2020-2021年中考化学三模试卷(带答案)
2020年中考化学三模试卷理化试卷（满分150分，考试时间100分钟）化学部分（满分60分）考生注意：1．本试卷化学部分含三个大题。
2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）1.下列变化属于化学变化的是（）A．铁钉生锈B．衣服晾干C．干冰升华D．剪纸成花2.空气中最不活泼的气体是（）A．氧气B．氮气C．氦气D．二氧化碳3.下列含金属元素的物质是（）A．B．C．D．4.医用生理盐水属于（）A．纯净物B．溶液C．乳浊液D．悬浊液5.关于KNO3说法错误的是（）A．名称：硝酸钾B．类别：盐C．焰色反应：黄色D．用途：可作化肥6.化学实验操作错误的是（）A．倾倒液体B．加热液体C．点燃酒精灯D．取用固体物质7.物质的性质和用途，对应关系错误的是（）选项性质用途A氢气具有可燃性冶炼金属B活性炭具有吸附性除去冰箱中的异味C干冰升华时吸热作制冷剂D熟石灰的水溶液显碱性改良酸性土壤A．A B．B C．C D．D8.能使煤燃烧更充分的措施是（）A．充分利用热能B．煤块碾成粉末C．减少空气通入量D．净化处理尾气9.对保护生态环境不利的是（）A．随意焚烧秸秆B．发展清洁能源C．回收废旧电池D．提倡垃圾分类10.如图是氧气化学性质的部分知识网络，有关说法正确的是（）A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B．I、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性C．Fe在I、Ⅱ两类反应中的产物不相同D．任何物质都能与氧气发生化学反应11.用氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，实验中错误的是（）A．检查装置气密性B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品集中加热C．水槽中有气泡冒出时，不宜立即收集气体D．实验结束时，先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯12.下列物质露置在空气中一段时间后质量增加且变质的是（）A．浓硫酸B．大理石C．烧碱D．浓盐酸13.叙述错误的是（）A．反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物可能不同B．碳、一氧化碳和天然气都可用作燃科C．C、CO与金属氧化物反应时常作还原剂D．的转化都只能通过与反应来实现14.甲与乙完全反应的微观过程如图，说法错误的是（）A．反应前后原子种类不变B．反应前后分子个数减少C．甲和乙反应的分子个数比为1：1 D．丙中两种元素的质量比1：115.不用另加试剂就可鉴别出来的一组物质是（）A．、HCl、、KOH B．、NaOH、KC1、C．、、、HCl D．、、KCl、NaCl16.如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。
用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是（）A．图中1、3变为红色，2、4不变色B．若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果，因它们都属于酸C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强17.实验方案能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A证明某固体是碳酸盐取样，滴加盐酸，观察是否有气泡B证明分子间有间隙将等体积的黄沙和黄豆混合在一起C检验氧气已收集满将带火星的木条伸入集气瓶中D证明蜡烛中含有碳元素将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方A．A B．B C．C D．D18.实验现象和对应结论的描述都正确的是（）A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，该溶液一定是酸溶液B．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，该反应一定是放热反应C．向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸溶液D．一定温度下向饱和的石灰水加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定减小19.下列图象能正确反映其对应关系的是（）①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应A．B．C．D．20.将一定量的金属M加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、CuB．若滤液只含一种溶质，滤渣含三种金属，则几种金属活动性顺序：铜银C．若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种D．向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定没有Cu二、填空题（本大题共3小题，共19.0分）21.2018年“世界水日”的宣传主题为 Nature for water”。
①湖泊中的水是______（选填“纯净物”、“混合物”或“化合物”）；制成自来水时加入氯气的目的是______。
氯气与水反应能生成次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价为______。
②如图1，通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是______，若玻璃管b中产生的气体为5mL，则玻璃管a中产生的气体约______mL，常温常压下，氢气和氧气的密度分别为ρ1、ρ2，则生成氢气和氧气的物质的量之比为______（列出ρ1、ρ2的关系式）。
③如图2中，对水的主要作用分析不全面的是______（填字母）。
A．实验中，水是为了便于观察烧瓶内气压变化B．集气瓶中的水被排出，便于观察H2是否集满C．集气瓶中的水是为了防止熔融物炸裂瓶底22.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（选填“＞”、“＜”或“=”）。
②t2℃时，甲溶液从状态Q变成状态P，可采用的方法______（填写一种即可）。
③甲、乙、丙各50g分别加入到三只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t2℃时所得溶液的溶质质量大小关系是______。
将此时所得的乙溶液降温，则溶液中溶质质量分数______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
④说法正确的是______。
A．t1℃时，甲、丙一定能配得质量分数相等的两种溶液B．t1℃时，甲、乙饱和溶液分别升温到t2℃时，两者的溶质质量分数相等C．t2℃时，处于Q点状态的丙物质溶液中溶质质量为30gD．t2℃时，向处于P点状态的乙物质溶液中加水可变成Q状态23.用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备氢氧化铁并回收铜的生成流程如图，已知：Fe2（SO4）+Fe→3FeSO43①步骤①中，加入过量A的目的是______；反应过程中观察到的现象之一是有气泡产生，写出该反应的化学方程式______。
②步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为______。
③步骤Ⅲ中，用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的______、过滤、______、干燥。
④在生产流程中，能说明铁的活动性比铜强的是步骤______（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）三、探究题（本大题共3小题，共21.0分）24.利用创新的实验装置进行实验实验一：①关闭弹簧夹K，滴入过氧化氢溶液，单球管中发生反应的化学方程式是______。
②将带火星的细碳棒伸入集气管，细碳棒复燃，原因是______。
A．氧气的浓度增大B．细碳棒的表面积增大C．反应放出的热量，使温度达到了细碳棒的着火点③将装有红磷的燃烧匙迅速放进集气管，塞紧橡皮塞，打开弹簧夹K，继续滴入过氧化氢溶液，此时观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。
实验二：①实验中先滴入稀硫酸，后用酒精灯加热的原因是______。
②实验中能说明H2具有还原性的现象是______。
③本实验中涉及到的化学反应类型有______。
25.探究石灰石与浓盐酸反应产生的气体不能使饱和石灰水变浑浊的原因查阅资料：Na2CO3与CO2、H2O反应生成可溶于水的 NaHCO3；NaHCO3与HCl反应，与CO2不反应。
①写出装置A中的一种仪器名称______。
②反应中装置B内没有变浑浊，用化学方程式解释原因______。
③为证明CO2确实能与石灰水反应，在A、B装置之间增加C装置，装置的连接顺序是A→______B（填“a”b”）；其中盛放的试剂合理的是______（填选项序号）。
Ⅰ．浓硫酸Ⅱ．NaOH溶液Ⅲ．饱和Na2CO3溶液Ⅳ．饱和 NaHCO3溶液④改进实验装置后，装置B中饱和石灰水变浑浊了，写出装置B中发生的化学方程式______。
⑤石灰石与稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应），固体质量减少12.5g，则生成二氧化碳气体______mol（通过化学方程式计算）。
26.有一包白色固体，可能含有碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。
为确定其组成，进行了如下实验。
已知：氯化钡、硫酸钠溶液为中性。
①白色固体中不含有CuSO4的依据是______。
②根据C、D现象，推出白色固体中一定没有______。
③烧杯B的溶液中一定含有______，理由是______（请用化学方程式表示）。
④设计实验探究B溶液中可能含有的成分，实验步骤如下：Ⅰ．测溶液的pHⅡ．取样，滴入足量Na2SO4溶液Ⅲ．另取样，滴入足量Ba（NO3）2溶液Ⅳ．待步骤Ⅲ充分反应后，取溶液于试管中，滴入AgNO3溶液以上实验步骤没必要做的是______。
结论：这包白色固体一定有______。
答案和解析1.【答案】A2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】D7.【答案】A8.【答案】B9.【答案】A10.【答案】C11.【答案】B12.【答案】C13.【答案】D14.【答案】C15.【答案】C16.【答案】C17.【答案】D18.【答案】D19.【答案】C20.【答案】B21.【答案】混合物杀菌消毒+1 氧气10 2ρ1：ρ2AB22.【答案】＜增加溶质甲=乙＞丙不变AD23.【答案】使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为硫酸亚铁Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑NaOH等稀硫酸洗涤I、III24.【答案】2H2O22H2O+O2↑ AC 红磷燃烧，产生白烟4P+5O22P2O5产生的氢气可以排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸黑色粉末慢慢变红色，包有无水硫酸铜的棉花慢慢变蓝色置换反应、化合反应25.【答案】锥形瓶或者分液漏斗2HCl+Ca（OH）2→CaCl2+2H2O b、a IV Ca（OH）+CO2→CaCO3↓+H2O 0.125226.【答案】A中上层清液为无色碳酸钙氯化钠BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl Ⅰ和Ⅳ硫酸钠与氯化钡。
人教版2020-2021年中考三模化学试题(含答案)
人教版2020-2021年中考三模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是选项实验目的实验方案A分离CaO和CaCO3的混合物加水充分溶解后，过滤B鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加适量Na2CO3溶液C除去二氧化碳中的水蒸气通过碱石灰（NaOH和CaO）D检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、加水溶解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，无法得到氧化钙，错误；B、氢氧化钠不与碳酸钠反应，无现象，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，正确；C、二氧化碳能与碱石灰反应，无法得到二氧化碳，错误；D、氯化钠和碳酸钠都易溶于水，错误。
故选B。
2．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个C．3个D．4个【答案】B【解析】【详解】①固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳），可能还含有铜，故该说法不正确；②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法不正确；③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为332银反应生成银；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。
灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag)；样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体A，固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体B；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。
2020-2021学年最新天津市中考化学三模题及答案解析
最新天津市中考化学三模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．燃放烟花 B．湿衣晾干C．酒精挥发 D．榨取果汁2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．液氧C．海水 D．生铁3．造成酸雨的主要物质是（）A．甲烷和一氧化碳B．二氧化硫和一氧化碳C．一氧化碳和二氧化碳D．二氧化硫和二氧化氮4．如图所示实验操作正确的是（）A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性D．加热液体5．如图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图，对图中信息解释不正确的是（）A．原子序数为92 B．质子数为92C．属于非金属元素D．相对原子质量为238.06．钾长石是常见的含铝矿物，其主要成分是KAlSi3O8，KAlSi3O8中硅元素的化合价为（）A．+2 B．+4 C．﹣4 D．+37．下列对实验现象描述不正确的是（）A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰B．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体C．羊毛在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛的气味D．红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟8．下列物质露置在潮湿的空气中一段时间后，质量不会增加的是（）A．浓硫酸B．铁粉C．烧碱 D．浓盐酸9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．生活中常用的塑料、纤维、合金等都是有机合成材料B．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．因此我们要大量补充葡萄糖酸锌C．葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量D．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好10．下列叙述中正确的个数是（）①化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化②人类利用的能量都是通过化学反应获得的③石油是一种化工产品④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸⑤化学反应过程中都会发生放热现象．A．1个B．2个C．3个D．4个二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）11．下列说法正确的是（）A．将水通过活性炭净水器，以降低水的硬度B．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源C．用煤炉火取暖时，在炉火旁边放一盆水以防止中毒D．做饭时，燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，应调节进风口，增大空气进气量12．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法A 氧化钙碳酸钙加入足量的水溶解，过滤B 氮气氧气通过灼热的氧化铜粉末C 氯化钠溶液氢氧化钠加入稀盐酸至pH等于7D 氢氧化钾溶液碳酸钾过量澄清石灰水，过滤A．A B．B C．C D．D13．下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是（）A．用氯化钡区分稀盐酸和稀硫酸B．用紫色石蕊溶液区分二氧化碳和一氧化碳C．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体D．用二氧化碳区分氯化钠溶液和氢氧化钠溶液14．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（）序号实验目的实验过程A 证明变质取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入石灰水B 确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液C 测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量D 除去杂质向溶液中，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤A．A B．B C．C D．D15．向质量为8.4g的MgCO3和NaHCO3的混合物中，加入100%稀盐酸，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是4.4g．下列说法正确的是（）A．混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比一定是1：1B．所加稀盐酸的溶质质量分数可能为5%C．混合物中MgCO3和NaHCO3无论以任何比例混合，消耗此稀盐酸的总质量均为100g D．混合物中MgCO3和NaHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4g 三、填空题（共3小题，满分20分）16．请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式．（1）能供人体呼吸的气体是；（2）相对分子质量最小的气体是；（3）用于改良酸性土壤的物质是；（4）能还原氧化铜的氧化物是；（5）用作食品干燥剂的物质是；（6）其固体能用于人工降雨的是．17．空气、水是人类赖以生存的自然资源．（1）生活中常用鉴别硬水和软水．（2）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，可以用来洗涤，写出其与Mg（OH）2反应的化学方程式．（3）水的电解实验中反应的化学方程式为，此实验得出水是由组成的结论．（4）喝了汽水以后，经常会打嗝，这说明气体溶解度与有关．18．原子结构与元素的性质和物质的组成密切相关，请将答案填写在下面的横线上：（1）镁原子的结构示意图为，其在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，其离子符号是．（2）硫酸铜由构成（填“分子”、“原子”或“离子”）；（3）与元素化学性质关系最密切的是（填字母编号）；A．元素的相对原子质量B．元素的核电荷数C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数（4）地壳中含量最多的金属元素形成的单质可以溶解在氢氧化钠等强碱溶液中，其主要原理是该金属单质与氢氧化钠溶液中的NaOH及水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，该反应的化学方程式为．四、简答题（共3小题，满分20分）19．写出下列反应的化学方程式：（1）硫在氧气中燃烧；（2）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气；（3）氢氧化钠溶液与稀硝酸反应．20．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是．（2）t1℃时，A和C的溶解度（填“相等”或“不相等”）．（3）t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（写最简比）．（4）t1℃时，将A和B两种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：A B（填“＞”、“＜”或“=”）．（5）t2℃时，将30gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（A）与同温下B物质的饱和溶液的溶质质量分数w（B）大小关系为（填字母）．①w（A）＜w（B）②w（A）＞w（B）③w（A）=w（B）④无法确定．21．A～F是初中化学常见的物质，如图所示是A～F相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）．通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D的溶液呈蓝色；E是地壳中含量最多金属元素的单质．请回答下列问题：（1）A参与光合作用所得的气体产物是，B的化学式．（2）F可能是．（3）C和D在溶液中反应的化学方程式是．（4）E和F在溶液中反应的化学方程式是．五、实验题（共3小题，满分20分）22．根据如图所示实验装置，回答问题：（1）写出图中标有字母的仪器名称：a ．（2）若用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是（填序号），反应的化学方程式为，所选发生装置中还缺少．（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，若用装置F收集，则二氧化碳需从（填“甲”或“乙”）端通入．（4）将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是．A、71：75B、71：79C、80：79D、81：79．23．某同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制①需称取氢氧化钠g；②用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应．A．调节游码B．添加砝码C．增加适量氢氧化钠固体D．减少适量氢氧化钠固体③若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氢氧化钠溶液质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制①需要25%的氢氧化钠溶液g．②该溶液配制过程中，除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是．（3）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．24．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．（1）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．（2）铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中，最易生锈的是（填序号）．（3）用下列方案验证这三种金属的活动性顺序，能达到实验目的是（填序号）．①Al、Cu、FeSO4溶液②Cu、Fe、Al2（SO4）3溶液③Al2（SO4）3、FeSO4溶液Cu ④Al2（SO4）3溶液、CuSO4溶液、Fe（4）某化学小组向AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铜、锌混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①若滤液为蓝色溶液，则滤液中一定不含的物质是；②若向滤液中滴加盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是．（5）铁、铜的混合物6g与100gCuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8g，则所用CuSO4溶液的溶质质量分数为．六、计算题（共2小题，满分10分）25．尿素是常见的氮肥，其化学式为CO（NH2）2．试计算：（1）CO（NH2）2的相对分子质量；（2）CO（NH2）2氧元素和氮元素的质量比；（3）12g CO（NH2）2中所含氮元素的质量g．26．在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐滴滴加向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）．（2）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）．参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．燃放烟花 B．湿衣晾干C．酒精挥发 D．榨取果汁【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、燃放烟花是物质与氧气发生剧烈的反应，属于化学变化，故A正确；B、湿衣晾干是水分蒸发过程，属于物理变化，故B错；C、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；D、榨取果汁只是将其汁液提取出来，属于物理变化，故D错．故选A．2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．液氧C．海水 D．生铁【考点】纯净物和混合物的判别．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、洁净的空气也有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；B、液氧属于纯净物中的单质，故选项正确；C、海水中有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故选项错误；D、生铁中有铁、碳等物质，属于混合物，故选项错误；故选B3．造成酸雨的主要物质是（）A．甲烷和一氧化碳B．二氧化硫和一氧化碳C．一氧化碳和二氧化碳D．二氧化硫和二氧化氮【考点】酸雨的产生、危害及防治．【分析】根据已有的知识进行分析解答，造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，据此解答．【解答】解：造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，观察选项，故选D．4．如图所示实验操作正确的是（）A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性D．加热液体【考点】过滤的原理、方法及其应用；液体药品的取用；给试管里的液体加热；检查装置的气密性．【分析】A、根据过滤操作的正确方法分析；B、根据液体药品的取用方法进行分析判断；C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；D、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断．【解答】解：A、过滤操作中要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，故图中操作错误；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误；故选C．5．如图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图，对图中信息解释不正确的是（）A．原子序数为92 B．质子数为92C．属于非金属元素D．相对原子质量为238.0【考点】元素周期表的特点及其应用．【分析】根据元素周期表中所提供的信息：原子序数=核外电子数=质子数=92，相对原子质量为238.0，及根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；进行解答．【解答】解：A、根据元素周期表中所提供的信息：原子序数=核外电子数=质子数=92，故A说法正确；B、根据元素周期表中所提供的信息：原子序数=核外电子数=质子数=92，故B说法正确；C、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知铀属于金属元素，故C说法错误；D、根据元素周期表中所提供的信息：相对原子质量为238.0，故D说法正确；故选C．6．钾长石是常见的含铝矿物，其主要成分是KAlSi3O8，KAlSi3O8中硅元素的化合价为（）A．+2 B．+4 C．﹣4 D．+3【考点】有关元素化合价的计算．【分析】在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，据此解答．【解答】解：在KAlSi3O8中，钾元素的化合价为+1，铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，设硅元素的化合价为x，则有（+1）+（+3）+3x+（﹣2）×8=0，解得x=+4．故选B．7．下列对实验现象描述不正确的是（）A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰B．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体C．羊毛在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛的气味D．红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据羊毛在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法正确．B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．C、羊毛在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛的气味，故选项说法正确．D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．故选：B．8．下列物质露置在潮湿的空气中一段时间后，质量不会增加的是（）A．浓硫酸B．铁粉C．烧碱 D．浓盐酸【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【分析】利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，浓硫酸具有吸水性而质量增加，铁钉在潮湿空气中会与氧气及水发生反应生成铁锈，烧碱易潮解且和二氧化碳反应质量增加，浓盐酸具有挥发性而质量减少．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误．B、铁粉在潮湿空气中会与氧气及水发生反应生成铁锈，质量变大，故选项错误．C、烧碱是氢氧化钠的俗称，露置在空气中一段时间后，具有吸水性，吸收水分导致质量增加；能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠变质导致质量增加，故选项错误．D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项正确．故选：D．9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．生活中常用的塑料、纤维、合金等都是有机合成材料B．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．因此我们要大量补充葡萄糖酸锌C．葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量D．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好【考点】生命活动与六大营养素；合成材料的使用及其对人和环境的影响；均衡营养与健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【分析】A、根据有机合成材料的种类分析；B、根据锌属于微量元素进行解答；C、根据葡萄糖的生理功能进行分析；D、根据元素和人体健康的关系进行解答．【解答】解：A、塑料、合成橡胶、合成纤维都是有机合成材料，合金属于金属材料，故A 错误B、锌，影响人体的生长发育；缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．但锌属于人体的微粒元素，不能大量摄取，故B错误．C、葡萄糖等糖类在人体中水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量，故C正确．D、对于人体的必需元素，应适当摄入，并不是量越多越好，故D错误．故选C10．下列叙述中正确的个数是（）①化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化②人类利用的能量都是通过化学反应获得的③石油是一种化工产品④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸⑤化学反应过程中都会发生放热现象．A．1个B．2个C．3个D．4个【考点】化学变化的基本特征；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；化石燃料及其综合利用．【分析】化学变化产生新物质的同时伴随着能量的吸收和释放．燃烧一定放热量，缓慢氧化和金属与酸的反应也放出热量，给物质加热的反应是吸热反应，石油是一种自然形成的物质．【解答】解：①化学反应过程中一定伴随能量的变化，说法正确；②人类利用的能量大多是通过化学反应获得的，但不是全部，如太阳能．错误；③石油是一种自然形成的物质，不是化工产品．错误；④可燃物不一定会发生爆炸，可燃物在有限的空间内剧烈燃烧，才有可能爆炸，错误；⑤化学反应过程中不一定都放热，也有吸收热量的，如高锰酸钾受热分解就是吸收热量，错误．故选A．二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）11．下列说法正确的是（）A．将水通过活性炭净水器，以降低水的硬度B．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源C．用煤炉火取暖时，在炉火旁边放一盆水以防止中毒D．做饭时，燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，应调节进风口，增大空气进气量【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；一氧化碳的毒性；硬水与软水；完全燃烧与不完全燃烧．【分析】A、活性炭不能降低水的硬度；B、根据乙醇是一种比较清洁的能源解答；C、一氧化碳不溶于水；D、煤气炉火焰呈黄色、锅底出现黑色时，说明燃烧不充分，据此进行分析判断．【解答】解：A、活性炭只能吸附色素和异味，不能降低水的硬度，故错误；B、使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源，因为乙醇燃烧生成二氧化碳和水，对环境的污染较小．故正确；C、用炭火取暖时，燃烧不充分会生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水，所以做法错误；D、煤气炉火焰呈黄色、锅底出现黑色时，说明燃烧不充分，需要调节炉具的进风口，以使煤气充分燃烧，故选项说法正确．故选CD12．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法A 氧化钙碳酸钙加入足量的水溶解，过滤B 氮气氧气通过灼热的氧化铜粉末C 氯化钠溶液氢氧化钠加入稀盐酸至pH等于7D 氢氧化钾溶液碳酸钾过量澄清石灰水，过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、氧气不与灼热的氧化铜粉末反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至pH等于7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、碳酸钾能与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：C．13．下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是（）A．用氯化钡区分稀盐酸和稀硫酸B．用紫色石蕊溶液区分二氧化碳和一氧化碳C．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体D．用二氧化碳区分氯化钠溶液和氢氧化钠溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别；常见气体的检验与除杂方法．【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸不与氯化钡溶液反应，可以鉴别，故选项错误．B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误．C、氢氧化钠和硝酸铵溶于水，分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项错误．D、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，与氯化钠溶液不反应，不能鉴别，故选项正确．故选：D．14．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（）序号实验目的实验过程A 证明变质取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入石灰水B 确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液C 测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量D 除去杂质向溶液中，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤A．A B．B C．C D．D【考点】碱的化学性质．【分析】A、根据氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸盐的检验方法是滴加盐酸，将产生气体通入澄清石灰水进行分析；B、根据已变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在进行分析；C、根据变质的氢氧化钠溶液为碳酸钠的氢氧化钠的混合溶液，测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量进行分析；D、根据氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠进行分析．【解答】解：A、证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，采取滴加盐酸并将生成的气体通入澄清石灰水的方法，观察到石灰水变浑浊时，即可证明溶液中混有碳酸钠，故A正确；B、确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠，故B错误；C、测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，使用固体氢氧化钠吸收放出的二氧化碳，通过称重测定放出二氧化碳的质量；但由于氢氧化钠还能吸收水，因此所测得重量并非二氧化碳的质量，故C错误；。
2020-2021年中考三模化学试题(含答案)
2020-2021年中考三模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（）A．分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干B．某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定含有SO42-离子C．将CO、CO2、N2的混合气体，依次通过浓NaOH溶液，浓硫酸，灼热CuO后（假设每次反应均完全），最后得到N2D．不用其它试剂就能鉴别NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3【答案】D【解析】【分析】【详解】A、碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干得碳酸钙，再将滤液蒸发结晶得氯化钠，选项错误；B. 某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能证明无色溶液中一定含有SO42-离子，也可能有银离子，因氯化银、硫酸钡都是白色的不溶于硝酸的沉淀，选项错误；C、将CO、CO2、N2的混合气体，通过浓NaOH溶液，能吸收二氧化碳；通过浓硫酸，能吸收水蒸气；通过灼热CuO，一氧化碳能与灼热CuO反应生成铜和二氧化碳，最后得到N2、CO2，选项错误；D、NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3中黄色的是氯化铁溶液，能和氯化铁生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能和氢氧化钠生成白色沉淀的是硝酸镁，能和上述两种沉淀反应，将沉淀溶解的是硫酸，余下物质是硝酸钠，不用其它试剂就能鉴别，选项正确。
故选D。
2．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%【答案】C【解析】【分析】【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；22MgO 2HCl=MgCl H O 409540++溶液增加质量3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044+-↑++溶液增加质量可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；设生成的氯化镁的质量为x ，则2MgCl 9540x 150g-142g=8g溶液增加质量 95x 40=8g解得x=19g ；该溶液的溶质质量分数为：19g100%12.7%150g⨯≈。
人教版2020-2021年中考三模化学试题(含答案)
人教版2020-2021年中考三模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中错误的操作顺序是（）①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．⑤②④①③【答案】A【解析】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子。
2．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：【答案】B【解析】A、白磷的着火点比铁的低，B化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。
所以硫化氢中硫元素的化合价为-2价，硫中硫元素的化合价为0。
二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫酸中硫元素的化合价为+6价；C、50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量相同。
因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。
D、纯碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7；酸奶呈酸性，pH小于7。
选B3．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐，Cu→CuO→CuSO4→Cu，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；B、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成葡萄糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳，CO2→O2→CO→CO2，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质,选项正确；C、煅烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙，CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，NaOH能够通过一步转化生成NaCl，Na2CO3能够通过一步转化生成NaOH，但是NaCl不能够通过一步转化生成Na2CO3，选项错误，故选D。
2020-2021年中考化学三模试卷（带答案）
2020-2021年中考化学三模试卷（带答案）2020年中考化学三模试卷理化试卷（满分150分，考试时间100分钟）化学部分（满分60分）考⽣注意：1．本试卷化学部分含三个⼤题。
2．答题时，考⽣务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题⼀律⽆效。
相对原⼦质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40⼀、单选题（本⼤题共20⼩题，共20.0分）1.下列变化属于化学变化的是（）A．铁钉⽣锈B．⾐服晾⼲C．⼲冰升华D．剪纸成花2.空⽓中最不活泼的⽓体是（）A．氧⽓B．氮⽓C．氦⽓D．⼆氧化碳3.下列含⾦属元素的物质是（）A．B．C．D．4.医⽤⽣理盐⽔属于（）A．纯净物B．溶液C．乳浊液D．悬浊液5.关于KNO3说法错误的是（）A．名称：硝酸钾B．类别：盐C．焰⾊反应：黄⾊D．⽤途：可作化肥6.化学实验操作错误的是（）A．倾倒液体B．加热液体C．点燃酒精灯D．取⽤固体物质7.物质的性质和⽤途，对应关系错误的是（）选项性质⽤途A氢⽓具有可燃性冶炼⾦属B活性炭具有吸附性除去冰箱中的异味C⼲冰升华时吸热作制冷剂D熟⽯灰的⽔溶液显碱性改良酸性⼟壤A．A B．B C．C D．D8.能使煤燃烧更充分的措施是（）A．充分利⽤热能B．煤块碾成粉末C．减少空⽓通⼊量D．净化处理尾⽓9.对保护⽣态环境不利的是（）A．随意焚烧秸秆B．发展清洁能源C．回收废旧电池D．提倡垃圾分类10.如图是氧⽓化学性质的部分知识⽹络，有关说法正确的是（）A．S、P在氧⽓中燃烧均会产⽣⼤量⽩烟B．I、Ⅱ两类反应均体现了氧⽓的可燃性C．Fe在I、Ⅱ两类反应中的产物不相同D．任何物质都能与氧⽓发⽣化学反应11.⽤氯酸钾与⼆氧化锰混合物制取氧⽓，实验中错误的是（）A．检查装置⽓密性B．加⼊药品后，直接将酒精灯⽕焰对准药品集中加热C．⽔槽中有⽓泡冒出时，不宜⽴即收集⽓体D．实验结束时，先从⽔槽中移出导管再熄灭酒精灯12.下列物质露置在空⽓中⼀段时间后质量增加且变质的是（）A．浓硫酸B．⼤理⽯C．烧碱D．浓盐酸13.叙述错误的是（）A．反应物相同，参加反应的物质的量不同时，⽣成物可能不同B．碳、⼀氧化碳和天然⽓都可⽤作燃科C．C、CO与⾦属氧化物反应时常作还原剂D．的转化都只能通过与反应来实现14.甲与⼄完全反应的微观过程如图，说法错误的是（）A．反应前后原⼦种类不变B．反应前后分⼦个数减少C．甲和⼄反应的分⼦个数⽐为1：1 D．丙中两种元素的质量⽐1：115.不⽤另加试剂就可鉴别出来的⼀组物质是（）A．、HCl、、KOH B．、NaOH、KC1、C．、、、HCl D．、、KCl、NaCl16.如图为改良版的“验证⼆氧化碳化学性质”的实验装置。
人教版2020-2021年中考三模化学试题(含答案)
人教版2020-2021年中考三模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤【答案】C【解析】A. N2（O2），将气体通过灼热且足量的Cu粉，铜和氧气反应生成固体氧化铜，氮气不与铜反应，符合除杂要求；B. 铜粉（CuO），通入足量的CO气体并加热，铜和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，符合除杂要求；C. 烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤，氢氧化钙过量，引入新的杂质，不符合除杂要求；D. CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，过滤后溶液中只有氯化钙，符合除杂要求；选C点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．2．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g【答案】B【解析】【分析】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．碳与硝酸银不反应。
【详解】A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确；B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x，y+=+Zn2AgNO2Ag Zn(NO)3326521613g x65216=13g xx=43.2gCu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)332642163.2g y64216=3.2g yy=10.8g当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金属的质量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3，故B不正确；C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确；D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g，故D正确。
2020-2021年中考三模化学试题(含答案)
(5.4g-a)+a 46 100%=4.6g ，a=3.1g，钠的质量为：5.4g-3.1g=2.3g 62
设金属钠与水反应生成氢气的质量为 m
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
46
2
2.3g
m
46 = 2.3g m=0.1g 2m
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量 =5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g，不符合题意； C、由 B 的分析可知，原混合物中钠元素的质量为 4.6g，不符合题意； D、由 B 的分析可知，原混合物中钠的质量为 2.3g，氧化钠的质量为 3.1g，则原混合物中 钠和氧化钠的质量比为 2.3g：3.1g=23:31，符合题意。 故选 D。
2020-2021 年中考三模化学试题(含答案)
一、选择题（培优题较难）
1．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
32
46
64
85.5
110
138
170
甲是 80℃含有 100 g 水的 KNO3 溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是
A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有 2 种 B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变 C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为 25: 34 D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在 60℃～70℃之间 【答案】A 【解析】 溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定 温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。A、由题中信息 可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是 32g，所以 80g 水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为 25.6g，所以可推知硝酸钾的总质量为 25.6g+110.4g=136g，80℃时，80g 水中溶解 136g 硝 酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁 都是饱和溶液，错误；B、甲到乙的过程中，没有溶质析出，溶质质量没有改变，正确； C、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为 100g:136g=25: 34,正确。故选 A。
人教版2020-2021年中考三模化学试题(含答案)
人教版2020-2021年中考三模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质B．化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化C．酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属【答案】B【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误；B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确；C、中和反应会生成盐和水，生成水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定活泼金属，也可能是碳酸盐等，错误。
故选B。
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选B3．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。
2020-2021年中考三模化学试题(含答案)
4．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（ ）
A．23.4gB．29.25gC．30.5gD．26.25g
【答案】A
【解析】
【分析】
镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。
【详解】
由Mg＋2HCl═MgCl2＋Fra bibliotek2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑，
设氯离子质量为x，
2Cl-～H2↑，
71 2
x 0.4g
x＝14.2g，
充分反应后生成NaCl的质量为 。故选A。
【点睛】
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；
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2020-2021年中考三模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A B C DA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂——水的量减少，且反应中溶液的温度升高，溶质析出，使溶质的质量减少，所以溶液的质量会减少，加入的氧化钙的质量达到一定数值，可以将溶液中的水完全反应，最终溶液的质量为零，错误；B、t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，所以向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，需要水的量最多的是丙，最少的是甲，所得溶液质量最小的是甲，错误；C、向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰，过氧化氢溶液本来就有水，所以开始水的量大于零，反应过程中因生成水，所以水的量逐渐增多，反应结束，水的量不变，正确；D、向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸，镁和铁最终都能完全反应，等质量的镁比铁反应生成的氢气多，错误。
故选C。
2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是A．Fe（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2【答案】A【解析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余．因此，滤液中只含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论．选A点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。