氯化钙简单制取方法
常用溶剂提纯方法
常用溶剂的纯化方法1．无水乙醚( absolute ether )bp 34.5℃，1.3526，0.71378 20D n204d普通乙醚中含有一定量的水、乙醇及少量过氧化物等杂质，这对于要求以无水乙醚作溶剂的反应（如Grignard反应），不仅影响反应的进行，且易发生危险。
试剂级的无水乙醚，往往也不合要求，且价格较贵，因此在实验中常需自行制备。
制备无水乙醚时首先要检验有无过氧化物。
为此取少量乙醚与等体积的2%碘化钾溶液，加人几滴稀盐酸一起振摇，若能使淀粉溶液呈紫色或蓝色，即证明有过氧化物存在。
除去过氧化物可在分液漏斗中加人普通乙醚和相当于乙醚体积1/5的新配制硫酸亚铁溶液(1)，剧烈振摇后分去水溶液。
然后除去过氧化物，按照下述操作进行精制。
[步骤]在250 mL圆底烧瓶中，放置100 mL除去过氧化物的普通乙醚和几粒沸石，装上冷凝管。
冷凝管上端通过一带有侧槽的橡皮塞，插人盛有10 mL浓硫酸(2)的滴液漏斗。
通人冷凝水，将浓硫酸慢慢滴人乙醚中，由于脱水作用所产生的热，乙醚会自行沸腾。
加完后摇动反应物。
待乙醚停止沸腾后，拆下冷凝管，改成蒸馏装置。
在收集乙醚的接受瓶支管上连一氯化钙干燥管，并用与干燥管连接的橡皮管把乙醚蒸气导人水槽。
加人沸石，用事先准备好的水浴加热蒸馏。
蒸馏速度不宜太快，以免乙醚蒸气冷凝不下来而逸散室内(3)。
当收集到约70 mL乙醚，且蒸馏速度显著变慢时，即可停止蒸馏。
瓶内所剩残液，倒人指定的回收瓶中，切不可将水加人残液中（为什么？）。
将蒸馏收集的乙醚倒入干燥的锥形瓶中，加入1g钠屑或1g 钠丝，然后用带有氯化钙干燥管的软木塞塞住，或在木塞中插入一末端拉成毛细管的玻璃管，这样可以防止潮气侵入并可使产生的气泡逸出。
放置24 h以上，使乙醚中残留的少量水和乙醇转化为氢氧化钠和乙醇钠。
如不再有气泡逸出，同时钠的表面较好，则可储放备用。
如放置后，金属钠表面已全部发生作用，需重新压入少量钠丝，放置至无气泡发生。
九年级化学教案 氯气的制取和性质实验课教案
九年级化学教案氯气的制取和性质实验课教案实验目标通过本实验，学生将能够了解氯气的制取方法以及其一些重要性质，并能够进行相关实验操作。
同时，培养学生的实验技能和科学观察能力。
实验材料- 氯化铁（FeCl3）- 纯氯化钙（CaCl2）- 纯盐酸（HCl）- 蒸馏水- 烧杯- 玻璃棒- 醋酸纸- 过滤纸- 水槽- 实验台实验步骤1.准备工作- 将氯化铁、纯氯化钙、纯盐酸等材料准备好，确保其质量和纯度。
- 将必要的实验器材清洗干净并摆放在实验台上。
2.氯气的制取- 将少量氯化铁加入烧杯中。
- 将盐酸加入烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀。
- 向烧杯中加入氯化钙，并用玻璃棒搅拌均匀。
- 将烧杯放置在水槽中，并将烧杯口与收集瓶相连。
- 用醋酸纸验证氯气的生成。
3.氯气的性质实验- 将一小段纸条浸泡在氯气中，观察其颜色变化。
- 将一部分氯气通过水中，观察水的变化。
- 用氯气对火焰进行实验，观察火焰的颜色变化。
- 将氯气通过漂白粉溶液中，观察其漂白效果。
- 对氯气的挥发性和密度进行实验。
4.实验记录和讨论- 学生根据实验现象和结果进行记录，并与同学进行讨论。
- 老师可以引导学生分析实验结果，并解释其中涉及的化学原理。
注意事项- 实验操作时要注意安全，佩戴好实验眼镜和手套。
- 每个实验步骤的操作要求要详细说明，确保学生能够正确进行实验。
- 实验后，学生要及时清理实验台和器材，并按要求进行废液的处理。
安全提示- 盐酸为腐蚀性强的化学品，操作时要小心。
在操作盐酸时，应戴上手套、实验眼镜等安全防护设备。
- 氯气具有一定毒性，应在通风良好的地方进行实验，并避免长时间接触。
制取无水氯化钙(原创)
制取无水氯化钙原料：石灰石，碳酸钙粉末，盐酸。
仪器：铁架台（三脚架），烧杯，锥形瓶，烧瓶，蒸发皿，酒精灯，滤纸，培养皿，漏斗，瓷坩埚，玻璃棒，石棉网等。
1.将石灰石和盐酸放入烧瓶内，使其发生反应，等到气泡产生较少时，再加入几块石灰石，摇动烧瓶，若没有大量气泡冒出则转入第二步操作。
2.用pH试纸测液体的pH值，用碳酸钙粉末调节pH为7。
3.将上一步的液体过滤（2-3）次。
4.滤液放置到蒸发皿，蒸发至有晶膜出现，停止加热。
倒入培养皿中，获得水合氯化钙。
5.将少量水合氯化钙放入瓷坩埚，隔石棉网加热。
6.等到出现大量白色固体，停止加热，装袋密封贴标签（左为过滤不彻底的结果，右为理想产物）
注意事项：
1.坩埚一定要用石棉网隔着，否则可能会炸裂。
2.产品一定要密封保存，否则会潮解。
氯化钙常见特性
氯化钙常见特性氯化钙为无机化合物，一种由氯元素和钙元素构成的盐，为典型的离子型卤化物。
性状为白色、硬质碎块或颗粒。
微苦，无味。
氯化钙对氨具有突出的吸附能力和低的脱附温度，在合成氨吸附分离方面具有很大的应用前景。
但由于氯化钙不易形成稳定的多孔材料，与气氨的接触面积小，并且在吸附、解吸过程中容易膨胀、结块，因此使之难以在这方面付诸实际应用。
将氯化钙担载于高比表面载体上，可以大大提高氯化钙与气氨的接触面积。
已有相关研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。
氯化钙，一种由氯元素和钙元素构成的盐，化学式为CaCl2。
它是典型的离子型卤化物，室温下为白色固体。
它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。
因为它在空气中易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。
氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多个方面均有重要的应用价值。
物理性质无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。
微毒、无臭、味微苦。
吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热（氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性。
溶于醇、丙酮、醋酸。
与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和CaCl2·4C2H5OH络合物。
低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。
化学性质5%水溶液pH值4.5～9.2。
1.7%水溶液同血清等渗。
该品以碳酸钙和盐酸为原料制得，为镁中毒时的解毒剂。
[3] 钙离子可与氟化物形成不溶性氟化钙，用于氟中毒解救。
主要应用工业用途1、用作多用途的干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥。
生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。
制取cacl2的化学方程式
制取氯化钙（CaCl2）可以通过多种化学反应实现，以下是几种常见的制备方法及其对应的化学方程式：
1. 通过氢氧化钙与盐酸反应：
当氢氧化钙（Ca(OH)2），也就是熟石灰或消石灰，与盐酸（HCl）反应时，可以生成氯化钙和水。
化学方程式：
Ca(OH)2+ 2HCl → CaCl2 + 2H2O
2. 通过碳酸钙与盐酸反应：
碳酸钙（CaCO3），比如石灰石或者大理石，与盐酸反应也会产生氯化钙、二氧化碳气体和水。
化学方程式：
CaCO3+ 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
3. 工业上利用电解饱和氯化钠溶液：
在特定条件下，通过电解熔融的氯化钠（NaCl），可以得到氯气（Cl2）和金属钠（Na）。
然后，将产生的
氯气通入石灰乳（悬浮的氢氧化钙微粒）中反应，可得氯化钙和次氯酸钙（Ca(ClO)2），后者可通过进一步处理转化为氯化钙。
这是一个涉及多个步骤的过程，关键步骤的化学方程式如下：
电解NaCl(l) → Na(l) + Cl2(g)
Cl2(g) + Ca(OH)2(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l)
在实际工业生产中，根据原料来源和成本效益等因素，会选择最合适的制备途径。
碳酸钙制钙单质
碳酸钙制钙单质
碳酸钙制钙单质的过程有多种方法，以下介绍其中的三种：
熔盐电解法：以盐酸浸取碳酸钙得氯化钙，电解熔融氯化钙可得钙单质。
铝热还原法：焙烧碳酸钙得氧化钙，氧化钙与金属铝共热可得钙单质与氧化铝副产物。
高温分解再用金属铝还原法：先高温分解碳酸钙，再用金属铝在1200℃的真空中还原后经精馏得到钙单质。
请注意，以上方法对于设备与工艺均有一定要求，不建议在实验室中重复，更不建议在非实验室环境（如家庭）中尝试。
同时，制备好的钙单质必须经过干燥处理，否则含有水分的钙单质会迅速失去活性。
以上信息仅供参考，如有需要，建议您咨询专业人士。
氯化钙
写在应用里面：氯化钙为典型的离子型卤化物。
性状为白色、硬质碎块或颗粒。
微苦，无臭。
氯化钙对氨具有突出的吸附能力和低的脱附温度，在合成氨吸附分离方面具有很大的应用前景。
但由于氯化钙不易形成稳定的多孔材料，与气氨的接触面积小，并且在吸附、解吸过程中容易膨胀、结块，因此使之难以在这方面付诸实际应用。
将氯化钙担载于高比表面载体上，可以大大提高氯化钙与气氨的接触面积。
已有相关研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。
它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。
因为它在空气中易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。
氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多个方面均有重要的应用价值。
物理性质：熔点：782°C，密度：1.086 g/mL at 20°C，沸点：1600°C，闪点：>1600°C，水溶性：740 g/L (20°C)。
氯化钙是无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。
无毒、无臭、味微苦。
吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热（氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g），其水溶液呈微碱性。
溶于醇、丙酮、醋酸。
与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和CaCl2·4C2H5OH络合物。
低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。
[2]制备：1、二水氯化钙（脱水法）法：将食用二水氯化钙于200～300℃下进行干燥脱水，制得食用无水氯化钙成品。
其化学反应方程式：CaCl2·2H2O[260℃]→CaCl2+2H2O对于中性氯化钙溶液，可采用喷雾干燥塔，在300℃热气流下进行喷雾干燥脱水，制得无水氯化钙粉末状成品。
废盐酸制取氯化钙项目建议书写作参考范文 (一)
废盐酸制取氯化钙项目建议书写作参考范文(一)建议书一、项目名称：废盐酸制取氯化钙项目二、项目必要性分析随着化学工业的进一步发展，生产中产生的废盐酸数量增多，处理成为一项严峻的环保问题。
而氯化钙是一种重要的化学产品，在农业、轻工业、建筑材料、医药、冶金等领域都有广泛应用，供需不断增加。
据调查，买卖氯化钙的市场价格相对较高。
因此，废盐酸制取氯化钙对于环保和经济方面都有着十分必要的意义。
三、项目建设规模及设备选型项目规模预计设计年产氯化钙约为5000吨，区域布置面积占地约在为16000平方米。
项目主要设备包括：氯化反应釜、钙粉干燥器及配套的输送、筛分、包装的设备等。
四、投资及资金来源本项目计划总投资额为3000万元，其中固定资产投资为2600万元，流动资金投资为400万元。
资金来源可通过吸引社会资本、银行贷款、政府贴息等多种途径融资。
五、市场营销手段1. 产品销售：产品销售将采用“固定客户+市场拓展”的模式，由销售部门联系与发送资料、样品，并使用电话、传真、网络等方便快捷的工具进行沟通和交流。
同时，也要大力开拓市场，与相关企业、机构和团体建立广泛联系，促进产品的销售和推广。
2. 加强品牌宣传：在各种途径和媒体上进行广泛地宣传，建立品牌形象和企业知名度，不断扩大市场影响力。
六、环保措施1. 加强废物的资源化利用，实现“废弃物减量化、资源化”。
2. 设备应当根据环保要求设计和选型，确保环境污染达到国家标准。
七、风险及管控措施1. 人事、财务等方面出现问题的风险。
2. 生产过程中的生产安全监管问题。
八、预期效益分析1. 项目盈利预计达到1，000万元/年以上；2. 为当地劳动力提供就业岗位，较大地改善当地就业形势；3. 实行废物资源化利用，对环保和生态环境产生重要影响。
九、建设及实施方案1. 尽快启动前期工作；2. 对设备选型、厂地选址、资金筹措等进行周密考虑；3. 加强技术创新和人才引进。
十、项目成果1. 通过废盐酸制取氯化钙的新技术，以废物为资源实现了废物减量化、资源化利用的目标，大幅度改善了环境；2. 项目为当地提供了新的就业机会，改善了当地经济和社会发展的形势，提高了当地人民的幸福感和生活质量；3. 项目建立了一套完备的销售渠道和品牌体系，逐步提升了企业的竞争力和市场占有率。