高考化学一轮复习 第8章 第3讲《盐类的水解》考点测试
高考化学第一轮总复习专题检测盐类的水解(含答案)
第三讲盐类的水解一、选择题1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()。
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。
答案 B2．25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。
下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．a＞b＞cC．a＞c＞b D．c＞a＞b解析三种溶液中都存在水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3溶液来说，因CO2－3＋H＋HCO－3，而使上述平衡向右移动，促进了NH＋4的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2溶液来说，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH＋4的水解。
答案 D3．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()。
A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．向NaBr溶液中通入过量氯气解析A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3；NH4Cl受热分解，B项最终得到BaSO4；C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物；D项最终得到NaCl。
答案 C4．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( )①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④解析将水加热可以促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)；钠与水反应，溶液中c(OH－)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c(H＋)增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠， HCO－3与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(H＋)<c(OH－)；加入明矾晶体，铝离子与水电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化铝胶体，促进了水的电离，且c(H＋)>c(OH－)。
高考化学一轮总复习第8章物质在水溶液中的行为第3节盐类的水解课后分层训练鲁科版
盐类的水解A 组 专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )A ．NaHSO 4B ．明矾C ．NaHCO 3D ．NaHSO 3 B [A 项，NaHSO 4电离出的H ＋抑制水的电离；B 项，明矾电离出的Al 3＋水解促进水电离，呈酸性；C 项，NaHCO 3电离出的HCO －3以水解为主，促进水电离，呈碱性；D 项，NaHSO 3电离出的HSO －3以电离为主，抑制水电离。
]2．下列说法或化学用语不正确的是( )A ．HCO －3、Al 3＋、Na ＋、SO 2－4不能大量共存B ．Na 2S 溶液呈碱性的离子方程式为S 2－＋H 2O===HS －＋OH －C ．FeCl 3溶液与Na 2CO 3溶液混合反应的方程式为2Fe 3＋＋3CO 2－3＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑D ．Na 2CO 3溶液中加H 2O 稀释，由水电离出的[H ＋][OH －]减小B [S 2－水解的离子方程式中用连接。
]3．(2017·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )【导学号：99682277】①0.1 mol/L CH 3COONa 溶液②0.1 mol/L CH 3COOH 溶液A ．常温时，溶液中[CH 3COO －]：①<②B ．加水稀释①，溶液中[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]变大 C ．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D ．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中[Na ＋]>[CH 3COO －]C [选项A ，①中CH 3COO －微弱水解，②中微弱电离出CH 3COO －，故[CH 3COO －]：①>②，错误。
选项B ，①中CH 3COO －水解：CH 3COO －＋H 23COOH ＋OH －，[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。
(通用版)2020版高考化学一轮复习 第八章 第三节 盐类的水解学案(含解析)
盐类的水解第三节盐类的水解1.了解盐类水解的原理。
2。
了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
考点（一) 盐类的水解及其影响因素【点多面广精细研】1．概念：在水溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质3．特点4．水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性,同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否无错误!性＝7强酸弱碱NH4Cl、错误!错误!错误!性错误!7盐 Cu(NO 3）2 Cu 2＋弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 3错误!CH 3COO －、错误!错误!性 错误!75．水解离子方程式的书写 （1）一般要求如NH 4Cl 水解的离子方程式为NH 错误!＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。
（2）三种类型的盐水解方程式的书写①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na 2CO 3水解的离子方程式为CO 错误!＋H 2OHCO 错误!＋OH －、HCO 错误!＋H 2OH 2CO 3＋OH－.②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。
如FeCl 3水解的离子方程式为Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋.③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合后反应的离子方程式为3S 2－＋2Al 3＋＋6H 2O===3H 2S↑＋2Al(OH)3↓。
6．盐的水解常数 以反应A －＋H 2OHA ＋OH －为例（1)表达式：K h ＝错误!。
(2）与K w 、K a (HA ）的关系：K h ＝错误!＝错误!。
(3）由于A －水解产物的HA 和OH －浓度近似相等,水解平衡时,c (A －）又可看成是A －溶液的浓度c （未水解时的浓度），则K h ＝c 2OH c，c (OH －)＝错误!.同理，对于强酸弱碱盐，c （H ＋）＝错误!。
2019年鲁科版化学高考一轮复习 第8章 第3节 盐类的水解
＋ 2＋ < 酸 性 ______7 NH Cu 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 ______ ______ 是 4 、______ ______
弱酸强碱盐
CH3COONa、 Na2CO3
－ 2－ 是 碱 性 CH COO CO 3 3 、____ ______ ______ ________
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(2)书写规律 ①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如 NH3· H2O、 H2CO3)也不写成其分解产物的形式。 ②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离 － － 2－ CO ＋ H O HCO ＋ OH 3 2 3 子方程式，如 Na CO 的水解离子方程式：_______________________________ 。
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2．盐类的水解特点与规律 (1)特点
可逆
酸碱中和
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(2)盐类水解的类型及规律 ①类型： 盐的类型 强酸强碱盐 实例 NaCl、KNO3 是否 水解 ______ 否 水解的离子 — 溶液的 酸碱性 溶液的 pH
＝ 中 性 ______7 ______
＋ － ＋ － ＋ －
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2．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是( A．NaHSO3 溶液：HSO3 ＋H2O B．NaHCO3 溶液：HCO－ 3 ＋H2O C．Na2S 溶液：S2－＋2H2O
－
)
SO2 3 ＋H3O
弱电解质 的反应。 ____________ (2)实质
促进
＋ － ―→[H ]≠[OH ]―→溶液不再呈中性。
2014届高考化学(广西专用)一轮复习：8-3 盐类的水解.pdf
第讲 盐类的水解 一、选择题 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析 纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。
答案 B 2．物质的量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是( )A．CaCl2 B．CH3COONa C．(NH4)2SO4 D．K3PO4 解析 D选项中的PO能发生水解，水解产生的离子还能水解，所以应该是溶液中含微粒种类最多的。
答案 D 3．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)===c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)===c(Na＋) 解析 A项，pH>7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。
答案 A 4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析 答案 B 5．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 解析 答案 6．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A．c(NH)：③>① B．水电离出的c(H＋)：②>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 解析 A项氯化铵为强电解质，完全电离后产生大量的NH，氨水为弱电解质只有少量的NH产生，说法正确；B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，由于盐酸完全电离，氨水不完全电离，因此氨水对水的电离抑制程度小，水电离出的c(H＋)大，B项不正确；盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H＋为水解产生，C项正确；D项①和③等体积混合，溶液呈碱性，c(OH)>c(H＋)，根据电荷守恒，则c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因此c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
2021届新高考化学一轮复习：第8章 第3节 盐类的水解含解析
B．②中，反应后的溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．③中，a＝20 D．③中，反应后的溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)
答案 C
解析 ②中溶液因 CH3COO－水解而呈弱碱性，只需加少量的盐酸即可调整至 中性，所以 a 小于 20，C 项错误；反应后溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝
平衡①左移，但溶液中 c(HSO－ 3 )减小，A 错误；根据电荷守恒式 c(H＋)＋c(Na＋)
＝c(HSO－ 3 )＋c(OH－)＋2c(SO23－)可知 B 错误；加入少量 NaOH 溶液后，发生反应
HSO－3 ＋OH－===SO23－＋H2O，故ccHSSOO23－－ 3 增大，溶液中的 c(OH－)增大，c(H＋)减
-1-
大，④不符合；加入冰醋酸，c(CH3COO－)增大，则cCcHN3CaO＋O －比值增大，⑤不 cCH3COO－
符合；水解是吸热反应，降温，平衡逆向进行，醋酸根离子浓度增大，则 cNa＋
比值增大，⑥不符合。 3．常温下，0.1 mol·L－1 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、
C．升高温度，平衡常数增大
cHCO－ 3
D．加入 NaOH 固体，
减小
cCO23－
答案 A
9．(2019·湖南邵东创新实验学校高三月考)向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2 和 0.02
mol NaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随 n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，
当 0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol 时 发 生 的 反 应 是 ： 2NaAlO2 ＋ CO2 ＋
高三新化学一轮复习同步讲练 第8章 第3讲 盐类水解含答案
第3讲盐类水解[考纲要求］ 1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。
2.了解影响盐类水解平衡的条件.3.了解盐类水解对水电离的影响。
4。
学会盐类水解离子方程式的书写.5.了解盐类水解的应用。
考点一盐类水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→错误!―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋）≠c（OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性.3．特点4．规律有弱才水解,越弱越水解；谁强显谁性,同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO错误!碱性pH〉75．表示方法—-水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓"和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；NH＋，4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
（2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－、HCO错误!＋H2O H2CO3＋OH－。
(3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH）3＋3H＋.(4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大,书写时要用“===”、“↑”、“↓"等,如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－，3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
深度思考1．酸式盐溶液一定呈酸性吗?答案不一定,酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以显碱性，如NaHCO3溶液等。
高考总动员高考化学一轮总复习 第8章 第3节盐类的水解
【解析】 A 项，酸性条件下，H＋抑制 NH＋ 4 、Fe3＋的水 解，能大量共存；B 项，AlO－ 2 ＋HCO－ 3 ＋H2O===Al(OH)3↓ ＋CO32－，不能大量共存；C 项，Al3＋水解呈酸性，因而在中 性溶液中不存在；D 项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共 存。
【答案】 A
【答案】 C
[要点精析]
应用 1.判断溶液的酸碱性——强者显性
如 Na2CO3 溶液呈碱性的原因是：CO23－＋H2O ＋OH－。
HCO－ 3
应用 2.判断盐溶液离子的种类及浓度的大小
如 Na2CO3 溶液中存在的粒子有：Na＋、CO23－、H2CO3、 HCO－ 3 、OH－、H＋、H2O，且 c(Na＋)>2c(CO32－)，c(OH－)>c(H ＋)。
酸
钠
溶
液
显
碱
性
：
CO
2－ 3
＋
H2O HCO－ 3 ＋OH－
C．(2013·天津高考)NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显 中性，两溶液中水的电离程度相同
D．(2011·山东高考)制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采 用将溶液直接蒸干的方法
【解析】 Al3＋和 CO32－因发生水解相互促进的反应而不 能大量共存，A 正确；碳酸钠溶液显碱性的主要原因是碳酸 根离子的水解，B 正确；CH3COONH4 发生水解相互促进的 反应，促进水的电离，水的电离程度增大，C 错误；AlCl3、 FeCl3、CuCl2 溶液蒸干会促进三者的水解，最终生成它们的 氢氧化物，D 正确。
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化，如：Na2SO3(aq)蒸干， Na2SO4(s)。
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考点题号盐类的水解原理2、4、6离子浓度比较5、7、8、9水解原理综合应用1、3、10、11高考化学一轮复习第8章第3讲《盐类的水解》考点测试一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意) 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )。
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。
答案 B2．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是( )。
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的解析A中甲同学所选盐为NH4NO3，在其溶于水的过程中就吸热，故即使水温下降，也不能说明NH4NO3水解是吸热的。
答案 A3．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是( )。
A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．向NaBr溶液中通入过量氯气解析A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3；NH4Cl受热分解，B项最终得到BaSO4；C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物；D项最终得到NaCl。
答案 C4．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )。
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析CH3COO－离子水解显碱性，SO2－3水解也呈碱性会抑制CH3COO－离子的水解，CH3COO－浓度增大，NH＋4和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－离子水解，CH3COO－离子浓度会减小。
答案 A5．(2013·成都模拟)下列说法不正确的是( )。
A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)D．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 解析由于NaHCO3中存在HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－的水解平衡和HCO－3H＋＋CO2－3的电离平衡，且水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项正确；由信息可知，NaN3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，离子浓度关系为c(Na＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，B项正确；溶液的pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒，应有c(Cl－)＝c(NH＋4)，C项正确；常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合，醋酸是弱酸，其浓度远远大于氢氧化钠的，故溶液中醋酸剩余，溶液显酸性，D项错误。
答案 D6．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋K1＝1.75×10－5mol·L－1CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－10mol·L－1现将50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是( )。
A．溶液甲的pH＞7B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大解析根据两个平衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液甲应该呈酸性，A错误；B正确，因为二者都是吸热反应；因为NaOH溶液与醋酸反应后，醋酸的电离平衡会正向移动，补充消耗的H＋，pH变化不大，C错误；K只与温度有关，D错误。
答案 B7．(2013·自贡模拟)某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是( )。
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH＋4)之和解析关键把握题给条件：“酸性”、“只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－”四种离子。
根据“酸性”，排除B项(NaOH与CH3COOH等物质的量)、排除C项[不可能出现c(OH－)＞c(H＋)]，再据“四种离子”判定A项符合题意。
D项，先由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH －)＝c(Na＋)＋c(NH＋c(H＋)，若溶液呈酸性，c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH＋4)4)＋＋c(Na＋)；若溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)；若溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH3COO－)＜c(NH＋4)＋c(Na＋)，选项D也不合题意。
答案 A二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(12分)某一研究性学习小组做了以下实验：常温下，向某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。
[提出问题] 产生上述现象的原因是什么？[提出猜想]①甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至。
②乙同学认为是________________________________________________________________________。
[设计方案]请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)。
实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：……答案23步骤1：取适量纯碱的酚酞红色溶液于试管中步骤2：滴加过量的BaCl2溶液预期的现象及结论：若产生白色沉淀，溶液红色完全褪去，则乙同学说法正确；若产生白色沉淀，溶液仍呈红色，则甲同学说法正确。
9．(16分)(2013·攀枝花模拟) (1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合、两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA物质的量浓度/(mol·L－1)NaOH物质的量浓度/(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.1 0.1 pH＝a乙0.12 0.1 pH＝7丙0.2 0.1 pH＞7丁0.1 0.1 pH＝10______________________________________________________________。
(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系________。
A．前者大B．后者大C．两者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－回答下列问题：(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)解析(1)若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH＝7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7。
(2)混合溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由于pH＝7，则c(Na＋)＝c(A－)，C项正确。
(3)混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A－的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
(4)由电荷守恒关系式变形得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10)mol·L－1。
(5)在Na2B中存在水解平衡：B2－＋H2O HB－＋OH－，HB－不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，B项错；A项是物料守恒关系式；C项是质子守恒关系式；D项电荷守恒关系式应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)，故该项错。
答案(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸(2)C (3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) (4)10－4－10－10(5)AC10．(15分)(2013·烟台模拟)10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃pH 8.3 8.4 8.5 8.8－3乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。