2019-2020学年江苏省镇江市高三上学期期末考试化学试卷及答案
2019-2020学年江苏省镇江市高三上学期期末考试化学试卷及答案1.党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。
下列有关做法不正确的是A.将废旧电池集中深埋，防止重金属污染B.提高车用燃油、燃气品质，减少大气污染C.推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染D.使用可降解聚二氧化碳塑料，减少白色污染2.乙炔气经CaCl2等净化后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。
下列有关表示正确的是A.质子数与中子数均为20的钙原子：2020CaB.Cl－的结构示意图：C.CaCl2的电子式：D.聚乙炔的结构简式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板B.NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒C.Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－B.0.1mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－C.常温下，+-c(H)c(OH)＝1.0×1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－5.下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是()A.制取SO2B.验证漂白性C.验证还原性D.验证氧化性6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C.由X、Y组成的化合物中均不含共价键D.Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Fe3O4与HI溶液反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合使溶液呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2＋6OH－===3Cl－＋ClO3－＋3H2OD.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FFeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是A.SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)B.Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]＋Ag(s)D.Al2O3(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)9.一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。
该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。
下列说法正确的是A.该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO32－===Li2CO2B.该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液C.充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－===3CO2＋4Li＋D.该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1mol CO210.下列说法说法正确的是A.外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连B.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO32－水解程度增大，溶液的pH减小C.如图表示常温下稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水D.2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>011.如图所示Calanolide A是一种抗HIV药物。
下列关于Calanolide A的说法正确的是A.分子中有3个手性碳原子B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.该物质可发生取代、加成、消去反应D.1mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH12.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（）A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O213.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液S的非金属性比C强B 向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)3溶液中Fe3＋只有部分被Fe还原C向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热、振荡，然后取少量溶液滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀1溴丙烷中混有杂质D向1mL0.1mol·L－1MgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol·L－1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1mol·L－1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色K sp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2]A.AB.BC.CD.D14.H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示，下列说法正确的是A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)B.由图可知：H 2C2O4的K a2＝10－4.2C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O42－)>c(Na＋)D.将0.01mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)15.某温度下，三个容积均为2.0L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：容器温度/℃起始物质的量浓度/(mol·L－1)NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。
下列说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)B.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍C.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)>v(逆)16.由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：(1)“酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________________(填一种)。
(2)保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是________。
提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Mn2＋开始沉淀的pH 1.8 5.8 3.07.8完全沉淀的pH 3.28.8 5.09.8(3)已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。
(4)结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。
(5)若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。
请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素：_________________。
(6)以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。
电解废液中可循环利用的溶质是________。
17.化合物G是合成一种治疗癌症的药物的中间体，其合成路线如下：已知：(1)C中含氧官能团为________(填名称)。
(2)D→E的反应类型为________。
(3)F的结构简式为________。
(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能发生银镜反应；②水解产物之一能与FeCl3显色；③核磁共振氢谱显示有四组峰。
(5)已知：RCOOH请根据已有知识并结合相关信息，写出以、HOOCCH2CH2COOH为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
___________18.PCl3是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料，其制备方法是将熔融黄磷(P4)与干燥氯气进行氯化反应。
(1)PCl3遇水会强烈水解，写出PCl3与水反应的化学方程式：________。
(2)制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质。
通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：a.迅速移取20.00g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500.00mL溶液；b.量取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入0.5000mol·L－1碘溶液20.00mL和1.000mol·L－1(NH4)3BO3溶液30.00mL，振荡；c.加入2～3滴淀粉溶液，用1.0000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL。
已知测定过程中的部分反应为H3PO3＋H2O＋I2H3PO4＋2HI，3HI＋(NH4)3BO3===3NH4I＋H3BO3，I2＋Na2S2O3―→Na2S4O6＋NaI(未配平)。
①步骤b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。
②判断步骤c中滴定终点的方法为________。
③根据上述数据，计算制得粗产品中PCl3的质量分数(写出计算过程)。
_________19.次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在右图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
江苏省镇江市三跃中学2019-2020学年高三化学上学期期末试题
江苏省镇江市三跃中学2019-2020学年高三化学上学期期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验数据处理，正确的是（）A.用pH试纸测得新制氯水的pH为2B.中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0 mL变为10 mLC.某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0.5g处，则所得药品质量为5.5gD.质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10%参考答案：D新制氯水具有漂白性，用pH试纸无法测定其pH，A项错误；滴定管的计数一般保留到0.01mL，B项错误；C项实际得到4.5g药品，C项错误；根据稀释前后溶质质量不变可知D项正确。
2. 下列说法存在科学性错误的是A．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学D．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂参考答案：B3. 某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：下列分析判断正确的是A. 分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行B. 利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙D. PbCl2的作用是提高反应物的活性和产率参考答案：D略4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、NO3—、Cr2O72—②pH=1的溶液中：C2O42-、Na+、S2O32-、SO42-③水电离的c(H+)=1×10-13 mol?L—1的溶液中： Fe2+、NO3—、S2—、AlO2—④加入Mg粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl—⑤碱性溶液中：K+、 Na+、NO3-、I—A.④⑤B.③⑤C.②④D. ①②参考答案：略5. 一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体（2 mol）、Y气体（10 mol）的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。
江苏省镇江市2020届高三上学期期末考试化学
江苏省镇江市2020届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。
下列有关做法不正确的是( ) A. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染 B. 提高车用燃油、燃气品质，减少大气污染 C. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 D. 使用可降解聚二氧化碳塑料，减少白色污染2. 乙炔气经CaCl 2等净化后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。
下列有关表示正确的是( ) A. 质子数与中子数均为20的钙原子：2020 Ca B. Cl－的结构示意图：C. CaCl 2的电子式：Ca 2＋[··Cl ······]－2 D. 聚乙炔的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板 B. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌、消毒 C. Al 2O 3、SiO 2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、OH －B. 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO－3C. 常温下，c（H＋）c（OH－）＝1.0×1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－3、S2－、Cl－5. 下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)不能达到实验目的的是()6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X位于同一主族。
2019-2020年高三上学期期末考试理综(化学部分)含答案
2019-2020年高三上学期期末考试理综（化学部分)含答案本试题卷共16页，40题（含选考题）．全卷满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置．用统一提供的2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用统—提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．‘如需改动，用橡皮擦干净后，再逸涂其他答案标号．答在试题卷、草稿纸上无效．3．非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．答在试题卷、草稿纸上无效．4．选考题的作答：先把所选题目对应题号填写在答题卡上指定的位置，用统—提供的2B 铅笔涂黑，考生应根据自己连做的题目准确填涂题号，不得多选，答题签在答题卡上对应的答题区域内，签在试题卷、草稿纸上无效．5．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交，可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Mg 24 C1 35.5第I卷选择题（共21小题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．氯化铝是电解质，可用电解熔融的氯化铝制取铝B．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质C．利用纯天然纤维，禁止使用化学合成材料符合“绿色化学”思想D．酸雨”主要是由于大气中含有较高浓度硫的氧化物和氮的氧化物造成的8．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。
若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种 D.6种9．下列推断正确的是A. 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B. SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种以上氧化物10．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD. VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越强11．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法正确的是A. 分子式为C16H15O9B．不能与NaHCO3溶液反应C ．能发生取代反应和消去反应D ．1 mol 绿原酸最多与可8mol NaOH 反应12．下列表述正确且有因果关系的是13.室温下，将0.1000 mol 1L -⋅盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH 溶液中，溶液pH 随加入盐酸体积变化曲线如右图．下列有关说法不正确的是A.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol 1L -⋅B ．a 、b 、c 点的水溶液导电性依次增强C.b 点：D.室温下，MOH 的电离常数 三、非选择题：包括必做蹶和选做题两部分。
2019-2020年高三上学期期末考试化学试题含解析(III)
2019-2020年高三上学期期末考试化学试题含解析(III)说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。
考试结束，考生只交答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 Cu 64【化学综析】本试卷以化学单科方式命制。
考查了主干知识，综合性较强，难度适中，覆盖面广，题目新颖，有较好的区分度和效度。
试题第I卷试题考查化学与生活、阿伏伽德罗常数、反应热、物质结构与元素周期律、化学键、元素化合物、化学平衡、化学实验基本操作、离子方程式、有机物的结构与性质、电化学、电解质溶液等；第II卷注重基本原理、基本理论的掌握与运用能力的考查，分别针对元素周期表和周期律化学反应速率和化学平衡、热化学、电化学、化学实验、工艺流程进行重点考查，注重对基础特别是对主干知识和核心知识的考查，考点均为教材中的重点内容，注重实验细节，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。
适合高考一轮复习后期用。
第I卷(选择题共48分)l～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
【题文】1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．铵态氮肥不能与草木灰共同施用B．金属冶炼大多利用氧化还原反应原理C．聚酯纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料D．江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质【知识点】化学与生产、生活B2 D5 H4【答案解析】C解析：NH4＋与CO32－发生双水解生成NH3和HCO3-而造成氮肥损失，A正确；金属冶炼实质是利用氧化还原反应原理用还原剂将矿石中的金属还原出来，B正确；聚酯纤维是有机合成材料，C错误；江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体遇电解质发生聚沉的性质，D正确。
2019-2020年高三上学期检测测评(期末)化学试题含答案
2019-2020年高三上学期检测测评（期末）化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Cu:64 Zn65 第Ⅰ卷选择题（共50分）一．选择题（每小题2分，共25小题，每小题只有一个选项符合题意）1．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（）A、Na Mg Al B、Na K Zn Fe C、Zn Fe Cu Ag D、Mg Al Zn Fe2．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A、加热Al2O3B、加热CaCO3C、电解熔融NaCl D、氯化钠与铝粉高温共热3．可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是（）A、乙醇B、溴的四氯化碳溶液C、NaOH溶液D、盐酸4．90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是（）A、处理废弃物B、治理污染点C、减少有毒物D、杜绝污染源5．近年来，建筑装潢装饰材料进入家庭，调进发现，经过装修的居室以中由装潢装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。
这些污染物中最常见的是( )。
A．CO B．SO2C．甲醛、甲苯等有机物蒸气D．臭氧6.我国城市环境中的大气污染物主要是( )。
A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物C．NH3、CO2、NO2、雾D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物7．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A．碳酸钠B．碳酸氢钠 C．硫酸亚铁 D．氯化铝8. 许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水9．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较10.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( )11.下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．亚硝酸不与氯化钠反应D．常温下0.1 mol・L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-112.在①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是A. ①B. ②C. ③D. ④13.25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确．．．的是A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)B．c(H+)·c(OH-)＝1．0×10—14C．由水电离出的c(H+)＝1．0×10-13mol•L-1D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性14.下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A．HSO4-B．Cl-C．a X+D．b X2-15.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）16.分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是“嫦娥一号” 发射火箭燃料液氢（H2）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1A．571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1 B．241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 C．285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 D．285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-117. 实验：①0.1 mol·L1AgNO3溶液和0.1 mol·L1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L 1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L 1 KI溶液，沉淀变为黄色。
2019-2020年高三上学期期末考试化学含答案
2019-2020年高三上学期期末考试化学含答案考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
1至3页为第一部分，4至6页为第二部分。
将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。
试卷满分100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。
下列说法不正确．．．的是A．汽油属于纯净物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能2．下列排列顺序不正确．．．的是A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg3．下列有关物质性质的应用不正确．．．的是A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-6．解释下列事实的反应方程式正确的是A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4ClB．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4（浓）△CuSO4＋H2↑C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+D．纯碱溶液能清洗油污：CO 32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－7．下列说法正确的是A．32182g O中含有的氧原子数是2×6.02×1023B．1mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023D．1.0 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10238．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。
2019-2020年高三上学期期末考试化学试题含答案
2019-2020年高三上学期期末考试化学试题含答案 化学试卷（100分 90分钟） 2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Co 59第I 部分（选择题 共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A ．计算机芯片的主要材料是Si B ．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C ．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D ．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩 2．常温下，下列各组离子能大量共存的是A ． H +、Na +、SO 42﹣、Cu 2+ B ． Na +、NH 4+、H +、CO 32﹣C ． K +、Fe 2+、H +、NO 3﹣D ． Ca 2+、Ba 2+、SO 42﹣、C1﹣3．下列化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图： B ．FeSO 3的名称是亚硫酸铁C．电子转移情况：D ．氮气分子的电子式：4．钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO 2+2C+2Cl 2===TiCl 4＋2CO 。
下列关于该反应的说法正确的是A ．TiO 2是氧化剂B ．四氯化钛是还原产物C ．Cl 2发生氧化反应D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2高温5． “一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。
其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A ．该有机物的分子式为C 7H 7O 3B ．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C ．1mol 该有机物最多能与2mol H 2发生加成反应D ．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 6．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．FeCl 3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2＋＋Cu 2＋B ．硫酸铝溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋＋4OH －=AlO 2－＋2H 2OC ．浓NaOH 溶液处理少量．．二氧化硫：SO 2+ OH －=== HSO 3－D ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO 2＋2OH －=SiO 32－＋H 2O7． N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ． 3223.gO O 和的混合物中含有的氧原子数目为02.N A B ． 101L mol L ./的醋酸溶液中含有氢离子数目为01.N A C ． 标准状况下，2244.LCCl 含碳原子数目为01.N AD ． 将5.85 g NaCl 固体溶解在100 mL 水中，得到溶液中c (Na +)=1mol/L 8． 关于下图所示两个装置的叙述中不正确．．．的是A ．c (H +)浓度变化：①减小，②减小B ． 装置名称：①是电解池，②是原电池C ．离子移动方向：①中H +向阴极方向移动，②中H +向正极方向移动 D ． 电极反应式：①中阳极：2H 2O-4e -=4H ++O 2↑，②中负极：Zn e Zn -=-+229．N 2(g)与H 2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH 3(g)：下列说法不正确．．．的是 A ．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键 B ．Ⅰ过程吸收能量，II 过程放出能量 C ． N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = –44 kJ·mol -1D ．1mol N 2(g)与3 mol H 2(g)所具有的总能量比2 mol NH 3(g) 所具有的总能量高10．已知可用Co 2O 3代替MnO 2制备Cl 2，反应后Co 元素以 Co 2+的形式存在。
2020届江苏省镇江市高三上学期期末考试化学试题(解析版)
A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
B. NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒
C. Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚
D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多
『答案』C
『详解』A．FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路板，是因为FeCl3溶液能够与铜发生氧化还原反应，与其酸性无关，故A错误；
江苏省镇江市2020届高三上学期期末考试
1.党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。下列有关做法不正确的是（）
A.将废旧电池集中深埋，防止重金属污染
B.提高车用燃油、燃气品质，减少大气污染
C.推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染
D.使用可降解聚二氧化碳塑料，减少白色污染
『答案』A
『详解』A．废旧电池深埋，重金属会污染土壤和地下水，故A做法错误；
D．Y、Z、W三种元素分别为Na、Al、S，最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有两性，既可与强酸反应，又可与强碱反应，则能相互发生反应，故D正确；
5.下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是（）
A. 制取SO2B. 验证漂白性
江苏省镇江市2020届高三上学期期末考试 化学(带答案)
2020届高三模拟考试试卷化 学 2020.1本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。
下列有关做法不正确的是( ) A. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染 B. 提高车用燃油、燃气品质，减少大气污染 C. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 D. 使用可降解聚二氧化碳塑料，减少白色污染 2. 乙炔气经CaCl 2等净化后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。
下列有关表示正确的是( ) A. 质子数与中子数均为20的钙原子：2020Ca B. Cl－的结构示意图：C. CaCl 2的电子式：Ca 2＋[··Cl ······]－2D. 聚乙炔的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板 B. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌、消毒C. Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、OH－B. 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO－3C. 常温下，c（H＋）c（OH－）＝1.0×1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－3、S2－、Cl－5. 下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)不能达到实验目的的是()6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X位于同一主族。
2019-2020学年江苏省镇江市世业中学高三化学期末试卷含解析
2019-2020学年江苏省镇江市世业中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56] ( )A、常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0、1N AB、22、4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为N AC、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N AD、5、6 g铁粉在0、1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0、3N A参考答案：C略2. 某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na＋、NO3-五种离子。
若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ()A．NO3- B．CO32-、NO3- C．SO32-、NO3- D．CO32-、NO3-、Na＋参考答案：A略3. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()D4. 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）A N2B SO2C CO2D CO参考答案：答案：B5. 下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（）①硅晶体②H2O2③CaC2④NH4Cl ⑤Na2O2⑥Na2CO3A．③⑤ B．①③ C．②④⑤⑥ D．①②④⑥参考答案：A略6. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B. 此过程中铜并不被腐蚀C．此过程中电子从Fe移向CuD. 正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑参考答案：D【知识点】原电池原理解析：根据原电池原理，负极发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，正极发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2++2OH-=Fe(OH)2，A、Fe(OH)2易被氧化，故A正确；B、铜做正极，不参与反应，故B正确；C、原电池中电子从负极经外电路流向正极，即从Fe移向Cu，故C正确；D、发生的是吸氧腐蚀，故D错误。