元素周期律单元检测题.doc
单元检测五 物质结构 元素周期律
单元检测五 物质结构 元素周期律考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括19小题，每小题3分，共57分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(2020·天津市第一中学月考)下列有关化学用语表示正确的是( )A．氢氧根离子的电子式为B．HClO的结构式：H—O—ClC．联氨(N2H4)的电子式：D．CCl4分子的球棍模型是答案 B解析 氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为，A项错误；HClO为共价化合物，分子中存在1个O—H键和1个Cl—O键，中心原子为O，结构式为H—O—Cl，故B正确；联氨(N2H4)中N原子满足8电子稳定结构，电子式为，C项错误；CCl4分子中氯原子半径比碳原子半径大，球棍模型为，D项错误。
2．(2020·湖南师大附中月考)我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐(局部结构如图)，其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。
X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。
下列说法不正确的是( )A．Y的原子半径大于Z的原子半径B．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键C．Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强答案 D解析 Y(N)的原子半径大于Z(O)的原子半径，符合同周期元素半径递变规律，A正确；在该盐中，NH＋4、H3O＋内都存在极性共价键，五氮阴离子中含有氮氮非极性共价键，B正确；非金属性：O>N，则Z(O)的简单气态氢化物稳定性比Y(N)的简单气态氢化物稳定性强，C正确；Y(N)的最高价氧化物对应水化物的酸性比M(Cl)的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，D 不正确。
3．(2020·合肥一中月考)德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
2023届高考化学一轮复习单元检测七 物质结构 元素周期律(word版含解析)
单元检测七物质结构元素周期律一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是()A．14C和14N互为同位素B．14C和C60互为同素异形体C．14C核素中的中子数为8D．14CO2的摩尔质量为462．R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿色，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：X>Y>Z>RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YC．R、X、Y能形成化合物R3X—YR3D．由R、Y两种元素只能形成一种化合物3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．第ⅠA族的元素称之为碱金属元素B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为64．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
W和X的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物5．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族。
下列结论正确的是( )A ．原子半径大小顺序为W ＞X ＞Y ＞ZB ．化合物XW 中的化学键为离子键C ．Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D ．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。
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元素周期律练习题.doc元素周期律练习题第I卷（选择题）⼀、选择题（题型注释）1. 在⼀定条件下，R03”-和「发⽣反应的离了⽅程式为：RO3n +6r+6H+=R +3l2+3H2O,则RC^中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是（）A. +5 价，VIIA 族B. +5 价，VA 族C. +7 价，VUA 族D. +7 价，VA 族2. 如图所⽰，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为〃对⾓线规则〃。
下列有关4 号元素被的性质的推断正确的是（）N B|A. 被能与冷⽔发⽣剧烈反应B. 氢氧化镀既能与强酸溶液反应，乂能与强碱溶液反应C. 氢氧化镀的化学式为Be（OH）3D. 氧化被只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液3. 某短周期元素原⼦的最外层电⼦数是其电⼦层数的2倍，则下列有关说法正确的是（）A. 该元素可能是⾦属元素B. 该元素的最⾼价氧化物的⽔化物⼀定是强酸C. 该元素可能位于第⼀周期D. 该元素只有+2和+4两种常见化合价4. 同⼀周期三种⾮⾦属元素X、Y、Z,其最⾼价氧化物的⽔化物的酸性由强到弱的顺序是：HXOQH2YOQH3ZO4。
下列说法正确的是（）A. 元素的⾮⾦属性：XB. ⽓态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3c.阴离⼦的还原性：X>Y2>Z3-D. X、Y、Z依次位于VA族、VIA族、VDA族。
5. X、Y、Z为短周期元素，它们依次位于I A族、IVA族、VIA族，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A. XYZB. XYZ2C. X2YZ3D. X2YZ46. X、Y是元素周期表I A族中的两种⾦属元素，下列叙述中能说明X的⾦属性⽐Y强的是（）A. Y与⽔反应⽐X与⽔反应更剧烈B. 丫+离⼦的氧化性⽐"离⼦强C. YOH的碱性⽐XOH强D. Y的原⼦半径⽐X⼤7. 下列叙述正确的是（）A. 同周期元素的离⼦半径从左到右逐渐减⼩B. 同主族元素的离⼦半径从上到下逐渐增⼤C. 同周期兀素从左到右，⾦属性逐渐增强，⾮⾦属性逐渐减弱D. 同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升⾼8. 下列元素肯定属于主族元素的是（）A. 最⾼正价为+ 7价的⼀种元素B. 除最外电⼦层外，其余各层都达到饱和的⼀种元素C. 原⼦L层⽐M层多6个电⼦的⼀种元素D. 最外层电⼦数为8的⼀种元素9. 下列叙述中肯定A⾦属性⽐B⾦属性强的是（）A. A原⼦的最外层电⼦数⽐B原⼦的最外层电⼦数少B. A原⼦的电⼦层数⽐B原⼦的电⼦层数多C. l mol A与⾜量酸反应⽣成的相⽐1 mol B与⾜量酸反应⽣成的H2多D. 常温时，A能从⽔中置换出氢，⽽B不能10. 运⽤元素周期律分析下⾯的推断，其中推断错误的是（）A. 氢氧化被［Be（OH）2］的碱性⽐氢氧化镁弱B. 成（At）为有⾊固体，HAt不稳定C. 硫酸（SrSO4）是难溶于⽔的⽩⾊固体D. 硒化氢（H2Se）是⽆⾊、有毒，⽐叱、稳定的⽓体11. 下列说法正确的是（）A. ⾦属元素不能得电⼦，不显负价，故⾦属元素不能形成阴离⼦B. P、S、CI元素最⾼正价依次升⾼C. B、C、N、0、F原⼦半径依次增⼤D. Li、Na、K、Rb的氧化物对应⽔化物的碱性依次减弱12. 已知原了序数依次增⼤的A、B、C、D、E五种元素位于同⼀周期，下列关于该五种元素说法正确的是（）A. 若D的最⾼价氧化物的⽔化物是强酸，则E ⼀定是活泼⾮⾦属B. 若A的最⾼价氧化物的⽔化物是强碱，则C ⼀定是活泼⾦属C. 若B是⾦属元素，则C ⼀定也是⾦属元索D. 若C是⾮⾦属元素，则D—定也是⾮⾦属元素13. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所⽰。
物质结构_元素周期律_单元检测试题附答案
物质结构元素周期律测试题一、选择题（每小题4分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共56分。
）1．C 136－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的含义错误的是A ．表示碳元素的一种同位素B ．表示碳元素的一种核素C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．下列物质的性质比较，正确的是A ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞HBrO 4B ．碱性：NaOH ＞KOH ＞RbOHC ．非金属性： P ＞S ＞ClD ．气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S3．下列说法不符合．．．ⅦA 族元素性质特征的是 A ．易形成－1价离子 B ．从上到下原子半径逐渐减小C ．从上到下非金属性逐渐减弱D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱4. 下列有关说法正确的是A ．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B ．第ⅠA 族元素都是典型的金属元素C ．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA 族的元素D ．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA 族5．月球土壤中含有较丰富的3 2He ，在地球上氦元素主要以4 2He 的形式存在，下列说法正确的是A ．3 2He 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B ．3 2He 和4 2He 互为同位素C ．3 2He 和4 2He 分别含有1和2个质子D ．3 2He 的最外层电子数为1，所以3 2He 具有较强的金属性6. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．20和97. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．碳原子和镁原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．铍原子和氧原子8. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族9. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水10. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确11. 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，B．非金属性X>Y>ZC．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强12. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B 与E同主族，则下列推断不．正确的是A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能属同一族D．C和D 的单质可能化合形成离子化合物13. 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不．可能具备的性质是A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是有色气体D．砹化银不溶于水或稀HNO314．下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物二、非选择题（共44分）回答下列问题：（1）③的元素符号是，⑧的元素名称是。
《物质结构 元素周期律》单元测试题及答案
物质结构 元素周期律 单元测试题一，选择题(40分)（1----10每小题1分，11-------25每小题2分）1．下列电子式中，正确的是（ ）A ．Na +[ Cl]B ．C ．D ．2．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是（ ）3．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是（ ）A ．第七周期有50种元素B ．该原子的质量数为184C ．该元素的相对原子质量为292D ．该原子核外有114个电子4．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ）A ．BF 3B ．CCl 4C ．H 2OD ．PCl 55．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．Z 一定是活泼的金属B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．Z 的氧化物的水化物都是强酸D ．1 molY 单质跟足量水反应时，有2 mol 电子发生转移6．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收易溶性气体，而且能产生倒吸的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列各组中属于同位素关系的是( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨8．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2D ．HCl 、F 2、H 2S9．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的含义错误的是（ ）A ．表示碳元素的一种同位素B ．表示碳元素的一种核素H HH YXZC．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子10. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数依次可能是（）A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．16和8 11. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族12. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强C．Cs与H2O不能剧烈反应，D．碳酸铯难溶于水13. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不．正确的是（）A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能属同一族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物14. 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不．可能具备的性质是（）A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是金属元素D．砹化银不溶于水或稀HNO315．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(O H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S16．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键17．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子18．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R19．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是() A．原子半径X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X20.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )。
物质结构元素周期律单元检测题.doc
淮北矿业集团公司中学物质结构元素周期律单元检测题班级 姓名 分数一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意） 1. 据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是Hf 18572(铪)，它的中子数是A.72B.113C.185D.2572. 某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为2.44∶1.05，第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素的近似平均相对原子质量是( )A.64.00B.63.60C.65.00D.63.003. X 、Y 、Z 代表三个不同的短周期元素。
X 元素的原子最外层只有一个电子；Y 元素在周期表中位于第三周期，与磷元素相邻；Z 原子的L 电子层有6个电子，由这三种元素组成化合物的化学式可能是( )A.X 3YZ 4B.X 4YZ 4C.XYZ 2D.X 2YZ 44. A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A 、 A 、B 、C 、D 、E B 、 E 、C 、D 、B 、A C 、 B 、A 、D 、C 、E D 、 C 、D 、A 、B 、E5、 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA 族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( ) A. 类铅元素原子的最外层电子数为4 B. 其常见价态为+2、+3、+4 C. 它的金属性比铅强 D.6、 对于XOH 型化合物而言，X 是除H 、O 外的其他元素时，下列说法中正确的是( ) A. 当X 是活泼金属时，它一定是强碱B. 当X 是非金属性很强的元素时，XOH 一定是强酸C. XOH 的水溶液不能导电D. XOH 一定是共价化合物7.下列各组顺序的排列不正确的是( )A. 离子半径：Na +＞Mg 2+＞Al 3+＞F -B. 热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3C.酸性强弱：H 3AlO 3＜H 4SiO 4＜H 2CO 3＜H 3PO 4D.溶点：H 2O ＞SiO 2＞Na ＞CO 2 8.某元素X 的最高价氧化物的分子式为X 2O 5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的原子量为( )molAn x A w)(+-A.14 B.31 C.74.9 D.121.8 9.下列物质中，属于含有极性键的共价化合物是( ) A.CaCl 2 B.Cl 2 C.HCl D.NaOH10.某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种原子中中子的物质的量为( )A.B ． DC 。
物质结构-元素周期律单元检测
物质结构元素周期律单元检测(时间：45分钟总分值：100分)一、选择题(此题包括12个小题，每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1．以下表达正确的选项是()。
A．两种微粒，假设核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种微粒，假设核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子2．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
以下表达中错误的选项是()。
A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子3．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如下图。
假设B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为()。
A．5Z B．5Z＋18C．5Z＋10 D．5Z＋84．以下表达正确的选项是()。
A．假设短周期元素R2＋和M＋的电子层结构相同，则金属性R＞MB．形成离子键的阴阳离子间只存在相互吸引力C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5．以下表达正确的选项是()。
A．Mg和Al都属于第三周期元素，Al失电子能力比Mg强B．氢化物稳定性：H2O＜PH3C．离子化合物中不可能含有共价键H O与0.5 mol D2O所含中子数相等D．10 g1826．根据表中信息，以下表达正确的选项是()。
原子半径(nm)主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6，－2 －2 A．氢化物的热稳定性：H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L＜QC．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应D．离子半径：R2－＜L2＋7．(2011课标全国理综，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
物质结构 元素周期单元测试题
《物质结构元素周期律》测试题一、选择题（每小题有1个选项符合题意，共60分）1．下列各组粒子中属于同位素的是:A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是:A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化3．某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为H n RO4，则R的氢化物是A．H n R B．H2n R C．H8-n R D．H n-2R4．下列关于碱金属的叙述正确的是A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强5．随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强6. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是:A．HCl B．KOH C．CaCl2D．CO27．下列各组中的性质比较，正确的是:①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③还原性：F->C1->Br-④稳定性：HCl>H2S>PH3A．都正确 B．①②③ C．②③④ D．①②④8．主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，原子半径X>Z，离子半径Y>Z，Y和Z能形成离子化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是 :A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．Y>X>Z D．X>Z>Y9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是:(A)Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多(B)第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强(C)因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强(D)O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强10. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是: A.第三周期第IA族 B.第三周期第ⅡA族C.第四周期第IA族D.第四周期第ⅡA族11.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数是A.11和16B.6和8C.12和8D.20和912．一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）①催化剂②半导体③农药④合金A、①④B、②③C、①③D、②④13．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能14、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
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第一章《元素周期律》训练案
t使用说明与学法指导】
1. 先用5分钟回顾同周期、同主族元素性质的递变规律。
再用40分钟闭卷完成，仔细审题，
认真思考，独立、规范作答。
2. 标有★的题目，学有余力的同学做。
第I卷（选择题）
一、选择题（本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意）
1.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的（）
A.原子量和核外电子数
B.电子层数和最外层电子数
C.原子量和最外层电子数
D.电子层数和次外层电子数
2.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（）
A.制农药的元素
B.制催化剂的元素
C.做半导体的元素
D.制耐高温合金材料的元素
3.下列对现行元素周期表的说法正确的是（）
A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B.最外层电子数相同的元素都是同一族
C.同族元素的最外层电子数一定相同
D.同周期元素的电子层数相同
4.下列说法正确的是（）
A.各元素的最高正化合价跟族的序数相等
B.所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8
C.非金属元素的负化合价,等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数
D.各元素原子的最外层电子数跟族序数相等
5.某元素原子最外层上有2个电子，下列关于该元素的叙述正确的是（）
A该元素是金属元素
B.该元素是第HA族元素
和;? Se 互为同位素
§Se 和绛。
都含有34个中子
Nil ，、Nil?
D. HC1、HF 、H 2S
A.原子序数：X<Y
原子半径：X<Y
C.离子半径：X>Y
D.原子最外层电子数：X<Y
A. MgCL
B. NaF
C. MgO
D. K2S
B.原子半径大小：Na>S>0
D.金属性强弱：Na>Mg>Al
审批人:
C. 该元素的最高化合价是+2
D. 不能够准确判断
6,Se 是人体必需微量元素，下列关于§Se 和/Se 的说法正确的是
C. §Se 和鬻Se 分别含有44和46个质子
D.苦Se 和％ Se 含有不同的电子数
7.
下列各组微粒具有不同电子数的是（
）。
A. 0旷、&0、F~ C.出。
+、NH ，、NH ； 8.
下列粒子半径最小的是（ ）。
D. CT
9. X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（
）o
10. 某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与能原子电子层结构相同，则此离子 化合物化学式为（）
11. 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O2）生成。
下列说法正确的是
A. 。
2和。
3互为同位素；
B. 。
2和。
3的相互转化是物理变化
C. 在相同的温度与压强下，等体积的。
2和。
3含有相同的分子数
D. 等物质的量的02和。
3含有相同的质子数 12. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是
A.酸性强弱：H104>HBr04>HC104 C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
)o
A.原子半径：X>Y>Z
B. 单质的非金属性：X>Y>Z
C.气态知化物稳定性：XVYVZ
D. 原子序数：X<Y<Z
A.它位于周期表的第四周期、第I A族
B.氢氧化钏是弱碱
C.在钠、钾、钏3种单质中，钏的熔点最高
D.硝酸钏是离子化合物
13.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO」
> H2YO4H3ZO1,则下列各判断中正确的是（
14.下列关于钏（Rb）的叙述正确的是
15.下列说法中正确的是（
A.非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.卤素元素最高正价都是+7价
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
16.某元素X的气态知化物的化学式为H?X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A- H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4
17.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱
性，旦碱性B>A, C和D的气态氢化物的稳定性OD； E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）0
A. A、B、C、D、E
B. C、B、A
C. B、A、D、C、E
D. C、D、A、B、E
18.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（
A. B. C.
19.（
双
选）
X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图1 — 1 —1所示，己
知三种元素的原子序数
D.
之和为31,下列有关叙述中正确的是（）。
图1-1-1
A.三种元素的单质都有可能导电
B. X的氧化物X0有毒
C. Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气
D. Z的氧化物只能与酸反应
20.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断
（）。
①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气
态，所以乂都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
A.只有①②正确
B.只有①③正确
C.只有③④正确
D.①②③④均不正确
第II卷（非选择题）
二、填空题
21,在短周期元素中：①金属性最强的元素是,与水反应最剧烈的非金属是；
②地壳中含量最丰富的元素位于第周期第族，地壳中含量最多的金属元
素位于周期表的第周期第族.在11〜18号的元素中；③原子半径最小的
元素是，阳离子半径最小的是，阴离子半径最小的是；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有・
22、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了A-R9 种元素在周期表中的位置
（1）这9种元素符号分别为D E F G 其中化学
性质最不活泼的是
（2）A、B、C、G三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为
（3）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟单质B发生反应的化学
方程式是o
（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是。
23.下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
属于主族元素的有;
d在元素周期表中的位置是: e在元素周期表中的位置是；
（2）下列组元素的单质可能都是电的良导体。
A. b,c, i
B. c,g,l
C. a,g,k
D. d,e,f
（3）元素a、b、c、f、i的原子半径按由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）。
（4）实验室中j元素的单质与氢气化合是一种固氮作用（用化学方程式表示）
（5）写出f的最高价氧化物与b的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:
（6）i元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，它的最高化合价是，最低化合价是；它能与氧气反应，生成一种具有漂白性的物质，写出i的单质与氧气反应的化学方程式o
（7）1元素的离子结构图是,
最高价氧化物与水反应的化学方程式是,氢化物化学式是0
★★24、下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，己知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物T和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。
请网答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：D F I J
（2）写出下列物质间反应的化学方程式：
A+B _______________________________________________________________ F+C02 _____________________________________________________________ I+J。