化学高一必修同步训练几种重要
高一化学寒假作业(九)几种重要的金属化合物
高一化学寒假作业（九）几种重要的金属化合物1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是()解析：Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。
答案： D2．(2010·广元高一检测)下列各组物质与其用途关系不正确的是()A．纯碱：制玻璃B．小苏打：发酵粉C．钾钠合金：原子反应堆的导热剂D．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂解析：烧碱是强碱，具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。
答案： D3．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是()A．K2CO3和NaCl B．KCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl解析：A、B、C除焰色反应能鉴别外，还可以用澄清石灰水鉴别开。
答案： D4．下列叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行解析：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。
答案： D5．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为() A．产生大量气泡B．溶液无变化C．最后溶液变为红色D．最后溶液变为蓝色解析：Na2O2与H2O首先反应放出O2，其次由于Na2O2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。
答案： A6．往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是( )A ．Ca(OH)2溶液B ．Na 2O 2固体C ．HCl 溶液D ．CO 2解析： A 项，二者反应产生碳酸钙沉淀；B 项，过氧化钠与水反应时产生氧气；C 项，反应产生二氧化碳气体；D 项，通入二氧化碳气体能与碳酸钠发生反应，但无明显的实验现象。
答案： D7．下列各组物质，在水溶液中发生离子反应HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑的是( )A ．NaHCO 3＋HCl 溶液B ．Na 2O 2＋NaHCO 3C ．Na 2CO 3＋HCl 溶液D ．NaHCO 3＋Ca(OH)2解析： 题给离子反应表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应，只有A 项符合。
高一化学知识总结：3 几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物第一课时教学目标1.让学生掌握几种典型金属氧化物在水中的溶解性，与酸反应以及与碱反应的性质。
2.让学生学会用比较的方法来学习几种相似物质的性质。
教学重点运用比较法学习金属氧化物的性质教学难点运用比较法学习教学方法比较法，实验法，引导法教学过程【引言】多数金属的性质比较活泼，容易与其它物质发生化学反应。
例如，金属单质与氧气反应，形成了一系列的金属氧化物。
今节课我们用比较的方法学习几种典型金属氧化物的性质。
【讲述】请同学们拿出一张白纸，画如下表格。
【学生】画表格。
【讲述】我们一起来判断这六种金属氧化物的溶解性。
CaO能溶于水吗？【学生】能，并且发生反应：CaO+H2O===C a(O H)2。
【老师问】那Na2O呢？MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢？【学生】（不确定，答案不一致。
）【设疑】究竟哪些金属氧化物可溶于水呢？【讲述】一般来说，如果金属氧化物所对应的氢氧化物可溶或微溶于水，那么该金属氧化物就可溶于水。
例如，CaO相对应的氢氧化物C a(O H)2微溶于水，所以CaO可溶于水。
相反，如果金属氧化物所对应的氢氧化物不溶于水，那么该金属氧化物也不溶于水。
例如，MgO相对应的氢氧化物M g(O H)2不溶于水，所以MgO也不溶于水。
【老师】请同学们重新判断以上六种金属氧化物的溶解性。
【学生】CaO，Na2O可溶于水，其它四种金属氧化物都不溶于水。
【讲述】多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应。
【实物展示】MgO、CuO、Fe2O3粉末。
【学生】观察样品颜色。
MgO：白色；CuO：黑色；Fe2O3：红棕色。
【讲述】建筑上用的红砖里因含有Fe2O3所以呈红色。
【学生实验】同桌共同完成实验3－5。
观察并记录实验现象。
【学生】呈现实验结果：【设疑】Al2O3能否与盐酸反应呢？【学生】可以。
【追问】现在没有提供Al2O3粉末，你如何解释Al2O3能与盐酸反应？能否从上一节的内容：铝片与盐酸反应的实验中得到启示？【学生】思考【引导】铝片表面有致密的氧化膜。
高中化学必修1全册同步练习(K12教育文档)
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化学实验基本方法1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤 D．萃取9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 ( )A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B。
过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（ ) A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B。
萃取、蒸馏、分液C 。
分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液12．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 ( ）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸13．下列实验操作中错误的是( ) A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置.如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是( ）A．H2B． Cl2C． H2S D．CO215．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
人教版化学必修一《几种重要的化合物钠的氧化物(一氧化钠、二氧化钠)》课件
感谢观看，欢迎指导！
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
趣味实验：滴水生火
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
钠的氧化物
——Na2O和Na2O2
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
钠的【氧化物】
氧化钠：Na2O
过氧化钠：Na2O2
白色固体
淡黄色固体
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
一、Na2O的性质
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5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
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6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
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7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
3、金属Na着火如何扑灭？ 为什么不能用水或CO2灭火呢？
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
谢谢指导
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1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
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2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 ↑
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
理论 假设
化学高一同步练习册知识点
化学高一同步练习册知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量之间的关系的科学。
高中化学作为一门重要的科学学科，对于学生的综合能力培养和科学素养的提高起着重要的作用。
下面将介绍高一化学同步练习册中的一些重要知识点。
一、化学基本概念1. 物质：具有一定质量和形状、能够占据一定空间的东西称为物质。
物质分为纯物质和混合物，纯物质又可分为元素和化合物。
2. 元素：由于化学方法不能把它分解为其他物质的基本物质称为元素。
元素由原子构成，原子是构成一切物质的基本微粒。
3. 化合物：由两种或两种以上的元素经化学反应组成的物质称为化合物。
4. 混合物：由两种或两种以上纯物质按照一定比例混合而成的物质称为混合物。
二、化学方程式化学方程式是用化学符号和数字表示化学反应过程的简化式。
其中，化学反应物位于方程式的左侧，化学生成物位于方程式的右侧。
例子：2H₂ + O₂ → 2H₂O该方程式表示氢气和氧气发生反应生成水。
三、原子结构和元素周期表1. 原子：原子由电子、质子和中子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕着核运动。
2. 质子和中子的质量均大约为1个质子质量单位，电子质量相对较小。
3. 原子序数：原子核中质子的数量称为原子序数，用Z表示。
4. 元素周期表：元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的表格。
每一个元素都有自己的原子序数、元素符号和相应的原子质量。
四、化学键1. 离子键：由金属和非金属元素组成的化合物通常通过离子键结合。
2. 共价键：由非金属元素与非金属元素之间形成的化合物通常通过共价键结合。
3. 金属键：由金属元素与金属元素之间形成的化合物通常通过金属键结合。
五、酸碱中和反应1. 酸：指能够释放出H+离子的物质，具有酸味、能溶解金属、能使蓝色石蕊试剂变红等特点。
2. 碱：指能够释放出OH-离子的物质，具有苦味、有腐蚀性、能溶解脂肪等特点。
3. 酸碱中和反应：在酸和碱的反应中，产生的盐和水称为酸碱中和反应。
必修1化学 --几种重要的金属化合物(第二课时)-
全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选几种重要的金属化合物（第一课时）教案设计一、教案背景1.面向学生：√中学□小学2.学科：化学3.课时：14.学生课前准备：完成铝的重要化合物的学案。
二、教学目标知识与技能：（1）了解氧化铝的两性（2）掌握氢氧化铝的的性质、制备，理解氢氧化铝的两性（3）了解铝盐的净水作用过程与方法：（1）借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；（2）体验实验探究的乐趣，培养合作意识；情感态度与价值观：⑴通过实验教学，激发学生学习化学的热情。
⑵通过多种活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生思维能力和综合分析能力。
三、教材分析本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。
铝金属及其化合物都是我们常见的物质,《铝的重要化合物》是位于高一教材第三章第二节第二个框题，是这一节的一个重点,这些知识既可以为前面的知识补充感性认识的材料，可以为化学必修2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
重点：氢氧化铝的性质难点：两性氢氧化物概念的形成上课之前用百度在网上搜索铝的重要化合物的相关教学材料，找了一些教案和材料作参考，了解到教学的重点和难点，确定课堂教学形式和方法。
然后根据本节课堂教学需要，利用百度搜索图片如红宝石、蓝宝石等，课堂放给学生观看，激发了学生学习化学的兴趣。
通过百度在网上搜索一些治疗胃病的胃药、老年痴呆，给学生了解，让学生“从生活中走进化学，从化学走向生活”，有利于学生自主建构化学知识。
四、教学过程（引入）铝是地壳中含量最多的金属元素，而铝制品的使用却比较晚，这是由于铝的活泼性较强，从铝的化合物中提炼单质比较困难。
那么铝作为一种金属元素可以形成哪些常见的化合物呢？（学生回答）铝的化合物，铝的氢氧化物，含铝的盐类。
（板书）铝的重要化合物（问题）1.铝是活泼金属，为什么铝制品却被广泛利用？2.铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？（学生活动）根据生活经验，阅读课本，讨论并回答（问题）写出氧化铝和盐酸、氢氧化钠反应的化学反方程式和离子方程式(学生活动) 根据以前掌握的知识，迁移、模仿、尝试找到答案：Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O（教师补充）两性氧化物的概念（板书）一．氧化铝Al2O31.化学性质：两性氧化物：既可跟酸反应，又能与强碱起反应，都生成盐和水的氧化物Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O（问题）氧化铝有哪些用途？（学生活动）阅读课本总结：冶炼金属铝，作耐火材料,耐火管。
高一化学必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铁 4.75%
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的化合物
1、氧 化 铝
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔
点很高。（ 红宝石、蓝宝石 的主要成分）
探究氧化铝的两性
方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 现象：试管、滴管 药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液 现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓ （1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强 的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
（2）化学性质：
探究氢氧化铝是否具有两性 实验3—8
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠 Al(OH)3 + OH = = AlO2 + 2H2O 偏铝酸根
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中
探 究 与 思 考
在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个 装有等量（1/3药匙） 的碳酸钠或碳酸氢钠粉 末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的 碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应 现象。
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼 烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 【实验3－6】P57
高一化学几种重要的金属化合物
氢氧化铝不溶于弱酸（如H2CO3）弱碱（氨水），溶于强酸强碱。
总结: 既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？
Al
01
Al2O3
02
Al(OH)3
03
④弱酸的酸式盐（如NaHCO3）
弱酸的铵盐（如(NH4)2CO3）
试写出NH4HCO3与NaOH溶液加热反应的离子方程式
106 84
Na2CO3 NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。
为什么Al(OH)3具有两性呢？
两性
两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸性电离，又发生碱性电离： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH-
04
2．氢氧化铝（Al(OH)3）
由NaAlO2怎样制取Al(OH)3呢？
b.由AlO2-制取：
可以用盐酸吗？
盐酸等强酸能溶解Al(OH)3
c.由Al3+和AlO2-来制取：
试比较以上三种制备方法,哪种最好?
C
Al3+或AlO2-的共存问题 酸性 碱性 弱酸酸根：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、PO43- H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+
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2019化学高一必修同步训练几种重要
大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的2019化学高一必修同步，希望对大家有帮助。
1.(2019威武市六中高一期末)用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中()
A.只有Na+
B.一定有Na+，可能有K+
C.一定有Na+和K+
D.可能有Na+和K+
【解析】观察K+的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃，观察到紫色时说明有K+，无紫色时说明无K+。
不通过蓝色钴玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na+，不能确定是否含有K+，B项正确。
【答案】B
2.(2019嘉峪关市一中高一期末)Na2O2与水反应能够产生
O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是()
A.这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B.这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C.这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D.这是一个置换反应，有单质O2产生
【解析】过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。
【答案】A
3.(2019试题调研)在一定条件下，将CO和O2的混合气体26 g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的
Na2O2固体)中，此时容器的压强为p1，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14 g，此时容器的压强为p2，则p1p2为()
A.9 4
B.7 3
C.7 6
D.67
【解析】CO被氧气氧化成CO2，然后CO2被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是CO的质量，即反应相当于是CO+Na2O2===Na2CO3。
所以原混合气体中CO的质量为14 g，物质的量是0.5 mol；O2的质量为12 g，物质的量为0.375 mol，反应后剩余O2的物质的量为0.375 mol。
则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为
0.8750.375=73，也就是压强之比为73。
【答案】B
【点拨】Na2O2与CO2、H2O等反应的相关计算比较复杂，但只要利用其反应规律就能轻松破解。
(1)气体体积关系：无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，气体减小的体积等于生成O2的体积。
(2)固体质量关系：固体Na2O2相当于只吸收了CO2中的CO、H2O 中的H2可看作发生相应反应：Na2O2+CO===Na2CO3、
Na2O2+H2===2NaOH(实际上两反应不发生)。
(3)转移电子关系：1 mol Na2O2参与反应时转移1 mol电子，生成1 mol O2时转移2 mol电子。
(4)反应顺序关系：一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O气体混合物反应时，可视为Na2O2与CO2先反应，待CO2消耗完全后再与H2O反应。
4.(2019惠阳高一月考)等物质的量的N2、O2、CO2，混合气体通过Na2O2后体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()
A.34 1
B.33 2
C.67 3
D.690
【解析】设混合气体中N2、O2、CO2的物质的量均为x mol，和Na2O2反应的CO2为a mol。
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2 1
a mol a2 mol
由题意知：x+x+a2+x-ax+x+x=89，
解得x=1.5a
所以反应后有：1.5a mol N2、2a mol O2、0.5a mol CO2，
所以三者物质的量之比为1.5a2a0.5a=341。
【答案】A
5.(2019试题调研)下列关于钠及其化合物的说法正确的是()
A.将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠
B.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3
C.等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物
D.钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2
【解析】选项A，Na―NaOH―Na2CO3―NaHCO3，所以还需经过两步转化才能得到NaHCO3。
选项B，Na2CO3与H+反应，需两步反应生成CO2，NaHCO3只需一步反应生成CO2，前者反应相对较慢，后者则相对较快，故可用盐酸进行鉴别。
选项C，反应后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物。
选项D，钠与O2反应，由于反应条件不同，可分别生成Na2O或Na2O2。
【答案】B
【易错警示】解答钠及其化合物的题目时一定要注意反应条件和反应顺序，如Na在加热条件下与空气中的O2反应生成Na2O2，缓慢氧化生成Na2O，只要Na的质量相等，则转移的电子数就相等。
再如Na2CO3与盐酸反应的现象和生成CO2的体积与反应顺序相关。
这两点是同学们解答问题时极易错解的地方，需引起注意。
6.(2019长沙市七中高一检测)下列说法正确的是()
A.干粉(含NaHCO3)灭火剂能扑灭钠着火
B.Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为1 1
C.Na2CO3和NaHCO3都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
D.物质灼烧时焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素【解析】NaHCO3在受热时分解
2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2，产生的H2O和Na 反应产生可燃气体H2，A项错误；Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为O2-2，二者之比为2 ：1，B项错误；
Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaCl，而NaHCO3不与CaCl2反应，C项错误。
【答案】D
要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是查字典化学网为大家总结的2019化学高一必修同步，希望大家喜欢。