离子反应图像题专题训练
水溶液中微粒变化图像题(原卷版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题13 水溶液中微粒变化图像题水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。
近年来将离子反应与图像有机结合起来进行命题，很好地考查学生的观察能力、获取信息采集处理数据的能力、图形转化能力和推理判断能力。
题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
预计2023年高考，对数、分布系数图象将成为水溶液中的离子平衡的高考新宠，命题设计更趋新颖灵活，综合性强，难度较大。
考查重点落在考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
电解质溶液中粒子浓度大小的比较1．(2022•辽宁省选择性考试)甘氨酸(NH 2CH 2COOH)是人体必需氨基酸之一、在25℃时，NH 3+CH 2COOH 、NH 3+CH 2COO -和NH 2CH 2COO -的分布分数【如()()()()()2-2--2-2c A δA =c H A +c HA +c A 】与溶液pH 关系如图。
下列说法错误的是( )A ．甘氨酸具有两性B ．曲线c 代表NH 2CH 2COO -C ．NH 3+CH 2COO -+H 2O NH 3+CH 2COOH+OH -的平衡常数K=10-11.65D ．c 2(NH 3+CH 2COO -)＜c (NH 3+CH 2COOH) · c (NH2CH 2COO -)2．将Cl 2缓慢通入1L0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中，反应过程中无CO 2逸出，用数字传感器测得溶液中pH 与c(HClO)的变化如图所示。
已知K a1(H 2CO 3)=10-6.3，K a2(H 2CO 3)=10-10.3。
化学平衡、离子平衡的图像题
D．Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积
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1.“四步”突破化学反应速率、化学平衡的图像题: (1)看特点:即分析可逆反应的化学方程式,观察物质的状态、 反应前后气体分子数的变化、反应热等。 (2)识图像:即识别图像类型,横坐标和纵坐标的含义、线和 点(折线、拐点等)的关系。利用斜率判断速率,即曲线斜率 越大，反应速率越大,其温度越高、压强越大。
A．滴定盐酸的曲
线是图2 B．达到B、D状态
20mL
20mL
时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)(以HA表示酸 ) C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl) D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓 度由大到小的顺序均为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
2、（试卷节选）工业合成氨原理是：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
△H <0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、
400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压
强的变化曲线如图。
100 NH3的物质的量分数/%
(1)曲线a对应的温度是 200 ℃。80
D．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数 K≈0.93L2/mol2
3. (2015·青岛一模)T ℃时，在一固定容
积的密闭容器中发生反应：A(g)＋
B(g) ⇌ C(s) H＜0，按照不同配
比充入 A、B，达到平衡时容器中A、
B 浓度变化如图中曲线(实线 )所示，下列判断正确的是
高中化学考点07 离子反应图像(原卷版)
考点07 离子反应图像1．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性认识离子反应的实质，加入的试剂先和哪个离子反应，再和哪个离子反应，最后与哪个离子反应，反应过程中产生了沉淀、还是沉淀质量不变、或是沉淀质量减少。
离子反应图像是考试常考知识点之一，主要考查离子反应的实质、先后顺序、离子反应的量的关系等。
1、考查离子反应的实质溶液中加入试剂首先要明确离子之间的反应原理，即离子之间是如何反应的，如NaHCO3溶液中加入石灰水，先发生反应OH－+ HCO3-=CO32-+ H2O，生成的CO32-再与Ca2+结合生成CaCO3沉淀；同样明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，同时发生反应：Ba2++SO42-BaSO4↓、Al3++3OH-Al(OH)3↓，当Al3+沉淀完全，SO42-还有剩余，当SO42-沉淀完全，Al3+转化为AlO2-。
典例1向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。
沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。
以下推断正确的是A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B．据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH－=2BaSO4+Al(OH)3D．C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一2、考查离子反应的先后顺序当溶液中存在几种离子时，加入试剂要注意离子的反应的先后顺序，一般是中和反应优先。
专题10 微题型31 溶液中离子平衡图像分析
4.(2021·广州市第七中学高三月考)室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相 关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确
的是 A.Kb2的数量级为10－6 B.X(OH)NO3水溶液显酸性 C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶
解程度大于电离程度 B.a→b→c过程中：c(HCO－3 )＋2c(CO23－)＋
c(OH－)逐渐减小
√C.a→d→e过程中：c(Na＋)<c(HCO－3 )＋c(CO23－)＋c(H2CO3)
D.令c点的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e点的c(Na＋)＋c(H＋)＝y，则x>y
5.(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液
专题10 溶液中的离子平衡
真题示范
1.(2021·浙江1月选考，23)实验测得10 mL 0.50 mol· L－1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 mol·L－1CH3COONa 溶液的pH分别随温度与加水量的变化如图所示。 已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均 为1.8×10－5。
滴定误差越大
√B.滴定HC时，滴定终点的pH＝7
C.滴定HB时，应该选择酚酞作为指示剂 D.由图像可知，在计算HD滴定前溶液pH时，不能
忽略水的电离
3.(2020·济宁一模 )常温下，用0.1 mol·L－1HCl溶液滴定0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的 关系如图b所示。下列说法不正确的是 A.Kb(NH3·H2O)的数量级为10－5 B.点P到Q过程中，水的电离程度逐渐
高中化学离子反应答题技巧及练习题(含答案)1(2)
高中化学离子反应答题技巧及练习题(含答案)1(2)一、高中化学离子反应1．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量C．向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量D．向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量【答案】C【解析】【分析】【详解】A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为AlO2－ + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓和Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，逐渐产生沉淀，达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失，图像应为，A错误；B. 向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误，B错误；C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，根据反应式2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓可知，当加入1.5mol氢氧化钡时生成1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化铝。
根据反应式KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O可知，当加入2mol氢氧化钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可表示为，，C 正确；D. 向澄清石灰水中缓缓 通入 CO 2 至过量，会生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失，D 错误； 故答案选C 。
【点睛】在书写与量有关的离子方程式时，通常采用以少定多少为1的方式。
2．向0.02mol·L -1CuSO 4溶液中匀速滴加1mol·L -1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu 2(OH)2SO 4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。
该实验过程体系的pH 和电导率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．c(Cu 2+)：a 点=b 点B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓ C ．d 点时：()()+2-44c NH <2c SO D ．导电能力：()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦ 【答案】D 【解析】 【分析】c 到d 溶液pH 突变，说明c 点沉淀达到最大值，a 到c 发生生成沉淀的反应：2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c 到e 发生沉淀溶解反应：224Cu (OH)SO +328NH H O ⋅=2()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦+8H 2O+SO 42-+2OH -，据此分析解答。
Al(OH)3图象专题 一、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 1、实验
二、向 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量 1、实验现象： ⑴ NaOH溶液中出现白色沉淀后迅速溶解， ⑵继续滴加AlCl3溶液沉淀突然增多后保持不变。 2、反应离子方程式 ⑴Al3++4OH-= AlO2-+2H2O ⑵Al3++ 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓
n沉淀 B
3、图像
(1)
(2)
(3)
(4)
拓展练习：
将一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物质的量浓度的盐酸 中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量 生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。 求： 1、 Mg（OH）2 Al(OH)3的物质的量 ２、合金中Mg、Al的质量分别是？ 沉淀(g) ３、合金中Mg、Al全部溶解，消耗 19.4 盐酸的物质的量？ ---------------------4、溶解合金后，剩余盐酸的物质的量？ 11.6 5、原溶液中盐酸总的物质的量？ 6、原HCl的物质的量浓度？ （思考：当沉淀最多时，Cl-、Na+的去向）
7、当沉淀质量为15.5克时，沉淀的
成分为？
20
160
NaOH V(mL)
总结 掌握常见四种物质的互滴鉴别 学会识别图像，领会图像变化 的含义 学会简单的计算
学无止境，勤学 好问，才是成功 的捷径！！ 谢谢
Al(OH)3图象专题
一、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 1、实验现象： ⑴AlCl3溶液中先出现白色沉淀， ⑵继续滴加NaOH溶液沉淀溶解。 2、反应离子方程式 ⑴Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ⑵Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 3、图像
2024高考试题评析及教学启示第9讲-水溶液中的离子反应平衡图像题 课件 (共65张PPT)
Ag+
CrO42-
恰好完全反应
试题情境：沉淀转化滴定+图表坐标系
思维方式转变：前期沉淀转化滴定，后期沉淀溶解平衡移动
创新点
2.（2024全国甲卷T13）将0.10mmol Ag2CrO4配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液。lg[cM/(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl-或CrO42-)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
错误原因：未考虑图像横轴pH逐渐增大，需要向溶液中加入强碱（如NaOH等）来调节，则电荷守恒要考虑其他外加的阳离子。
1.（2024湖北卷13）CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol·L-1，pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3，pKsp(PbCO3)=12.1。下列说法错误的是（ ）
类分布曲线
难
7
浙江6月
H2S水溶液的多重平衡
分布曲线
难
8
湖南卷
HCOOH与NaOH的滴定反应
滴定曲线
较难
新课标卷
曲线归属、常数计算、电离度计算、电荷守恒
黑、吉、辽卷
曲线归属、常数计算3
河北卷
离子浓度比较、常数计算
山东卷
曲线归属、常数计算、物料守恒、离子浓度计算
常数计算、水解率计算、指示剂的选择、沉淀的判断
试题
湖北卷
在CO2氛围中调pH的Pb2+配位转化
分布曲线
难
2
全国甲卷
Ag2CrO4与NaCl的沉淀转化滴定
水溶液中的离子平衡图像分析题学生版
水溶液中的离子平衡图像分析题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第Ⅰ卷选择题请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一．选择题共40小题1．常温下;将0.10mol•L﹣1盐酸慢慢加入到20.00mL浓度为0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中;所得溶液pH变化曲线如图所示忽略体积变化..下列说法不正确的是A．点①所示溶液中由水电离产生的cOH﹣＝10﹣5.5 mol•L﹣1B．点②所示溶液中：cNa+＝cCl﹣+cCH3COO﹣C．点③所示溶液中：cNa+＞cCl﹣＞cCH3COO﹣＝cCH3COOHD．点④所示溶液中：cNa++cCH3COOH+cH+＞0.10 mol•L﹣1第1页（共37页）第2页（共37页）2．常温下;100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液;含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示;下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H++HA﹣;HA﹣⇌H+A2﹣B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后;其溶液中水的电离程度比纯水大C．Y点溶液中存在以下关系：cNa+＞cHA﹣＝cA2﹣＞cOH﹣＞cH+D．X点溶液中含A元素相关离子：cH2A+cHA﹣+cA2﹣＝0.1mol/L3．常温下将NaOH溶液添加到己二酸H2X;为二元弱酸溶液中;混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示..下列叙述正确的是A．己二酸电离常数Ka1H2X约为10﹣4.4B．曲线M表示pH与lg的变化关系C．当溶液中cX2﹣＝cHX﹣时;溶液为碱性D．当混合溶液呈中性时;cNa+＞cHX﹣＞cX2﹣＞cOH﹣＝cH+第3页（共37页）第4页（共37页）4．已知：pBa2+＝﹣lgcBa2+;pK a＝﹣lgK a．向20mL0.1 mol/L BaCl2溶液中滴加0.2mol/LNa2CO3溶液的滴定曲线如图所示;下列描述错误的是常温下;H2CO3的电离常数pK a1＝6.4;pk a2＝10.3：K sp BaSO4＝1.1×10﹣10A．在碳酸钠溶液中;K h1CO32﹣＝10×10﹣3.7B．根据曲线数据计算可知K sp BaCO3的数量级为10﹣9C．相同条件下;若改为0.15 mol/L BaCl2溶液;反应终点F移到K点D．相同条件下;若改为0.2 mol/L Na2SO4溶液;反应终点F移向H方向移动5．在25℃时;甘氨酸在水溶液中解离方程式如下：当调节溶液的pH使甘氨酸所带的净电荷为零;此时溶液的pH叫等电点..其物质的量分数α随溶液pH变化的关系如图所示..下列说法中正确的是A．K2＝10﹣2.34;且K2对应的解离基团为﹣NH3+B．甘氨酸的等电点pH约为6;且存在cA±＝cA+＝cA﹣C．pH＝7;cA±＞cA+＞cA﹣D．甘氨酸晶体熔点较高;主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成内盐第5页（共37页）6．在25℃时;向20mL 0.2mol•L﹣1的氢氟酸中滴加0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液时;溶液的pH变化如图所示..已知：H+aq+OH﹣aq＝H2Ol△H＝﹣a kJ•mol﹣1；HFaq＝H+aq+F﹣ag△H＝+b kJ•mol﹣1..下列说法不正确的是A．氢氟酸是一种弱酸B．在A处溶液中：cF﹣+cHF＞0.1mol•L﹣1C．OH﹣aq+HFaq＝H2Ol+F﹣aq△H＝﹣a﹣bkJ•mol﹣1D．A点时水的电离程度大于B点时水的电离程度7．常温下;用0.01000 mol•L﹣1的盐酸滴定0.01000 mol•L﹣1 NaA溶液20.00mL．滴定曲线如图所示;下列说法正确的是A．a点到d点的过程中;等式cHA+cA﹣＝0.01000 mol•L﹣1恒成立B．b点时;溶液中微粒浓度大小关系为：cA﹣＞cCl﹣＞cHA＞cOH﹣＞cH+第6页（共37页）C．c点时;溶液中微粒浓度存在关系：cNa++cH+＝cHA+cOH﹣+2cA﹣D．d点时;溶液中微粒浓度存在关系：cOH﹣+cA﹣＝cH+8．298K时;用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1ROH溶液;所得溶液的pH与lg的关系如图所示..下列说法正确的是A．298K时;ROH的电离常数K b＝1.0×10﹣9.3B．本实验宜选用酚酞溶液作指示剂C．Z点为滴定终点D．Y点溶液中cCl﹣＜cR+第7页（共37页）9．H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与pH 的关系分别如图1和图2所示：下列说法正确的是A．H3AsO3的pK a1＝9.2pK a1＝﹣lgK a1B．NaH2AsO3溶液中：cOH﹣＝cH++cH3AsO3C．NaH2AsO4溶液中：cH+＞cOH﹣D．H3AsO4溶液中滴入NaOH溶液至pH＞11.5时;cAsO43﹣＞H2AsO4﹣＞c HAsO42﹣10．25℃时;向Na2CO3溶液中滴入盐酸;混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示..已知：lgX＝lg或lg;下列叙述正确的是A．曲线m表示与pH与的变化关系B．NaHCO3溶液中cCO32﹣＞cH2CO3C．当溶液呈中性时;cNa+＝cHCO3﹣+2cCO32﹣D．25℃时;HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣的平衡常数为1.0×10﹣7.6第8页（共37页）第9页（共37页）11．常温下;向20mL0.2 mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2 mol•L﹣1 NaOH溶液;含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示..根据图示判断;下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式H2A＝H++HA﹣;HA⇌H++A2﹣B．当VNaOH溶液＝20mL时;溶液中各粒子浓度的大小顺序：cNa+＞cHA﹣＞cH+＞cOH﹣C．当VNaOH溶液＝30mL时;溶液中存在以下关系：2cH++cHA﹣+2cH2A＝cA2﹣+2cOH﹣D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后;其溶液中水的电离程度比纯水大12．某温度下;HA和HB的电离常数分别为5.0×10﹣4和1.7×10﹣5．将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释;其pH随加水体积的变化如图所示..下列叙述正确的是A．曲线Ⅰ对应的溶液中存在：HB═H++B﹣B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点;溶液中保持不变第10页（共37页）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后;溶液中nNa+相同第11页（共37页）13．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示..下列说法不正确的A．T1＞T2B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点C．图中四个点的K sp：a＝c＝d＜bD．T1温度下;在AlPO4的饱和溶液中加入ACl3可使溶液由c点变到a点14．室温下;向10mL0.1000mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol•L﹣1的某一元酸HX;溶液pH变化曲线如图..下列说法不正确的是A．等浓度的HX、NaX混合溶液中;HX的电离程度大于X﹣的水解程度B．c点所示溶液中存在：2cH+﹣2cOH﹣＝cX﹣﹣cHEC．a、b、c点所示溶液中;由水电离出的cH+•cOH﹣值不变第12页（共37页）D．a→c点所示溶液中;cX﹣+cHX+cNa+＝0.1000mol•L﹣1始终成立第13页（共37页）15．常温下;向20.00mL 0.1mol•L﹣1的甲胺CH3NH2溶液中滴加0.1 mol•L﹣1的盐酸;混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示..下列说法不正确的是A．滴加盐酸10.00mL时;CH3NH2•H2O的电离程度大于CH3NH3+的水解程度B．滴定过程中水的电离程度先增加后减小C．滴加盐酸20.00mL时;cCl﹣＞cCH3NH3+＞cCH3NH2•H2O＞cH+＞cOH﹣D．常温下;CH3NH2•H2O的电离常数为K b;则pK b＝﹣1 g K b＝3.416．H2C2O4为二元弱酸..20℃时;配制一组cH2C2O4+cHC2O4﹣+cC2O42﹣＝0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液;溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．K2H2C2O4的数量级为10﹣4B．cNa+＝0.100mol•L﹣1的溶液中cH++cH2C2O4＝cOH﹣+cC2O42﹣第14页（共37页）C．cHC2O4﹣＝cC2O42﹣的溶液中c Na+＞0.100 mol•L﹣1+cHC2O4﹣D．PH＝7.0的溶液中：cNa+＝2cC2O42﹣第15页（共37页）17．常温时;100mL 0.10 mol•L﹣1H2A溶液用0.10mol•L﹣1的NaOH溶液滴定;滴定曲线如图所示..已知：pK a ＝﹣lgK a．下列说法不正确的是A．可用酚酞作滴定指示剂B．NaHA溶液呈酸性C．反应H2A+A2﹣⇌2HA﹣的平衡常数K＝105.6D．Y点溶液中：cNa+＝cOH﹣+3cHA﹣﹣cH+18．室温下两种一元弱酸中分子的物质的量分数δδHA＝随pH的变化关系如图所示..下列判断正确的是A．水的电离程度：M＝NB．HX的电离常数K;HX＝1.0×10﹣5.5C．P点溶液中存在：cHX＞cOH﹣＞cX﹣第16页（共37页）D．等浓度的HY和NaY混合溶液中存在：cH+＞cOH﹣第17页（共37页）19．常温下;将NaOH溶液滴入某一元酸HA溶液中;测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知p＝﹣lg．下列叙述不正确的是A．K a HA的数量级为10﹣5B．滴加NaOH溶液的过程中;保持不变C．m点所示溶液中cH++cNa+＝cHA+cOH﹣D．n点所示溶液中：cNa+＝cA﹣+cHA20．室温下;将0.01mo•L﹣1的一元酸HA溶液逐滴滴入10mL 0.01mol•L﹣1 NaOH溶液中;测得溶液pH与所加HA溶液体积的关系如图所示..下列说法正确的是A．a点溶液中由水电离出的cOH﹣＝1.0×10﹣2mol•L﹣1B．b点所示溶液中：cNa+＝cA﹣+cHA＝0.01mol•L﹣1C．c点所示溶液中：cA﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣D．水的电离程度c＞b＞a第18页（共37页）第19页（共37页）21．常温下;在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1醋酸溶液;滴定曲线如图所示下列说法正确的是A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.2 mol•L﹣1B．B点对应的醋酸溶液体积为12.5mLC．D点的溶液中cCH3COO﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣D．二者恰好完全反应的点位于曲线B、C之间的某点22．常温下向20mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl溶液40mL;溶液中含碳元素的各种微粒CO2因逸出未画出物质的量分数纵轴随溶液pH变化的部分情况如图所示..下列说法正确的是A．在同一溶液中;H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣不能大量共存B．当pH＝7时;溶液中各种离子CO32﹣除外的物质的量浓度的大小关系为：cCl﹣＞cNa+＞cHCO3﹣＞cH+＝cOH﹣C．0.1mol/L Na2CO3溶液中cOH﹣﹣cH+＝cH2CO3+cHCO3﹣D．当pH＝8时;NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L第20页（共37页）23．在25℃时;甘氨酸在水溶液中解离情况如图：改变溶液pH值;三种甘氨酸相关离子的分布分数α;平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数变化如图所示..当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零;此时溶液的pH叫等电点..下列说法正确的是A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A﹣、A±、A+B．K2＝10﹣2.34;且K2对应的解离基团为﹣NH3+C．在pH＝9.60的溶液中加盐酸;αA±+αA++αA﹣保持不变D．甘氨酸的等电点pH约为6;且存在cA±＝cA+＝cA﹣24．25℃时;用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的HX、HY 溶液;溶液pH随NaOH溶液体积的变化关系如图..下列说法正确的是A．K a HY的数量级为10﹣6第21页（共37页）B．a点时：cY﹣+cHY＝0.1000mol•L﹣1C．b点时：cHX＞cNa+＞cX﹣＞cOH﹣＞cH+D．当VNaOH＝20.00mL时;将所得两溶液混合;则cX ﹣+cY﹣+cOH﹣＝cH++2 cNa+第22页（共37页）25．常温下;pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液;分别加水稀释至体积为V;溶液pH随lg的变化关系如图所示;下列叙述错误的是A．常温下：K a HB＞K a HCB．HC的电离度：a点＜b点C．当lg＝4时;三种溶液同时升高温度;减小D．当lg＝5时;HA溶液的pH为726．常温下;取三份浓度均为0.1mol/L;体积均为1L的醋酸钠溶液中分别加入氯化铵固体、醋酸铵固体、氯化氢气体后所得溶液pH变化曲线如图溶液体积变化忽略不计;下列说法不正确的是A．曲线a、b、c分别代表加入醋酸铵、氯化铵、氯化氢B．A点处CNa+＞cCH3COO﹣＞cNH4+＞cOH﹣＞cH+C．由B点可知KaCH3COOH＝KbNH3•H2O第23页（共37页）D．C点处cCH3COO﹣+CCl﹣+cOH﹣＞0.1mol/L第24页（共37页）27．25℃时;分别向等体积、等物质的量浓度的NaBr、Na2CrO4溶液中滴加0.01mol•L﹣1 AgNO3溶液;根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图;下列说法错误的是A．AgNO3溶液中;cH+＞cOH﹣B．K sp AgBr的数量级为10﹣12C．若向物质的量浓度均为0.01mol•L﹣1的NaBr和Na2CrO4混合溶液中滴加0.01mol•L﹣1 AgNO3溶液;先产生AgBr沉淀D．Ag2CrO4s+2Br﹣aq⇌2AgBrs+CrO42﹣aq平衡常数很大;故该反应趋于完全28．t°C时;已知：K sp AgCl＝10﹣10;Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示;则下列说法正确的是A．t℃时;Ag2CrO4的K sp数量级为10﹣9B．无法计算Y点与Z点的K spC．Ag2CrO4s+2Cl﹣ag⇌2AgCls+CrO42﹣aq的平衡常数：K＝108D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4;可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点第25页（共37页）第26页（共37页）29．常温下;向20mL0.1mol•L﹣1HA溶液中滴加0.1mol•L﹣1的氨水;溶液的pH随氨水的体积关系如图所示..下列说法不正确的是A．HA的电离方程式为HA＝H++A﹣B．B点时加入HA和氨水恰好完全反应C．A点所示溶液中cA﹣＝2cNH4++2cNH3•H2OD．C点所示溶液中：cNH4+＞cA﹣＞cNH3•H2O30．已知：常温下;1K a1H2CO3＝4.3×10﹣7;K a2H2CO3＝5.6×10﹣11；2H2R及其钠盐的溶液中;H2R、HR﹣、R2﹣分别在三者中所占的物质的量分数α随溶液pH的变化关系如图所示..下列叙述错误的是A．在pH＝1.3的溶液中：cNa+＜cH2R+2cR2﹣B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后;溶液中水的电离程度比纯水小C．在pH＝2的溶液中存在＝10﹣3D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液;发生反应：CO32﹣+H2R═HCO3﹣+HR﹣第27页（共37页）31．某温度下;向50 mL CuCl悬浊液中慢慢加入NaI固体并搅拌;溶液中cCu+随cI﹣的变化关系曲线如图忽略溶液体积变化;已知：K sp CuI＝1.0×l0﹣12;则下列说法正确的是A．CuCl悬浊液中加入NaI固体立即有CuI生成B．x＝l0﹣6C．CuI悬浊液中加入淀粉会出现蓝色D．若c点CuCl未完全溶解;则曲线bc段内;cCl﹣：cI﹣＝10632．25℃时;将浓度均为0.1mol L、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3•H2O溶液按不同体积比混合;保持V a+V b＝100mL;V a、V b与混合液的PH的关系如图所示..下列说法正确的是A．K a HX＞K b NH3•H2OB．b点时cNH4+＞cHX＞cOH﹣＝cH+C．a、b、d几点中;水的电离程度d＞b＞a第28页（共37页）D．a→b点过程中;可能存在cX﹣＜cNH4+第29页（共37页）33．常温时;1mol•L﹣1的CH3NH2和1mol•L﹣1的NH2OHNH2OH+H2O⇌NH3OH++OHˉ两种碱溶液;起始时的体积均为10mL;分别向两溶液中加水进行稀释;所得曲线如图所示V表示溶液的体积;pOH＝﹣lgcOH﹣..下列说法不正确的是A．NH2OH的电离常数K的数量级为10﹣9B．CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH﹣C．当两溶液均稀释至lg＝4时;溶液中水的电离程度：NH2OH＞CH3NH2D．浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：NH3OH+＜cCH3NH3+ 34．25℃时;用0.1 mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定10 mL 0.1 mol•L﹣1的一元酸HX和HY;滴定时溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示..下列说法正确的是A．HX、HY均为弱酸;且K a HX＜K a HYB．M、Q、N三点中水的电离：N＞Q＞MC．P点溶液中存在：cNa+＞cY﹣＞cHY＞cOH﹣第30页（共37页）D．25℃时;Y﹣的水解常数的数量级为10﹣9第31页（共37页）35．已知：pc表示物质的量浓度的负对数..常温下;将amol一元弱酸HA与一定量盐酸或NaOH溶液混合;配制成100mL溶液;所得溶液pH与pcHA、pcA﹣的关系如图所示..下列叙述错误的是A．K a HA＝10﹣5B．曲线L1;代表pH与pcA﹣的关系C．水的电离程度：X＜Y＜ZD．Y点为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液36．25℃时;甲胺CH3NH2的电离常数pK b＝3.38．甲胺是一元弱碱;碱性比NH3•H2O略强;在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH﹣．25℃时;向20.0mLx mol﹣1稀硫酸中滴加0.10mol•L﹣1甲胺溶液;混合溶液中水电离的cH+与甲胺溶液体积之间的关系如图所示..下列说法正确的是A．x＝0.10、V0＝40.0第32页（共37页）B．25℃时;CH3NH32SO4的水解常数pK h＝10.62C．N点对应的溶液中cCH3NH3+＝2cSO42﹣D．Q点对应的溶液呈碱性第33页（共37页）37．水的电离平衡曲线如图所示;下列说法正确的是A．图中五点K W间的关系：B＞C＞A＝D＝EB．若从A点到D点;可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若从A点到C点;可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法D．若处在B点时;将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后;溶液显中性38．已知二元弱碱BOH2在水中存在如下电离平衡：BOH2 ⇌BOH++OH﹣;K b1＝10﹣3.75；BOH+⇌B2++OH﹣;K b2＝10﹣7.62．常温下;用0.1mol/L盐酸滴定25mL 0.1mol/L的BOH2溶液;得到如图所示的滴定曲线..下列说法不正确的是A．a点所得的溶液中：cBOH2＝cBOH+B．b点所得的溶液中：cBOH2+cOH﹣＝cB2++cH+C．c点所得的溶液中：cCl﹣＜3cBOH+第34页（共37页）D．d点所得的溶液中：cB2+＞cBOH+＞cBOH2第35页（共37页）39．室温时;向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液;得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示假设溶液的体积有加和性..下列分析正确的是A．ab段和bc段发生的离子反应一定不同B．水的电离程度最大的是c点C．b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：cNa+＞cNH4+＞cSO42﹣＞cH+＝cOH﹣D．NH4+的水解常数K b的能量级为10﹣1040．甲胺CH3NH2是一种一元弱碱;其电离方程式为：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH﹣常温下;向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸;混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示..下列说法中错误的是A．b点对应加入盐酸的体积V＜20.00mLB．常温下;根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb＝10﹣3.4C．b点可能存在关系：cCl﹣＞cCH3NH3+＞cH+＝cOH﹣第36页（共37页）D．V＝20.00mL时;溶液呈弱酸性第37页（共37页）。
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离子反应图像题专题训练一、金属及其化合物反应图像【例１】把一块镁铝合金投入到１moｌ•L-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1ｍｏｌ•Ｌ-1NaO Ｈ溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOＨ溶液体积变化的关系如图所示.下列说法中错误的是（）A.盐酸的体积为８０mL Ｂ.a的取值范围为0≤a＜50Ｃ.n（Mｇ2+)<0.０25mｏl D.当a值为３0时,b值为0.01【例2】某Nａ2CO3、ＮaＡlＯ２的混合溶液中逐滴加入1moｌ·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO３－、Al Ｏ2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是( ）A.原混合溶液中的ＣO32-与AlＯ2—的物质的量之比为1:2B.V1:V2=ｌ：5 Ｃ．M点时生成的CO２为0、０5ｍolD．a曲线表示的离子方程式为:AlO2—+Ｈ++H2Ｏ=Aｌ(OH)3↓１.下列实验过程中沉淀的物质的量Y与加入试剂的量X关系正确的是A．向AlCl３溶液中逐滴加入NaＯH溶液至过量且边滴边振荡ﻫB.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡ﻫＣ．向NH４Al（ＳO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量ﻫD．向ＮaOＨ、Ba(ＯH）2、ＮaＡ1O２的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量2.向含Ａl2(ＳO4）３和 AlＣl3的混合溶液中逐滴加入1 mｏl/L Ba(OH)２溶液至过量,加入Bａ(OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )Ａ.图中Ｃ点铝元素存在形式是AlO2－B．向D点溶液中通入CO2气体,立即产生白色沉淀C．原混合液中c[Al２（SO４）3]：c(AlCｌ3）=1:2D.OＡ段反应的离子方程式为:Ba2＋＋2Al３＋+8OH-+3ＳO４3-=BaSO4↓＋２AlO2-+４H2O3．有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、ＯH-）:Ｈ＋、ＮH4+、Ｋ＋、Ｍg2＋、Cu2+、Ａl3+、NO3-、CO32-、ＳＯ42-,现取三份１00mL溶液进行如下实验: ①第一份加足量AｇNO３溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后，沉淀质量为6．９9ｇ。
③第三份逐滴滴加NaＯH溶液,测得沉淀与NaＯH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是 A．原溶液一定不存在Ｈ+、Cu2＋、CO32- B．不能确定原溶液是否含有K+、NO３- Ｃ．实验所加的NａOH的浓度为2mol·Ｌ－１D．原溶液确定含Ｍg2＋、Ａｌ３+、NH4＋,且ｎ(Ｍg2＋):ｎ(Al3+):n( NH4＋)＝1:1:24．如图表示Al Ｃl 3溶液与ＮaO Ｈ溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是( ) A.①线表示Ａl 3+的物质的量的变化 Ｂ.x 表示Al Ｃl 3的物质的量ﻫＣ.③线表示Al(OH ）３的物质的量的变化 Ｄ．④线表示AlO 2-的物质的量的变化5．某稀溶液中含有等物质的量的Zn ＳO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4、C ｕＳＯ４，向其中逐渐加入铁粉。
下列各图表示溶液中F ｅ2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是 123454321n (Fe 2+)123454321n (Fe 2+)123454321n (Fe 2+)123454321n (Fe 2+)A B C D6.1Ｌ某混合溶液中,溶质X 、Y 浓度都为0.1mo ｌ/L ，向混合溶液中滴加某溶液Z （０.1mｏl/L 氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则Ｘ、Ｙ、Z 分别是A ．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B ．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C ．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸7.在某无色溶液中缓慢滴加Na ＯH 溶液直到过量，产生沉淀的质量与加入N ａO Ｈ溶液体积关系如图。
由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是Ａ．Ｍg ２+、Al 3+、Fe 2+ B.H ＋、Mg 2+、A ｌ3+ Ｃ.H +、B ａ2+、Ａl ３+ Ｄ．Mg 2+、Al 3+ 8.向ＮａＯH 和ＮａＡlO 2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入ＨCl 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )Ａ. Ｂ. C.D.9．将盐酸溶液逐滴滴入Na ＯH 、ＮａAlO 2、Ｎa 2CO 3的混合溶液中,下列图象能正确表示溶液中反应的是( ）ﻫA. B.C ．D. 10． 在一定量的稀HNO 3中慢慢加入铁粉,得到的F ｅ2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标）的关系如图所示。
请将正确答案的序号填在相应的横线上。
(1)AB 段铁元素以_____形式存在。
（２)ＢC 段铁元素以_＿__＿＿__形式存在。
(3)CD 段铁元素以____＿___形式存在。
(1) ① (2)④ (3)③ﻫ二、非金属及其化合物的有关反应图像【例1】向100mＬNａOH溶液中,通入一定量ＣO2后,然后向该溶液中逐滴加入1moｌ．Ｌ-１硫酸，所加入硫酸溶液体积与产生CＯ2体积关系如图所示：ﻫ（1)通一定量ＣO２后,溶液中溶质为_＿_＿＿_(填化学式）. （2)AB段反应的离子方程式为______.（3）当加入45mL硫酸溶液时,产生CO2的物质的量为＿_____．（4）计算原氢氧化钠浴液的物质的量浓度_＿＿___.（1)NaOH、Na2CＯ3;（2)HCO３-＋H+═H２O+CO２↑; (3)0.04mol; （4）0.9mｏl／Ｌ.【例２】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解１9.2g.向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸被还原为ＮO气体).下列分析或结果错误的是（ )ﻫＡ、原混合酸中NＯ3－物质的量为０.２mｏlＢ、ＯA段产生的是NO,AＢ段的反应为Fe+2Fe3+=３Ｆe2+,BC段产生氢气ﻫC、第二份溶液中最终溶质为ＦeSO4Ｄ、H2SO4浓度为4mol·L-１1.将足量的CＯ2不断通入KOH、Ba（OＨ）２、ＫAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CＯ2的量的关系可表示为(）2．向NaOＨ和Na２CO3混合溶液中滴加0．１mｏl／L稀盐酸,ＣO2的生成量与加入盐酸的体积(Ｖ）的关系如图所示。
下列判断正确的是Ａ．在0－ａ范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为：CO３2-＋２H＋=H2O+CO2↑C.ａ＝０.3 Ｄ.原混合溶液中NａＯＨ与Na2CO3的物质的量之比为1：23.往含0．2mｏｌNaOH和０．１molCa（ＯH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)（ )A. B．C.Ｄ.４.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
则下列有关说法中，不正确的是( ) A．还原性：I-＞Fe２＋＞Br-B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为６mｏlＣ．当通入2ｍｏlＣｌ2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Ｆe2++2I-＋2Cl2==2Ｆe３+＋I2+4Cl－ D.原溶液中：n（Ｆe2+)∶ n(I－)∶ n(Br-)＝２∶1∶35．某反应过程中存在H2Ｏ、CｌO－、CＮ-、HCO３-、N2、Cl－六种物质,在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列有关判断中正确的是( ）Ａ.还原剂是ＣN-，氧化产物只有N２B．氧化剂是ＣlＯ－,还原产物是HCO３-C.配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为５：2D.标准状况下若生成2.２4ＬN２，则转移电子0.5mol6.将2.３2g Na2CO3、NaＯH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入１ mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是（ )Ａ.OA段发生反应的离子方程式为:Ｈ＋＋OＨ－=＝＝H２Ｏ CO3２-＋H+=＝HＣO３-B.当加入3５mL盐酸时,产生ＣO2的体积为２２4mLC．A点溶液中的溶质为NaＣ1、NaHＣO3 D.混合物中NaOH的质量0．６0ｇ７．将一定量的Cl２通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ＣlＯ-和ClO3－两种离子的物质的量(ｎ)与反应时间（ｔ）的变化如右图。
下列说法正确的是( ）A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94ｇＢ．反应中转移电子的物质的量是0.21molﻩC.氧化性ＣlO-<ClO３- D．ClＯ3-的生成是由于温度升高引起的８．向1００ｍl0．1mｏｌ／L的硫酸铝铵[NH4Aｌ(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)２随着Ba(OＨ)2溶液体积Ｖ的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示.则下列说法中正确的是A．ａ点溶液中大量存在的离子有ＮH4+和ＳO42-B.b点溶液中c(ＮH3．H２Ｏ)约为0.１mol·Ｌ-1C.a→b过程中，参与反应的只有SO42-D．b→c过程中，参与反应的是Al(OH)3和NH４+9.将CO２气体缓缓地通入到含KＯH、Ba（ＯH)2和ＫAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CＯ2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是( )A.O～A段反应的化学方程式是Ｂa（OＨ）2+CＯ2=BaCO３↓＋H2OB.B～C段反应的离子方程式是２AlO2－+3Ｈ2O+CＯ2=2Ａl（OH)3↓+CO32-C.A~B段与C～Ｄ段所发生的反应相同D.D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致10已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量,生成气体的质量(m）与加入盐酸的体积(V)的关系如图一所示．现将1．１2g KＯH和１.３８g K2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸,图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量(m）与稀盐酸的体积(V）的关系的示示意图．下面判断正确的是( ）Ａ．甲图正确ﻩＢ．乙图正确C.丙图正确ﻩ D.无法判断。