【原创】巩固05 化学实验简答分析-2020年高三考前微专题巩固及高考猜想
2020年河南省高考化学实验题复习题及答案解析
（5）aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O中，Cu元素化合价0价变为+1价、+2价、S元素化合价由+6价变为﹣2价，转移电子数为6，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为：5Cu+4H2SO4 Cu2S+3CuSO4+4H2O，所以a：b＝5：4，
x＝ ＝0.24mol/L，
则250mL溶液中n（Cu2+）＝0.24mol/L×0.25L＝0.06mol，参加反应的n（Cu）＝ ＝0.1mol，
则硫酸铜的产率＝ ＝60%，
故答案为：60%．
【点评】本题以浓硫酸和铜的反应为载体考查性质实验方案设计，涉及气体制取、气体检验、反应方程式的配平、方程式的计算等知识点，综合性较强，明确反应原理及基本操作是解本题关键，知道二氧化硫、氢气的检验方法及顺序，题目难度中等．
故答案为：D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色；
（3）实验结束时，拉起铜丝，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管，
故答案为：拉起铜丝，关闭K1，K2；
（4）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子，
Ⅲ查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。
请回答下列问题：
（l）试管a中加入碎瓷片，其作用是防止暴沸。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色．
2020年高考模拟复习知识点试卷试题之高考化学实验题技巧总结
①取少量待测液 ，加几滴指示剂 ，观察颜色变化。 ②若使用试纸 ，不可把试纸伸到溶液中 ，而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察
( 在表面皿上 ) 。红色石蕊试纸遇碱性溶
液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。
③若使用试纸检验气体时 ，应先把试纸用蒸馏水润湿 ( 可粘在玻璃棒一端 ) ，再靠近待检气体 ( 不可接触溶液或集气瓶口 ) 。
试纸遇 H2S气体变黑 ，可用于检验微量的 H2S气体。
⑥进行中和滴定实验时 ，宜用酚酞或甲基橙作指示剂 ，不宜选用石蕊试液。
(4) 浓酸、浓碱的使用
在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时
，必须特别小心 ，防止皮肤或衣物等被腐蚀。
如果酸 ( 或碱 ) 流到实验台上 ，立即用适量的碳酸氢钠溶液 ( 或稀醋酸 ) 冲洗 或碱溶液滴到实验台上 ，立即用湿抹布擦净 ，再用水冲洗抹布。
固体药品
液体药品
药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
仪器
药匙 ( 纸槽 )
镊子
托盘天平
胶头滴管
用试剂瓶倾倒
量筒、滴定管
(1)固体药品的取用：
(2)液体药品的取用 没有说明用量的实验 (3)常见指示剂的使用
，往往应该取用最少量：液体 l mL 一2 mL ，固体只要盖满试管的底部即可。
各种指示剂在不同 pH的溶液中可以显示不同的颜色 ，以指示溶液的酸碱性。应掌握指示剂的变色范围及测定操作方法。
，又不与水反应的气体都可用排水法收集 (C12 可用排饱和食盐水的方法收集 ) 。
②易潮解的药品 ，必须放在玻璃器皿 ( 如小烧杯、表面皿 ) 里称量。
（ 5）物质的加热 ①酒精灯的使用方法
向灯里添加酒精时 ，不能超过酒精灯容积的 2/3 。
2020年北京市高考化学考前押题试卷(5月份)(有答案解析)
解析：解：A．葡萄糖含-CHO，能被银氨溶液氧化，则体现葡萄糖的还原性，故 A 错误； B．含-OH 的有机物易溶于水，苯酚在水中溶解度不大，酯类不溶于水，则室温下，在水中的溶解度： 乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯，故 B 正确； C．酯在碱性条件下水解生成羧酸钠，酸性条件下水解生成对应的酸和醇，故 C 错误； D．甲苯能被高锰酸钾氧化，因苯环影响甲基，使甲基上 H 变得活泼，故 D 错误； 故选：B。 A．葡萄糖含-CHO，能被银氨溶液氧化； B．含-OH 的有机物易溶于水，苯酚在水中溶解度不大，酯类不溶于水； C．酯在碱性条件下水解生成羧酸钠； D．甲苯能被高锰酸钾氧化，因苯环影响甲基． 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意选项 D 为解答的易错点，题目难度不大．
3.答案：B
解析：解：A．滴加稀硫酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验 是否变质，检验是否变质时不能加酸酸化，故 A 错误； B．下层溶液呈紫红色，证明氯气的氧化性大于碘单质，可推断出氯的非金属性强于碘，故 B 正确； C．二氧化硫、二氧化碳均与氯化钡不反应，则不能生成白色沉淀，故 C 错误； D．向溶液中滴加的 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉 淀。说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即 Ksp（AgCl） ＞Ksp（AgI），故 D 错误； 故选：B。 A．滴加稀硫酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子； B．下层溶液呈紫红色，说明生成了碘单质，可证明氯气的氧化性较强，据此可比较 Cl、I 元素的非 金属性； C．二氧化硫、二氧化碳均与氯化钡不反应； D．向 AgNO3 溶液中滴加 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 KI 溶液，白色沉淀转化为黄 色沉淀。说明生成 AgI，生成物溶度积更小，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）； 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握非金属性比较、氧化还原反应、离子检验、沉淀 生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不
2020高考理综化学模拟押题附答案 (5)
押课标卷理综第 9 题 化学实验基础
高考频度：★★★★★
难易程度：★★☆☆☆
一、考题分析
化学实验一直是高考命题的必考点，选择题主要考查仪器的使用，物质制备原理与元素化合物知识的结合，物质分离提纯、物质检验的方法，实验操作、实验现象的解释与评价等，比较基础属于容易题。
二、近四年考点分布分析
1
. 【2019 年全国 1 卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B ．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色
全国卷
年份
题号 考点分布
仪器使用
基本操作 物质制备原理与
元素 物质分离 提纯检验
实验操作现 象解释评价
I
2019
9 溴苯制备 2018 9
乙酸乙酯制备
2017 10
制备氢气还原 WO 3
2016 10 长颈漏斗
NO 收集方法 描述型
II
2019
10
表格型 2018 9、13 甲烷光照实验 表格型 2017 10
表格型
2016 13 胶体制备
除杂
表格型
III
2019
13 表格型 2018 10 圆底烧瓶 描述型 2017 9 滴定管
表格型
2 016
9。
2020高考化学押题及答案 (5)
该电解池的阳极为
行，原因为
【答案】（1）89.3 （2）40％
3.56×10 4
（3）CD
，总反应为 。
BD
。电解制备需要在无水条件下进
（4）Fe 电极 Fe+2 =
+H2↑（Fe+2C5H6
Fe(C5H5)2+H2↑）
水会阻碍中间物 Na 的生成；水会电解生成 OH−，进一步与 Fe2+反应生成 Fe(OH)2
√ √ √
√
√
2016 27
√
速率因 素及计
算 √ √
√ √ √
√ √ √
考点分布
平衡标 志及移 动原理
转化率 计算
五大平 衡常数 的计算
Kp
√
K
√
Ksp
√
√
Kp
√
K
√
√
K
√
√
K
√
√
K
√
表达式
图像分 析 √ 表
√ √ √ √ √ √ √ √ √
电化学原理 及应用
√
√
【2019 新课标Ⅱ卷】环戊二烯（ 下列问题：
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答
（1）已知： H2(g)+ I2(g)
(g) 2HI(g)
(g)+H2(g)
ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①
ΔH2=−11.0 kJ·mol −1 ②
对于反应： (g)+ I2(g)
(g)+2HI(g) ③ ΔH3=
kJ·mol−1 。
（2） 某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为 105Pa，平衡
2020届山东省高三新高考仿真化学试卷系列(5)(解析版)
山东省2020届高三新高考仿真试卷系列（5）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Zn 65一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。
下列说法中错误的是（）A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料C．84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质『答案』A『解析』医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，A错误；PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，B正确；84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，C正确；硝酸铵溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，D正确；故选A。
2．下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是（）A．使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸D．用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水『答案』D『解析』A. 由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，A项不符合题意；B. 打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，B项不符合题意；C. 水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，C项不符合题意；D. 配制一定物质的量浓度溶液时的“查漏” 操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，D 项符合题意；答案选D。
3．下列化学用语表达不正确的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①②B．②③C．③④D．②④『答案』D『解析』①丙烷的球棍模型为，①正确；②丙烯的结构简式应为CH3CH＝CH2，②不正确；③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷，③正确；④的分子式为C8H6，但分子式为C8H6的其结构并不知道，因此二者不一定是同分异构体，④不正确；答案选D。
2024年高考化学猜想预测卷(山东卷)05含答案
2024年高考猜想预测卷（山东卷）05高三化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Mg 24Cl 35.5Ga 70一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和”B ．供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品C ．二氧化硅属于无机非金属材料，可用于制作光感电池D ．规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，有利于保持食品营养2．22NaClO 3H O ⋅的实验室制备过程为：①在强酸性介质中用2SO 还原3NaClO 制备2ClO ；②在碱性介质中2ClO 与2H O 反应，得到亚氯酸钠溶液；③再经一系列操作可得22NaClO 3H O ⋅晶体。
根据上述实验原理，下列说法不正确的是A ．①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH 作碱性介质B ．反应②中的22H O 可用4NaClO 代替C ．过程③一系列操作含冷却结晶，温度控制在38℃以下D ．若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为322ClO e 2H ClO H O --+++=+3．下列说法不正确．．．的是A ．图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛B ．图②：可用于分离植物油和水的混合液C ．图③：可用于硫酸钠的焰色试验D ．图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．用图①装置验证非金属性：Cl>C>SiB ．按图②所示的气流方向可用于收集Cl 2C ．用图③装置高温灼烧Ag 2S 制取AgD ．用图④装置制备氢氧化铁胶体5．有机物L 的合成路线（反应条件和其他产物已经略去）如下图所示，下列说法不正确．．．的是A ．1molX 最多能与2mol NaOH （水溶液）发生反应B ．在Z→M 的过程中，发生还原反应，M 的结构简式为222CH CHCH CH OH =C ．Y 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同D ．N 和L 均难溶于水6．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X Y Z W M 、、、、组成，结构式如下图。
2020年高考化学试题分析及2021届高三备考建议
T13新型结构图、T26电解装置图、T35钙 型电源、T35 B3O63-结构图、
钛矿晶胞图）
氨硼烷晶胞图）
6（T10反应机理图、T11核反应、 T26工业流程图、T36有机合成路线
及信息）
9（T10有机合成图、T11反应机理图、 T27有机合成图、T28耦合转化图、T35太 阳能作用原理图、T36有机合成路线图）
学术探索/新颖功能物质
题
13 实验探究/定性定量分析 学术探索/新颖功能物质
日常生活/常见材料
26 生产环保/自然资源利用
日常生活/合成药物
实验探究/制备与纯化（局部探究）
特 点
27 实验探究/变量探究实验
实验探究/制备与纯化
28 生产环保/生产条件优化 生产环保/生产条件优化
35 学术探索/新颖功能物质 学术探索/新颖功能物质
20
2020年高考化学科全国卷信息呈现形式统计表
年 全 国 卷 试 题 特 点
呈现形式 模型图
物质转化图 表格数据 曲线
实验装置图 合计
全国Ⅰ卷
全国Ⅱ卷
全国Ⅲ卷
3（T8有机结构式、T12新型电源、 T35 LiFeO4晶胞结构）
6（T9 CO2排放原理图、T12新型电源图、 4（T8有机结构式、T12新
钙钛矿结构分析/应用性
氨硼烷结构/应用性
维生素E合成/应用性 生物活性E/ 应用性（性质对产率影响）
（一）
20 年 全 国（二） Ⅲ卷评析 卷 试 题 特 点
1
选择题赏析
2
化学反应原理题赏析
3. 选 （二择）
Ⅲ题
实
卷例 评分析 析与
备 考 启 示
1. 选择题评析
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巩固05 化学实验简答分析【知识必备】在近几年的高考化学试题中，开放性、探究性的实验试题逐渐成为了考试的热点，在这些实验试题中最难回答或是最不好得分的就是实验简答题了，考生也明白是怎么回事，可就是不会回答，要么回答的原理不对，要么回答的格式不合理，要么回答的语言不规范，不能够用化学语言来回答，等等所有这些都成为了高三考试乃至该考失分的关键点。
所以答题必须形成一定的模板。
1．明确目的原理：（1）认真阅读试题，对试题所提供的材料进行分析，理清试题的信息源，提出假设或猜想，明确实验的目的及要求，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，明确实验原理，设计实验方案。
（2）书写实验目的一般要把动词“研究”或“探究”放在前面，如探究不同催化剂对“XX”反应的影响，方案一般可以依据原理和物质的性质设计成流程图的形式方法，并在流程上标明所用的试剂及用量和操作。
2．选择仪器药品：（1）根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。
（2）化学试剂选择时一定要注意控制变量，使变量唯一化，避免相同操作不同试剂现象相同的问题出现。
如检验硫酸根离子，要注意Ag+、CO32—、SO32—、PO43—等其它离子对其检验的干扰，再如检验亚铁离子的存在，要注意稀硝酸或酸性高锰酸钾的用量，因为这些强氧化剂氧化亚铁离子的同时可能氧化硫氰酸根离子。
3．设计装置步骤：（1）根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。
学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。
（2）书写步骤时，一要注意取样，如试样是固体一般是“取试样少于研磨成粉，将粉末在烧杯中溶解。
”；试样是液体或溶液一般是“取试样少许或上层清液或洗涤液于试管中，。
”；试样是草本植物一般是“取试样少许灼烧成灰，将灰在烧杯中溶解溶解，过滤，。
”。
二要注意试剂的选择，不要选择试题没有提供的试剂，如试题提供的氧化剂是稀硝酸，就不能用没用提供的酸性高锰酸钾溶液；再如试题提供浓硫酸没有提供稀硫酸，而实验必须用到稀硫酸，就一定要有浓硫酸的稀释过程。
三要注意标明试剂的浓度和用量，浓度可以是试题提供的，用量一定要考虑试剂的性质，反应的要求。
格式可以为“向0．1mol/L‘XX’溶液中加入适量或少量或过量0．1mol/L‘YY’”。
4．记录现象数据：（1）根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。
（2）书写实验现象一是注意不要和实验结论混为一谈，如氢气还原氧化铜的实验现象写为黑色的氧化铜转化为红色的铜是错误的，正确应为黑色粉末变为红色粉末；二是要注意不要出现漏写或错写，如酸性高锰酸钾溶液写为酸性高锰酸钾，溶液变为红色写为变为红色，溶液变为红色写未产生红色沉淀等。
数据记录在笔试考试中一般不会出现，但会出现设计表格或数据处理的问题，答题时要注意定量实验要注意做平行实验取平均值，多个数据的差值一般不得超过0．1。
5．分析得出结论：（1）根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。
（2）依据预期现象归纳结论和依据图像、数据归纳结论是近几年新课程高考的一大特色，或分或并的试题增加了化学试题的难度，也增加了试题的区分度。
回答这类试题时，一要注意控制变量；二要注意范围不要任意扩大化；三要注意语言简练不要通俗化。
【典例讲解】例1、利用废铝箔(主要成分为Al，含有少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]。
实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97．5℃，沸点：263．3~265℃)可用图1所示装置，主要实验步骤如下：步骤1．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。
步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口1和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。
步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过量。
步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间。
步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口1。
将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270 ℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。
步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。
(1)步骤1中，铝箔用CCl4浸泡的目的是。
(2)步骤2操作中，通氮气的目的是。
(3)步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过量，其目的是。
(4)铝与液溴反应的化学方程式为。
(5)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作? 。
(6)步骤5需打开导管口1和4，并从4通入N2的目的是。
【答案】(1) 除去铝箔表面的油脂等有机物(2) 排出装置中含水蒸气的空气(3) 保证液溴完全反应，防止溴过量混入AlBr3中(4) 2Al+3Br2=2AlBr3(5) 5的管中回流液呈无色(或烧瓶6中物质呈无色)(6) 将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝【解析】(1) CCl4是很好的有机溶剂，铝箔用CCl4浸泡的目的是洗去铝箔表面的油脂等有机物。
(2) 通入N2后能将装置中含有水蒸气的空气排出。
(3) 当铝箔过量时，能保证液溴完全反应，从而使得AlBr3中不含有Br2。
(4) 铝与液溴反应生成AlBr3。
(5) 由于液溴为深红棕色，当回流物为无色时说明Br2已经完全反应，故可根据5的管中回流液或烧瓶6中物质的颜色来决定是否停止回馏。
(6) 在N2带动下，能将AlBr3蒸气导入装置2中，进一步冷凝后得到固体AlBr3。
例2、(1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示。
所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是。
(2)SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。
其制备路线如下：实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是。
(3)氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。
以下是从Cu、Fe的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。
结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是。
(4)工业上硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料等。
其制备工艺如下：已知步骤Ⅰ反应：H2C2O4(aq)+H2SO4(aq)+MnO2(s)MnSO4(aq)+2CO2(g)+2H2O(l) ΔH。
步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水，其目的是；步骤Ⅲ所得(NH4)2Mn(SO4)2晶体需用酒精溶液洗涤，洗去的主要杂质离子有。
【答案】（1）除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗（2）(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2~3次（3）降低CuCl在洗涤时的损失，乙醇容易挥发（4）防止过滤时因温度降低使MnSO4晶体析出NH4+、SO42—【解析】（1）洗涤是除去沉淀表面的杂质，冰水洗涤是减少沉淀溶解损失。
（2）“漂洗”沉淀就是洗涤沉淀，需要直接在过滤器中进行，(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2~3次。
（3）CuCl晶体不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶体表面杂质，且乙醇容易挥发，比较容易干燥。
（4）加入少量热水是防止过滤时因温度降低使MnSO4晶体析出；因为加入的硫酸铵是过量的，所以(NH4)2Mn(SO4)2晶体表面吸附着NH4+和SO42—。
【巩固练习】1．硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的方法之一，流程如下，已知：Na2S2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3·5H2O在35℃以上的干燥空气中易失去结晶水。
(1) 甲研究小组设计如下吸硫装置：①写出A瓶中生成Na2S2O3的化学方程式：。
②装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果，B中试剂可以是，表明SO2未完全被吸收的实验现象是。
③为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可采取的合理措施是(写出一条即可)。
(2) 从滤液中获得较多Na2S2O3·5H2O晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、、。
(3) 乙研究小组将二氧化硫气体和氯气同时通入足量氢氧化钠溶液中，小组成员认为吸收液中肯定存在Cl-、OH-和SO42—，可能存在SO32—或ClO-。
限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4溶液、1mol·L-1NaOH溶液、溴水、淀粉-KI溶液，设计实验方案探究该吸收液中是否存在ClO-：。
2．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：(1) 甲组同学按照如上图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。
装置B的主要作用是。
(2) 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。
装置H反应管中盛有的物质是。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。
(3) 设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸强。
②草酸为二元酸。
3．绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3．9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1．6；FeS 开始沉淀时溶液的pH为3．0，沉淀完全时的pH为5．5。
(1)通入硫化氢的作用：①除去溶液中的Sn2+；②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为。
操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。
(2)操作Ⅳ的顺序依次为、、过滤、洗涤、干燥。
(3)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。
(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法：a．称取一定质量绿矾产品，配制成250．00 mL溶液；b．量取25．00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00 mL。
滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO 42—+8H+5Fe3++Mn2++4H2O。