四川省成都七中2020届高三化学二诊模拟考试试题 (含解析)
第Ⅰ卷(共 126 分)
一、选择题
1.下列有关叙述正确的是
①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；
④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：
可用于干燥 Cl2、SO 2、H2S 等气体；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时加入浓盐 酸可以增强消毒效果；⑧用 CO2 合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害
D. D 点对应的溶液中一定存在 2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- ) 【答案】C
【解析】
【详解】A．该溶液 K1
>
K2，因此溶液中
c(H2CO3 c(HCO3
) )
=
K h2 c(OH
)
c(HCO3 ) c(CO32 )
K h1 c(OH ) ，故
【答案】B
【解析】
【详解】A．用导线连接 a、c，a 极发生氧化，为负极，发生的电极反应为 2H2O-4e=4H++O2↑，a 电极周围 H+浓度增大，溶液 pH 减小，故 A 正确； B．用导线连接 a、c，c 极为正极，发生还原反应，电极反应为 WO3 + xH++xe- = HxWO3，故 B 错误；
BaCl2，测得溶液中
lg
c(CO32- ) c(HCO32- )
与
-lgc(Ba2+ ) 的关系如图所示，下列说法正确的是
A.
该溶液中
c(H2CO3 ) c(HCO3- )
>
c(HCO3- ) c(CO32- )
B. B、D、E 三点对应溶液 pH 的大小顺序为 B>D>E
C. A、B、C 三点对应的分散系中，A 点的稳定性最差
体 M(
)，下列说法正确的是
A. 与环戊醇互为同系物
B. 分子中所有碳原子共平面
C. 和 1 mol 钠反应可以生成 22.4 L 氢气
D. 可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和 M
【答案】D
【解析】
【分析】
该有机物中含有醇羟基和碳碳双键，具有醇和烯烃性质，能发生氧化反应、酯化反应、消去
反应、加成反应、加聚反应等。
B. 欲除去 H2S 气体中混有的 HCl，可将混合气体通入饱和 Na2S 溶液 C. 乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇 D. 用 pH 试纸分别测量等物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 溶液的 pH，可比较 HCN 和 HClO 的酸 性强弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯的密度比水小，萃取后有机层位于上层，水层位于下层，因此分液时先从分 液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层，故 A 正确； B．H2S 与 Na2S 溶液能够发生反应生成 NaHS，因此不能用饱和 Na2S 溶液除去 H2S 气体中混有 的 HCl，故 B 错误； C．乙酸乙酯制备实验中，导管需离液面一小段距离，防止倒吸，故 C 错误； D．NaClO 具有漂白性，不能用 pH 试纸测定溶液的 pH，故 D 错误； 故答案为：A。 【点睛】测定溶液 pH 时需注意：①用 pH 试纸测定溶液 pH 时，试纸不能湿润，否则可能存 在实验误差；②不能用 pH 试纸测定具有漂白性溶液的 pH，常见具有漂白性的溶液有：新制 氯水、NaClO 溶液、H2O2 溶液等。 6.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为 TiO2 电极，b 为 Pt 电 极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大 气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
⑦次氯酸钠和盐酸可发生有毒气体氯气； ⑧白色污染是塑料制品降解程度差、对环境造成的污染。 【详解】①氧化镁具有较高熔点，可用作耐火材料，故①正确； ②二氧化硅能全反射光，可作光纤，Si 是良好的半导体材料，可制造计算机芯片，故②错误；
③水玻璃是硅酸钠溶液的俗名，不能燃烧和支持燃烧，可作木材防火剂，故③正确； ④铝热反应原理是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，液态铁用于焊接钢轨，但不用于工业上 冶炼铁，工业上冶炼铁原理 CO 还原铁的氧化物得到铁，故④错误； ⑤水煤气主要成分是 H2 和 CO，完全燃烧产物是 H2O 和 CO2，无污染，所以水煤气属于清洁能 源，故⑤正确； ⑥浓硫酸能氧化 H2S 生成 S 或 SO2，会造成二次污染，不能用于干燥 H2S 气体，故⑥错误； ⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸可发生有毒气体氯气，所以二者不能 混用，故⑦错误； ⑧白色污染是塑料制品不能降解从而对环境造成的污染，若用 CO2 合成的是可降解的聚碳酸 酯塑料，降解生成二氧化碳，可以减少白色污染和危害，故⑧正确； 故答案选 C。 2.常温下，将 0.20 mol/LKMnO4 酸性溶液 0.l0L 与一定量 pH=3.0 的草酸(HOOC-COOH)溶液混 合，放出 VL 气体。NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 9 g HOOC-COOH 含共用电子对数目为 0.9NA B. 当 0.01mol KMnO4 被还原时，强酸提供的 H+数目为 0.01NA C. pH=3.0 的草酸溶液含有 H+数目为 0.001NA D. 该反应释放 CO2 分子数目为 VNA/22.4 【答案】A 【解析】 【分析】 A．1 个 HOOC−COOH 分子中含有 9 对共用电子对； B．KMnO4 与草酸反应的方程式为： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O，根据方程式来分析； C．溶液体积不明确； D．不确定 CO2 气体所处的温度压强条件。
四川省成都七中 2020 届高三化学二诊模拟考试试题（含解析）
本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷(选择题)1 至 5 页，第Ⅱ卷(非选择题)5 至 12 页，
共 13 页：满分 300 分，考试时间 150 分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号项写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮
A. 若用导线连接 a、c,则 a 为负极，该电极附近 pH 减小 B. 若用导线连接 a、c,则 c 电极的电极反应式为 HxWO3 - xe- =WO3 + xH+ C. 若用导线先连接 a、c,再连接 b、c,可实现太阳能向电能转化 D. 若用导线连接 b、c, b 电极的电极反应式为 O2+4H++4e-=2H2O
擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48
A 错误；
B． -lgc(Ba2+ ) 越大，则 c(Ba2+)越小，c(CO32－)越大，碱性越强，因此 B、D、E 三点对应溶
液 pH 的大小顺序为 E >D > B，故 B 错误； C．A、B、C 三点对应的分散系中，A 点为过饱和溶液，会生成碳酸钡沉淀，因此 A 点的稳定 性最差，故 C 正确； D．D 点对应的溶液，根据电荷守恒，一定存在 2 c(Ba2+ ) + c(Na+ )+ c(H+ )=2 c(CO32－) + c(OH－) + c(Cl－) + c(HCO3－)，由于 c(CO32－) = c(HCO3－)，还可以为 2 c(Ba2+ ) + c(Na+ )+ c(H+ ) = 3c(CO32－) + c(OH－) + c(Cl－)，故 D 错误。 综上所述，答案为 C。 三、非选择题 8.以环己醇为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的实验流程如下：
【详解】A．1 个 HOOC−COOH 分子中含有 9 对共用电子对，则 9 g HOOC-COOH 物质的量为
9g 90g/mol =0.1mol，含共用电子对数目为 0.9NA，故 A 正确；
B．KMnO4 与草酸反应的方程式为 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O， 根据方程式可知当 1molKMnO4 被还原时，强酸提供的 H＋的物质的量为 3mol，因此反应消耗的 H＋数目为 3NA，故 B 错误； C．缺少溶液的体积，不能计算 H＋的数目，故 C 错误； D．不确定 CO2 气体所处的温度压强条件，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数， 故 D 错误； 故答案选 A。 3.阿巴卡韦(Abacavir) 是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间
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D．乙酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，碳酸氢钠和 M 不反应，现象不同可以用碳酸氢钠溶
液鉴别，故 D 正确；
故答案选 D。
4.短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是
A. 氢化物的热稳定性：C>B>A B. 简单离子半径大小：D>C C. E 的一种氧化物和 A 的单质在高温下能反应 D. G 的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前 7 种元素处于第二周期， 后 7 种元素处于第三周期，由原子序数可知，A 为碳元素，B 为氮元素，C 为氧元素，D 为铝 元素，E 为硅元素，G 为硫元素，结合元素周期律与物质的性质等解答。 【详解】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前 7 种元素处于 第二周期，后 7 种元素处于第三周期，由原子序数可知，A 为碳元素，B 为氮元素，C 为氧元 素，D 为铝元素，E 为硅元素，G 为硫元素； A．碳元素有多种氢化物，如 CH4、C2H6 等，无法根据非金属性判断氢化物稳定性强弱，故 A 错误； B．O2−、Al3＋离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： O2−＞Al3＋， 故 B 错误； C．二氧化硅与碳在高温下可以反应生成硅和一氧化碳，故 C 正确； D．硫的最高价氧化物对应的水化物是 H2SO4，属于共价化合物，故 D 错误； 故答案选 C。 【点睛】本题推断元素的种类是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断， 首先审题中要抓住“短周期元素”几个字。 5.下列说法正确的是 A. 用苯萃取溴水中的 Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层
2020年四川省成都七中高考化学二诊模拟试卷(含答案解析)
2020年四川省成都七中高考化学二诊模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.X、Y、Z、W、T五种元素，其中X、Y、Z、T在周期表中的相对位置如表，X元素的单质是空气中含量最多的成分．W的单质是有毒气体，常用于自来水的消毒杀菌，下列说法正确的是()X YZTA. 原子半径：T>W>ZB. 元素T与X的原子序数相差15C. T、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱D. X、W两元素的氢化物的浓溶液相互靠近时有白烟产生2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 1 mol的羟基与1 mol的OH−所含电子数均为9 N AB. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC. 1 L 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AD. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A3.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水4.有关短周期元素原子的说法正确的是()A. 当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个B. 原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强C. 原子核外电子中，最外层上的电子能量最高D. 当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构5.下列说法中，错误的是()A. 二氧化碳可用于灭火B. 可用pH试纸测定溶液酸碱度C. 可用灼烧的方法鉴定羊毛、合成纤维D. 稀释浓硫酸时可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中6.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，加入食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
下列关于该电池的说法错误的是()A. 食盐水作为电解质溶液B. 电池工作时镁片逐渐被消耗C. 电池工作时O2得到电子D. 活性炭作为负极7.常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是()A. pH=3的醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO−)=3.0mol⋅L−1B. Na2S溶液中：c(Na+)>c(HS−)>c(OH−)>c(H2S)C. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）8.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。
2020届四川省成都七中化学高考2月模拟试题和答案详细解析及家长必读
2020届四川省成都七中化学高考2月模拟试题一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1＝571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＝131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3＝206.1kJ•mol﹣1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝74.8kJ•mol﹣12．（6分）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是（）A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3．（6分）H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大4．（6分）改变0.1mol•L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）A．pH＝1.2时，c（H2A）＝c（HA﹣）B．lg[K2（H2A）]＝﹣4.2C．pH＝2.7时，c（HA﹣）＞c（H2A）＝c（A2﹣）D．pH＝4.2时，c（HA﹣）＝c（H2A）＝c（A2﹣）5．（6分）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K sp（AgI）＜K sp（AgCl）A．A B．B C．C D．D6．（6分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br2A．A B．B C．C D．D7．（6分）我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：下列说法不正确的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是 C5～C11的烃类混合物D．图中 a 的名称是 2﹣甲基丁烷非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2020年四川省成都市高考化学二诊试卷 (含答案解析)
2020年四川省成都市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是()A. 光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质B. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C. 明矾常用于水体杀菌消毒D. 中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是()Y Z MWA. 原子半径：W>Y>Z>M>XB. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构3.下列对化合物M、N的叙述正确的是()A. M的分子式为C12H9O3B. 1mol M在最多能与6molH2发生加成反应C. M与N可用试剂组合：溴水、NaOH溶液鉴别D. M与N可用试剂组合：FeCl3溶液、稀H2SO4鉴别4.阿伏加德罗常数值用N A表示。
下列说法中不正确的是()A. 由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9N AB. 标准状况下，足量Na2O2与5.6LCO2反应转移电子数目为0.25N AC. 71gCl2通入水中，HClO、ClO−、Cl−三种微粒数目之和为2N AD. 常温下，1.5L1.0mol⋅L−1CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5N A5.全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，具有容量和功率可调、大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是()A. 放电过程中，电解液的pH降低B. 该电池放电时H+向A极室迁移，起到了导电作用C. 充电过程中，A极的电极反应式为VO2++2H++e−=VO2++H2OD. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol6.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A. B.C. D.7.25℃时，向0.10mol·L−1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
四川省成都七中2020届高中毕业班二诊模拟检测(全国III卷)理综化学试题 及答案word(4月3日)
成都七中2020届高中毕业班二诊模拟检测理科综合第I卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关叙述正确的是①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片：③水玻璃：可作木村防火剂：④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥C12. SO2、H2S等气体；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时加入浓盐酸可以增强消毒效果：⑧用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害A.②③④⑤B．②④⑤⑥C．①③⑤⑧D．①⑧⑥⑦8．常温下，将0.20 mol/LKMnO4酸性溶液0.10L与一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL气体。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．9 gHOOC-COOH含共用电子对数日为0.9N AB．当0.01 molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为0.01N AC ．pH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.001N AD．该反应释放CO2分子数目为V N A/2.49．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体下列说法正确的是A．与环戊醇互为同系物B．分子中所有碳原子共平面C．和l mol钠反应可以生成22.4 L氢气D．可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M10．短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是A．氢化物的热稳定性：C>B>AB．简单离子半径大小：D>CC．E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应D．G的最高价氧化物对应的水化物是离了化合物11．下列说法正确的是A．用苯革取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去H2S气体中混有的HCI，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C．乙酸乙酯制各实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱12.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。
2020年四川省成都市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年四川省成都市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是()A. 淀粉水解液酸化后加入碘水就能判断淀粉是否水解完全B. 植物秸秆、牛油彻底水解的产物均为纯净物C. 鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀加水不再溶解D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体2.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−3.下列有机化合物中，互为同分异构体的组合均正确的是()A. (1)(5)、(3)(5)、(1)(3)B. (2)(4)、(6)(7)(8)(9)、(1)(2)C. (3)(5)、(2)(4)、(6)(7)(8)(9)D. (7)(9)、(5)(6)(7)、(1)(3)4.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A. HS−在硫氧化菌作用下转化为SO 42−的反应为HS−+4H2O−8e−=SO42−+9H+B. 电子从电极b流出，经外电路流向电极aC. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5mol H+通过质子交换膜5.用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00mol·L−1的NaCl溶液0.2L，需要用到的仪器是()①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A. ③④⑤⑦⑨B. ①②⑤⑥⑧C. ③④⑤⑦D. ③④⑤⑥6.a，b，c，d为核电荷数依次增大的短周期主族元素。
2020年四川省成都七中高考化学二诊模拟试卷(有答案解析)
2020年四川省成都七中高考化学二诊模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关叙述正确的是氧化镁：可用作耐火材料；二氧化硅：制造计算机芯片；水玻璃：可作木材防火剂；铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；水煤气属于清洁能源；浓硫酸：可用于干燥、、等气体；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时滴加盐酸可以增强消毒效果；用合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害A. B. C. D.2.常温下，将酸性溶液与一定量的草酸溶液混合，放出VL气体。
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 含共用电子对数目为B. 当被还原时，强酸提供的数目为C. 的草酸溶液含有数目为D. 该反应释放分子数目为3.阿巴卡韦是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体下列说法正确的是A. 与环戊醇互为同系物B. 分子中所有碳原子共平面C. 和l mol钠反应可以生成 L氢气D. 可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M4.短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是A. 氢化物的热稳定性：B. 简单离子半径大小：C. E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应D. G的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物5.下列说法正确的是A. 用苯萃取溴水中的，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B. 欲除去气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和溶液C. 乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D. 用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱6.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为电极，b为Pt电极，c为电极，电解质溶液为的溶液。
锂离子交换膜将电池分为A、B 两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有保护。
下列关于该电池的说法错误的是A. 若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小B. 若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为C. 若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化D. 若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为7.向某、的混合溶液中加入少量的，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是A. 该溶液中B. B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为C. A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差D. D点对应的溶液中一定存在二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.以环已醇为原料制取己二酸的实验流程如图1其中“氧化”的实验过程：在250mL四颈烧瓶中加入水和碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入约高锰酸钾，按图2所示搭好装置，打开电动搅拌，加热至，滴加约环己醇，发生的主要反应为：“氧化”过程应采用______加热。
2020年四川省成都七中高考化学二诊试卷(含答案解析)
2020年四川省成都七中高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列有关说法不正确的是()A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C. “血液透析”利用了胶体的性质D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1mol Cl2、S、O2在一定条件下分別和足量的铁单质完全反应，转移电子数都为2N A个B. 足量的Na2O2与1mol SO2反应，转移的电子数为N A个C. 2.1gDTO中含有的质子数为N AD. 1L1molL的KAl(SO4)2溶液与等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液混合后，溶液中Al3+的数目为N A个(忽略混合后溶液体积的变化值)3.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)在高温条件下会发生分解，可利用下列装置检验其受热分解的部分产物。
下列说法不正确的是()A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB. 加热前通入N2的主要目的是防止装置中空气对产物检验产生影响C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为Fe、FeO或Fe3O44.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e−=2OH−+H2↑B. 电解时H+由电极I向电极II迁移C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O42−+2H2O=N2+4HSO3−D. 每处理1 mol NO，可同时得到32gO25.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，W是同周期主族元素中原子半径最小的，下列说法正确的是()A. W位于第3周期Ⅶ族B. 原子半径：Z>Y>XC. Y的非金属性比W强，所以Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强D. X、Y、Z、W的简单氢化物中X的沸点最高6.常温下，将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和CO32−的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是A. a=5.6B. 常温下，K sp(CaC2O4)>K sp(CaCO3)C. b点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42−)<c(CO32−)D. 若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3，至少要加入2.12mol Na2CO3二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）7.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。
四川省成都市第七中学2020届高三毕业班下学期“成都二诊”模拟考试理综化学试题(解析版)
绝密★启用前四川省成都市第七中学2020届高三毕业班下学期“成都二诊”模拟考试理综-化学试题(解析版)本试卷分选择题和非选择题两部分。
第Ⅰ卷(选择题)1至5页，第Ⅱ卷(非选择题)5至12页，共13页：满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号项写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48第Ⅰ卷(共126 分)一、选择题1.下列有关叙述正确的是①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S 等气体；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时加入浓盐酸可以增强消毒效果；⑧用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害A. ②③④⑤B. ②④⑤⑥C. ①③⑤⑧D.①③⑥⑦【答案】C【解析】【分析】①氧化镁是离子化合物，离子键强，熔点高；②二氧化硅能全反射光，可作光纤；③水玻璃是硅酸钠溶液的俗名，不能燃烧和支持燃烧；④铝热反应原理是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，工业上冶炼铁原理是CO还原铁的氧化物得到铁；⑤水煤气主要成分是H2和CO，燃烧产物是H2O和CO2；⑥浓硫酸与Cl2、SO2等不反应，能氧化H2S生成S或SO2；⑦次氯酸钠和盐酸可发生有毒气体氯气；⑧白色污染是塑料制品降解程度差、对环境造成的污染。
【详解】①氧化镁具有较高熔点，可用作耐火材料，故①正确；②二氧化硅能全反射光，可作光纤，Si是良好的半导体材料，可制造计算机芯片，故②错误；③水玻璃是硅酸钠溶液的俗名，不能燃烧和支持燃烧，可作木材防火剂，故③正确；④铝热反应原理是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，液态铁用于焊接钢轨，但不用于工业上冶炼铁，工业上冶炼铁原理CO还原铁的氧化物得到铁，故④错误；⑤水煤气主要成分是H2和CO，完全燃烧产物是H2O和CO2，无污染，所以水煤气属于清洁能源，故⑤正确；⑥浓硫酸能氧化H2S生成S或SO2，会造成二次污染，不能用于干燥H2S气体，故⑥错误；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸可发生有毒气体氯气，所以二者不能混用，故⑦错误；⑧白色污染是塑料制品不能降解从而对环境造成的污染，若用CO2合成的是可降解的聚碳酸酯塑料，降解生成二氧化碳，可以减少白色污染和危害，故⑧正确；故答案选C。
2020年四川省成都七中嘉祥外国语学校高考化学二诊试卷(有答案解析)
2020年四川省成都七中嘉祥外国语学校高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
下列说法不正确的是A. 我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B. 将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C. 本草纲日中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D. 用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物2.设为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，己烯中含共用电子对数为B. 与含的浓盐酸完全反应，转移电子一定为C. 100mL 溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为D. 常温常压下，46g 和的混合物中含 H 原子数目为3.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。
X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的下列说法正确的是A. 简单离子半径：B. 常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸C. 与结合形成的化合物是离子晶体D. Z的最高价氧化物的水化物是中强碱4.最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料--石墨炔，图中丁为它的结构片段。
下列有关说法中，错误的是A. 甲分子中的6个溴原子位于同一平面上B. 丙的二氯代物有2种C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 石墨炔和是碳的同素异形体5.电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理--表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是A. 在表面氢化机理中，第一步是的还原反应B. 在表面原子与催化剂的协同作用下，与表面原子反应生成中间体C. 电化学固氮法较传统工业合成氨将空气中的游离氮固定，具有能耗小、环境友好的优点D. 若竞争反应析氢反应的势垒显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应6.选项实验操作、现象实验结论A 用酸化的NaCl溶液、Zn电极、Fe 电极组成原电池，向铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀Zn、Fe 构成原电池，Fe做负极B向酸性溶液中加入溶液，紫色溶液褪为无色发生反应：C 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后，观察到其一分层，另一不分层分层的是矿物油，不分层的是植物油D一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中，一段时间后，钠慢慢浮至乙醇表面密度：乙醇大于钠A B C D7.柠檬酸用表示可用作酸洗剂。
2020年四川成都高三二模理科化学试卷答案
根共存是相当于硝酸，具有氧化性，可能
会将
氧化为
，最终形成
沉淀。
3：
为白色固体，不溶于水，溶于过量
溶液，故可以加
入过量
溶液，看是否继续溶解，若继续溶解一部分，说明假设三
成立。
2 1：
，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应，反应 为
。
2 ：将
的
溶液逐滴滴入足量的
的
溶
液中，由于
易溶于
，故生成的白色沉淀不是
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2020/6/13
2 根据 比 更稳定202，0年说四明川成都的高三能二量模低理科，化学试转卷化为 为放热反应，有利 于 自发转化为 。
（ 4 ）相同温度下生成 、 的速率不同，反应Ⅰ、Ⅱ都使用催化剂，其它条件相 同时，催化剂对反应Ⅰ、Ⅱ生成 、 的催化效果不同，提高 在较低温度 下产率的措施应加入低温下适合生成 的高性能催化剂。
溶
液反应生成白色沉淀，则沉淀为
，说明 中含
即含 元素、 元
素；由 的分子式为 即
可得， 中含 元素；五种元素原子序数依次
增大，则 为 元素、 为 元素、 为 元素、 为 元素、 为 元
素； 的化学式为：
；
A选项： 、 为同周期元素，从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：
，
即
，故A正确；
B选项： 的氧化物的水化物可能是
氧气的含量，防止
被氧化。
②要配制
一定浓度的
溶液，将溶解后的
溶液在
烧杯中冷却后转入
的容量瓶中定容，为了防止
溶液一部分
粘在烧杯和玻璃棒上，需要同时洗涤烧杯和玻璃棒