沪教全国版化学全册知识点“三”小汇【精品】

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初三化学沪教版知识点大全

初三化学沪教版知识点大全初三化学沪教版学问点有哪些你知道吗?化学是自然科学的重要组成部分。

义务教育阶段的化学课程，可以帮忙同学理解化学对社会进展的作用，一起来看看初三化学沪教版学问点最新，欢迎查阅!初三化学沪教版学问点1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特殊。

3、试验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的试验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小。

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

2023-2023学年沪教版九年级化学下册课本知识点、考点全面梳理(全册)

2023-2023学年沪教版九年级化学下册课本知识点、考点全面梳理（全册）一、化学基础知识1. 物质的分类•纯物质和混合物的概念及区别。

•纯净物和杂质的概念及分类。

2. 常见物质的性质•酸、碱、盐的概念及特征。

•金属和非金属的区别和常见性质。

3. 元素和化合物•元素的概念及性质。

•化合物的概念及特征。

4. 反应速率和化学平衡•反应速率的影响因素和测定方法。

•化学平衡的概念和判据。

二、化学反应1. 物质的氧化与还原•氧化与还原的概念及特征。

•氧化还原反应的判定方法。

2. 金属与非金属的反应•金属与酸的反应。

•金属与氧的反应。

3. 酸、碱和金属产生的气体•酸与金属反应产生的气体。

•碱与金属反应产生的气体。

4. 碱与酸的反应•强碱与强酸的反应。

•弱碱与弦酸的反应。

5. 碱与盐的反应•酸与盐的反应。

•碱与盐的反应。

三、化学能量转化1. 燃烧和燃料的利用•燃烧的类型和条件。

•燃料的概念和分类。

2. 化学反应的能量变化•化学反应的吸热和放热性质。

•化学能量的单位和转化。

3. 物质的相互转化和能量转化•物质的相互转化和能量转化关系。

•物质的状态变化和能量变化。

4. 化学反应的速率和能量变化•化学反应速率与能量变化的关系。

•化学反应速率与温度变化的关系。

四、化学中的电1. 电的概念和性质•电的产生和传导。

•导电性质和常数。

2. 电流、电压和电阻•电流的定义和计量。

•电压的定义和测量。

•电阻的定义和测量。

3. 电解和电解质溶液•电解和电解质的概念。

•电解质溶液的电离和导电性质。

4. 电化学反应•电是化学反应的速率和方向。

•规律性反应和非规律性反应。

五、化学中的量关系1. 物质的量和摩尔质量•物质的量和摩尔的概念。

•摩尔质量的计算方法。

2. 物质的量在化学反应中的应用•反应物与生成物的物质的量比例。

•化学方程式的配平。

3. 物质的量和体积的关系•气体的摩尔体积和气体化学方程式的应用。

•溶液的浓度和溶解度的关系。

4. 质量守恒和能量守恒•化学反应中质量守恒和能量守恒的实验验证。

【最新】【沪教版】九年级化学全册：全一册知识点汇总(Word版)

最新版化学教学资料知识点汇总一.物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）二．仪器使用(2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（ C ）下列图示实验操作中，正确的是（ B ）下列实验操作不正确的是（ D ）液体药品的取用①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

）②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要）③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实仰视读数：V读＜V实）物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。

间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。

加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用（1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。

（2）操作：① 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。

② 称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。

③ 称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。

注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。

（2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。

一.空气成分的探究1.化学家-拉瓦锡2.各成分的体积分数氮气78%，氧气21%。

稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。

3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。

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初中化学中的“三”小汇一、有关物质构成方面的“三”1．构成物质的j种粒子：①分子；②原子；③离子．2．构成原子一般有三种粒子：①质子；②中子；③电子．3．分子的三个主要特征：①分子的质量和体积很小；②分子能不停地运动；③分子之间有间隔．4．粒子带电的三种隋况：①中子、原子、分子不带电；②质子、原子核、阳离子带正电；③电子、阴离子带负电荷．5．质量守恒定律提示化学反应前后原子的三个不变：①原子的种类不变；②原子的数目不变；③原子的质量不变．二、有关物质组成方面的“三”6．根据原子的最外层电子数可将元素分为：①金属元素；②非金属元素；③稀有气体元素．7．根据化学性质可将单质分为：①金属；②非金属；③稀有气体．8．地壳中含量最多的三种元素：①氧；②硅；③铝．9．人体中含量最多的三种元素：①氧；②碳；③氢．10．金属元素的三个最高：①地壳中含量最高的金属元素是铝；②人体中含量最高的金属元素是钙；③目前世界年产量最高的金属是铁．11．碳的三种常见单质：①金刚石；②石墨；③C60．12．铁的三种氧化物：①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4．13．常见的三种强酸：①盐酸；②硫酸；③硝酸．14．常见的三种可溶性强碱：①氢氧化钠；②氢氧化钾：③氢氧化钡．15．三种常见的化学肥料：①氮肥；②磷肥；③钾肥．三、有关物质性质方面的“三”16．还原氧化铜最常用的三种还原剂：①C；②CO；③H2．17．CO的三个化学I生质：①可燃陛；②还原性；③毒性．18．CO2的三个化学性质：①一般情况下不能燃烧，也不能支持燃烧；②能与水反应；③能与碱溶液反应．19．金属的三个化学性质：①在一定条件下能与氧气反应；②能与酸反应；③能与盐溶液反应．20．水的三个化学性质：①在通电条件下能分解；②能与部分金属氧化物反应；③能与部分非金属氧化物反应．21．常见的三种干燥剂：①生石灰；②氢氧化钠固体；③浓硫酸．22．浓硫酸的三性：①吸水性；②脱水性；③氧化性．23．根据酸碱度可以将溶液分为三类：①酸性溶液，pH<7；②中性溶液，pH=7；③碱性溶液，pH>7．四、有关物质变化方面的“三”24．与空气污染有关的三大环境问题：①气候变暖；②臭氧层破坏；③酸雨．25．污染空气的三大气体：①CO；②SO2；③NO2．26．水污染的三个主要原因：①工业上的“三废”；②任意施用农药和化肥；③生活污水和垃圾．27．化学方程式的三个意义：①表示反应物、生成物及反应条件；②表示粒子个数比；③表示物质质量比．28．燃烧的三个条件：①可燃物；②与空气(或氧气)接触；③温度要达到着火点．29．由燃烧引起的爆炸的三个条件：①有限空间；②急速燃烧；③生成气体。

初三上册化学知识点总结沪教版【五篇】

精心整理初三上册化学知识点总结沪教版【五篇】导语：进入初三，同学们又要学习一门新的功课--化学。

同学们以前没有接触过，要想在一年的时间里认识并学好化学，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。

以下是整理的初三上册化学知识点课题1呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，化学变化一定伴有物理变化,物理变化不一定有化学变化。

4状态、课题2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。

学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究12浊）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

元素；含有二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

B．呼出的气体使燃着的木条先熄灭，证明呼出的气体中氧气的含量少。

C2、AE、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。

四、化学学习的特点：1、关注物质的性质2、关注物质的变化3结论课题1（1b、溶c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。

（2）、注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热（预热）。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可cd、出）约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止3其他试剂）③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；4、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

沪教版化学知识点总结

沪教版化学知识点总结第一章基本概念和基本知识1. 化学的概念化学是研究物质的性质、构成、变化规律以及能量的释放和吸收等方面的科学。

化学主要研究物质的形态、结构、性质和变化规律，包括物质的组成、分子结构、化学键、反应机理等方面的内容。

2. 物质的组成一般来说，物质都是由不同种类的原子、离子或分子组成的。

原子是构成物质的最基本的微观粒子，是由一定数量的质子、中子和电子组成的。

离子是指具有电荷的原子或分子，它们之间通过静电作用吸引或排斥。

分子是由两个或更多个原子通过化学键结合在一起而形成的一种物质。

3. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质的可观察性质，如颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等；化学性质是指物质参与化学反应时表现出来的性质，如燃烧、氧化、还原等。

4. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物。

元素是由同一种原子组成的纯净物质，如金属元素、非金属元素等；化合物是由两种或更多种不同元素的原子以一定的比例通过化学键连接在一起而形成的物质，如水、二氧化碳等。

5. 物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化。

物理变化是指物质结构或形态的改变，但物质的化学组成没有改变，如物质的相变、溶解等；化学变化是指物质化学组成发生改变的变化，如物质的燃烧、氧化、还原等。

第二章元素和化合物1. 元素元素是由同一种原子组成的纯净物质，是构成一切物质的最基本的微粒。

元素又可以分为金属元素和非金属元素。

金属元素具有光泽、导电、导热等性质，如铁、铜、铝等；非金属元素则具有不同种程度的不同，如氢、氧、氮等。

2. 元素的周期表元素周期表是将元素按照其原子序数和性质进行排列的一张表格。

元素周期表按照元素的原子序数从小到大进行排列，相邻元素之间的性质有规律地变化。

元素周期表根据元素的性质和化学反应规律，可以帮助我们更好地了解元素的特性和行为。

3. 化合物化合物是由两种或更多种不同元素的原子以一定的比例通过化学键连接在一起而形成的物质。

沪教版化学每章知识点总结

沪教版化学每章知识点总结下面，我们将针对沪教版化学教材，对每一章的知识点进行总结，希望可以帮助学生更好地掌握化学知识。

第一章：化学的基本概念本章主要介绍了化学的基本概念，包括物质的分类、物质的性质和变化、化学的基本原理等。

在这一章中，学生将学习到化学的基本概念，对化学有了初步的认识和了解。

第二章：常见物质的性质和用途本章主要介绍了常见物质的性质和用途，包括常见元素、常见化合物等。

通过学习这一章，学生可以了解到不同物质的性质和用途，对于认识物质的特性有了更深刻的认识。

第三章：溶液的制备与性质本章主要介绍了溶液的制备与性质，包括溶液的概念、溶解度、饱和溶液等。

通过学习这一章，学生可以对溶液有了初步的认识，并且了解到溶液的一些基本性质。

第四章：金属及其化合物本章主要介绍了金属及其化合物，包括金属的性质、金属的制备和应用等。

通过学习这一章，学生可以了解到金属及其化合物的一些基本知识。

第五章：非金属及其化合物本章主要介绍了非金属及其化合物，包括非金属的性质、非金属的制备和应用等。

通过学习这一章，学生可以对非金属及其化合物有了初步的认识。

第六章：物质的量和化学计量本章主要介绍了物质的量和化学计量，包括摩尔、摩尔质量、摩尔的应用等。

通过学习这一章，学生可以了解到物质的量和化学计量的基本原理和应用。

第七章：化学反应本章主要介绍了化学反应，包括化学反应的类型、化学平衡、化学反应的速度等。

通过学习这一章，学生可以对化学反应有了初步的认识。

第八章：氧气、二氧化碳、水和氢气本章主要介绍了氧气、二氧化碳、水和氢气，包括这些物质的性质、制备方法和应用等。

通过学习这一章，学生可以了解到这些物质在生活中的应用和重要性。

第九章：三大化学反应类型本章主要介绍了三大化学反应类型，包括酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。

通过学习这一章，学生可以对这些化学反应类型有了初步的认识。

第十章：氢氧离子和氢离子的特性本章主要介绍了氢氧离子和氢离子的特性，包括酸碱中和反应、氢离子和氢氧离子的性质等。

化学九年级全册知识点上海

化学九年级全册知识点上海化学是一门研究物质性质、变化、组成和结构的科学。

在九年级的课程中，我们学习了很多化学的基本知识和概念。

本文将概述化学九年级全册的知识点，以帮助同学们回顾和巩固学习内容。

1. 有关化学基本概念的知识点1.1 物质：物质是构成一切物体的基本单位，包括元素和化合物。

1.2 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯粹物质，而化合物是由不同元素的原子按照一定比例和方式结合而成的物质。

1.3 分子和离子：分子是化合物中最小的稳定存在的粒子，而离子是带电的原子或原子团。

1.4 反应：化学反应是物质之间发生变化的过程，包括化合反应和分解反应等。

2. 有关物质的性质和变化的知识点2.1 物质的性质：物质的性质包括化学性质和物理性质，化学性质指物质与其他物质发生反应的能力，物理性质指物质在不改变化学组成的情况下所表现出的性质。

2.2 物质的变化：物质的变化可以分为化学变化和物理变化，化学变化是指物质在发生化学反应后形成新物质，而物理变化是指物质的状态改变，但没有形成新的物质。

3. 有关元素和化合物的知识点3.1 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质排列的表格。

同一周期中原子序数逐渐增加，同一族的元素具有相似的化学性质。

3.2 元素符号和元素化合价：元素符号是表示元素的一到两个英文字母的缩写，元素化合价是指元素在化合物中所具有的化学价数。

4. 有关溶液和浓度的知识点4.1 溶液：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂是溶解溶质的物质。

4.2 浓度：浓度是溶液中溶质的质量或体积与溶液的质量或体积之比，常用的浓度单位有百分比体积浓度、百分比质量浓度和摩尔浓度。

5. 有关酸碱和中和反应的知识点5.1 酸和碱：酸是能够产生氢离子（H+）的物质，而碱是能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

5.2 中和反应：酸和碱在适当的量下混合会产生中和反应，生成盐和水。

6. 有关化学反应和化学方程式的知识点6.1 化学反应速率：化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

【精品】沪教全国版化学知识点“三”小汇

沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳

沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳1.物理变化指没有新物质生成的变化，例如酒精挥发、冰雪融化、干冰升华等。

而化学变化则是指有新物质生成的变化，例如酒精燃烧、铁生锈、食物腐败、光合作用等。

2.氮气的化学性质非常稳定，因此被用作灯泡的填充气和粮食瓜果的保护气。

3.化学变化的特征是由新物质生成，例如镁条燃烧时生成白色固体。

4.空气是混合物，其中体积分数最大的气体是氮气N2，其次是氧气O2（而不是质量分数），空气中含量最多的元素是氮元素。

5.测定空气中氧气体积分数的方法为：1）选用药品：红磷（因为铁丝不能在空气中燃烧，木炭和硫在空气中燃烧会生成新的气体）。

2）现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；冷却至室温，水进入集气瓶约1/5体积。

3）化学方程式：4P + 5O2 点燃2P2O5.4）结论：氧气约占空气体积的1/5.剩余的4/5的气体主要是氮气。

5）分析进入集气瓶的水少于五分之一的原因可能是红磷的量不足、装置的气密性不够或者未冷却到室温就打开止水夹。

1.氧气的用途是供给呼吸和支持燃烧。

氧气本身并不是可燃物，不能作为燃料。

2.物质燃烧的化学方程式及特征现象：1）镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO，放出耀眼的白光，放热，生成白色固体（照明弹）。

2）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

为了防止生成物溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底先放入少量水或细沙；铁丝可以绕成螺旋状以增大与氧气的接触面积；火柴则可以用来引燃。

3）氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃，产生淡蓝色火焰。

4）红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃，产生大量白烟。

5）硫粉燃烧：S + O2 点燃，产生SO2，空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰。

6）碳在氧气中燃烧：充分：C + O2 生成二氧化碳气体；不充分：2C + O2 点燃。

7）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃，产生蓝色火焰。

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初中化学中的“三”小汇
一、有关物质构成方面的“三”
1．构成物质的j种粒子：①分子；②原子；③离子．
2．构成原子一般有三种粒子：①质子；②中子；③电子．
3．分子的三个主要特征：①分子的质量和体积很小；②分子能不停地运动；③分子之间有间隔．4．粒子带电的三种隋况：①中子、原子、分子不带电；②质子、原子核、阳离子带正电；③电子、阴离子带负电荷．
5．质量守恒定律提示化学反应前后原子的三个不变：①原子的种类不变；②原子的数目不变；
③原子的质量不变．
二、有关物质组成方面的“三”
6．根据原子的最外层电子数可将元素分为：①金属元素；②非金属元素；③稀有气体元素．7．根据化学性质可将单质分为：①金属；②非金属；③稀有气体．
8．地壳中含量最多的三种元素：①氧；②硅；③铝．
9．人体中含量最多的三种元素：①氧；②碳；③氢．
10．金属元素的三个最高：①地壳中含量最高的金属元素是铝；②人体中含量最高的金属元素是钙；③目前世界年产量最高的金属是铁．
11．碳的三种常见单质：①金刚石；②石墨；③C60．
12．铁的三种氧化物：①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4．
13．常见的三种强酸：①盐酸；②硫酸；③硝酸．
14．常见的三种可溶性强碱：①氢氧化钠；②氢氧化钾：③氢氧化钡．
15．三种常见的化学肥料：①氮肥；②磷肥；③钾肥．
三、有关物质性质方面的“三”
16．还原氧化铜最常用的三种还原剂：①C；②CO；③H2．
17．CO的三个化学I生质：①可燃陛；②还原性；③毒性．
18．CO2的三个化学性质：①一般情况下不能燃烧，也不能支持燃烧；②能与水反应；③能与碱溶液反应．
19．金属的三个化学性质：①在一定条件下能与氧气反应；②能与酸反应；③能与盐溶液反应．20．水的三个化学性质：①在通电条件下能分解；②能与部分金属氧化物反应；③能与部分非金属氧化物反应．
21．常见的三种干燥剂：①生石灰；②氢氧化钠固体；③浓硫酸．
22．浓硫酸的三性：①吸水性；②脱水性；③氧化性．
23．根据酸碱度可以将溶液分为三类：①酸性溶液，pH<7；②中性溶液，pH=7；③碱性溶液，pH>7．
四、有关物质变化方面的“三”
24．与空气污染有关的三大环境问题：①气候变暖；②臭氧层破坏；③酸雨．
25．污染空气的三大气体：①CO；②SO2；③NO2．
26．水污染的三个主要原因：①工业上的“三废”；②任意施用农药和化肥；③生活污水和垃圾．27．化学方程式的三个意义：①表示反应物、生成物及反应条件；②表示粒子个数比；③表示物质质量比．
28．燃烧的三个条件：①可燃物；②与空气(或氧气)接触；③温度要达到着火点．
29．由燃烧引起的爆炸的三个条件：①有限空间；②急速燃烧；③生成气体。

30．灭火的三种方法：①清除可燃物；②将可燃物与空气隔绝；③将可燃物的温度降到着火点以下．
31．三种重要的灭火器：①泡沫灭火器；②干粉灭火器；③液态CO2灭火器．
32．CO2可以灭火的三个原因：①密度比空气大，②一般情况下不能燃烧；③也不能支持燃烧。

33．高炉炼铁的三种主要原料：①铁矿石；②焦炭；③石灰石．
34．加快物质溶解速率的三种方法：①升高温度；②搅拌；③将固体溶质研碎．
35．把接近饱和的溶液变成饱和溶液的三种方法：④加同种溶质；②蒸发溶剂；③改变温度．36．固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：①大部分固体物质随温度升高而明显增大（如硝酸钾)；②少数物质随温度升高变化不明显(如氯化钠)；③极少数物质随温度升高而减小(如熟石灰)．
37．判断复分解反应能否进行的三个条件：①或有水生成；②或有气体生成；③或有沉淀生成．
五、有关物质用途方面的“三”
38．当今世界上最重要的三大化石燃料：①煤；②石油；③天然气．
39．最重要的三种气体燃料：①CH4；②CO；③H2．
40．日常生活中常用的三大合成材料：①塑料；②合成纤维；③合成橡胶
41．氢氧化钙的三个主要用途：①鉴别二氧化碳、作建筑材料等；②中和酸；③制取烧碱等。

42．氯化钠的三个主要用途：①生活方面用于调味、防腐、配制生理盐水、配制融雪剂；②农业用于选种；③工业上重要的化学原料。

43．碳酸钙的三个用途：①用作补钙剂；②建筑材料；③实验室用于制取二氧化碳。

44．碳酸氢钠的三个用途：①用作发酵粉；②用于冶疗胃酸过多症；③用作干粉灭火器的原料．
45．能为人类提供能量韵三大有机物：①糖类(60％～75％)；②油脂(20％～25％)；③蛋白质(少量)．
六、有关化学实验方面的“三”
46．取用药品的“三不”原则：①不能用手直接接触药品；②不能直接将鼻孔凑到容器口去闻气体的气味；③不得尝药品的味道．
47．用剩药品的“三不”：①不能放回原试剂瓶；②不能随意丢弃；③不能带出实验室．
48．酒精灯的火焰可分为三层：①外焰(温度最高)；②内焰；③焰心
49．使用酒精灯的三个绝对禁止：①绝对禁止向燃看的酒精灯里添加酒精；②绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；③用完酒精灯后，绝对禁止用嘴去吹灭．
50．可用于给固体直接加热的三种仪器：①试管；②蒸发皿；③燃烧匙．
51．垫上石棉网可以加热的三种仪器：①烧杯；②烧瓶；③锥形瓶．。