辽宁省大连瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题
辽宁省2019年高二下学期期中化学试卷
辽宁省2019年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A . 淀粉B . 纤维素C . 油脂D . 葡萄糖2. （2分）下列各项内容，排列顺序正确是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②常见离子的还原性排序：S2﹣＞I﹣＞Fe2+③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A . ①③B . ②④C . ①②D . ③⑤3. （2分）下列变化属于吸热反应的是（）①碳与二氧化碳化合②胆矾失水③Zn与稀硫酸反应④氯酸钾分解制氧气⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥甲烷与氧气的燃烧．A . ①②④③B . ①②④⑤C . ②③④⑤D . ①④③4. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗5. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 下列几种有机物：（a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物，其中完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定的有（）A . （b）（c）（d）B . （a）（d）C . （b）（c）（d）（e）（f）D . （b）（c）6. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）的是（）A . CH3OHB . CH3COOCH3C . C（CH3）4D . CH3COOH7. （2分）某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管你认为他的操作（）A . ②不对B . ③不对C . ④不对D . 全部正确8. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 某些工业废水中常是含有氰根（CN－）的无机物，有一定的毒性，有的还是剧毒。
辽宁省大连市高二下学期期中化学试卷 A卷
辽宁省大连市高二下学期期中化学试卷 A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上·承德期末) 反应A(g)+2B(g)=C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中虚线表示加入了催化剂B . 图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应C . 加入催化剂，改变了反应历程D . 该反应的焓变△H=(E2-E1)kJ/mol2. （2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④3. （2分） CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。
按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中,正确的是（）A . p1<p2B . 该反应的ΔH>0C . 平衡常数:K(A)=K(B)D . 在C点时,CO转化率为75%4. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 已知1mol 稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ热量，则该中和反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/molC . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，前者放出的热量多D . 乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0kJ/mol5. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . a、c两点pH不同B . 向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小C . 误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏大D . b点大于c点6. （2分） (2016高二下·资阳期末) 化学无处不在，下列有关说法错误的是（）A . 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃B . 采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀C . 裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同D . 色谱法可用于分离、提纯有机物7. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（）A . 图1：收集NO2气体B . 图2：验证X溶液为浓硝酸C . 图3：验证氨气在水中的溶解性D . 图4：用于吸收尾气NH38. （2分）以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是（）A .B .C . 1s22s22p3D .9. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 下列说法错误的是（）A . NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同B . BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同C . SO2和O3等电子体，但两者具有不同的化学性质D . HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子10. （2分） (2019高二下·吉林月考) 已知CH4中C—H键间的键角为109°28′，NH3中N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是（）A . 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B . 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C . 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D . 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系11. （2分） X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（）A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B . X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来12. （2分） (2018高二下·大庆期中) 下列描述中正确的是（）①CS2为V形的极性分子②ClO3-的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化A . ①②B . ②③C . ③④D . ④13. （2分） (2016高一下·平罗期中) 把元素周期表中第16号元素和第6号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的4倍的是（）A . 电子数B . 最外层电子数C . 中子数D . 次外层电子数14. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列说法正确的是（）A . 酸性：H2SO4<H3PO4B . 金属性：Ca>KC . 半径：S<ClD . 非金属性：N>P15. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 的核磁共振氢谱有5个峰C . 某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烯烃的名称是3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 能够测定分子化学键的方法是核磁共振谱16. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . CH3CH（CH3）CH2CH3 2﹣甲基丁烷B . 间二甲苯C . CH3CH2CH2CH2OH 1﹣羟基丁烷D . 2﹣甲基﹣2﹣丙烯17. （2分） (2018高二下·郑州期末) 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。
辽宁省2019版高二下学期期中化学试卷
辽宁省2019版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列化合物的沸点由高到低的顺序正确的是（）①CH3CH2CH2CH2Cl②CH3CH2CH2CH2Br③CH3CH（CH3）CH2Cl ④CH3CH2CH2CH3 ．A . ②①④③B . ②④①③C . ②①③④D . ①③②④2. （2分） 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯与氢气加成后得到的物质是（）A . 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烷B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 2，2﹣二甲基丁烷3. （2分） (2017高二下·株洲期中) 如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法正确的是（）A . 它在核磁共振氢谱中只出现一个峰B . 它的二氯代物有两种同分异构体C . 它不易燃烧D . 它与苯乙烯（C6H5﹣CH═CH2）不是同分异构体4. （2分） (2018高二下·台州期中) 由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径顺序正确的是（）①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中和反应⑧缩聚反应A . ⑤②①③⑥B . ①②③④⑤⑦C . ⑤②①③⑧D . ①②⑤③⑥5. （2分）下列关于有机物的正确说法是（）A . 乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B . 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C . 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D . 等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl6. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）A . 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别7. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
2018-2019学年高二化学下学期期中试题(含解析) (3)
2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。
1.关于下列物质的主要成分的分析错误的是A．普通纸张的主要成分是纤维素B．真丝衬衫的主要成分是蛋白质C．面塑的主要成分是淀粉和蛋白质D．糖人的主要成分是葡萄糖A. AB. BC. CD. D 【答案】D【解析】【详解】A．常用普通纸的主要成分是纤维素，故A正确；B．丝的主要成分是蛋白质，常用来制作衬衫，故B正确；C．制作面塑的主要材料是淀粉和蛋白质，故C正确；D．糖人的主要成分是蔗糖，故D错误；故答案为D。
2.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是A. 烹饪过程中产生的稠环芳烃对人体有害B. 酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，故可以做电器开关C. 福尔马林具有杀菌防腐能力，少量使用可以保鲜鱼肉等D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇【答案】C【解析】【详解】A．烹饪过程中的食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故A正确；B．用酚醛树脂做电器开关是利用酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，故B正确；C．福尔马林是HCHO的水溶液，具有杀菌防腐能力，但HCHO有毒、致癌，不能可以保鲜鱼肉等，故C错误；D．乙酸和乙醇相互混溶且沸点有差异，分离时应选择蒸馏操作，故D正确；故答案为C。
3.下列有关化学用语的表示，正确的是A. 丙烷的比例模型：B. 3－丁烯的键线式：C. 苯乙醛结构简式：D. 乙烯分子的比例模型：【答案】D【解析】【详解】A．比例模型主要体现出各原子的相对体积大小和结构特点，为球棍模型，不是比例模型，故A错误；B．3-丁烯的命名错误，正确的命名是2-丁烯，其键线式为，故B错误；C．醛基中碳和氢之间存在一个共价键，碳和氧原子之间是碳氧双键，则苯乙醛的结构简式为，故C错误；D．比例模型主要体现出各原子的相对体积大小和结构特点，是乙烯的比例模型，故D正确；故答案为D。
辽宁瓦房店高级中学2018-2019学度高二暑假功课化学试题(12)
辽宁瓦房店高级中学2018-2019 学度高二暑期功课化学试题（12）第 I 卷〔选择题共 42 分〕可能用到的相对的原子质量： H1Li7C12N14O16Na23Al27Fe56Cu64【一】选择题：本大题共7 小题，每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
7、化学在实质生活中有着宽泛的应用。
以下说法错误的选项是A、食品增添剂可以改良食品的色、香、味并防备变质，但要按标准使用B、铅蓄电池工作时两极的质量均增添C、 CO2和 SO2基本上形成酸雨的气体D、用明矾作净水剂除掉水中的悬浮物8、用你所学有机化学知识判断以下表述，此中正确的选项是A、乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液退色，也能使溴的四氯化碳溶液退色B、欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液C、甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反响D、石油的分馏和煤的干馏基本上发生了化学变化9、以下说法不正确的选项是A、二氯乙烷存在二种同分异构体B、油脂在酸性条件下的水解产物都能与金属钠反响C、除掉乙酸乙酯中少许的乙酸，用饱和碳酸钠溶液清洗后分液D、等物质的量的甲烷与氯气混淆气，在光照条件下生成的产物物质的量也相等10、以下离子方程式书写不正确的选项是A、向水中通入氯气：B、在 AlCl 3溶液中加入过度氨水：C、将过度SO2通人 Ca〔 ClO〕2溶液中：D、向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：11、元素的原子构造决定元素的性质和在周期表中的地点。
以下相关原子构造及元素周期律的表达正确的选项是A、同主族元素从上到下，单质的密度渐渐降低B、第 VIIA 族元素从上到下，其氢化物的复原性渐渐加强C、元素周期表中同一主族元素既含有非金属元素又含有金属元素D、同周期元素〔除O族元素外〕从左到右，其最高价氧化物对应水化物酸性加强12、以下表达正确的选项是A、 0、 1mol／ L 的碳酸钠溶液中，+ 2 —离子个数比是2： 1 Na和CO3B、析氢腐化负极发生氧化反响析出氢气，吸氧腐化正极发生复原反响汲取氧气C、向 KI 溶液中滴加氯水，振荡，静置后能观看到液领会分层，基层呈紫色D、除掉 CO2中混有的少许SO2，可将混淆气体统统盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶13、以下表达正确的选项是A、不一样物质的量浓度硫酸等体积混淆后，溶液物质的量浓度变成本来和的一半B、 5、6g 铁与足量稀硫酸反响失掉的电子的物质的量为0.3molC、标准状况下，11,2LNO2气体中含氧原子数等于18g 水中含有的氧原子数D、20gNaOH溶于 1L 水，所得溶液中 c〔 Na+〕 =0.5mol ／L第二卷〔非选择题，共58 分〕【二】非选择题〔本题包含 4 小题，共58 分，〕26、〔 15 分〕铁和铜是生活中常有的金属。
辽宁瓦房店高级中学2018-2019学度高二暑假功课化学试题(11)
辽宁瓦房店高级中学2018-2019 学度高二暑期功课化学试题（11）第 I 卷〔非选择题 51 分〕【一】选择题〔本大题共 17 小题每题 3 分，计 51 分。
每题只有一个选项切合题意〕1、铅笔是常用的学惯用品，铅笔芯的重要成分是石墨和粘土。
某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式耗费的质量约 1mg ，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为 A.2.5 × 1019 个 B.2.5 × 1022 个 C.5 × 1019 个 D.5 × 1022 个 2、科学家发明，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 体无害的 +5 价砷类物质在维生素 C 的作用下，可以转变成有毒的法中不正确的选项是A. 维生素 C 拥有复原性C 简单中毒，这是由于对人 +3 价含砷化合物。
以下说B. 上述过程中砷元素发生复原反响C.上述过程中 +5 价砷类物质作氧化剂D.1mol+5 价砷完整转变成 +3 价砷，共失掉 2mol 电子3、原子的核电荷数小于 18 的某元素 X ，其原子的电子层数为 n ，最外层电子数为 2n+1，原子核内质子数为 2n 2－ 1、以下有关 x 的说法中不正确的选项是 A 、 X 能形成化学式为 X(OH)3 的碱B 、 X 可能形成化学式为 KXO 3 的含氧酸钾盐C 、 X 原子的最外层电子数和核电荷数确信为奇数D 、 X 能与某些金属元素形成化合物4、碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相像，可以作家用清洗剂，如冲洗厨房器具的油污等。
以下不可以将加碘食盐和碳酸钠差别开的试剂或用品是 A 、食醋 B. 淀粉 C 、 pH 试纸D.酚酞试液5、用 98％的浓硫酸 ( 密度为 1.84g/cm 3) 配制 100mLlmol/L 的稀硫酸。
现给出以下仪器 ( 配制过程中可能用到 ) ：① 100mL 量筒② 10mL 量筒③ 50mL 烧杯④托盘天平⑤ 100mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后次序摆列正确的选项是A. ④③⑦⑤⑥B. ②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②③⑦⑤⑥6、完整积淀等物质的量浓度的 NaCl 、MgCl 、AlCl 溶液中的—，耗费等物质的量浓度AgNO3Cl23溶液的体积比为 3：2： 1，那么上述溶液的体积比为 A.1 ： 1： 1B.3 ： 2： 1C.6： 3：2D.9 ： 3： 17. 以下水溶液中的各组离子由于发生氧化复原反响而不可以大批共存的是 A.Na +、 Ba 2+、 Cl+C.MnO 4 、 K 、 I、 SO 42- B.Ca 2+、 HCO 3 、 C1 、 K ++ + +2[来、 H D.H 、 Cl 、Na 、 CO 38. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体拥有的共同性质是9. 依照物质的有关数据， 可以推测物质的构造和 性质 。
2018-2019学年辽宁省瓦房店市高级中学高二下学期期中考试化学试题(答案+解析)
辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（本题包括20小题，1—10每题2分，11—20每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（）A. 我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B. 恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C. 氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D. 宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子【答案】B【解析】宇宙大爆炸理论认为：宇宙的起源最初是比原子还要小的奇点，通过大爆炸的能量形成了一些基本粒子，这些粒子在能量的作用下，逐渐形成了宇宙中的各种物质。
至今恒星仍在合成元素，但均是人类已知的，并不是新元素。
2.下列有关晶体和非晶体的说法中不正确的是（）A. 具有规则几何外形的固体均为晶体B. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性C. 晶体具有固定的熔沸点D. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验【答案】A【分析】晶体由固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，同时晶体内部排列有规则，而非晶体则没有，但形状不一定有规则，晶体分为单晶体和多晶体：其中单晶体具有各向异性，多晶体和非晶体一样具有各向同性，晶体具有自范性，而非晶体没有自范性。
【详解】A.具有规则几何外形的固体不一定是晶体，故A错误；B.晶体的规则几何外形是自发形成的，有些固体尽管有规则的几何外形，但因为不是自发形成的，所以不属于晶体，所以晶体具有自范性，非晶体没有自范性，故B正确；C.晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，故C正确；D. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验，故D正确。
故答案选A。
【点睛】本题考查了晶体和非晶体的判断，根据其特点来分析即可，易错选项A，注意具有规则几何外形的固体不一定是晶体。
3.下列说法中正确的是（）A. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子B. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C. 第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子D. 氧原子核外有8种运动状态不同的电子【答案】D【详解】A.电子云图象中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率，不表示一个电子，故A错误；B. 钠原子的电子从基态跃迁到激发态，要吸收能量，故B错误；C.K元素为19号元素，原子核外有19个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，3d还没有排满电子，故C错误；D.氧原子核外有8个电子，8个电子的运动状态都不相同，所以D选项是正确的。
辽宁省瓦房店市高级中学高二化学10月月考试题
辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。
①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤2．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A.②⑥⑦⑧B.③④⑥⑦C.③④⑥⑧D.①②4．下列各电离方程式中，书写正确的是( )A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32—5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( )A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH－)7.从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)H++In-(黄色),对上述平衡解释不正确的是( )A.升高温度平衡正向移动B.加入盐酸后平衡逆向移动,溶液显红色C.加入NaOH溶液后平衡正向移动,溶液显黄色D.加入NaHSO4溶液后平衡正向移动,溶液显黄色8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞ c(OH—)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小9.常温时0.1 mol·L-1 HA溶液的pH>1，0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HA)C.c(H+)+c(B+)<c(A-)+c(OH-)D.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-)10.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c H＋c CH3COOH减小B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c CH3COO－c CH3COOH·c OH－增大C.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液导电性增强D.常温下，0.1 mol·L－1NaHB的PH=4, 则C(HB－)>C(B2-)>CH2B)11．下列实验操作能达到目的的是( )①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①② B．②③ C．③④ D．①③12．下列说法错误的是( )A．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1盐酸与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12B．醋酸的电离常数K a和醋酸钠的水解常数K h之间的关系为：K a·K h＝K wC．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③13.将物质的量浓度都是0.1 mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是( )A．若混合后溶液中c(Na＋)＞c(X－)，说明HX的电离程度弱于X－的水解程度B．若混合溶液呈酸性，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－ )C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2 mol/LD．混合溶液中c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)14．已知在25 ℃条件下，向10.00 mL 0.1 mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH 溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。
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瓦房店市高级中学2018-2019学年度下学期高二期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（本题包括20小题，1—10每题2分，11—20每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子2.下列有关晶体和非晶体的说法中不正确的是A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．晶体具有固定的熔沸点D．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验3.下列说法中正确的是A．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子D．氧原子核外有8种运动状态不同的电子4.下列说法正确的是A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的B．CH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的C．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大D．分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定5.下列有关有机物分子的叙述不正确的是A．乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π键B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键D．苯分子每个碳原子均是sp2杂化6. 下列各项叙述中，正确的是A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．氮原子的价电子排布图：C．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，手性异构体性质相同D．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素7.第二周期元素A和B能形成键角为180°的AB2气体分子，则下列推断正确的是A．AB2分子的空间构型为直线形B．AB2分子为极性分子C．熔点、沸点：AB2>H2OD．AB2与SiO2的结构相同8.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A．7 B．9 C．19 D．不能确定9.有关杂化轨道理论的说法不正确的是A．杂化轨道全部参加形成化学键B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释10.原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。
下列事实不能作为这个规则的证据的是A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2C．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2D．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能11.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图(X YZ W)所示，下列说法中不正确的是A．Y的价层电子排布式可能是ns2np4B．四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物C．Y、Z之间可形成离子化合物D．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物可能都是强酸12.关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法不正确的是A．配体是Cl-和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．作为配体的Cl-与非配体Cl-的数目之比是1∶2D．与AgNO3溶液作用，并非所有Cl-均转化为沉淀13.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法不正确的是A．N(NO2)3分子中既含极性键又含非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2 g该物质含有6.02×1023个原子14.下列说法中正确的是A．NCl3、PCl5、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构B．1mol SiO2中含有2molSi-O键C．干冰晶体中与每个CO2距离相等且最近的CO2共有12个D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度15.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A．PH3和AsH3的熔点B．Br2在水中的溶解度和Br2在CCl4溶液中的溶解度C．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点D．HClO和HClO4的酸性16.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述不正确的是A．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长B．氰气分子中含有σ键和π键C．氰分子中四原子共直线，是非极性分子D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应17.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。
它的结构如下图所示，下列说法不正确的是A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为配位键B．lmol环戊二烯()中含有键的数目为11N AC．二茂铁分子中存在π键D．Fe2+的电子排布式为ls 22s 22p63s23p63d54s118.下列说法不正确的是A．下列物质的熔沸点排列：晶体硅<碳化硅<金刚石B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C．氢键、分子间作用力、离子键、共价键等都是微粒间的作用力，其中只有离子键和共价键是化学键D．黄色晶体碳化铝，熔点2 200℃，熔融态不导电，是原子晶体19.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法不正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液中产生沉淀D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+20.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF 4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，下列推测正确的是A．XeF2分子中各原子均达到8电子稳定结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF2C．XeF4按已知方式水解，每生成3molO2，共转移12mol电子D．XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2二、填空题（本题包括4小题，共50分）21.（12分）Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增。
已知：①Z位于ds区，最外能层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为m s n m p n(m≠n)，M的基态原子2p能级有1个单电子；③Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2。
回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置。
（2）Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为__________ (用对应元素的符号填写)。
（3）Q、Y分别与X形成的化合物AB2中沸点较高的是（填写化学式），原因是。
（4）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为_________，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是__________________。
22.（12分）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下图，其中配位键和氢键均釆用虚线表示。
（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式_________ ，S原子的价层电子排布图（2）写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式______________(必须将配位键表示出来)。
（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出深蓝色晶体的化学式___________。
比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H 中键角的大小：NH3___________[Cu(NH3)4]2+（填“” “” 或“=”）。
（4）已知H2O2的结构如图：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，估计它难溶于CS2，简要说明原因__________________________。
（5A—B A=BCO357.7798.9 1 071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明223.（13分）（1）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。
苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是_________________________________________________________。
（2）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为______________，第二种配合物的结构式为。
（3）Ag+能与NH3、S2O32-、CN−等形成配位数为2的配合物。
利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化学键的类型有__________（填字母）。
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键NO 中N原子的杂化轨道类型是__________，空间构型为__________。