2019年四川省泸州市中考化学试卷(Word版,含答案)

泸州市2019 年高中阶段学校招生考试理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108
一、选择题（每小题 3 分，共24 分，在每小题给出的 4 个选项中只有一个选项是符合题目要求）1．下列变化中属于化学变化的是（ C ）
A．金块抽成金线 B ．干冰升华 C ．可燃冰燃烧 D ．蔗糖溶解于水
2．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（ A ）
A．HNO3 B ．MgO C ．O2 D ．NaCl
3．下列对环境保护和人体健康没有价值的是（ B ）
A．将垃圾分类回收利用 B ．将工厂废液直接排入江河
D．远离烟草、拒绝毒品 D ．改进燃煤技术，减少SO2 与粉尘排放
4．在K2Cr2O7 中，Cr 元素的化合价是（ D ）
A．＋1 价 B ．＋3 价 C ．＋4 价 D ．＋6 价
5．下列说法正确的是（ A ）
A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH
B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多
C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀
D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料
6．下列化学方程式书写正确的是（ C ）
A．NaOH＋H2SO4 ＝Na2SO4＋H2O B ．Fe＋2NaCl＝2Na＋FeCl2
C．6HCl＋Fe2O3 ＝3H2O＋2FeCl 3 D ．3KCl＋Al(NO3) 3＋3KNO3
7．下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（ B ）
组别操作现象结论或解释
A 切开土豆，在剖面上滴两滴碘水变蓝土豆含有淀粉
B 在1mL无色溶液中滴加石蕊试液溶液变红原溶液呈碱性
取3mLH2O2 溶液微热，再向该溶液中加先产生少量气泡，加MnO2 MnO2 对H2O2 分解有 C 入少量MnO2
后产生大量气泡催化作用
硫酸铜能使蛋白 D 取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液鸡蛋清凝结
质变性
8．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。

下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。

下列有关说法不正确的是（ D ）
元素Na Mg ①Si P ②Cl
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径（10
－10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994 最高正价＋1 ＋2 ④＋4 ＋5 ⑤＋7
最低负价－4 －3 －1
A．⑤处的最高正价是＋6，最低负价是－ 2
B．③处的数值介于 1.10 —1.43 之间
C．第三周期元素（Na—Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS
五、（本大题共 4 个小题，每空 1 分，共17 分）
34．根据下列图文回答下列问题：
（1）不锈钢是混合物（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有 C （H或O）元素（任填一种元素）。

（3）一个C60 分子中含60 个碳原子，C60 是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由化学能转化为电能。

35．氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题
（1）画出氧原子结构示意图_______________。

（2）元素周期表中氧元素的信息如右图所示，从图中能直接获得的信息是 A 。

A．氧元素属于非金属元素
B．氧原子的核内的质子数为16
C．氧元素有O2 和O3 两种单质
（3）下图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。

点燃
2H2O＋2S ，该反应属于置换（填基本反应类型）写出该反应的化学方程式2H2S＋O2
36．下图装置适当组合可用于O2、H2、CO2 等气体的制备和收集。

（1）仪器①的名称是分液漏斗，若 A 装置内药品为Zn 和稀盐酸，反应的方程式为Zn＋2HCl＝ZnCl 2＋H2↑。

（2）B 装置正放桌面，用于收集 A 生成的O2，则 a 接 b （选填“b”或“c”）；若 B 装满水，用于收集
A 生成的H2 ，则a 接c （选填“b”或“c”）。

（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在 A 装置之后连接两个 B 装置，则在前一个 B 装置内加入的试剂是浓硫酸（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）。

37．根据下列坐标图回答：
（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①t 2℃时，甲、乙的溶解度均为30g 。

②将甲、乙、丙三种物质t 1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙。

（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。

取模拟海水（含
N aCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。

①沉淀的化学式为AgCl 。

②模拟海水中氯的质量分数是 1.775% 。

六、（本题每空
1分，其中（4）小题 3 分，共10 分）
38．过氧化钙晶体﹝C aO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。

以贝壳为原料制备CaO2 流程如下：
（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法
是过滤。

（2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产
物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。

获得的过氧化钙晶体中常含有C a(OH)2 杂质，原因是CaO 或Ca(OH)2 过量，且C a(OH)2 微溶。

（3）CaO2 的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝C aO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为 1 ∶10 。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到
220℃
△
充分反应（方程式为2CaO2 ·8H2O =====2C a O＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g ，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x
△
2CaO2·8H2O =====2C a O＋O2↑＋16H2O↑
432 32
x 3.2
432 x ＝
32
3.2
∴x＝43.2 （g）
4. 32
∴样品中CaO2·8H2O的质量分数为
100 %
50
＝86.4%
答：样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86.4%
七、（本大题共 2 个小题，每空1分，共14 分）
39．将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH 变化曲线如右图。

某学习小组对加入
0~VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH 增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH 增大是因为盐酸被N aOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大；猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2 O 。

【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。

（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%
的盐酸、水。

）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH 计测得混合液的pH＝7。

（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL 水，用pH计测得混合液的pH＜7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。

40．草木灰是农家肥料，主要含钾盐。

请回答相关问题。

【分离提纯】
（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。

浸出溶液中主要含有的金属阳离子是K ＋。

（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。

如果滤液仍然浑浊，处理的方法是重新过滤（或再过滤一次）。

（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。

当蒸发到出现大量固体（或余少量液体）时，停止加热。

【成分探究】
取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。

（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

请写出化学方程式：
①加盐酸：K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O ；
②产生浑浊：Ca(OH)2＋CO2 ＝CaCO3↓＋H2O 。

2－
（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性。

为证明溶液呈碱性是由CO3
引起的，再向试管中加入CaCl2 溶液〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl 溶液（呈中性）、CaCl2 溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl ，当看到红色褪去（或消失），产生白色沉淀时即可证明。

因此，草木灰不能（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。