河北省2020-2021年高二下学期第一次月考化学试卷(II)卷
河北省2020-2021年高二下学期第一次月考化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）(2016·铜山模拟) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D . 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应3. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列对能源的说法中错误的是（）A . 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B . 为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C . 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D . 氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料4. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列说法不正确的是（）A . 金刚石和石墨互为同素异形体B . 1H、2H和3H互为同位素C . 18O和16O是两种不同的核素D . 氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为1365. （2分）(2018·南通模拟) 下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是（）A . 配制100ml 0.100mol/L硫酸B . 干燥氨气C . 分离稀硫酸与硝基苯的混合物D . 制取并收集SO26. （2分）如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（）A . 实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹B . 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性C . 将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变D . 形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压7. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 若阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB . 1.6gNH2﹣离子所含质子数为NAC . 22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NAD . 9g D2O所含的中子数为4.5NA8. （2分） (2017高一上·台州期中) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2B . 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性C . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣D . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+9. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列说法中正确的是（）A . 化学反应不一定都有能量变化B . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D . 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率10. （2分） (2016高一下·乐清月考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D . d点对应的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+11. （2分）以下化学用语中，正确的是（）A . 乙酸的分子式：C2H4OB . 苯的结构简式：C . 甲烷的电子式：D . 乙醛分子的结构式：12. （2分） (2018高一下·南宁期末) 反应A+B→C (放热反应）分两步进行①A+B→X(吸热反应）②X→C(放热反应）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .13. （2分）(2016·崇明模拟) 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（）A . K3C60和C60中都含有共价键B . 钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1C . K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点D . C60与12C互为同素异形体14. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列各组中的物质，均能发生加成反应的是（）A . 溴苯和植物油B . 苯和环已烷C . 乙烯和乙烷D . 乙醇和乙酸15. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA甲醛能使蛋白质变性常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐B Na2SiO3溶液水解显碱性水玻璃可用作木材防火剂C H2O2被还原后的产物是O2工业上H2O2可用作绿色氧化剂D锌的金属活泼性比铁强可用锌保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀A . AB . BC . CD . D16. （2分）下列有关化学用语表示正确的有（）①Cl﹣的结构示意图：②CCl4的结构式：③CO2的比例模型：④Na2S的电子式：⑤二氧化碳的结构式：O=C=O ⑥HF的电子式：⑦I﹣131：⑧CH4分子的比例模型：⑨乙烯的结构简式：CH2CH2 ．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个17. （2分）(2018·西城模拟) 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法错误的是（）A . Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B . H2O2既表现氧化性又表现还原性C . Cu2+将H2O2还原为O2D . 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O18. （2分）(2015·龙岩模拟) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，发生加成反应B . 丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体C . “地沟油”的主要成分是油脂，其成分与矿物油不同D . 淀粉，蛋白质，蔗糖都是能发生水解的高分子化合物19. （2分）下列有机反应中，都属于取代反应的是（）A . 苯、乙烯分别使溴水褪色B . 溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应C . 乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 苯、甲苯在一定条件下与混酸反应20. （2分） (2018高三上·浙江月考) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：B . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：D . TiO2 · xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/ 3035404550转化率/%9295979388可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低21. （2分）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类B . 正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2 OC . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若Cm（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖质量是60g22. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列各组顺序的排列正确的是（）A . 最高正化合价：F＞O＞N＞C＞AlB . 离子半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+C . 热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD . 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH23. （2分）在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（标准状况下，该混合气体平均相对分子质量为32）充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4L的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应．反应完全后容器里的存在物叙述正确的是（）A . 存在0.5 mol的COB . 存在0.25 mol的Na2CO3C . 存在0.125 mol的O2D . 存在0.75 mol的Na2CO3二、非选择题 (共5题；共25分)24. （3分）工程塑料ABS树脂（结构简式如下）合成时用了三种单体．式中﹣C6H5是苯基．这三种单体的结构简式分别是：________、________、________．25. （3分）生活中处处有化学，利用化学原理可以防止生活中一些不良现象的产生．（1）为保证人身安全，进入久未开启的菜窑前，必须先做________试验．（2）为防止照片褪色，可将照片塑封，目的是隔绝________．（3）为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸剂”所吸收的物质是________．26. （2分）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的________ （填“蒸馏”或“干馏”）产物，以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________27. （8分） (2016高三上·福州期中) 已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如图所示的关系（反应中生成的水已略去）．试回答下列问题．（1）推断填写物质化学式：A是________，D是________，H是________;（2）反应④的化学方程式为________．（3）用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法．如：2C+4BaO 3Ba↑+BaO•C2O3①常温下C的金属性比Ba的金属性________（选填“强”“弱”）．②利用上述方法可制取Ba的主要原因是________．a、高温时C的活泼性大于Bab、高温有利于BaO分解c、高温时BaO•C2O3比C2O3稳定d、金属Ba的沸点比金属C的低（4） H水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________;（5）将51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的浓度________ mol•L﹣1．28. （9分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水会水解．请回答下列问题：（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有________，操作2是________、过滤，副产品主要成分的化学式为________;（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理________;（3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是________，如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是________;（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为________;（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用________（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L﹣1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是________．参考答案一、单项选择题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、非选择题 (共5题；共25分) 24-1、25-1、26-1、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、。
高二下学期第一次月考化学试卷
高二下学期第一次月考化学试卷1.下列叙述正确的是A. CH2Cl2有和两种结构B. 分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物C. 的一氯代物有5种D. 1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种2.碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种3. 下列有机物命名正确的是A. 1,3,4-三甲苯B. 2-甲基-2-氯丙烷C. 2-甲基-1-丙醇D. 2-甲基-3-丁炔4.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴苯(溴) NaOH溶液分液B 己烷(己烯) 溴水分液C 乙烯(SO2) 酸性KMnO4溶液洗气D 苯(苯酚) 浓溴水过滤A. AB. BC. CD. D5.下列物质中可以用来鉴别苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一种试剂是（）A. 金属钠B. FeCl3溶液C. 新制Cu(OH)2D. 溴水6.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。
则可将转变为的方法是()①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的SO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④7.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D. 苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应8.有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是A. 有机物H的分子式为C9H11O3B. 有机物H官能团有羟基、羰基和醚键C. 有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应D. 1mol有机物H最多可与1molNaOH反应9.用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（）A. 1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2B. 布洛芬分子式为C13H18O2C. 布洛芬苯环上的一溴代物有2种D. 布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物10.下列说法正确的是（）A. 图1为实验室制备硝基苯的装置B. 图2中振荡后下层为无色C. 用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯D. 图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的11.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。
2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷
2023上学期第一次月考试卷高二化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 K-39 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个正确答案）1．下列对示意图的解释正确的是（）A B C D示意图解释C2H2分子的空间填充模型基态Be原子最外层电子的电子云图NH3的立体结构金属原子平面密置层排列A．A B．B C．C D．D2.在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1 086 kJ·mol－1、1 402 kJ·mol－1、1 313 kJ·mol－1。
那么这组元素可能是()A.C、N、OB.F、Ne、NaC.Be、B、CD.S、Cl、Ar3.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是()A.FeB.MgC.BrD.Cu4.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是()A.O2B.HCNC.CO2D.N25.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl36.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是()A.三角锥形、sp3B.平面三角形、sp2C.平面三角形、sp3D.三角锥形、sp27.下列晶体性质的比较，错误的是()A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B.沸点：NH3>PH3C.硬度：白磷>冰>二氧化硅D.熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl48．第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。
下列有关说法错误的是（）A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态B．第一电离能：Si PC．SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，故SiH4的热稳定性强于CH4D．原子半径Ge>Si>C的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响9．下列说法正确的是（）A ．键角：4332CH >BF >NH >H OB ．σ键和π键比例为7：1C ．N 2与O 22+互为等电子体，1molO 22+中含有的π键数目为2N AD ．SiH 4、CH 4、P 4的空间构型为正四面体形，键角都相同10．下列说法中不正确的是（ ）A ．X 射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值B ．价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构C ．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p 轨道可用于形成π键D ．一元有机酸R COOH (R-是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强11.X 和Y 是原子序数大于4的短周期元素，X m ＋和Y n －两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是( )A.X 的原子半径比Y 小，X m ＋的离子半径比Y n －大B.X m ＋和Y n －的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同C.电负性：X>YD.第一电离能：X>Y12．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。
2021-2022学年河北省沧州市高二下学期期末考试化学试题(含解析)
C．P原子3p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：S＜P＜Cl，故C正确；
D．同周期元素从左到右电负性依次增大，元素 电负性：N<O<F，故D错误；
A. 在NaOH乙醇溶液条件下发生消去反应
B. 在铁粉存在的条件下与氯气反应
C. 乙炔与溴水的加成
D. 与氯化氢发生加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A． 在NaOH乙醇溶液条件下发生消去反应生成1-丁烯或2-丁烯，有两种有机产物，选项A错误；
B． 在铁粉存在的条件下与氯气发生取代反应生成邻甲基氯苯、间甲基氯苯、对甲基氯苯3种有机物，选项B错误；
D. 与氰酸铵( )互为同分异构体，组成晶体微粒中作用力类型相同
【答案】B
【解析】
【详解】A． 是直线形分子，结构对称，是含有极性键的非极性分子，故A错误；
B． 的结构式为 ，结构对称，只有一种等效氢，核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰，故B正确；
C． 分子中氮原子价电子对数为4，采取 杂化，故C错误；
4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2，选择性必修3。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.近几年诺贝尔化学奖多次与蛋白质的研究有关。下列关于蛋白质的叙述正确的是
河北省沧州市普通高中2021-2022学年第二学期
高二年级教学质量监测化学试卷
考生注意：
2022~2023年高二下学期3月月考化学试卷完整版(河北省张家口市涿鹿县涿鹿中学)
选择题下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 石油产品都可用于聚合反应C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【答案】C【解析】A、石油裂解得到的主要是乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，石油裂化才能得到汽油，汽油为混合物，选项A错误；B、石油产品中有烷烃类物质，烷烃分子中没有不饱和键，不能发生聚合反应，选项B错误；C、天然气的主要成分是CH4，燃烧产物无污染，故天然气是一种清洁的化石燃料，选项C正确；D、水煤气是由碳与水在高温条件下反应得到的CO和H2组成的气体燃料，该过程是煤的气化，选项D错误。
选择题下列化学用语书写正确的是（）A. 甲烷的电子式：B. 丙烯的键线式：C. 乙醇的结构式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】A【解析】A. 甲烷是共价化合物，电子式为，A正确；B. 丙烯的键线式为，B错误；C. 乙醇的结构式为，C错误；D. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误，答案A。
选择题下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()A. B. C. D.CH3CH2OH【答案】B【解析】芳香化合物是指含有苯环的有机物，醇是指烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物。
A．没有苯环，不是芳香化合物；A错误；B．有苯环，有羟基，而且羟基不是直接连在苯环上，B正确；C．有羟基，但羟基直接连在苯环上，属于酚类，C错误；D．没有苯环，不是芳香化合物，D错误；答案选B。
选择题下列有机物命名正确的是（）A.2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C.间二甲苯D.2—甲基—2—丙烯【答案】B【解析】A．2-乙基丙烷，烷烃命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C，其命名符合有机物的命名原则，故B正确；C．间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故C错误；D．2-甲基-2-丙烯，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；故答案为B。
2021-2022学年河北省保定市高一(下)月考化学试卷(第1次)(含答案解析)
2021-2022学年河北省保定市高一(下)月考化学试卷（第1次）1. 绿色能源是指使用过程中不会对环境造成污染的能源，下列不属于绿色能源的是( )A. 太阳能B. 风能C. 潮汐能D. 石油2. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是( )A. A(状态1)既可能是气态也可能是液态或固态B. C(状态3)是液态，则C(状态4)一定是气态C. 相同条件下，C(状态3)比C(状态4)更稳定D. A(状态2)与B(g)反应生成C(状态3)与D(g)的过程为吸热反应3. 飞船推进器中常装有肼(N2H4)和过氧化氢，利用这两种物质的反应可为飞船提供能源，其反应为N2H4+2H2O2===4H2O+N2↑。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2的电子式：C. H2O2的结构式：H−O−O−HD. O2−的结构示意图：4. 已知某反应aX(g)+bY(g)⇌2Z(g)的各物质的浓度数据如下表：物质起始浓度/(mol⋅L−1)2s末浓度/(mol⋅L−1)X 3.0 1.8Y 1.00.6Z00.8A. 3:1:2B. 3:2:1C. 2:1:3D. 9:3:45. 下列四个化学反应中，理论上不可用于设计原电池的是( )A. Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2AgB. 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑C. SO2+Fe2(SO4)3+2H2O===2FeSO4+2H2SO4D. Cu2(OH)2CO高温 2CuO+H2O+CO2↑6. 现有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c7. 根据如图所示示意图，下列说法错误的是( )A. 反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)为吸热反应B. 该反应过程中反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量C. 1mol C(s)、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)，放出的热量为a kJD. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)，吸收的热量为131.3kJ8. 下列有关化学反应速率和限度的说法中错误的是( )A. 已知工业合成氨为放热反应，所以升高温度，合成氨的正反应速率减慢、逆反应速率加快B. 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C. 反应2SO2+O2⇌2SO3中，SO2的转化率不能达到100%D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快9. 下列关于如图所示①②两个装置的叙述错误的是( )A. 装置名称：①是电解池，②是原电池B. 稀硫酸浓度变化：①增大，②减小C. 电极反应式：①中阳极为2H2O−4e−===O2↑+4H+，②中正极为2H++2e−===H2↑D. 氢离子移动方向：①中向阴极方向移动，②中向负极方向移动10. N2(g)与H2(g)在一定条件下的反应历程如图，下列说法错误的是( )A. Ⅰ中破坏了非极性共价键B. Ⅳ表示NH2与H2生成NH3C. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是放热反应11. 根据原电池原理，可利用乙醇(CH3CH2OH)的燃烧反应，以KOH溶液为电解质溶液，铂作电极设计岀燃料电池。
2020-2021学年河北省石家庄市某校高二下学期第一次月考_(化学)试卷(有答案)
2020-2021学年河北省石家庄市某校高二下学期第一次月考 (化学)试卷一、选择题1. 提出“杂化轨道理论”的科学家是（）A.门捷列夫B.普鲁特C.玻尔D.鲍林2. 下列各组元素中不符合“对角线法则”的是（）A.Li、MgB.C、PC.B、SiD.Be、Al3. 下列基态原子或离子的相关电子排布图正确的是（）A.Fe3+的价电子：B.Cr原子的价电子：C.N原子的核外电子：D.S2−的L层电子：4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同周期且基态原子均含有2个未成对电子。
Z的单质常温下为气体且价电子数和：W+X=Y+Z，下列有关说法正确的是（）A.简单离子半径：X<YB.最高正价：X>WC.Y与Z形成的化合物为非电解质D.W、Z形成的二元化合物中可能同时含有σ键和π键5. 下列关于卤族元素单质及其化合物的结构与性质说法错误的是（）A.相对分子质量：CH2Cl2>CH3Cl，因此熔沸点：CH2Cl2>CH3ClB.键长H−Br>H−Cl，因此稳定性：HCl>HBrC.单质氧化性F2>Cl2，因此F2可氧化水溶液中的Cl−D.非金属性：Cl>Br，因此含氧酸酸性：HClO4>HBrO46. 下列关于物质结构和性质的说法正确的是（）A.BF3中的键角大于BF4−的键角B.CH3CN中σ键和π键的数目之比为4:3C.含氧酸酸性：HClO>HClO2D.CH3OH易溶于水的原因仅仅是因为CH3OH和水分子都是极性分子7. 反应SiHCl3(g)+H2(g)===Si(s)+3HCl(g)可用于纯硅的制备，下列说法正确的是（）A.SiHCl3中Si原子的杂化方式为sp2杂化B.SiHCl3中Si元素的化合价为+2C.键长：Si−Si>C−C，故键能：Si−Si<C−CD.HCl易溶于水是因为HCl和水分子之间能形成氢键8. 已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是（）A.第一电离能：Y大于XB.气态氢化物的稳定性：Y大于XC.最高价含氧酸的酸性：X强于YD.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价9. 已知HF沸点为19.5∘C，BF3沸点为−100∘C，HF+BF3===HBF4，下列有关说法错误的是（）A.HBF4中B原子为sp3杂化B.BF3和HBF4分子中B最外层均为8e−稳定结构C.HBF4中存在配位键D.HF沸点高于BF3沸点的原因可能为HF分子之间存在氢键10. 根据价层电子对互斥理论，NCl3、SO2、SO3、BF3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是（）A.NCl3B.SO2C.SO3D.BF311. 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态−1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E），−1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如表所示。
2020-2021学年青海省湟川中学高二第二学期第一次月考化学试题
青海湟川中学2020—2021学年第二学期高二年级化学第一次月考试卷满分：150分考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108第I卷选择题一、选择题：本题共25小题，每小题3分，共75分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.将一定量的铜粉加入到0.5L0.3mol?L-1Fe2（SO4）3和0.1mol?L-1H2SO4的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液X．下列说法正确的是（）A.?溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2：1B.?向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少11.2gC.?向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，则加入铜粉质量为12.8gD.?向溶液X中加入0.18L5mol?L-1NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀2.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子.当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示.下列说法正确的是（?）A.?原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-B.?反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC.?原溶液中一定含有Na2SO4D.?原溶液中含有与的物质的量之比为1:13.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是（?）A.?AB.?BC.?CD.?D4.下列关于离子方程式的评价正确的是（?）5.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是?（）?A.?“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.?闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.?陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.?陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点6.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（?）A.?取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液X 中一定含有Fe2+B.?向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C.?向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuID.?某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-。
高二年级第一次月考化学试卷
高二年级第一次月考化学试卷总分150分第一卷〔70分〕一、选择题〔此题包括10小题,每题4分,共40分.每题只有一个正确答案.〕1.以下有关电子运动的说法中,错误的选项是A、电子不停地作高速运动B、电子在核外是分层排布的C、不同的电子形成不同的电子层D、离原子核近的电子能量低,离原子核远的电子能量高2.以下气态氢化物中,最稳定的是A、PH3B、H2SC、SiH4D、HCl3.以下各组中,判断正确的选项是A、碱性：Ca(OH)2 > Ba(OH)2B、酸性：HF > HClC、金属性：Mg > NaD、非金属性：N > P4.以下过程中需要增大化学反响速率的是A、钢铁腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨5.以下表达中,正确的选项是A、需加热的反响都是吸热反响B、化合反响一般是放热反响C、放热反响不需要加热或点燃等条件D、分解反响一般是放热反响6.以下物质中不存在化学键的是A、氖气B、氢气C、氧气D、氨气7.以下混合物中,不能用分液漏斗别离的是A、乙醇和水B、硝基苯C、溴苯和水D、四氯化碳和水8.能用来检验酒精中是否含水的试剂是A、五水合硫酸铜B、无水硫酸铜C、金属钠D、新制生石灰9. 将蛋白质溶液分别作如下处理,仍不失去其生理作用的是A、高温加热B、紫外线照射C、加食盐水D、加福尔马林10.以下对合成材料〔塑料制品等〕废弃物的处理方法中,最正确的是A、将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中B、将废弃物应用化学方法加工成涂料或汽油C、将废弃物燃烧D、将废弃物倾倒入海洋二、选择题〔此题包括5小题,每题6分,共30分.每题有一至二个答案,假设有两个答案,只选一个且正确的给3分,不选、错选均为零分.〕11.在一定条件下能发生水解反响的高分子化合物是A、肥皂B、油脂C、纤维素D、蛋白质12. 0.2mol某有机物充分燃烧得7.2克水,该有机物不可能是A、乙烯B、乙炔C、乙醇D、乙酸13. 0.5mol羧酸和0.5mol醇发生酯化反响得44克酯,假设完全反响,那么该羧酸和醇可能A、甲酸、甲醇B、甲酸、乙醇C、甲酸、丙醇D、乙酸、乙醇14.某有机物在氧气中充分燃饶,生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1 ：1,由此可以得出结论是A、有机物分子中C、H原子个数比为1 ：2B、有机物必定含氧C、有机物必定不含氧D、无法判断有机物中是否含氧15.从以下表达中,可以肯定金属A比金属B的活动性强的是A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子少B、A的最高价氧化物水化物的碱性强于B的最高价氧化物水化物的碱性C、1molA与酸反响生成的H2比1molB与酸反响生成的H2多D、常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能第二卷〔30分〕三、填空题〔此题包括2小题,共30分.〕16.〔10分〕用1—18号元素及其形成的化合物的化学式填空〔1〕原子半径最小的元素是 .〔2〕除稀有气体外,原子半径最大的元素是 ,它的原子结构示意图是 . 〔3〕与水反响最剧烈的金属是 .〔4〕最高价氧化物的水化物碱性最强的是 .〔5〕最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是 .〔6〕气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 .〔7〕最稳定的气态氢化物是 .〔8〕金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 .17.〔20分〕下表为元素周期表的一局部,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求完成以下各小题.(1)化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号,下同)非金属性最强的元素 .金属性最强的单质与水反响的离子方程式是 . 〔2〕①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中,碱性最强的化合物的化学式是 . 〔3〕①、③、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是〉〉〔4〕某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反响生成盐和水,又能与碱反响生成盐和水,该元素为 .在这两种盐中,该元素的化合价为 ,该元素的最高价氧化物和盐酸反响的化学方程式为 .向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中,缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量,产生的实验现象是 .有关反响的化学方程式为 ,.化学试卷答案〔必修〕选择题1—5 C D D D B6—10 A A B C B11—15 CD BC CD AD AD填空题16 (1) H (2) Na(3) Na (4) NaOH(5) Al(OH)3 (6) N(7) HF (8) Na F17 (1) Ar F 2K+2H2O=2K+ +2OH- +H2↑(2) NaOH(3) K>Na>Mg(4) Al +3Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O先生成白色沉淀后逐渐溶解AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O。
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
三台中学高二下学期第一次月考化学试题(原卷版)
秘密★启用前【考试时间：2023年3月29日上午10:40-12:00】高中2021级第四学期第一学月月考测试化学命题人：吴征兵审题人：李佳倩本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间80分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Co-59第Ⅰ卷选择题(满分42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分)1. 化学与人类生活、生产息息相关。
下列说法错误的是A. 用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力B. 可施加适量石膏（CaSO4）降低盐碱地(含较多Na2CO3)土壤的碱性C. 可以利用水解反应制备胶体D. 明矾可以水解，因此可用作自来水消毒2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8 N AB. 1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1N AC. 0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N AD.含l mol NaHSO3的溶液中，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol3. 下列各组物质中按强电解质、非电解质、弱电解质组合的是A. B.C. D.4. 25℃时，等物质的量浓度的下列四种溶液：①HCl 溶液 ②NaOH 溶液 ③溶液④溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A. ③>②=①>④B. ④>③>②>①C. ④>①=②>③D. ③>①>②>④5. 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A. 含有大量的溶液中：、、、B. pH=l 的溶液中：、、、C. 水电离产生溶液中：、、、D. Na 2CO 3溶液中：、、、6. 下列有关实验原理，装置、操作的描述中正确的是ABCD溶液pH 的测定比较硫、碳、硅元素的非金属性强弱反应热的测定氨气的尾气吸收7. A. 硫酸氢钠溶液显酸性：B.溶液显碱性：C. 氨水显碱性：D. 碳酸氢钠溶液显碱性：8. 室温下三种稀酸：a.溶液，b.溶液，c.溶液。