高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共
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高考化学专题复习——离子反应方程式、离子
共
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存
例1、(2010江苏卷)6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A .pH=1的溶液中:2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +
B .由水电离的()14
1H 110
mol L c +--=⨯⋅的溶液中:2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -
C .()()12H /OH 10c c +-=的溶液中:4NH +、3Al +
、3
NO -、Cl - D .()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中:K +、ClO -、24SO -、SCN -
例2、(2010上海卷)9.下列离子组一定能大量共存的是
A .甲基橙呈黄色的溶液中:I -、Cl -、NO 3-、Na +
B .石蕊呈蓝色的溶液中:Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-
C .含大量Al 3+的溶液中:K +、Na +、NO 3-、ClO -
D .含大量OH 一的溶液中:CO 32-、Cl -、F -、K +
例3、(09江苏卷)7、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A .强碱性溶液中:+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO
B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中:+K 、2+Mg 、-I 、-3NO
C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中:+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下,pH=1的溶液中:+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO
例4、(09四川卷)8、在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液:2Ca +、、H +、Cl -、3HSO -
B.能使pH 试纸呈红色的溶液:Na +、NH +4、I -、3NO -
C.FeCl 2溶液:K +、、Na +、、24SO -
、、2AlO -
D .
()
Kw
c H +
=0.1 mol/L 的溶液:Na +、K +、23SiO -、3NO - 2、离子反应方程式书写问题
所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应,填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式,选择题中主要是以判断正误的形式考查,其书写出错的原因主要包括:
(1)氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实,即产物不合理 ②电荷不守恒
③原子不守恒 ④漏掉部分反应
⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同 ⑥化学式拆分错误,弱电解质 (2)复分解反应错因
①化学式拆分错误,弱电解质、固体、难溶物、微溶物等 ②方程式局部简约
③与量有关的反应没有注意到量对反应产物的影响 ④漏掉反应
例1、(2010全国卷1)能正确表示下列反应的离子方程式是
A .将铜屑加入3+Fe 溶液中:3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu
B .将磁性氧化铁溶于盐酸:+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O
C .将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:2++33
2Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -
+↑ D .将铁粉加入稀硫酸中:+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑
解析:A 正确,符合3个守恒;B 错误,电荷不守恒,Fe 3O 4中Fe 有两种价态,正确应该为:Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O ;C 错误,得失电子不守恒,电荷不守恒;正确的应为:
3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe 3++NO↑+2H 2O ;D 错误,不符合客观实际,反应后铁只能产生Fe 2+和H 2;
例2、(2010天津卷)5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A .用F e Cl 3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2F e 3+ = Cu 2+ + 2Fe 2+
B .Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 :Na 2O 2 + H 2O = 2N a + + 2O H - + O 2↑
C .将氯气溶于水制备次氯酸:C l 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -
D .用浓盐酸酸化的K Mn O 4溶液与H 2O 2反应,证明H 2O 2具有还原性:
2MnO 4
- + 6H + + 5H 2O 2 = 2Mn 2+
+ 5O 2↑ + 8H 2O 解析:B 中元素不守恒,正确的离子方程式为:2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2;C 中的HClO 是弱酸,不能拆成离子形式;D 的离子方程式本身没有问题,但KMnO 4的强氧化性能将浓盐酸氧化,不能实现证明H 2O 2具有还原性的目的(还原性:HCl >H 2O 2,HCl 先反应),D 错。
例3、(2010上海卷)19.下列反应的离子方程式正确的是
A .苯酚与碳酸钠溶液的反应
B .等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合
223332222Ca HCO OH CaCO CO H O
+---++−−→↓++
C .硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
2222222Fe H H O Fe H O
+++++−−→+
D .淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝
2224224I O H O I OH --
++−−→+
解析:苯酚是一种具有弱酸性的有机物,故其在离子方程式中应保留化学式,生成的苯酚钠是强电解质,离子方程式正确,A 对;等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时,氢氧化钠不足量,离子方程式为:OH -+HCO 3-+Ca 2+=H 2O+CaCO 3↓,B 错;反应前后的电荷不守恒,C 错;空气中的氧气可以氧化I -为I 2,其遇淀粉变蓝,D 对。