广东省东莞市2018届高三第二次综合测试理科综合化学试题
2021届天津市宝坻区四中2018级高三上学期第二次月考理科综合化学试卷及答案
2021届天津市宝坻区四中2018级高三上学期第二次月考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)一、选择题1．下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B【解析】锌粒与稀硫酸的反应是放热反应,灼热的木炭与CO2发生氧化还原反应,为吸热反应,甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应,Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是非氧化还原反应,故选B。
2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。
下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数B．该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能C．500℃、101kPa下,将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热 akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<-2a kJ·mol−lD．ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热【答案】B【解析】该反应正反应为放热反应,所以逆反应为吸热反应,升高温度,提供能量,可提高活化分子的百分数,加快反应速率,A正确；该反应为放热反应,ΔH<0,断裂化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量,所以反应物的总键能小于生成物的总键能,B错误；反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为可逆反应,所以1mol SO2和0.5mol O2不可能完全反应,生成的SO3小于1mol,生成2mol SO3时放热大于2akJ,故热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<-2akJ·mol−l,C正确；焓变等于正逆反应活化能之差,则ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,改变反应速率,但不改变反应热,D正确。
2018届高三周考七理综试题
2018届高三周考七理科综合试题物理命题：左俊明化学命题：陈安文生物命题：李茂华物理审题：李登高化学审题：周易军生物审题：李街平一、选择题(本大题包括13小题,每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)1．下列有关核酸结构和功能的叙述，错误的是A．DNA和RNA化学组成上的差异表现在五碳糖的不同B．盐酸能使染色质中的DNA和蛋白质分离，有利于DNA与染色剂结合C．DNA主要分布在细胞核内，RNA主要分布在细胞质中D．豌豆叶肉细胞中的核酸，含有的碱基种类有5种2．下列有关物质跨膜运输方式的叙述，错误的是A．甘油、乙醇、苯等物质可以通过自由扩散进出细胞B．胞吐过程一定会发生分泌泡与细胞膜的融合C．葡萄糖进入细胞的运输方式均为协助扩散D．主动运输能保证活细胞按照生命活动的需要吸收或排出相应物质3．下列有关酶的相关实验的叙述，正确的是A．“比较过氧化氢在不同条件下的分解”实验中温度是无关变量B．“验证酶的专一性”实验中，淀粉或蔗糖＋淀粉酶→应用碘液检测产物C．“探究温度对酶活性的影响”实验中不宜选择过氧化氢作底物D．“探究pH对酶活性的影响”实验中，实验步骤应该是先加底物调pH后再加酶液4．下列关于探索DNA是遗传物质的实验，叙述正确的是A．赫尔希和蔡斯实验中离心后大肠杆菌主要存在于沉淀中B．赫尔希和蔡斯实验中细菌裂解后得到的噬菌体都带有35S标记C．格里菲思实验证明了DNA可以改变生物体的遗传性状D．艾弗里实验证明了从S型细菌中提取的DNA可以使小鼠死亡5．下表是真核生物细胞核内三种RNA聚合酶的主要功能，下列说法错误．．的是A．三种RNA均以DNA为模板合成B．三种酶发挥作用形成的产物均可参与翻译过程C．RNA聚合酶的合成场所与其发挥作用的场所相同D．任一种RNA聚合酶活性变化都会影响其他两种酶的合成6．豌豆子叶的黄色（Y）对绿色（y）为显性，圆粒种子（R）对皱粒种子（r）为显性。
(完整版)【精校版】2018年高考全国Ⅲ卷理综高考试题(word版含答案)
2018年暑假教师业务提升试题(3 )理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 •下列研究工作中由我国科学家完成的是A •以豌豆为材料发现性状遗传规律的实验B •用小球藻发现光合作用暗反应途径的实验C .证明DNA是遗传物质的肺炎双球菌转化实验D •首例具有生物活性的结晶牛胰岛素的人工合成2.下列关于细胞的结构和生命活动的叙述，错误的是A •成熟个体中的细胞增殖过程不需要消耗能量B •细胞的核膜、内质网膜和细胞膜中都含有磷元素C •两个相邻细胞的细胞膜接触可实现细胞间的信息传递D •哺乳动物造血干细胞分化为成熟红细胞的过程不可逆3•神经细胞处于静息状态时，细胞内外K+和Na+的分布特征是A .细胞外《+和Na+浓度均高于细胞内B •细胞外K+和Na+浓度均低于细胞内C.细胞外K+浓度高于细胞内，Na+相反D •细胞外K+浓度低于细胞内，Na+相反4 •关于某二倍体哺乳动物细胞有丝分裂和减数分裂的叙述，错误的是A •有丝分裂后期与减数第二次分裂后期都发生染色单体分离B •有丝分裂中期与减数第一次分裂中期都发生同源染色体联会C •一次有丝分裂与一次减数分裂过程中染色体的复制次数相同D .有丝分裂中期和减数第二次分裂中期染色体都排列在赤道板上5•下列关于生物体中细胞呼吸的叙述，错误的是A •植物在黑暗中可进行有氧呼吸也可进行无氧呼吸B •食物链上传递的能量有一部分通过细胞呼吸散失C •有氧呼吸和无氧呼吸的产物分别是葡萄糖和乳酸D .植物光合作用和呼吸作用过程中都可以合成ATP 6•某同学运用黑光灯诱捕的方法对农田中具有趋光性的昆虫进行调查，下列叙述错误的是A •趋光性昆虫是该农田生态系统的消费者B •黑光灯传递给趋光性昆虫的信息属于化学信息C •黑光灯诱捕的方法可用于调查某种趋光性昆虫的种群密度D .黑光灯诱捕的方法可用于探究该农田趋光性昆虫的物种数目7 •化学与生活密切相关。
2018年理科综合化学2卷题型专练(含答案)
目录试题训练第一部分：理科综合化学选做题训练（一）～（十） 2 (21)第二部分：理综化学实验综合题训练（一）～（十一）22 (32)第三部分：理综化学反应原理综合训练（一）～（十）33 (42)第四部分：理综化学化工流程综合训练（一）～（十）43 (52)参考答案第一部分:化学选做题训练参考答案 53 (57)第二部分：化学实验综合题参考答案 58 (59)第三部分：化学反应原理综合参考答案 60 (61)第四部分：化学工程与工艺参考答案 62 (63)第一部分：理综化学选做题专题训练理科综合化学选做题训练（一）【请在后面的答题卡区域内作答，并填涂好所选的题号】35．【化学——选修3：物质的结构与性质】（15分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成对电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E的合金是我国使用最早的合金。
（1）E元素的基态原子核外电子排布式为____________________________。
（2）A的某种氢化物A2H2分子中含有_________个σ键和_________个π键。
（3）A的含氧酸根离子AO3n-的立体构型是____________。
（4）B的最简单氢化物的沸点比A的最简单氢化物的沸点高得多，其原因是_________。
（5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是____。
（6）下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为_________，若该原子的半径为r pm，此晶体的密度ρ=_____________g·cm-3（用含r的代数式表示，阿伏加德罗常数用N A表示）。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色。
2018高考全国卷II理综化学试题[Word解析版2]
![2018高考全国卷II理综化学试题[Word解析版2]](https://img.taocdn.com/s3/m/e612ac3d4a7302768f993910.png)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能够发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，A正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4，C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。
3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等）及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物，而在试管壁上挂油珠！而生成的HCl则易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如D状况的现象。
2018年普通高等学校招生全国统一考试全国Ⅱ卷理科综合(化学部分) (解析版)
2018年普通高等学校招生全国统一考试全国Ⅱ卷理科综合(化学部分)（解析版）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23P—31S—32Fe—56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D【命题意图】本题考查化学知识在生活中的应用。
【解题思路】Na2CO3溶液水解呈碱性，油污在碱性条件下能发生水解反应，A项正确；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2溶于水生成HClO，HClO具有杀菌消毒作用，故可用于生活用水的杀菌消毒，B项正确；胃酸的主要成分为盐酸，可用Al(OH)3进行中和，C项正确；BaCO3能与胃酸反应生成Ba2＋，Ba2＋为重金属离子，能引起蛋白质变性，D项错误。
【光速解法】BaSO4可用作胃肠X射线造影剂，而BaCO3溶于胃酸，不能用作X射线造影剂。
8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
下列叙述错误的是()A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关C【命题意图】本题结合雾霾的形成考查硫和氮的化合物间的转化。
【教你审题】解答本题需看明白图象中物质间的相互转化，分析各物质在反应中的作用，尤其是NH3与HNO3、H2SO4反应分别生成NH4NO3和(NH4)2SO4，即NH3并非是形成无机颗粒物的催化剂。
【解题思路】雾和霾的分散剂均为空气，A项正确；结合图示可知形成雾霾的无机颗粒物中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B项正确；根据图示可知空气中NO x、SO2等分别转化为HNO3、H2SO4后，吸收空气中的NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4，即NH3是形成无机颗粒物的反应物，C项错误；过度施用氮肥，会导致空气中挥发的NH3浓度增大，与雾霾的形成有关，D 项正确。
2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)
绝密★启封(qǐ fēnɡ)并使用完毕前2018年普通高等学校(gāoděngxuéxiào)招生全国统一考试理科综合能力(nénglì)测试化学(huàxué)（北京(běi jīnɡ)卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题）1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是（）2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是（）A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极(yīnjí)反应：Cu2+ +2e −Cu4. 下列实验中的颜色(yánsè)变化，与氧化还原反应(fǎnyìng)无关的是（）A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5. 一种芳纶纤维的拉伸(lā shēn)强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
山东省、湖北省部分重点中学2018届高三第二次(12月)联考化学试卷+Word版含解析
齐鲁名校教科研协作体山东、湖北部分重点中学2018届高三第二次调研联考理科综合（化学）试题命题学校：宜昌一中命题人：王宝玉可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56（容易）7．黑火药是中国古代伟大发明之一，配方是“一硫二硝三炭”。
孙思邈在《丹经内伏硫磺法》中记载：“硫磺、硝石各二两，研成粉末。
将皂角点着夹入其里，起烧烟火。
”下列说法不正确的是（）A．黑火药是混合物B．皂角的作用是提供炭C．反应原理是首先生成NH4NO3，然后NH4NO3分解爆炸D．大量燃放用黑火药制造的鞭炮会造成环境污染答案：C解析：火药成分“一硫二硝三炭”，是混合物。
皂角提供“炭”。
反应生成大量气体，并放热产生爆炸，不会生成铵盐。
鞭炮燃烧会产生SO2污染大气。
考点：化学常识，传统文化，氧化还原，环境保护（容易）8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N AB．一定质量的某单质，若含质子数为n N A，则中子数一定小于nN AC．22.4LHF含有的共价键数为N AD．2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为N A答案：A解析：A：先氧化I-，再氧化Fe2+。
原来I-不少于2mol。
B：质子数与中子数无必然数目关系，H质子数多，K中子数多（试题开头给出K相对原子质量39）。
C：没给条件。
D：CH3COOH在溶液中存在电离平衡，部分变为CH3COO-考点：同位素、物质状态、共价键数、氧化还原、弱电解质电离（容易）9．尿素是一种常见的化肥，在酸、碱或酶作用下水解。
其结构简式为CO(NH2)2。
关于尿素的说法正确的是（）A．含氮质量分数比碳酸氢铵低B．所有原子一定共平面C．可以发生取代反应D．将尿素加热到160℃分解，产物为CO2、NH3和H2O答案：C解析：A：可以硬算；可以比分数大小（巧算）；也可以是能记住尿素是含氮质量分数最高的常用化肥B：NH3分子是三角锥形，所以含氨基的物质所有原子不可能共平面，考查迁移能力（从甲烷结构迁移到氨分子结构）C：水解是取代反应；-NH2也可以和-COOH发生取代（理科综合，生物有学习过）。
2018届高三化学4月月考试题1
成都龙泉中学2018届高三4月月考理科综合化学试题第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ti—48 Fe—567．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75 N AC．Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子的总数为N AD．室温下，将9g铝片投入0.5L18.4mol/L的H2SO4中，转移的电子数为N A9. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。
A的焰色反应呈黄色，水溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，0.1mol·L-1D溶液的pH为1。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．X元素的单质和氢化物可能具有氧化和漂白性B．X、Y、Z元素的离子半径大小是X<Y<ZC．Y与Q和W与Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同D．Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最强10．反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下。
下列关于利尿酸的说法中正确的是A．它的分子式是C13H11O4Cl2B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应11.下列实验能达到相应目的的是12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
【完整版】河北省衡水中学2018届高三第十五次模拟理综化学试题
7.以下表述正确的选项是A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇别离出来B.超导材料K3C60在熔融状态下能导电,说明K3C60是电解质C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D.用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下,可节约消费本钱8.根据以下实验操作和现象所得到的结论不正确的选项是选项实验操作和现象结论A 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2.CuC12混合溶液中逐滴参加氨水,先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀X不一定具有氧化性C 某溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D 加热盛有(NH4)2CO3固体的试管,并在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸,试纸变蓝(NH4)2CO3显碱性9.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族,Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
以下有关推断正确的选项是A.R单质和Z单质均可与水发生反响置换出O2B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C.YR6能在氧气中剧烈燃烧D.元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X10.网络兴趣图片“一脸辛酸〞,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式构造。
以下有关辛酸的表达正确的选项是A.辛酸的羧酸类同分异构体中,含有三个“-CH3〞构造,且存在乙基支链的共有7种B.辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸C.正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态,故二者不符合同一通式D.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种11.设N A为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A.白磷(P4)为正四面体构造,1mol P4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:1B.1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分发生酯化反响可生成CH3CO18OC2H5分子N A个C.9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N AD.浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2N A12.铁铬氧化复原液流电池是一种低本钱的储能电池,电池构造如图一所示,工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。
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广东省东莞市2018届高三第二次综合测试理综化学试题1. 化学与生活紧密相关。
下列做法不正确的是A. 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性B. 用食用碱去除燃气灶的油污C. 为提高粮食产量，大量使用农药D. 处理秸秆的方法之一，将秸杆转化为乙醇以作汽车燃料【答案】C【解析】A、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，醋酸的酸性大于次氯酸，因此醋酸可以和次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以做漂白剂，选项A正确；B、食用碱为碳酸钠，水解生成氢氧化钠，与油脂反应而去除燃气灶的油污，选项B正确；C、化肥和农药的作用时间长，容易对人体造成危害，应尽量食用无农药化肥食物或减少对化肥农药的用量，选项C不正确；D、处理秸秆的方法之一，将秸杆转化为乙醇以作汽车燃料，选项D正确。
答案选C。
2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2N AB. 0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2N AC. 1L2mol·L-1的 NaHCO3溶液中所含H原子数为2N AD. 0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2N A【答案】B【解析】A. 标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后生成的HF非气体，气体分子数为0，选项A错误；B. 0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1molNO，转移电子数为0.2N A，选项B正确；C. NaHCO3溶液中水分子也含有氢原子，故所含H原子数大于2N A，选项C错误；D. 0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.1N A，选项D错误。
答案选B。
3. 有机物M()苯环上只有一个侧链的结构共有A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种【答案】D下列说法错误的是A. b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B. g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC. e装置的收集器必须保持干燥D. 实验时，a和d处酒精灯应同时点燃【答案】D【解析】A. b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用为除去氯气中的氯化氢气体和防止水蒸气进入e，选项A正确；B. g中未反应的氯气被氢氧化钠溶液吸收，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，选项B正确；C. e装置的收集器必须保持干燥，否则无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾，选项C正确；D. 实验时，必须先点燃a处酒精灯，氯气通入一段时间后点燃d处酒精灯，选项D错误。
答案选D。
5. 近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是A. 阴极电极反应为4OHˉ－4eˉ=02↑+2H2OB. 阳极电极反应为Zn—2eˉ=Zn2+C. 该装置为牺牲阳极的阴极保护法D. 绝缘子表面产生的OH向阴极移动【答案】B【解析】A. 阴极电极反应为H2O－2eˉ=H2↑+OHˉ，选项A错误；B. 阳极锌失电子产生锌离子，电极反应为Zn—2eˉ=Zn2+，选项B正确；C. 该装置为外加电源的阴极保护法，选项C错误；D. 电解池中绝缘子表面产生的OH-向阳极移动，选项D错误。
答案选B。
6. X、Y、Z、W是短周期主族元素。
已知Z是地壳中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A. Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸B. W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同C. X、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键D. X和Y只能形成一种物质【答案】B【解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素。
已知Z是地壳中含量第二位的元素硅元素，W在短周期主族元素中原子半径最大为钠元素，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，故X 为氮元素、Y为氧元素。
A. Z的氧化物二氧化硅属于酸性氧化物，但不能与水反应生成相应的酸，选项A错误；B. W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同，后者含有共价键，选项B正确；C. X、Y与氢三种元素形成的物质中硝酸铵含离子键，选项C错误；D. X和Y能形成多种物质如一氧化氮、二氧化氮、五氧化二氮等，选项D错误。
答案选B。
点睛：本题考查元素周期表元素周期律的相关知识，X、Y、Z、W是短周期主族元素。
已知Z 是地壳中含量第二位的元素硅元素，W在短周期主族元素中原子半径最大为钠元素，Z、X、Y 在元素周期表中的相对位置如图所示，故X为氮元素、Y为氧元素，据此分析解答。
7. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 0.1mol·L-1CH3CONH4溶液的pH=7，则c(NH4+)=c(CH3COOˉ)B. 25℃时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-6mol·L-1C. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性D. 0.1mol·L-1醋酸与0.2mol·L-1Na2CO3溶液等体积混合：4c(CH3COOH)+4c(CH3COOˉ)=3c(Na+) 【答案】A8. 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解，易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。
实验室制备氨基甲酸铵的反应如下：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H<0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则水解生成碳酸铵或碳酸氢铵。
某化学兴趣小组按下图装置进行如下实验：步骤1：按图连接好实验装置，____________________。
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中1在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。
……请回答下列问题：（1）将步骤1补充完整：________________________（2）干燥管中盛放的药品是___________________________（3）对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有____________________(写出一种即可)。
（4）三颈烧瓶中产生氨气的原理是________________________________。
（5）反应后期随着产生CO2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的措施是________________。
（6）尾气处理装置中双通玻璃管的作用是_________________(用文字叙述)，浓硫酸的作用是_______________、______________。
（7）取部分变质(混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵)样品1.173g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。
【答案】 (1). 检查装置的气密性 (2). 碱石灰或固体NaOH (3). 不需要干燥(4). 提供低温环境,提高转化率( 其他合理答案也可) (5). NaOH固体溶于水产生大量的热,使浓氨水分解产生氨气 (6). 调节恒压滴液漏斗的旋塞,减慢浓氨水的滴加速度(7). 防止倒吸 (8). 吸收多余的氨气 (9). 防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 (10). 80%【解析】（1）有气体生成或产生的实验，按图连接好实验装置后必须检查装置的气密性；（2）干燥管中盛放的药品用于干燥氨气可以选用碱石灰或固体NaOH；（3）对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有不需要干燥、提供低温环境,提高转化率等；（4）三颈烧瓶中产生氨气的原理是NaOH固体溶于水产生大量的热,使浓氨水分解产生氨气；（5）反应后期随着产生CO2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的措施是调节恒压滴液漏斗的旋塞,减慢浓氨水的滴加速度；（6）尾气处理装置中双通玻璃管的作用是防止倒吸，浓硫酸的作用是吸收多余的氨气、防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；（7）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g．物质的量为=0.015mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，由碳元素守恒可知，x+y=0.015mol，78x+79y=1.173g，解得x=0.012mol y=0.003mol，则样品中氨基甲酸铵的质量为0.012mol×78g/mol=0.936g，质量分数=×100%=80.0%。
点睛：本题考查了制备实验方案的设计；氨气的制备；混合物分离和提纯的相关知识。
注意氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解，易水解，故反应器中进入的气体必须保证无水干燥。
9. 利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2，工艺流程如下：回答下列问题（1）“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是________________、____________________。
（2）“滤渣1”的主要成分是_____________。
（3）H2O2溶液的作用是____________________________________，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，则氧化锌的作用是_______________________________。
“置换”实验中发生的反应的离子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、___________________________________。
（4）由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2-，则阴极的电极反应为___________________________________。
（5）ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Zn x(CO3)y(OH)z，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为______________________________。
【答案】(1). 30℃ (2). 2.0h (3). MnO2 (4). 将Fe2+氧化为Fe3+ (5). 调节pH将Fe3+转化为沉淀除去 (6). Zn+Cu2+==Zn2++Cu (7). [Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-(8). Zn3CO3(OH)4【解析】（1）“浸取”实验中，根据表中反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的数据可知，浸出率较高的适合的温度和反应时间分别是30℃、2.0h；（2）MnO2不溶于稀盐酸，故“滤渣1”的主要成分是MnO2；（3）H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，则氧化锌的作用是调节pH将Fe3+转化为沉淀除去；“置换”实验中利用锌置换出未处理的金属性弱的金属，发生的反应的离子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、Zn+Cu2+==Zn2++Cu；（4）阴极碱性条件下[Zn(OH)4]2-得到电子产生Zn，电极反应为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-；（5）浓硫酸增重为分解生成水的质量，水的物质的量为=0.04mol，则n（OH-）=0.08mol，碱石灰增重为分解得到二氧化碳的质量，二氧化碳物质为=0.02mol，则n（CO32-）=0.02mol，结合原子守恒，可知（Zn2+）=×（0.08mol+0.02mol×2）=0.06mol，则x：y：z=0.06：0.02：0.08=3：1：4，故该碱式碳酸锌的化学式为： Zn3CO3(OH)4。