2015原子结构与元素周期律单元测试题含答案

“原子结构与元素周期律”综合测试
（时间：60分钟满分：100分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关稀土元素钐144
62Sm与150
62
Sm的说法正确的是（）
A．144
62Sm与150
62
Sm互为同位素
B．144
62Sm与150
62
Sm的质量数相同
C．144
62Sm与150
62
Sm是同一种核素
D．144
62Sm与150
62
Sm的核外电子数和中子数均为62
2．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子原子核中的中子数为( )
A．18 B．20 C．22 D．16
3．下列关于F、S、Cl的说法正确的是（）
A．非金属性：F > S > Cl
B．原子半径：Cl > S > F
C．稳定性：HF > HCl > H2S
D．S、Cl元素之间不可能形成化合物
4．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）
A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水
C．原子半径比镁的原子半径小D．碳酸盐难溶于水
5．下列说法中正确的是（）
A．最外层有2个电子的原子都是金属原子
B．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似
C．非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数
D．溴元素位于周期表的第7纵行
6．下列各组化合物中的性质比较，不正确的是（）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
D．还原性：F–＞Cl–- ＞Br–
7．下列可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）
①H2S加热到300 ℃左右分解，氯化氢很难分解
②向氢硫酸中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铁反应，其产物分别是FeS、FeCl3
④高氯酸的酸性比硫酸强
A．①②③④B．①②C．②③④D．③④
8．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 c d 3
a
b
e
f
A ．e 的氢化物比d 的氢化物稳定
B ．a 、b 、e 三种元素的原子半径：e ＞b ＞a
C ．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼
D ．c 、e 、f 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
9．短周期元素A 、B 、C 的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A 与C 同主族，B 原子的最外层电子数等于A 原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
A ．原子半径：A ＜
B ＜C
B ．A 的氢化物稳定性小于
C 的氢化物稳定性
C ．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D ．高温下，A 单质能置换出C 单质
10．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( ) A ．元素①位于第3周期第ⅤA 族
B ．①、②、③三种元素原子最外层电子数之和为24
C ．④的原子序数比②大8
D ．元素的最高正化合价：③＝⑤
二、填空题（本题包括2小题，共32分）
11．(14分) 有V 、W 、X 、Y 、Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中只有X 、Z 是金属元素；V 和Z 元素原子的最外层都只有一个电子；W 和Y 元素原子的最外层电子数相同，且W 元素原子的L 层电子数是K 层电子数的3倍；X 元素原子的最外层电子数是Y 元素原子最外层电子数的一半。

回答下列问题：
(1)V 的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为_______，是常用于制造_______的原料。

(2)W 元素的原子结构示意图为________________。

(3)X 元素的离子结构示意图为________________。

(4)Y 的最高化合价为________，最低化合价为________。

(5)Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为________________________。

12．(18分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构 T M 层上有6个电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
(1)元素X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

族
周 期
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，1 mol该微粒的电子数为___________个。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻归纳物质的性质差异性是学习化学的方法之一。

T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是__ ______，理由是_____________________。

三、实验题（共18分）
13．某同学做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。

请你帮助该学生整理并完成实验报告。

（1）实验目的：。

（2）实验用品：
仪器：①；②（请填写两种主要玻璃仪器）。

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）
序号实验方案实验现象
①
②
（4）实验结论：。

（5）问题讨论：
①请用原子结构理论简单说明得出上述结论的原因：。

②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。

试列举两个事实说明氟的非金属性比氯强。

参考答案
一、选择题
1．A 2．C 3. C 4. D 5. C 6. D 7. A
8．D 解析 本题给出了部分元素周期表，首先根据元素在周期表中的位置，准确推断出a ～f 是哪些元素，然后结合元素周期律进行推断。

a 是Na 元素，b 是Mg 元素，c 是C 元素，d 是O 元素，e 是S 元素，f 是Cl 元素。

9．D 解析 由题意知A 为碳元素，B 为镁元素，C 为硅元素。

原子半径的大小顺序为B ＞C ＞A ，选项A 错误。

非金属性越强，气态氢化物越稳定，故B 项错误。

由于MgO 和SiO 2均难溶于水，故C 项错误。

根据反应C ＋SiO 2=====△
Si ＋CO 2，可知选项D 正确。

10．C 解析 由元素周期表可知，①是N ，②是O ，③是F ，④是S ，⑤是Cl 。

N 位于第2周期第ⅤA 族，A 错误；①、②、③元素原子最外层电子数之和为：5+6+7=18，B 错误；②、④位于第ⅥA 族，原子序数相差8，C 正确；F 元素无正价，Cl 元素最高正价为+7价，D 错误。

二、填空题 11．(1)超重氢(氚) 氢弹 (2) (3) (4)＋6 －2 (5)KOH 解析 W 元素原子的L 层电子数为2×3＝6，故W 为氧元素；核电荷数小于8，且最外层只有一个电子的元素有H 和Li ，故V 为氢元素，有氕(1 1H)、氘(2 1H)、氚(3 1H)三种同位素；Y 元素原子最外层电子数和氧原子最外层电子数相等，故Y 为硫元素；Z 元素原子序数大于16(S)，且最外层只有1个电子，故Z 为钾元素；X 元素原子的最外层电子数为3，且原子序数大于8(O)，则X 为铝元素。

12． (1)146C (2)6.02×1024 (3)Cl B (4)H 2CO 3 弱酸性或者非氧化性酸 三、实验题 13．（1）探究同主族元素性质的递变规律 （2）①试管 ②胶头滴管
（3）①将少量新制氯水注入盛有少量NaBr 溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡 加入氯水后，溶液由无色变为橙色，注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙色
②将少量新制的溴水注入盛有少量KI 溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡 加入溴水后，溶液由无色变为褐色，注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫红色
（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱
（5）①同一主族，自上而下，元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径依次增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱
②F 2在冷暗处就可以与H 2剧烈反应而爆炸，而Cl 2与H 2在光照或点燃的条件下才能反应；HF 比HCl 稳定。