碱金属元素-焰色反应教学内容
高一、第一章、第三节、第三课时.doc
第二章碱金属
课题：碱金属元素（第三课时）
教学目标：使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。
教学难点、难点：焰色反应的应用。
教学内容和过程：
二、焰色反应
定义：多种金属及它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色。
钾紫钠黄锂紫红钙砖红锶洋红钡黄绿铜绿
说明：1）焰色反应是元素的性质。
2）焰色反应是物理性质。
实验方法：（实验2-11）
实验步骤：
1)点燃酒精灯
2)检验铂丝是否清洁：将铂丝在酒精灯上灼烧，若火焰呈原色为清洁，如有色可蘸盐酸清洗后再烧，
直至呈火焰原色。
3)铂丝蘸取待测药品（固体、溶液），灼烧观察。
4)清洗：盐酸、灼烧、原色。
注意事项：
1)火焰本身颜色尽可能的浅。
可用煤气灯，洒精灯芯不能被污染。
2)铂丝可用铁丝、镍丝、钨丝代替（高熔点、灼烧时无明显的焰色反应），决不能用铜丝。
3)稀HCl不能用其它试剂代替（如HNO3、H2SO4）。
4)观察钾的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃滤除黄光，排除Na元素的干扰。
实际应用：
1)用于Na、K的检验。
鉴别：两瓶无色溶液（KCl、NaCl）。
鉴别：四种无色溶液（Na2CO3、K2CO3、NaCl、K2SO4）。
（可用多种方案）
2)制作焰火。
·１·。
碱金属元素(第二课时)-教学教案
教学目标概览（一）知识目标使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。
（二）能力目标1、使学生初步掌握以焰色反应检验钠和钾及其化合物的操作技能.2、培养学生的发散思维能力。
（三）情感目标通过学习碱金属元素递变规律的学习,体会化学的规律美。
焰色反应的学习体悟化学的现象美。
教学重点：碱金属元素的焰色反应及科学方法模式的训练。
教学方法：讨论、讲解、实验相结合教学过程：[设问]从上节课的学习我们懂得k、na的化学性质是非常相似的。
初中学习物质的溶解性时我们就知道钠盐、钾盐是全溶的，用离子反应是不可能把钠离子和钾离子鉴别出来的。
怎么样鉴别钠盐和钾盐？同学们有没有注意到平时我们炒菜时如果不小心把盐水洒在炉火上，火焰会变成黄色。
酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色的，但我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的，这是为什么？[学生]可能存在一些物质改变了火焰的颜色。
[教师]这种假设合不合理呢？我们用实验来验证。
同学们认真观察实验时火焰颜色的变化。
[演示]nacl、naoh、na2so4的焰色反应。
[学生归纳]有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的。
高一化学《碱金属元素第二课时》教案
第三节碱金属元素（第二课时）［设问］钠在空气中燃烧时火焰是什么颜色［教师］现在，我用铂丝分别蘸取Na２CO３溶液与CｕSO４溶液在酒精灯上灼烧，请大家仔细观察火焰的颜色。
［演示上述实验］［现象总结］Na２CO３溶液在酒精灯上灼烧时，与钠燃烧时的火焰相同，而CｕSO４溶液在酒精灯上灼烧时呈绿色。
［引入课题］很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
［板书］四、焰色反应［讲解］焰色反应是元素的性质，主要用来检验金属元素。
［教师］请大家仔细阅读课本实验2—11，注意做焰色反应实验时的正确操作。
［投影练习］1.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )２CO３溶液溶液 C.硫酸 D.稀盐酸2.铂丝洗净后，需要在酒精灯上灼烧到为止，才能进行实验。
［教师］下面，我请两位同学上来分别做灼烧CaCl2与BaCl２溶液的试验，请大家注意观察他们的操作步骤是否正确，并注意观察火焰颜色。
［学生演示］［结论］CaCl２：砖红色BaCl２：黄绿色［教师］现在，我来做KCl的焰色反应的实验，请一个同学上来透过蓝色的钴玻璃看颜色，其他同学在下面观察。
［演示上述实验］［结论］不透过钴玻璃：黄色透过钴玻璃：紫色［讲解］造成上述现象的原因是什么呢原来，在钾的化合物中常混有钠元素，钠的黄色焰色遮盖了钾的焰色——紫色，透过蓝色钴玻璃看时，可滤去钠引起的干扰——黄光。
因此，用焰色反应测定钾元素时，应透过蓝色的钴玻璃去看。
［教师］我手里现在拿着一束细铜丝，请大家预测，其在酒精灯上灼烧时火焰颜色是什么［学生］绿色。
［教师验证上述实验］［投影练习］3.焰色反应是( )A.单质的性质B.化合物的性质C.离子的性质D.元素的性质［讲解］节日晚上燃放的五彩缤纷的焰火，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种鲜艳色彩。
［教师］综合上述内容，对于焰色反应我们应掌握：［讲解并板书］1.焰色反应是元素的性质，与其存在状态无关；2.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色；3.注意操作；4.应用：检验金属元素，焰火；：黄色，K：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
考点4-碱金属元素-焰色反应课件
2
元素周期表中IA族元素(除H外)称为碱金属，包括锂(Li)、 钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。由于它们的氢氧化物
（MOH）均易溶于水，呈强碱性，因而统称碱金属。碱金属是 典型的活泼金属，在自然界没有单质存在，只能由人工（一般 用电解法）制取。钠是碱金属的代表物，以钠为参照物，根据 递变关系可以推论出其它碱金属的主要性质。碱金属不仅是有 关金属性质理论学习和研究的典型物，在实际生产上也有重要 用途。如钠可用于制取Na2O2等重要化合物，可用作冶炼钛、 锆、铌、钽等金属的还原剂，可用于制高压钠灯，钠、钾合金 可用作原子反应堆的导热剂。
• 答：
火焰无色，镍、铬或无锈铁丝
。
• (4) 用酒精灯 外焰 加热。
• (5) 不是所有金属都有焰色反应。
• (6) 因碱金属的盐及氢氧化物都是易溶于水的，且水溶液均无色，所 以不能通过沉淀来检验这些阳离子的存在，通常用焰色反应来检验。
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考点4 碱金属元素 焰色反应
1
碱金属作为活泼金属的典型，重要化合物Na2O2、NaOH、 Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式 盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而成为高考命 题的重点之一。
碱金属及其化合物一般为离子化合物，既要注意碱金属元素 与卤素化合的典型性，与氧族元素化合的复杂性(能形成过氧化 物、超氧化物、多硫化物等)，又要注意还能与氢、氮等元素形 成离子化合物，并且注意这些化合物的性质(如易水解)，这也是
现特殊的颜色，属于 物理
变化，属于元素
的性质．
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• 焰色： 钠( 黄色) • 钾( 紫 色，透过蓝色钴玻璃片) • 钙( 砖红 色) • 钡( 黄绿 色) • 铜( 绿 色)
碱金属元素焰色反应公开课课件
• 【答案】(1)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl • (2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑ • (3)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH • (4)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有
NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且 没有考虑混入的NaCl
第三章
金属及其化合物
第一节 钠及其重要化合物
考点4 碱金属元素 焰色反应
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
03 真题体验·直击高考
04
配套训练
1
夯实考点
【知识梳理】
• 1．碱金属的一般性与特殊性 • (1)一般性。
原子结构
元素性质
单 物理 质 性质 性 化学 质 性质
相似性
最外层均为1个电子
都具有很强的金属性，最 高正价均为＋1价 (除Cs外)都呈银白色，密 度较小，熔、沸点_较__低___
(4)与水反应的剧烈程度：Li____Na____K。
)
2．用“>”或“<”填空：
• (12)焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察( (2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)；
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
)
• (13)NaCl与Na CO 灼烧时火焰颜色相同( 碱金属元素的性质及递变规律★★
(2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑
2 (14)洗涤铂丝可用稀硫酸或稀盐酸( )
3
)
• (14)洗涤铂丝可用稀硫酸或稀盐酸( 金属性逐渐______
(3)碱金属单质与氧气反应产物的判断；
)
〈碱金属元素〉精品PPT教学课件
日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
沾取另一种待测 物灼烧观察焰色
存放
例: K (K+ ): 紫色 (透过蓝色钴玻璃) Na (Na+) 黄色 Li (Li+) : 紫红色 Ca ( Ca2+) 砖红色 Ba (Ba2+) : 黄绿色 Cu(Cu2+) 绿色
2020/12/6Fra bibliotek2应用 : A , 鉴定 K ,Na 等元素 B,节日燃放的焰火
肥料
农家肥 化肥 (氮肥 , 磷肥 , 钾肥 , 复合肥)
草木灰: 有效成分 K2CO3 (主要) , KCl , K2SO4 .
2020/12/6
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2020/12/6
1
3、焰色反应：
定义： 多种金属及它们的化合物在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色
用品: 铂丝 (或铁丝) ,酒精灯 ,火柴 ,蓝色钴玻璃 , 盐酸, 待 检物 (溶液或固体)
步骤: 点燃酒精灯
沾取待测物灼 烧观察焰色
用盐酸洗净铂 丝 ,灼烧至原色
灼烧铂丝至原色
用盐酸洗净铂 丝 ,灼烧至原色
第三节 碱金属元素
1、碱金属的物理性质及变化规律 ( Li→Cs )
①色状： 银白色金属 （Cs 略带金色光泽） ②硬度： 柔软 ，有展性（大→小) ③密度： 小→大 (Li ,Na , K ＜1 ; Rb, Cs ＞1 ) ④熔、沸点： 高 → 低 ， ⑤导性: 热 、电的良导体
2、化学性质：
都是活泼的金属，从Li到Cs金属性增强， 铯是最活泼的金属 K，Rb ，Cs 等和O2反应一般生成过氧化物 或 超氧化物 。碱 金属的氢氧化物 都是强碱 ，碱性逐渐增强 ，CsOH 的碱性最 强。
版高考化学总复习专题碱金属元素与焰色反应导学案
碱金属元素与焰色反应考点解读（2）特殊性（1）碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
一（2）碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中（3）碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以1价，-显H形式存在，碱金属氢化物是强还原剂。
-一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶（4）。
CO的小）解度大（但NaHCO勺溶解度比等需立即放回原瓶。
、K试剂瓶中的药品取岀后，一般不能放回原瓶，但金属（5）Na OLi。
反应与钠不同，只生成LiO，而不生成0（6）锂与2222 2 •焰色反应1 ）焰色反应的概念（属某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，____________________ 于元素的物理性质。
）焰色反应的操作（2酒精灯蘸取用盐酸酒精灯T观察火焰颜色T待测物------ T铂丝——铂丝——无色——灼烧洗涤灼烧）常见元素的焰色（3相同）；铜元素绿色。
提示：物理变化透过蓝色钻玻璃观察钠元素黄色；钾元素紫色（考向分析考向一：碱金属元素性质规律的应用1【典型例题1】有关碱金属的叙述正确的是（）A. 随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B. 碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C. 碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D. 无水硫酸铯的化学式为CsSO它不易溶于水42【答案】C【解析】钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应；Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由NaSO易溶于水，42可得岀CsSO也易溶于水；由NaCO加热不分解，可得岀CsCO加热也不分解。
322423 方法指导：碱金属的常见设问点反应的现象；或酸）（1）碱金属单质与水（；注意碱金属的密度）（2）碱金属单质的保存（3）碱金属单质与氧气反应产物的判断；（4 ）碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；（5 ）碱金属的碳酸盐性质的比较；（6 ）与最新的科学技术相关的碱金属的应用。
考点4 碱金属元素 焰色反应
化过程，不是__化__学____变化。
②不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属
元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈
现焰色反应。主要用于碱金属及其离子的检验。
元素名称 锂
钠
钾铷铯
钫
③焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生
各色火焰的过程有着本质的区别。焰色反应并非
金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜
单质 性质
物理 性质
只有锂的熔点大于水的沸点，钾钠合金在常温下 为液态，可以做原子反应堆的导热剂(通常的合金 多呈固态)。
④密度依次增大(钾反常，比钠小)，其中前三
种单质的密度比水小，而锂的密度(最小)小于煤
油的密度，所以锂不能保存在煤油中，只能保存
在固体__石__蜡____里。
⑤都具有良好的__导_电__、__导__热___性。
铷、铯可制 光电管
剂，钾作钾肥
元素名称 锂
钠
钾铷铯
钫
由于碱金属盐易溶于水，且其水溶液均为无色，
因此不能通过沉淀反应来检验碱金属离子的存
在。通常利用碱金属离子在火焰中显示的不同颜
色来检验，金属在火焰上灼烧呈现不同颜色的性
质叫__焰__色__反_应_______。
碱金属 正确理解“焰色反应”：
的检验
①它是元素的一种物理性质。无论是金属离子 或金属原子均能发生焰色反应。它属_物__理_____变
元素名称 锂
钠 钾铷 铯
钫
单质 性质
化学 性质
碱金属都具有强__还_原__性___，性质活泼。金属 活泼性__增__强____。能跟非金属、水、酸、盐 溶液作用。
①与 O2 反应越来越剧烈，产物越来越复 杂。Li：常温或燃烧时均生成 Li2O；Na：常 温时生成 Na2O，燃烧时生成 Na2O2；K：常 温时生成 K2O2，燃烧时则生成 KO2(超氧化 钾)；铷、铯室温时遇到空气会立即燃烧，生 成比过氧化物、超氧化物更复杂的氧化物。
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• [答案] CD
• 1．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下 列各判断正确的是( ) B
[答题送检]····································来自阅卷名师报告
错误
致错原因
扣分
A
可能忘记 Cl2＋H2O
HCl＋HClO，其产物为两种化合 －6
物
B
误以为水晶与干冰的晶体类型相同
－6
• [解析] Cl2与H2O反应生成HCl、HClO，不属于置换反应，A项错误；水晶熔 化克服的是共价键，干冰熔化克服的是分子间作用力，B项错误；判断非金 属性强弱可根据其最高价氧化物的水化物酸性判断，酸性越强，对应元素的
碱金属元素-焰色反应
考点三 碱金属元素 焰色反应
• 1．碱金属元素 • (1)物理性质
颜色
银白色 (铯略带金色光泽)
导电导热性 良好
密度
Li→Cs：呈增大趋势，但 ρ(K)<ρ(Na)
熔沸点 逐渐降低
• (2)化学性质 • 钾与水反应的化学方程式为2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。
定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰
• A．只含有Na＋ • B．一定含有Na＋，可能含有K＋ • C．既含有Na＋，又含有K＋ • D．可能含有Na＋，还可能含有K＋
• (1)用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。 • (2)焰色反应中火焰呈黄色，说明一定含钠元素，但不能排除含钾元素。
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化学
2Na＋O2==点=燃==Na2O2。
性质
K、Rb、Cs 与 O2 反应生成比过氧化物结构更复杂的物质
碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和氢气。反应
与 H2O 的反 的化学方程式可表示为(用 M 代表碱金属)2M＋
应
2H2O===2MOH＋H2↑，但反应的剧烈程度不同：从 Li→Cs
反应越来越剧烈，证明它们的金属性逐渐增强
碱金属除 Cs 略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光
相同点 泽的固体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、
导热性较强
递变性 从 Li→Cs 密度逐渐增大(Na、K O2 反应的化学方
程式为：
与 O2 等非金 属的反应
4Li＋O2==点=燃==2Li2O，
• C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
• D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
• 解析 铁属于变价金属，与强氧化剂反应生成Fe3＋，与弱氧化剂反应生成Fe2＋，氯 气属于强氧化剂，盐酸属于非氧化性酸，A项不正确；当硫酸不足时，Zn和K均过 量，但过量的K会继续和水反应生成KOH使溶液呈碱性，B项不正确；同主族元素 自上而下，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，密度 也逐渐增大，但Na的密度大于K的，C项不正确；C、P、S、Cl的非金属性逐渐增 强，所以其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，D项正确。
• 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
• (1)某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察不显紫色，该溶液 一定是钠盐溶液。( × )
• (2)进行焰色反应时，使用稀硫酸清洗铂丝。( ×)
• (3)实验室中也可以用镍、铬或无锈铁丝进行焰色反应。( )√
• 2．下列叙述正确的是( C) • A．碳酸钠加热时易分解为二氧化碳和氧化钠 • B．随原子序数的增大，碱金属单质的熔点逐渐升高 • C．钠可保存在煤油中而锂不能 • D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度
• 2．焰色反应色反应
实验步骤
火焰的颜色 Na：____黄___色_；K：________紫(观色察时要透过_______________蓝) 色钴玻璃
原子结构 与性质
物理性质
• 碱金属元素性质的相似性和递变性 相同点 最外层上都只有 1 个电子―推―测→具有相似的化学性质
不同点
从 Li→Cs 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大―推―测→从 Li 到 Cs 金属性逐渐增强
碱金属元素性质的共性与特殊性
• 1．碱金属的共性 • (1)碱金属均为质地柔软的轻金属，熔沸点较低。 • (2)碱金属均为活泼金属，易与O2、H2O等物质反应。
• 2．碱金属的特殊性 • (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。
• (2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保 存在石蜡中。
• (3)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放 回原瓶。
• (4)碱金属所形成的盐一般都易溶于水，且酸式盐比正盐溶解度大(但 NaHCO3的溶解度比Na2CO3小)。
• [例1] 下列叙述正确的是( D) • A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
• B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
• [例1] (双选)下列叙述正确的是( ) • A．Na还原TiCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 • B．水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 • C．Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 • D．钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2