新人教版高中化学必修一第二章检测
新人教版高中化学必修一第二章检测一．选择题（共20小题）1．（2015•资阳模拟）分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是（）A．S O2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物B．N a2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C．S i和SiO2均属于原子晶体D．N a2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物2．（2015•绵阳模拟）下列离子方程式正确的是（）A．向Fe（NO3）3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→2C6H5OH↓+CO32﹣C．C u（OH）2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O3．（2015•巴中模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．F eCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2﹣=HCO3﹣+Al（OH）3↓C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O4．（2015•资阳模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO﹣=CaCO3↓+2HClOB．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．F e3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O5．（2015•巴中模拟）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．液氨、液氯、液体氯化氢都是非电解质C．多糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品6．（2015•资阳模拟）已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，下列反应不可能发生的是（）A．2I﹣+2Fe3+=I2+2Fe2+B．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+C．S O2+2H2O+I2=H2SO4+2HI D．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O7．（2014•重庆）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂8．（2014•四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物9．（2014•北京）下列解释事实的方程式不正确的是（）B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D．A l片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO﹣+3H2↑10．（2014•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．C u溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣11．（2014•四川）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．C l2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．N aHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．A lCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．C u溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O12．（2014•延安模拟）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol13．（2014•碑林区一模）将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A．4B．3C．2D．114．（2014•山东）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．F eO B．F e2O3C．F eSO4D．F e3O415．（2014•肇庆一模）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．N H4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．C a2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．N a+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣16．（2014•山东）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣17．（2014•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．N a+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．F e2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．M g2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣18．（2014•安徽）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g FeA．p H=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣20．（2014•德庆县一模）煤和石油都是重要的化工资源．下列过程不涉及化学变化的是（）A．石油的裂解B．煤的干馏C．石油的分馏D．煤的气化二．解答题（共10小题）21．（2014•四川模拟）某火电厂的脱硫尾气通入饱和K2CO3溶液吸收池后，经分解池制得纯净的CO2，再在合成塔与H2反应生成甲醇．其工艺艺流程示意图如下：（1）吸收池中饱和K2CO3溶液吸收CO2的离子方程式是_________．（2）流程示意图中循环使用的物质是_________．（3）300℃时，合成塔中的反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是_________（填字母序号）（4）利用合成塔中失活后的铬锌触媒可制得含有Cl﹣和CrO42﹣的溶液，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，首先产生沉淀的阴离子是_________（已知：Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp （Ag2CrO4）=9.0×10﹣12）（5）合成塔中失活的铬锌触媒可用于制备锌锰电池．在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），该电池正极的电极反应式是_________．若用电池电解（惰性电极）足量的Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液，电解过程中阴极的现象是_________．22．（2014•浦东新区二模）在硫酸铝铵（NH4Al（SO4）2）溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液并不断搅拌．用一个离子方程式表示最初发生的反应：_________．23．（2014•西湖区模拟）正确书写下列化学反应的离子方程式（1）Cl2和石灰乳的反应：_________（2）把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：_________（3）向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：_________（4）工业制粗硅的化学方程式：_________（5）将盐酸滴入Fe（NO3）2溶液中：_________．24．（2014•浦东新区一模）硝酸与金的反应可表示为：4H++NO3﹣+Au⇌NO+Au3++2H2O但金是不活泼金属，实际上该反应不能显著进行，即硝酸不能将金溶解．但王水能将金顺利溶解，生成NO和一种可溶性的离子AuCl4﹣．（1）请写出该溶解反应的离子方程式．Au+_________（2）为什么硝酸做不到的王水却能做到？请应用化学平衡移动原理解释盐酸在该反应中的主要作用．_________．25．（2014•九江二模）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2．该反应的化学方程式为_________，反应中消耗1mol的MnO﹣4时转移电子数为_________．（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_________mol．（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_________，又变为棕黄色的原因是_________．26．（2014•嘉定区三模）水是人体最不可缺的物质，已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣金属钠可以和冷水剧烈反应（1）写出一绿豆粒大小金属钠投入水中反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．_________，氧化剂是_________；还原产物的摩尔质量为_________．（2）在反应整个过程中：①受到破坏的化学键有_________；②水的电离平衡受到：_________．A．促进B．抑制C．先促进后抑制D．先抑制后促进（3）比较金属钠与水、无水乙醇、乙酸溶液反应速率的快慢顺序_________．27．（2014•淄博三模）H2O2是一种强氧化剂，被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面．（1）H2O2不稳定，当其中含Fe2+时，会发生反应：H2O2+Fe2+═•OH+OH﹣+Fe3+H2O2+Fe3++•OH+OH﹣═Fe2++O2↑+2H2O，则Fe2+在此过程中所起的作用是_________，当生成336mL O2（标准状况）时，反应中转移电子的物质的量为_________mol．（2）如表是在常压、60℃和不同pH条件下，6mL30%在60min H2O2内释放出氧气的体积．则下列说法正确的是_________．pH 4.13 5.50 7.00 8.00 9.00 10.10 11.20 13.20V（O2）/mL 9.0 90 467 595 639 550 500 455a．pH越大，H2O2的分解速率越大b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大c．6mL 30%分解最多释放出的氧气的体积为639mLd．pH=5.50时，0～60min内，v=1.5mL•min﹣1（3）溶液中H2O2的残留量可用一定浓度的酸性KMnO4溶液来测定，反应中MnO4﹣被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_________．（4）科学工作者以Ir﹣Ru/Ti为阳极、ACFC为阴极，在酸性环境、不断通入空气的条件下直接电解水来制备H2O2．电解过程中，阳极区溶液的pH_（填“增大”“不变”或“减小”），阴极产生H2O2的电极反应式为_________．若不通空气，则阴极得到的产物是_________．（5）己知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：H为436、O=O为498、o﹣o为143，H﹣O为463．则H2（g）+O2（g）═H2O2（g）的△H=_________kJ•mol﹣1．28．（2014•黄浦区一模）已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应．生成Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣三种含氯元素的离子，其中ClO﹣、ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_________．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是_________mol．（4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为=a，则n（Cl﹣）=_________ mol（用含a的代数式来表示）．29．（2014•安徽模拟）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3molFeS2参加反应，转移_________mol电子．（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_________．（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_________．（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如图，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向_________．30．（2014•东城区）钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH（1）则反应②中的氧化剂是_________（填化学式），_________元素被氧化；（2）反应①中，每有168gFe参加反应，则转移的电子是_________mol．新人教版高中化学必修一第二章检测参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（2015•资阳模拟）分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是（）A．S O2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物B．N a2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C．S i和SiO2均属于原子晶体D．N a2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物；B、NH3溶于水后不是其本身电离出自由离子而导电，是非电解质；C、相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶；D、碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物．解答：解：A、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、NH3是共价化合物，在熔融状态不导电，溶于水后不是其本身电离出自由离子而导电，故是非电解质，故B错误；C、Si是原子晶体；二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si﹣O键构成原子晶体，故C正确；D、Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，属于过氧化物，故D错误．故选C．点评：本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物和电解质、原子晶体的辨别，难度不大，掌握定义要点是解题关键．2．（2015•绵阳模拟）下列离子方程式正确的是（）A．向Fe（NO3）3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→2C6H5OH↓+CO32﹣C．C u（OH）2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．硝酸根离子在酸性环境下能够氧化碘离子；B．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，反应生成碳酸氢钠和苯酚；C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水，发生络合反应，生成蓝色的络合离子；D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，反应生成碳酸钙、氢氧化钠钠和水．解答：解：A．向Fe（NO3）3溶液中滴入少量的HI溶液：2NO3﹣+6I﹣+8H+=2NO↑+3I2+4H2O，故A错误；B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，离子方程式：C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→C6H5OH↓+HCO3﹣，故B错误；C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液，离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣，故C正确；D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AD为3．（2015•巴中模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．F eCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2﹣=HCO3﹣+Al（OH）3↓C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．电荷不守恒；B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝；C．不符合反应的客观事实；D．得失电子不守恒．解答：解：A．FeCl3溶液与Cu的反应，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，离子方程式：CO2+2H2O+AlO2﹣=HCO3﹣+Al（OH）3↓，故B正确；C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应应符合客观事实，应遵循电荷守恒、原子个数守恒定律．4．（2015•资阳模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO﹣=CaCO3↓+2HClOB．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．F e3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成碳酸氢钠和次氯酸；B．氢氧化钠少量，只与碳酸氢根离子发生反应；C．硝酸具有强的氧化性能够氧化二价铁离子；D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水．解答：解：A．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，离子方程式为：H2O+CO2+ClO﹣=HCO3﹣+HClO，故A错误；B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中，离子方程式：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故B正确；C．Fe3O4与稀HNO3反应，离子方程式：NO3﹣+3Fe3O4+28H+=9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，为高考的热门考点，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AD为易错选项．5．（2015•巴中模拟）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．液氨、液氯、液体氯化氢都是非电解质C．多糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品考点：氧化还原反应；硅酸盐工业；化学基本反应类型；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．化合反应不一定属于氧化还原反应，只有元素化合价发生变化时才是氧化还原反应；B．单质不是非电解质；C．油脂不是高分子化合物；D．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥成分均为硅酸盐．解答：解：A．化合反应不一定属于氧化还原反应，如Na2O和水的反应，为非氧化还原反应，故A错误；B．液氯是单质，单质不是非电解质，液氨是氨气属于非电解质，氯化氢属于电解质，故B错误；C．油脂相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，而多糖、蛋白质为高分子化合物，故C错误；D．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥成分均为硅酸盐，它们都是硅酸盐产品，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、电解质和非电解质以及高分子化合物、硅酸盐产品等知识，侧重于学生的基础知识的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．6．（2015•资阳模拟）已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，下列反应不可能发生的是（）A．2I﹣+2Fe3+=I2+2Fe2+B．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+C．S O2+2H2O+I2=H2SO4+2HI D．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I ﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣来判断反应能否发生．解答：解：A．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故A不选；B．二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故B不选；C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不选；D．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故D选．故选D．点评：本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，侧重于学生的分析能力的考查，注意应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，难度不大．7．（2014•重庆）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂考点：物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B．点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．8．（2014•四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．分析：A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．由一种物质组成的为纯净物；C．完全电离的电解质是强电解质；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．解答：解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A．点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大．9．（2014•北京）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D．A l片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO﹣+3H2↑考点：化学方程式的书写；电离方程式的书写．专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子；B．钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；C．氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电；D．金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A正确；B．将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B 正确；C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故C错误；D．铝溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式．10．（2014•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铜和稀硝酸反应生成NO；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O；C．弱电解质写化学式；D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．解答：解：A．铜和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O，离子方程式为2NH4++Fe2++4OH ﹣═Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，易错选项是D，注意反应物的量，反应物的量不同，其产物不同，为易错点．11．（2014•四川）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．C l2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．N aHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．A lCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．C u溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．原子不守恒；B．碳酸氢根离子不能拆开；C．氢氧化铝不溶于弱碱；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水．解答：解：A．原子不守恒，离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A错误；B．碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；C．氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D 正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，注意：有的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是高考高频点，应熟练掌握．12．（2014•延安模拟）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：压轴题；氧化还原反应专题．元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高到0，以此来计算．解答：解：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu（IO3）2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu（IO3）2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2﹣1）+2mol×（5﹣0）=11mol，故选B．点评：本题考查氧化还原反应中转移电子数目的计算，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意CuI 中Cu为+1价为学生解答的易错点，题目难度中等．13．（2014•碑林区一模）将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A．4B．3C．2D．1考点：离子方程式的有关计算．分析：根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出M n+离子与nCO32﹣离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．解答：解：Na2CO3溶液中nCO32﹣离子的物质的量为15mL×10﹣3×2mol•L﹣1=0.03mol，MCln盐溶液中M n+离子的物质的量为40mL×10﹣3×0.5mol•L﹣1=0.02mol，由反应中恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，则Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2M n+～nCO32﹣2 n0.02mol 0.03mol，解得n=3，故选：B．点评：本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可．14．（2014•山东）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．F eO B．F e2O3C．F eSO4D．F e3O4考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．解答：解：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe元素化合价的判断，难度不大．。
高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：第二章达标检测(同步习题)【含答案及解析】
本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2020北京昌平高二上期末)被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。
他在书中列举了大量事实,证明了冷冻复活的可能。
比如,许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来,春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是( )A.化学反应前后质量守恒B.低温下分子无法运动C.温度降低,化学反应停止D.温度越低,化学反应越慢2.(2020吉林榆树五校期末联考)一定能增大反应物分子中活化分子的百分数的是( )A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大浓度3.向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H2,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
按开始反应时正反应速率由大到小的顺序排列的是( )①在500 ℃时,5 mol CO和10 mol H2反应②在500 ℃时,加入催化剂,10 mol H2与5 mol CO反应③在450 ℃时,6 mol H2和3 mol CO反应④在500 ℃时,6 mol H2和3 mol CO反应⑤在450 ℃时,4 mol H2和2 mol CO反应A.②①③④⑤B.②①④③⑤C.⑤②①③④D.②④⑤③①4.对于平衡CO2(g) CO2(aq) ΔH=-19.75 kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( )A.升温、增压B.降温、减压C.升温、减压D.降温、增压5.设NO+CO2 NO2+CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2+3H2 NH3(正反应放热)反应速率为v2。
对于上述反应,当温度升高时,v1和v2变化情况为( )A.v1增大,v2减小B.v1减小,v2增大C.同时增大D.同时减小6.(2020陕西西安中学高二上期中)某化学反应的ΔH=-125 kJ·mol-1,ΔS=-8 kJ·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行7.二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,也是未来实现低碳经济转型的重要环节。
新教材必修一高中化学第二章课时跟踪检测(九)氯气的性质
课时跟踪检测（九）氯气的性质1．下列气体中有毒、有刺激性气味，有颜色的是()A．HCl B．Cl2C．O2D．CO解析：选B HCl为无色有刺激性气味的气体，故A不选；氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，且有毒，故B选；O2为无色气体，故C不选；CO为无色、有毒气体，故D不选。
2．下列说法不正确的是()A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气与变价金属反应生成高价金属氯化物D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸解析：选B液氯是液态的Cl2，不能使干燥有色布条褪色，B项错误。
3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl3解析：选C铜不能和盐酸反应生成CuCl2；铁和氯气反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2；Mg与盐酸、氯气反应均能生成MgCl2。
4．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是() A．向顺风方向的低洼处跑B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C．向逆风方向的高处跑D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援解析：选A氯气有毒且密度比空气大，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向和低洼处扩散较快，应将人群逆风向高处疏散，A项错误，C项正确；氯气能和碱反应生成盐，可以用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻来防止氯气中毒，B项正确；氯气能和水反应，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援，D项正确。
5．如图所示的实验不会产生气体的是()解析：选C A 项，新制氯水中的HClO 见光分解可生成O 2；B 项，氯水中的H ＋与发酵粉中的NaHCO 3反应生成CO 2；C 项，氯水中的Cl －与AgNO 3溶液中的Ag ＋反应生成AgCl 沉淀，没有气体产生；D 项，H 2O 与Na 2O 2反应生成O 2。
人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试卷(含答案解析)
人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．失电子难的原子，容易获得电子2.有相同条件下的三个反应：①2A﹣+B2===2B﹣+A2，②2C﹣+A2===2A﹣+C2，③2B﹣+D2===2D﹣+B2。
由此得出，下列判断不正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣C． 2A﹣+D2===2D﹣+A2该反应可以进行D． 2C﹣+B2===2B﹣+C2该反应也能进行3.下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣===H2OB．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++===CaCO3↓C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+===Al3++3H2OD． Ca（HCO 3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣===CaCO3↓+H2O4.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原5.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。
漂尘所起的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．干燥剂6.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A． K+、、、Br﹣B．、、OH﹣、K+C． K+、Ca2+、、D． H+、Cl﹣、Na+、8.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。
人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化测试题含答案
第二章化学物质及其变化达标测试(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C D【解析】解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。
【答案】 D2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物 D．还原产物【解析】是反应物，排除C项和D项；在反应中失电子被氧化，作还原剂，故选B。
【答案】 B3．下列说法正确的是( )A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO2－3→SO2－4的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO－3、Fe2＋【答案】 C4．下列说法中正确的是( )A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
【答案】 A5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②③C．②⑤ D．只有⑤【解析】①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe 与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：第二章测评(课后习题)【含答案及解析】
第二章测评(时间:90分钟 分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( ) A.催化剂是影响化学反应速率的本质因素B.当反应体系容积不变时,减小反应物的量肯定能减小反应速率C.可逆反应达到反应限度时,化学反应速率为0D.化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度的变化量来表示,A 项错误;如果反应物是固体或液体,减小反应物的量不会影响反应速率,B 项错误;可逆反应达到反应限度时,正、逆反应速率相等,但不为零,C 项错误。
2.下列说法正确的是( ) A.自发反应在任何条件下都能实现 B.所有的自发反应都是放热的C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率,A 项错误;有的吸热反应也能自发进行,B 项错误;升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大,C 项正确;使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,对化学平衡没有影响,不影响反应物的转化率,D 项错误。
3.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H 2(g)+I 2(g) ΔH >0,若15 s 内c (HI)由0.1 mol·L -1降到0.07 mol·L -1,则下列说法正确的是( )A.0~15 s 内用I 2表示的平均反应速率为v (I 2)=0.002 mol·L -1·s -1B.c (HI)由0.07 mol·L -1降到0.05 mol·L -1所需的反应时间小于10 sC.升高温度正反应速率增大,逆反应速率减小D.减小反应体系的体积,化学反应速率增大内,v (I 2)=12v (HI)=12×(0.1-0.07)mol ·L -115 s=0.001 mol·L -1·s -1,A 项错误;随着反应的进行,c (HI)减小,v (HI)减小,故c (HI)由0.07 mol·L -1降到0.05 mol·L -1所需时间大于10 s,B 项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,C 项错误;减小反应体系的体积,压强增大,反应速率增大,D 项正确。
人教版化学必修一第二章检测题(精选带答案详解)
章末综合测评(二)(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列有关电解质的说法正确的是()A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质解析A项，强电解质中的强酸属于共价化合物；B项，HClO是弱电解质，而NaClO是强电解质；C项，强电解质在溶液中能够完全电离，所以不存在溶质分子；D项，硫酸钡属于强电解质。
答案 C2．将500 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1的明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。
经测定，甲分散系中分散质的粒子直径在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径在10－9～10－7m之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A．甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸B．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应C．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应D．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应解析由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，故D项正确。
答案 D3．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。
下列分类合理的是()①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物A．②③B．②④C．①②④D．②③④解析①根据酸分子可电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；②金属氧化物包括碱性氧化物，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，故②正确；③根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为胶体、浊液和溶液，故③错误；④酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故④正确。
新教材必修一高中化学第二章 课时跟踪检测(七) 活泼的金属单质——钠 焰色试验
课时跟踪检测（七）活泼的金属单质——钠焰色试验1．蘸取碳酸钾在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈()A．黄色B．紫色C．绿色D．砖红色解析：选B钾元素的焰色试验透过蓝色的钴玻璃观察为紫色。
2．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是()A．NaOH B．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3解析：选D Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O风化脱水生成Na2CO3。
3．下列有关金属钠的说法中，错误的是()A．钠只有在加热条件下才能与水蒸气反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性D．钠可以保存在石蜡油中解析：选A A项，钠在常温即与水剧烈反应，错误；B项，钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，正确；C项，钠与其他物质反应均易失去电子作还原剂，表现还原性，正确；D项叙述是钠的保存方法，正确。
4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有关叙述正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C．变化过程中没有Na2O2生成D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：选C钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反应，其他反应不属于氧化还原反应。
5．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤解析：选D钠为银白色金属单质，有金属光泽；很软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体。
(2021年整理)人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试题
人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试题的全部内容。
必修1第二章《化学物质及其变化》测试题一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是A. CO 2 B 。
石墨 C 。
K 2SO 4 D 。
NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．．制得溶液的是 A 。
食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D 。
碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2（OH ）2CO 3］B ．铁制菜刀生锈C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．铝锅表面生成致密的薄膜4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋、H ＋和SO 42-.下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．．的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B ．氢气还原氧化铜C ．铁片置于硫酸铜溶液中D ．一氧化碳的燃烧 6。
加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是A. Cl —B. Ba2＋C 。
NO 3-D 。
Na +7。
下列化学方程式不能．．用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A 。
人教版高中化学必修一第二章综合微评
况下，4.48 L CO2 的物质的量为 0.2 mol，所以反应后固体增加的质量为
0.2 mol×(106 g·mol－1－78 g·mol－1)＝5.6 g。
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
14．已知某溶液中含有 Mg2＋、Ba2＋、Ag2＋和 NO－3 ，现分别用 NaCl 溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如图所示。
12．(2021·合肥高一检测)某 NaOH 样品中含有少量 Na2CO3、NaHCO3
和 H2O，经分析测定，其中含有 NaOH 83.4%(质量分数，下同)，NaHCO3
8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入 49 g 21%的稀硫酸
中，待反应完全后，需加入 20 g 9.0%的 NaOH 溶液方能恰好中和，则蒸发
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①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式。
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16．(2021·邯郸检测)某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯 化钠。用如图所示装置对产品进行碳酸钠的含量分析(已知：CO2 在饱和 NaHCO3 溶液中溶解度很小)。有关实验操作说法正确的是( AD )
A．锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响 B．对取用样品的量的多少无一定要求 C．实验中若改用水，对测定无影响 D．实验中加入盐酸的体积，对测定有影响
的组合是( A )
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体
积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中
2022年人教版高中化学选择性必修一第二章学业质量标准检测试卷及答案
第二章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、单选题(本题包含10个小题，每小题2分，共20分)1．下列现象不能用影响反应速率的外界因素来解释的是(C)A．在28 ℃时，鲜牛奶约3 h变酸，但在5 ℃的冰箱中，鲜牛奶48 h才变酸B．加热氯酸钾，产生氧气的速率很小；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，产生氧气的速率明显加快C．将大小相等的镁片和锌片投入同浓度的稀硫酸中，前者产生氢气的速率明显大于后者D．将大小相等的铁片分别放入相同体积的0.1 mol·L－1及1 mol·L－1盐酸中，后者产生的速率明显大于前者解析：温度升高时，反应速率加快，低温下，反应速率较慢，鲜牛奶在低温条件下变质比较缓慢是外部因素导致；催化剂影响反应速率，加热氯酸钾，产生氧气的速率很小，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，产生氧气的速率明显加快，二氧化锰在其中起催化剂的作用，为外部因素；物质本身的性质是决定化学反应速率的内因，大小相等的镁片和锌片投入同浓度的稀硫酸，外部因素相同，但镁比锌活泼，故产生氢气速率更快，为其内部因素；反应物浓度越大，反应速率越快，1 mol·L－1盐酸浓度大于0.1 mol·L－1盐酸，铁片大小相等，浓度大的盐酸反应速率更快，为外部因素。
2．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法不正确的是(C)A．增大压强可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．合成氨反应的限度可以随着条件的改变而改变解析：增大压强相当于减小体积，单位体积内活化分子的数目增大，反应速率也增大，故A正确；升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确；该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故D正确。
3．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH332H2＋12N2的平衡常数为(A)A ．a －12B ．a 12C ．12aD ．a －2解析：某温度时，N 2＋3H 22NH 3的平衡常数K ＝a ，则该温度下，2NH 3N 2＋3H 2的平衡常数K 1＝1a，NH 332H 2＋12N 2的平衡常数为K 2＝(1a )12＝a －12。