【高考复习方案】2019届高考化学二轮专题限时训练：专题六 物质结构与元素周期律(含详解)
专题限时集训(六) [专题六物质结构与元素周期律](时间：40分钟)1．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素18572Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。
185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是( )A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B．核外电子数分别为108、113C．1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5N AD. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同2．下列判断正确的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．根据金属活动性顺序，氧化性：Cu2＋＞Fe3＋＞Mg2＋D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)33．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图Z61所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是(A．X、Y形成的化合物都易溶于水B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈D．只由这四种元素不能组成有机化合物4．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。
则下列说法正确的是( ) A．B与A只能组成化合物BA3B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应D．E的氧化物对应的水化物一定具有强的氧化性5．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．由m X a－与n Y b－得m＋a＝n－bB．X、Y一定不是同周期元素C．若原子半径X>Y，则气态氢化物稳定性：H m X<H n YD．X a－的还原性一定强于Y b－6．三种短周期元素在周期表中的位置关系如图Z62所示，下列说法正确的是( )图Z62A．无法确定X、Y、Z是何种元素B．均是非金属元素C．Z元素没有负价D．均能形成双原子分子7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图Z63所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是( )A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．含Y元素的盐溶液一定显酸性C ．X 、Z 形成组成为Z 4X 3型的共价化合物D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物可以表现出一元酸的性质8．A 、B 为短周期元素，它们的原子的最外层电子数相同，且A 的原子半径小于B ，若m 为正整数，则下列说法正确的是( )A ．若H n AO m 是强酸，则H n BO m 也一定为强酸B ．若一定条件下，A 的单质能与水反应，则B 的单质也一定能与水反应C ．常温下，若B 的氢化物是气体，则A 元素的氢化物一定是气体D ．A 的单质可能从B 的化合物中置换出B9．X 、Y 、Z 、W 是短周期元素。
X 为地壳中含量最高的金属元素；Y 原子最外层电子数是电子总数的23；Z 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W 原子在短周期中原子半径最大。
下列说法正确的是( )A ．ZO 3和水反应形成的化合物是离子化合物B ．粘在试管内壁上的Z 可以用YZ 2洗涤C ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>WD ．X 位于金属与非金属的分界线处，常用来作半导体材料10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )A ．离子半径：丙>丁>乙B ．单质的还原性：丁>丙>甲C ．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D ．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应11．物质X ()NO 2NNO 2NO 2有望成为高效火箭推进剂，下面有关X 的说法中不正确的是( )A ．X 的分子式可写成N(NO 2)3B ．X 是氧化物C ．X 中只含有非极性键D ．X 是共价化合物12．下列叙述正确的是( )A ．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素B ．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C ．有机化合物中只有共价键D ．原子最外电子层上电子数不多于3个时，反应中只能失去电子13．五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 和C 同族，B 和D 同族，C 离子和B 离子具有相同的电子层结构。
A 和B 、D 、E 均能形成共价化合物。
A 和B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和E 形成的化合物在水中呈中性。
下列说法正确的是( )A ．五种元素中原子半径最大的是E ，最小的是AB ．A 和B 、D 、E 均能形成共价化合物，稳定性最差的是A 、D 形成的化合物C ．E 最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 2EO 4D ．C 的单质在空气中燃烧的产物的化学式为C 2O14．4种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素X 的原子核外电子数是M 的2倍，Y 的氧化物具有两性。
回答下列问题：(1)元素X 在周期表中的位置是________________，其单质可采用电解熔融____________的方法制备。
(2)M 、N 、Y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是____________，将N 形成的最常见氢化物通入到Y 的氯化物溶液中，产生的现象是________________________________________________________________。
(3)气体分子(MN)2的电子式为________________，(MN)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________________，若还原性MN －>I －，将适量的(MN)2、I 2、KMN 、KI 在水中混合后，反应的离子方程式为________________________。
15．月球含有H 、He 、N 、Na 、Mg 、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)3He 是高效核能原料，其原子核内中子数为__________。
(2)MgCl 2在工业上应用广泛，可由MgO 制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO 中含有少量SiO 2，除去SiO 2的离子方程式为________________________。
②MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl 2，写出对应的化学方程式：__________________________。
若尾气可用足量NaOH 溶液完全吸收，则生成的盐为________(写化学式)。
(3)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。
16．A、B、D、E、F是分属三个短周期的五种主族元素，它们的原子序数依次增大。
B是形成有机物必不可少的元素；D的主要化合价为－2价；E的原子半径是短周期主族元素中最大的；D、F同主族。
(1)A、D、E、F四种元素，原子半径由大到小的顺序为________________________。
(填元素符号)(2)用一个方程式表示D的非金属性比F的强：______________________。
(3)D、E能形成多种化合物，其中原子个数比为1∶1的化合物中化学键的类型是________________。
(4)F与E两种元素的最高价氧化物对应的水化物可以发生中和反应，其中和热为ΔH1，F的另一种氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应水化物发生中和反应，中和热为ΔH2，则ΔH2______ΔH1(填“>”“<”或“＝”)。
(5)B2A6的燃烧热为1560 kJ·mol－1，B2A6燃烧反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，其中只有E不属于短周期，相关信息如下表：(1)C在元素周期表中的位置是____________________。
(2)B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B________D(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)检验E3＋的方法是______________________________________________________________________。
(4)鉴别D的两种氧化物的一种试剂是__________；常温常压下DO2与一氧化碳反应生成1.6 g D单质与另一种氧化物，并放出14.86 kJ的热量，写出此反应的热化学方程式：______________________________________________。
(5)A、B两元素形成的一种有特殊颜色的物质能与D可形成酸雨的氧化物发生反应，生成两种新的二元化合物，写出反应的化学方程式：__________________________。
专题限时集训(六)1．C [解析] 185Hf 、180Hf 质量数不同，故等物质的量的两种核素质量不相等，A 项错误；180Hf 、185Hf 的电子数均为72，B 错误；185Hf 和180Hf 的中子数分别为185－72＝113和180－72＝108，故C 项正确；互为同位素的核素在周期表中的位置相同，D 项错误。
2．D [解析] A 项中四种氢化物的还原性逐渐增强，A 不正确；B 项中应为“最高价含氧酸”的酸性，不正确；C 项氧化性顺序为Fe 3＋>Cu 2＋>Mg 2＋，不正确。
3．D [解析] 由Y 的结构特点知其是O ，故X 是N 、Z 是S 、W 是Cl 。
由NO 不溶于水知A 项错误；高氯酸的酸性强于硫酸，B 项错误；单质硫与氢气反应较慢，C 项错误；有机物中需要有碳元素，D 项正确。
4．B [解析] A 是氢元素，B 是氮元素，C 是氧元素，D 是钠元素，E 是硫元素。
氢与氮元素可形成NH 3、N 2H 4等物质，A 项错误；Na 2S 2O 3与稀硫酸反应得到SO 2与单质硫，B 项正确；NH 4NO 3中的NH ＋4可以发生水解，C 项错误；亚硫酸没有强氧化性，D 项错误。
5．C [解析] 电子层结构相同，则X 、Y 位于同一周期，m ＋a ＝n ＋b ，A 、B 项错误；当X 的原子半径大于Y 时，表明X 位于Y 的左侧，其氢化物的稳定性较弱，C 项正确；因不能确定X 、Y 在周期表中的位置关系，故无法判断两种离子的还原性强弱，D 项错误。
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题六 物质结构 元素周期律和元素周期表 PDF版含答案)
①核电荷数 ＝ 核内质子数 ＝ 原子核外电子数； ㊀ ㊀ ２． 原子核外电子排布
Ｘ 表示质量数为 Ａ㊁质子数为 Ｚ 的一个原子㊂
②质量数（ Ａ） ＝ 质子数（ Ｚ） ＋ 中子数（ Ｎ） ； ③离子所带电荷数 ＝ ｜ 质子数 － 核外电子总数 ｜ ㊂
２． （ ２０１８ 西藏拉萨中学第三次月考，８） 下列叙述中正确的是
３．
误；１ Ｈ㊁２ Ｈ㊁３ Ｈ 这三种核素互为同位素，Ｂ 错误；Ｓ ２－ 的结构示意 图为
答案㊀
Ｃ㊀
Ｃｌ 乙 烯 的 结 构 简 式 为 ＣＨ２ ������ ＣＨ２ ， Ａ 错
融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如 ＨＣｌ㊂
１． （ ２０１６ 云南玉溪一中月考，２ ） 化学用语是学习化学的工具和 基础㊂ 下列有关化学用语的表达正确的是 （㊀ ㊀ ）
３． （ ２０１８ 云南曲靖一中第三次月考，５ ） 下列有关化学用语表示 Ａ． 乙烯的结构简式：ＣＨ２ ＣＨ２ Ｂ． １ Ｈ㊁２ Ｈ㊁３ Ｈ 是同一种核素 Ｃ．Ｓ ２－ 的结构示意图：
㊃ Ｄ． 四氯化碳的电子式：Ｃｌ㊃ Ｃｌ ㊃ Ｃ㊃ ㊃ ㊃ ㊃ ㊃
４． 化学键与分子间作用力
Ｃｌ
于离子化合物中㊂
说明㊀ （１） 离子化合物中一定含有离子键，离子键只能存在 （２） 共价键可存在于离子化合物㊁共价化合物和单质中㊂ （３） 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物， 如 ＮａＣｌ； 熔
＋ － Ｂ．Ａｌ（ ＯＨ） ３ 的电离方程式：Ｈ ＋ＡｌＯ ２ ＋Ｈ２ Ｏ ������������ Ａｌ（ ＯＨ） ３ ������������
原子（ Ａ Ｚ Ｘ） í ï核外电子（ Ｚ 个） ：最外层电子数决定㊀ 元素的㊀ （２） 各微粒间的数量关系
Ａ Ｚ
2019届新课标高考化学二轮题型狂练：专题2-1专练6-物质结构与元素周期律的应用(含答案解析)
专练六物质结构与元素周期律的应用题型狂练1．(2018·北京海淀二模，9)X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。
下列说法不正确的是( )。
A．原子序数：Y＞X＞Z B．碱性：XOH＞Y(OH)3C．单质的还原性：X＞Y D．离子半径：X＋＞Y3＋＞Z2－解析X、Y、Z依次为Na、Al、O，其简单离子的半径大小为O2－＞Na＋＞Al3＋。
答案 D2．(2018·北京西城测试，3)下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( )。
A. B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl解析A项，中碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键；B项，CO2中只有极性共价键；C项，Na2O2中含有离子键和非极性共价键；D项，NH4Cl中含有离子键和极性共价键。
答案 A3．(2018·浙江宁波二模，10)原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。
下列说法不正确的是( )。
A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质B．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同D．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂解析X与Y形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76 g·L－1，可计算出该化合物的摩尔质量为17 g·mol －1，为NH3，故X为氢，Y为氮。
X与M同主族，且X、Y、Z、M、W五种短周期元素原子序数递增，可推断M 为钠。
X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，应指的是H2O、H2O2、Na2O、Na2O2，故可推断Z 为氧。
19届高考化学模拟题分专题汇编(03期) 专题06 物质结构 元素周期律(解析版)
专题06 物质结构元素周期律7．[北京市房山区2019届高三下学期二模]部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径Ge＞SiC．As可作半导体材料D．Po处于第六周期第VIA族【答案】A【解析】【分析】同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近可以寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），据此分析解答。
【详解】A．根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；B．同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge＞Si，故B正确；C．As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；D．Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第VIA族，故D正确。
故选A。
8．[山东省实验中学、淄博实验中学、烟台一中、莱芜一中四校2019届高三第一次联合模拟考试]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)2019届高考模拟试题B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D．单质熔点：X<Y【答案】B【解析】向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。
高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
专题六 物质结构和元素周期律
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K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
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(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
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H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
2019高考化学二轮复习第一篇题型四物质结构与元素周期律教案(含答案)
题型四物质结构与元素周期律1.(2018·全国Ⅰ卷,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是( B )A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价解析:可腐蚀玻璃的物质是HF,以此为切入点,根据题意进行元素推断,可知W是氟、X是钠、Y是氯、Z是钙。
钙是活泼金属元素,氢是非金属元素,CaH2是由Ca2+和H-构成的离子化合物,B正确;常温常压下,钠的单质是固体,A错误;CaCl2是强酸强碱盐,水溶液呈中性,C错误;氯有最高化合价+7,氟没有正价,D错误。
2.(2018·全国Ⅱ卷,10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是( A )A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸解析:W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素,由W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知,W为N,X为O;由Y的周期数是族序数的3倍可知,Y为Na;由Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同可知,Z最外层有7个电子,Z为Cl。
O与N可形成NO、NO2、N2O3等,O与Na可形成Na2O、Na2O2,O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等,A正确;Na2O2中含有共价键,B错误;Cl-比N3-、O2-、Na+多一个电子层,C错误;W的氧化物中,N2O3对应的水化物HNO2是弱酸,D错误。
3.(2018·全国Ⅲ卷,13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。
2019年高考化学真题专题分类汇编 物质结构 元素周期律 (解析版)
专题六物质结构元素周期律（解析版）1.【2019 北京】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A. In是第五周期第ⅢA族元素B. 11549In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3 ＜RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。
【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
2.【2019 江苏】8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O,因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X 同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；根据分析可知：X为O，Y为Mg，Z为Si，W为S元素。
2019年高考化学试题分类解析-选择题部分(元素周期)(可编辑修改word版)
2019年高考化学试题分类解析——选择题部分（6.有机基础）备注：2019 年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共 15 套，31 地区）1、（1 套）大纲版全国卷（广西）2、（1 套，9 地区）新课标全国卷 I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、ft西、陕西、湖南、江西）3、（1 套，7 地区）新课标全国卷 II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4 套，4 地区）4 个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8 套,8 地区）独立6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。
【试源】2018 高考全国大纲版（广西）理综综合化学13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 58，完全燃烧时产生等物质的量的 CO2和 H2O。
它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4 种B.5 种C.6 种D.7 种【答案】B【解析】根据题意，可先解得分子式。
设为 C n H2n O X，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为 3 个，即为 C3H6O，一个不饱和度。
设有两个 O,那么 58-32=2 6，只能为 C2H4O X，x 不可能为分数，错。
由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。
【试源】2018 高考全国大纲版（广西）理综综合化学8.【题文】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解析】由该有机物的结构式可以看出：B 错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色D 错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。
2019年全国卷高考化学二轮：专题六+第18讲+物质结构与性质(64张PPT)
对电子。 (3)在周期表中的位置是第___四 _____周期、第___Ⅵ__B___族。
2．试按从大到小的顺序表示元素 C、N、O、Si 的下列关系： (1)第一电离能：_N__>_O__>_C_>_S_i__(用元素符号表示，下同)。 (2)电负性：__O __>_N__>_C_>_S_i__。 (3)非金属性：__O__>_N_>_C__>_S_i _____。
2．填写下列空白：
(1)(2017·全国卷Ⅱ)元素的基态气态原子得到
一个电子形成气态负一价离子时所放出的能
量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元 素的 E1 变化趋势如图所示，其中除氮元素外， 其 (2)他 O元 是素 非的 金E属1元 自素 左， 而而右M依n次是增金大属的元原素因，前 是者易得电子而不易失电子， _后 同__者 周__则 期__反 元__之 素__， 随__所 核__以 电__荷O__数_的_依_第_次_一_增_电_大_离_，_能_原_大_子_于_半_M _径_n_逐_的 _渐_。 _变_M _小_n_，_和故 __结 O __合 _的_一 _基_ 态原 _子 个__电 核__子 外__释 电__放 子__出 排__的 布 __能 式 __量 分 __依 别 __次为 __增_1_大s_2_2_s_22_p；63s23p63d54s2、1s22s22p4，前者的 具 氮 _3所_d有 _元 以 (轨 3_额 )_素M 非 道 _外 _的 n金 中 __稳 的 E属 _51_定 基性 个 呈 __性 态： 电 现 __， 原H 子 异 __故 子 <常 均 _C_不 核的 未 <__O 易 外原 成 _， _结 未因 对 _则 _合 成是 ， _电 _一 对__后负 N__个 电 __者原 性 __电 子 __的子 ： __子 数 __2的 H __较 p__<__2轨 多 C__p__<道 。 轨 _。 O_中 道 。 __有 为 __半 2__个 充 __电 满 __子 状 __未 态 _ 成 ，对，
2019年全国卷高考化学二轮：专题六+第18讲+物质结构与性质(64张PPT) PPT 课件
2．电离能与电负性变化规律与大小判断 (1)元素第一电离能的周期性变化规律
一般 规律
特殊 情况
同一周期，随着原子序数的增加，元素 离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的 能最大，碱金属元素的第一电离能最小 同一主族，随着电子层数的增加，元素 离能逐渐减小
第一电离能的变化与元素原子的核外电 有关。通常情况下，当原子核外电子排 相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半 d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原 较低，该元素具有较大的第一电离能
(5)(2016·全国卷Ⅱ)镍元素基态原子的电子排布式为 _3_d_8_4_s_2(_或__[_A_r_]_3_d_84_s_2_)_，3d 能级上的未成对的电子数 (6)(2016·全 国 卷 Ⅲ) 写 出 基 态 As 原 子 的 核 外 _1_s_22_s_2_2_p_6_3_s2_3_p_6_3_d_10_4_s_24_p__3(_或__[_A_r_]_3d__10_4_s_24_p_3_)______。 (7)(2015·江 苏 高 考 )Cr3 ＋ 基 态 核 外 电 子 __1_s2_2_s_22_p_6_3_s_23_p__63_d_3_(_或__[A__r_]3_d_3_)______。 (8)(2015·全国卷Ⅰ)处于一定空间运动状态的电子在 概率密度分布可用_电 __子 __云 ___形象化描述。在基态 14 存在__2___对自旋相反的电子。
(2)表示方法 ①电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能 出各能级中的电子数，同时注意特例。 如 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 ②简化电子排布式 “[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。 如 Cu：[Ar]3d104s1 ③电子排布图 用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自 电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道 书写。
近年高考化学总复习第5章物质结构,元素周期律微专题强化突破9元素“位、构、性”推断题的解题策略专题
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微专题强化突破9 元素“位、构、性”推断题的解题策略1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析：选A。
由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素;X原子最外层有6个电子，属于第ⅥA族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素;由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。
A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F,错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。