专题复习溶液
专题复习：溶液考点一溶液的形成（高频考点）1.溶解的过程(l)溶液是指____________物质分散到____________物质里，形成的_______、________的混合物。
(2)溶液的特征:均一性和稳定性。
①均一性是指溶液各部分的组成、性质完全相同;⑦稳定性是指外界条件(温度、溶剂性、气体压强等)不改变，溶质不会从溶液中分离出来。
【特别提醒】溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的物质不一定是溶液.如蒸馏水。
(3)溶液的组成:由＿＿＿＿和＿＿＿组成，被溶解的物质叫______，起溶解作用的物质叫_____。
水是最常见的溶刘。
【特别提醒】1、溶质可以是固体，也可以是气体或液体；2、汽油、酒精也可以做溶剂；3.溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但：溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。
(4)溶解过程中的吸放热物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如________等;有的物质溶解时放热，如___________等;有的物质溶解时没有明显的能量变化，如＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。
2.乳化现象【特别提醒】物质除法的方法、原理及举例方法原理举例溶解利用溶解原理.使污垢溶解于某些溶剂中，从而去除污垢用汽油洗去衣服上的油渍;用酒精洗去试管中的碘乳化利用乳化原理.使乳化剂作用于污染物，发生乳化现象，从而去除污垢用洗洁精洗去碗碟上的油渍;用洗衣粉除去衣物上的油渍化学反应利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而去除污垢用稀盐酸除去铁锈;用碳酸钠除餐其上的油污3.饱和溶液与不饱和溶液(1)概念①饱和溶液:在一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液。
②不饱和溶液:在一定条件下还能继续溶解某种溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液。
【特别提醒】1、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别:对于不同种溶质的溶液来说，不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。
如饱和石灰水就是稀溶液；对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大;2、溶液是否饱和是对某一溶质而言，对其他溶质来说不一定是饱和溶液。
如饱和食盐水中还能继续溶解蔗糖固体。
(2)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化考点二溶液组成的定量表示（高频考点）1、溶质质量分数（高频考点）2、溶液的稀释溶液在稀释前后____________________的质量不变，若设浓溶液质量为A g，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液B g，则Ag×a%=Bg×b%【特别提醒】加水质量计算公式为Bg一Ag命题点1 溶液形成的理解对溶液形成的理解常以选择题的形式考查，考查的命题点有：溶液的说法判断（18次）、乳化现象（12次）、溶解过程中的吸热或放热现象（9次）、溶液中溶质和溶剂的判断（2次）。
常联系生活、生产实际以文字形式出现。
例1（2014烟台）下列关于溶液的叙述正确的是（）A、溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B、溶液中各部分性质相同C、某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D、硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程【方法指导】熟记溶液的概念和特征；切记饱和溶液只是对于某一溶质来说的，它还可以溶解其他物质；理解物质溶解过程中溶液温度的变化。
变式练习1（2014潍坊）下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A、面粉B、冰块C、花生油D、蔗糖命题点2溶质质量分数的计算溶液中溶质质量分数的计算在山东中考的选择题、填空与简答题和计算题中均有涉及，一般常结合溶解度知识进行考查，计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。
例2（2014广元）实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g 。
试计算完全反应后所得溶液中溶质质量分数。
（写出具体计算过程）实验配制一定溶质质量分数的溶液1、仪器的选用（3次）所需仪器：托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、胶头滴管。
注意：用浓溶液稀释配制溶液不需要的仪器为：托盘天平、药匙。
2、实验目的：配制80g10%的氯化钠溶液3、实验步骤（1）用固体药品配制考情分析：操作顺序（正误判断考查3次、填写顺序考查1次、补充步骤考查1次），操作错误的步骤判断（称量考查1次、量取考查1次）。
①计算：计算所需溶质的质最和水的休积;②称量：用＿＿＿＿＿称里一定质量的固体，用＿＿＿＿＿量取一定体积的水;③溶解:将称好的固体倒入干燥的烧杯中，再加入量好的水，用＿＿＿＿＿＿充分搅拌;④装瓶:将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。
(2)用浓溶液稀释配制溶液①计算：计算所需浓溶液的质最(1次)和所需水的质最(1次);②量取:用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水:③溶解:将量筒量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。
5、注意事项称量的注意事项①使用托盘天平时.要遵循“左＿＿右＿＿＿”的原则，且左右两盘要垫上相同的纸片(称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中称量)(3次)。
溶解过程中的注意事项①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，搅拌的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2次);②不能放在量筒中溶解固体(l次)或稀释溶液。
6、实验误差分析(1)使用托盘天平时，将药品和砝码位置颠倒，当使用到游码时.就会导致称量的药品的实际质量偏小。
从而导致溶液中溶质质量分数偏小。
【特别提醒】实际质量＝砝码质量一游码质量(2)量取水的体积时，仰视读数，则导致量取的水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小；俯视读数，则导致量取的水的实际体积偏小，溶质质最分数偏大。
(3)装瓶时.细口瓶中若有水珠，则导致溶液中溶质质量分数偏小。
例（2011日照）图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：(1)用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____________________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是_________．（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为_______（4）根据计算需要量取水的体积是_________（水的密度为1g/mL）．量取读数时，下图视线角度正确的是___．（选填字母标号）（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．（1）实验中玻璃棒的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在在天平的左盘中，并且在称量中使用了游码，则会使称取的质量＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。
（3）配制此溶质的步骤：溶液配制完成时，在转移过程中不小心将溶液洒出，溶质质量分数＿＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
一．选择题（共8小题）1．（2014枣庄）溶液在我们生活中有着广泛的用途．下列物质不属于溶液是的（）A．碘酒B．澄清的石灰水C．生理盐水D．酒精2．（2014上海）加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是（）A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．大理石3．（2014潍坊）下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是（）A．浓硫酸B．硝酸铵C．氧化钙D．氢氧化钠4．（2014成都）最易洗净沾有油污的餐具的是（）A．冷水B．热水C．加了餐具洗洁精的冷水D．加了餐具洗洁精的热水5．（2014广州）某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（）A．m（溶质）：m（溶剂）=20：120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，有固体析出6．（2014大庆）某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（）A．50g B．10g C．100g D．40g7．（2014河北）下列关于溶液的说法中正确的是（）A．水可以溶解任何物质B．物质溶于水时都放出热量C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液8、（2014长沙）溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液说法正确的是（）A、面粉与水混合一定能形成溶液B、溶液都是无色透明的C、NH4NO3 、NaCl、CaO三者分别溶于水，所得溶液温度逐渐降低D、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物9．（2014无锡）泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液．A．②③B．①③④C．①②③D．①②③④二．填空题与简答题（共1小题）10、（2014郴州）将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为＿＿＿＿．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将＿＿＿＿＿（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将＿＿＿＿＿（填“偏大”或“偏小”）．三．实验与探究题11、（2014黔东南州）化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有＿＿＿＿（填编号）．（2）主要的实验步骤是：①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积．②称量：a．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿b．称取＿＿＿＿＿＿g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用＿＿＿＿＿mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器．③溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌．④瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器＿＿＿＿＿＿（填仪器名称）并贴上标签．⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数＿＿＿（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．四、计算题12、（2014新疆建设兵团）化学是一门一实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），计算并回答问题；（1）该反应产生的气体质量是多少？（2）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？一、选择题1、（2014六盘水）下列固体溶于适量水后，液体温度明显升高的是（）①氢氧化钠②氯化钠③硝酸铵④生石灰A、②④B、①②③④C、①④D、①②③2、（2014佛山）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A、1.5mLB、2mLC、3mLD、4mL3、(2014广州)某地，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于饱和溶液的叙述正确的是（）A、m（溶质）：m（溶剂）＝20：120B、溶质的质量20%C、升温后，溶质的质量分数增大D、降温后，有固体析出4、）实验序号水的质量加入NaCl的质量溶液的质量①10 2 12②10 3 13③10 4 13.6④10 5 13.6B、20℃时10g水最多能溶解4gNaClC、③④溶液的溶质质量分数相等D、①所得溶液的溶质质量分数为20%5、（2014河南）在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。
中考化学专题复习《溶液》测试卷-附带答案
中考化学专题复习《溶液》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________一、选择题。
1、分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（）A．NaCl B．CuSO4 C．CaCO3D．FeCl32、在试管中加入少量碘粒,再加入适量的汽油,振荡,静置,观察到的现象为()3、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是()A．修车工用汽油洗去手上的油污B．用洗发剂洗去头发上的油脂C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂D．用洗洁精洗去餐具上的油污4、用下列物质清洗油污时,能产生乳化现象的是( )A.水B.洗洁精C.汽油D.酒精5、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质与溶剂的质量比6、20 ℃时，某物质在100 g水中最多能溶解5 g，则该物质的溶解性属于() A．易溶B．可溶C．微溶D．难溶7、有20℃等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃；另一份加入少量生石灰后，温度仍保持20℃．这两种情况下都不改变的量是（）A. Ca（OH）2的溶解度B. 溶剂的质量C. 溶液的质量D. 溶液中溶质的质量分数8、将80 g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．480 g B．400 g C．320 g D．80 g9、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。
下列说法正确的是()A.X是溶剂B.X只能是固体C.该溶液一定是饱和溶液D.该溶液中溶质的质量分数是25%10、某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )A.50gB.10gC.100gD.40g11、已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（）A．>50% B．=50% C．<50% D．不能确定12、盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。
专题复习：有关溶液计算
1.现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液, 试回答下列问题: (5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%,则应加入硝酸钠____g 10 (6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%,则应蒸发水____g 40 (7)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%,则应加水___g 80
探究
在常温下，将5g下列各物质分别加 入95g水中，充分溶解后所得溶液 中溶质的质量分数最小的是 （ C ）
2、（2013年中考说明，P91） 汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分 数为28%，密度为1.2 g /ml。若要在 实验室用溶质质量分数为98%的浓硫 酸配制这种稀硫酸630 g 。求： （1）630 g 稀硫酸的体积是多少毫升？ （2）需要浓硫酸多少克？ 解:（1）630g稀硫酸的体积： 630g÷1.2g/ml=525 ml （2）需要浓硫酸的质量： 630 g×28%÷98%=180 g
考点二、有关溶液稀释的计算
溶液加水稀释后，溶剂质量增加， 溶液质量增加，但溶质质量不变。进行 溶液加水稀释的计算时，抓住溶液稀释 前后溶质质量相等，建立相应的数学关 系式求解。 溶液稀释问题： 根据稀释前后溶质质量不变可得：
稀释前溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 =稀释后溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
考点一、有关溶质质量分数的概 念运用
化学中常用溶质的质量分数来定量表示溶液的 浓度 定义式：溶质的质量分数
= 溶质质量 ×100% = 溶质质量+溶剂质
溶质质量 ×100% 溶液质量 量
须 知
1．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。 溶质在溶剂中全部溶解（在溶质的溶解 度范围内）后，溶液质量=溶质质量＋溶 剂质量。 2.当两种溶液混合时，混合溶液的体积 不一定等于两种溶液的体积之和。 3.溶液的质量与体积换算时，密度单位 一般用“g/cm3”，而体积单位一般用 “毫升”，换算关系为1 ml=1 cm3。
初中化学中考化学专题复习-溶液及有关溶质质量分数的计算.doc
初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、计算题（共1题）1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
难度：偏难知识点：溶质的质量分数二、选择题（共15题）1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
2022年中考化学总复习专题08溶液与溶解度-
专题08 溶液与溶解度考点归纳一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形 一、 的 。
2．溶液的组成及其特征：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。
溶液的基本特征是 、 、 。
3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是 过程，此过程热量，另一种是 过程，此过程 热量，氢氧化钠、 、生石灰等物质溶于水放热， 等物质溶于水吸热， 、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有 作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做 现象。
（用汽油洗掉油污是 作用，形成 ；用洗涤剂洗油污是 作用，形成 。
）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）、减少溶质、饱和溶液 不饱和溶液增加溶质、 、改变温度二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。
它是溶质与 溶液的质量之比。
2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。
3．变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量—的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液=稀释后稀溶液质量× 稀溶液三、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液）1．步骤（1）计算；需要食盐克；需要水克；即42毫升。
（2）称量；用托盘天平称取食盐8g，用量取42毫升水。
（3）溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用不断搅拌。
（4）装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和）向外。
专题复习 水和常见的溶液
二、溶液 (一)溶液的形成
1.物质溶解的现象 生石灰(CaO)加入水中生 成熟石灰[Ca(OH)2]，该过 程是化学变化。 温度改变： 温度上升：如浓硫酸、固体氢氧化钠等 温度下降：如固体硝酸铵等 温度不变：如固体氯化钠、硝酸钾等
2．溶液的特征 (1)均一性：指溶液各部分的组成、性质(包 括物理性质和化学性质)完全一样。 (2)稳定性：指在温度等外部因素不改变的情 况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层 或沉淀现象。
知识网络
ZHISHIWANGLUO
水的组成
水
电解水的实验 物理性质
水的性质
水的净化 水 资 源 水的软化 水的污染及其防治 溶 溶液 液
溶 解 度
溶质的质量分数
重难点突破
ZHONGNANDIANTUPO
一、水 (一)水的组成
1.电解水的实验
通电
水电解 2H2O 2H2↑ + O2↑ 电极 负极(－) 正极(+) 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 检验 燃着的木条 带火星的木条
9. 2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震， 某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理 盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为 1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量 为 g，水的质量为 g。
10.实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以 下操作：A.称量 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签。回答下 列问题： （1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液 时，其操作顺序是___________（填序号）。 （2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃 棒和____，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是___。
(3)溶解度曲线的含义
溶液 溶解度专题复习1
溶液溶解度专题复习1一、溶液选择题1．请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（）A．a、b两物质的溶解度相等B．t1℃时，向20g a固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解C．将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时，两者的溶质质量分数相等D．b中含有少量a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b【答案】C【解析】试题分析：A 根据溶解度曲线可知，只有在℃时两物质溶解度相等；B t 1℃时，a物质的溶解度为36g，也就是说此温度下100g水中最多可以溶解36g a物质；C 从t2℃降温至t1℃时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，不可以用来提纯b。
考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。
2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60gC．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数【答案】D【解析】【详解】A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；B、t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确，因为该温度下50g水溶解了30g溶质，那么100g是就恰好溶解60g溶质，正确但不符合题意，故选项错误；C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意，故选项正确；故选D。
初三化学溶液专题复习资料
一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ A ）A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（ D ）A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水2、溶液的宏观特征：（1）均一性（2）稳定性练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(上部)处和B（底部）处密度的大小( C )A： A > B B： A < B C：A= B D：不能确定3、溶液的组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。
m（液）= m（溶剂）+m（溶质）练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是。
2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是。
探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？溶剂：水、汽油、酒精等物质，溶质：可以是固体、气体、液体。
4、溶液中溶质和溶剂的确定溶质可以是固体、液体和气体。
练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂KMnO4溶液碘酒盐酸90ml酒精10ml水．．A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒5.溶解时的吸热或放热现象溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物2、宏观特征：不均一、不稳定3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。
第九单元 《溶液》专题复习
（4）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
【注】①但Ca(OH)2和气体的溶解度随温度升高而_______
②使溶液达到饱和的最可靠方法是：_________、____________
（5）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如80℃不饱和KNO3溶液可能是浓溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液_______
2.固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在里达到饱和状态时所溶解
四要素：①条件：一定温度②标准：______g溶剂③状态：达到饱和
溶解吸热：如________溶解
溶解放热：如_________溶解、_______溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1.饱和溶液、不饱和溶液
（1）饱和溶液：，_________溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液
（2）不饱和溶液：，____________溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、_______、玻璃棒
大多数固体物质的溶解度随温度升高而______；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数固体物质溶解度随温度升高而_____。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例：（1）t3℃时A的溶解度为
（2）P点的的含义：在该温度时，A和C的溶解度
（3）N点为t3℃时A的溶液，可通过加入A物质，
中考化学二轮专题复习：关于溶液的计算
中考化学二轮专题复习：关于溶液的计算一、选择题1.84g/cm）的浓硫酸配制100g质量分数为1．某同学在实验室用质量分数为98%（密度为39.8%的稀硫酸。
下列说法错误的是A．量取水时选用100mL的量筒B．稀释时将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌C．装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变D．若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于9.8%2．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
下列关于配制该溶液的说法不正确的是①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。
A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②③④⑤3．工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数A．30%B．63%C．70%D．84%4．用60%硫酸a与20%硫酸b来配制30%硫酸溶液，所用溶液a、b的质量比为A．2:1B．1:2C．3:1D．1:35．如图，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是A．甲试管溶液中溶质的质量减少B．甲试管中溶液质量减少C．乙试管中固体量增加D．乙试管溶液中溶质的质量分数增大6．盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的A．氢氧化钠的质量减少B．氢氧化钠的质量保持不变C．氢氧化钠的质量分数增大D．氢氧化钠的质量分数保持不变7．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
下列方法能配制出该选种溶液的是A．4g氯化钠和16g水B．16g20%的氯化钠溶液和5g水C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠8．化学小组的同学们在室温（20℃）时，用氯化钠和硝酸钾进行了下图所示的兴趣实验，以下分析中，正确的一项是KNO313.33264110溶解度/gNaCl35.73636.637.3A．①中溶质质量分数为25%B．②中溶质氯化钠为7.2gC．③为硝酸钾的饱和溶液D．③比②中固体的质量大9．配制50g质量分数为6%的NaCl溶液并用于实验，下列说法错误的是A．配制步骤：计算、称量、量取、溶解B．用到的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管1g/cm）C．计算：需要称量氯化钠的质量是3g，量取水的体积是47mL（水的密度为3D．量取水：俯视读数会使所配溶液的溶质的质量分数偏小10．有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是A．加入2g CaCl2固体B．把溶剂蒸发掉一半C．加入20g溶剂D．加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液二、填空与简答11．将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图所示。
溶液专题复习-完整版课件
蔗糖/g 氯化钠/g
20℃ 203 36
40℃ 238 36.6
60℃ 287 37.3
80℃ 362 38.4
100℃ 487 39.8
要想分别得到蔗糖和氯化钠晶体，哪种方法更好？
现在你能解释课本p38练习4吗？
物质的分离除了结晶法还有其他的吗？
能力提升 配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液：
溶液专题复习
讨论与展示一：构建知识网络
概 念
组成 溶液 分类
量溶 分质 数的
质
讨论与展示二：我会应用
应用1：将不饱和蔗糖溶液转化成饱和溶液，你有哪些方法？转化 过程中以下的各个量发生怎样的变化？
方法 科学量
糖的溶解度 溶质质量 溶剂质量 溶液质量
溶质的质量分数
应用2：在20℃时，计算下列四种氯化钠溶液中溶质的质量分数 （此温度下氯化钠的溶解度为36g）
序号 溶质的质量 溶剂的质量
溶液的质量
“一12 看（看210 小颗粒98）90
”3
36
100
“4二完成表格。
（2“）三4号蒸溶液发的（溶质恒质温量分蒸数发是多少少量？ 溶剂）”
（3）哪些是饱和溶液？
如何判定溶液已经饱和了？
应用3：现有100克水，配置成温度为100℃的蔗糖饱和溶液和氯 化钠饱和溶液，具体数据如下：
（1）实验室若用50g10%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶
液，需要加水
克。
（2）配制氯化钠溶液的操作步骤见图，正确的操作顺序
。
（3）配置10%的食盐水100克（可供选择的药品有5%的食盐水、 20%的食盐水，食盐、水军足量），请说明配置方案。
（4）哪些操作中可能引起所配制的溶液中溶质的质量分数偏低？