云南省玉溪一中2012-2013学年高二上学期期中考试 文科化学.pdf
玉溪一中2014届高二上学期期中考试文科化学试题 （命题人：马玲春） 说明：本卷满分100分。
其中I卷54分，Ⅱ卷46分；答题时间90分钟。
相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 第I卷（选择题，共54分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分保护环境是公民的责任和义务。
下列说法正确的是A．减少使用氟氯代烃的目的是为了减少酸雨B．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2 C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求 D．废旧电池应集中回收，并填埋处理A．H+ Na+ CO32－ B．Al3+ NO3－ H+ C．NH4+ SO42－ OH－D．Ba2+ Cl－ SO42－ 4．Fe(OH)3胶体 C．NaCl溶液D．CuSO4溶液 6. 下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ） A．纤维素 B．蛋白质 C．淀粉D．葡萄糖 7. 下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（ ） A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液 D．稀H2SO4 8. 下列物质中，属于电解质的是 ( ) A．酒精 B．CO2 C．NaCl溶液 D．NaOH 9. 只用一种试剂就可以鉴别Na2SO4、AgNO3 、Na2CO3三种溶液，这种试剂是A、NaOH溶液 B、HCl溶液C、Ba(NO3)2溶液D、BaCl2溶液 10.关于材料的说法错误的是（ ） A．普通玻璃属于硅酸盐材料 B．塑料属于合成材料 C．羊毛的主要成分是纤维素 D．不锈钢属于一种铁合金 11. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素 12.下列关于药物的使用，说法正确的是（ ） A．包装上印有“OTC”标志的药品属于处方药 B. 药物的服用剂量越大，效果越明显 C. 阿司匹林是最重要的抗生素 D. 氢氧化铝可作为抑酸剂，治疗胃酸过多 13.下列推断正确的是A．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化铜与盐酸反应 CuOH)2 + 2H+ Cu2+ + H2O B．硫酸与氯化钡反应 Ba2+ + SO4 BaSO4↓ C．金属钠与水反应 2Na + 2H+ 2Na+ + H2↑ D氧化铁与盐酸反应 Fe2O3+6H+ +2Cl 2Fe2+ + 3H2O + Cl2↑ 16.下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ） A．往稀硫酸中通入氨气 B．往氨水中滴加酚酞试液 C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体 D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中 17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．32 g O2含有的氧原子数为2NA B．1 L 0.1 mol?L－1NaCl溶液中所含的Na+数为NA C．常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NA D．1 mol H2O所含有的原子数为NA 18. 下列排列顺序正确的是( )A. 热稳定性 ：H2O＞HF＞H2SB. 最高正化合价：F＞N＞CC. 非金属性：Cl＞S＞SiD. 酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4 19. 下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ） AH2S和Na2O2 B. H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D. HNO3和HClO 20.下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（ ） A．2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ D．Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 21. 下列现象与解释合理的是（ ） A．B． C． D． 3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（ ） A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C．容器内压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 23.下列关于原电池的叙述中，错误的是( ) A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 24. 下列实验操作正确的是（ ） A．为了不浪费，把用后剩余的Na2CO3溶液倒入原试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 25. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A．Fe 与稀 H2SO4 的反应 B．Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 反应 C．灼热的焦碳与水蒸气的反应 D．镁条在氯气中加热反应NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g） + 6H2O（g）在密闭容器中进行3 s后，NO的物质的量浓度增加了0.045 mol/L，则用NH3表示的平均反应速率为（ ） A．0.045 mol/（L?s） B．0.015 mol/（L?s） C．0.010 mol/（L?s） D．0.0075 mol/（L?s） 第Ⅱ卷（非选择题，共46分） 二、填空题（(10分)在一包固体试样中，可能含有CaCO3 、Na2CO3 、(NH4)2CO3 、Na2SO4、CuSO4，在进行下列实验操作时，发生以下实验现象： （1）将试样溶解于水时，得到的是无色的溶液； （2）向溶液中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀盐酸中； （3）溶液的焰色反应为黄色。
根据上述实验事实： 在试样中一定存在，一定不存在，可能存在。
可用于分离或提纯物质的方法有： Fe(OH)3胶体中的Cl－（2）除去乙醇溶液中的NaCl（3）分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯（4）分离碘和NaCl固体（5）除去CaO中的CaCO330.(15分)（1）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。
请选择正 确答案填在相应的空格里。
①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是 ②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是 ③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是 （2）垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有 、 和 ，三种方法各有利弊。
（3）钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀，原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜， 跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池，请写出两极发生的主要的电极反应式： 正极 负极 （4）粮食中的糖类在人体中能转化成葡萄糖而被吸收，一部分葡萄糖在体内被氧化分解，释放 出能量，请写出该反应的化学方程式： 葡萄糖具有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应，配制银氨溶液时应将2%稀氨水逐滴加入 1ml 2%AgNO3溶液中，到 为止，再加入1ml 10%葡萄糖溶液， 振荡，水浴加热3~5min，观察到有银镜生成，请写出该银镜反应的化学方程式： 31. （10分）下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置： ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥请按要求回答下列问题： 元素①的气态氢化物的化学式是 元素②的单质电子式是 元素①，②的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为 ＞ （填化学式） 元素⑤的原子结构示意图是 这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号） 这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式） 在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为： 向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的离子方程式为： 三、计算题（32. 某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气。
（1）计算发生反应的Cl－和生成的Fe2+的物质的量分别是多少。
（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol?/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？ 答案 123456789101112131415BCBABDADBCCDCAB161718192021222324252627AACDBCAADCDB28.(10分)（1）在试样中一定存在Na2CO3，一定不存在Na2SO4、CuSO4 、CaCO3，可能存在(NH4)2CO3。
（2）写出步骤2中发生的离子反应方程式： Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓ BaCO3＋2 H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O 29.（5分） （1）E （2）D （3）A （4）B （5）C 30.(15分) （1）①维生素C ②铁元素 ③油脂（2）卫生填埋、堆肥和焚烧 （3）正极：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－负极e－＝2+ （4）C6H12O6(s)＋6O2(g)→6CO2(g)＋6H2O(l)，＋→2Ag↓＋＋＋H2O31. （10分） （1）CH4 （2）HNO3＞H2CO3（3）Na＋H2O＝ Na+＋OH－＋H2↑＋H2O＋OH－＝2－＋H2↑ 32. 解： （1）n H2＝＋HCl＝2＋H2↑＝＝ HCl＝＝ 6 8 2 +16 水浴△。
云南省玉溪一中2012-2013学年高一上学期期中考试 化学.pdf
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A
A
B
C
D
2．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl?、 Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液
B．稀硫酸C．稀盐酸
11．由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ）
A.2:1
B.1:2
C.2:3
D.3:2
12．用特殊方法把固体物质加工到钠米级（1-100nm）.不带电荷 D.无法确定
15．下列溶液中既含溶质分子又含溶质离子的是( )
A．NaCl溶液
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
5．下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金 B．3．01×1023个CO分子
C．0．25 mol N2D．标准状况下5．6 L CH4
D．稀硝酸
3．下列实验操作中叙述正确的是（ ）
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
B. BaCl2和H2SHCl和NaHCO3
D. NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
20．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：H+十OH—＝H2O B．碳酸钙溶
云南省玉溪一中高二上学期期中化学试卷 Word版含解析
2015-2016学年云南省玉溪一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．反应热专指反应过程中放出的热量B．有能量变化的过程一定是化学变化C．反应中能量变化的多少与参加反应的物质的质量有关D．反应热的测定和反应的温度、压强无关2．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）A．v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=40mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣13．对于反应2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H＜0，能增大正反应速率且使平衡正向移动的是（）A．增大容器的容积B．升高体系的温度C．移走部分CO2 D．通入大量O24．下列说法正确的是（）A．所有自发进行的反应都是放热反应B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定可以自发进行D．自发反应在任何条件下都能实现5．已知：H+和OH﹣生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）A．1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水C．稀盐酸与氨水反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水6．铝热反应为放热反应．常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2，下面关于△H1、△H2的比较正确的是（）A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．无法判断7．下列说法正确的是（）A．活化分子一定能发生有效碰撞B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数C．升高温度，可以降低活化能，加快反应速率D．活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子8．下列与叙述不正确的是（）A．水蒸气变为液态水时，焓变△H＜0B．对于△H＜0的反应，反应物的总焓大于生成物的总焓C．需要持续加热才能进行的反应△H一定大于0D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体反应，反应物的总键能小于生成物的总键能9．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（）A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．H2CO3的电离：H2CO3═2H++CO32﹣C．水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣D．水溶液中的Fe（OH）3电离：Fe（OH）3═Fe3++3OH﹣10．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJB．表示H2S气体燃烧热的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=﹣136kJ/molC．2mol H2燃烧得水蒸气放热484 kJ，则：H2O（g）═H2（g）+1/2O2（g）△H=+242 kJ/mol D．2NO+O2=2NO2 △H=+116.2kJ/mol11．体积相同，C（H+）相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．C． D．12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中加入NaHCO3固体，溶液颜色变浅B．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH固体，血红色变浅C．双氧水中加入MnO2固体，产生大量气泡D．浓氨水中加入CaO固体，有刺激性气味气体产生13．工业上制备纯Si反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列说法正确的是（）A．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJB．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反应C．达平衡后，减小Si的量，有利于平衡正向移动D．达平衡后，增大压强，可提高SiCl4的转化率14．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH3OH （g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol．下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如图所示：C．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ/molD．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量15．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义D．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂16．在某密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（？）⇌2C（g）△H；不同温度条件下C 的质量分数（c%）符合图1所示的关系．下列说法正确的是（）A．正反应吸热，且B一定为气态B．混合气体的平均摩尔质量随温度变化如图2所示C．平衡后保持恒容，充入稀有气体，A的转化率增大D．平衡后保持恒压，充入稀有气体，C的百分含量减小17．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．如图图象描述正确的是（）A．图①可表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②可表示对“2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H＜0”的平衡体系改变T、P后反应物转化率的变化C．图③可表示使用催化剂对可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的影响D．图④表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化19．已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）⇌H2S（g），K1；S（s）+O2（g）⇌SO2（g），K2．则反应：H2（g）+SO2（g）⇌O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（）A．K1+K2B．K﹣K2C．K1×K2D．20．在某一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2和SO3均为0.15molLD．SO3为0.4mol/L21．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+13022．完全燃烧一定量的无水乙醇（C2H5OH），放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2，消耗50mL时，生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3．则燃烧1mol无水乙醇时放出的热量为（）A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q23．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C g下列说法正确的是（）B．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.46mol•L﹣1，则反应的△H＞0D．相同温度下，C（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数K=1.624．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）⇌F（s）+G（g），忽略固G%；④K＞K，上述①～④中正确的有（）A．4个B．3个C．2个D．1个二、实验题.25．某实验小组以H2O2的分解为例，研究反应物浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的）关于催化剂在化学反应中的作用，下列叙述正确的是（填字母）A．使反应活化能降低B．使反应焓变减小C．使平衡常数增大D．使反应速率加快（2）实验①和②的目的是探究对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：．（3）实验③④⑤中，测得生成O2的体积随时间变化关系如图．分析该图可得出的结论是：环境可加快反应速率；环境可减慢反应速率．26．50mL 0.5mol•L﹣1盐酸和50mL 0.55mol•L﹣1的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，试回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．（2）他们记录的实验数据如表中所示．已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃﹣1•g﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3．则中和热△H=（取小数点后1；根据实验结果用离子方程式表示上述反应中和热的热化学方程式．）下列说法正确的是（填字母）．A．所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等B．准确测定中和热的实验中，至少需测定温度4次C．烧杯之间用纸屑填充的目的是为了避免实验测定的△H偏高D．若改用60mL 0.5mol•L﹣1盐酸和50mL 0.55mol•L﹣1的烧碱溶液进行上述反应，从理论上说，放出的热量相等．三、简答题27．现有下列物质：①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液⑨醋酸铵请用以上物质回答下列问题（填数字序号）：（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是；（2）属于弱电解制的是；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶解液能导电的是．28．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡移动，（填“向右”或“向左”），c（OH﹣）（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）．②向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡移动，（填“向右”或“向左”），c（OH﹣）（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）．③升高温度，c（OH﹣）（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）．29．已知K2Cr2O4溶液中存在下列平衡体系：Cr2O42﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．①写出该反应的化学平衡常数表达式：．②向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中滴加10～20滴NaOH溶液产生的现象为．③向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中加水，平衡将向移动（填“正向”或“逆向”），原因是．30．在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：①根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=；达平衡时转化率α（N2）=．②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是．A．3v正（H2）=2v逆（NH3）B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化E．N2、H2、NH3三种物质同时存在F．N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2G．断裂1mol N≡N的同时形成6mol N﹣H③保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.1mol的N2，达到新平衡时NH3的百分含量和原平衡相同，则起始还应充入H2mol，NH3mol．保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.8mol的NH3，则达平衡时NH3的体积分数原平衡NH3的体积分数（填“大于”，“小于”或“等于”）．④第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．31．甲醇（CH3OH）来源丰富，价格低廉，运输储存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．（1）在25℃、101KPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．（△H的数值保留小数点后1位）（2）工业上用CO与H2反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．一定条件下，在体积为3L 的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．甲醇的物质的量随温度的变化如图所示，请回答下列问题：①该反应正向为反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）．②该反应的△S0（填“＞”或“＜”）在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．③温度为T2时，从反应开始到平衡，H2表示的平均反应速率v（H2）=．④在其他条件不变的情况下，将处于C点的平衡体系体积压缩到原来的1/2，重新平衡时，下列有关该体系的说法正确的是．A．H2的浓度减小B．甲醇的百分含量增大C．减小D．增大（3）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此）．正逆②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=，该时间内反应速率v（CH3OH）=．2015-2016学年云南省玉溪一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．反应热专指反应过程中放出的热量B．有能量变化的过程一定是化学变化C．反应中能量变化的多少与参加反应的物质的质量有关D．反应热的测定和反应的温度、压强无关【考点】反应热和焓变．【分析】A．在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热；B．物理变化也可以有能量变化；C．参加反应的物质的物质的量越大，能量变化越大；D．反应热的测定与温度有关．【解答】解：A．恒压下，在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，故A错误；B．物理变化也可以有能量变化，例如浓硫酸稀释等，故B错误；C．化学反应中能量变化的多少与参加反应的物质质量成正比，故C正确；D．反应热的测定就是利用温度变化计算出来的，所以与温度有关，故D错误；故选C．2．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）A．v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=40mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的反应速率等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），A.=0.8mol•L﹣1•s﹣1；B．v（A2）=40mol•L﹣1•min﹣1=mol•L﹣1•s﹣1，=0.67﹣1•s﹣1；C.=0.5mol•L﹣1•s﹣1；D.=0.4mol•L﹣1•s﹣1，故选A．3．对于反应2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H＜0，能增大正反应速率且使平衡正向移动的是（）A．增大容器的容积B．升高体系的温度C．移走部分CO2 D．通入大量O2【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】依据影响化学反应速率的因素分析，增大压强，浓度、升高温度速率都增大，平衡是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析判断；【解答】解：A、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正逆反应速率都减小，故A错误；B、升温正逆反应速率加快，平衡向吸热的逆向移动，故B错误；C、移走部分CO2，反应速率减慢，故C错误；D、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，平衡正向移动，故D正确；故选D．4．下列说法正确的是（）A．所有自发进行的反应都是放热反应B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定可以自发进行D．自发反应在任何条件下都能实现【考点】焓变和熵变．【分析】A．反应自发进行的判断依据为△G=△H﹣T•△SB．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大；C．反应能否自发进行取决于△H﹣T△S，只有△H﹣T△S＜0，反应才能自发进行；D．有的反应在一定的条件下能自发进行，有的不能．【解答】解：A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；B．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故B错误；C．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应，则△H﹣T△S＜0，反应一定可以自发进行，故C正确；D．有的反应在一定的条件下能自发进行，有的不能，自发反应不是在任何条件下都能实现，故D错误；故选C．5．已知：H+和OH﹣生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）A．1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水C．稀盐酸与氨水反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水【考点】中和热．【分析】A、1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应会生成2mol的水；B、稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水的实质是：H++OH﹣=H2O；C、一水合氨是弱碱，电离过程需要吸热；D、浓硫酸的溶解过程释放热量．【解答】解：A、1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应会生成2mol的水，放出热量114.6KJ，故A错误；B、稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水的实质是：H++OH﹣=H2O，放出的热量是57.3KJ，故B正确；C、一水合氨是弱碱，电离过程需要吸热，稀盐酸与氨水反应生成1molH2O放出的热量会小于57.3KJ，故C错误；D、浓硫酸的溶解过程释放热量，所以稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水放出的热量大于57.3KJ，故D错误；故选B．6．铝热反应为放热反应．常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2，下面关于△H1、△H2的比较正确的是（）A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．无法判断【考点】反应热的大小比较．【分析】4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2 ②①﹣②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1 ﹣△H2根据盖斯定律利用铝热反应为放热反应来判断．【解答】解：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2 ②由盖斯定律①﹣②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1 ﹣△H2，铝热反应为放热反应，即△H1 ﹣△H2＜0，所以△H1＜△H2，故选B．7．下列说法正确的是（）A．活化分子一定能发生有效碰撞B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数C．升高温度，可以降低活化能，加快反应速率D．活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】升高温度，分子的能量增大，增大活化分子百分数，活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能发生化学反应，以此解答该题．【解答】解：A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；B．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，升高温度或加入催化剂能提高活化分子百分数，故B错误；C．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，加入催化剂降低活化能，加快反应速率，故C错误；D．活化能越小，分子吸收能量越小，所以分子越容易成为活化分子，故D正确；故选D．8．下列与叙述不正确的是（）A．水蒸气变为液态水时，焓变△H＜0B．对于△H＜0的反应，反应物的总焓大于生成物的总焓C．需要持续加热才能进行的反应△H一定大于0D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体反应，反应物的总键能小于生成物的总键能【考点】反应热和焓变．【分析】A、水蒸气变为液态水要放热；B、△H=生成物能量和﹣反应物能量和；C、需要持续加热才能进行的反应为吸热反应；D、Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体反应为吸热反应．【解答】解：A、水蒸气变为液态水要放热，所以焓变△H＜0，故A正确；B、△H=生成物能量和﹣反应物能量和，所以当反应物的总焓大于生成物的总焓时，反应放热，△H＜0，故B正确；C、需要持续加热才能进行的反应为吸热反应，所以△H一定大于0，故C正确；D、Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体反应为吸热反应，则反应物的总键能大于生成物的总键能，故D错误；故选：D．9．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（）A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．H2CO3的电离：H2CO3═2H++CO32﹣C．水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣D．水溶液中的Fe（OH）3电离：Fe（OH）3═Fe3++3OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．硫酸氢钠在熔融状态下只断裂离子键；B．碳酸为二元弱酸分步电离，以第一步为主；C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离；D．氢氧化铁为弱电解质，部分电离用可逆号．【解答】解：A．硫酸氢钠为强电解质，熔融状态完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4﹣，故A错误；B．碳酸为二元弱酸属于弱酸，分步电离，以第一步为主，H2CO3的电离：H2CO3 H++HCO3﹣，故B错误；C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C正确；D．水溶液中的Fe（OH）3电离的方程式：Fe（OH）3 Fe3++3OH﹣，故D错误；故选：C．10．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJB．表示H2S气体燃烧热的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=﹣136kJ/molC．2mol H2燃烧得水蒸气放热484 kJ，则：H2O（g）═H2（g）+1/2O2（g）△H=+242 kJ/mol D．2NO+O2=2NO2 △H=+116.2kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A、热化学方程式中焓变单位是mol/L；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C、热化学方程式改变方向，则反应焓变一定要改变焓变的符号；D、热化学方程式和物质聚集状态有关，需要标注物质的聚集状态；【解答】解：A、热化学方程式中焓变单位是mol/L，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，表示H2S气体燃烧热的热化学方程式为：H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H=﹣68kJ/mol，故B错误；C、热化学方程式改变方向，则反应焓变一定要改变焓变的符号，2mol H2燃烧得水蒸气放热484 kJ，2H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣484 kJ/mol，则：H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ/mol，故C正确；D、热化学方程式和物质聚集状态有关，需要标注物质的聚集状态，正确的热化学方程式为：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=+116.2kJ/mol，故D错误；故选C．11．体积相同，C（H+）相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．C． D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元弱酸溶液，初始时C（H+）相同，开始反应速率相同，反应一旦开始，一元弱酸溶液还会电离出新的C（H+），即随后一元弱酸溶液电离出的C（H+）大于强酸；同体积，相同PH的一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②相比，一元弱酸溶液②的浓度大，与足量的锌粉反应产生的氢气体积大，反应过程中一元弱酸溶液②继续电离，溶液中氢离子浓度大，产生氢气速率快；【解答】解：因为强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的PH值，一元弱酸的浓度必须比强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多．反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦．最终生成H2的体积也比一元弱酸少，因此曲线在一元弱酸下面；故选A．12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中加入NaHCO3固体，溶液颜色变浅B．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH固体，血红色变浅C．双氧水中加入MnO2固体，产生大量气泡D．浓氨水中加入CaO固体，有刺激性气味气体产生【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解；A、氯水中含有盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，使氯气和水的反应平衡正向移动，氯气被消耗，所以颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A 错误；B、向硫氰化铁溶液中加入NaOH固体时，铁离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则硫氰化铁浓度减小，溶液的颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、双氧水中加入MnO2固体，会加快双氧水的分解，二氧化锰是催化剂，产生大量气泡氧气，和平衡移动原理无关，不能用勒夏特列原理解释，故C正确；D、浓氨水中加入CaO固体，会放出大量的热，吸收水生成氢氧化钙，促使氨水的电离平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故D错误；故选C．13．工业上制备纯Si反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列说法正确的是（）A．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJB．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反应C．达平衡后，减小Si的量，有利于平衡正向移动D．达平衡后，增大压强，可提高SiCl4的转化率【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、注意反应的可逆性；B、根据方程式计算生成HCl的物质的量；C、Si是固体，减小Si的量对平衡无影响；D、从压强对平衡移动的影响分析．【解答】解：A、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故A错误；B、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故B正确；C、Si是固体，增大或减小固体的量对平衡无影响，故C错误；D、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故D错误；故选B．14．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol．下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如图所示：C．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ/molD．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【分析】A、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物的过程所放出的热量；B、反应物的能量高于生成物的能量，则反应是放热的过程；C、气体甲醇变为液态甲醇的过程是放热的过程；D、根据化学反应焓变的意义以及反应能量变化和反应物、产物能量的关系来回答判断．【解答】解：A、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物的过程放出的热量，甲醇燃烧对应产物应该是二氧化碳气体和液态的水，不是氢气，故A错误；B、根据图显示内容知道：反应物的能量高于生成物的能量，则反应是放热的过程，而①反应焓变大于0，是吸热的过程，故B错误；C、气体甲醇变为液态甲醇的过程是放热的过程，根据反应②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1 知道，液态甲醇发生此反应放出的热量会小于192.9kJ，故C正确；D、根据化学方程式②知道，甲醇转化为氢气的过程就是放热的，故D错误；故选C．15．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义D．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、反应是可逆反应，不能进行彻底；B、尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；C、催化剂可以加快反应速率；D、提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂．【解答】解：A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A错误；B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；C、催化剂可以加快反应速率，有利于尾气的转化，故C错误；D、研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故D正确；故选D．16．在某密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（？）⇌2C（g）△H；不同温度条件下C 的质量分数（c%）符合图1所示的关系．下列说法正确的是（）。
云南省玉溪一中高二上学期期中考试 语文.pdf
玉溪一中2012——2013学年期中 高二语文考试题（教师用） 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共150分。
考试时间150分钟。
第Ⅰ卷 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1—3题。
谨防“蚁族”背后社会风险积聚 低收入的大学毕业生聚居群体，被形象地称为蚁族，继农民、农民工、下岗工人之后出现在中国的又一群体。
之所以称之为蚁族，是因为该群体和蚂蚁有诸多类似的特点：高智、弱小、群居。
据统计，。
那么，面对越来越多的“蚁族”，社会该如何看待之？ 从低收入的大学毕业生聚居群体身上，我们可以明显感知，大学生身价下跌的严重程度，更可以感受大学生群体内心的失落程度。
在就业竞争日益激烈的今天，劳动力过剩已经不仅仅是一个困扰低学历者的问题，一大批高学历者也加入到失业大军的行列中，并且增长的趋势令人担忧。
蚁族有可能带来社会风险的积聚。
首先，可能带来公众投资教育意愿的降低。
人力资本理论创始人美国经济学家舒尔茨指出，教育远非一种消费行为，在此意义上，上学不仅仅是为了得到满足或效用。
相反，公共和个人用于教育的费用，意在获取生产性存量。
这种存量包含在人体中，将来能提供各种服务。
而这些服务对个人来说，最重要的可能就是充分发挥自已的潜能，获得更高的社会地位。
正是以上原因，家庭千方百计地使家庭成员在踏社会之前能有一个较高层次的学历或学位。
但是，蚁族的出现，似乎走到了一个相反的方向。
其次，蚁族 是个与流动、社会地位、声望密切相关的问题。
社会学家杰克思在《谁将出人头地：在美国取得经济成功的决定因素》一书中，对美国高等教育与社会分层之间的关系进行了较为详细的分析。
他认为，在上大学费用急剧膨胀的今天，人们之所以上大学，最重要的原因之一就是希望把学位作为一张获取地位高、收入多的工作的门票。
而这张门票是否有效呢几乎所有的研究都表明，受过较多教育的男子比受过较少教育的男子所从事的职业地位都要高些，挣钱要多些因此，蚁族的出现，是一种不正常的现象，而其恶化的趋势必须引起足够的警惕，否则，与之相伴的社会流动乏力和社会分层困境将为整个社会的公平和和谐运行构成风险隐患。
云南省玉溪一中2013-2014学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
C.铜投入FeCl3溶液中：3Cu + 2Fe3+＝2Fe + 3Cu2+
D.硫酸亚铁溶于水：Fe2++ 2H2O＝Fe(OH)2↓+ 2H+
23.已知：2Zn(s) + O2(g)＝2ZnO(s) △H=-701.0 KJ·mol-1
2Hg(l)+ O2(g)＝2HgO(s) △H=-181.6 KJ·mol-1
则反应Zn(s) + HgO(s)＝ZnO(s) + Hg(l)的△H为：
A. +519.4 KJ·mol-1
B. +259.7 KJ·mol-1
C. -519.4 KJ·mol-1
D. -259.7 KJ·mol-1
24.已知：H2的燃烧热为285.8 KJ·mol-1，CO的燃烧热为282.8 KJ·mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体
B.向2.0 mL 浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，沉淀呈黄色，说AgCl的
Ksp比AgI的Ksp小。
C. 0.2mol·L-1的一元酸HX与0.1mol·L-1的KOH溶液等体积混合后所得溶液中，一定有： C(H+)+C(K+)=C(OH-
A. K1+ K2
B. K1－ K2
C. K1/K2 D. K1×K2
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题。（每空2分，共46分）
26．（12分）甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) +
2H2(g)＝CH3OH(g)
请根据下图回答下列问题：
【新课标版】2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题.pdf
2012—2013学年度上学期期中考试 高二化学试题【新课标】 第I卷（共计50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1．下列有关说法，正确的是 A．电解质溶于水一定放出热量 B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大 D．在25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-14 2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质在固态或液态时，可能不导电 3．已知：H2（g）＋F2（g）==2HF（g） △H=－270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0．5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=+890kJ·mol-1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ·mol-1D．1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（l） △H=-890kJ·mol-1 5．有三支试管，分别加入下列物质后 甲：10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 0．01 mol·L-1 KSCN溶液 乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 5mL 0．01mol·L-1 KSCN溶液 丙：10mL 0．1mol·L-1 FeCl3溶液 和10mL 0．1mol·L-1 KSCN溶液 观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是 A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断6．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是A．前者减少后者不变B．前者减小后者增大C．都不变 D．都减小7．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是A．降低温度 B．加入氯化钠溶液C．加入少量CH3COONa固体D．增大锌的用量8．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－。
2012-2013学年度第一学期期中学业水平测试高二年级化学(文科)选修一试题
2012—2013学年度第一学期期中学业水平测试高二年级化学(文科）选修一模块试题考试时间：100分钟满分：100分第I卷（选择题)一、选择题(20小题，每小题3分.每小题只有一个正确答案，将答案写入答题卡）1．“群众利益无小事，食品安全是大事"。
下列作法不会导致食品对人体健康有害的是A．用干冰保藏易变质的食品.B．用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品。
C．用甲醛浸泡易腐烂的食品.D．用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品。
2．光导纤维的主要成分是( )A、CuB、SiO2C、Al2O3D、FeS3．下列关于水泥的说法错误的是( )A. 水泥是以石灰石和黏土为主要原料制得的B. 水泥性质稳定，长期存放不会变质C。
将水泥与水掺和、搅拌并静置后很容易凝固变硬，这叫做水泥的水硬性D。
水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆,是建筑用的良好的黏合剂4．下列说法正确的是（)A。
生产水泥时，在熟料中加入适量的石膏可以调节水泥的硬化速度B。
水泥在水中能硬化，但在空气中不会硬化C.水泥和水拌和后生成不同的水合物,要吸收一定的热量D.水泥是一种化合物5．下列属于碱性食物的是（）A、鸡蛋B、大米C、海带D、面粉6．“化学-—我们的生活，我们的未来”，是2011年“国际化学年"的主题。
化学侧重从分子水平关注人类健康和社会的可持续发展，由于不同维生素的分子结构不同，其功能也不同,能促进Ca2+吸收,防治佝偻病,软骨病的维生素是A．维生素 A B．维生素B2C．维生素 C D．维生素D的是7．下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确．．．A．用煮面汤洗涤餐具上的油污B．用碘水检测土豆中含有淀粉C．用料酒清洗热水瓶中的水垢D．利用丁达尔效应区别鸡蛋清和食盐水8．化学与人体健康密切相关。
市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏"、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为A．分子B．元素C．同位素D．单质9．生活中的许多方面，常涉及化学知识，下列分析正确的是( ）A.医院给病人作X射线透射时，常给病人服“钡餐”,“钡餐”的主要成分为碳酸钡B。
云南省玉溪第一中学分校2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf
第一卷 （50分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）
1.环境保护部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，对生活垃圾分类投放，?其中塑料袋、旧橡胶是属于（）。?
A.无机物? B.有机物? C.盐类? ? D.非金属单质
25．某有机物具有下列性质，能发生银镜反应；滴入酚酞试液不变色；加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色
消失。该有机物可能是(? )?
A．甲酸?
B．乙酸甲酯?
C．甲醇?
D．甲酸乙酯
（请将选择题答案填写在此框内）
题号123456789答案题号101112131415161718答案题号19202122232425答案
发生银镜反应的有 种，不能发生银镜反应的物质的结构简式是
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
。
?
玉溪一中分校2013年秋季学期期中考试
高二化学答案
二、填空题
26.（12分,每空2分） C6H12
环己烷
烯烃
(CH3)3C-CH=CH2
3，3-二甲基-1-丁烯
28（每小题2分）
（1）浓H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中 （2）①饱和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中②防止
9．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是( )
A．环已烯B．丙炔C．乙烷D．苯
10．科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为能，在他的研究中证实了
光可诱发下列变化：
这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是( )
A．X和Y为同一种物质 B．X和Y与氢气加成后生成同一种物质
Na2CO3溶液的倒吸． （3）①催化剂 ②吸水剂：吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移动 （4）降低酯在水中
云南省玉溪一中11-12学年高二上学期期中考试理科化学试题
玉溪一中 高2013届高二上学期 期中考理科化学试题（命题人 ：余思贤）可能用到的相对原子质量：H 1; C 12 ； O 16 ;一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个．．．．选项符合题意．） 1．据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素Am 23595，它和铀U 23592比较，下列叙述中正确的是 （ ）A ．它们互为同位素B ．原子核中的中子数相同C ．Am 23595比U 23592多3个中子 D ．具有相同的质量数2．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是 （ ）A ．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、苯等有机物会污染空气B ．福尔马林和苯酚都是良好的杀菌剂，都可用于饮用水及环境消毒C ．甘油易溶于水，可用于制炸药TNTD ．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物3．下列说法正确的是( )A ．用量筒量取5.65 mL 的浓硫酸B ．在100 mL 烧杯中加入100 mL 水进行溶解实验C ．用托盘天平称量5.85 g 氯化钠固体D ．配制250 ml 一定物质的量浓度的溶液选用250 ml 容量瓶4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是( )A ．40 mL 5 mol/L 的盐酸B ．500 mL 1 mol/L 的氯化钠溶液C ．100 mL 3 mol/L 的硫酸D ．250 mL 2 mol/L 的氢氧化钠溶液5．下列叙述正确的是（ ）A ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B ．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D ．二氧化碳溶于水后溶液能导电，故二氧化碳属于电解质6．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）A ．CaCl 2B ．Ba(OH)2C ．H 2OD ．H 27．下列化学用语错误．．的是（ ）AB ．乙烯的结构简式：CH 2＝CH 2C ．苯的分子式：C 6H 6D ．氯的原子结构示意图： 8．某烯烃与H 2加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是（ ）A ．2，2-二甲基-3-丁烯B ．2，2-二甲基-2-丁烯C ．2，2-二甲基-1-丁烯D ．3，3-二甲基-1-丁烯9．下列物质的分离方法正确的是（ ）①用升华法分离碘和氯化铵的混合物 ②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）A ．乙醇、甲苯、硝基苯B ．苯、苯酚、己烯C ．苯、甲苯、环己烷D ．甲酸、乙醛、乙酸二、单项选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个．．．．选项符合题意．） 11．在指定条件下能够大量共存的一组离子是（ ）A ．在pH=13的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－B ．使石蕊试液变红的溶液：Na ＋、ClO －、Cl －、NO 3－C ．无色溶液： Cu 2＋、K ＋、SO 42－、Cl － D ．强碱性溶液：K ＋、Mg 2＋、NO 3－、HCO 3－12．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4 L H 2O 所含的分子数为N AB ．铁与足量氯气反应，1mol Fe 失去电子数为3N AC ．1mol NH 4+ 所含质子数为10N AD ．0.5L 0.2 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的SO 42-离子数目为0.2N A13、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H ++CO 32— ＝ CO 2↑+H 2OB ．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl 2：MnO 2+4HCl (浓)＝Mn 2++ Cl 2↑+2H 2O+ 2C1－C ．C12与NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH －＝C1－+C1O －+H 2OD ．实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：2H ++SiO 32－＝H 2SiO 3 ↓14．下列各组物质中，其分子数一定相同的是( )A ．1 g H 2和8 g O 2B ．1 mol CO 和22.4 L CO 2C ．标准状况下，1.12 L N 2和2.24 L HeD ．常温常压下，16 g O 2和0.5 mol N 215．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确．．．的是 （ ） A ．该药物可以用有机溶剂萃取B ．可与NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液发生反应C ．1mol 该有机物可以与5mol Br 2发生取代反应D ．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面16．某有机物的结构简式为：CH 2CHO CH 2COOHCH 2CH 2OH ，它在一定条件下可能发生的反应是（ ）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A ．①③④⑤⑥⑦B ．①③④⑤⑦C ．①③⑤⑥⑦D ． ②③④⑤⑥17．有下列几种反应类型：①消去 ②加聚 ③水解 ④加成 ⑤还原 ⑥氧化，用丙醛制取 1，2一丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是（ ）A ．①②③⑤B ．⑥④③①C ．⑤①④③D ．⑤③④①18．某芳香族有机物的分子式为C 8H 6O 2，它的分子结构（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）A 、两个羟基B 、一个醛基C 、两个醛基D 、一个羧基19．有机物A 和B ，只由C 、H 、O 两种或三种元素组成，相同物质的量的A 和B 完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A 、B 的判断一定错误的是（ ）A ．A 与B 互为同分异构体 B ．A 与B 的分子组成相差n 个“CH 2”C ．A 与B 的分子组成相差n 个“CO 2”D ．A 与B 的分子组成相差n 个“H 2O ”20．若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为（ ）A ．1：4B ． 1：2C ． 2：1D ．4：1第二卷（50分）三、实验题：（16分）21．（6分）在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。
玉溪一中高二化学上学期期中试题
玉溪一中高二化学上学期期中试题化学如同物理皆为自然科学之基础科学。
小编准备了高二化学上学期期中试题，具体请看以下内容。
第I卷(选择题共52分)一、选择题(共26小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分)1.下列叙述中正确的是A.化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B.化合反应一定是放热反应C.放热反应不需要加热就一定能发生D.吸热反应不加热也可能发生2 .热化学方程式C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是A.温度、容积不变时，通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容积不变，充入氨气D.保持压强不变，充入氮气4.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度5.在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s6.在恒温、恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度7.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是8.从下列事实所得出的解释或结论正确的是选项实验事实解释或结论A2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) 0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小C锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速率逐渐增大该反应是吸热反应D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低9.下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(金刚石)C(石墨)H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/molD.向纯水中加入硫酸氢钠，水的电离程度减小，Kw值不变。
云南省玉溪一中2013-2014学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
玉溪一中2013—2014学年学期考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 1．下列说法中，正确的是A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 ．下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．非电解质溶于水得到的溶液 D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 . 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL ．关于冰融化为水的过程判断正确的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 ．一定温度下反应N2＋O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 9 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子后，各离子能在原溶液中大量共存的有 A滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、I- B水电离出来的(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ C(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、、、D．PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- 10某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。