高中化学选修四：化学反应与能量变化基础和巩固提高练习题
化学选修4达标训练：第一章第一节 化学反应与能量的变化 含解析 精品
更上一层楼基础·巩固·达标1.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是（）A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应解析：A、C、D属氧化还原反应，B为复分解反应属非氧化还原反应，A、D属放热反应，而灼热碳与二氧化碳的反应是吸热反应。
答案：AD2.下列说法正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴有能量变化。
在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量（设为x)与生成物的总能量（设为y)之间的关系为：①x＞y,化学反应为放热反应；②x＜y，化学反应为吸热反应；③x≠y。
答案：AC3.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O 2(g) 2P2O5 (s) ΔH=-a kJ·mol-14P（红磷，s）+5O 2(g) 2P2O5 (s) ΔH=-b kJ·mol-1若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A.a＜bB.ａ＝ｂＣ.ａ＞ｂ D.无法确定解析：物质能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，故红磷的能量比白磷低。
根据ΔH=生成物能量总和—反应物能量总和，对于放热反应（ΔH＜0），当生成物状态相同时，反应物能量越低，放出热量越少。
C选项正确。
答案：C4.下列对热化学方程式1/2H 2(g)+ 1/2I2(g) HI(g) ΔH=+26 kJ·mol-1 的叙述中，正确的是（）A.1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol HI气体需吸收52 kJ的热量D.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量解析：热化学方程式是表示一定物质的量的、一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热、吸热情况。
高二化学选修4第一章化学反应与能量化练习题(有答案)
高二化学选修4第一章化学反应与能量化练习题（有答案）化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成。
小编准备了高二化学选修4第一章化学反应与能量化练习题，希望你喜欢。
1.(2019上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。
答案：B2.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是()A.任何化学反应都伴随着热量的变化B.一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C.化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D.化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等解析：任何化学反应都伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，A错。
答案：A3.已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热H=+(a-b) kJmol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热H=+(a-b)kJmol-1。
化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。
答案：B4.(2019临沂二模)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) H=+8.7 kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)H=-534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g) +4H2O(g)H=-542.7 kJ/molB.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)H=-1059.3 kJ/molC.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)H=-1076.7 kJ/molD.N2H4(g) +12N2O4(g)===32N2(g)+2H2O(g)H=-1076.7 kJ/mol解析：N2(g)+2O2(g)===N2O4(g)H=+8.7 kJ/mol①，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)H=-534.0 kJ/mol②，将热化学方程式②2-①就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则H=-534.0 kJ/mol2-8.7 kJ/mol=-1076.7 kJ/mol，选项C正确。
人教版选修4 第一章第一节化学反应和能量变化同步练习(含答案)
人教版选修4 第一章第一节化学反应与能量变化同步练习一、选择题1.一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应当是( )A．50kJ B．20kJC．30kJ D．80kJ2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B．灼热的碳与CO2反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3.电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。
请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（A.铵和水B．浓硫酸和水C．氧化钙和水 D．氯化钠和水4.学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ5．下列图示变化为吸热反应的是( )6.已知反应X+Y===M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )A.X的能量一定高于MB.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y 的能量一定高于ND.因为是放热反应,故不必加热就可以发生 7．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( ) A ．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C ．用0.5 mol ·L －1NaOH 溶液分别与0.5 mol ·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D ．在测定中和热实验中需要使用的仪器托盘有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒8.已知在25 ℃、101 kPa 下,1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 的热量。
人教版高二化学选修4 第一章 化学反应与能量章末巩固练习
人教版选修4 第一章 化学反应与能量一、选择题 1．已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH 2 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3 2Cu(s)＋O 2(g)===2CuO(s) ΔH 4 CO(g)＋CuO(s)===CO 2(g)＋Cu(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( ) A ．ΔH 1>0，ΔH 3<0 B ．ΔH 2<0，ΔH 4>0 C ．ΔH 2＝ΔH 1－ΔH 3 D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5 2．根据碘与氢气反应的热化学方程式： (1)I 2(g)＋H 2(g) 2HI(g) ΔH ＝－9.48 kJ·mol －1(2)I 2(s)＋H 2(g)2HI(g) ΔH ＝＋26.48 kJ·mol －1下列判断正确的是( )A ．254 g I 2(g)中通入2 g H 2(g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所具有的能量相差17.00 kJC ．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定D ．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低3．选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NO x 控制处理方法，主要反应如下：①4NH 3(g)＋4NO(g)＋O 2(g)===4N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1②4NH 3(g)＋2NO 2(g)＋O 2(g)===3N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1副反应③4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH 3＝d kJ·mol －1可以计算出反应2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g)的ΔH 为( ) A.4b －3a ＋d 4 kJ·mol －1B.4a －3b ＋d 4 kJ·mol －1C.3b －4a ＋d 4kJ·mol －1D.3a －4b ＋d 4kJ·mol －1 4．下列有关能量转换的说法正确的是( ) A ．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程C ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D ．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源5．在25 ℃、101 kPa 条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol －1、870.3 kJ·mol －1，则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为( )A ．－488.3 kJ·mol －1 B ．＋488.3 kJ·mol －1C ．－191 kJ·mol －1D ．＋191 kJ·mol －16．下列说法中正确的是( )A ．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化B ．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C ．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D ．因为3O 2===2O 3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 7．根据下面的信息，下列叙述正确的是( )A ．2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g)吸收能量为490 kJB ．1 mol H 2(g)与0.5 mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O(l)吸收能量为245 kJC ．2 mol H 2O(g)的能量比2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)的能量之和低D ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关8．已知在25 ℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ 热量。
人教版高二化学选修4 第一章第一节 化学反应与能量的变化巩固作业
第一节化学反应与能量的变化一、选择题1．根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为()。
化学键C—H C—F H—F F—F键能/(kJ·mol-1)414489565155A.-485 kJ·mol-1B.+485 kJ·mol-1C.+1940 kJ·mol-1D.-1940 kJ·mol-12．下列说法不正确的是()A．干冰升华需要吸收大量的热，属于吸热反应B．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭虽然要在加热条件下才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的热量3．对于化学反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的有关叙述错误的是()A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B．该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 mol NaOH和11.2 L H2(标准状况下)C．尽管该反应常温下能自发进行，但该反应是吸热反应D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少4．如图表示A2和B2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关5．下列有关中和热的说法正确的是 ()A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和热数值更准确6．完全燃烧m g液态乙醇得到液态水时放出的热量为a kJ，经测定m g液态乙醇与Na反应时最多可生成0.5 g H 2，则液态乙醇完全燃烧的热化学方程式为 ( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－a kJ·mol －1 B ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝＋12a kJ·mol －1 C.12C 2H 5OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋32H 2O(l)ΔH ＝＋a kJ·mol －1 D ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－2a kJ·mol －1 7．下列过程中ΔH 小于零的是 ( )A ．氯酸钾分解制氧气B ．氯化铵受热分解C ．氮气还原氧化铜D ．实验窒用锌和稀硫酸反应制氢气8．下列物质放入水中，会显著放热的是 ( )A ．食盐B ．蔗糖C ．酒精D ．生石灰9．下列说法中正确的是( )A ．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有两只大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B ．可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C ．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次D ．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH 溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高10．某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是( )A ．C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH ＜0B ．金刚石比石墨稳定C ．1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)的ΔH ＝E 2－E 1D ．断开1 mol 石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol 金刚石中化学键所吸收的能量11．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是( )A ．图a 表示的是放热反应的能量变化B．图b表示反应物的键能总和高于生成物的键能总和C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a表示的反应不需要加热就一定能发生，图b表示的反应一定需要加热才能发生12．已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，N—H键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)，ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，可知N≡N键的键能是()A．431 kJ·mol－1B．946 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－1二、非选择题13．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量(kJ)变化如图所示，回答下列问题。
1.1 化学反应与能量的变化 练习 人教版高中化学选修4化学反映原理
第一章第一节练习题一、单选题1．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)+I 2(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反应放出热量akJ ，已知(a 、b 、c 均大于零)，下列说法正确的是（ ）A ．反应物的总能量低于生成物的总能量B ．断开1molH —H 键和1molI —I 键所需能量大于断开2molH —I 键所需能量C ．向密闭容器中加入2molH 2和2molI 2，充分反应后放出的热量等于2akJD ．断开2molH —I 键所需能量为(c+b+a)kJ2．二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转变如图所示，(吸附在催化剂表面的用“·”表示）下列说法错误的是（ ）A ．使用催化剂NiPc 需要的条件更高B ．·COOH 经过还原反应得到COC ．反应过程中存在极性键的断裂和生成D ．相同微粒吸附在不同的催化剂时能量相同3．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa ）： ①41022213()()4()5()2C H g O g CO g H O l +=+2878/H kJ mol ∆=- ②41022213()()4()5()2C H g O g CO g H O g +=+2658/H kJ mol ∆=- ③4102229()()4()5()2C H g O g CO g H O l +=+1746/H kJ mol ∆=- ④410229()()4()5()2C H g O g CO g H O g +=+1526/H kJ mol ∆=- 由此判断，正丁烷的燃烧热是A ．-2878kJ/molB ．-2658kJ/molC ．-1746kJ/molD ．-1526kJ/mol4．下列说法正确的是A ．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数B ．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C ．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D ．NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<05．下列说法不正确的是A．物质燃烧总是放热的B．放热反应在反应发生时都不需要加热C．热化学方程式中，化学式前的化学计量数仅表示物质的量D．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的6．金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热量.试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是()A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高D．石墨转化为金刚石是物理变化7．下列实验操作能达到目的的是（）A．在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸B．欲除去水垢中的CaSO4，可先用氯化钠溶液处理，再用盐酸处理C．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释8．一般情况下，前者无法决定后者的是A．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置B．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应C．分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱D．金属活泼性——金属的冶炼方法9．研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。
人教版选修4 第一章 化学反应与能量课后强化练习
人教版选修4 第一章 化学反应与能量一、选择题1．已知：CH 3OH(g)＋12O 2(g)→CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋190 kJ·mol －1。
下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为190 kJ·mol －1B ．该反应说明CH 3OH 比H 2稳定C ．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D ．CO 2(g)＋2H 2(g)→CH 3OH(g)＋12O 2(g) ΔH ＝－190 kJ·mol －1 2．中和热是在稀溶液中，酸、碱发生中和反应生成1 mol 液态水时放出的热量，强酸、强碱的中和热为57.3 kJ·mol －1。
下列热化学方程式中正确的是( )A ．HNO 3(aq)＋KOH(aq)===H 2O(l)＋KNO 3(aq) ΔH >－57.3 kJ·mol －1B ．HNO 3(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===H 2O(l)＋NH 4NO 3(aq) ΔH <－57.3 kJ·mol －1C ．CH 3COOH(aq)＋KOH(aq)===H 2O(l)＋CH 3COOK(aq) ΔH <－57.3 kJ·mol －1D ．CH 3COOH(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===H 2O(l)＋CH 3COONH 4(aq) ΔH >－57.3 kJ·mol －13．在一定条件下，当64 g SO 2气体被氧化成SO 3气体时，共放出热量98.3 kJ ，已知SO 2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是( ) A ．SO 2(g)＋12O 2SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ·mol －1B ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(l) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1C ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－78.64 kJ·mol －1D ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝＋196.6 kJ·mol －14．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
高中化学 重难点讲义+巩固练习题- 化学反应与能量变化(选修4,61)
化学反应与能量变化1．【易】(2012·湖北武汉高二质检)下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()【答案】A【解析】一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
当反应物总能量>生成物总能量，反应放出能量；当反应物总能量<生成物总能量，反应吸收能量。
2．【易】在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：A＋B反应物总能量为E1――→发生反应A＋B===C＋DC＋D生成物总能量为E2(反应前)(反应后)(1)下列关于反应A＋B===C＋D的说法正确的是______。
A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1<E2，则生成物的总能量________(填“>”、“<”或“＝”)反应物的总能量，为________(填“吸热”或“放热”)反应。
【答案】(1)AD(2)>吸热【解析】化学反应既遵循质量守恒，又遵循能量守恒，在能量变化上体现为吸热反应或放热反应，任何化学反应都伴随着能量变化。
当E1>E2时为放热反应，当E1<E2时为吸热反应。
3．【易】下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学变化中会产生新的物质并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，如：N2(g)＋3H2(g)3(g)。
4．【易】(2012·湖北孝感高二调研)下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是()A．由铝和盐酸制氢气B．灼热的炭与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解【答案】A【解析】该图示为放热反应能量图。
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高中化学选修四：化学反应与能量变化基础和巩固提高练习题
【基础练习】
1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）
A ．分子个数
B ．原子个数
C ．物质的质量
D ．物质的量
2．在相同温度和压强下，将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为ΔH 1，后者热效应为ΔH 2，
则关于ΔH 1和ΔH 2的相对大小正确的是（ ）
A ．ΔH 1=ΔH 2
B ．ΔH 1>ΔH 2
C ．ΔH 1<ΔH 2
D ．无法判断
3．有如下三个反应方程式（ ）
H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝a kJ/mol\ H 2（g ）＋2
1O 2（g ）＝H 2O( l ) ΔH ＝b kJ/mol 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O( l ) ΔH ＝c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是（ ）
A ．它们都是吸热反
B ．a 、b 、c 均为正值
C ．a ＝b
D ．2b ＝c 4．含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ）
A ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋28.7kJ/mol
B ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－28.7kJ/mol
C ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋57.4kJ/mol
D ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－57.4kJ/mol
5．已知方程式2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH 1＝－571.6kJ/mol ，则关于方程式 2H 2O （l ）＝2H 2（g ）＋O 2（g ）； ΔH 2＝?的说法正确的是（ ） B
A ．方程式中化学计量数表示分子数
B ．该反应的ΔH 2大于零
C ．该反应ΔH 2＝－571.6kJ/mol
D ．该反应与上述反应属于可逆反应
6．断裂以下的物质需要能量最多的是（ ） A
A ．HCl
B ．HBr
C ．HI
D ．HAt
7．下列叙述中正确的是（ ）B
A ．实现H 2→H+H 的变化，要放出能量
B ．液态水变成气态水要吸收能量
C ．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量
D ．CaO 和水反应过程中焓变大于0
8．表示正反应是吸热反应的图像是（ ）A
9．用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在 如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中
所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
B 能量 反应过程 反应物 生成物 反应物 生成物
能量 反应过程
C 反应物 能量 反应过程 生成物
D 温度计 硬纸板 碎纸条 能量
A 反应物 生成物 反应过程
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3·H 2O ）代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
【巩固提高】
1．(2015年福建师大附中高二期中)下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )
A ．铝粉与氧化铁的反应
B ．氯化铵与消石灰的反应
C ．锌片与稀硫酸反应
D ．钠与冷水反应
2.(2014年密云二中期中考试)某反应过程中能量变化如右图，则该反应的ΔH 值为（ ）
A ．ΔH >0
B ．ΔH <0
C ．ΔH =0
D ．无法判断
3.(2014年密云二中期中考试)以N A 代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式（ ）
CH 4(g) + 2O 2 ＝ CO 2(g) + 2H 2O(l) △H ＝—890 kJ/mol ，下列说法中正确的是
A ．有4N A 个电子转移时，放出890 kJ 的能量
B ．有N A 个
C —H 共价键断裂时，放出890 kJ 的能量
C ．有2N A 个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ 的能量
D ．有N A 个C 、O 间的共用电子对生成时，放出890 kJ 的能量
4．写出下列反应的热化学方程式。
（1）6.0 g 石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kJ 热量。
。
（2）3 molNO 2气体溶于水生成HNO 3和NO 气体，放出138kJ 热量 。
5．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol 液态肼和0.8mol H 2O 2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ 的热量(相当于25℃、101 kPa 下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H 2O(l)＝H 2O(g) ΔH ＝+44kJ/mol 。
则16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ 。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
6．已知：H 2 ( g ) +
2
1O 2 ( g ) = H 2O ( g )，反应过程中能量变化如图所示， 请回答下列问题。
（1）a 、b 、c 分别代表什么意义？a ：
；b ： ；
c ： 。
（2）该反应是 （填“放热”或“吸热”），
ΔH 0（填“>”“<”或“=”）。
c b 反应过程
2H 2(g)+O 2(g) H 2(g)+1/2 O 2(g) 能量 H 2O (g) a
【基础演练】
答案：1—8 D B D D B A B A
9．（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小
【巩固提高】
答案：1-3 BAC
4．C（石墨，s）+ 2H2O(g) ＝ CO2(g) + 2H2 (g) ΔH＝+113.4 kJ 3NO2(g) + 2H2O(g) ＝2HNO3(aq) + NO(g) ΔH＝－138kJ
5．（1）N2H4(l)+2H2O2(l) ＝ N2(g) +4H2O(g) ΔH＝－641.563 KJ/mol （2）408.8 （3）产物不会造成环境污染。
6．（1）代表旧化学键断裂吸收的能量代表生成新键放出的能量代表反应热（2）放热 <。