高考化学压轴题汇总及答案解析

第1页共15页高考化学压轴题汇总及答案解析1．亚硝酸钠(NaNO 2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。

某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验Ⅰ】制备NaNO 2该小组查阅资料知：2NO ＋Na 2O 2===2NaNO 2；2NO 2＋Na 2O 2===2NaNO 3。

制备装置如图所示(夹持装置略去)：(1)装置D 可将剩余的NO 氧化成NO －3，发生反应的离子方程式为____________。

(2)如果没有B 装置，C 中发生的副反应有_____________、____________。

(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO 2中混有较多的NaNO 3杂质。

于是进行了适当的改进，改进后提高了NaNO 2的纯度，则其改进措施是________________________________。

【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO 2的含量步骤：a．在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：试管编号①②③④⑤NaNO2含量/(mg·L－1)020406080b．称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液。

取5mL待测液，加入1mL M溶液，再加蒸馏水至10mL并振荡，与标准色阶比较。

(4)步骤b中比较结果是：待测液颜色与③标准色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是________。

(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。

设计并完成下列实验报告。

实验方案实验现象实验结论取5mL待测液，加入______________，振荡，再加入1mL M溶液，_________ ___________________________，再振荡，与③标准色阶对比________________________________维生素C可以有效降低NaNO2的含量答案(1)5NO＋3MnO－4＋4H＋===5NO－3＋3Mn2＋＋2H2O(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2NO＋O2===2NO22NO2＋Na2O2===2NaNO3(3)在A、B之间增加装有水的洗气瓶(4)40%第2页共15页第3页共15页(5)维生素C加入蒸馏水至总体积为10mL 紫红色比③标准色阶浅解析(1)酸性KMnO 4溶液具有强氧化性，能将NO 氧化为NO －3，反应的离子方程式为5NO＋3MnO －4＋4H ＋===5NO －3＋3Mn2＋＋2H 2O。

(2)铜和稀硝酸反应制得的NO 中含有杂质水蒸气。

(3)制得的NaNO 2中混有较多的NaNO 3杂质，说明制得的NO 中混有NO 2，故应在装置A、B 之间增加装有水的洗气瓶，以除去杂质NO 2。

(4)待测液颜色与③标准色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO 2的质量是40mg·L －1×0.01L×500mL 5mL＝40mg＝0.04g，故样品中NaNO 2的质量分数＝0.04g0.10g ×100%＝40%。

(5)取5mL 待测液，然后加入维生素C，再加入1mL M 溶液，最后加入蒸馏水至总体积为10mL，若紫红色比③标准色阶浅，说明NaNO 2的含量低，则可以证明维生素C 可以有效降低NaNO 2的含量。

2．碲(Te)位于元素周期表第ⅥA 族，由该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂，玻璃的着色材料，合金材料的添加剂等。

碲化铜渣是电解精炼铜时产生的一种矿渣，其主要含Cu 2Te、Au、Ag 等，利用下列工艺流程可回收碲：第4页共15页已知：TeO 2的熔点为733℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。

回答下列问题：(1)Te 与S 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为________(用化学式表示)。

(2)“酸浸1”需加热，加热的目的是______________________，“酸浸1”发生反应的氧化产物是______________(写化学式)。

(3)“水浸”后“滤液1”的颜色是________。

(4)“滤渣1”进行“碱浸”的离子方程式是_____________________。

(5)“滤液2”加双氧水的目的是__________________________________，“操作1”的名称是____________________。

(6)“还原”制备碲粉的离子方程式为_______________________。

(7)从可持续发展意识和绿色化学观念来看，“滤渣2”进行酸浸的意义是________________________________。

答案(1)H 2SO 4>H 2TeO 4(2)加快浸出速率CuSO 4、TeO 2(3)蓝色(或浅蓝色)第5页共15页(4)TeO 2＋2OH －===TeO 2－3＋H 2O(5)将Na 2TeO 3氧化为Na 2TeO 4加热浓缩(或浓缩)(6)TeO 2－4＋3SO 2－3＋2H ＋===3SO 2－4＋Te↓＋H 2O(7)“滤渣2”经过酸浸可得到含CuSO 4的滤液，并可达到回收Au、Ag 的目的，符合可持续发展意识和绿色化学观念解析(1)S、Te 同主族，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故H 2SO 4的酸性比H 2TeO 4强。

(2)酸浸时加热的目的是提高浸出速率，结合流程图知，“酸浸1”发生反应的化学方程式为Cu 2Te＋2H 2SO 4＋2O 2=====△2CuSO 4＋TeO 2＋2H 2O，故其氧化产物为CuSO 4、TeO 2。

(3)“滤液1”的溶质中含CuSO 4，故“滤液1”的颜色为蓝色。

(4)“滤渣1”中含有TeO 2，TeO 2溶解于NaOH 溶液生成亚碲酸盐，故反应的离子方程式为TeO 2＋2OH －===TeO 2－3＋H 2O。

(5)“碱浸”后滤液2中的溶质的主要成分是Na 2TeO 3，该物质与Na 2SO 3类似，具有较强的还原性，加入双氧水可将其氧化为Na 2TeO 4。

“操作1”的后续物质为“Na 2TeO 4浓溶液”，故该操作为加热浓缩。

(6)由流程图可知，“还原”的反应物为Na 2TeO 4、Na 2SO 3、H 2SO 4，生成物有单质Te，故发生的是酸性条件下Na 2SO 3还原Na 2TeO 4的反应，反应的离子方程式为TeO 2－4＋3SO 2－3＋2H ＋===3SO 2－4＋Te↓＋H 2O(7)分析流程图并结合碲化铜渣中含Au、Ag 等，知“滤渣2”经酸浸后可得到含CuSO 4的滤液，并可回收Au、Ag，符合可持续发展意识和绿色化学观第6页共15页念。

3．为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。

请回答下列有关问题：(1)利用N 2与H 2合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。

①反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是____________________。

②已知某些化学键键能数据如下表：化学键H—HN≡N N—H E /(kJ/mol)436946391反应12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g)的活化能E a ＝254kJ/mol，则反应NH 3(g)12N 2(g)＋32H 2(g)的活化能E b ＝________kJ/mol。

(2)汽车内燃机工作时会将N 2转化为NO，反应式为N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)，该反应在不同温度下的平衡常数K 如下表：温度27℃2000第7页共15页℃K 3.8×10－310.1温度为2000℃，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c (N 2)＝0.2mol/L，c (O 2)＝0.03mol/L，c (NO)＝0.03mol/L，此时该反应的速率(v )应满足的关系为________(填字母序号)。

A．v 正>v 逆B．v 正＝v 逆C．v 正<v 逆D．无法确定(3)工业上可将CO 转化成甲醇，反应式为CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)。

若在一容积可变的密闭容器中充入1mol CO 和2mol H 2进行反应，初始体积为3L，保持压强不变，反应后CO 的平衡转化率随温度(T )的变化如图中曲线所示。

①若所加的CO 和H 2的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态A、B 时的压强p A ________p B (填“>”“<”或“＝”)，其原因是__________________________。

②若达到化学平衡状态A 时，CO 的体积分数为25%，此时CO 的转化率为__________；平衡常数K A ＝__________。

答案(1)①降低了合成氨反应的活化能②300(2)C(3)①<该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，CO转化率升高，故p A<p B②50%4L2/mol2解析(1)①通过图像可以看出，铁粉降低了合成氨反应的活化能，作催化剂，提高了反应速率。

②反应12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)，反应热＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键放出的总能量＝(436×1.5＋946×0.5－3×391)kJ/mol＝－46 kJ/mol。

反应热＝E a－E b＝－46kJ/mol，254kJ/mol－E b＝－46kJ/mol，E b＝300kJ/mol，所以反应NH3(g)12N2(g)＋32H2(g)的活化能E b＝300kJ/mol。

(2)Q＝0.0320.2×0.03＝0.15>K＝0.1，平衡逆向移动，v正<v逆。

(3)①该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡右移，CO转化率升高，所以根据图像可知，p A小于p B。

②设一氧化碳的变化量为x mol：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始量/mol120变化量/mol x2x x平衡量/mol1－x2－2x x第8页共15页第9页共15页若达到化学平衡状态A 时，CO 的体积分数为25%，则1－x 1－x ＋2－2x ＋x ＝0.25，x ＝0.5，此时CO 的转化率为0.51×100%＝50%。

根据同温同压下，气体的物质的量与气体体积成正比规律，反应前混合气体为3mol，体积为3L，反应后混合气体为2mol，体积为2L，平衡后各物质浓度为c (CH 3OH)＝0.5mol2L＝0.25mol/L，c (CO)＝0.5mol 2L ＝0.25mol/L，c (H 2)＝1mol 2L＝0.5mol/L，平衡常数K A ＝c （CH 3OH）c （CO）c 2（H 2）＝0.25mol/L 0.25mol/L×（0.5mol/L）2＝4L 2/mol 2。