食盐之前应该先用蒸馏水润洗烧杯，然后直接在该烧杯中溶解配制7.在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（）A. 甲图表示称取7.5g氯化钠B. 乙图表示量取42.5mL水C. 丙图表示溶解氯化钠D. 丁图表示向试剂瓶中转移溶液8.如图有下列仪器，在实验中使用仪器的说法错误的是（）A. 做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹取红热的木炭时用cB. 用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸时，要用到a和bC. 蒸发氯化钠饱和溶液得到氯化钠固体时，要用到a．c．d 和fD. 粗盐提纯实验过程中，溶解时需要用到的仪器是a．b 和e9.实验室配制100g10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（）A. 用托盘天平称取10.0g氯化钠B. 用量筒量取90.0mL的水C. 将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D. 装入试剂瓶中，贴上标签10.配制50g5%的氯化钠溶液，下列说法或做法正确的是（）A. 将准确称取的氯化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解B. 称量氯化钠时药品和砝码（最小的砝码为1g）放置颠倒了，所配制溶液溶质量分数偏大C. 用量筒量取水时仰视液面，所配制溶液溶质质量分数偏小D. 若用稀释10%的氧化钠溶液的方法配制上述溶液，需加水30g．11.下列关于配制50g 10%的NaCl 溶液的说法中，错误的是（）A. 需称取NaCl5gB. 用50mL 量筒量取45mL 水C. 溶解时须把烧杯直接放在酒精灯上加热D. 溶解时需要用玻璃棒搅拌12.某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g②选用200ml量筒量取所需水的体积③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．A. ①③B. ②④C. ①②D. ②13.在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，左码右物④用量筒量取水时仰视读数⑤氯化钠晶体不纯．A. ①②③④⑤B. 只有②④⑤C. 只有①②③⑤D. 只有②③④⑤14.配制50ｇ10%的氢氧化钠溶液时，有以下操作：①溶解②称量③计算④量取，其中正确的操作顺序是（）A. ②③④①B. ①②③④C. ③②④①D. ③②①④15.配制50g 6%的氯化钠溶液中无需用到的实验仪器有（）A. B. C. D.16.在配制10%氯化钠溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因可能是（）A. 用量筒量取水时仰视读数B. 称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了C. 盛装溶液的试剂瓶中有少量10%的氯化钠溶液D. 将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上17.某同学在配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g 以下用游码），硝酸钾放在右盘；量取水时仰视液面读数.这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数（）A. 大于10%B. 等于10%C. 小于10%D. 无法确定18.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A. 用量筒量取水时仰视读数B. 配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水清洗后，不干燥C. 氯化钠晶体不纯D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出19.溶液与我们的生活息息相关．下列有关溶液的说法不正确的是（）A. 配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解B. 氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子C. 硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液D. 消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化20.配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A. 蒸发皿B. 玻璃棒C. 烧杯D. 量筒二、填空题21.学生实验：分别配置50g5%和10%的氯化钠溶液，老师在巡视中观察到四位同学的操作如下：（1）甲同学按照下左图所示称取7.5g氯化钠，配置50g15%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数________15%（选填“>”“=”或“<”，下同）。
沪教新课标九年级下册初中化学《第六章 溶解现象 基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》_0
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验活动目的：
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.加深对溶质的质量分数概念的理解。
实验活动重点：
1.配制一定溶质质量分数的溶液的步骤。
2.托盘天平、量筒等仪器的准确使用。
实验活动的难点：
托盘天平的准确称量，量筒的准确读数。
活动过程：
1情景引入：出示图片
据报道垫江县某养殖户给鸡喂药，因药浓度过大，造成大鸡、小鸡全死亡。
同学们想一想，这样的后果能够避免吗？这实际就是配制溶液的过程中，质量分数过大造成的经济损失呀！那么，我们一定要学会一定溶质质量分数的溶液的配制，今天，我们大家共同来学习它。
（设计意图：联系生活，激发学习兴趣）
3.出示课题一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
4.阅读书47页思考下列问题
(1).溶液的溶质质量分数是怎样规定的？
(2)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有哪些？
(3)配制50克质量分数为6％的氯化钠溶液所需的氯化钠和水的质量分别为：氯化钠＿＿克，
水＿＿克。
（设计意图：培养学生自学水平，分析、归纳、整合水平，养成良好的化学素养）
(4)现在我们大家就按照步骤来配制：50克质量分数为6％的氯化钠溶液。
(5)学生分组操作。
（设计意图，培养学生规范操作，准确使用化学仪器的习惯，培养合作探究的素养）(6)小组分享，并讨论：
用托盘天平称量氯化钠时，应注意哪些事项？
用量筒量取液体，读数时应注意什么？如果仰视、俯视读数会造成什么后果？
通过该实验活动，你有什么收获？
（设计意图，培养学生归纳、总结的水平，注重分享成功）。
新沪教版九年级化学下册《六章 溶解现象 基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》课件_28
第六章 溶解现象
基础实验5 配制一定溶质质量分 数的氯化钠溶液
生理盐水中氯化 钠的质量分数是 0.9%,表示每100g 生理盐水中，含
有氯化钠 0.9 g， 水 99.1 g。
第六章 溶解现象
基础实验5 配制一定溶质质量分 数的氯化钠溶液
一、用固体氯化钠配制50g6%的氯化 钠溶液
V(加入的水）=25g/1g.mL-1=25mL V(浓)=25g/ 1.04g.mL-1≈24.0mL
答：需氯化钠溶液约24.0mL，水25mL。
2.量取 ：量筒、胶头滴管 3.配制溶液： 烧杯、玻璃棒 4.转移：装瓶贴标签。
谢谢！
②量取溶剂时俯视读数(读数比实际值偏大)，造成 实际取用的溶剂体积比理论值偏小。
三、用6%的氯化钠溶液配制50g3%的 氯化钠溶液
已配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其密度 约为1.04g/mL,
1.计算：解：m(浓) ×6 %=50g × 3% m(浓)=25g m(加入的水）=50g-25g=25g
②称量好的固体没有全部倒入烧杯药品中含有杂质；
④量取溶剂时仰视读数(读数比实际值偏小)，造成 实际取用的溶剂体积比理论值偏大；
⑤配制溶液的烧杯内还留有部分水。
2、造成溶质质量分数偏大的主要原因是配制过程 中溶质 多 了或溶剂 少 了。
①量好的溶剂倒入烧杯时，有部分洒在了烧杯外；
1.计算 氯化钠3g，水47 mL。 2.称量： 固体：称量，仪器：天平、药匙。 液体：量取，仪器：量筒、胶头滴管。 3.溶解：烧杯、玻璃棒。 4.转移：装瓶贴标签。
二、配制溶液时引起溶质质量分数 误差的主要原因
1、造成溶质质量分数偏小的主要原因是配制过程 中溶质 少 了或溶剂 多 了。
沪教版九年级化学下册课件：第六章 基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液品质课件PPT
学完本课你应该知道的
ห้องสมุดไป่ตู้
配 制
步骤：计算、称量(称取、量取)、溶解、装瓶贴标签
一
定
溶
质
质 量
所需仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管
分
数 的
操作注意：天平、量筒、滴管的正确使用
氯
化 钠 溶
实验 误差
溶质质量分数偏大的原因
液
分析
溶质质量分数偏小的原因
3、溶解
用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
思考：1. 玻璃棒的作用是什么？ 搅拌，加快物质的溶解速率
2. 若要增大氯化钠的溶解速率，可以采取哪些措施？ 搅拌、加热、把大颗粒物质碾成粉末
4、转移
氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转 移到指定的容器中，贴上标签备用。
总结: 溶液的配制步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴上标签
思考与讨论
实验过程中哪些情况会使浓度偏大，哪些会使溶度偏小？
1、使浓度偏大(溶质质量偏大或溶剂质量偏小)
A 称量前天平没有调平，且指针向右偏转 B 量筒内的水没有全倒入烧杯中 C 用量筒量取水时，俯视读数 D 称量时使用的砝码生锈了（比原质量大了）
2、使浓度偏小（溶质质量偏小或溶剂质量偏大）
A 左码右物称量氯化钠 。 B 称量时选用的砝码磨损。 C 溶解用的烧杯使用前不干燥 。 D 所用的氯化钠中含有少量杂质。 E 称量时天平指针向右偏转。
课堂反馈
1．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是( D )
2．如图5－2是小明同学配制100 g 10% NaCl溶液的实验 操作示意图。
(1)该实验正确的操作顺序是___④__②__③__⑤___①____(填序号)。 (2)认真观察，指出图中错误的操作步骤：__②____(填序号)。
沪教版九年级化学第六章基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液教学设计
1.采用启发式教学法，引导学生主动探究和学习。通过提问、讨论等方式，激发学生的思维，加深对溶质质量分数概念的理解。
-设计思考题：如何计算溶质质量分数？为什么需要精确称量和准确计量？
-学生讨论：探讨实验过程中可能出现的误差原因及解决办法。
2.实践操作教学，注重培养学生的实验技能。分组进行实验，教师巡回指导，及时纠正操作错误，确保实验顺利进行。
教学设计：
1.导入：通过回顾溶液的概念，引导学生进入本节课的主题。
2.基本概念：讲解溶质质量分数的定义及计算方法，让学生明确实验目标。
3.实验操作：分组进行实验，教师示范操作步骤，学生跟随操作。
a.使用电子天平精确称量氯化钠。
b.使用量筒准确计量水。
c.将氯化钠溶解于水中，搅拌均匀。
d.对配制的氯化钠溶液进行定性分析。
4.注重实验安全，培养学生遵守实验规程，养成良好的实验习惯。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学实验的兴趣，培养他们积极主动参与实验的态度。
2.培养学生严谨、细致、科学的实验态度，树立实验数据真实性的观念。
3.使学生认识到化学实验在生产和生活中的实际应用，提高他们的学习责任感和使命感。
4.通过实验，培养学生尊重事实、追求真理的精神，树立正确的价值观。
-分析家中实验与学校实验室实验在器材、操作等方面的异同，探讨如何提高实验准确性和效率。
3.拓展阅读与思考：
-阅读相关资料，了解氯化钠在生活中的其他应用，如腌制、医疗等，并撰写一篇短文，阐述溶质质量分数在这些应用中的作用。
-思考如何将所学溶液配制知识应用于其他溶质的配制，如糖水、盐水等。
4.团队合作与分享：
五、作业布置
为了巩固本节课的学习内容，检验学生对溶质质量分数概念的理解及实验操作技能的掌握，我设计了以下作业：
九年级化学下册第6章基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液课件沪教版
2．原子及原子的构成
3．核外电子的排布 (1)原子结构示意图各部分的意义
(2)化学性质与元素最外层电子数的关系 元素 分类 稀有气 体元素
最外层电子数
8个(He为2个)
得失电子倾向
不易得失
化学 性质 稳定 不稳定 不稳定
金属 元素
非金属 元素
失去 最外 易_____ 一般不超过4个 层电子 一般4～8个 得到 电子 易_____
3.下列有关“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是(
A.使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡 B.称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片 C.移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上 D.取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容
B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量洒落在桌面上
C.量取水的体积偏小 D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出 E.称量时只在左盘上放了纸 (4)在给出的仪器中,B的作用是 搅拌加快氯化钠溶解的速度 。
8.实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,请你帮助完成。
(1)甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是 (2)配制溶液的步骤是:①计算;② 称量
概念：分子是保持物质化学性质的最小的粒子 （1）分子的质量和体积都很小 （2）分子在不断地_____ 运动 间隔 （3）分子间有一定的_____ 性质 （4）同种分子化学性质相同，不同种分 分子 子化学性质不同 构成：分子是由原子构成的 表示方法：化学式 相对质量：相对分子质量
③溶解:将称好的氯化钠固体倒入容器中,然后加水使其溶解,并不断搅拌。 ④装瓶:将配制好的溶液装入上述仪器 大”“偏小”或“不变”)。 (3)如果配制10%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因是 A.称取的氯化钠固体质量偏大 BE 。