高一化学必修1、必修2知识点总结[1]
高中化学人教版,必修一、必修二知识点总结
必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只能称准到0.1克。
②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH（容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
⑵量筒的使用方法①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。
如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。
②★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。
俯视读数偏大，仰视读数偏小。
正确读数俯视仰视2、实验室一般事故的处理方法意外事故处理方法★金属Na，K起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸★浓H2SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖3、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油——易然液体；如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）3. 掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。
注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。
（3）蒸馏注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
高一化学必修一二所有知识点
高一化学必修一二所有知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量之间的关系的科学。
在高中化学课程中，必修一和必修二是学生接触化学的第一步，包括了许多重要的知识点。
本文将对这些知识点进行全面的介绍。
1. 原子结构和元素周期表原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
原子核中的质子和中子质量较大，位于核心，而电子质量较小，绕核心运动。
元素周期表将元素按照原子序数的大小排列，可以显示元素的特性和排布规律。
2. 化学键与化合价化学键是原子间相互连接的力，主要有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是由原子间共享电子形成的，金属键是由金属原子间的电子云形成的。
化合价表示元素形成化合物时的原子价态。
3. 化学方程式和化学计量化学方程式用化学符号和化学方程式表示化学变化过程。
化学计量则是用化学方程式中的系数表示反应物与生成物之间的物质的量的比例关系，其中最小的化学计量比称为反应的配比。
4. 离子反应和溶液的电离平衡离子反应是指以离子为反应物的化学反应。
在溶液中，离解度和溶解度描述了溶质在溶液中溶解的程度以及溶液中存在的离子的浓度。
电离平衡是指溶液中正离子和负离子的浓度之间的关系。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指质子的转移以及电子的转移的反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可以用氧化态的变化表示，也可以用电子的转移来表示。
6. 化学反应速率与化学平衡化学反应速率是指化学反应在单位时间内的物质转化程度，可以通过浓度的变化来表示。
化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物浓度之间达到一定比例的状态。
7. 酸碱中和反应酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
酸碱中和反应是酸和碱相互反应形成水和盐的反应。
8. 氧化还原反应和电化学电化学研究的是化学反应与电流的相互关系。
氧化还原反应在电化学中起着重要的作用，特别是在电池和电解过程中。
高一化学必修1、必修2知识点总结[1]
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高一化学必修1知识点总结一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2 Na2O2+2 H2O =4NaOH+ O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3== Na2CO3+ H2O+ CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3= Na2CO3+ H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3 Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2 Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1.定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
高一年级化学知识点笔记必修一
高一年级化学知识点笔记必修一(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学高一必修一二知识点
化学高一必修一二知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在高一的化学课程中，必修一和必修二是学习的基础，它们涵盖了化学的一些重要知识点。
本文将重点介绍这些知识点，以帮助高一学生更好地理解和掌握化学的基础。
一、必修一：物质的结构和性质1. 原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电，中子不带电，电子带负电。
原子的核心由质子和中子组成，电子以能级的形式存在于核心外围。
2. 元素与化合物：元素由具有相同原子序数的原子组成，可以按照周期表进行分类。
化合物是由两种或多种不同元素的原子通过化学键结合而成。
3. 化学反应：化学反应包括化合反应和分解反应。
化合反应是指两种或多种物质生成一种新的物质，分解反应是指一种物质分解成两种或多种新的物质。
4. 周期表：周期表是化学元素的有序排列方式，根据元素的原子序数和周期律进行排列。
周期表可以帮助我们了解元素的周期性特征，并预测元素的性质。
二、必修二：化学反应原理1. 化学平衡：化学平衡是指化学反应中反应物与生成物浓度达到稳定的状态。
平衡常数是描述平衡位置的定量指标，可以根据平衡常数判断反应方向以及反应的强弱。
2. 氧化还原：氧化还原反应是指物质在化学反应中失去或获得电子的过程。
氧化剂在反应中接受电子，被还原；还原剂在反应中失去电子，被氧化。
3. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水。
中和反应的特征是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水。
4. 电化学：电化学研究电与化学反应之间的关系。
电解是指将导电溶液中的离子分解成原子或分子的过程，而电池是将化学能转化为电能的装置。
三、知识点应用1. 化学反应方程式：化学反应方程式用化学式和符号表示化学反应过程。
在方程式中，反应物在箭头的左边，生成物在箭头的右边，箭头表示反应方向。
2. 定量计算：定量计算用于计算化学反应中物质的质量、物质的量以及反应条件的关系。
通过定量计算，可以确定反应物质的量比、生成物质的量以及反应的限量。
高中化学必修一必修二知识点总结
下面是对高中化学必修一和必修二的知识点进行总结：高中化学必修一主要包括以下内容：
基本概念和实验技能：
物质的分类、性质和变化
实验室常用仪器和操作技能
原子结构和元素周期表：
原子结构和原子模型
元素周期表的组成和特点
化学键和化合物：
化学键的种类和性质
电离和离子化合物
共价键和共价化合物
反应速率和化学平衡：
反应速率和影响因素
化学平衡和平衡常数
氧化还原反应：
氧化还原的基本概念
氧化还原反应的平衡和计算
高中化学必修二主要包括以下内容：
酸碱和盐：
酸碱的性质和定义
酸碱滴定和酸碱中和反应
盐的性质和命名
金属和非金属：
金属的性质、反应和提取
非金属的性质和应用
电化学和化学电池：
电化学基本概念
化学电池和电解
有机化学基础：
有机化合物的命名和分类
烃类、醇类和羧酸的性质和反应聚合物和化学能：
聚合物的合成和性质
化学能和化学反应的能量变化。
高一化学各章知识点
高一化学各章知识点第一章：化学基本概念和基本量化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及变化规律的科学。
在化学中，有一些基本概念和基本量是我们必须要了解的。
1.1 基本概念1.1.1 物质物质是组成一切物体的基本单位，可以分为元素和化合物两种。
元素是由一种原子组成的物质，化合物则是由两种或以上元素组成的。
1.1.2 基本粒子基本粒子包括原子、分子和离子。
原子是物质的最小单元，分子由两个或以上原子通过化学键连接而成，离子是原子或分子失去或获取电子后带电的粒子。
1.1.3 混合物混合物是由两种或以上不同物质按一定比例混合而成的。
混合物可以分为均相混合物和非均相混合物两种。
1.1.4 物理变化和化学变化物理变化是指物质在不改变组成的情况下的变化，如物态的改变、溶解等。
化学变化则是指物质发生化学反应，产生新物质的变化。
1.2 基本量1.2.1 物质的量物质的量是表示物质中含有的基本粒子数目的量，用摩尔（mol）来表示。
摩尔与物质的质量之间的关系可以用摩尔质量来表示。
1.2.2 物质的质量物质的质量是指物质所含有的质量，用克（g）来表示。
不同的物质在量上可以通过计量它们的质量来比较。
1.2.3 摩尔质量摩尔质量是指1摩尔某物质所含有的质量，用克/摩尔（g/mol）来表示。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者化合物的相对分子质量来计算。
第二章：原子结构和元素周期律原子结构和元素周期律是理解化学的重要基础。
了解原子的结构以及元素周期表是非常重要的。
2.1 原子结构原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子绕着原子核的轨道运动。
原子核带正电，电子带负电，整体上带电中性。
2.1.1 质子质子是原子核中带正电的粒子，其电荷量为+1。
质子的质量约为1.673 × 10^-27 kg。
2.1.2 中子中子是原子核中质量接近质子的粒子，其电荷为中性。
中子的质量约为1.675 × 10^-27 kg。
高中化学必修一必修二知识点汇总
高一化学必修一、二知识点汇总11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③电解法：适用于活泼金属,如K、Na、Al等K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O313、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2偏铝酸钠+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑大多数金属不与碱反应,但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3典型的两性氧化物a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②AlOH3典型的两性氢氧化物：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3 H2O==AlOH3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3 H2O==AlOH3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸 AlOH3+3H+==Al3++3H2O与碱 AlOH3+OH-==AlO2-+2H2O③KAlSO42硫酸铝钾KAlSO42 12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾KAlSO42==K++Al3++2SO42-,Al3+会水解：Al3++3H2O AlOH3+3H+因为AlOH3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂14、铁①物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引;铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四;②化学性质：a、与非金属：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3b、与水：3Fe+4H2Og===Fe3O4+4H2c、与酸非氧化性酸：Fe+2H+==Fe2++H2与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁d、与盐：如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+离子的检验：①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色①与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在;硅有晶体和无定型两种;晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼;晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源;Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种;熔点高,硬度大;b、化学性质：酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料;②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料;放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3;实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成;其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水;如：滑石Mg3Si4O10OH2可表示为3MgO 4SiO2 H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化;水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是Na2SiO3 CaSiO3 4SiO2；陶瓷的原料是黏土;注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石;16、氯及其化合物①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒;②化学性质：氯原子易得电子,使活泼的非金属元素;氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂;与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂;拓展1、氯水：氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO,大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl2;新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸HClO是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在;是一种具有强氧化性能杀菌、消毒、漂白的易分解分解变成HCl和O2的弱酸;拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和CaClO2,有效成分是CaClO2,须和酸或空气中CO2作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用;17、溴、碘的性质和用途溴碘物理性质深红棕色,密度比水大,液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性紫黑色固体,易升华;气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如氯气;氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I218、二氧化硫①物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水1：40,密度比空气大②化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸中强酸：SO2+H2O==H2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl18、硫酸①物理性质：无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热②化学性质：酸酐是SO3,其在标准状况下是固态物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况H2SO4==2H++SO42-主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、H2O颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去可用作气体的干燥剂b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水c、强氧化性：ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应Pt、Au除外：Cu+2H2SO4浓===CuSO4+SO2↑+2H2Oⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4浓硫酸===CO2↑+2SO2↑+2H2Oⅳ、与较活泼金属反应,但不产生H2d、不挥发性：浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl：NaCl+H2SO4浓==NaHSO4+HCl三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸③酸雨的形成与防治pH小于5.6的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成;硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4;在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护意识;19、氮及其化合物Ⅰ、氮气N2a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式——N2,电子式—— ,结构式——N≡Nc、化学性质：结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定;①与H2反应：N2+3H2===2NH3②与氧气反应：N2+O2========2NO无色、不溶于水的气体,有毒2NO+O2===2NO2红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气NH3a、物理性质：无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水1∶700,易液化,汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂b、分子结构：分子式——NH3,电子式—— ,结构式——H—N—Hc、化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3 H2O一水合氨 NH4++OH-,所以氨水溶液显碱性②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl,现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH4Cl+CaOH2===2NH3↑+2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法不能用排水法,因为氨气极易溶于水注意：收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨气验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰CaO和NaOH的混合物Ⅲ、铵盐a、定义：铵根离子NH4+和酸根离子如Cl-、SO42-、CO32-形成的化合物,如NH4Cl,NH4HCO3等b、物理性质：都是晶体,都易溶于水c、化学性质：①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑,NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,故可以用来检验铵根离子的存在,如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,,离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O,是实验室检验铵根离子的原理;d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O;操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察是否变蓝,如若变蓝则说明有铵根离子的存在;20、硝酸①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体;浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象,故叫做发烟硝酸②化学性质：a、酸的通性：和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑,由于HNO3分解产生的NO2溶于水,所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可消除黄色c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3稀===3CuNO32+2NO↑+4H2OCu+4HNO3浓===CuNO32+2NO2↑+2H2O常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3浓===CO2↑+4NO2↑+2H2Od、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律①原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数核外电子相对原子质量==质量数②原子表示方法：A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N决定元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素,如：16O和18O,12C和14C,35Cl 和37Cl④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数带正电微粒：电子数==质子数—电荷数带负电微粒：电子数==质子数+电荷数⑤1—18号元素请按下图表示记忆H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar⑥元素周期表结构短周期第1、2、3周期,元素种类分别为2、8、8元周期7个横行长周期第4、5、6周期,元素种类分别为18、18、32素不完全周期第7周期,元素种类为26,若排满为32周主族7个ⅠA—ⅦA期族18个纵行,16个族副族7个ⅠB—ⅦB表 0族稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、RnⅧ族3列⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数,主族族序数==最外层电子数==最高正化合价⑧元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱从上到下：原子序数逐渐增加,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱,金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱所以在周期表中,非金属性最强的是F,金属性最强的是Fr 自然界中是Cs,因为Fr是放射性元素判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度,越剧烈则越容易释放出H2,金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强c、金属单质间的相互置换如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cud、原电池的正负极负极活泼性＞正极判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性,越易结合则越稳定,非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强c、非金属单质间的相互置换如：Cl2+H2S==2HCl+S↓注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱,由强弱可以推出依据⑨化学键：原子之间强烈的相互作用共价键极性键化学键非极性键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键,一般由非金属元素与非金属元素间形成;非极性键：相同的非金属原子之间,A—A型,如：H2,Cl2,O2,N2中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间,A—B型,如：NH3,HCl,H2O,CO2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键,一般由活泼的金属ⅠA、ⅡA与活泼的非金属元素ⅥA、ⅦA间形成,如：NaCl,MgO,KOH,Na2O2,NaNO3中存在离子键注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键,是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物,如：HCl,H2SO4,CO2,H2O等离子化合物：存在离子键的化合物,如：NaCl,MgNO32,KBr,NaOH,NH4Cl22、化学反应速率①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,v==△C/△t②影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大,速率增大温度：温度升高,速率增大压强：压强增大,速率增大仅对气体参加的反应有影响催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小,溶剂的性质23、原电池负极Zn：Zn—2e-==Zn2+正极Cu：2H++2e-==H2↑①定义：将化学能转化为电能的装置②构成原电池的条件：a、有活泼性不同的金属或者其中一个为碳棒做电极,其中较活泼金属做负极,较不活泼金属做正极b、有电解质溶液c、形成闭合回路24、烃①有机物a、概念：含碳的化合物,除CO、CO2、碳酸盐等无机物外b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子,一定形成四根共价键ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链,还可以和其他原子结合ⅲ、碳碳之间可以形成单键,还可以形成双键、三键ⅳ、碳碳可以形成链状,也可以形成环状c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧除了CCl4不仅布燃烧,还可以用来灭火ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水乙醇、乙酸、葡萄糖等可以②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物甲烷、乙烯、苯的性质见表③烷烃：a、定义：碳碳之间以单键结合,其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃;因为碳的所有价键都已经充分利用,所以又称之为饱和烃b、通式：CnH2n+2,如甲烷CH4,乙烷C2H6,丁烷C4H10c、物理性质：随着碳原子数目增加,状态由气态1—4变为液态5—16再变为固态17及以上d、化学性质氧化反应：能够燃烧,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,同甲烷CnH2n+2+3n+1/2O2 nCO2+n+1H2Oe、命名习惯命名法：碳原子在10个以内的,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名④同分异构现象：分子式相同,但结构不同的现象,称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3正丁烷,CH3CHCH3异丁烷甲烷乙烯苯分子式 CH4 C2H4 C6H6结构简式 CH4CH2=CH2 或空间结构正四面体结构平面型平面型无单键,无双键,介于单、双键间特殊的键,大∏键物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体,是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分无色、稍有气味的气体,难溶于水,密度略小于空气无色、有特殊香味的液体,不溶于水,密度比水小,有毒化学性质①氧化反应：CH4+2O2===CO2+2H2O②取代反应：CH4+Cl2 === CH3Cl+HCl①氧化反应：a．能使酸性高锰酸钾褪色b．C2H4+3O2===2CO2+2H2O②加成反应：CH2=CH2+Br2③加聚反应：nCH2=CH2=== —CH2—CH2—产物为聚乙烯,塑料的主要成份,是高分子化合物①氧化反应：a．不能使酸性高锰酸钾褪色b．2C6H6+15O2 ===12CO2+6H2O②取代反应：a．与液溴反应：b．与硝酸反应：③加成反应：用途可以作燃料,也可以作为原料制备氯仿CH3Cl,麻醉剂、四氯化碳、炭黑等石化工业的重要原料和标志,水果催熟剂,植物生长调节剂,制造塑料,合成纤维等有机溶剂,化工原料注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下加成反应——有机物分子中不饱和键双键或三键两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃;苯是最简单的芳香烃易取代,难加成;25、烃的衍生物①乙醇：a、物理性质：无色,有特殊气味,易挥发的液体,可和水以任意比互溶,良好的溶剂b、分子结构：分子式——C2H6O,结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH,官能团——羟基,—OHc、化学性质：ⅰ、与活泼金属Na反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ⅱ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 ===2CO2+3H2O催化氧化：2CH3CH2OH+O2 === 2CH3CHO+2H2Oⅲ、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH=== CH3COOCH2CH3+H2Od、乙醇的用途：燃料,医用消毒体积分数75%,有机溶剂,造酒②乙酸：a、物理性质：无色,,有强烈刺激性气味,液体,易溶于水和乙醇;纯净的乙酸称为冰醋酸;b、分子结构：分子式——C2H4O2,结构简式——CH3COOH,官能团——羧基,—COOHc、化学性质：ⅰ、酸性具备酸的通性：比碳酸酸性强2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2, CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2Oⅱ、酯化反应用饱和Na2CO3溶液来吸收,3个作用d、乙酸的用途：食醋的成分3%—5%③酯：a、物理性质：密度小于水,难溶于水;低级酯具有特殊的香味;b、化学性质：水解反应ⅰ、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O===CH3COOH+CH3CH2OHⅱ、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH===CH3COONa+CH3CH2OH26、煤、石油、天然气①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,可通过干馏、气化和液化进行综合利用蒸馏：利用物质沸点相差在20℃以上的差异将物质进行分离,物理变化,产物为纯净物分馏：利用物质沸点相差在5℃以内的差异将物质分离,物理变化,产物为混合物干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解,化学变化②天然气：主要成份是CH4,重要的化石燃料,也是重要的化工原料可加热分解制炭黑和H2③石油：多种碳氢化合物烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物,可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油,如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油汽油、煤油、柴油等,产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”乙烯、丙烯、1,3—丁二烯催化重整的目的：得到芳香烃苯及其同系物27、常见物质或离子的检验方法物质离子方法及现象Cl- 先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42- 先加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32- 加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀,该沉淀可溶于硝酸或盐酸,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2Al3+ 加入NaOH溶液产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,沉淀消失Fe3+★加入KSCN溶液,溶液立即变为血红色NH4+★与NaOH溶液共热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体NH3Na+ 焰色反应呈黄色K+ 焰色反应呈浅紫色透过蓝色钴玻璃I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧,有烧焦的羽毛气味。
高中化学必修一二知识点总结
高中化学必修一二知识点总结化学作为一门自然科学学科，是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的学科。
在高中阶段，学习化学是非常重要的，因为它不仅是理工科学生的必修课程，而且对于其他专业的学生也具有一定的启发意义。
在高中化学必修一和必修二中，有许多重要的知识点需要我们掌握，下面就让我们来总结一下这些知识点。
首先，我们要了解化学的基本概念。
化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化的科学。
在学习化学的过程中，我们需要掌握物质的分类、性质和变化规律，以及化学方程式的书写和平衡等基本概念。
其次，化学中的原子结构是非常重要的知识点。
原子是构成物质的基本单位，由原子核和绕核运动的电子组成。
我们需要了解原子的结构、原子序数、质子数、中子数和电子排布规律等内容，这些知识对于理解化学反应和化合物的性质具有重要意义。
另外，化学反应是化学学习中的重要内容。
化学反应是指物质之间发生的化学变化过程，包括化学方程式的书写、平衡、氧化还原反应、酸碱中和反应等内容。
理解和掌握化学反应的规律对于我们学习化学具有重要意义。
此外，化学中的化合物和元素也是我们需要重点掌握的内容。
化合物是由两种或两种以上的不同元素按一定的化学式结合而成的物质，而元素则是由同一种原子组成的物质。
我们需要了解化合物的命名规则、性质以及元素的分类和周期表的结构等内容。
最后，化学中的化学能和化学反应速率也是我们需要了解的知识点。
化学能是指物质在化学反应中的能量变化，而化学反应速率则是指化学反应中物质浓度的变化速率。
这些知识点对于我们理解化学反应的动力学过程具有重要意义。
总的来说，高中化学必修一和必修二的知识点涉及了物质的基本概念、原子结构、化学反应、化合物和元素、化学能和化学反应速率等内容。
通过对这些知识点的深入理解和掌握，我们可以更好地理解化学的本质和规律，为将来的学习和科研打下坚实的基础。
希望同学们能够认真对待化学学习，努力掌握这些知识点，为自己的未来铺设成功的道路。
化学必修一二知识点总结
化学必修一二知识点总结化学必修一二知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质、变化规律以及能源转化的科学。
化学必修一二是高中化学的基础课程，主要介绍了化学的基本概念和原理。
本文将对化学必修一二的知识点进行总结。
一、化学反应化学反应是物质发生变化的过程。
常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
1. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。
例如，氢气与氧气反应生成水。
2. 分解反应：一种物质分解为两种或两种以上的物质。
例如，烧煤时，炭分解为二氧化碳和水蒸汽。
3. 置换反应：一种元素或离子取代一种化合物中的元素或离子。
例如，用锌粉取代银盐中的银离子，得到金属银。
4. 氧化还原反应：涉及物质的电子转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
例如，金属与非金属氧化物反应产生氧化物和金属。
二、离子与离子反应离子是由带电粒子组成的物质。
常见离子有阳离子（带正电荷）和阴离子（带负电荷）。
离子之间的反应称为离子与离子反应，也称为离子反应或离子交换反应。
离子反应是电解质溶液中的一种常见反应。
电解质溶液中的离子交换能导致溶液的电导率增大。
1. 阳离子与阴离子反应：阳离子与阴离子互相结合形成化合物。
例如，氯化钠溶液中的钠离子和氯离子可以结合成氯化钠晶体。
2. 阳离子与配位阴离子反应：阳离子通过配位键与阴离子结合形成配位化合物。
例如，铜离子和氨分子通过配位键结合形成四氨合铜离子。
三、化学平衡化学反应在一定条件下达到动态平衡，这种状态称为化学平衡。
化学平衡的特点包括正反应和反向反应速率相等、反应物和生成物的浓度保持不变等。
当平衡时，可以通过改变温度、压力和浓度等条件来影响平衡位置。
平衡常数是用来描述化学平衡体系中各个物质浓度之间关系的数值。
四、氧化还原反应氧化还原反应是涉及物质电子转移的反应。
一般情况下，氧化剂接受电子并减少，还原剂失去电子并增加。
氧化还原反应的重要性在于它能参与能量转化和电化学反应。
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高一化学必修1知识点总结一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2 Na2O2+2 H2O =4NaOH+ O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3== Na2CO3+ H2O+ CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3= Na2CO3+ H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3 Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2 Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1.定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3．离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物3．氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物八、铁及其化合物性质1．Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2．主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：①N2+O2放电===2NO②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO2．氨的工业制法：N2+3H2=2NH33．氨的实验室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②装置：与制O2相同③收集方法：向下排空气法④检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。
NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-5．氨的催化氧化：4NH3+5O2 =4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 =NH3↑+H2O+CO2↑7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10．氯化铵受热分解：NH4Cl== NH3↑+HCl↑十、硫及其化合物的性质1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 =2SO37．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O十一、镁及其化合物的性质1．在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25．海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl(SO4)2•12H2O十四、铝及其化合物的性质1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6．氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7．氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH= Na[Al(OH)4]8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+十五、硅及及其化合物性质1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5．制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑高一化学必修2知识点总结元素周期表、元素周期律一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→ 逐渐减弱化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。