山西省太原市2015-2016学年高二上学期阶段性测评(一)化学(理)试题.doc
山西省太原市2015-2016学年高二上学期阶段性测评(一)化学(理)试题.doc太原市2015-2016学年高二上学期阶段性测评（一）化学理试题一、选择题1、下列反应或过程能量变化符合图示的是（）答案：D2.1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。
哈伯法合成氨需要20-50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%-15%。
2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE)2C12的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3，下列有关说法正确的是（）A.不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同B.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应C.新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键D.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景答案：D3某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的路径C.催化剂能改变反应的烩变D.图中曲线a表示有催化剂时的反应路径答案：B4.反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加决的是（）A.加入少量铁B．将容器的容积缩小一半C.保持容积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，冲入N2使容器的容积增大答案：B5下列说法正确的是（）A.能自发进行的反应都是放热反应B．凡是熵增加的反应一定能自发进行C．一定条件下，有的吸热反应可以自发进行D．放热的，熵增加的反应不一定能够自发进行6.己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：下列说法错误的是（）A、c＜dB、0.5a＞bC、氢气的燃烧热为一akj／molD、一氧化碳的燃烧热为一（d一c）kj／mol 答案：C7．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化答案：D8、己知的燃烧热分别是一14ll.0kj／mol和一1366.8kj／mol，则由反应生成为（）A．一44.2kj／molB．十44.2kj／molC．一330kj／molD．＋330kj／mol答案：A9、根据键能数据估算的反应热△H为（）A、一485kj／molB、＋485kj／molC、＋l940kj／molD、一l940kj／mol答案：D10己知：某氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧时放出113.76kj热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A ．2：1B．l：2 C．l：1 D．2：3答案：C11下列说法正确的是（）A．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减小B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率C．达到平衡后，增大c（N2）平衡向右移动，N2的转化率增大D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率答案：D12己知分解放出热量98kJ在合少量I－的溶液中H2O2分解的机理为第一步：第二步：下列有关该反应的说法正确的是（）A、I－和IO－都是该反应的催化剂B第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化C反应物的总能量比生生物的总能量低98kJD 、H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢答案：B13一定条件下，发生下列反应。
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A平衡时，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变答案：D14用水稀释0.1mol/L一元弱酸HX时，溶液中随着水量的增加而增大的是（）答案：C15一定温度的恒容密闭容器中，进行如下可逆反应：当下列物理量不在发生变化时，能说明反应己达到化学平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的总压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A、①和④B、②③C、②③④D、只有④答案：A16在容积不变的密闭容器中存在如下反应。
某研究小组研究了其他条件不变时改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A图I表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图II表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图III表示的是压强对平衡的影响，且乙的压强较高D图III表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高答案：B17在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H20，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应，反应达到平衡后，测得，下列说法正确的是（）A平衡时H2O的转化率为40％B反应放出的热量为0.2akJC若将容器的体积压缩为1L，平衡正向移动D若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动答案：A18、己知反应的平衡常数和温度的关系如下（）A 、4s时c（B）为0.76mol/LB、830℃达平衡时，A的转化率为80％C、反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D、1200℃时反应的平衡常数的值为0.4答案：B19室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H l，将lmol的）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，受热分解的化学方程式为热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）答案：C20用的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积．等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是（）答案：A21、下列各表述与示意图一致的是（）A图①表示25℃时，将溶液和溶液分别与溶液混合，测得产生的气体体积随时间的变化B图②中曲线表示反应正．逆反应的平衡常数K随温度的变化c图③表示酸性溶液与过量的溶液混合时，随时间的变化D图④中a．b曲线分别表示反应。
使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化答案：B22在图（1）中A．B两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体。
若将中间活塞打开［如图〔2〕，两种气体分子立即都占有了两个容器这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不正确的是（）A此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大D此过程是自发可逆的答案：D二、填空题（共44分）23、（10分）当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。
乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，右图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。
请回答下列问题：（1）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量（填“多”或“少”）口（2）乙烷的燃烧热△H＝（3）写出二甲醚燃烧的热化学方程式：（4）二氧化碳是重要的温室气体。
从环保的角度分析，放出相同的热量时，选择＿＿＿＿＿（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的CO2较少。
答案：24、阱（N 2H4）常用于火箭或原电池的燃料。
己知：（2）一定温度下，将N2H4与N02以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：下列不能说明反应达到平衡状态的是＿＿＿＿。
（填序号）a．混合气体密度保持不变b．混合气体颜色保持不变c．N2H4比与NO2体积比保持不变d．体系压强保持不变（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：前2min内NO2的平均反应速率为。
平衡时N02的转化率；（2）中反应平衡常数表达式为计算该温度下反应的平衡常数K＝。
反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是（填序号）a．使用催化剂b．升高温度c．扩大容器容积d．增加N02的量（4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N2H4、NO2、N2的溶度均为，此时v正v逆25、25℃时，两种酸的电离平衡常数如表：（1）的电离平衡常数表达式K＝（2）请根据两种酸的电离平衡常数比较酸陛：H2SO3＿＿＿＿＿＿（大于、小于或等于）H2CO3。
某同学设计实验比较两者的酸性：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量两溶液的c（H十）。
该实验设计不正确，错误在于（3）请用两种溶液，设计方案证明3的酸性强弱。
操作方法：实验现象：26．（8分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加决氢气的生成速率。
请回答下列问题：（l）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
口请完成此实验设计，其中：V l ＝，V6＝口该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因三、选做题（12分）27．C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：（l）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学式为。
（2）向甲、乙两个均为lL的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3molO2，发生反应：（g）口H＜0。
甲容器在温度为Tl的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为牛4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol。
则T1T.2（填“＞”或“＜），甲容器中反应的平衡常数K＝（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。
保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。
①下列示意图正确，且既能说明A 容器中反应达到平衡状态，又能说明B 容器中反应达到平衡状态的是___。
②容器A 中反应到达平衡时所需时间t s ，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v(H 2)=____。
（用a 、t 的代数式表示） ③达到平衡后，NH 3的体积分数：甲容器 乙容器（填“＞”、“＜”或”一） t c v (正) NH 3 N 2 t a 气体t b 平衡常数 t dN 2转化率28．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。
回答下列问题：（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。
五中学15—16学年高二5月月考化学(理)试题(附答案)
太原五中2015-2016学年度第二学期阶段性检测高二化学（理）部分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．关于同分异构体的下列说法中正确的是()A．结构不同，性质相异，化学式相同的物质互称同分异构体B．同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一C．同分异构体现象只存在于有机化合物中D．同分异构体现象只存在于无机化合物中2．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是()①CH2＝CHCH3 ②③CH3CH2CH3④HC CCH3⑤⑥CH3CH＝CHCH3A．①和⑥B．①和③C．①和④D．⑤和⑥3．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不．可能是()A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物4．下列选项属于官能团异构的是()A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2COOH 和CH3COOCH2CH35．甲苯的一氯代物有()A．1种B．2种C．3种D．4种6．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。
下列说法正确的是()A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤、⑦分子中碳原子数大于10 B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D ．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素7．下列说法中，正确的是( )A ．同系物的物理性质相同B ．甲烷和环丙烷是同系物C ．相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D ．分子组成相差若干个CH 2原子团的有机物不一定是同系物8．下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是()9．某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是( )A ．C 4H 6B ．C 7H 8 C ．C 5H 6D ．C 10H 610．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是( )A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3B ．分子中C 、H 个数比为1：2C ．该有机物的相对分子质量为14的倍数D ．该分子中肯定不含氧元素11．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是( )A ．C 3H 7ClB ．C 3H 8 C ．CH 2Cl 2D ．CH 4O12．一种烃的结构式可以表示为:CH 3CH 3CH CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH CH CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2命名该化合物时, 主链上的碳原子数是( )A ．9B ．11C ．12D ．1313．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是( )A ．A 和B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物C ．A 和B 最简式一定相同D ．A 和B 的化学性质相似14．m mol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C 2H 4。
山西省山大附中2015_2016学年高二化学(9月)第一学期模块诊断试题
山西大学附中2015~2016学年第一学期高二9月（总第一次）模块诊断化学试题考查时间：80分钟考查内容：以必修二为主相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（包括20小题，每小题2.5分，共计50分。
每小题只有一个．．选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．50mL 18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AC．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AD．常温常压下，14.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为2N A2A．X、Y元素的金属性 X<YB．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2D． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－ + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O4．下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5．孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸。
【化学】山西省太原市2015-2016学年高二上学期段考试卷(理科)(一)
2015-2016学年山西省太原市高二（上）段考化学试卷（理科）（一）、选择题1 .下列反应或过程能量变化符合图示的是（）A . H+H T H — HB. Mg+2HCI — MgCl 2+H 2TC. 2AI+Fe 2O 3=AI 2O 3+2FeD. 2NH 4CI+Ba (OH ) 2?8H 2O — BaCl 2+2NH 3 T +IOH 2O2. 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法， 他因此获得了 1918年度诺贝尔化学奖. 哈 伯法合成氨需要20 — 50Mpa 的高压和500C 的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为 10% —15% . 2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 transFe （ DMeOPrPE ） 2C12的铁 化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为 N 2+3H 2=2NH 3,下列有关说法正确的是（）A. 不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同 B •哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 C .新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键D .新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景3•某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示（图中 反应的活化能）•下列有关叙述正确的是（A .该反应为放热反应B .催化剂能改变反应的焓变C .催化剂能改变反应的路径D .逆反应的活化能大于正反应的活化能E 1表示正反应的活化能， E 2表示逆9.4 +4F 2 4A . -4.反应 3Fe (s ) +4H 2O ( g ) Fe 3O 4 (s ) +4H 2 (g )在一可变容积的密闭容器中进行,F 列条件的改变会使化学反应速率加快的是( )A .增加Fe 的量B •将容器的容积缩小一半C .保持容积不变，充入N 2使体系压强增大D .压强不变，充入 N 2使容器容积增大 5.下列说法中正确的是()A •能自发进行的反应都是放热反应B •凡是熵增加的反应一定能自发进行C .在一定条件下，吸热反应可以自发进行D .放热的熵增加的反应不一定能够自发进行 6.己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为:① 2H 2 (g ) +。
山西省太原市高二化学上学期段考试卷(一)理(含解析)
2015-2016学年山西省太原市高二（上）段考化学试卷（理科）（一）一、选择题1．下列反应或过程能量变化符合图示的是（）A．H+H→H﹣HB．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑C．2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeD．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O2．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要20﹣50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%﹣15%．2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2C12的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3，下列有关说法正确的是（）A．不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同B．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应C．新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键D．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景3．某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4．反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（）A．增加Fe的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器容积增大5．下列说法中正确的是（）A．能自发进行的反应都是放热反应B．凡是熵增加的反应一定能自发进行C．在一定条件下，吸热反应可以自发进行D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行6．己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣akJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=﹣bkJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）═CO（g）△H3=﹣ckJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣dkJ•mol﹣1下列说法错误的是（）A．c＜dB．0.5a＞bC．氢气的燃烧热为akj/molD．一氧化碳的燃烧热为（d﹣c）kj/mol7．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化8．已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣1411.0kJ•mol﹣1和﹣1366.8kJ•mol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A．﹣44.2kJ•mol﹣1B．+44.2kJ•mlo﹣1C．﹣330kJ•mol﹣1D．+330kJ•mlo﹣1）A．﹣485kj/mol B．+485kj/mol C．+l940kj/mol D．﹣l940kj/mol10．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1、CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体的H2和CO的物质的量之比（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：311．下列说法正确的是（）A．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减小B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）达到平衡后，增大c（N2）平衡向右移动，N2的转化率增大D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率12．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣（慢）；第二步：H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣（快），下列有关反应的说法正确的是（）A．I﹣和IO﹣都是该反应的催化剂B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJD．第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化13．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变14．用水稀释0.1mol/L一元弱酸HX时，溶液中随着水量的增加而增大的是（）A．c（H+）B．c（X﹣）C．D．15．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D （g）当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①和④B．②和③C．②③④D．只有④16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高17．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol．反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是（）A．平衡时H2O的转化率为40%B．反应放出的热量为0.04a kJC．判断该反应达到平衡的依据是四种物质的浓度都相等D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该平衡正向移动）的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L．s）．下列说法正确的是（）A．4s时c（B）为0.76mol/LB．830℃达平衡时，A的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.419．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H320．用c（H+）均为0.01•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积．等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是（）A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2 D．V1≤V221．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化22．在图（1）中A、B两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体．若将中间活塞打开[如图（2）]，两种气体分子立即都占有了两个容器．这是一个不伴随能量变化的自发过程．关于此过程的下列说法不正确的是（）A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的二、填空题（共44分）23．当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图．请回答下列问题：（1）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量（填“多”或“少”）口（2）乙烷的燃烧热△H=kJ．mol﹣1（3）写出二甲醚燃烧的热化学方程式：（4）二氧化碳是重要的温室气体．从环保的角度分析，放出相同的热量时，选择（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的CO2较少．24．阱（N 2H4）常用于火箭或原电池的燃料．己知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44kJ/mol（1）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）△H=kJ．mol﹣1（2）一定温度下，将N2H4与N02以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）下列不能说明反应达到平衡状态的是．（填序号）a．混合气体密度保持不变b．混合气体颜色保持不变c．N2H4比与NO2体积比保持不变d．体系压强保持不变2的平均反应速率为．平衡时2的转化率；（2）中反应平衡常数表达式为，计算该温度下反应的平衡常数K= ．反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是（填序号）a．使用催化剂b．升高温度c．扩大容器容积d．增加N02的量（4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N2H4、NO2、N2的溶度均为0.1mol．L﹣1，此时v正v逆．（1）HSO的电离平衡常数表达式K=（2）请根据两种酸的电离平衡常数比较酸陛：H2SO3（大于、小于或等于）H2CO3．某同学设计实验比较两者的酸性：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量两溶液的c（H十）．该实验设计不正确，错误在于（3）请用Na2CO3，H2SO4两种溶液，设计方案证明H2SO3和H2CO3的酸性强弱．操作方法：实验现象：．26．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成）上述实验中发生反应的化学方程式有．（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是．（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ．②反应一段时间后，实验E中的金属呈色．③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因．三、选做题（12分）27．（2015秋•太原月考）C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：（l）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学式为．已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1﹣1；S（s）+O2=SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol（2）向甲、乙两个均为lL的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）口H＜0．甲容器在温度为Tl的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为牛4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol．则T1T．2（填“＞”或“＜），甲容器中反应的平衡常数K=（3）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将1mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L．①图2中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是．②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）= ．（用a、t的代数式表示）③达到平衡后，NH3的体积分数：甲容器乙容器（填“＞”、“＜”或”一）28．（2014秋•大庆校级期中）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：（1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为．（2）反应AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的顺序为（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c ．③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为；实验a和c的平衡转化率：αa为、αc为．2015-2016学年山西省太原市高二（上）段考化学试卷（理科）（一）参考答案与试题解析一、选择题1．下列反应或过程能量变化符合图示的是（）A．H+H→H﹣HB．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑C．2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeD．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应；常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．【解答】解：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应．A．新键的形成是发热过程，故A错误；B．镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故B错误；C．2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe是放热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应．2．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要20﹣50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%﹣15%．2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2C12的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3，下列有关说法正确的是（）A．不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同B．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应C．新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键D．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景【考点】合成氨条件的选择．【专题】化学平衡专题．【分析】A．不同的催化剂催化机理不同，效果也不同；B．两个化学反应都是放热反应；C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；D．高温条件需要大量能源；【解答】解：A．不同的催化剂催化机理不同，效果也不同，但在其他条件相同时，转化率是一样的，故A错误；B．新法合成与哈伯法合成都是反应物总能量大于生成物总能量，所以都是放热反应，只是新法降低了反应所需的能量，减少能源消耗，故B错误；C．新法实际上是降低了反应所需的能量，旧化学键要断裂、新化学键也同时生成，反应的本质与催化剂无关，故C错误；D．高温条件需要大量能源，用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，减少能源消耗，所以新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景，故D正确；故选D．【点评】本题考查催化剂对化学反应的影响，催化剂能通过改变活化能而影响反应速率，但不影响平衡移动，为易错题．3．某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、据图象分析判断．【解答】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．4．反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（）A．增加Fe的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器容积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、增加Fe的量，浓度不变；B、将容器的体积缩小一半，反应物和生成物的浓度都变大；C、充入N2，其不参与反应，反应物和生成物的不变；D、压强不变，充入N2，体积变大，反应物和生成物的浓度都变小；【解答】解：A、增加Fe的量，浓度不变，正反应速率不变，故A不选；B、将容器的体积缩小一半，反应物和生成物的浓度都变大，正逆反应速率加快，故B选；C、充入N2，反应物和生成物的浓度不变，正逆反应速率不变，故C不选；D、压强不变，充入N2，体积变大，反应物和生成物的浓度都变小，正逆反应速率变小，故D不选；故选B．【点评】本题是考查外界条件的改变，对反应速率的影响，在内因相同时，速率随外界条件的增强而增强．5．下列说法中正确的是（）A．能自发进行的反应都是放热反应B．凡是熵增加的反应一定能自发进行C．在一定条件下，吸热反应可以自发进行D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行【考点】吸热反应和放热反应；焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】放热反应有利于反应的自发进行，熵增加的饭应有利于反应的自发进行，但是化学反应能否自发进行的判据是看△H﹣T△S是否小于零．【解答】解：A．化学反应能否自发进行的判据是：△H﹣T△S＜0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，吸热反应也可能自发进行，故A错误；B．熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，故B错误；C．化学反应能否自发进行的判据是：△H﹣T△S＜0，吸热反应也可能自发进行，故C正确；D．放热的熵增加的反应：△H﹣T△S＜0，一定能够自发进行，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生影响化学反应方向的因素是：焓变和熵变，难度不大，注意化学反应能否自发进行的判据是看△H﹣T△S是否小于零，必须综合考虑体系的焓变和熵变．6．己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣akJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=﹣bkJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）═CO（g）△H3=﹣ckJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣dkJ•mol﹣1下列说法错误的是（）A．c＜dB．0.5a＞bC．氢气的燃烧热为akj/molD．一氧化碳的燃烧热为（d﹣c）kj/mol【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、相同物质的量的C完全燃烧比不完全燃烧释放的热量多；B、相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多，反应放出的热量与物质的量成正比；C、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时释放的热量；D、利用③④，根据盖斯定律可以求得．【解答】解：A、③是不完全燃烧，④是完全燃烧，相同物质的量C燃烧，完全燃烧比不完全燃烧释放出的热量多，则c＜d，故A正确；B、相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多，则0.5a＞b，故B 正确；C、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时释放的热量，氢气的燃烧热为akj/mol，故C错误；D、③C（s）+O2（g）═CO（g）△H3=﹣ckJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣dkJ•mol﹣1据盖斯定律，④﹣③得：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△=﹣（d﹣c）kj/mol，故D正确；故选：C．【点评】本题主要考查了热化学方程式的意义、反应热大小比较、盖斯定律的运用，难度不大，注意燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时释放的热量．7．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化【考点】真题集萃；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误，故选D．【点评】本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大．要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关．8．已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣1411.0kJ•mol﹣1和﹣1366.8kJ•mol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A．﹣44.2kJ•mol﹣1B．+44.2kJ•mlo﹣1C．﹣330kJ•mol﹣1D．+330kJ•mlo﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律来计算反应的焓变．【解答】解：已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是﹣1411.0kJ/mol和﹣1366.8kJ/mol，则有：①C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；②C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；根据盖斯定律①﹣②可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=﹣44.2kJ/mol，故选：A．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律应用于反应热的计算．424）【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据△H=反应物键能之和﹣生成物键能之和，计算得到．【解答】解：△H=反应物键能之和﹣生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol﹣（489KJ/mol×4+4×565KJ/mol）=﹣1940KJ/mol，故选D．【点评】本题考查了化学反应焓变的计算方法，主要是利用反应物和生成物键能计算的方法应用，题目较简单．10．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1、CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体的H2和CO的物质的量之比（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】先根据生成水的质量，利用2H2+O2═2H2O（l）可计算氢气的物质的量，利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，再利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量，最后求出物质的量之比．【解答】解：水的物质的量为=0.2mol，由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1可知0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，则CO燃烧放出的热量为113.74KJ﹣57.16KJ=56.58KJ，设混合气体中CO的物质的量为x，则CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣11 283KJx 56.58KJ=，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2mol，H2和CO的物质的量之比为1：1，故选C．【点评】本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，题目难度不大，属于基础知识的考查．11．下列说法正确的是（）A．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减小B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）达到平衡后，增大c（N2）平衡向右移动，N2的转化率增大D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．升温对反应速率的影响是增大反应速率，正逆反应速率都增大；B．常温下浓硫酸和铁发生钝化现象，阻止反应进行；C．两种反应物增大其中一种物质的量，会增大另一种物质转化率，本身转化率降低；D．催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；【解答】解：A．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率增大，故A 错误；B．常温下浓硫酸和铁发生钝化现象，阻止反应进行，浓硫酸和铁不能生成氢气，故B错误；C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）达到平衡后，增大c（N2）平衡向右移动，N2的转化率减小，故C错误；D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂加快化学反应速率，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡影响因素、物质性质的理解、化学平衡移动原理的熟练掌握是解题关键，题目较简单．12．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣（慢）；第二步：H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣（快），下列有关反应的说法正确的是（）A．I﹣和IO﹣都是该反应的催化剂B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJD．第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化【考点】反应热和焓变；氧化还原反应．【分析】由反应机理可知I﹣为反应的催化剂，IO﹣为中间产物，第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，因反应放热，则反应物总能量大小生成物总能量，结合元素化合价的变化解答该题．【解答】解：A．I﹣为反应的催化剂，IO﹣为中间产物，故A错误；B．第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，故B错误；C．因反应放热，则反应物总能量大小生成物总能量，故C错误；D．第一步H2O2中O元素化合价降低，被还原，第二步H2O2中O元素化合价升高，被氧化，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大．13．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．【解答】解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；故选D．【点评】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．14．用水稀释0.1mol/L一元弱酸HX时，溶液中随着水量的增加而增大的是（）A．c（H+）B．c（X﹣）C．D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．。
山西省太原市2015-2016学年高二上学期期末化学试卷(文科) 含解析
2015—2016学年山西省太原市高二（上）期末化学试卷（文科)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分,共50分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的答案栏中）1．2015年10月，中国中医研究员屠呦呦因发现井提取出青蒿索而获得了诺贝尔医学奖．她发现的青蒿素用以治疗疟疾,挽救了数百万患者的生命．青蒿素的分子式为C5H22O5，它属于（)A．单质 B．混合物C．无机物D．有机物2．下列有关水的说法正确的是（）A．饮用水越纯净越好B．水是一种很好的溶剂C．没有污染的水就是纯净水D．水在人体内没有调节体温的作用3．在迎接“绿色校园”的主题活动中，小明同学提出下列倡议，不可采纳的是（）A．提倡绿色出行 B．提倡使用无磷洗涤剂C．提倡使用一次性塑料袋 D．提倡垃圾分类和回收利用4．在合理的膳食中，糖类、脂肪和蛋白质三者供热能由多到少的顺序是（）A．糖类、蛋白质、脂肪B．脂肪、糖类、蛋白质C．蛋白质、脂肪、糖类D．糖类、脂肪、蛋白质5．下列有关糖类的说法，错误的是（）A．糖类由碳、氢、氧三种元素组成B．糖类是人类食物的重要成分之一C．在人类食物所提供的总能量中大约有75%来自糖类D．淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应,最终变为蔗糖6．某洗衣粉不仅能除去汗渍，而且有较强的除去血渍、奶渍等污物的能力，这是因为该洗衣粉中加入了（）A．食盐 B．淀粉酶C．蛋白酶D．酒精7．抗酸药是一类能中和胃酸过多的药物．下列不能作为抗酸药有效成分的是（）A．NaHC03B．CaC03C．Al（OH）3D．NaOH8．下列关于食品添加剂的说法，不正确的是（)A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．食品添加剂必须用天然物质制造C．柠檬黄常用作着色剂，改善食品色泽D．食品添加剂在合理限量范围内使用是可以的9．下列对药物的认识和使用的说法，正确的是（）A．麻黄碱属于非处方药B．感冒时服用适量阿司匹林C．冰毒和海洛因不是毒品 D．大部分药物都没有毒副作用10．微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（）A．咖啡加糖 B．炒菜加味精C．酱油加铁强化剂D．加工食品加防腐剂11．将新制的Cu(OH）z悬浊液加入到某人的屎液中，加热,若观察到有红色沉淀出现，则此人尿液中含有( ）A．葡萄糖B．食盐 C．尿酸 D．蛋白质12．要使蛋白质从溶液中析出面又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是( ）A．乙醇 B．福尔马林C．乙酸铅浓溶液 D．（NH4)2S04浓溶液13．下列关于食物的酸碱性说法，错误的是（)A．柠檬吃起来是酸的，故它属于酸性食物B．正常人体内各体液的pH总保持一定范围C．通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物D．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的概念14．传统的冰箱制冷剂“氟利昂"（ CCl2F2）泄漏后台破坏臭氧层．其反应过程可表示为：03﹣→0+02；Cl+03→Cl0+02；ClO+O→Cl+02，总反应为203→302．则上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl原子的作用是( )A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．稳定剂15．下列关于材料的说法，不正确的是（）A．不锈钢属于一种铁合金B．纤维素是蚕丝的主要成分C．水泥是生活中常见的硅酸盐材料D．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料16．常用的中性笔由笔杆、笔套和笔芯构成．笔杆和笔套由塑料注塑成型；笔芯由笔头、笔管和油墨组成，笔头采用铜合金和不锈钢制成；球珠多采用不锈钢、硬质合金或氧化铝等材料制成；笔芯内是一种有机溶剂，所以被称为中性笔．下列不属于有机高分子合成材料的是（）A．笔杆 B．笔套 C．笔头 D．笔管17．通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料．下述材料中全部属于金属材料的是（）A．玻璃、陶瓷、水泥 B．塑料，合成纤维、橡胶C．青铜、碳素钢、硬铝D．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷18．下列对于“塑料废弃物”的处理方法,最恰当的是（)A．将废弃物焚烧B．将废弃物填埋于土壤中C．将废弃物倾倒在海洋中D．将废弃物加工成防水材料或汽油，变废为宝19．下列说法正确的是（)A．海南岛四面环海，水资源丰富,不必节约用水B．明矾既能沉降水中的悬浮物,又能杀菌消毒C．可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症20．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．装置内发生的主要反应中不含( ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应21．人造黄油在氢化的过程中,由于氢化不完全，导致其脂肪酸在结构上有一个或多个“非共轭反式双键”,这种不饱和脂肪酸被称为“反式脂肪酸"．2015年6月,美国食品和药物管理局宣布,将在3年后全面禁用人造反式脂肪酸．下列有关说法不正确的是（）A．只要摄入反式脂肪酸，就一定会患上心血管疾病B．氢化是一种把液态植物油转化成固态或半固态脂肪的化学工艺C．奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含有反式脂肪酸D．食品标签里的氢化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等都可能是反式脂肪酸22．关于油脂在人体中的生理功能,理解正确的是（)①在人体内可提供能量②为人体合成其他化合物提供原料③保持体温,保护内脏器官④促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收．A．①② B．①②③C．①②④D．①②③④23．下列方法不能用于金属防腐处理的是（）A．电镀B．船底焊上锌块C．喷油漆、涂油脂D．把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中24．家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．Fe﹣3e一═Fe3+B．Fe2+十20H﹣═Fe（OH）2C．2H20+02+4e﹣═40H﹣D．4Fe（OH)2+2H20+02═4Fe（OH)325．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（）A．氟氯代烷﹣﹣臭氧空洞﹣﹣皮肤癌患者增多B．汽车尾气﹣﹣光化学污染﹣﹣咳嗽和气喘患者增多C．人口增多﹣﹣空气中CH4的浓度增大﹣﹣温室效应D．含磷洗衣粉﹣﹣水体富营养化﹣﹣水栖生物大量死亡二、生活实践题（本题包括4小题,共44分）26．黑芝麻被誉为“百谷之冠"，它含有蛋白质以及钙、铁、维生素E、硒等营养元素．在蛋白质水解的最终产物分子中至少含有一个(填官能团名称或结构简式，下同)和一个．钙属于（填“常量”或“微量"）元素，人体因其摄入量不足会导致．维生素E属于（填“水溶性"或“脂溶性”）维生素．27．要减轻大气污染，必须加强对工业废气和汽车尾气等的治理．根据所学知识回答下列问题：（1）控制燃煤产生的SO2排放，能够减少型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还古有其他大气污染物，请列举两种：．（2）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO 和H2,就是煤的气化过程，该反应的化学方程式为．(3)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”,在催化剂的作用下,可将尾气中的CO、NO转化为空气中的两种无毒气体,该反应的化学方程式为．(4）室内空气污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是;由建筑和装修产生的是．28．钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水,主要含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：请回答:(1）废水未经处理直接排放的危害是（填字母）．a腐蚀水利设施 b影响水生生物的自然生长(2)石灰乳用于中和含铁废水中的酸,写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式: ．（3)过氧化氧的主要作用是(填字母）．a还原剂 b氧化剂（4）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是（填化学式）．（5）污水处理中的主要化学方法有中和法、_、_ _、．（6）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下:离子H+Cl﹣Fe2+Fe3+浓度（mol•L）﹣10。
山西省太原市第五中学2015-2016学年高二上学期第一次周考化学(理)试卷.pdf
太原五中2015-2016学年度第一学期阶段性练习 高 二 化 学（理） 出题：李桂荣 校对：尹延刚（2015年9月18日） 一．选择题（每小题只有一个正确答案；每小题3分，共分）A. 酸碱中和反应B. 实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气C. 物质燃烧反应D. 实验室制H2的反应 2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH4(g) + 4O2(g)==2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH==+890 kJ·mol-1 B．CH4(g) + 2O2(g)==CO2(g) +2H2O(l) ΔH==+890 kJ·mol-1C．CH4(g) + 2O2(g)==CO2(g) + 2H2O(l) ΔH==-890 kJ·mol-1 D．CH4(g) + O2(g)==CO2(g) +H2O(l) ΔH==-890 kJ·mol-1 3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是 A.2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH＝-Q1 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH＝-Q2 B.S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH＝-Q1 S（s）+ O2（g）====SO2（g） ΔH＝-Q2 C.C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH＝-Q1 C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-Q2 D.H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH＝-Q11/2 H2（g）+1/2Cl2（g）====HCl（g） ΔH＝-Q2 下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是 A.CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1 B.C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1 C.H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1 D.2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1 由C（金刚石）C（石墨）H=-1.9kJ/mol?可知，金刚石比石墨稳定已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为A 920 kJB 557 kJC 436 kJD 188 kJ 已知：2Zn(s) + O2(g)＝ 2ZnO(s)? H1＝ －701.0kJ·mol-1，2Hg(l)+ O2(g)＝ 2HgO(s) ?H2＝ －181.6kJ·mol-1，则反应Zn(s) + HgO(s)＝ ZnO(s) + Hg(l)的H为：A. +519.4 kJ·mol－1B. +259.7 kJ·mol－1C. －259.7 kJ·mol－1D. －519.4 kJ·mol－1 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。
山西省太原市第五中学2015-2016学年高二上学期12月月考理科化学试卷.pdf
太原五中2015-2016学年度第一学期阶段性检测 高 二 化 学（理） 命题：王志芳 校对：高二化学组（2015.12） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Br 80 Ag 108 单项选择题（本题包括20小题，1~10每题2分，11~20每题3分，共50分） 1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 2、常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是 c (Ba2+)=c (SO42-) c (Ba2+) 增大 ，c (SO42-) 减小 c (Ba2+) ≠ c (SO42-)，c (Ba2+)·c (SO42-)=KSP (BaSO4) c (Ba2+) ≠ c (SO42-)，c (Ba2+)·c (SO42-) ≠ KSP (BaSO4) 3、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010?mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-? ?C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl- 4、向0.1 molL-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+OH- C．PO43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH- 6、对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是 A．x＋y＞z＋w，正反应是放热反应 B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应 C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应 D．x＋y＜z＋w，正反应是吸热反应 7、25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-, 下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水, 平衡逆向移动, c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠, c(H+)增大, KW增大 C.降温, 使平衡左移, c(H+)减小, 溶液呈碱性 D.将水加热, KW增大, pH减小 8、已知温度T时水的离子积常数为KW, 该温度下, 将浓度为amol· L-1的一元酸HA与bmol· L-1的一元碱BOH等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是 A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中, c (H+)=mol·L-1 D.混合溶液中, c (H+)+c (B+)=c (OH-)+c (A-) 9、在某温度下, 0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比, 下列说法正确的是 A.由水电离出的c (H+) 相等 B.由水电离出的c (H+) 都是1.0×10-12mol·L-1 C.由水电离出的c (OH-) 都是0.01 mol·L-1 D.两者都促进了水的电离 10、H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A．醋酸与锌反应放出的氢气多 B．盐酸与锌反应放出的氢气多 C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 11、液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：2NH3+NH3NH4++NH2-。
2015—2016学年度第一学期
2015—2016学年度第一学期高二年级化学(理科)段考试题第Ⅰ卷（共44分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是A．加入一种反应物 B．增大体系的压强C．升高温度 D．使用催化剂2．下列叙述不正确的是A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 影响化学平衡常数的因素是温度C．放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D．熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是A．v(Ｈ2)=0.3 mol ·L-1·min-1B．v(N2)=0.2 mol ·L-1·min-1C．v(NH3)=0.25 mol ·L-1·min-1D．v(H2)=0.4 mol ·L-1·min-14．向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是A．水B．氨气C．氢氧化钠固体D．氯化铵固体5．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．CH3COOH +H2O CH3COO- + H3O+ B．SO2 + H2O HSO3- + H+C．HS- + H2O S2- + H3O+ D．CO32- + H2O HCO3- + OH-6．常温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是A．0.1mol/L B．10-3 mol/L C．10-7 mol/L D．10-11 mol/L二、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个．．选项符合题．．或两个意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
五中学15—16学年上学期高二期末考试化学(理)试题(附答案)
太原五中2015-2016学年度第一学期期末高二化学（理）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2．自发进行的反应一定是A．吸热反应；B．放热反应；C．熵增加反应；D．熵增加或者放热反应。
3．常温下，在0.1mol/L的醋酸溶液中，水的离子积常数是A．1×10-14B．1×10-13C．1×10-12D．1.32×10-144．在密闭容器中合成氨反应：N(g)+3H2(g)2NH3(g)，在下列情况下，不能使反应速度加快的是A．加入氮气B．扩大容器体积，减小压强C．加入适量催化剂D．适当升高温度5．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3B．热的纯碱溶液去油污能力较强C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度6．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A.铜片上有气泡逸出B.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C.取出盐桥后，电流计依然发生偏转D.反应前后铜片质量不改变7．下列说法正确的是A ．可逆反应的化学平衡常数K 值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B ．任何条件下，只要c(H +)＞c(OH -)，水溶液就一定显酸性C ．盐酸中无OH -，烧碱溶液中无H +D ．水的离子积常数Kw 和水的电离平衡常数K 电离是两个没有任何关系的物理量8． 25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol9．甲、乙两个电解池均以Pt 为电极，且互相串联。
山西省太原市五中2015-2016学年高二下学期阶段性(4月)考试化学(理)试卷.pdf
太原五中2015-2016学年度第二学期阶段性检测 高 二 化 学（理） 命题：尹延刚 校对：高二化学组（2016.4） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( ) A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多 D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加 2．当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是( ) A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反 D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似 3．具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是( ) A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子 4．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( ) ①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③ 5. 已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别 被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有 几种（不考虑光学异构） ( )A.2种B.3种C.4种D.6种 6. 以下各中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.H3O+B.BF3l4D.PCl5 7．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。