溶液稀释和浓缩的计算
中考化学有关溶液的计算
课时训练
3.把500 g 30% 的氢氧化钠溶液稀释成 20% 的溶液，需 加水 ( B ) A.200 g B.250 g C.300 g D.350 g 4. 把 10 g 某固体物质投入 100 g 水中，振荡、溶解， 所得溶液中溶质质量分数的计算式是 ( D ) 10 g A. 10 g 100 g 100% B. C. D.
典型例题解析
【例5】 工人师傅要用98%的浓硫酸(ρ =1.84 g/cm3)稀释成 15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1 g/cm3)。问： (1)500 mL溶质质量分数为 98%的浓硫酸的质量为 g， 其中溶质的质量为 g。 (2) 将 500 mL 98% 的浓硫酸稀释成 15% 的稀硫酸，约需加水 mL(计算结果保留1位小数)。 (3)稀释浓硫酸的操作方法为 。
典型例题解析
【例3】 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为 10% ，则原溶液中溶质的质 量为 ( A ) A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g 【例 4】 4℃时，将150 L 氯化氢气体溶解在 1 L 水里，所得 盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约 为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
典型例题解析
【例1】 氯化钠在20℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化 钠溶液中溶质的质量分数不可能为 D ) ( A.20% B.26.5% C.25% D.30%
【例2】将下列物质各10 g分别投入到90 g水中，最终所得溶 液中溶质的质量分数为10%的是 ( C ) A.Na2O B.CaO C.NaCl D.SO3
典型例题解析
【答案】 (1)500 mL 浓硫酸的质量 =500 mL×1.84 g/cm3=920 g， 其中含H2SO4的质量=920 g×98%=901.6 g (2)设稀释后溶液质量为x 500 mL×1.84 g/cm3×98%=x·15% x=6010.7 g 加水的质量=6010.7 g-920 g=5090.7 g 加水的体积 =5090.7 g÷1 g/cm3=5090.7 cm3=5090.7 mL (3)将500 mL 98%的浓硫酸沿器壁慢慢注入5090.7 mL 水中，并用玻璃棒不断搅动。
上海高一化学学科计算公式必背
1. 有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）. 有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）②溶质的质量分数③物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①②（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：则5. 化学反应速率的计算公式（1）某物质X的化学反应速率：（2）对于下列反应：有或6. 化学平衡计算公式对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为（设反应正向进行）：起始量（mol）a b c d变化量（mol）x（耗）（耗）（增）（增）平衡量（mol）（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
溶液浓度的计算与调整
溶液浓度的计算与调整溶液浓度是指溶质在溶液中的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
在化学实验或工业生产中，准确计算和调整溶液浓度是非常重要的。
本文将介绍溶液浓度的计算方法和调整技巧。
一、溶液浓度的计算1. 质量浓度计算质量浓度（C）表示溶质在溶液中的质量与溶液总质量的比值。
计算公式为：C = m_solute / m_solution其中，C为质量浓度，m_solute是溶质的质量，m_solution是溶液的总质量。
举个例子，若某溶液中含有100g的氯化钠溶质，总溶液质量为500g，则其质量浓度为C = 100g / 500g = 0.2。
2. 体积浓度计算体积浓度（C）表示溶质在溶液中的体积与溶液总体积的比值。
计算公式为：C = V_solute / V_solution其中，C为体积浓度，V_solute是溶质的体积，V_solution是溶液的总体积。
举个例子，若某溶液中含有50ml的乙醇溶质，总溶液体积为200ml，则其体积浓度为C = 50ml / 200ml = 0.25。
3. 摩尔浓度计算摩尔浓度（C）表示溶质在溶液中的物质的摩尔数与溶液总体积的比值。
计算公式为：C = n_solute / V_solution其中，C为摩尔浓度，n_solute是溶质的摩尔数，V_solution是溶液的总体积。
举个例子，若某溶液中含有2mol的NaCl溶质，总溶液体积为1L，则其摩尔浓度为C = 2mol / 1L = 2mol/L。
二、溶液浓度的调整1. 稀释法调整浓度稀释法是指通过加入适量的溶剂，使浓溶液变为稀溶液的方法。
稀释法的计算公式为：C1V1 = C2V2其中，C1和V1分别表示初始浓度和体积，C2和V2分别表示目标浓度和体积。
举个例子，若要将100ml浓度为2mol/L的NaCl溶液稀释为0.5mol/L浓度的溶液，计算过程为：2mol/L × 100ml = 0.5mol/L × V2，解得V2 = (2mol/L × 100ml) / 0.5mol/L = 400ml。
初中三年级下学期化学《溶液的稀释与浓缩》教学设计
[提问]这种情况又该怎么计算呢？我们一起再来看看这道练习题吧。。
[投影]将50 g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需加质量分数为4%的氯化钠溶液的质量为________g；
[思考]请同学们按下暂停键，自己思考一会，再来作答
[提问]为了搞清楚有关溶液的稀释、浓缩问题的计算，我们一起来探究如下两个问题。问题一、有关溶液的稀释、浓缩的计算依据是什么？
问题二、如何进行有关溶液的稀释、浓缩的计算？
二、讲授新知
[讲解]首先我们先来探究问题一：有关溶液的稀释、浓缩的计算依据。
对于这个问题，我们必须先明确一个原则，不管是哪种溶液的稀释与浓缩，溶质的质量始终不变。在这个原则的基础之上，我们先来学习溶液稀释的方法：
[投影]第一种方法：加水稀释；针对这种情况，我们可以采用以下公式来计算。
M浓溶液·ω浓溶液＝M稀溶液·ω稀溶液或{ M浓溶液·ω浓溶液＝(M浓溶液＋M水)·ω稀溶液}
[提问]具体怎么计算呢？我们一起来看看这道练习题。
[投影]将50 g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量为________g
[过渡]根据刚刚所学的知识，我们可采用如下方法来达到增大溶质质量分数的目的。
[讲解]方法一：增加溶质。设增加氯化钙的质量为x。
根据公式M原溶液·ω原溶液＋M加溶质＝ M现溶液·ω现溶液，可得出40 g×5%＋x＝(40 g＋x)×10%，进而求得x≈2.22 g。也就是往溶液中添加2.22g氯化钙。
方法二：蒸发溶剂。设蒸发水的质量为y。根据公式M原溶液·ω原溶液＝(M原溶液－M蒸溶剂)·ω蒸后，可得出40 g×5%＝(40 g－y)×10%，进而求得y＝20 g。也就是将溶液中的水分蒸发掉20g。
溶液的有关计算
第二节溶液的有关计算考点说明1．掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；2．掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。
知识整理1．溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。
当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。
计算时的注意点：（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
2．溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。
溶液稀释的方法是加溶剂。
经典例题例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
溶液的相关计算题及答案
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有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1。
在农业上,有时用10%～20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200kg 需要食盐和水各多少千克?2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数 .3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为 ;若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为4。
200C时,将一溶质质量分数为20％的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体,求该溶液质量。
5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15％的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1。
已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水,冷却到20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26%，求20℃时该物质的溶解度。
3。
在60℃时, 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算:（一）不涉及体积的计算：1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98％，应蒸发掉多少克水？2。
溶液的计算
初二科学第4讲溶液的计算【知识要点】1、溶质质量分数计算：（1）已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数；（2）计算配置一定溶质质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量（或体积）。
2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量保持不变有两种方法：（1）加水法进行稀释；（2）加入___________________的溶液。
3、溶液的浓缩计算三种方法：（1）补充溶质使溶液浓缩，__________不变；（2）蒸发溶剂使溶液浓缩，溶液质量__________，__________不变；（3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，。
4、溶解度与溶质质量分数的关系【典型例题】1、将7%的稀硫酸600g和98%的浓硫酸100g混合配制的硫酸溶液溶质质量分数是多少？2、将溶质质量分数为98%的浓硫酸50g稀释成20%的稀硫酸多少克？需加水多少毫升？3、现有500g5%的硝酸钾溶液，如果要使它变为10%。
（1）需要补充溶解多少克硝酸钾固体？（2）或者蒸发掉多少克水？（3）或者跟多少克35%的硝酸钾溶液混合？4、把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
5、把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?6、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是多少？7、将425g含有A物质的溶液，蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和。
若另取85g原溶液，加入25gA物质和40g水，充分搅拌后也恰好饱和。
求：（1）t℃时A物质的溶解度；（2）t℃时A物质饱和溶液中溶质的质量分数。
8、某物质30℃时溶解度为100g，如果加水稀释30℃该物质的饱和溶液，配制质量分数为30%的溶液200g，问需要该物质的饱和溶液和水多少克？9、已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
溶液浓度与稀释计算
溶液浓度与稀释计算溶液浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所溶解物质的量。
稀释则是通过加入溶剂来减少溶液中的溶质浓度。
掌握溶液浓度与稀释计算方法对于化学实验和工业生产具有重要意义。
本文将介绍浓度的常用表示方法以及稀释的计算方法。
1. 浓度的表示方法（1）体积分数（%）：体积分数是指溶质占溶液总体积的比例。
计算公式为：体积分数（%） = （溶质的体积 ÷溶液的体积） × 100%（2）摩尔浓度（mol/L）：摩尔浓度是指溶质的摩尔数量与溶液体积的比值。
计算公式为：摩尔浓度（mol/L） = 溶质的摩尔数 ÷溶液的体积（3）质量浓度（g/L）：质量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量。
计算公式为：质量浓度（g/L） = 溶质的质量（g） ÷溶液的体积2. 浓度的计算为了计算溶液浓度，首先需要确定溶质的摩尔数或质量，并且测量或计算溶液的体积。
（1）计算体积分数：假设有100 mL的溶液，其中溶质A的体积为25 mL，溶质B的体积为15 mL，求A和B的体积分数。
溶质A的体积分数 = （25 mL ÷ 100 mL） × 100% = 25%溶质B的体积分数 = （15 mL ÷ 100 mL） × 100% = 15%（2）计算摩尔浓度：假设有500 mL的溶液，其中溶质C的摩尔数为0.3 mol，求溶液的摩尔浓度。
摩尔浓度 = 0.3 mol ÷ 0.5 L = 0.6 mol/L（3）计算质量浓度：假设有200 mL的溶液，其中溶质D的质量为10 g，求溶液的质量浓度。
质量浓度 = 10 g ÷ 0.2 L = 50 g/L3. 稀释计算稀释是指将浓缩液体溶液加入溶剂，达到降低溶液浓度的目的。
稀释计算需要考虑初始溶液的浓度、体积和添加的溶剂的体积。
（1）给定初始溶液的体积、浓度和稀释后的体积，求稀释后溶液的浓度。
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溶液的稀释和浓缩
例1：配制溶质质量分数为20%的盐酸溶液100克，需要市售37%的浓盐酸多少克？体积为多少毫升？加水多少毫升？怎样配制？（浓盐酸的密度1.19g/cm3）
练习
1、欲配制100克浓度为5%的食盐水，应称取（）克氯化钠，量取（）ml水。
所需要的仪器有（）。
2、用98%的浓硫酸配制100ml10%的硫酸，所需要的仪器有（）。
在实验前要（），需要查找的数据有（）。
3、实验室中浓硫酸的商标如右表所示.请根据有关信息计算:
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是（ ）克。
（2）欲配制100克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少克？加水多少毫升？
4、在20℃时，某物质的溶解度为2A 克/100克水。
20℃时，向含A 克溶质的饱和溶液
里加入B 克（20℃）的水，此时溶液的质量百分比浓度变为（ ） （A ）
%100100⨯+B A （B ）%100100100⨯++B
A A
（C ）
%10050⨯++B A A （D ）%100100⨯++B
A A
例2：100克5%的氯化钠溶液，若想将其浓度变为10%，可以采用哪些方法？
通过计算回答。
练习：
1、20克10%的食盐溶液，要使其浓度增大一倍，下面哪些方法是可行的（）
（Ａ）再加2.5克食盐（Ｂ）蒸发浓缩成10克食盐溶液
（C）蒸发掉溶剂的一半（D）再加入40克25%的食盐溶液（E）加入20克10%的食盐溶液(F)倒掉一半的溶液
2、现有固体氢氧化钠、质量分数分别为10%和1%的氢氧化钠溶液和蒸馏水四种试剂，请选用所需试剂配制1000克2%的氢氧化钠溶液，在下表中填上所需试剂及质量。
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