高中化学-第一章1.2《蒸馏和萃取》PPT课件
(1)试剂： 稀HNO3和AgNO3溶液 ； (2)现象：生成 白色沉淀 ；
(3)化学方程式(如向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液)：
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋ (4)N结aN论O：3 某溶液
； 白色沉淀
有Cl－.
沉淀 不消失 ，证明原溶液中
二、萃取与分液 1．萃取的原理
利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解度 的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里 提取出来的操作．萃取的主要仪器：分液漏斗．
高中化学-第一章1.2《蒸 馏和萃取》
第二课时 蒸馏和萃取
一、蒸馏
1．依据 利用混合物中各组分的量沸点不同，从而除去易挥发、
难挥发 或 不挥发 的杂质．
2．主要仪器 铁__架__台__(_铁__圈、) 石棉网 蒸、馏烧瓶 、 冷凝管 、半角管 、
锥、形__瓶_____温__度__ 计、
酒．精灯
4．自来水中Cl－的检验
加萃取液
实验步骤
实验现象及结论 加四氯化碳时，四氯化 碳不溶于水，密度比水 ，大在 层 下
振荡萃取
用力振荡的目的是 使水 与四氯化碳充分混合
实验步骤
实验现象及结论
静止分层
静置后四氯化碳层呈变紫色 ， 水层黄色变浅或接近无色
分液
下层液体沿烧杯壁流下，上层 液体从分液漏斗上口倒出
1．检验自来水中的Cl－时，可先用稀盐酸酸化，再加
()
提示：正确．பைடு நூலகம்
5．食盐水的蒸发和自来水的蒸馏都能用到的仪器有铁架台、
酒精灯、石棉网等．
()
提示：错误，因为蒸发食盐水时所用的蒸发皿可直接加热，
不用垫石棉网．
6．使用分液漏斗前必须先查漏．
()
提示：正确．
一、蒸馏与萃取操作的注意事项 1．蒸馏操作注意事项
(1)多种液体时需使用蒸馏烧瓶和温度计，且温度计水银球在 蒸馏烧瓶支管口处．
(1)萃取剂必须具备的基本条件有哪些？ (2)从碘水中提取碘时，能否用酒精代替四氯化碳？ 提示：(1)萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中 的溶解度远大于其在原溶剂中的溶解度．(2)不能，因 为酒精与水互溶．
2．分液 把 互不相溶 的两种液体分开的操作．该操作一 般都是与 萃取配合使用的．
3．萃取操作实验(用四氯化碳萃取碘水中的碘)
3．常见离子的检验
离子
操作、现象及结论
H＋ 向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明溶液显酸性，有 H＋ OH－ 向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明溶液显碱性，有 OH－
向待测液中加入盐酸，产生的无色无味气体使澄清石灰水变浑浊，证 CO23－ 明有 CO23－
SO24－
向待测液中加入稀盐酸，无现象，然后加入几滴 BaCl2 溶液，有白色 沉淀产生，证明有 SO24－
AgNO3溶液．
()
提示：错误，因盐酸中含Cl－，干扰了自来水中Cl－的检
验．
2．蒸发和蒸馏都是利用了混合物各组分沸点的不同．( )
提示：正确．
3．分液时，两层液体可先后从下端流到两容器中． ( )
提示：错误，上层液体应从上口倒出．
4 ．分液时，将分液漏斗上口的玻璃塞打开的目的是为了平
衡分液漏斗内外的气压，便于液体流下．
B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流
C．加入沸石的作用是防止液体暴沸
D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
[解析] 在蒸馏实验中，要测定的是馏分蒸气的温度，故 A正确．冷凝管中冷却水的流向采用“逆流”原理，应从 下向上流，所以B错误．C、D正确． [答案] B
[关键一点] “蒸馏”中的常考点为温度计水银球的位置及冷
(3)分液操作的注意事项 ①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压 强过大引起危险． ②分液时要将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对 准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏 斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下． ③下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出．
分液既是萃取操作中的一个步骤，也是一个独立的分 离混合物的方法，工业生产和实验室中经常利用萃取分液 的方法分离提纯物质，如分离水和CCl4的混合物时可用分 液的方法．
却水的流向．
现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些 性质如下：
物
熔点
分子式
质
(℃)
甲 C3H6O2 －98 乙 C4H8O2 －84
沸点 (℃) 57.5 77
密度 (g/cm3)
0.93 0.90
水中溶 解性 可溶 可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 ( )
A．萃取法
(2)蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸． (3)冷凝管中冷却水从下口进，上口出．先通冷凝水，再加热． (4)烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的13～23之间． (5)给蒸馏烧瓶加热时，要垫上石棉网．
2．萃取操作注意事项 (1)分液漏斗的使用
分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏 斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不 漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水． (2)萃取剂必须具备的三点性质 ①萃取剂和水互不相溶； ②萃取剂和溶质不发生反应； ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度．
二、物质的检验 1．物质的检验方法 (1)物理方法
利用物质的颜色、气味、溶解性加以区别，如区分 CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜色，区分Na2CO3和 CaCO3可根据其溶解性． (2)化学方法 常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、 NaOH溶液和NaCl溶液，可用石蕊试液．
2．物质检验的“三个原则” 即“一看”(颜色、状态)、“二嗅”(气味)、“三实验”(加 试剂)，根据实验时所表现的现象不同，检验离子的方法 可归纳为三类： (1)生成气体，如 NH＋4 、CO32－的检验． (2)生成沉淀，如 Cl－、SO24－的检验． (3)显现特殊颜色，如 Cu2＋、Fe3＋的检验等．
Cl－ 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴 AgNO3 溶液，有白色沉 淀产生，证明有 Cl－
(1)当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液． (2)每次应取少量溶液进行检验．
考查点一 蒸 馏———————————————
[例1] 在蒸馏实验中，下列说法不. 正确的是
()
A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处
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2蒸馏与萃取课件人教版高中化学必修一
流体热交换逆流原理简介【广东、上海、浙江高考】
2020/12/27
思考：
为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向 相反？
答: 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接 触，带走尽可能多的热量。
实验室制取蒸馏水
实验步骤
实验现象
解释与结论
(1)在试管中加入少量 自来水,滴入几滴稀硝 酸和几滴硝酸银溶液
试管内的溶液里产生了 Ag++Cl-=AgCl 不溶于稀硝酸的白色沉 淀
橙红色
橙红色
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
碘(I2) 溴(Br2)
水(H2O) 0.029g 4.16g
苯(C6H6) 14.1g 易溶
四氯化碳 B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种 溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依 次确定。
汽油
上层橙色，下层无色 上层紫红色，下层无色
总结：溴和碘的密度比四氯化碳的大，在下层，比苯和汽油的密度小，在上层
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
单质 碘(I2) 紫黑色固体 紫色(碘蒸气)
水(H2O) 苯(C6H6) 四氯化碳 (CCl4)
浅黄色 紫红色
紫红色
溴 深红棕色(液溴) 红棕色(溴蒸气) 橙色 (Br2)
球型分 梨型分 液漏斗 液漏斗
2020/12/27
从碘水中萃取碘（视频)
检漏:关闭活塞,往漏斗内注水,检查活塞处是否漏 水,倒转观察塞子处是否漏水,不漏水的分液漏斗 方可使用。
要点:放液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对 准,目的是:___漏__斗__内_外__的__空__气__相_通__,_压_强__相__等__,保__证__漏 _斗__里__的__液_体__顺__利__流__出____。
2020/12/27
思考：
为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向 相反？
答: 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接 触，带走尽可能多的热量。
实验室制取蒸馏水
实验步骤
实验现象
解释与结论
(1)在试管中加入少量 自来水,滴入几滴稀硝 酸和几滴硝酸银溶液
试管内的溶液里产生了 Ag++Cl-=AgCl 不溶于稀硝酸的白色沉 淀
橙红色
橙红色
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
碘(I2) 溴(Br2)
水(H2O) 0.029g 4.16g
苯(C6H6) 14.1g 易溶
四氯化碳 B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种 溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依 次确定。
汽油
上层橙色，下层无色 上层紫红色，下层无色
总结：溴和碘的密度比四氯化碳的大，在下层，比苯和汽油的密度小，在上层
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
单质 碘(I2) 紫黑色固体 紫色(碘蒸气)
水(H2O) 苯(C6H6) 四氯化碳 (CCl4)
浅黄色 紫红色
紫红色
溴 深红棕色(液溴) 红棕色(溴蒸气) 橙色 (Br2)
球型分 梨型分 液漏斗 液漏斗
2020/12/27
从碘水中萃取碘（视频)
检漏:关闭活塞,往漏斗内注水,检查活塞处是否漏 水,倒转观察塞子处是否漏水,不漏水的分液漏斗 方可使用。
要点:放液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对 准,目的是:___漏__斗__内_外__的__空__气__相_通__,_压_强__相__等__,保__证__漏 _斗__里__的__液_体__顺__利__流__出____。
第1章 第1节 课时2 蒸馏与萃取-2020-2021学年人教版高中化学必修1课件(共52张PPT)
堂 达
知
标
核 选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
提 素
心
养
突
A 二氧化碳
氯化氢
通过氢氧化钠溶液
破
攻
课
重
B 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 加入过量的铁粉后过滤
时
难
分
系
C 氯化钾固体 氯酸钾
加入二氧化锰并加热
层 作
列
业
微
D 硝酸钾溶液 硝酸钡溶液 加入适量的硫酸钠溶液后过滤
专
返
题
首 页
37
自
主
预
当
习
探
堂
新
心
养
突
破 清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 ( )
攻
课
重 难
A．萃取
B．过滤
时 分
层
系
C．蒸馏
D．蒸发
作
列
业
微 专
[答案] C
返
题
首 页
35
自
主 预
2．关于下列物质分离的方法正确的是 ( )
当
习
探 新
A．分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法
堂 达
知
标
核
B．从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法
达
知
标
提
核
1．萃取和分液的原理
素
心 突 破
(1)萃取：利用物质在 互不相溶 的溶剂里 溶解度 的不同，用一 养
攻
课
重 种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 时
难
分
系
(2)分液：将萃取后两种 互不相溶 的液体分开的操作。
【人教版】高中化学必修一：1.1.2《蒸馏和萃取》ppt课件
H．静置、分层。 就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操 作的编号字母填写)：
______→______→______→A→H→___
___→E→F (2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气？ (3)上述E步骤的操作中应注意
________________________________。 (4)上述G步骤操作的目的是
2．物质检验的“三个原则” 即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实 验(加试剂)，根据实验时所表现的现象不同， 检验离子的方法可归纳为三类：
(1)生成气体，如NH4＋、CO32－的检验。 (2)生成沉淀，如Cl－、SO42－的检验。 (3)显现特殊颜色，如Cu2＋、Fe3＋等。
3．常见离子的检验
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁 架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入 分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻 璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气， 最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层溶液； G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞 上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶 液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产 生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是
() A．一定有SO42－ B．一定有CO32－ C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO42－是否存在 【解析】 向①中生成的白色沉
淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部 分溶解，且产生CO2气体，证明原溶 液中一定含有SO42－和CO32－。
解析：(1)CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O； SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O。弱酸的酸根离 子与H＋(强酸)不能共存。
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操 作的编号字母填写)：
______→______→______→A→H→___
___→E→F (2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气？ (3)上述E步骤的操作中应注意
________________________________。 (4)上述G步骤操作的目的是
2．物质检验的“三个原则” 即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实 验(加试剂)，根据实验时所表现的现象不同， 检验离子的方法可归纳为三类：
(1)生成气体，如NH4＋、CO32－的检验。 (2)生成沉淀，如Cl－、SO42－的检验。 (3)显现特殊颜色，如Cu2＋、Fe3＋等。
3．常见离子的检验
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁 架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入 分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻 璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气， 最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层溶液； G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞 上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶 液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产 生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是
() A．一定有SO42－ B．一定有CO32－ C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO42－是否存在 【解析】 向①中生成的白色沉
淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部 分溶解，且产生CO2气体，证明原溶 液中一定含有SO42－和CO32－。
解析：(1)CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O； SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O。弱酸的酸根离 子与H＋(强酸)不能共存。
高中化学人教版必修一1.1.2《蒸馏和萃取》 课件 (共23张PPT)
3、若分离碘酒（碘的酒精溶液）中得碘选用哪 种分离方法？
碘酒中的酒精为易物质，若采用蒸发 来分离，挥发出的乙醇蒸气易燃烧而出现安 全问题，故选用蒸馏法进行分离。
三、蒸馏的应用 1、酿酒工业
葡萄 发酵
发酵
高粱
多次发酵， 多次蒸馏
蒸馏 葡萄酒
蒸馏
白酒
2、海水淡化
3、石油分馏
四、萃取和分液 必修1教材实验1-4 仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
实验步骤： （1）用量筒取10mL碘的饱 和水溶液，倒入分液漏斗，然 后再注入4mL四氯化碳，盖好 玻璃塞。 （2）用右手压住分液漏斗口 部，左手握住活塞部分，把分 液漏斗倒转过来振荡，使两种 液体充分接触；振荡后打开活 塞，使漏斗内的气体放出。
深入探究：
1、为什么要弃去先得到的液体?
最开始有一些易挥发性（沸点低于水） 的气体随着水蒸气一起出来了（如CO2、HCl） 等 它们到了冷凝管又溶进了蒸馏水中。 所以 最先收集到的蒸馏水中会含有碳酸、盐酸、氯 酸一类的易挥发性杂质。
2、蒸馏和蒸发有何区别？ 蒸馏是将液态混合物（其中可能含有溶解的 固体成分）放在蒸馏烧瓶中加热到某组分的沸点 时，使这种成分变成蒸气，经冷凝收集而与原混 合物分离的方法，需要收集馏出成分。 蒸发是将液态混合物（其中一定含有溶解的 固体成分）放在蒸发皿中加热使其中液态成分变 成蒸气除去而保留固体成分的分离方法。 二者所用的仪器不同，操作方法不同，弃留 物质不同，但分离的本质原理是相同的。水中混 有少量食盐应用蒸馏的方法除去，食盐中混有少 量水应用蒸发的方法除去。
4、分液注意事项：
（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 （2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈 上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。 （3）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上 口倾倒出。 深入探究： 分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混 合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种 简便的判断方法。
人教版高中化学必修一课件1.1.2蒸馏和萃取新
二、萃取和分液 1．原理 (1)萃取 利用物质在_两__种__互__不__相__溶___的溶剂里_溶__解__性__的不同，用一种 溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液 将互__不__相__溶_的液体分开的操作。 2．主要仪器：分_液__漏__斗__、__铁__架__台__、__烧__杯__。
(3)阅读、分析下列两个材料： 材料一
材料二
回答下列问题(填选项字母)： A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 ________。 ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 _________________________________________________。
答案 C
互动训练3 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器 不正确的是( )
解析 A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶，A项正确；水和 植物油不能互溶，需采用分液的方法进行分离，故B项正确；蒸 发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿，故D项正确。
答案 C
(2)化学分离提纯法：沉淀、置换、加热、分解、洗气等。 实际操作时往往需将不同的方法综合应用，如结晶过滤法、 沉淀过滤法、加热分解法、萃取分液法等。
典例剖析
一 蒸馏及其应用
【例1】 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示 回答下列问题。
(1)图中有两处明显的错误是： ①______________________________________________； ②_______________________________________________。 (2)A仪器的名称是 __________________________________________________， B仪器的名称是 __________________________________________________。
最新1.1.2蒸馏和萃取[003]PPT
![最新1.1.2蒸馏和萃取[003]PPT](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/7d7747f44b35eefdc9d33372.webp)
凝管、温度计、牛角管、锥形瓶。实验仪器连接情况 如下图所示。
温馨提示：(1)蒸馏装置的组装顺序：由下向上，由左 向右，拆卸顺序相反。
(2)与自来水蒸馏装置的两点区别
①蒸馏烧瓶～圆底烧瓶。
自来水蒸馏用圆底烧瓶，因为目的只有一个，即只收 集蒸馏水，而一般的蒸馏需得到多种馏分。
②有温度计～无温度计。
常温下，水的沸点是100 ℃，无需温度计，加热沸腾 即可，而一般的蒸馏得到多种馏分，需用温度计测量 各馏分的沸点。
转移到另一种 溶剂 中
2．萃取实例：用 CCl4(苯、汽油)
萃取出碘水中的
碘
3．Cl－的检验 (1) 自 来 水 的硝―硝酸―酸酸→银化 _产_生__白_色__沉_淀____ ， 说 明 自 来 水 中 __含_C_l_－___。 (2) 蒸 馏 水 的硝―硝酸―酸酸→银化 _无__白_色__沉_淀_____ ， 说 明 蒸 馏 水 中 _不_含__C_l－___。
2．实验室制取蒸馏水的装置：
请同学们思考和讨论以下几个问题： (1)查资料后向同学们介绍实验中所用的仪器名称，它 们都有哪些主要用途？ (2)为什么要使用温度计？温度计的位置可不可以随便 放？ (3)在蒸馏烧瓶中要加入少量碎瓷片，作用是什么？
提示：蒸馏实验中所用的主要仪器有：蒸 馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在 加热时要垫上石棉网；温度计——测量温 度；冷凝管——用于冷凝气体；牛角管又 叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形 瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。
(5)冷凝管中水流的方向。
与蒸气流向相反，即冷却水从下口进从上口出，目的 是增强冷凝效果。
4．蒸发与蒸馏操作的比较 (1)蒸发与蒸馏是混合物分离的重要操作，二者都需加 热，但意义不同，学生易搞混。
温馨提示：(1)蒸馏装置的组装顺序：由下向上，由左 向右，拆卸顺序相反。
(2)与自来水蒸馏装置的两点区别
①蒸馏烧瓶～圆底烧瓶。
自来水蒸馏用圆底烧瓶，因为目的只有一个，即只收 集蒸馏水，而一般的蒸馏需得到多种馏分。
②有温度计～无温度计。
常温下，水的沸点是100 ℃，无需温度计，加热沸腾 即可，而一般的蒸馏得到多种馏分，需用温度计测量 各馏分的沸点。
转移到另一种 溶剂 中
2．萃取实例：用 CCl4(苯、汽油)
萃取出碘水中的
碘
3．Cl－的检验 (1) 自 来 水 的硝―硝酸―酸酸→银化 _产_生__白_色__沉_淀____ ， 说 明 自 来 水 中 __含_C_l_－___。 (2) 蒸 馏 水 的硝―硝酸―酸酸→银化 _无__白_色__沉_淀_____ ， 说 明 蒸 馏 水 中 _不_含__C_l－___。
2．实验室制取蒸馏水的装置：
请同学们思考和讨论以下几个问题： (1)查资料后向同学们介绍实验中所用的仪器名称，它 们都有哪些主要用途？ (2)为什么要使用温度计？温度计的位置可不可以随便 放？ (3)在蒸馏烧瓶中要加入少量碎瓷片，作用是什么？
提示：蒸馏实验中所用的主要仪器有：蒸 馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在 加热时要垫上石棉网；温度计——测量温 度；冷凝管——用于冷凝气体；牛角管又 叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形 瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。
(5)冷凝管中水流的方向。
与蒸气流向相反，即冷却水从下口进从上口出，目的 是增强冷凝效果。
4．蒸发与蒸馏操作的比较 (1)蒸发与蒸馏是混合物分离的重要操作，二者都需加 热，但意义不同，学生易搞混。
高中化学1.1.3蒸馏与萃取课件新人教必修1.ppt
例2 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂 必须具备的性质是( )
A．不溶于水，但必须与碘发生反应 B．不溶于水，但比水更容易溶解碘 C．不溶于水，且密度比水大 D．不溶于水，且密度比水小
解析：假设要用溶剂X将溶质A从溶剂Y中萃取出来，则X 应具备的基本性质是：①X与Y互不相溶，且越难溶越好；②A 在X与Y中的溶解度之差较大，且这个差越大越好；③A在X中 不发生化学反应。结合本题可知，正确选项为B。
提示：测量出口蒸气的温度。
栏
目
链
接
2．为何冷凝管中冷却水从下口进，上口出？
提示：热交换充分，有利于气体液化。
应用 思考
要点2 萃取和分液
1．原理。
(1)分液——分离两种互不相溶的液体。
把两种_互__不__相__溶_的液体分开的操作。
栏 目
链
(2)萃取——一般与分液同时进行。
接
利 用 物 质 在 __不__同____ 的 溶 剂 里 __溶__解__度__ 的 不 同 ， 用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提 取出来的方法。
(2)蒸馏时温度计的水银球位置要放在蒸馏烧瓶的支管 口处，冷凝水的水流方向与被冷凝蒸气的流出方向相反。
►变式应用 1．以下实验装置一般能用于分离物质的是( D)
A．只有①② C．只有①③
B．只有②③ D．①②③
解析：①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体 混合物；②为蒸发，是从溶液中得到固体的方法；③为过 滤，用于固体与液体的分离。D项正确。
．解析：分液时使用的主要仪器是分液漏斗，A项 正确；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B 项正确；碘的四氯化碳溶液呈紫红色，C项正确；四氯化 碳的密度比水大，在水的下层，碘的四氯化碳溶液从漏 斗下口流出，水从上口倒出，故D项错误。
蒸馏和萃取课件人教版高中化学必修一PPT(29页)
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探究一
探究二
课堂篇 探究学习
知识归纳 1.萃取剂的选择原则 (1)萃取剂和原溶剂互不相溶; (2)萃取剂与原溶剂和溶质不发生反应; (3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 2.分液漏斗使用的第一步操作:检查是否漏水。
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课堂篇 探究学习
探究一
探究二
3.操作注意事项及目的
放出,再将上层液体从上口倒出,D项正确。
答案:D
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12345
随堂检测
1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( ) A.水和CCl4 B.碘和酒精 C.酒精和水 D.硝酸钾和氯化钾溶液 解析:水和CCl4互不相溶,水在上层,CCl4在下层,所以能用分液漏斗 分离,A项正确;碘和酒精互溶,不能用分液漏斗进行分离,B项错误; 酒精和水能互溶,不能用分液漏斗分离,C项错误;硝酸钾和氯化钾 均易溶于水,不能用分液漏斗进行分离,D项错误。 答案:A
。 ,
。 。
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探究一
探究二
课堂篇 探究学习
解析:对于蒸馏的实验装置,最重要的问题有如下几点:①仪器的 连接顺序,②温度计的位置,③冷却水的流向(进出口位置),④防暴沸 的措施。
答案:(1)①温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处 ②冷 却水进出口位置反了
(2)蒸馏烧瓶 冷凝管 (3)沸石(或碎瓷片) 防止加热时液体暴沸 (4)先撤酒精灯
②蒸馏。
在100
mL烧瓶中加入约
1 3
体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷
片),按如图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水,加热烧瓶,弃去开始
馏出的部分液体。
③再次检验Cl-。
取少量收集到的液体置于试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴
《蒸馏、萃取和分液》PPT课件(原文)-高中化学必修一
【交流】★萃取剂选择的“三原则”：
①萃取剂和原溶剂互不相溶
分液漏斗
②萃取剂和原溶液不反应
③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶
解度。
【讨论2】萃取需要的主要仪器是什小么孔？对齐凹槽
【交流】
凡士林防漏防堵塞
【归纳小结】分液漏斗使用注意事项
【交流】①分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋 塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油 膜均匀透明，且转动自如。②检查是否漏水（ 旋塞和上口塞子）。③漏斗内加入的液体量不 能超过容积的3/4。④放液时，上口塞子的凹槽 和漏斗口颈上的小孔要对准。如分液，下层液 体从下口放出，上层液体从上口放出。⑤分液 漏斗不能加热。用后要洗涤干净。⑥长时间不 用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞 槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。
不溶性固体与液体的分离
解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所 种溶剂中的过程，而分液本质是将互不相溶的两种液
第3课时 蒸馏、萃取和分液
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
【讨论】如何鉴别自来水和蒸馏水？
组成的溶液里提取出来的方法。 (1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物
显 现 象
产生白色沉淀
说明有Cl-
【讨论】如何鉴别自来水和蒸馏水？
【交流】加入稀酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色 沉淀,为自来水，反之为蒸馏水。
【对应训练】
（人教版）必修1第一章《从实验学化学》
1.我区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验自来水
中Cl-的存在,最好选用下列物质中的（ ）
A.石蕊溶液
B. 四氯化碳
C.氢氧化钠溶液
D．硝酸银溶液
【答案】 D
高中化学必修一蒸馏与萃取PPT课件
3、不与被萃取物质以及原溶剂反应 如， CCl4不与I2反应
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[ 思考与讨论] 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？
①无色液体，不溶于H2O ②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）
2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？ 请说明原因。 不可以，酒精与水互溶。
碘的萃取剂：汽油、煤油、苯、四氯化碳等。
举例
分离酒精和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水
四氯化碳（苯 ）把溶于水里 的碘萃取出来
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
分离方法 选择的依据
除去澄清石灰水中的碳酸钙
蒸馏 溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质
过滤 在不同溶剂中溶解度的差异
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分液漏斗 注意：有两个塞子（旋塞和上口塞子） 分液漏斗使用注意事项：
①分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂 上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转 动自如。 ②检查是否漏水（旋塞和上口塞子）
③漏斗内加入的液体量不能超过容积的2/3 ④放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；
分液 分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）
沸点的差异较大
分离汽油和水
结晶
两溶剂互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取 物质在水中溶解度的不同
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感谢您的观看！
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（三）萃取 a.定义 液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶
解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一溶
剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。
【概念分析】
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[ 思考与讨论] 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？
①无色液体，不溶于H2O ②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）
2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？ 请说明原因。 不可以，酒精与水互溶。
碘的萃取剂：汽油、煤油、苯、四氯化碳等。
举例
分离酒精和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水
四氯化碳（苯 ）把溶于水里 的碘萃取出来
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
分离方法 选择的依据
除去澄清石灰水中的碳酸钙
蒸馏 溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质
过滤 在不同溶剂中溶解度的差异
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分液漏斗 注意：有两个塞子（旋塞和上口塞子） 分液漏斗使用注意事项：
①分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂 上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转 动自如。 ②检查是否漏水（旋塞和上口塞子）
③漏斗内加入的液体量不能超过容积的2/3 ④放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；
分液 分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）
沸点的差异较大
分离汽油和水
结晶
两溶剂互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取 物质在水中溶解度的不同
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（三）萃取 a.定义 液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶
解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一溶
剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。
【概念分析】