高三化学一轮复习——框图推断
高三化学最新课件-有机框图题推断专题复习 精品
△
C
A
金 OH Cl OH 浓硫酸 H2O △ O C CH O H I 属 B O 3 CH3CH3 卡 △ 催化剂 CH3CHCH2CHCHCH 宾 Cl 催 HC CH C 化 CH2 CHCH2CHCH CH 2 2 3 剂 H2 C CHCH 一定 CH C O CH 2 溴水 △ 氢氧化 G F D E CH CH CH 2 条件 ① －H2O 钠溶液
子称为“手性碳原子” ）
O O O NH NH2 O
例3 A的分子式为C7H10O5，A分子中含有一个六元碳环， OH
已知具有 C C 结构的物质不稳定,A可与NaHCO3按物 质的量1：1之比反应，A能使溴的四氯化碳溶液褪色。A与其 它物质可发生如下转化，其中C、D、E是对称结构的化合物 ，F与C按物质的量之比2∶1恰好完全反应。
羧酸酸性
2、从物质的转化关系突破
例2 推断思路回顾 1、由A的相对分子质量求出A的分子式 2、由题目信息的反应原理及B分子中一氯 代物有2种，推断出A分子中官能团-Cl的 位置 3、连续选择氧化说明H分子中-CH2OH被氧 化最终转化为-COOH 4、由羟基酸J分子间 发生酯化反应形成 六 元环酯，可知环上有两个原醇羟基中的 氧原子、4个碳原子，由此进一步证明J 分子中醇羟基的位置
R1CH CHR1+ R2CH CHR2 催化剂 2R1CH CHR2
又知醛和酮在一定条件下可发生如下反应
O RCCH3
+
O R'CH
NaOH(aq)
加热脱水 RCCH CHR' RCCH2CHR&的转化关系
O2 Cu CH2CH2CHCH2Cl NaOH △
CHO Cl CHO 醇溶液 HOCH2CH2CH2CHCH2CH2OH
全程复习构想高考化学一轮复习 大专题(二)无机框图推
考向 2 以物质的特征性质为突破口 [知识支持] ①能使品红溶液褪色的气体：
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 ②沉淀特殊的颜色变化：
审题，就是阅读题目的过程。先阅读全题形成一个整体印象， 再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性 语句，把条件找准、找全。已知条件找出来以后，经过与大脑中 储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是 找出解决问题的突破点。突破点可以是物质的特殊性质、反应所 需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。找到突破点后再联系 已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断， 通过筛选、论证，然后得出结论。最后按正向顺序代入推断结果 进行检验以确保答案的准确性。
又知 E 溶液是无色的，H 为红褐色。请回答： (1)A 是___F_e____，B 是___C_l_2___，C 是___H__2___。 (填化学式)
(2)反应⑥的化学方程式为 ___4_F_e_(O__H_)_2_＋__O_2_＋__2_H_2_O__=_=_=_4_F_e_(_O_H_)_3______________。
大专题(二) 无机框图推断题的解题方法和思路
一、解题技巧 寻找到突破点：即在解题过程中选择有特征的物质、发生的 特殊反应、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等作为 突破点。
二、推断方法 审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理 判断→得出结论→正向求证。
推理判断的方法可以是： 顺逆推断、猜想推断、综合推断等思维方法。
高考化学一轮复习 4.23题型突破 无机框图推断题的解题策略课件
【示例2】 有一化合物X，可发生如下的转化关系(部分反应 物、生成物省略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K 为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液 中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反 应可放出大量的热。
(_1_)F_X_e中2_＋_＋滴__N入_H_过_＋ 4_＋量__3N_O_aH_O_－H_=_=溶△_=_=液=__F的_e_(离O__H子_)_方2_↓_程_＋_式_N_H为_3__↑____＋____H___2_O____________。__ (2)I和水反应生成G的化学方程式为 ___3_N__O_2_＋__H_2_O__=_==__2_H_N__O_3_＋__N_O_____________________。 (3)I转化为G的反应中，当有2 mol G生成时，转移的电子数 为__2_n_A_(_或__2_×___6_.0_2_×__1_0_2_3)____。 (4)引发H和W反应的操作是_在__F_e_2_O_3_和__A_l_的__均__匀__混__合__物__上__面_ __加__少__量__K__C_l_O_3_后__，__插__上__镁__条____。
3.典例剖析
【示例1】 下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其 中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固 体单质，常温下C、E、F都是无色气体。
请回答下列问题： (1)C的固体属于__分__子____晶体，F的化学式是____O_2___。 (2)A与B反应的化学方程式是 _____________________________________________。 (3)G与H反应的离子方程式是__C_O__23－_＋__2_H_＋_=_=_=_C__O_2_↑__＋_H__2_O_； E转变为H和I的离子方程式是 __S_O_2_＋__C_l_2＋__2_H__2O__=_=_=_4_H_＋_＋__S_O__24－_＋__2_C_l_－___。
高中化学总复习推断专题一 框图推断
高中化学总复习推断专题一框图推断考纲要求无机推断题是高考常见题型之一，其集基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识于一体，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点，具有考查面广、综合性强、思考容量大等特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。
一. 无机推断题的分析思路由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，所以必需先理清思路。
按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。
审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证审题，就是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。
突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。
找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。
最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。
二. 基本解题方法: “突破点”法找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。
三、典型例题：例1：从物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：试回答：（1）物质的分子式：A__________，B__________，C__________，D__________，E_________，F__________；（2）写出E → F的离子方程式___________________________；（3）鉴定物质F的方法______________________________________________（4）写出过量的C气体和氨水反应的化学方程式：（5）写出实验室制D气体的方程式：例2：（07丰台二模）28．（12分）下图中A 、B 均为固体，其中B 为单质。
高考化学第一轮复习考点突破：《无机框图题推断》(课件)
(4) 反应⑥的离子方程式是
________________________________
(3) 反应①的化学方程式是 _3_F_e_+_4_H_2_O__高=_=_温=__F_e_3O__4_+_4_H_2____，在实验室中 引发反应④的操作是_加__少__量__K__C_l_O_3_，__插__上__镁_ _条__并__将__其__点__燃___
(4) 反应⑥的离子方程式是 _2_A__l+_2_O__H__－_+_2_H__2O__=_2_A__lO__2_－_+_3_H__2↑___
(1) 写出B的电子式：
________________________________ (2) 写出生成E的电极反应式：
________________________，反应⑤的现象 是_____________________________________
(3) 反应①的化学方程式是 __________________________，在实验室中 引发反应④的操作是____________________
(3) 反应①的化学方程式是 __________________________，在实验室中 引发反应④的操作是____________________
______________ (4) 反应⑥的离子方程式是
________________________________
高考化学一轮总复习 热点专题系列4 无机框图推断题中的“题眼”课件 新人教版
2.有色气体 Cl2(黄绿色)、F2(浅黄绿色)、NO2(红棕色)。 3.有色溶液 Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫红 色)、Fe3＋与SCN－(血红色)、I2与淀粉(蓝色)。
第十七页，共37页。
4.变色反应 焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)； 颜色反应：浓硝酸遇含苯环的蛋白质而显黄色； 显色反应：酚类遇Fe3＋使溶液呈紫色。 5.漂白 按漂白原理可分为以下三种类型：
第二页，共37页。
一、特征反应 1.连续氧化反应 (1)H2S(S)―O―2→SO2―O―2→SO3 (2)NH3(N2)―O―2→NO―O―2→NO2 (3)C―O―2→CO―O―2→CO2 (4)Na―O―2→Na2O―O―2→Na2O2 (5)Fe―O―2→FeO―O―2→Fe2O3
第三页，共37页。
(5)硝酸铁分解生成氧化铁、二氧化氮，化合价只有降低没
有升高的元素，因此反应中必然有氧气生成。
第三十二页，共37页。
2. 图中各方框中的字母表示一种反应物或生成物(某些物 质略去)，其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余 为化合物。N为不溶于水的无机酸。
(3)吸附型：有些物质的固体疏松、多孔，具有较大的表面 积，可以吸附有机色质而使之失去原来的颜色。如：活性炭、 胶体等。
第十九页，共37页。
6.变色现象 Fe(OH)2→Fe(OH)3：白色→灰绿色→红褐色。 7.清浊变化 AgNO3溶液中逐滴加入氨水，溶液先呈棕黑色浑浊，而后 澄清。
第二十页，共37页。
第二十一页，共37页。
三、特征转化关系 (1)直线转化关系 金属―氧―气→碱性氧化物―水―→碱―酸―→盐 非金属―氧―气→酸性氧化物―水―→酸―碱―→盐 A ―氧―气→ B ―氧―气→ C ―水―→ D(酸或碱)，满足此关系的有 NH3、N2、S、H2S、C、Na。
高三一轮复习：无机框图题推断 PPT 人教课标版
一、反应形式特征
1.举例说明符合下列 特征形式的常见反应
光 或 点 燃
H 2 +Cl2
2H Cl
催 化 剂
N 2+3H 2
2N H 3
D E
N2 +O2 放 电2NO
C 通常情况下：
2 N O + O 2 2 N O 2
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
•
18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
•
19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
B
F
A
C +Na2O2
G O2 I +C K
C
D
+G 催化剂
H
I
B、C、D物质的量比为1:1:1
HNO3或H2SO4
D
O2
H O2 I +C K
二、现象（颜色）特征
S、Na2O2、AgBr Ag3PO4、 AgI、
Cu、Cu2O KMnO4、I2
Fe2O3 MnO2Fe3O4、C、 CuO、FeO、FeS Fe(OH)3 BaSO4、CaCO3、 AgCl、Fe(OH)2
方法五、根据特殊工业生产推断
知识准备：重要工业生产反应
1、煅烧石灰石
2、煅烧黄铁矿
3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化
【优化设计】高考化学一轮复习(第三辑)考点44新型无机框图推断题(含解析).doc
（3） E 在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出 E 与 C反应的离子
方程式 _________________, 利用电解法可提纯 E 物质，在该电解反应中阳极物质是 __________ ,
阴极物质是—，电解质溶液是 ________________ o
（4） ______________________________________________________________将 B 与 S02 等体积混合后，通入
1 洗涤滤渣 A的目的是除去 _____________ （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法
是 _________ O
2 第②步反应的离子方程式是 __________________________________, 滤渣 B 的主要成分
是 _________ O
3 萃取是分离稀土元素的常用方法。已 Nhomakorabea化合物 TBP作为萃取剂能将肺离子从水溶液中萃取
（） 8. 制取漂白粉以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
出來， TBP ________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃収操作时用到的主要玻璃
仪器有 _________ 、烧杯、玻璃棒、量筒等。 4 取上述流程中得到的 Ce（OH）4 产品 0. 536 g, 加硫酸溶解后 , 用 0. 100 Omol ? L' 1 FeS04
标准溶液滴定至终点时（肺被还原为 Ce'+ ）, 消耗 25. 00 mL 标准溶液。该产品 '|'Ce （0H）4 的质塑 分数为
（2） （3）
铁红 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 粗铜 精铜 硫酸铜溶液
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第40讲 必修化学—框图推断[复习目标]通过框图、流程图的推断，加强对元素化合物性质、用途的熟练掌握。
【知识点一】物质转化框图推断——元素及其化合物与化学基本概念、理论综合考查。
[例1].（2011天津）图中X 、Y 、Z 为单质，其他为化合物，它们之间存在着如下转化关系（部分产物已略去）。
其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
（1）组成Y 的元素在周期表中的位置是 ；M 中存在的化学键类型为 ；R 的化学式为 。
（2）一定条件下，Z 与H 2反应生成ZH 4。
ZH 4的电子式为 。
（3）已知A 与1mol Al 反应转化为X 时（所有物质均为固体），放出a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（4）写出A 与D 的稀溶液反应生成G 的离子方程式： 。
（5）向含4mol D 的溶液中，逐渐加入X 粉末至过量。
假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n （X 2+）随n （X ）变化的示意图，并标出n （X 2+）的最大值。
[变式练习]1.室温下，单质A ，B ，C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。
又知E 溶液是无色的，请回答：（1）A 是 、B 是 、C 是 （请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为： 。
（3）反应④的离子方程式为： 。
n （X 2+）/mol O n （X ）/mol（4）简述E溶液中溶质的检验方法：。
[核心突破] 解答无机框图推断题的解题方法：[规律总结1] 具有特征颜色和状态的常见物质1.淡黄色固体：Na2O2、S、AgBr；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫（黑）色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu、Cu2O、红棕：Fe2O3；绿色：Cu2（OH）2CO3。
有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4（不溶于酸）、BaSO3、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Al（OH）3、BaCO3、CaCO3、MgCO3等；②（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S; ③红褐色沉淀：Fe（OH）3；④蓝色沉淀：Cu（OH）2。
2.有色气体：NO2（红棕色）、Cl2（黄绿色）；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X：FClBrI）3.常温下呈液态的特殊物质：Br2（非金属单质，红棕）、Hg（金属单质）、H2O、H2O2等。
4.易升华的物质：I2。
5.溶液中的有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO ［紫（红）色］。
6.Br2（水）：黄（橙）色，有机溶剂中：橙红；I2（水）：黄（褐）色，有机溶剂中：紫（红）。
[变式练习]2.（08海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。
化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
(1) 写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式____________________(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式______________________(3)写出一个由D生成B的化学方程式________________________________；(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式_________________________________________；②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_____ ___；③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________ ________。
3.有如图所示的反应（可加热），A、B、C、D为中学化学中常见的单质或化合物，按要求填空。
⑴若A为黑色固态单质，C为无色有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为；⑵若A为红色金属单质，该反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；⑶若A为黑色粉末，C为有色气态单质，则产生1molC时被氧化的B的物质的量为；⑷若A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而降低，D可做干燥剂，则该反应在工业上可用于制备，反应方程式为。
[规律总结2] 特征反应⑴在空气中由无色迅速变红棕色的气体只有；溶于水显碱性的气体只有；⑵一定条件能漂白有色物质的淡黄色粉末只有；溶于氢氟酸的酸性氧化物只有；⑶与NaOH溶液反应产生氢气的金属只有；在O2、N2、CO2中均能燃烧的物质是；⑷与盐酸反应产生无色刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色加热还能复原的是；⑸同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应生成盐的元素是；⑹与强酸、强碱均能反应放出气体的常见物质是 Al、弱酸的铵盐（）；⑺ A物质加到B物质中，先沉淀后沉淀又溶解，A、B可能分别为CO2（SO2）与Ca（OH）2、NaOH与铝盐、HCl与Na[Al（OH）4]⑻产生苍白色火焰的反应是；放电能发生的反应；与“浓酸反应”的往往是；电解生成三种物质的往往是。
【知识点二】阴、阳离子组合推断题。
[例2].物质A—K都是由下表中离子组成的，且为中学化学常见物质，有下图所示的转化关系，部分产物中的水已省略。
（如果需要阴、阳离子可以重复使用）已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。
试按要求回答下列相关问题：（1）A、D、K、J的化学式为：A 、D 、K 、J ；（2）已知B溶液和E溶液都显碱性，则相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH 较大的是（用化学式表示）；（3）写出反应②的离子反应方程式；（4）用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应式为。
[变式练习] （江苏联考测试）下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的分子量大16，E是酸。
当X无论为强酸或强碱时都有如下转化关系:当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X为强碱时，A、B、C、D、E均同时含有另一种元素。
回答下列问题。
(用化学式填写) （1）A ________ Y ________ Z ________（2）当X为强碱时，E是 ____ ___；当X为强酸时，E是 ____ ___。
（3）A与X反应的离子方程式为。
[巩固练习]1.A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）。
(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为________；②写出反应I的化学方程式____________________；③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________；(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为_______，C中所含化学键的类型是________；②写出反应I的化学方程式____________________；③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________；(3)将(2)中一定量的气体D通入2LC的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
①O点溶液中所含溶质的化学式为________，常温下a点溶液的pH____（填“>”、“=”或“<”）7，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是__________________；②标况下，通入气体D的体积为_ ___L，C溶液的物质的量浓度为___ __mol/L。
2.（08北京）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1) 取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。
(2) Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是_______________。
(3) 向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)______。
(4) 取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是____________________________。
(5) 另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_________________________。
巩固练习1答案：（1)①；4NH3+5O24NO+6H2O；③2NO+2CO N2+2CO2 (2)①O=C=O；（极性）共价键、离子键；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(3)①NaOH、Na2CO3；>；c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)；②44.8；2.5。