《物质及其变化》-PPT人教版ppt
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新教材高中化学第一章物质及其变化第一节第2课时物质的转化课件新人教版化学必修第一册ppt
应，C项正确。
1．化学反应的分类 按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可 以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解 反应。
例3 小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的 物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( B )
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
⑧非金属单质―→盐，如 Cl2＋2Na==点=燃== 2NaCl；
⑨酸性氧化物―→盐，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
例1 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下能发生 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项 中，符合图示要求的是( C )
＋CO2↑；甲和丁：C＋O2==点=燃== CO2；丁→乙：2C＋O2==点=燃== 2CO，故符 合题意。D 中甲和乙、丁和甲均不能反应，故不符合题意。
例2有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、 稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间可以发生的反应最多有
( C)
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【解析】根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可
知 ， 在 常 温 下 CuO 与 稀 硫 酸 、 Fe 与 稀 硫 酸 、 Ba(OH)2 溶 液 与 K2CO3 溶 液 、 Ba(OH)2 溶 液 与 稀 硫 酸 、 K2CO3 溶 液 与 稀 硫 酸 、 NaOH溶液与稀硫酸之间可以发生反应，故最多可以发生6个反
D．置换反应
【解析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型：Fe
＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 ↑ ( 置 换 反 应 ) 、 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类
1．化学反应的分类 按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可 以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解 反应。
例3 小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的 物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( B )
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
⑧非金属单质―→盐，如 Cl2＋2Na==点=燃== 2NaCl；
⑨酸性氧化物―→盐，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
例1 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下能发生 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项 中，符合图示要求的是( C )
＋CO2↑；甲和丁：C＋O2==点=燃== CO2；丁→乙：2C＋O2==点=燃== 2CO，故符 合题意。D 中甲和乙、丁和甲均不能反应，故不符合题意。
例2有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、 稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间可以发生的反应最多有
( C)
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【解析】根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可
知 ， 在 常 温 下 CuO 与 稀 硫 酸 、 Fe 与 稀 硫 酸 、 Ba(OH)2 溶 液 与 K2CO3 溶 液 、 Ba(OH)2 溶 液 与 稀 硫 酸 、 K2CO3 溶 液 与 稀 硫 酸 、 NaOH溶液与稀硫酸之间可以发生反应，故最多可以发生6个反
D．置换反应
【解析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型：Fe
＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 ↑ ( 置 换 反 应 ) 、 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类
2022版新教材高中化学第一章物质及其变化第一节课时2物质的转化课件新人教版必修第一册ppt
化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(合理答案均可)
(答出一条
即可)。
评价检测·素养提升
课堂检测
1.科研人员以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。 下列说法中错误的是 ( A )
A.金刚石属于金属单质
B.制造过程中元素种类没有改变
l4是一种化合物 D.这个反应属于置换反应
甲乙丙丁
①
4Na+O2
2Na2O
;
②
Na2O+H2O
2NaOH
;
③
NaOH+HCl
NaCl+H2O
。
解析 (1)甲组物质中只有Na是金属单质,其余均是非金属单质;乙组物质中 只有Na2O是金属氧化物,其余均是非金属氧化物;丙组物质中只有NaOH是碱, 其余均是盐;丁组物质中只有NaCl是盐,其余均是碱。(2)由题图可知转化关 系是Na→Na2O→NaOH→NaCl。
素养视角 1.(宏观辨识与微观探析)下面是常温下家庭中一些常见物质的pH:
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水 炉具清洁剂
pH
4
9
7
10
12
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体射入一种蚁酸(具有酸性的物质), 使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛。要消除这种症状,可在叮咬处涂抹哪些物质? 你的依据是什么?
答案 牙膏或肥皂水。使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛的原因是人体内被射入 了一种具有酸性的物质,应该选用碱性物质进行中和,但炉具清洁剂碱性太 强,对皮肤有很强的腐蚀性,因此选用碱性较弱的牙膏或肥皂水比较合适。
CaSO3↓
+H2O。
问题3:碱和盐发生反应需要符合什么条件?试举例说明。
(答出一条
即可)。
评价检测·素养提升
课堂检测
1.科研人员以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。 下列说法中错误的是 ( A )
A.金刚石属于金属单质
B.制造过程中元素种类没有改变
l4是一种化合物 D.这个反应属于置换反应
甲乙丙丁
①
4Na+O2
2Na2O
;
②
Na2O+H2O
2NaOH
;
③
NaOH+HCl
NaCl+H2O
。
解析 (1)甲组物质中只有Na是金属单质,其余均是非金属单质;乙组物质中 只有Na2O是金属氧化物,其余均是非金属氧化物;丙组物质中只有NaOH是碱, 其余均是盐;丁组物质中只有NaCl是盐,其余均是碱。(2)由题图可知转化关 系是Na→Na2O→NaOH→NaCl。
素养视角 1.(宏观辨识与微观探析)下面是常温下家庭中一些常见物质的pH:
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水 炉具清洁剂
pH
4
9
7
10
12
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体射入一种蚁酸(具有酸性的物质), 使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛。要消除这种症状,可在叮咬处涂抹哪些物质? 你的依据是什么?
答案 牙膏或肥皂水。使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛的原因是人体内被射入 了一种具有酸性的物质,应该选用碱性物质进行中和,但炉具清洁剂碱性太 强,对皮肤有很强的腐蚀性,因此选用碱性较弱的牙膏或肥皂水比较合适。
CaSO3↓
+H2O。
问题3:碱和盐发生反应需要符合什么条件?试举例说明。
高中化学第二章化学物质及其变化课件新人教版必修1ppt版本
第二章化学物质及其变化
一、常见的分类方法 1、交叉分类法(同一事物） 交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准 将物质进 行分类的方法。
2、树状分类法（同一类事物）
二单、物击质的此分类处编辑母版标题样式
2、氧化物分类 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类
三、分散系 1、分散系定义 分散系：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种 )物质 [分散剂]中所得到的体系。 分散质：分散系中被分散的物质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
d＞100nm
大量分子的集合体
泥水 不能
能
不能
不能
4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写
5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离 的物质。 （2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。 （3）书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。 （4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。
五、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式：电解质电离过程的式子 。
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离方程式的书写要点： （1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数） （3）电离过程中，原子团不拆开
①丁达尔效应–—第—»四特第级性五级
光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子
对光的散射形成的。
应用：区分溶液与胶体
• 单击此处编辑母版文本样式
③电泳– 第二级
由于胶体粒• 子第带三有电级荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶
一、常见的分类方法 1、交叉分类法(同一事物） 交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准 将物质进 行分类的方法。
2、树状分类法（同一类事物）
二单、物击质的此分类处编辑母版标题样式
2、氧化物分类 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类
三、分散系 1、分散系定义 分散系：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种 )物质 [分散剂]中所得到的体系。 分散质：分散系中被分散的物质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
d＞100nm
大量分子的集合体
泥水 不能
能
不能
不能
4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写
5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离 的物质。 （2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。 （3）书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。 （4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。
五、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式：电解质电离过程的式子 。
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离方程式的书写要点： （1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数） （3）电离过程中，原子团不拆开
①丁达尔效应–—第—»四特第级性五级
光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子
对光的散射形成的。
应用：区分溶液与胶体
• 单击此处编辑母版文本样式
③电泳– 第二级
由于胶体粒• 子第带三有电级荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶
新教材2024版高中化学第1章物质及其变化本章总结pptx课件新人教版必修第一册
(3)三反应——离子间能相互反应的离子不能大量共存。 ①复分解反应，如 Ba2+与 SO24－ ，NH＋ 4 与 OH－，H＋与 CH3COO－ 等。 ②氧化还原反应，如 Fe3+与 I－、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2+等。
下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无
色透明的是 A．K＋、MnO4－ 、Cl－、SO24－ B．Na＋、CO23－ 、SO24－ 、Cl－ C．NO－3 、Na＋、HCO－3 、Ba2+ D．Na＋、NO－3 、H＋、SO24－ 【答案】B
A．既是氧化产物，又是还原产物 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂，又是还原剂 【答案】A 【解析】反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素 由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。
氧化还原反应的基本规律 1．氧化还原反应的基本规律
பைடு நூலகம்
根 据 反 应 式 ： ①2Fe3+ ＋ 2I － ===2Fe2+ ＋ I2 ， ②Br2 ＋ 2Fe2+===2Br－＋2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
()
A．Br－、Fe2+、I－
B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I－、Fe2+
D．Fe2+、I－、Br－
【答案】B
【解析】反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2+，故还原性：I－＞
Fe2+；反应②中还原剂是Fe2+，还原产物是Br－，故还原性：Fe2+＞Br
－，所以还原性从强到弱的顺序为I－＞Fe2+＞Br－。
【答案】(1)Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO24－ ===BaSO4↓＋2H2O (2)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O (3)CO32－ ＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O (5)MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O
人教版化学《物质及其变化》PPT优质课【新教材】
3、CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电 解质吗？为什么？
4、盐酸能导电，液态金属铜也能导电，盐酸、金 属铜是电解质吗？
溶于水发生化学反应的化合物不一定是电解 质
电解质与非电解质都是化合物，单质混合物 既不是电解质也不是非电解质
一、电解质的电离
2、化合物的类别与电解质、非电解质的关系
2、电解质的电离 例题
2、下列物质的电离方程式书写错误的是（ C ）
A、NaOH=Na+ + OHB、CuCl2= Cu2+ + 2ClC、Fe2（SO4）3= Fe22+ + (SO4)32D、Ba（NO3）2 =Ba2+ + 2NO3-
作业
1、课本18页T1、T2
2、书面作业 1判断下列物质是电解质还是非电解质
练习
1、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反
应的是（ B ）
A、氢氧化钠溶液与硫酸钾溶液混合 B、锌片投入稀硫酸中 C、KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D、H2和O2反应生成水
二、离子反应 离子反应及离子方程式
练习
2、下列化学反应的离子方程式错误的是（ D）
A、BaCl2与K2SO4溶液 的反应Ba2++SO42- =BaSO4 B、NaOH溶液 与硝酸的反应：OH- + H+=H2O C、Na2CO3溶液与硫酸的反应：
一、电解质的电离
【实验1-2】 在三个烧杯中分别加入干燥的
NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水， 如图1-9所示连接装置，将石墨电
极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记 录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别 加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃搅拌， 使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电 极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源， 观察并记录现象
4、盐酸能导电，液态金属铜也能导电，盐酸、金 属铜是电解质吗？
溶于水发生化学反应的化合物不一定是电解 质
电解质与非电解质都是化合物，单质混合物 既不是电解质也不是非电解质
一、电解质的电离
2、化合物的类别与电解质、非电解质的关系
2、电解质的电离 例题
2、下列物质的电离方程式书写错误的是（ C ）
A、NaOH=Na+ + OHB、CuCl2= Cu2+ + 2ClC、Fe2（SO4）3= Fe22+ + (SO4)32D、Ba（NO3）2 =Ba2+ + 2NO3-
作业
1、课本18页T1、T2
2、书面作业 1判断下列物质是电解质还是非电解质
练习
1、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反
应的是（ B ）
A、氢氧化钠溶液与硫酸钾溶液混合 B、锌片投入稀硫酸中 C、KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D、H2和O2反应生成水
二、离子反应 离子反应及离子方程式
练习
2、下列化学反应的离子方程式错误的是（ D）
A、BaCl2与K2SO4溶液 的反应Ba2++SO42- =BaSO4 B、NaOH溶液 与硝酸的反应：OH- + H+=H2O C、Na2CO3溶液与硫酸的反应：
一、电解质的电离
【实验1-2】 在三个烧杯中分别加入干燥的
NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水， 如图1-9所示连接装置，将石墨电
极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记 录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别 加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃搅拌， 使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电 极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源， 观察并记录现象
2021年高中化学第一章物质及其变化1.2物质的转化课件人教版必修1.ppt
答案：C
解析： A项中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应;B项中
甲和乙、乙和丙、丁和甲之间均不能反应;D项中乙与丙、丙与丁均
不能反应,故A、B、D项不符合题意。C项中反应可依次为
1.钙转化为硫酸钙的流程
O2
H2O
H2SO4
Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4
氧气
水
酸
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
2.碳转化为碳酸钠的流程
O2
H2O
NaOH
C CO2 H2CO3 Na2CO3
氧气
水
碱
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
物质可以依据其 组成进行分类， 而组成相似的物 质在性质上也有 相似性。可以基 于这种规律预测 物质间的转化关 系。
2.能溶于水的碱 （NH3•H2O除外）， 对应的碱性氧化物 一般都能与H2O反应 生成相应的碱，如 NaOH： Na2O+H2O=2NaOH。
3.有盐和水生成的反 应不一定是中和反 应，如酸性氧化物 与碱性氧化物、碱 性氧化物与酸反应 均有盐和水生成， 但不是中和反应。
金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系
序号
反应
⑪ 金属单质+氧气→碱性氧化物
⑫ 碱性氧化物→金属单质
⑬ 非金属单质+氧气→酸性氧化物
⑯ 碱性氧化物+水→碱
⑰ 酸性氧化物+水→酸
续上
实例
点燃 2Mg O2 2MgO
点燃 2Fe2O3+3C 4Fe 3CO2
点燃
C O2
CO2
Na2O H2O 2NaOH
SO3 H2O H2SO4
反应类型
人教版教材《物质及其变化》完美课件1
如：①2Fe＋3Cl2
点燃 =====
2FeCl3
②Fe＋S
△ =====
FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气
> 硫。
【练一练】
根据反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，判断物质氧化性、还原性强弱：
氧化性： Cl2 > Fe3+ ，还原性： Fe2+ > Cl- 。
氧化性、还原性强弱比较
1.根据氧化还原反应方程式比较
氧化性 氧化性：氧化剂 还原性：还原剂
还原性 弱还原性 > 氧化产物 > 还原产物
弱氧化性
氧化性、还原性强弱比较
2.根据元素的活动性顺序比较
氧化性、还原性强弱比较
3.根据反应的难易(反应条件)比较
如：①2KMnO4＋16H△Cl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②MnO2＋4HCl(浓) ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4 > MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
试题分析：原电池的总反应为：Pb+PbO2+4HBF4 2Pb（BF4）2+2H2O，故放电时负极反应为：Pb-2e-=Pb2+；正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，阴离子移向负极，阳离子移向正 极；充电时，阴极反应：Pb2++2e-=Pb，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。A、放电时，此装置为原电池，阴离子BF4-要向负极移动，故A正
人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT精品课件
有关氧化还原反应问题的思考与交流(2个)，有关氧化还原反应与几种 反应类型的关系“学与问”问题的解答。
学 科
规律方法指导
核
心
素 养
信息提取
已知四个氧化还原反应化学方程式，要求判断其中氧 化剂、还原剂属于不同物质的选项。
思路建立
元素化合价变化→氧化剂、还原剂。
第四部分
课堂达标验收
课 堂
选择正确答案
研
标价态
习
明确变价元素的化合价升降关系。
连单线
始于氧化剂中的降价元素 一条线
止于还原产物中的相应元素
标得失 标出转移电子的总数。
课 堂
电子转移表示方法
探
双线桥法
究
正确标出反应前后各元素的化合价。
研
标价态
习
明确变价元素的化合价升降关系。
连双线
一条线 一条线
始于氧化剂中的降价元素 止于还原产物中的相应元素 始于还原剂中的升价元素 止于氧化产物中的相应元素
移)的反应
课 堂
基本概念和关系
探
失去电子，化合价升高，被氧化
究 研
发生
生成
化合价升高的物质
氧化反应
氧化产物
习 反 应 物
得 失 电 子 相
等
同 时 发 生
同 时 生 成
生 成 物
发生
生成
化合价降低的物质
还原反应
还原产物
得到电子，化合价降低，被还原
课 堂
电子转移表示方法
探
单线桥法
究
正确标出反应前后各元素的化合价。
课 前
认识氧化还原反应
新
知
3．从电子转移的角度——有电子得失的反应
学 科
规律方法指导
核
心
素 养
信息提取
已知四个氧化还原反应化学方程式，要求判断其中氧 化剂、还原剂属于不同物质的选项。
思路建立
元素化合价变化→氧化剂、还原剂。
第四部分
课堂达标验收
课 堂
选择正确答案
研
标价态
习
明确变价元素的化合价升降关系。
连单线
始于氧化剂中的降价元素 一条线
止于还原产物中的相应元素
标得失 标出转移电子的总数。
课 堂
电子转移表示方法
探
双线桥法
究
正确标出反应前后各元素的化合价。
研
标价态
习
明确变价元素的化合价升降关系。
连双线
一条线 一条线
始于氧化剂中的降价元素 止于还原产物中的相应元素 始于还原剂中的升价元素 止于氧化产物中的相应元素
移)的反应
课 堂
基本概念和关系
探
失去电子，化合价升高，被氧化
究 研
发生
生成
化合价升高的物质
氧化反应
氧化产物
习 反 应 物
得 失 电 子 相
等
同 时 发 生
同 时 生 成
生 成 物
发生
生成
化合价降低的物质
还原反应
还原产物
得到电子，化合价降低，被还原
课 堂
电子转移表示方法
探
单线桥法
究
正确标出反应前后各元素的化合价。
课 前
认识氧化还原反应
新
知
3．从电子转移的角度——有电子得失的反应
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大多数酸碱盐大多数有机物，CO2、SO2、
及部分氧化物
NH3等
自身能否 电离
能
否
在溶液中 离子或离子和 存在形态 分子
只有分子
说明：电离是电解质溶液导电的前提。
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• 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解
质电离的式子。
• ⑴遵守质量守恒、电荷守恒和最简整数比。
Na2SO4＝2Na++SO42BaCl2＝Ba2++2ClBa2++SO42-＝BaSO4↓ Na2SO4+BaCl2 ＝
BaSO4↓+2NaCl
论
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•㈠离子反应 离子方程式
• 1.离子反应
• ⑴概念：有离子参加的反应叫离子反应。
• 4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的
是
• A．氨气
AC
• B．硫酸
• C．二氧化碳
• D．硫酸钠
• 5.在某溶液中有K＋、H＋、SO42－、NO3－，则溶
液中溶质的种类最多为
D
• A．2种
• B．3种
• C．4种
• D．5种
《物质及其变化》-PPT人教版【精品 课件】
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(H+)的化合物。
• 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根
离子(OH－)的化合物。
• 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）
和酸根离子的化合物。
《物质及其变化》-PPT人教版【精品 课件】
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• 2.下列物质哪些是电解质、非电解质： • ①铜、②H2SO4、③氯化钠溶液、④氢氧化钠
•删：删去方程式两边不参加反应的离子 途径
•CaCO3＋2H+ = Ca2+ ＋H2O＋CO2↑ • 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守
恒。
保障
《物质及其变化》-PPT人教版【精品 课件】
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• 练习1、书写下列反应的离子方程式 • ⓵氢氧化铁与盐酸反应 • ⓵石灰石与盐酸反应 • ⓵铁和稀硫酸反应 • ⓵氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠反应 • ⓵硫酸与氢氧化钡溶液的反应 • ⓵氯化钠和硝酸银溶液反应 • ⓵纯碱与醋酸反应 • 归纳复分解反应发生的条件： •生成沉淀，放出气体，生成水或难电离的物。质
•⑵完全电离 = ；不完全电离⇌ 。
• 练习1.写出下列化合物在水中的电离方程式
• NaOHຫໍສະໝຸດ ，• Ba(OH)2
，
• KAl(SO4)2
，
• CH3COOH
，
• NH4Cl
，
• AgNO3
，
• H2SO4
，
• NaHSO4
。
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• 归纳总结： • 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子
• ⑵离子反应类型
P31
• 水溶液中的复分解反应；某些氧化还原反应。
• ⑶离子反应实质
• 反应物的某些离子浓度减小，生成相对稳定的
新物质。
• 2.离子方程式 • ⑴概念：用实际参加反应的离子符号来表示离
子反应的式子叫离子方程式。
• 阅读教材P32，归纳书写离子方程式的步骤。
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•自由移动阴、阳离子
。
• 电离：电解质溶解于水或水受或热受熔热化熔时化，离解成
• 的过完程全。或不完全电离
纯净物
单质 化合物
电解质
氯化氢在水中的电离
HCl=H++Cl-
非电解质 NaCl在水中的溶解和电离过程
NaCl=Na++Cl-
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电解质
非电解质
物质种类
二、离子反应及其发生的条件P31
1、向盛有
2、向盛有
实验 2mLNa2SO4溶液的试 2mLNa2SO4溶液的试
(2-1) 管里加入2mL稀KCl 管里加入2mL稀BaCl2
溶液混合，观察不到 溶混液合溶液中产生白
现象。
色沉淀
现象
解释 及结
Na2SO4＝2Na++SO42KCl＝K++Cl溶液中的4种离子间没 有发生化学反应。
录像: NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验
• ㈠电解质，非电解质 • 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的
化合物。例如酸、碱、盐等化合物。
• 非电解质：无论是在水溶液或熔融状态都不导
电的化合物。例如，蔗糖、酒精、CO2、SO2
•电NH解3等质化离合解物产。生自由移动的阴、阳离子 电解质溶液导电的原因:
类的酸、碱、盐溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的
• 导电性。 0.1mol/LNaCl、HCl、NaOH、CH3COOH、酒精溶
• 液、蔗糖溶液。 依据明灯亮泡程是度否发光溶及其液明(物亮质程的度量填浓写度表相格同)
发光
明亮 暗
NaCl、HCl、1 NaOH溶液 CH3CO2OH溶液
不发光
酒精，蔗3 糖溶液
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
教学目标： 1．理解电解质的含义 2．理解电离的概念，会书写酸、碱、盐的电离 方程式 3．认识酸、碱、盐的定义 教学重点：电解质的概念 教学难点：电解质的判断及电离方程式的写法 教学方法：探究式教学
一、酸、碱、盐在水中的电离
• 演示在相同条件[溶液温度、浓度]时，不同种
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• ⑵书写步骤 • 可按“写、拆、删、查”这四个步骤来书写离子方
程式，以石灰石跟盐酸反应为例。
• 写：正确书写化学方程式
基础
•CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
• 拆成： 离将 子易形溶式于。水且易电离的物质（强电解质关）键拆
•CaCO3＋2H+＋2Cl- = Ca2+＋2Cl-＋H2O+CO2↑
固体、⑤硝酸钠溶液、⑥碳酸钙、⑦二氧化碳、
⑧蔗糖。 ②④⑥
⑦⑧
• 电解质：
，非电解⓵质⓵⓵：
。
• ⓵⓵⓵ 3.下列物质中，能导电的是
，属⓵于⓵ 电解质
的是
，属于非电解质的是
。
（填序号）
• ①Cu、②液氨、③蒸馏水、④氯化钠晶体、
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• 练习2、完成下列反应的离子方程式：
•a.盐酸与氢氧化钠溶液反应。 ⑷离子反应的
• b.硝酸与氢氧化钠溶液反应。 • c.硫酸与氢氧化钾溶液反应。 • ⑶离不子仅方表程示式某的一意个义离：子反应
实质就是通过 反应使某些离 子的数目明显 减少的过程。