河北拾县2017_2018学年高二化学上学期第一次调研考试试题

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2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析

2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。

2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。

浙江省2017_2018学年高二化学上学期期中试题(无答案)

浙江省2017-2018学年高二化学上学期期中试题（无答案）考生须知：1 .本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2 •答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4•考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分3.下列属于非电解质的是4. 在下列变化①大气固氮②工业制氨气③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A.③①②B .③②①C.②①③D.①②③5. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中不正确的是A. 工业制备金属铝时将电能转化为化学能B. 太阳能电池在放电时将化学能转化为电能C. 煤气泄露爆炸时将部分化学能转化为热能D. 烟花燃烧时将部分化学能转化为光能6.下列说法不正确的是A. 二氧化氮能引起光化学烟雾C.尿素是常用的有机氮肥7.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的 A.混乱度增大，而能量降低 C.混乱度减少，而能量增加&下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是A.淀粉溶液B.氢氧化铝胶体一、选择题（本大题共 25小题，每小题2 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于铝盐的是A. NHCI B . AI （OH ）32.仪器名称为“ 圆底烧分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合C. Al 2(SO 4) 3D. AI2QA.A. NO B .硝酸铵C.氯化铝D. NaAIQB.铵态氮肥能与碱性肥料混合使用D.铝热反应常用于焊接铁轨B. 混乱度减少，能量降低 D.混乱度增大，能量增加C.硫酸铜溶液C.试题:化学学科（共1页8页）9.下列物质放入水中，会显著吸热的是11. 根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是A.A H =A "=△ "=△ H 4B.A H =A "+△ "+△C.A H +A "+△ "=△ H 4D.A H +A "=△ "+△12. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，5.6L —氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5N AB. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A 个，则阳极质量减少 64gC.1L 0.1mol ?L -1 的氨水含有 0.1N A 个 OH_D. 3.4g NH s 中含N — H 键数目为 0.6N A13. 下列离子方程式不正确的是A.等体积、等浓度的 Ba(OH) 2稀溶液与NMHCO 稀溶液混合： Ba + 2OH + NH 4+ HCO 3=BaCOj + NH?HO + H 2O B .向明矶溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3 ++ 2S&_ + 2Ba 2++ 4OH _=2BaSOj + AIO _ 2+ 2fOC. 向 NaAIO 2 溶液中通入过量 CO 2 制 AI(OH) 3： AIO _2 + CO + 2H 2O=AI(OH )3 J + HCO 3D.AICI 3溶液中加入过量的浓氨水： Al 3++ 4NH?H 2O=AIC _2 + 4N 』4+ 2fO14. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是1A.已知 2H 2(g) + Q(g)===2H 20(g)H=_ 480.4 kJ • mol -，贝U H 2的燃烧热为-240.2 kJ • mol -B.已知甲烷氧化：CH(g) + Q(g)===CO 2(g)+2H 2(g) H =_ 322.0kJ•mol - 1,则反应物的键能总和大A.硝酸铵B .浓硫酸 10.下列表示不正确的是C.酒精D.生石灰B. N2的结构D. AI3+的结构示意图A. 锌铜原电池工作时伴随的能量变化只有化学能转化为电能B. 电解质溶液浓度下降，会影响电流的持续性Zr1 LCuC. 铜电极产生的H 2，会影响电流的稳定性D. 若Zn 电极产生H 2，其可能原因是 Zn 电极不纯，形成微电池=—-■I—t一■■一 4 1 3 二二［稀减三高二化学学科试题第2页(共8页)C. NH3的球棍模型于生成物的键能总和C. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=_ 92.0 kJ • mol" 1,则将1moIN2(g)和3moIH2(g)置于—密闭容器中充分反应后放出92.0 kJ 的热量D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：1HCI(aq) + NaOH(aq)===HO(l)+NaCI(aq) H=_ 57.4 kJ • mol -,15. 锌铜原电池反应原理示意图如图，下列说法不正确的是16 •将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中 (假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NHCOON(S) — 2NH(g) + CO(g) 可以判断该分解反应已经达到平衡的是 B. 密闭容器中平均分子量不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变H=- QkJ • mol. - 1,在 5L 密闭容器中投入 1molNH3(g) 0.4mol ，下列说法不正确的是A. 2min 内反应放出的热量值为 O.IQkJB.2min 内NH 3的转化率是 40%1C. 2min 末，c(H 2O)=0.6mol • L -D. 用氧气表示 2min 内的平均反应速率： v(02)=0.05mol • L - •min 一18. 下列说法不正确的是A. 铅蓄电池的工作原理为: 力口，正极质量也增加B. 金属铝的冶炼流程为：A .装置①盐桥中的 K +移向CuSQ 溶液A . 2v(NH3)=v(CO2)C.密闭容器中混合气体的密度不变17.反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)和1molQ(g) , 2min 后NO 的物质的量增加了Pb + PbO + 2fSQ=2PbSO+ 2f0,铅蓄电池在放电过程中，负极质量增A IC. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈D. —定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率 19. 一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的pH 的关系如下pH2466.58 13.514腐惟快慢较快慢较快主要产物FE+FsO 斗FeOjF 列说法不正确的是A .随电解质溶液膜的 pH 的不断增大，碳钢腐蚀的速率会先变慢后变快B.在6<pH<8溶液中，碳钢腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极被氧化, 电极反应为 O 2+2H2O+4e=4OH C. 右图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向 D. 在pH=7的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应：4Fe(OH )2+Q+2H2O=4Fe(OH)20. 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中不正确的是熔融电解B. 装置②研究的电解CuCl 2溶液，它将电能转化为化学能C. 装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生还原反应D. 装置③中阳离子交换膜可以用阴离子交换膜代替高二化学学科试题第3页(共8 页)21.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H 2O ClO 、CN 、HCO 、N 2、C 「六种物质.在反应过程中测得ClO -和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示•下列有关判断中正确的是（）度变化甲醚的转化率的变化 D.图④中a 、b 曲线分别表示反应 CH 2= CH （g ）+H 2（g ）宀CHCH （g ）; 反应过程中的能量变化23.已知 H 2（g ） + Br 2（l ）===2HBr （g ） H=- 72 kJ/mol ，蒸发 1 mol B“（l ）需要吸收的能量为 30 kJ ，其他相关数据如下表：H 2(g)B 「2（g ）HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a 369则表中a 为 A . 404B. 230C. 260D. 20024. 某研究性小组对影响反应速率的因素进行探究。

2017-2018高二化学期中考试试题

2017-2018学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一??选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法错误的是（??）A.?HF可以用于刻蚀玻璃B.?用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C.?SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D.?纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．下列表示不正确的是（??）A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（??）A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物4.胶体区别于其它分散系的特征是（??）A.?胶体粒子能够发生布朗运动B.?胶体粒子带电荷C.?胶体粒子直径在1﹣100nm之间D.?胶体粒子不能穿过半透膜5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（??）A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（??）A.?由已知信息可得：B.?Wg该原子的物质的量一定是?C.?Wg该原子中含有个该原子D.?该原子的摩尔质量是aN A7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

化学高二物质的两性例题

【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。

且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。

【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．SiO2D．Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018～2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故C错误；D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。

【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaCl D．NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，A项错误；B.氢氧化铝不是盐，B项错误；C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；D.碳酸氢钠属于盐，与盐酸和氢氧化钠均反应，D项正确，答案选D。

【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．B．C．AlCl3D．Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B、氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但铝属于单质，不是化合物，D错误，答案选A。

2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题10_19班

玉山一中2018—2019学年度第一学期高二第一次月考化学试卷（10-19班）满分：100分时间：90分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。

第Ⅰ卷（共18小题，54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。

下列说法不正确的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B. 2A ( g ) + B ( g ) =2C(g ) △H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。

下列叙述中不正确的是A.图(左)实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图(左)所示实验中反应速率为①>②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图(右)装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图(右)装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·m ol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-483.6kJ·mol -1,则H 2的燃烧热为241.8 kJ . mol －1B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.4kJ·mol -1,则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和, 放出28.7kJ 的热量D.已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)△H 1,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2,则△H 1>△H 26.利用CO 和2H 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: ()()22CO g H g +()3CH OH g .在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比1:2充入CO 和2H ,测得平衡时混合物中3CH OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示。

河北省唐山十县一中联盟2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题含解析

唐山市十县一中联盟2022~2023学年度第一学期期中考试高二化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24Cl—35.5Br—80I—127卷Ⅰ(选择题，共50分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)1.下列过程的能量变化与如图所示相符的是A.NaOH 溶液与稀硫酸反应B.铝热反应C.4NH Cl 固体与22Ba(OH)8H O 固体混合搅拌D.生石灰与水的反应【答案】C【解析】【分析】由图象可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应。

【详解】A ．酸碱中和反应是放热反应，A 错误；B ．铝热反应是放热反应，B 错误；C ．NH 4Cl 固体与Ba(OH)2⋅8H 2O 固体反应是吸热反应，C 正确；D ．生石灰与水的反应是放热反应，D 错误；答案选C 。

2.根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是A.供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧B.啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释C.将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情D.使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法【答案】D【解析】【详解】A ．煤块粉碎可增大固体的接触面积，从而加快反应速率，使煤充分燃烧，A 正确；B ．密封的啤酒瓶内压强很大，所以二氧化碳能以碳酸的形式存在于瓶中，存在H 2CO 3(l)⇌H 2O(l)+CO 2(g)，而此时开瓶就是一个减压的过程，平衡向右移动，生成二氧化碳，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，B 正确；C ．一氧化碳中毒血液中存在化学平衡CO(g)+Hb(O 2)⇌O 2(g)+Hb(CO)，将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，利用平衡移动原理缓解病情，C 正确；D ．催化剂不能改变平衡转化率，D 错误；故选D 。

2017-2018学年上学期高二年级化学第一次月考仿真测试 B卷(学生版)

2017-2018学年上学期高二年级第一次月考仿真测试卷化学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题（16×3分=48分）1．（2016长沙一中）下列措施不能达到节能减排目的的是A ．利用太阳能制氢燃料B ．用家用汽车代替公交车C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯2. （2016昆明一中）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

下列属于新能源的是①天然气 ②煤 ③水电 ④太阳能 ⑤燃料电池 ⑥风能 ⑦氢能A ．①②③④B ．④⑤⑥⑦C ．③④⑤⑥D ．除①②外3．（2016临川一中）下列说法正确的是A ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒个数，又可表示物质的量B ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C ．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D ．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应4．（2016江苏天一中学）下列反应属于氧化还原反应且焓变△H 小于0的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 反应B ．Zn 和稀H 2SO 4反应制氢气C ．灼热的炭与水蒸气反应D ．酸碱中和反应5．（2016吉林实验中学）下列燃烧热相同的是A ．1mol C 2H 4 0.5mol C 4H 8B ．2mol 正丁烷2mol 异丁烷C ．1mol 金刚石12g 石墨D ．3mol 乙醇2mol 乙醇6．（2016温州中学）在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是 ⑴天平 ⑵量筒 ⑶烧杯 ⑷滴定管 ⑸温度计 ⑹试管 ⑺酒精灯 A ．⑴⑵⑷⑸ B ．⑵⑶⑸ C ．⑵⑶⑷⑺ D ．全部 7．（2016江苏南通中学）下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C ．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D ．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH 直接相加即可得总反应热 8．（2016成都七中）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)。

高中高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)高二全册化学试题

时遁市安宁阳光实验学校汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷（班）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（）A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率2．下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol4．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ5．已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）△H 5则第⑤个反应方程式中的△H5为（）（单位为kJ•mol﹣1）A．+335.7 B．﹣335.7 C．+16.3 D．﹣16.36．下列关于反应热的说法正确的是（）A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反应热为△H═﹣385.5kJ•mol﹣1，说明硫的燃烧热为385.5 kJ•mol﹣1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关7．下列说法不正确的是（）A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJC．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数8．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（）A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H39．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小10．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2+B2⇌2A2B B．A2+B2⇌2AB C．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB211．已知反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（）①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥12．在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热13．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K214．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的△H= kJ•mol﹣1．氢气的燃烧热为kJ•mol﹣1．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的△H═（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为．18．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：①反应的热化学方程式为．②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol﹣1，则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=．（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol ﹣1，H﹣H键的键能是436.0kJ•mol﹣1；N﹣H键的键能是391.55 kJ•mol﹣1．①N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=．②N2、H2、NH3三种分子的稳定性由强到弱的顺序是．19．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．（1）要使该反应的反应速率增大，可采取的措施是a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．扩大反应容器的体积要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．扩大反应容器的体积 e．及时取走甲醇（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1．②300℃时该反应的平衡常数K= ．20．现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m+n p（填“＞”“=”或“＜”）．（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若容积不变加入B，则A的转化率，B的转化率．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷（班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（）A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率【考点】常见的生活环境的污染及治理；清洁能源．【专题】化学计算．【分析】为减少二氧化碳这种温室气体的排放，可减少化石能源的利用，开发新能源，提高能源利用率等，以此来解答．【解答】解：A．大力开发氢能源，燃烧产物为水，不生成二氧化碳，故A正确；B．充分利用太阳能，减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放，故B正确；C．使用含碳能源，可生成二氧化碳，故C错误；D．提高能源利用率，如煤的气化和液化，减少二氧化碳排放，故D正确．故选C．【点评】本题考查能源与二氧化碳的排放，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，把握能源的结构及能源的开发利用为解答本题的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．2．下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，据此分析图象判断；【解答】解：A、图象中反应物能量高于生成物，图象变化符合反应特征，故A 正确；B、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故B错误；C、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量不同，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，题目较简单．3．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、液态水变为气态水的过程是吸热的；B、有的放热反应也是需要加热的；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、根据热化学方程式的书写方法来回答．【解答】解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3 kJ/mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．4．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；B、反应吸热，不是放热反应；C、据热化学方程式的含义解答；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．【解答】解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ 的热量，故C正确；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．5．已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）△H 5则第⑤个反应方程式中的△H5为（）（单位为kJ•mol﹣1）A．+335.7 B．﹣335.7 C．+16.3 D．﹣16.3【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算：依据盖斯定律④﹣①+（②+③）得到反应⑤，据此得到反应⑤的热化学方程式和焓变．【解答】解：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应⑤的热化学方程式和焓变，①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1依据盖斯定律④﹣①+（②+③）得到反应⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）H 5=﹣16.3KJ/mol；故选：C．【点评】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律的应用的考查，题目难度不大．6．下列关于反应热的说法正确的是（）A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反应热为△H═﹣385.5kJ•mol﹣1，说明硫的燃烧热为385.5 kJ•mol﹣1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【考点】反应热和焓变．【分析】A、△H小于0，说明该反应为放热反应；B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量；C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量；D、反应热只与反应体系的始态和终态有关．【解答】解：A、△H小于0，说明该反应为放热反应，故A错误；B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，S燃烧应该生成稳定的化合物二氧化硫，故B错误；C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故C错误；D、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了反应热的相关判断，燃烧热的定义，题目较简单，注意基础知识的积累．7．下列说法不正确的是（）A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJC．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数【考点】反应热和焓变．【分析】A．化学反应过程中化学键的断裂与生成有能量变化；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6 kJ；C．中和反应是放热反应；D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数．【解答】解：A．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，故A正确；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6 kJ，故B错误；C．醋酸与氢氧化钠溶液反应为中和反应，中和反应是放热反应，故C正确；D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数，可以是分数，故D正确；故选B．【点评】本题考查反应热与能量的变化，题目侧重于相关概念的理解和把握，难度不大，注意相关基础知识的理解和把握．8．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（）A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H3【考点】反应热的大小比较．【分析】依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2；③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3；（△H1、△H2、△H3均为负数）反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量．【解答】解：依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2；③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3；（△H1、△H2、△H3均为负数）反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以△H3＞△H2；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量，所以△H2＞△H1；综上所述△H1、△H2、△H3三者大小关系为：△H3＞△H2＞△H1；故选：A．【点评】本题考查了热化学方程式的分析应用，反应焓变的大小判断，盖斯定律的应用是解题关键，题目比较的是热量数值，不是焓变，是解题注意问题，题目较简单．9．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小【考点】化学反应速率的概念．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应速率的含义：化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，v=以此分析解答．【解答】解：A．化学反应速率是一段时间内的平均值，不是即时速率，故A错误；B．同一反应中，同一段时间内不同的反应物或生成物浓度变化量不一定相同，所以用不同物种表示的速率数值可能不同，故B错误；C．根据反应速率定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，故C正确；D．判断反应快慢应看其反应速率，有些反应几乎没有现象例如盐酸和氢氧化钠反应，反应速率再快，也观察不到现象，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应速率的定义，题目难度不大，注意选项D易错选．10．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2+B2⇌2A2B B．A2+B2⇌2AB C．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB2【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，再利用原子守恒确定生成物C组成，据此书写．【解答】解：开始A2和B2两种气体的浓度均为1mol/L，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，故△c（A2）=1mol/L﹣0.58mol/L=0.42mol/L，△c（B2）=1mol/L﹣0.16mol/L=0.84mol/L，△c（C）=0.84mol/L，故A2、B2、C的化学计量数之比为0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1：2：2，故该反应可表示为A2+2B2⇌2C，根据原子守恒可知，C为AB2，即表达式为A2+2B2⇌2AB2，故选D．【点评】考查化学平衡的有关计算，难度不大，确定化学计量数是解题的关键，注意利用原子守恒的确定C的表达式．11．已知反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（）①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据图象可以读出使曲线b（实线）变为曲线a（虚线）时，平衡未发生移动且反应速度加快了．方程式左右两边的系数之和是相等的．①增大A的浓度、②升高温度、③增大D浓度，均发生了移动不合适，⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．因为压强不变，体积增大，所以浓度减小速率变慢，不合适．【解答】解：根据图象可以读出使曲线b（实线）变为曲线a（虚线）时，平衡未发生移动且反应速度加快了．①增大A的浓度、②升高温度、③增大D浓度，平衡均发生了移动，d的百分含量发生了改变．故不合适，⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．因为压强不变，体积变大所以浓度变小速率变小了，不合适；④加入催化剂速率加快了同时平衡不移动，与图象一致，⑤恒温下，缩小反应容器体积．减小体积浓度增大，速率加快，又因为方程式左右两边的系数之和是相等，所以平衡不移动，与图象一致，所以只有④⑤合适，故选B．【点评】本题考查外界因素对反应速率和平衡的影响及图象分析，注意此类图象题注意两个问题速率及平衡是否移动．当有压强影响时，必须观察方程式左右两端气体的系数之和．12．在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】依据化学平衡移动原理改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向进行分析，在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，说明平衡正向进行．【解答】解：A、A是固体，C是气体，增大压强平衡逆向进行，B的转化率减小，若正反应吸热，则降温平衡逆向移动，B的转化率减小，故A错误；B、A是气体，C是固体或液体，A（g）+B（s）⇌C（l），增大压强平衡正向进行，B的转化率增大，降温平衡正向进行，正反应放热，故B正确；C、A是气体，C是气体，A（g）+B（s）⇌C（g），增大压强平衡不动，B的转化率不变，降温平衡正向进行，正反应放热，故C错误；D、A是气体，C是气体，A（g）+B（s）⇌C（g），增大压强平衡不动，正反应吸热，则降温平衡逆向进行，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，反应特征和平衡原理的理解应用是解题关键，题目难度中等．13．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K2【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关；B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变；C、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同．【解答】解：A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关，故A错误；B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变，故B错误；C、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大，故C正确；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同，但两者乘积为1，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度有关．14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．【解答】解：A．可以可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选；B．对反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应．16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；。

江苏省苏北县2024_2025学年高二化学上学期学情调研合格考试题含解析

A. 加热能减小反应速率B. 运用催化剂能加大反应速率
C. 减小压强能加大反应速率D. 反应达到平衡时，v(正)=v(逆)=0
【答案】B
【解析】
试题分析：A．加热能加快反应速率，错误；B．运用催化剂能加大反应速率，正确；C．减小压强能减慢反应速率，错误；D．反应达到平衡时，v(正)=v(逆)但不等于0；选B
【答案】C
【解析】
试题分析：某溶液中存在较多的Na＋、H＋、C1－，A．OH－与氢离子反应，不能大量共存，错误；B．Ag＋与氯离子反应，不能大量共存，错误；C．NH4＋能大量共存，正确；D．CO32－与氢离子反应不能大量共存，选C。
考点：考查离子共存。
12.下列物质属于共价化合物的是
A. NH3B. Na2OC. MgCl2D. Na2CO3
A. 56B. 157C. 258D. 101
【答案】B
【解析】
5.反应2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3可用于工业上炼铁。该反应属于
A. 置换反应B. 复分解反应
C. 化合反应D. 分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】反应2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3可用于工业上炼铁。反应符合：单质+化合物=单质+化合物，属于置换反应，
【答案】C
【解析】
【详解】A. 烧碱—应为NaOH，故A错误；
B. 纯碱—应为Na2CO3，故B错误；
C. 小苏打—成分为NaHCO3，故C正确；
D. 赤铁矿—应为Fe2O3，故D错误；
故选C。
11.某溶液中存在较多的Na＋、H＋、C1－，溶液中还可能大量存在的离子是
A. OH－B. Ag＋C. NH4＋D. CO32－

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河北省景县2017-2018学年高二化学上学期第一次调研考试试题90分钟，100分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14第I卷（选择题部分每题3分共 63分）1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①② B．①③ C．③④ D．②④2、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．3、下列说法正确的是（）A．活化分子碰撞即发生化学反应.B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数C．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥5、分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（）A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C．在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH 溶液的温度，则测得的△H偏大D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的6、下列关于化学反应的说法中正确的是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H 2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为0.2mol•L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.1mol•L﹣1的反应速率7、对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（）A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L﹣1的硝酸溶液中B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L﹣1的盐酸溶液中C．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1的硫酸溶液中D．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1的盐酸溶液中8、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9、下列热化学方程式书写正确的A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890 kJ/molB.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1 C．已知中和热为57.3kJ·mol－1则NaOH和H2SO4反应的热化学方程式为NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1 D．2.0gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－110、对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 ( ) A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)C．v(B)＝0.90 mol/(L·min) D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)2C(g)达到平衡的标志的是11、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A 生成，同时生成3amol B ；（3）A 、B 、C 的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A ，同时生成3amol B ；（7）A 、B 、C 的分子数目比为1:3:2。

A ．（2）（5）B ．（1）（3）C ．（2）（7）D ．（5）（6）12、已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）⇌2AB 2（g ）△H＜0，下列说法正确的是（）A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13、常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H ﹣H F ﹣F H ﹣F H ﹣Cl H ﹣I E （kJ•mol ﹣1）436 157 568 432 298 A ．432 kJ•mol ﹣1＞E （H ﹣Br ）＞298 kJ•mol ﹣1B ．表中最稳定的共价键是H ﹣F 键C ．H 2（g ）→2H （g ） △H=+436 kJ•mol ﹣1D ．H 2（g ）+F 2（g ）=2HF （g ） △H=﹣25 kJ•mol ﹣114、已知在25℃，101kPa 下，1g C 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A ．C 8H 18（l ）+225O 2（g ）═8CO 2（g ）+9H 2O （g ）△H=﹣48.4 kJ•mol ﹣1 B ．C 8H 18（l ）+225O 2（g ）═8CO 2（g ）+9H 2O （l ）△H=﹣5517.6 kJ•mol ﹣1 C ．C 8H 18（l ）+225O 2（g ）═8CO 2（g ）+9H 2O （l ）△H=+5517.6 kJ•mol ﹣1 D ．C 8H 18（l ）+225O 2（g ）═8CO 2（g ）+9H 2O （l ）△H=﹣48.4 kJ•mol ﹣1 15、已知下列反应的热化学方程式：6C （s ）+5H 2（g ）+3N 2（g ）+9O 2（g ）=2C 3H 5（ONO 2）3（l ）△H 1H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （g ）△H 2C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H 3则反应4C 3H 5（ONO 2）3（l ）=12CO 2（g ）+10H 2O （g ）+O 2（g ）+6N 2（g ）的△H 为（）A．12△H3+10△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣10△H2﹣12△H3C．12△H3﹣10△H2﹣2△H1 D．△H1﹣10△H2﹣12△H316、在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。

则下列判断正确的是 ( )A．x＝2 B．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态C．B的转化率为40% D．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－117、对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是18、有一化学平衡m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。

下列叙述正确的是 ( )A．正反应是放热反应；m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应；m＋n<p＋qC．正反应是放热反应；m＋n<p＋qD．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q19、将2molSO 2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO2+O2（g）2SO3（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断20、在恒温时，一容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。

达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数( )A.不变 B．增大 C．减小 D．无法判断21、已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4第II卷（非选择题共37分）22、（10分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值．（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．23、（7分）(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：．(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.45kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=kJ•mol ﹣1．(3)氢气的燃烧热为kJ•mol﹣1．24、（8分）某温度时，在2 L容器中A、B两种气体间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式________________________________________________________________。