九年级化学下册第七章溶液.溶液浓稀的表示学案新版粤教版
7.3溶液浓稀的表示
【学习目标】
1.掌握溶质质量分数计算公式及有关计算。
2.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
【要点归纳】本节课我们主要掌握溶质质量分数计算公式及有关计算。
通过溶质质量分数的
简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
第一步：交流预习
1：你知道溶液由哪几部分组成的吗？它们之间的质量有什么关系？
溶液由和组成. 其中，溶液质量= + ,
溶质质量= - 溶剂质量= 2：20 ℃时，氯化钠的溶解度是36克，它的含义是：
这句话提供的信息有：溶质 g，溶剂 g，溶液 g，该溶液为溶液
3.对于有色的溶液，可根据来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地
表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
表示溶液浓度的方法很多，常用表示。
4.溶液中溶质的质量分数是与之比。
5.公式：溶质的质量分数=
6.公式变形：
（1）溶质质量= 与乘积。
（2）溶液质量= ÷（或= 质量+ 质量）
第二歩：互助释疑
师友互助，讨论交流
1;在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表
中，并讨论溶质质量分数与溶液颜色有什么关系？
2:现有一瓶氯化钠溶液,它的质量分数为 5%，则5%的含义是什么？
溶质是（）份质量溶剂是（）份质量溶液是（）份质量
例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体。
试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
例2：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
第三步：互动巩固
1：某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量关系不正确的是（）
A.溶质：溶剂=1: 4
B.溶质：溶液=1: 5
C.溶剂：溶液=４:５
D.溶质：溶剂=1: 5
2：一定温度下，将80g氯化钠固体放入200g水的烧杯中，充分搅拌后，还有8g氯化钠未溶解，则形成的氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少
第四歩:拓展提升
1：对于70克10%的硝酸钾溶液，
①蒸发30克水且无晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为多少？
②若加入15克硝酸钾晶体并完全溶解，此时溶液中溶质的质量分数为多少？
2: 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的量分数为36%，”这种说法对吗？为什么？
3：100C时，NaCl的溶解度是36g。
现50g水中放入20gNaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
第五步：归纳小结：略。
九年级化学下册 7.3 溶液浓稀的表示导学案(新版)粤教版
学 习 目 标 1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义； 2.能进行溶质质量分数的简单计算。 3.知道溶液稀释的关键，能进行简单计算。 4.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。
例题 4.现有 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液
中溶质的质量分数。⑴向原溶液中加入 2.5g 氯化钠晶体。 ⑵向原溶液中加入 50g 水。 ⑶把溶剂蒸发掉 25g。 ⑷向原溶液中加入 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠 溶液。 例题 5：20℃时，NaCl 的溶解度为 36 克，求该温度下溶质的质量分数。 解析：根据溶解度的定义，溶质的质量为 克，溶液质量为 克，所以溶质 的质量分数＝ 练习 1.：20℃时 NaCl 的溶解度为 36g，在此温度下，将 180gNaCl 加入到 400g 水 中，充分搅拌后求所得溶液溶质的质量分数。 练习 2.：在 20℃时，食盐溶解度是 36g。在 20℃时，将 25g 食盐放入 50g 水中， 求所得溶液中溶质的质量分数。 练习 3.：一定温度时，某物质的溶解度为α g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数 为 b%，则 a 与 b 的大小关系为 （ ） A.a 大于 b B. a 等于 b C. a 小于 b D.无法判断 知识点三：溶液稀释问题的计算 【思考】溶液稀释问题解题的关键。 1.关键：稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量。 m 浓溶液 x 浓%==m 稀溶液 x 稀%； 2.加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变 m 稀溶液—m 浓溶液==m 加水
1例题 1：在实验Fra bibliotek如用食盐固体配制溶质质量分数为 10％的氯化钠溶液 500g。
【讨论】 1.所需仪器： 主要有 、 、 、 。 2.步骤：⑴计算 ：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。 ⑵称量、量取：用 称取氯化钠放入烧杯中，用 量取水。 ⑶溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用 搅拌，使其溶解。 ⑷贴签：把配好的溶液装入 中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。 【思考】用量筒取液体时，视线应与量筒内液体 保持水平。如果俯视读 数，会引起量取水的体积 ，造成溶液质量 ，溶质的质量分数 会 ； （填“偏低” “偏高” “不变” ）如果仰视读数，会引起量取水的体 积 ，造成溶液质量 ，溶质的质量分数会 ；实验中，若 NaCl 未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将 。 自我测评 1.在 20℃时，从 200g24％的饱和 KNO3 溶液中取出 5g 溶液，剩余溶液与原溶液比 较，下列有关量中没有变化的是（ ） ①溶质质量； ②溶剂质量； ③溶 液密度； ④溶质的质量分数。A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 2.t℃时 KNO3 的溶解度为 46g，该温度下 50g 水中加入 25g KNO3 晶体，搅拌后所得 溶液中溶质的质量分数为 （ ） A.31.5％ B.33.3％ C.25％ D.46％ 3.有 40g 质量分数为 5％的 CaCl2 溶液，若将其质量分数增大到 10％，应采用的方 法是（ ） A.加入 2g CaCl2 固体 B.把溶剂蒸发掉一半 C.把溶剂蒸发掉 20g D.加入 40g 溶质质量分数为 15％的 CaCl2 溶液 4.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来 2 倍的方法，最可行 的是（ ） A.将 20g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉 10g 水 B.将 20g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10g 水 C.在 10g10﹪硝酸钾溶液中，加入 5g40﹪硝酸钾溶液 D.将 10g 硝酸钾不饱和溶液 中加入 10g 硝酸钾固体 5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中， 正确的是 （ ） A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液 B．40℃时，分别在 100 g 水中加入 50 g 甲、乙，所得溶 液溶质的质量分数相等 C．40℃时，分别在 100 g 水中加入 30 g 甲、乙，同时降温至 20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
新科粤版九年级化学下册《七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示》教案_11
课题：溶液浓稀的表示
1、了解溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、根据溶质质量分数的定义，初步掌握溶质质量计算的方法和规律。
3、通过对溶质质量分数的学习，进一步了解溶质的质量分数在生产、生活中的应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。
1、重点：溶质质量分数的简单计算
2、难点：在溶液中发生化学反应时有关溶质质量分数的计算
1、情景导入：通过多媒体图片死海“不死”引出浓度问题。
让学生品尝“饮料”理解浓度。
3、学生活动：找三名学生，在3个烧杯中各加入10ml水，再分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜，比较3个烧杯中溶液的颜色。
四：板书设计
一、溶液的浓度：指一定量溶液中含有溶质的量
二、溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比
溶质质量
×100% 溶质质量分数=
溶液质量
五：小组展示 求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数
(1)．将30克蔗糖完全溶于120克水中； (2)．将上述溶液平均分为三杯；在一杯溶液中加入10
克水；
(4)．向另一杯溶液中加入10克蔗糖且完全溶解；
(5)．将第三杯溶液蒸发掉10克水（无晶体析出）；
六：教学反思 学生通过品尝“饮料”可以理解溶液的浓稀问题，然后通过学生实验可以理解溶质的质量分数和溶液浓稀的关系，只是对于溶质的质量分数的计算还不太熟练，下去要多加训练、 溶质质量分数= 溶质质量
溶质质量+溶剂质量
× 100%。
科粤版初三化学下册_溶液浓稀的表示_教案
科粤版初三化学下册7（※此表与教材表格有所不同，可将教材表格第5列改同上表，也可将此表采取投影形式结合实验的进行，适时填写完成）实验终止后，让学生回答实验结论：溶液中溶质与溶液的质量比越大，溶液就越深，溶液颜色也越浓。
（溶液颜色越深仅指有色溶液）紧接着，教师指着表格第五列的算式，用“可见，用溶质质量与溶液质量比能准确地表示溶液的浓稀程度，溶质质量与溶液质量之比确实是我们这节课要学习的一种表示溶液浓稀的方法——溶质质量分数”的陈述语引入溶质质量分数概念，板书：一、溶质的质量分数。
由学生依照教师的过渡语说出溶质质量分数的定义，教师板书定义。
教师向学生说明，溶质的质量分数通常用百分数来表示（在初中时期溶质的质量分数用百分数来表示），让学生在表格中的“溶质质量/ 溶液质量”的基础上，说出下面的数学表达式，教师板书（也可由回答的学生板演）：教师告诉学生概念和数学表达式在206页的位置。
然后，让学生把表格中E、F、G三种溶液溶质质量与溶液质量的比值换算成溶质质量分数，说明溶液浓稀与溶质质量分数大小的关系，以强化对概念的认识。
教师用“表示溶液浓稀的方法有多种，溶质质量分数是比较常用的一种，在生产、科研、医疗等方面，广泛地应用于溶液的有关运算”的陈述语转入溶质质量分数的简单运算。
板书标题：二、溶质质量分数的简单运算。
教师用“已知溶质质量和溶液质量（或溶剂质量），用溶质质量分数的数学表达式能够求溶质的质量分数，刚才我们差不多进行了这方面的运算。
应用溶质质量分数的数学表达式，还能够求溶质或溶剂的质量”陈述语过渡到类型1（实际是第2种类型运算）的运算，板书：1．求所需溶质和溶液的质量投影或阅读例1，教师引导、师生讨论式解题。
教材中例1是直截了当用溶质质量分数的数学表达式，采纳代数法解题，建议改用溶质质量分数数学表达式的变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，采纳算术法，可使解题过程简单化，也使学生受到灵活运用数学表达式的训练解题过程中，注意渗透和总结解题的一样思路和方法。
2024-2025学年科粤版九年级化学下册 7.3 溶液浓稀的表示(课件)
7.3 溶液浓稀的表示
学习目标
1 课时讲解 2 课时流程
溶液浓稀的表示法 溶质的质量分数 有关溶质质量分数的简单计算 配制一定溶质质量分数的溶液
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
课时导入
溶质的质量分数及其简单计算
溶液中溶质质量的多 少如何表示呢？
感悟新知
知识点 1 溶质的质量分数
表示； (2) 定义：是指溶质的质量与溶液质量之比，通常用百分
数表示。
感悟新知
知1－讲
(3)计算公式： 溶质的质量分数= 溶 溶质 液质 质量 量×100%
溶液中已溶解 的那部分，未 溶解的部分
溶质质量 = 溶质质量+ 溶剂质量 ×100%
或析出的部分 不能计算在内
(4) 溶质的质量分数越大，溶液的浓度越大，则有色溶液
1.
正确运用公式：
溶质质量 溶液质量
×100%，是质
量比，不是体积比，若已知溶液的体积，需将其换
算成质量。
感悟新知
知1－练
2. 当溶液中的溶质、溶剂质量改变，如添加(或析 出)溶质，增加(或蒸发) 溶剂时，计算溶质质量分数时相 关的量也作相应的变化。
3. 混合后的溶液中溶质、溶液质量为各溶液的溶质、 溶液质量之和。计算时还需用到的公式为：溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数。
感悟新知
知1－练
解析：由题意知，M、N 两个烧杯中盛有相同体积的 水，但M 中溶解的硫酸铜晶体比N 中溶解的要少，故M 中溶液颜色比N 中的要浅，溶液浓度比N 中的要小。
感悟新知
知1－练
知识拓展： 浓度大小的判断：除根据溶液颜色判断溶液的浓稀
外，还可根据气味、味道粗略比较浓度的大小。如在生 活中，作为消毒液的酒精溶液气味越小说明乙醇浓度越 小，糖水越甜说明糖水越浓。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.3溶质质量分数的综合计算导学案新版粤教版
第3课时溶质质量分数的综合计算课前自学准备 明确课标要求 课前自主学习 知识拓展：(1) 溶液稀释的方法： ① 加入溶剂； ② 加入低浓度溶液。
(2) 溶液浓缩的方法： ① 向原溶液中添加溶 质；② 将原溶液蒸发掉部分 溶液；③ 与浓溶液混合。
课堂教学展示 课堂互动探究【交流回答】1. 增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2. 增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。
3. 蒸发溶剂可使溶质的质量分「数增大。
【课件展示】例展示教材P44例2【分析】抓住关键，溶液稀释前后溶质的质量不变。
【答案】解：设稀释后溶液的质量为x。
50g X 98%=X 20%x=50g X 98%20%x=245g需要水的质量-245g-50g-195g答：把50g质量分数为98%勺浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要195g的水。
知识点2质量分数与化学方程式的综合计算【课件展示】例100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？【分析】解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：设这种硫酸溶液中硫酸的质量为X。
Zn+fSQ-Z nSQ+f f65 9813g x65 13g••• x-98 X 13g65-19.6g98 x溶质的质量分数-19.6g X 100%-19.6%100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【分析小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤：①先通过化学方程式求硫酸的质量；溶质质量②再由溶质的质量分数-宀亠” X 100%求解。
溶液质量教学板书第2课时溶质质量分数的综合计算1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算例：化学实验室现有质量分数为98%勺浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。
要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%勺硫酸，需要水的质量是多少？特别提醒：根据化学方程式和溶质质量分数进行计算的过程中，不能简单地认为将反应物的质量相加就得到反应后溶液的质量，因为涉及到有气体或沉淀生成。
新科粤版九年级化学下册《七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示》教案_1
7.3《溶液浓稀的表示》教学设计一、教学目标：1.了解有色溶液的颜色深浅与溶液浓稀的关系，能够进行溶质质量分数的简单计算；2.掌握配制一定质量分数的溶液的操作步骤及方法。
二、重难点1.重点：溶质质量分数的概念及简单计算和配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。
2.难点：溶解度和溶质质量分数的区别与联系。
三、教学内容：1、导入：①图片：②溶解度曲线有关练习：（1）、右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ B ）A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．15℃时甲、乙的溶解度相等C．30℃时乙的溶解度为30gD．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和（2）、右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（ D ）A．30℃时，A物质的溶解度为20gB．20℃时，A和B的溶解度相同C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多（3）、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（B）℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙A．在t1B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙（4）、下图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。
请回答(1) ℃时，A、B两物质的溶解度相等(2)20℃时，A物质的溶解度 B物质的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
(3)40℃时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，物质有剩余(填“A”或“B”)。
(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定能实现的是 (填序号)。
①降低温度②升高温度③加入A物质2、新课讲授：①、有色的同种溶质的溶液的颜色越深说明了什么？②、溶质的质量分数越大，溶液就越浓。
九年级化学下册《7.3溶液浓稀的表示》学案粤教版
word7.3溶液浓稀的表示方法（学习目标，一目了然）（探究引导、预习课程） 一、相关知识回顾1、由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物，叫溶液。
能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
被溶解的物质叫做溶质。
2、在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
二、新知必备1、________________与_____________之比，叫做溶质的质量分数，通常以___________表示，可用下式计算：__________________________。
将10gNaOH 完全溶解在90g 水中，其中溶质的质量为________g ，溶剂的质量为________g ，溶液的质量为_________g ，溶质的质量分数为____________。
溶液浓稀的表示溶质的质量分数公式：×100%简单计算：1、求溶质和溶剂配制一定溶质质量分数的溶液：步骤①计算②称量③溶解 ④装入试剂瓶2、配制一定溶质质量分数的溶液需要的步骤为___________、___________、____________。
三、双基自测检测新知识点1 相同温度下，下列四种食盐溶液中溶质的质量分数最大的是（）A.20g食盐溶于80g水中C.18g水中溶了2g食盐检测新知识点2 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量或量取②过滤③蒸发、结晶、干燥④计算⑤溶解请按要求回答下列问题：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是______________（用以上序号填空）。
（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序为_____________________。
_____________________________________ _____________________________________ _____讲解区练习区例1 15℃时，食盐的溶解度是35g，求此时食盐饱和溶液中溶质的质量分数。
科粤版九年级化学第七章3《溶液浓稀的表示》优秀教学案例
在此基础上，我为学生提供了实验器材，让他们通过实际操作，测量不同浓度的溶液，并记录数据。在实验过程中，我引导学生注意观察溶液的颜色、透明度等特征，以及实验操作的注意事项。通过实验，学生能够直观地了解溶液浓稀程度的表示方法，并掌握相应的实验技能。
1. 将学生分成小组，每组选定一个实验方案，进行实验操作，共同完成实验任务。
2. 组织小组讨论，让学生分享实验结果，互相交流心得，共同探讨溶液浓稀的表示方法。
3. 引导学生思考：“实验结果与我们的预期一致吗？如果不一致，可能是哪些原因导致的？”
（四）总结归纳
1. 教师引导学生回顾学习过程，让学生反思自己在实验操作、问题解决等方面的表现，提高学生的自我认知能力。
3. 宣布本节课的学习目标，让学生明确学习任务，激发他们的学习兴趣。
（二）讲授新知
1. 讲解溶液浓稀的概念，阐述溶液浓稀与溶质质量分数之间的关系。
2. 介绍表示溶液浓稀的方法，如质量分数、摩尔浓度等，并解释各自的优缺点。
3. 讲解溶液浓稀的判断标准，让学生理解如何判断溶液的浓稀程度。
（三）学生小组讨论
2. 组织小组讨论，让学生分享实验结果，互相交流心得，共同探讨溶液浓稀的表示方法。
3. 引导学生合作完成课后练习题，共同设计实验，测定家中的酱油浓度，并解释实验结果。
（四）反思与评价
1. 教师引导学生回顾学习过程，让学生反思自己在实验操作、问题解决等方面的表现，提高学生的自我认知能力。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示第1课时溶质的质量分数及计算教案新版粤教版
7．3 溶液浓稀的表示第一课时 溶质的质量分数及计算教学目标【知识与技能】(1)掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
(2)掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
【过程与方法】通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
【情感态度与价值观】在练习计算的过程中了解溶液在生产、生活、科研中的广泛应用，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重难点【重点】有关溶液中溶质的质量分数的计算。
【难点】溶解度与溶质的质量分数的区别和联系。
教学过程知识点一 溶质的质量分数【自主学习】阅读教材第206～208页的有关内容，完成下列填空：1．溶液浓稀的表示(1)有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液是浓还是稀。
(2)没有颜色溶液的浓稀，则需要根据一定量溶液中所含溶质的多少进行定量判断，这就涉及到溶液浓稀的定量表示，即溶液浓度的表示。
2．溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。
表示溶液浓度的一种常用方法是溶质的质量分数，溶质的质量分数指的是溶质质量与溶液质量之比。
(1)通常用百分数表示。
公式表示为： 溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%。
(2)变形式：溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数；溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。
【教师点拨】计算溶质的质量分数时，溶质的质量必须是已经溶解在溶剂里的质量，不包括未溶解的部分或结晶析出的部分质量。
【跟进训练】某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示( D )A．100 g水中溶解了16 g氯化钠B．100 mL氯化钠溶液中氯化钠占16 gC．100 mL溶液中氯化钠占16 mLD．100 g氯化钠溶液中含氯化钠16 g知识点二溶质的质量分数的简单计算【自主学习】阅读教材第208～209页的有关内容，完成下列填空：1．溶液稀释或增浓的计算(1)溶液的稀释：一般是向溶液中加溶剂，依据稀释前后溶质质量不变进行计算。
九年级化学下册7.3《溶液浓稀的表示》教案(新版)粤教版
7.3 溶液浓稀的表示一．教学目标：1．知识与技能目标：（1）了解溶质、溶剂的概念。
（2）能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。
（3）掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
（4）掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
（5）学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液2．过程和方法目标：（1）通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。
（2）通过实验探究，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。
（3）通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。
（4）通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。
3．情感态度与价值观目标：（1）通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。
（2）通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
（3）通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。
二、重点、难点：1．重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
2．难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。
三、课前准备：1．课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。
2．做好实验的准备。
3．教师做好有关投影片的制作。
四、教学过程：再通过的？溶质质量分数的计的，需加水多少克？涉及溶液体积的计教师边讲边演示实验：布置作业：课本习题五．板书设计：§7-3 溶液浓稀的表示一、溶液的组成溶液质量=溶质质量+溶剂质量二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数的概念：2．计算公式：溶质质量溶质的质量分数=——————×100%溶液质量三、有关溶质质量分数的计算1．溶质、溶剂、溶液和溶质质量分数之间的相互换算【例题】（略）2．关于溶液稀释问题的计算原则：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量【例1】（投影）解：设需水的质量为x.50克×98%=（x+50克）×20%x=195克答：略。