高中化学第四章知识点归纳一
高一化学第四章知识点总结图简版
高一化学第四章知识点总结图简版第一部分：化学的基本概念化学的定义：研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的科学元素：由原子组成，具有相同的原子序数（即核电荷数Z）的原子构成的物质化合物：由两种或两种以上不同元素的原子组成的物质分子：由两个或更多原子通过共价键结合在一起形成的粒子键的类型：1. 离子键：由阳离子与阴离子之间的相互作用形成的键2. 共价键：由共用电子对形成的键3. 金属键：在金属之间形成的键第二部分：物质的状态变化固体：具有固定形状和体积的物质，微观上原子、分子、离子保持着紧密有序的排列液体：具有固定体积但不固定形状的物质，微观上原子、分子、离子之间的空隙较大，排列比固体松散气体：具有不固定形状和体积的物质，微观上原子、分子、离子之间的空隙很大，排列非常松散物质的状态变化：1. 固体的熔化：固体变为液体的过程，吸热2. 液体的凝固：液体变为固体的过程，放热3. 液体的汽化：液体变为气体的过程，吸热4. 气体的液化：气体变为液体的过程，放热5. 固体的升华：固体直接由固体到气体的过程，吸热6. 气体的凝华：气体直接由气体到固体的过程，放热第三部分：化学反应和化学方程式化学反应：物质之间发生的变化，原有物质消失，新物质产生的过程化学反应的表达方式：化学方程式化学方程式的要求：1. 反应物和生成物的化学式要正确2. 反应物和生成物的个数称为反应物系数和生成物系数需要平衡3. 方程式两侧的质量、电荷要平衡常见的化学反应类型：1. 双原子分解反应：AB → A + B2. 双元素置换反应：AB + CD → AD + CB3. 双元素置换反应：AB + C → AC + B4. 单替反应：A + BC → AC + B5. 氧化还原反应第四部分：溶液和物质的溶解过程溶液：是由溶剂和溶质组成的均匀混合物物质的溶解过程：1. 分散：溶质的分子逐渐被溶剂分解和包围2. 溶解：溶质的分子与溶剂的分子相互作用形成溶液3. 统一分子状态：在稳定的溶液中，溶质的分子已与溶剂分子完全混合饱和溶液：溶液中溶质的最大溶解量已达到平衡状态浓溶液：单位体积溶液中溶质的质量较大稀溶液：单位体积溶液中溶质的质量较少第五部分：离子反应和电离电离：在溶液中，部分或全部分子分解成带电荷的离子电解质：可以电离成离子的物质非电解质：不能电离成离子的物质离子反应：以离子为反应物的化学反应几种常见的离子反应类型：1. 沉淀反应：在两个溶液混合时，溶液中离子间发生的反应产生较难溶解的固体产物2. 酸碱中和反应：酸溶液和碱溶液中的离子结合产生中和盐和水的反应3. 氧化还原反应：涉及到电子的转移，氧化剂接收电子，还原剂失去电子第六部分：燃烧和氧化燃烧：物质和氧气反应产生热和光的化学反应燃烧的要素：燃料、助燃剂、着火温度氧化：指物质失去电子或氧化态增加的过程还原：指物质获得电子或氧化态减少的过程氧化还原反应：涉及到电子的转移，氧化剂接收电子，还原剂失去电子总结图：(插入一张清晰整洁的高一化学第四章知识点总结图简版，以图示的方式呈现以上重点知识内容)通过本文对高一化学第四章知识点的总结和图示展示，我们对化学的基本概念、物质的状态变化、化学反应和化学方程式、溶液和物质的溶解过程、离子反应和电离、燃烧和氧化等重要知识有了更清晰的认识。
化学必修一第四章知识点总结
化学必修一第四章知识点总结1. 章节2. 引言：- 介绍物质的量的概念及其在化学中的重要性。
- 解释摩尔（mol）作为物质的量的单位。
3. 知识点1：物质的量的定义- 物质的量是表示物质所含基本单位（原子、分子、离子等）数量的物理量。
- 摩尔的定义及其与物质的量的关系。
4. 知识点2：摩尔质量- 摩尔质量的概念及其计算方法。
- 如何使用元素周期表确定元素的摩尔质量。
5. 知识点3：气体的摩尔体积- 理想气体状态下的摩尔体积概念。
- 标准条件下的摩尔体积值。
6. 知识点4：物质的量浓度- 浓度的定义及其重要性。
- 摩尔浓度的计算方法。
7. 知识点5：化学反应中的物质的量- 化学反应的物质的量关系。
- 化学方程式与物质的量的换算。
8. 知识点6：溶液的配制- 溶液配制的基本原理。
- 实验室中配制特定浓度溶液的步骤。
9. 知识点7：质量守恒定律- 质量守恒定律的表述及其在化学计算中的应用。
- 通过实际例子解释质量守恒定律。
10. 知识点8：化学计算技巧- 介绍在化学计算中常用的数学技巧。
- 解决复杂化学计算问题的方法。
11. 结论：- 总结物质的量及其相关计算在化学学习和实验中的应用。
- 强调准确计算的重要性。
12. 附录：- 提供相关公式汇总。
- 包括重要的常数和参考数据。
13. 参考文献：- 列出在编写知识点总结时参考的主要文献和资料。
请注意，这个框架只是一个起点，您需要根据具体的教学大纲和教材内容来填充和扩展每个部分的详细信息。
此外，为了确保文档的可编辑性和可操作性，建议使用Word或其他文字处理软件来创建文档，并确保使用清晰的标题和子标题来组织内容。
在实际撰写时，还应注意使用准确的化学术语和符号，以及提供实例和练习题来帮助读者更好地理解和掌握知识点。
化学高一第四章总结知识点
化学高一第四章总结知识点高一化学第四章总结知识点第一节：原子与分子的组成在化学中，原子是最基本的粒子，由质子、中子和电子组成。
一个元素的原子中质子的数目称为元素的原子序数，而质子数、中子数和电子数分别代表着原子的质量数、核子数和电荷数。
化学反应通常涉及到分子之间的相互作用。
分子由不同元素的原子组成，元素间的化学键可以是共价键、离子键或金属键。
共价键是由共享电子对形成的，离子键是由带正电荷和负电荷的离子之间的吸引力形成的，而金属键则是由金属原子之间的电子云形成的。
第二节：化学键化学键决定了物质的性质。
离子键通常形成离子晶体，具有高熔点、良好溶解性和导电性。
共价键在物质中形成分子，具有较低的熔点和较差的导电性。
金属键是金属中的离子之间形成的，具有良好的导电性和热传导性。
第三节：化学反应化学反应是物质之间发生化学变化的过程。
化学反应的标志包括颜色变化、气体的生成、产物的沉淀等。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
第四节：物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、熔点、沸点等可通过观察和测量得到的性质。
化学性质指的是物质在与其他物质发生化学反应时表现出的性质，如发生氧化、还原、酸碱反应等。
第五节：化学方程式化学方程式用化学式和符号表示化学反应的发生过程和物质的变化。
化学方程式包括反应物、产物以及它们的相对摩尔比。
在平衡状态下，物质的摩尔比将保持不变。
第六节：物质的浓度物质的浓度是指溶液中溶质在溶剂中的含量。
浓度的计量单位包括摩尔浓度、质量浓度和体积浓度。
浓度的高低直接影响着溶液的性质和反应速率。
第七节：化学反应速率化学反应速率描述了化学反应中反应物消耗和产物生成的快慢程度。
反应速率受到温度、浓度、反应物粒子大小以及催化剂等因素的影响。
第八节：氧化还原反应氧化还原反应表示了物质的氧化和还原过程。
氧化过程指的是物质失去电子，而还原过程指的是物质获得电子。
氧化还原反应可以通过电子的转移或者氧原子的转移来实现。
化学高一第4章知识点归纳
化学高一第4章知识点归纳高一化学第四章知识点归纳一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成产物的数量变化。
1. 影响化学反应速率的因素（1）浓度：反应速率与反应物的浓度成正比。
（2）温度：反应速率与温度成正比，一般情况下，温度升高10摄氏度，反应速率大约增加2倍。
（3）表面积：反应速率与反应物的表面积成正比。
（4）催化剂：催化剂可以降低活化能，提高反应速率。
2. 反应速率公式反应速率 = 反应物的变化量 / 反应时间二、化学平衡在化学平衡条件下，反应物和生成物的摩尔浓度保持恒定。
1. 平衡常数与平衡浓度的关系平衡常数Kc = 平衡时反应物的浓度乘积 / 平衡时生成物的浓度乘积2. 影响平衡位置的因素（1）浓度：增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡位置向生成物一侧移动。
（2）温度：增加温度降低平衡常数，平衡位置向反应物一侧移动。
（3）压力：增加压力，平衡位置移动到反应物的摩尔数较小的一侧。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱相互反应生成盐和水的化学反应。
1. 酸和碱的性质（1）酸：具有酸性质的物质，能够与碱中和产生盐和水。
（2）碱：具有碱性质的物质，能够与酸中和产生盐和水。
2. 酸碱指示剂酸碱指示剂能够根据溶液的pH值改变颜色，常用的有酚酞、甲基橙、溴腈紫等。
3. pH值和酸碱强弱pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，pH＜7的溶液为酸性，pH＞7的溶液为碱性，pH＝7的溶液为中性。
四、碳水化合物碳水化合物是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，是生命活动中的重要能源。
1. 分类（1）单糖：由一个简单的糖分子组成，如葡萄糖、果糖等。
（2）双糖：由两个糖分子组成，如蔗糖、乳糖等。
（3）多糖：由多个糖分子组成，如淀粉、纤维素等。
2. 重要性碳水化合物是人体能量的主要来源，也是植物光合作用的产物，对于维持生物体正常运作至关重要。
3. 糖类的反应（1）糖的酸水解：将糖与酸作用，可使糖分解成甘露醇和葡萄糖或果糖。
高一化学第四章知识点图文
高一化学第四章知识点图文第四章化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应中物质消失或生成的速率。
它是一个描述反应快慢的参数。
而化学平衡是指在封闭容器中，反应物与生成物之间的浓度保持不变的状态。
1. 反应速率与反应物浓度的关系反应速率与反应物浓度之间存在着密切的关系。
根据速率与浓度的关系，可以推导出反应速率与反应物浓度的指数关系。
例如，在一次反应中，两个反应物A和B的浓度分别是[a]和[b]，反应速率可以表示为：速率 = k[a]^m[b]^n。
其中，k为速率常数，m和n为反应物的反应级数，它们是反应过程中物质消失或生成的质量关系。
2. 影响反应速率的因素除了反应物浓度之外，还有其他因素会影响反应速率。
温度是其中最主要的因素之一。
一般来说，温度升高会导致分子热运动加剧，分子间的碰撞频率和能量也会增加，从而促进反应速率的提高。
此外，催化剂的存在也可以加速反应速率。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应活化能，从而使反应更容易进行。
3. 化学平衡的条件化学平衡的条件是反应物和生成物的浓度都不再发生变化。
对于理想气体混合物的反应来说，可以用气相分压或气体浓度比值来表示。
在一定温度下，反应物和生成物的浓度比值是常数，即反应物浓度比值等于生成物浓度比值的倒数。
4. 平衡常数和平衡常数表达式平衡常数是描述化学平衡状态的参数。
对于一般反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数K以各物质的浓度为指数，公式为：K =[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。
平衡常数反映了反应物和生成物的浓度之间的平衡关系。
5. 平衡常数与反应方向平衡常数与反应方向之间存在着紧密的联系。
当反应物浓度的乘积大于平衡常数时，反应向正向进行；当反应物浓度的乘积小于平衡常数时，反应向逆向进行。
只有当反应物浓度的乘积等于平衡常数时，反应处于平衡状态。
总结：本章介绍了化学反应速率和化学平衡的相关知识。
反应速率与反应物浓度存在着指数关系，温度和催化剂都可以影响反应速率。
高中化学必修一知识点(第四章)
高中化学必修一知识点(第四章)第四章非金属及其化合物第一节无机非金属的主角—硅一.硅元素的性质有哪些?无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二.二氧化硅(SiO2)的性质有哪些?(1)存在形式：天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)(2)物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
(3)化学性质：化学稳定性好，除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，属于酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
①常温与氢氟酸(HF)反应(SiO2很不活泼，HF是唯一能跟其反应的酸) SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O②酸性氧化物：不溶于水，也不与水反应。
与强碱反应：SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O与碱性氧化物反应：SiO2+CaO ===高温CaSiO3所以不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
注：a、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞? NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，是一种黏合剂，使瓶塞部分粘结而无法打开。
因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞或木塞。
b、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸?HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
c、某同学根据SiO2既可与碱反应，也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物，是否正确?不正确。
化学必修一第四章知识点归纳
化学必修一第四章知识点归纳一、硅及其化合物。
1. 硅（Si）- 存在形式。
- 硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位。
硅在自然界中以化合态存在，如二氧化硅（SiO₂）和硅酸盐等。
- 物理性质。
- 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点高（1410℃），沸点高（2355℃），是良好的半导体材料。
- 化学性质。
- 与非金属反应。
- 硅与氧气反应：Si + O₂{}SiO₂。
- 与氢氟酸反应：Si+4HF = SiF₄↑+2H₂↑，这是硅的特性反应，可用于刻蚀玻璃。
- 与强碱溶液反应：Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑。
- 工业制法。
- 用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅：SiO₂+2C{高温}Si + 2CO↑，粗硅再经过提纯得到高纯硅。
2. 二氧化硅（SiO₂）- 存在形式。
- 天然二氧化硅也叫硅石，有结晶形（如水晶、玛瑙）和无定形（如硅藻土）两种。
- 物理性质。
- 硬度大，熔点高（1710℃），不溶于水。
- 化学性质。
- 与碱性氧化物反应：SiO₂+CaO{高温}CaSiO₃。
- 与强碱反应：SiO₂ + 2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O（盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为生成的Na₂SiO₃有粘性，会使瓶塞与瓶口粘在一起）。
- 与氢氟酸反应：SiO₂+4HF = SiF₄↑+2H₂O。
3. 硅酸（H₂SiO₃）- 物理性质。
- 硅酸是白色胶状沉淀，不溶于水。
- 化学性质。
- 硅酸是一种弱酸，酸性比碳酸还弱。
Na₂SiO₃+CO₂+H₂O =H₂SiO₃↓+Na₂CO₃（证明酸性：碳酸>硅酸）。
- 制备。
- 通过可溶性硅酸盐（如Na₂SiO₃）与酸反应制得，如Na₂SiO₃+2HCl = H₂SiO₃↓+2NaCl。
4. 硅酸盐。
- 定义。
- 由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。
- 硅酸钠（Na₂SiO₃）- 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种无色粘稠的液体，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
高中化学人教版必修一第四章知识点总结
高中化学人教版必修一第四章知识点总结
本文档总结了高中化学人教版必修一第四章的知识点。
1. 化学方程式
- 化学方程式是描述化学反应的方法。
- 化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
- 化学方程式中的物质用化学式表示，化学式由元素符号和下标组成。
2. 氧化还原反应
- 氧化还原反应是指物质在反应中发生电荷转移的化学反应。
- 氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂两个概念。
- 氧化剂能够接受电子，还原剂能够捐赠电子。
3. 浓度与溶液的配制
- 浓度是指溶液中溶质的含量。
- 浓度可以用质量分数、摩尔浓度等表示。
- 溶液的配制可以根据所需浓度和配溶液的体积来计算所需溶质的质量。
4. 氧化和还原
- 氧化是指物质失去电子或氢原子的过程。
- 还原是指物质得到电子或氢原子的过程。
- 氧化和还原是氧化还原反应的基本概念。
5. 盐类的基本概念
- 盐类是酸和碱经过中和反应生成的产物。
- 盐类可由阳离子和阴离子组成。
- 盐类有不同的命名方法，如一价阳离子+一价阴离子为氯化物。
以上是高中化学人教版必修一第四章的知识点总结。
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煌敦市安放阳光实验学校课标必修1第四章知识点归纳1．非金属元素的种类：在迄今为止发现和合成的112种元素中非金属元素有16种。
（依据元素三分法）。
2．非金属元素的存在形式：游离态和化合态两种。
（1）硅元素：只存在化合态，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
（2）氯元素：只存在化合态，主要以氯化钠的形式存在于海水和陆地的盐。
（3）硫元素：游离态存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，在火山喷出物里含有大量的含硫化合物，如硫化氢、二氧化硫和三氧化硫；硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
（4）氮元素：游离态主要存在于空气中，化合态主要存在于土壤中，氮元素也是蛋白质的重要组成元素。
3．非金属单质种类与元素种类是两码事，因为存在同素异形体（同一元素形成的不同单质互称同素异形体的缘故）。
（1）氧元素有O2和O3两种单质形式。
（2）硫元素由单斜硫和斜方硫两种单质形式。
（3）氮元素有N2和N4两种单质形式。
（4）磷元素有红磷和白磷两种单质形式。
（5）碳元素有石、石墨、无形碳、C60、C120多种形式。
4．只由非金属元素构成的化合物种类：离子化合物和共价化合物。
（1）离子化合物主要是：铵盐NH4Cl 、NH4NO3（2）共价化合物有：非金属氢化物：CH4、NH3、H2O、HF非金属氧化物：CO 、CO2 、NO 、NO2非金属互化物：CS2、非金属含氧酸：H2CO3、H2SiO35．非金属元素的化合价推断方法：画出元素的原子结构示意图，根据最外层电子数就是最高正价数，最外层电子数减去8（或2）得到该元素的最低价态，最低价态和最高价态之间的所有化合价皆有可能形成。
6．非金属元素的化合价规律是：最外层电子数是奇数的元素其化合价通常也是奇数价，最外层电子数是偶数的元素其化合价通常也是偶数价。
氯元素的常见价态：-1 、+1 、+3 、+5 、+7，例外的有+4，例如：二氧化氯（ClO2）。
氮元素的常见价态：-1 、+1 、+3 、+5，例外的有：+2、+4 ，例如：一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）。
7．特殊的不对现象：（1）通常元素一种价态对一种氧化物，+4价的氮元素例外，有二氧化氮（NO2）和四氧化二氮（N2O4）两种化合物。
（2）通常一种酸酐对一种含氧酸，SiO2和P2O5例外SiO2—H2SiO3（硅酸），SiO2—H4SiO4（原硅酸）P2O5—HPO3（偏磷酸），P2O5—H3PO4（磷酸）8．酸酐与含氧酸的判断方法：（1）从价态判断：酸酐中非氧元素的价态与含氧酸酸元素的价态相同。
（2）从转化关系判断：①可溶性的含氧酸可以由其酸酐和水反生成,例如：CO2+H2O=H2CO3。
②不溶性的含氧酸受热分解生成酸酐和水，例如：H2SiO3=SiO2+H2O 。
（3）利用记忆判断：常见酸酐对的含氧酸如下：①碳族元素：CO2— H2CO3；SiO2—H2SiO3，SiO2—H4SiO4②氮族元素：N2O3—HNO2（亚硝酸）；N2O5—HNO3（硝酸）；P2O5—HPO3（偏磷酸），P2O5—H3PO4（磷酸）③氧族元素：SO2—H2SO3（亚硫酸），SO3—H2SO4（硫酸）④卤素：Cl2O3—HClO2（亚氯酸）；Cl2O5—HClO3（氯酸）；Cl2O7—HClO4（高氯酸）；9．室制取下列气体时的收集方法：（1）只能用排水法收集的是：CO、NO。
（2）只能用向上排空气法收集的是：HCl、NO2。
（3）只能用用向下排空气法收集的是：NH3。
（4）既能用排水法收集，也能用向下排空气法收集的是：H2。
（5）既能用排水法收集，也能用向上排空气法收集的是：O2。
（6）CO2：既能用向上排空气法收集，也能用排饱和NaHCO3溶液法收集。
（7）Cl2：既能用向上排空气法收集，也能用排饱和NaCl水法收集。
（8）SO2：既能用向上排空气法收集，也能用排饱和NaHSO3溶液法收集。
10．除去气体中的杂质方法归纳：（1）杂质气体是水蒸气时①Cl2(H2O) 、HCl (H2O) 、CO2 (H2O) 、SO2 (H2O) ：用酸性干燥剂：浓硫酸、硅、硫酸铜，或中性干杂剂：氯化钙。
②H2 (H2O) 、O2 (H2O) 、CO (H2O) ：选酸性干燥剂、中性干燥剂、碱性干燥剂。
③NH3 (H2O) ：选碱性干燥剂。
（2）杂质气体的酸性比主气体的酸性强时：除杂规律：选用主气体的酸式盐的饱和溶液，实例如下：①Cl2(HCl) ：用饱和氯化钠溶液②CO2 (HCl) ：用饱和碳酸氢钠溶液③SO2(HCl) ：用饱和的亚硫酸氢钠溶液④CO2(SO2) ：用饱和碳酸氢钠溶液（3）杂质气体呈酸性时：H2中的H2S：通过NaOH溶液洗气。
（4）杂质气体有还原性时：CO2中的SO2：通过酸性KMnO4溶液洗气.11．气体的溶解性排序：H2<O2<CO2<Cl2<H2S<SO2<HCl<NH3。
12．影响气候的气体角色分析：（1）CO2、CH4导致温室效。
（2）SO2、NO2导致酸雨。
（3）氟氯烃导致臭氧空洞。
（4）有毒、有刺激性的的气体（NO、NO2、NH3、CO、H2S、SO2、Cl2、HCl）都会污染大气。
13．阴离子检验专题：（1）SO-24离子离子检验时，为防止SO-23、CO-23、PO-34离子的干扰，先将被检验溶液酸化，可以出去SO-23、CO-23离子，然后在滴入氯化钡溶液，PO-34离子不会产生沉淀，只有SO-24离子会产生不溶于盐酸的BaSO4沉淀。
（2）SO-23（HSO3-）离子的检验：滴入稀盐酸，将收集到的有刺激性气味的无色气体通入到品红溶液中，品红溶液褪色，说明溶液中的阴离子是SO-23（HSO3-）离子。
（3）CO-23离子检验：滴入稀盐酸，将收集到无色无味气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，继续将收集到无色无味气体通入石灰水中，石灰水又变澄清的是CO-23 (HCO-3)离子。
（4）SiO-23离子检验：溶液中滴入过量的盐酸或通入过量的二氧化碳，始终会有状无味的白色沉淀生成的是SiO-23离子。
（5）AlO2-离子检验：溶液中逐滴滴入盐酸，先看到白色絮状沉淀，后来沉淀溶解，该溶液中不断通入二氧化碳，始终有白色絮状沉淀的溶液中有AlO2-离子。
（6）Cl-离子检验：滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，沉淀不溶解的溶液中含Cl-离子。
14．一种试剂鉴别多种溶液的思考方法：（1）当被鉴别溶液的阴离子相同阳离子不同时，检验试剂从阴离子角度突破，加入的该是可溶性强碱溶液。
例如：一次性鉴别分别含有Ag+、NH+4、Al3+、Mg2+、Na+七种离子的溶液的试剂是氢氧化钠溶液。
（2）当被鉴别溶液的阳离子相同阴离子不同时，检验试剂从阳离子角度突破，加入的该是可溶性强酸溶液.例如：一次性鉴别分别含有SO-23(HSO3-) 、S2-(HS-)、 S2O-23、CO-23(HCO-3) 、SiO-23、AlO2-、C6H5O-、Cl-八种离子的溶液，鉴别试剂是盐酸。
15．课本歧化反归纳：Cl2、NO2、Na2O2与H2O的反都是歧化反，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，Cl2、NO2、Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
16．氮的固就是将游离态的氮转变合态氮的过程，它分为自然固氮和人工固氮两种。
（1）自然固氮：雷雨放电，将氮气和氧气化合成一氧化氮，豆科植物根瘤菌将游离态的氮转变合态的氮。
（2）人工固氮：例如：合成氨。
17．不能由单质之间直接反制取的是：FeCl2、CuS ；不能由单质与酸直接反生成的是：FeCl3、Cu2S 。
18．纯净物与混合物问题：（1）气体的液态仍然是纯净物：液氧、液氯、液氮。
（2）复盐、矾类是纯净物：明矾、胆矾、蓝矾、绿矾、皓矾。
（3）制备的氯水的成分：分子：Cl2、H2O 、HClO；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（4）氨水的成分：分子：NH3、NH3·H2O 、H2O，离子：NH+4、 OH-、H+。
（5）漂白粉的成分：氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
（6）王水的成分：浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1混合而成。
19．哪些物质中存在单质分子的研究：（1）氧分子的存在：氧气、液氧、空气中含有氧分子。
（2）氯分子的存在：氯气、液氯、制备的氯水。
（3）氨分子的存在：氨气、液氨、氨水。
（4）碘分子的存在：固态碘、升华碘、碘水、碘酒。
（碘水、碘酒遇淀粉溶液变蓝）20．会辨认的物理变化、化学变化：（1）升华是物理变化：I2的升华。
（2）液体的挥发是物理变化：液Br2的挥发、浓盐酸的挥发、浓硝酸的挥发。
（3）气体的液化是物理变化：NH3的液化、Cl2的液化、SO2的液化、NO2的液化。
（4）下列分离操作是物理变化：过滤、萃取、分液、分馏（的分馏）、渗析。
（5）下列漂白是物理变化：活性炭吸附脱色都是物理变化，而二氧化硫、过氧化钠、次氯酸漂白是化学变化。
（6）锅炉的爆炸是物理变化，而可燃性气体与氧化剂燃烧爆炸是化学变化。
（7）钝化是一种化学变化，是铁、铝金属在常温下遇到冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反在金属表面生成一种致密的氧化物薄膜，从而阻止酸进一步与金属反的现象。
21．制备Al(OH)3的方法选择：（1）室用Al2(SO4)3反制取Al(OH)3，最合适的试剂是氨水；过量的强碱溶解掉或氢氧化铝，所以不能用强碱溶液作铝盐的沉淀剂。
（2）室用NaAlO2反制取Al(OH)3，最合适的试剂是干冰；过量的强酸溶解掉或氢氧化铝，所以不能用强酸做偏铝酸盐的沉淀剂。
22．指示剂的颜色变化：（1）制备的氯水中滴入紫色石蕊：先变红后褪色，变红是盐酸在起作用，褪色是次氯酸的氧化性在起作用。
（2）浓硫酸中滴入紫色石蕊：先变红后变黑，变红是硫酸的酸性在起作用，变黑是浓硫酸的脱水性在起作用。
（3）亚硫酸中滴入紫色石蕊：变红不褪色，变红是亚硫酸的酸性在起作用，不褪色是由于二氧化硫的漂白性对紫色石蕊不起作用。
（4）浓硝酸中滴入紫色石蕊：先变红后褪色，变红是硝酸的酸性在起作用，褪色是硝酸的氧化性在起作用。
（5）稀硝酸中滴入紫色石蕊：先变红后褪色，变红是硝酸的酸性在起作用，褪色是硝酸的氧化性在起作用。
23．不能共存的气体组：（1）酸碱性不能共存的气体有：HCl和NH3。
（2）因为发生氧化还原反而不能共存的气体有：NO和O2。
24．二氧化碳的化学性质：（1）酸酐的通性：①与水反生成含氧酸（碳酸）：CO2+H2O=H2CO3②与碱性氧化物反生成含氧酸盐：CO2+CaO=CaCO3③与碱反生成盐和水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；2CO2+Ca(OH)2= Ca(HCO3)2（2）弱氧化性：CO2+C=2CO CO2+2Mg=2MgO+C25．碳酸的化学性质：（1）滴入紫色石蕊变红。