九年级下册化学-常见的酸和碱
碱
在酸碱电离理论中，碱指在水 溶液中电离出的阴离子全部都 是OH-的物质；在酸碱质子理 论中碱指能够接受质子的物质； 在酸碱电子理论中，碱指电子 给予体。
氢氧化钠的物理性质
实验 现象 白色固体 分析
观察氢氧化钠的颜色、 状态
将氢氧化钠放置于表面 皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少 量水的试管里，并用手 触碰试管外壁
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （ 除去CO2
）
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水 （复分解反应）
5.酸溶液能与某些盐发生反应
实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （白色沉淀） 实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （白色沉淀） 注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。
散热
将水注入到浓硫酸中
硫酸液 滴向四 周飞溅
课题一 常见的酸和碱（2）
主讲人：付伟
学习要求
重点讲解：酸的化学性质、复分解反应
1.酸溶液能与酸碱指示剂反应
滴加紫色 滴加无色 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红色 变红色 不变色 不变色
结论:酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞 溶液变色。
小结
•1、跟指示剂反应
•2、跟活泼金属反应
石蕊试液变成红色，酚酞试液不变色。
酸+金属=盐+氢气↑ 金属氧化物+酸==盐+水 酸+碱=盐+水
•3、跟金属氧化物反应
•4、跟碱反应
•5、跟某些盐反应
课题一 常见的酸和碱（3）
主讲人：付伟
学习要求
要求掌握：酸与碱的导电性 重点讲解：碱的理化性质
碱与某些盐反应
CuSO4+2NaOH == Cu(OH) 2↓+Na2SO4
FeCl 3 + 3NaOH == Fe(OH) 3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH) 2 == CaCO3 ↓+2NaOH
碱+盐→ 新碱 +新盐（复分解反应）
碱与盐反应的条件
反应物：都可溶
碱与盐反应的条件
生成物：有沉淀、气体或水
课题一 常见的酸和碱（1）
主讲人：付伟
学习要求
要求掌握：酸碱指示剂作用 重点讲解：几种常见的酸，浓硫酸的稀释
一、酸、碱与指示剂作用
向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、无色的酚酞溶液、观 察现象
石蕊酸红碱蓝
酚酞酸无碱红
变红色 变红色 变蓝色
不变色
不变色 变红色 变红色
变蓝色
结论：1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碱能使无色的酚 酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝） 2、酸不能使无色酚酞溶液变色,碱溶液使无色的酚 酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）
酸与碱的导电性的探究
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
× ×
酸溶液、碱溶液为什么能导电？ 而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
分子 酸 在水溶液中H+ + 酸根离子
解离
不能自由 移动的离子
HCl
H+ + Cl—
碱 在水溶液中 金属离子 + OH—
解离
Ca(OH)2
Ca2+ + 2OH— 能自由移动的离子
4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性
5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 取少量该溶液， 滴入几滴紫色石蕊溶液
若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
月季花
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
美人焦
胡萝卜
紫包菜
二、常见的酸 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻 气味。
2.酸溶液能与活泼金属反应
镁 锌 铁
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
结论:酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （置换反应）
AB+CD→AD+CB
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4.酸能与碱反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
比较
碱+非金属氧化物→盐+水 碱与金属氧化 物的反应不属 于复分解反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+金属氧化物→盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
碱与酸的反应
酸 + 碱 → 盐 + 水（复分解反应） KOH + HCl == KCl +H2O
酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色：
酸性溶液
酸溶液 指示剂（指示剂）的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂： 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 3、变色规律: 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无 色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变 成蓝色，使无色酚酞溶液溶液变成红色 （即石蕊酸红碱蓝、酚酞酸无碱红）
无色液体 瓶口有白雾 有刺激性气味 无色粘稠油状液 体 无明显现象 无味
用途 盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃 HCl 液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除 硫 酸 锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中可以用它做干 燥剂。 浓硫酸不能干燥碱性气体氨气（NH3）
3.酸溶液能与金属氧化物反应
现 象
铁锈+盐酸 铁锈消失， 溶液由无色 变为黄色 铁锈+硫酸
化学方程式 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
结论: 酸+金属氧化物→盐+水 （复分解反应）
复分解反应
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。 实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换 离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电 解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低， 化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记
表面潮湿并 容易吸收水分 逐渐溶解
发热
NaOH溶于水 放出热量。
氢氧化钙的物理性质
取一药匙氢氧化钙，观 察它的颜色和状态，然 后放入小烧杯中，加入 约30mL水，搅拌，观察 氢氧化钙在水中的溶解 情况。然后向上层澄清 的溶液中通入二氧化碳
颜色、状态
现 象 白色粉末状固体
没有完全溶解, 呈浑浊状态 产生白色浑浊
在水中的溶 解情况 向澄清溶液 中通入CO2
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 现象：放出大量的热
生石灰 CaO
熟石灰
Ca(OH)2
碱的化学性质
1.碱与指示剂反应 紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。 不溶于水的碱不能使指示剂变色。 2.碱与某些非金属氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ( 检验CO2 )
2、浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸有强烈 的腐蚀性，能夺取 含碳、氢、氧等元 蘸有硫酸的部位变黑 素组成的化合物里 的水分 ( 氢、氧元 滴有硫酸的部位变黑甚 素 ), 生成黑色的炭 至烧成洞
纸上显出黑色字迹
浓盐酸
浓硫酸
↑
↓
稀释浓硫酸的方法：
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的 不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 发热或烫 浓硫酸溶于水 放出大量的热 事故处理：如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？ 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 烧杯里，用玻璃棒
九年级(初三)化学常见的酸和碱
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
酸
碱
指
示
剂
与
酸
、
碱
食醋
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
变红色
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
不变色
的
石灰水
作
变蓝色
变红色
用
盐酸
变红色
不变色
氢氧化钠 变蓝色
变红色
酸
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色
盐酸
硫酸
颜色、状态 无色液体 无色粘稠液体
打开瓶盖 后的现象
气味
在空气中会形 无明显变化 成白雾
有刺激性气味 无气味
活动与探究
（1）如图，在白色点滴板上进行实验，并观察 现象。
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
变红色 变红色
不变色 不变色
课题2 酸和碱之间发生什么反应
练习
写出下列物质 的化学式 并指出物质
示
紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色
剂
无色酚酞溶液遇碱溶液变红色
与 酸
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
后的颜色变化
后的颜色变化
、
碱
食醋
变红色
不变色
的
石灰水
作
用
盐酸
变蓝色 变红色
变红色
不变色
氢氧化钠 变蓝色
变红色
几种常见的酸
实验10—2
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察 现象并闻气味。
中和反应在实际中的应用
•人的胃液里含有适量盐 酸胃酸过多，可服用含 碱性的物质以中和过多 的胃酸。
人教版九年级化学下册课件- 常见的酸和碱
二、氢氧化钙 Ca (OH)2
俗称：消石灰、熟石灰
1、物理性质: ①白色粉末状物质 ②微溶于水,水溶液叫石灰水 ③有腐蚀性
2、Ca(OH)2 的制取
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
3、用途
(1)用石灰浆砌墙 原理：熟石灰能吸收空气的二
氧化碳变成坚硬的碳酸钙 (2)工业上用熟石灰做原料制造
氢氧化钠、漂白粉 (3)改良酸性土壤 (4)配制农药波尔多液
在酸性土壤中 加入熟石灰
三、碱的化学性质
原因：由于碱在水溶液中都能电离出OH-， 所以它们有一些相似的性质(既通性)
1、与酸碱指示剂反应 紫色石蕊→蓝色 无色酚酞→红色
2、碱+非金属氧化物→盐+水
例：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
潮解：在空气中容易吸收水分，表面 潮湿并逐渐形成溶液的现象。
注意：
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防 止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅 到眼睛里。 如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水 溶液清洗
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳
酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。
产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。
溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。
能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。
制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。
）1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2+ H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl2+ H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑， Fe + H2SO4＝ FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑， Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱知识点总结笔记
第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：１、【酸==H++酸根离子】如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
酸的化学性质-九年级化学人教版下册
黄色溶液
滴加少量CuSO4溶液
相互交换成分 酸入水、沿器壁、勤搅拌
4、与碱反应，生成 和
口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。
4、与碱反应，生成 和
氢氧原子按2：1的个数比（H2O）脱去
2Fe O +6 H SO == 2Fe (SO ) + 6H O 2H2SO4 (浓) + C == CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
干冰
二氧化碳 CO2
草木灰
碳酸钾(主要成分)
K2CO3
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 A．
B．
(25)镁和稀硫酸：Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解，有气泡产生)
置换反应
16．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热
2.与活泼金属反应，生成 盐 和 氢气 钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钾会发生反应，碳酸钾和硫酸会发生反应，氧化钙和水会转化成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会转
化成碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙，符合题意，故D正确。故选D。 答案：B
B
除去NaCl溶液中少量Na2CO3
适量澄清石灰水，过滤
【详解】A. 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，4V正（O2）=5V逆（NO），说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等，故A
酸的化学性质通性
1.与酸碱指示剂反应
【解析】A、盐酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钠不会发生反应，不符合题意，故A错误；B、盐酸和氢氧化钡会发生反应
，氢氧化钡和碳酸钠会发生反应，碳酸钠和盐酸会发生反应，过氧化氢会转化成水，水会转化成氧气，氧气不会转化成过氧化氢，不
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
2023九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课件新版新人教版
常见的酸 颜色、状态 (通常状况下) 挥发性
盐酸 无 色液体
易 挥发
吸水性
无
硫酸 无 色,浓硫酸为 油 状液 体
不易 挥发
浓硫酸有
一二
(2)浓硫酸的稀释。
①要把 浓硫酸 沿容器壁慢慢注入 水 中。 ②玻璃棒的作用是 搅拌,让热量及时散失 。
一二
2.酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂的反应: 酸能使紫色石蕊溶液 变红 ,遇无色酚酞溶液 不变色 。
。
分别写出铁锈(Fe2O3)与稀盐酸、铁锈与稀硫酸反应的化学方程 式: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ,
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 。
稀盐酸和稀硫酸的化学性质释疑 1.酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色。要注 意发生颜色变化是指示剂分子与H+作用的结果,因此变色的是酸碱 指示剂而非酸。 2.在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与H+作用,置换出酸中 的氢,排在氢后的金属则不能;硝酸因具有很强的氧化性,与金属反 应不生成氢气。 3.稀盐酸(或稀硫酸)在与铁反应时生成氯化亚铁(或硫酸亚铁),溶 液颜色为浅绿色,反应类型为置换反应,铁元素的化合价由0价变为 +2价。当它们与氧化铁反应时生成氯化铁(或硫酸铁),溶液颜色为 黄色,反应类型为复分解反应(后面将要学习),反应过程中各元素的 化合价均不改变。
(2)与活泼金属的反应: 酸能与多种活泼金属反应,生成 氢气 。
分别写出镁(Mg)与盐酸,锌(Zn)、铁(Fe)与稀硫酸反应的化学方
程式: Mg+2HCl MgCl2+H2↑ , Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ ,
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
人教版-化学-九年级下册-常见的酸和碱 初中化学课件
判断金属跟酸能否发生置换 反应及其反应的快慢的条件:
1.排在氢前面的金属才能置换 酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用 浓流酸、硝酸。
3.生成的盐必须是可溶。
酸+金属氧化物 盐+水
H2SO4+CuO CuSO4+H2O 2HCl + MgO MgCl2+H2O 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
探究二：在试管中加一些固体 氢氧化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程，并摸一摸试 管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
烧碱与蛋白质、油脂的作用
➢ 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。
酸 氧化物 盐 水
碱性氧化物: 凡是能与酸
反应生成盐和水的氧化物.
例如: 碱
性Na2O都K是2O
CaO 金金
BaO 属属
氧化物 不都是 氧氧化化物物
Mn2O7 Cr2O3等
酸+盐 另一酸+另一盐
HCl+AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ H2SO4+BaCl2 = 2HCl +BaSO4↓ 2HCl+CaCO3 = H2O+CO2↑+ CaCl2
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的 颜色：
溶液试液 酸溶液 碱溶液
石蕊试液 酚酞试液
变红色
不变色 (无色)
变蓝色 变红色