2021春科学版九年级化学下册 第8章 8.2.1 常见的酸和酸的物理性质
九年级下册化学常见的酸的知识点
九年级下册化学常见的酸的知识点酸的知识点化学是一门非常有趣的学科，而酸作为化学中的重要概念，也是我们九年级学习的内容之一。
掌握酸的知识，可以帮助我们更好地理解化学反应、分析物质属性等。
本文将从酸的定义、常见酸及其性质等方面，对九年级下册化学常见的酸的知识点进行探讨。
一、酸的定义及性质酸是指在水溶液中具有酸性的物质。
按照原子层面的定义，酸是指能够释放出H+离子（即质子）的物质；按照分子层面的定义，酸是指能够给出H+离子的物质。
酸有许多特点，例如酸味、导电性、腐蚀性等。
酸味是酸的主要特征之一，比如我们常见的柠檬、醋等都具有酸味。
酸还能够导电，因为酸溶液中的H+离子能够在电解质中导电。
而酸的腐蚀性则是酸对物质的一种破坏性作用，常见的例子有硫酸腐蚀金属。
二、常见酸及其性质在日常生活和学习中，我们经常接触到的酸有许多种类。
下面将介绍几种常见的酸及其性质。
1. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种常见的强酸，具有强腐蚀性。
它能够与金属反应产生氢气，并且能够和碱中和。
2. 盐酸（HCl）：盐酸也是一种常见的强酸，具有刺激性气味。
它能够和金属反应，产生氯化物和氢气。
盐酸也可以与碱反应中和。
3. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种重要的酸，常用于生产化学肥料和爆炸物。
它具有强酸性和强氧化性，能够与金属反应，产生氮氧化物和盐。
4. 醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种弱酸，常见于醋中。
它具有酸味，能够与碱反应中和。
5. 碳酸（H2CO3）：碳酸是一种弱酸，存在于可乐、苏打水等饮料中。
碳酸也可以与碱反应中和。
三、酸的溶液的酸碱指示剂及其应用为了准确地判断一个溶液是酸性还是碱性，我们可以使用酸碱指示剂。
酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来反映溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、甲基红等。
这些指示剂会在酸性溶液和碱性溶液中呈现不同的颜色，从而帮助我们进行酸碱性质判断。
酸碱指示剂在实际应用中非常重要。
比如在化学实验中，我们需要知道溶液的酸碱性质，以便进行正确的化学反应。
九年级化学下册 第八章《常见的酸、碱、盐》酸碱盐的化学性质课件
一、酸的化学性质 1、酸能使紫色石蕊试液(shìyè)变红。 2、酸能跟活泼的金属反应，生成对应的盐和氢气。
如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3、酸能跟金属氧化物反应，生成对应的盐和水。 如：CuO + 2HCl = CuCl2+H2O
4、酸能跟碱反应，生成盐和水。
第五页，共六页。
内容(nèiróng)总结
酸、碱、盐化学性质的总结：。酸、碱、盐化学性质的总结：。2、酸能跟活泼的金属 反应，生成对应的盐和氢气。6、酸能跟某些盐反应生成另一种盐和酸。如：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3(用来检验(jiǎnyàn)Cl-的存在)。H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl(用来检验 (jiǎnyàn)SO42-的存在)。三、盐的化学性质。5、盐和盐反应（两个盐都必须溶），生成另 外两种盐
如：NaOH + HCl = NaCl + H2O
第一页，共六页。
5、酸能跟碳酸盐反应，生成盐、水，二氧化碳(èr yǎng huàtàn)。(用来检验碳酸盐的存在)
如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑ 6、酸能跟某些盐反应生成另一种盐和酸。 如：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3(用来检验Cl-的 存在)
第六页，共六页。
如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓&和水。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
第三页，共六页。
三、盐的化学性质 1、盐有酸性，有碱性的，还有中性的，所以某些盐 也能与酸碱指示剂作用。
九年级化学酸内容知识点
九年级化学酸内容知识点酸是化学中一个重要的概念，它在日常生活中也有广泛的应用。
本文将介绍九年级化学中关于酸的知识点，包括酸的定义、性质、常见的酸、酸的应用以及酸碱中和反应等内容。
一、酸的定义和性质酸是指能够产生H+离子（即质子）的化合物。
酸具有一些独特的性质，包括酸味、导电性、腐蚀性和酸性pH值。
酸味是酸的特征之一，我们通常能够通过尝试来辨别一些酸，如柠檬酸、醋酸等。
酸具有导电性，当酸溶液中含有游离的正负离子时，就能够导电。
这是因为酸在水中会解离产生H+离子，而H+离子具有导电性。
酸的腐蚀性也是其重要性质之一，酸能够腐蚀金属、皮肤等物质。
这是因为酸能与金属反应，生成氢气并溶解金属。
酸溶液的pH值通常小于7，是酸性溶液的标志。
酸性溶液中含有较多的H+离子，使得溶液呈酸性。
二、常见的酸常见的酸有无机酸和有机酸两种。
无机酸主要有硫酸、盐酸、硝酸等。
硫酸是一种强酸，常用于实验室和工业生产中，具有很强的腐蚀性。
盐酸是一种常见的工业酸，也是胃液的主要成分。
硝酸在农业中广泛应用作为氮源。
有机酸主要有乙酸、柠檬酸、醋酸等。
乙酸是一种常见的酸，存在于食醋中，具有酸味和较弱的腐蚀性。
柠檬酸存在于柠檬、柚子等水果中，是一种弱酸。
醋酸常用于实验室和食品加工中。
三、酸的应用酸在日常生活中有广泛的应用。
酸用于酸碱中和反应，可以中和碱、金属氧化物等碱性物质。
例如，我们可以用盐酸来中和氢氧化钠，生成氯化钠和水。
酸还可以用于食品加工中。
例如，柠檬酸作为食品酸味剂常用于饮料、糖果等产品中。
酸也在工业生产中起着关键作用。
例如，硫酸被广泛用于制造化肥、清洗剂等产品。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
中和反应的特点是酸和碱的摩尔比例是1:1。
酸碱中和反应可以通过酸碱指示剂的颜色变化来判断。
常见的指示剂有酚酞、溴腈酚等。
中和反应也可以通过测定溶液的酸碱度（pH值）来判断。
当酸与碱完全中和时，溶液呈中性。
酸碱中和反应是酸碱中一种重要的化学反应，具有广泛的应用。
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐8
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若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后 的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再 涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者 应尽快送到医院治疗。
通过上述实验可以得出结论：稀释浓硫酸 时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并 不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
【例】下列有关浓硫酸的相关实验,其中合理的是( C )
8.2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
科粤版 九年级化学下册
在日常生活中，酸的种类不 少，其中最重要的是“三酸”: 盐酸、硫酸和硝酸，它们各有重 要的用途。
重要的酸
酸 盐酸 硫酸 硝酸
化学式
性质
主要用途
HCl H2SO4 HNO3
无色液体，易挥发，有刺 激性气味
电镀、 食品、 化工生产
无色油状液体，不易挥发， 强腐蚀性，密度较大
实验表明：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等 脱水，变成碳，可见它有强脱水性。浓硫酸 对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。如果不慎沾 上硫酸，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸是危险品， 保管和使用都要格外小心。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
观察活动 稀释浓硫酸的正确方法
3.下列几种溶液久置于空气中，溶质成 分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量
增加的是（ A ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.石灰水
4.下列有关物质性质的描述，属于物理性质
的是 （ A ）
①浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾；
②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
③浓硫酸具有脱水性；
ห้องสมุดไป่ตู้
④硝酸具有氧化性。
(1.84g·cm-3)
九年级常见的酸知识点
九年级常见的酸知识点酸性物质是我们生活中常见的化学性质之一。
在九年级化学学习中，我们经常遇到一些关于酸的知识点。
本文将针对九年级常见的酸知识点展开论述，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
1. 酸的定义与性质酸是指具有酸性的物质，它们能够与碱发生中和反应。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
酸的性质包括酸味、腐蚀性和导电性等。
酸味是酸的一种特殊感觉，但并不是所有酸都有强烈的酸味。
酸的腐蚀性使其能够腐蚀金属和在皮肤上产生刺激感。
酸能够导电，因为它们在溶液中会产生离子。
2. 酸碱中和反应酸和碱之间能够发生中和反应，产生盐和水。
这是因为酸和碱能够互相中和彼此的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），生成水。
中和反应是化学反应的一种常见类型，用于调节溶液的酸碱度。
3. 酸的常见性质实验在实验室中，我们可以通过一些常见的实验来观察酸的性质。
例如，酸会与金属发生反应产生氢气，可以通过在酸溶液中加入锌片来观察这一现象。
酸可以腐蚀金属，可以通过将铜片浸入酸溶液中，观察铜片表面被腐蚀的现象。
此外，还可以通过使用酸碱指示剂来测试溶液的酸碱性。
4. 酸的分类根据酸的溶解度可以将酸分为强酸和弱酸。
强酸指的是在水中完全离解生成氢离子的酸，例如盐酸、硫酸。
而弱酸则是在水中只部分离解的酸，例如乙酸、柠檬酸。
此外，酸还可以根据酸的来源进行分类，例如无机酸和有机酸。
5. 酸碱指示剂酸碱指示剂可以用来测试溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
酸碱指示剂的颜色会随着溶液酸碱性的变化而改变，从而帮助我们判断溶液是酸性、中性还是碱性。
6. 酸雨问题酸雨是大气污染的一种表现形式，其主要成因是空气中的二氧化硫和氮氧化合物与水蒸气反应形成硫酸和硝酸，从而降落为酸性的雨水。
酸雨对环境和生态系统造成严重危害，例如腐蚀建筑物、污染土壤和水源等。
7. 酸碱中和的应用酸碱中和反应在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。
例如，我们常使用抗酸药物来缓解胃酸引起的不适。
九年级酸的知识点
九年级酸的知识点酸是我们日常生活中常见的物质，它有着广泛的应用和相关知识。
本文将介绍九年级学习中涉及到的酸的知识点，包括酸的定义、性质、常见酸和酸碱指示剂等内容。
一、酸的定义酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物或溶液。
酸的定义有多种，其中一种是布朗酸的定义：酸是能够接受一对电子的物质。
另一种是阿伦尼乌斯酸的定义：酸是能够提供H+离子的物质。
二、酸的性质1. 酸味和腐蚀性：酸通常有酸味，如柠檬汁、醋等。
酸对许多物质有腐蚀性，可以腐蚀金属、灼伤皮肤等。
2. 酸的导电性：酸能够导电，因为酸溶液中存在离子。
当酸溶液中存在自由移动的离子时，就可以传导电流。
3. 酸的酸碱指数：酸的酸碱指数（pH）通常小于7，表示酸性溶液的浓度。
pH值越小，酸性越强。
三、常见酸1. 盐酸（HCl）：盐酸是一种常见的无机酸，呈无色液体。
它常用于实验室中，用作酸性溶液或试剂。
2. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，常用于工业生产中，如电池、化肥、清洁剂等。
3. 醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种有机酸，常用于食品加工、腌制等领域，也是醋的主要成分。
4. 碳酸（H2CO3）：碳酸是一种比较弱的酸，常见于碳酸饮料中，也是大气中二氧化碳与水反应生成的产物。
四、酸碱指示剂酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性质的物质，常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
它们在酸性或碱性溶液中有不同的颜色变化，可以用来判断溶液的酸碱性。
五、常见酸的应用1. 酸的中和反应：酸可以与碱进行中和反应，生成盐和水。
这是酸在生活中的常见应用，如胃酸中和胃里的碱性物质。
2. 酸的腐蚀性：由于酸的腐蚀性，酸广泛用于清洁和去污，如柠檬汁清洁厨房表面等。
3. 酸的鉴别：酸可以通过酸碱指示剂或指示剂纸来进行鉴别，常用于实验室和化学分析中。
六、总结本文介绍了九年级学习中涉及到的酸的知识点，包括酸的定义、性质、常见酸和酸碱指示剂等内容。
酸是一种常见的物质，在我们的日常生活和学习中都有广泛的应用。
九年级化学常见的酸知识点
九年级化学常见的酸知识点酸是我们日常生活中常见的物质之一，它不仅可以被用于制造化学药剂，还可以用作清洁剂、食品添加剂以及作为消化和储存电流的电池酸。
在九年级的化学课程中，我们将学习一系列与酸相关的知识点，深入了解它们的性质、用途和反应。
1. 酸的定义和性质酸是一类具有酸性质（味酸、有导电性、可以与碱反应）的化学物质。
根据布朗斯特德酸碱理论，酸可以释放出氢离子（H+）。
酸常见的性质有酸味、腐蚀性和导电性。
我们可以通过常见的指示剂（如酚酞指示剂）在实验室中检测酸的酸碱性质。
2. 酸的分类酸可以根据其溶解度和酸基特性进行分类。
强酸是能够完全离解产生氢离子的酸，如硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）。
而弱酸只有一部分酸分子会离解，如乙酸（CH3COOH）和柠檬酸（C6H8O7）。
另外，我们还可以根据酸基的存在进行分类，一元酸只有一个酸基（如盐酸），而多元酸则有多个酸基（如硫酸）。
3. 酸的酸碱性质与中和反应酸与碱之间发生中和反应时，酸会失去氢离子并形成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应会生成盐（氯化钠）和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O这种中和反应是酸碱中最常见的反应之一。
4. 酸的腐蚀性与安全注意事项酸具有强烈的腐蚀性，接触到人体会引起疼痛、灼伤等危险。
因此，在实验室或日常生活中使用酸时，我们需要注意安全措施，如佩戴手套、护目镜等。
同时，应保持酸与碱的储存分开，避免酸性物质与碱性物质接触引起危险反应。
5. 酸在生活中的应用酸在日常生活中有着广泛的应用。
例如，我们可以使用醋酸作为食品调味剂和清洁剂，硫酸被广泛应用于工业生产，柠檬酸常被用作食品添加剂。
此外，酸还可以用作电池中的电解质，发挥储存与输出电能的功能。
6. 酸与金属的反应酸可以与金属发生反应，产生盐和氢气。
这种反应常见于实验室和化学制剂的制造过程中。
例如，盐酸与锌反应会生成氯化锌和氢气：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2这种反应还可用于探索金属活动性的实验。
九年级下册化学酸的知识点总结
九年级下册化学酸的知识点总结化学是一门博大精深的学科，它涵盖了许多不同的概念和原理。
在九年级下册的化学课程中，我们学习了酸的知识。
酸作为一种常见的化学物质，具有广泛的应用和重要的作用。
下面，我将总结九年级下册化学学习中关于酸的知识点。
1. 酸的定义酸可以定义为一类能够产生氢离子（H+）的物质。
在水溶液中，酸会释放出氢离子，使溶液呈现酸性。
酸还可以通过其酸性反应来与碱中的氢氧根离子（OH-）中和，生成盐和水。
这种中和反应是酸碱反应的基础。
2. 酸的性质酸有许多特征性的性质。
酸味酸，它们可以使蓝色石蕊试纸变红。
酸还具有腐蚀性，可以腐蚀金属物质。
此外，酸还可以与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，这种反应被称为酸和碳酸盐的反应。
3. 常见的酸在我们的日常生活中，有许多常见的酸。
例如，我们经常使用的醋就是乙酸，柠檬汁中含有柠檬酸，苹果中含有苹果酸。
另外，硫酸和盐酸等无机酸也是常见的酸。
4. 酸的酸度酸的酸度可以用pH值来表示。
pH值的范围是0到14，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
酸的pH值越低，酸度越强。
例如，盐酸的pH值为1，比柠檬汁的pH值3更酸。
5. 酸的中和反应酸与碱的中和反应是酸碱化学中最重要的反应之一。
酸和碱反应时，酸会与碱中的氢氧根离子（OH-）结合，生成水和盐。
这种反应具有放热的特点，常用来减轻酸性物质对环境的危害或者调节溶液的酸碱度。
6. 酸的实验室制备常见的酸在实验室中可以通过不同的方法制备。
例如，可通过酸酐与水反应、氧化物与水反应、氯化物与硫酸反应等方法制备酸。
7. 酸的应用酸在生活中有广泛的应用。
例如，醋酸可以用于制作酱料和调味品，柠檬酸可以用作食品添加剂，盐酸可以用于金属腐蚀和实验室试剂等。
总的来说，酸是一种重要的化学物质，具有许多特征性的性质和重要的应用。
通过九年级下册化学的学习，我们对酸的定义、性质、酸度、中和反应等方面有了更深入的了解，并了解到酸在生活中的广泛应用。
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归纳
浓硫酸 H2SO4 无色 油状 无味 1.84g/mL 无明显现象 98%
知2－导
知2－导
问 题（一）
我们可以用浓硫酸来干燥某些气体，它体现了浓硫酸的什
么性质？
问 题（二）
浓硫酸还有哪些特性？
【视频播放】1. 浓硫酸的吸水性 2. 浓硫酸的脱水性
知2－导
归纳
知2－导
【例2】下列有关浓硫酸的说法错误的是（ C ）
点拨：对于浓硫酸的稀释可采用记忆顺口溜“稀释浓硫 酸，应防酸飞溅；要把硫酸注入水，同时要搅拌”。
第1课时 常见的酸和酸的物理性质
常见的酸
浓盐酸：有挥发性，应密封保存
物理性质
特性：①吸水性（做气体干燥剂）；②脱
浓硫酸 水性；③强氧化性
稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并
不断搅拌
盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物
知2－讲
A. 浓硫酸具有很强的吸水性，可用作干燥剂
B. 浓硫酸与水混合时溶液温度会升高
C. 稀释浓硫酸时，将水缓慢地倒入浓硫酸中，并不断搅拌
D. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
知2－讲
解析：浓硫酸具有吸水性，可用来干燥某些气体；浓硫酸 与水混合时放出大量的热，会使溶液温度升高，所以稀释 浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢地倒入水中，并用玻璃 棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则放出的热量会 使酸液飞溅；浓硫酸具有脱水性，使纸中的氢、氧元素的 原子以水的组成比脱去，从而使纸炭化变黑。
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸和酸 的物理性质
1 课堂讲解 浓盐酸的性质、浓硫酸的性质、浓硫酸的
稀释方法
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
同学们想一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？
知识点 1 浓盐酸的性质
【视频播放】盐酸的物理性质
问 题（一）
浓盐酸具有怎样的颜色、状态、气味？
（来自《点拨》）
1．下列保存或使用浓盐酸的方法合理的是( A．密封保存在阴凉处 B．可用加热蒸发的方法将稀盐酸浓缩 C．用广口瓶存放浓盐酸 D．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸气味
知1－练
)
知识点 2 浓硫酸的性质
【投影展示】浓硫酸
知2－导
硫酸的物理性质
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞发生的现象 溶质的质量分数
（来自《点拨》）
知2－练
2．下列实验操作或装置不正确的是（ ） A.用装浓硫酸的洗气瓶干燥制备的氢气 B.用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性 C.往浓硫酸里慢慢地小心地滴蒸馏水，配制稀硫酸 D.实验时不慎沾浓硫酸在皮肤上，立即用干布抹去， 再用大量水冲洗
知识点 3 浓硫酸的稀释方法
【视频播放】浓硫酸稀释的错误操作
问题
如何正确稀释浓硫酸？
知3－导
知3－导
归纳
浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中，否则可能导致硫酸液滴向四周飞溅。
知3－讲
【例3】某实验小组同学准备制取氢气，实验室只有98%的 浓硫酸，小强用100 mL的量筒量取了5 mL浓硫酸，就准备 在量筒里加水稀释，小刚见了马上制止了小强的实验。指 出上述已完成的和未完成的实验操作中： (1)存在的错误有 使用100 mL量筒量取5 mL浓硫酸 ；
用途
（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸， 可帮助消化
硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、
燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属防锈等；浓硫
酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
请完成《点拨》剩余习题
在__量__筒__内__稀__释__浓__硫__酸____；将__水___加__入__浓__硫__酸__中___。 (2)可能造成的后果有(答出一点即可)_量__取__浓__硫__酸__的__体__积__
误差大(或使量筒炸裂或酸液飞溅) 。
知3－讲
解析：量取5 mL浓硫酸应选择10 mL的量筒；量筒只能 用于量取液体的体积，不能用于稀释溶液；稀释浓硫酸 时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌，否则可能导致酸液飞溅。
知1－导
问 题（二）
打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
盐酸的物理性质
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞发生的现象 溶质的质量分数
归纳
浓盐酸 HCl 无色 液体 刺激性气味 1.19g/mL 白雾 36%-38%
知1－导
知1－讲
【例1】下列关于浓盐酸的叙述正确的是( C ) A．浓口处有白烟出现 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，质量分数会减小 D．盐酸就是液态氯化氢
导引：浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体(工业盐 酸因含有铁离子而显黄色)；浓盐酸具有挥发性，在
（来自《点拨》）
知1－讲
空气中会形成白雾(盐酸小液滴悬浮在空气中形成的)， 浓盐酸敞口放置后溶质、溶液质量减小，溶质质量分数 也会减小；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物， 液态氯化氢是纯净物，二者不能等同。