《备战2020年高考》2019年高考真题和模拟题分项汇编化学专题02化学计量与化学计算(原卷版)
专题02 化学计量与化学计算
1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A
B ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -
数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A
D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A
2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是
A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A
B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -
)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小
D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强
3．[四川省泸州市2019届高三第三次教学质量诊断]为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。
NH 4ClO 4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH 4ClO 4
N 2↑+Cl 2↑+2O 2↑+4H 2O ，N A 代表阿伏加德罗常
数，下列说法正确的是
A ．1 mol NH 4ClO 4溶于水含NH 4+和ClO 4－离子数均为N A
B ．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3
C ．产生6.4g O 2反应转移的电子总数为0.8N A
D ．0.5mol NH 4ClO 4分解产生的气体体积为44.8L
4．[湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期一模]N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A ．Cu 与浓硝酸反应生成4.6gNO 2和N 2O 4混合气体时，转移电子数为0.1N A
B ．标准状況下，2.24L 己烷中共价键的数目为1.9N A
C ．在0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A
D ．34gH 2O 2中含有的阴离子数为N A
5．[河南省新乡市2019届高三第三次模拟]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A ．1 L 0.1 mol·L －1NaClO 溶液中含有的ClO －为N A
B．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3N A
C．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A
D．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N A
6．[山东省济南市2019届高三5月模拟]N A是阿伏加德罗常数的值。
下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A的是
A．46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子
B．36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子
C．53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋
D．5.0 g乙烷中所含的共价键
7．[湖北省黄冈中学2019届高三5月第二次模拟]N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为N A
B．将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为N A
C．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N A
D．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A 8．[山东省烟台市、菏泽市2019届高三5月高考适应性练习]N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A．100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7N A
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+
C．0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3N A
D．1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1N A
9．[山东省临沂市2019年普通高考模拟考试二模]设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N A
B．2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N A
C．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N A
D．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A
10．[山东省滨州市2019届高三第二次模拟]设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是A．1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N A
B．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0．8N A
C．常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为40N A
D．硝酸与铜反应生成0.1mol NO x时，转移电子数为0.2N A
11．[四川省成都市2019届高三下学期第三次诊断性检测]用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：
已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比
下列说法正确的是
A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol
B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+
C．生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol
D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
12．[安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测]设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是A．常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2N A
B．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N A
C．1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于N A
D．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5N A
13．[山东省青岛市2019届高三5月第二次模考]用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A．100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 N A
B．标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1N A个Cl2
C．工业合成氨每断裂N A个N≡N键，同时断裂6N A个N-H键，则反应达到平衡
D．常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为N A
14．[辽宁省大连市2019届高三第二次模拟]N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为N A
B．1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A
C．常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N A
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2N A
15．[安徽省蚌埠市2019届高三第一次质量监测]N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2N A
B．1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5N A
C ．标准状况下，2.0g
D 2O 中含有的质子数和中子数均为N A
D ．室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10—2N A 16．[河北省示范性高中2019届高三4月联考]用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是
A ．标准状况下，222.4L Cl 通入足量NaOH 溶液中，完全反应时转移的电子数为2A N
B ．220g D O 含有的电子数为10A N
C ．-1431L 0.1mol.L NH NO 溶液中的氮原子数为A N 2.0
D ．25℃时，1.0L pH 12 的NaClO 溶液中由水电离出的-OH 的数目为A 0.01N 17．[黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三第三次模拟]N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A ．14g 乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2N A
B ．50gKHCO 3和CaCO 3混合物含离子数目为2N A
C ．23gNa 与O 2完全反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移的电子数目为N A
D ．铜—锌原电池（电解质为稀硫酸）的电路中每转移2N A 个电子，正极生成22.4LH 2
18．[江西省名校（临川一中、南昌二中)2019届高三3月联合考试]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A ．18g 氨基（-ND 2）中含有的电子数为10N A
B ．向NH 4Al(SO 4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -=2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O+NH 3·H 2O
C ．麦芽糖溶液中：SO 42-、MnO 4-、K +、H +可以大量共存
D ．标准状况下，2.24LCl 2通入足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A
19．[山西省2019届高三下学期3月高考考前适应性测试]设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的
是
A ．标准状况下，2.24L 苯中含有碳碳双键数为0.3N A
B ．6.4gS 2、S 4和S 8的混合物中所含硫原子数为0.2N A
C ．1L0.1mol·L -1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1N A
D ．60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O 键数为N A。
2019年高考全国各地化学真题分类汇编19个专题(试题版)
2019年高考全国各地化学真题分类汇编专题01 化学与STSE（2019·全国Ⅰ卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点（2019·全国Ⅲ卷）化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒（2019·北京卷）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A. AB. BC. CD. D （2019·江苏卷）糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧（2018年11月·浙江）可用于治疗胃酸过多的物质是A. 碳酸氢钠B. 氯化钠C. 氯化钾D. 氢氧化钠（2019年4月·浙江选考）在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。
下列解析不正确．．．的是A. 与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B. 与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少C. 深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)D. 海水呈弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大专题02 化学用语与化学基本概念（2019·天津卷）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水（2019·北京卷）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离NaCl Na++Cl−CuCl2Cu2++2Cl−CH H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=−183kJ·mol−1A. AB. BC. CD. D （2019·江苏卷）反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
2019-2019年化学试题分类汇编——化学计量共26页word资料
2019-2019年高考化学试题分类汇编—— 化学计量（2019广东B 卷）10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A ．1mol 甲苯含有6n A 个C －H 键B ．18gH 2O 含有10n A 个质子C ．标准状况下，22.4L 氨水含有n A 个NH 3分子D ．56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子(2019江苏)6．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB ．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为0.5N AD ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A（2019全国大纲广西卷）7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ． lmol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2 L0.5 mol • L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1 mol Na 202固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6 N A（2019四川卷）5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说正确的是A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A（2019全国大纲广西卷）13．已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且的值与温度高低有关。
2019-2020年高三高考冲刺卷(二)化学试题含答案
绝密★启用前2019-2020年高三高考冲刺卷（二）化学试题含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，时间100分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是( ) A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－4．下列有关物质性质的应用正确的是()A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：H CN的酸性比H2CO3弱。
专题02化学计量与化学计算-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编（含答案解析）
+(CH3CO)2O(乙酸酐)
+CH3COOH， NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有
关说法正确的是
A．1 mol 苯所含的化学单键数目为 12NA B．0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 5.4NA C．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的 2 倍 D．1L 2 mol·L－1 CH3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为 NA 14．（2020 届辽宁省辽阳市高三第二次模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 g 34%H2O2 溶液中含 H－O 键的数目为 NA B．180 g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为 NA C．1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3 溶液中含 SiO32－的数目为 0.1NA D．反应 5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成 1 mol ClO2 转移电子的数目为 NA 15．（2020 届江西省重点中学盟校高三联考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为 2NA
2017-2019三年高考真题化学试题分类汇编：专题02化学计量与化学计算
D． 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
【答案】 B
A
．
3
He
的中子数为
3-2=1 ，则
3g
3
He
的中子数为
=N A， A 项正确；
B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则 酸根离子的个数小于 1L×0.1mol/L ×N A mol-1 =0.1NA ， B 项错误；
重水含有 10 mol 中子。水为
，其中 没有中子，
含有 8 个中子，所以 1 个水分子含有 8 个中
子， 1 mol 水含有 8 mol 中子。两者的中子数之比为 10:8=5:4 ，选项 C 错误。
D ．乙烷（ C2H 6）分子中有 6 个 C－H 键和 1 个 C－ C 键，所以 1 mol 乙烷有 7mol 共价键。乙烯（ C2H4）分
【答案】 B A ．1 个 Mg 原子中有 12 个质子， 1 个 Al 原子中有 13 个质子。 24 g 镁和 27 g 铝各自的物质的量都是 1 mol ， 所以 24g 镁含有的质子数为 12mol ， 27g 铝含有的质子的物质的量为 13 mol ，选项 A 错误。
B ．设氧气和臭氧的质量都是 Xg ，则氧气（ O2）的物质的量为
A ．常温常压下， 124 g P4 中所含 P— P 键数目为 4NA B． 100 mL 1mol L·- 1FeCl3 溶液中所含 Fe3+ 的数目为 0.1NA
C．标准状况下， 11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA
D．密闭容器中， 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为 2NA 【答案】 C
2010_2019十年高考化学真题分类汇编专题02化学计量与化学计算含解斩20200511179
专题二化学计量与化学计算题型一物质的量与阿伏加德罗常数 (1)题型二物质的量浓度及综合计算 (14)题型一物质的量与阿伏加德罗常数1.（2019全国Ι）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl-【答案】D【解析】本题考查图像分析与化学计算等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
观察图示知，第一层只存在HCl分子，HCl没有电离，A项正确，D项错误；在冰表面第二层中，假设H2O的物质的量为1 mol ，则n(Cl-)＝1×10-4mol，n(Cl-)＝n(H+)，冰的体积V＝＝20.00 cm3，c(H+)＝1×10-4mol/20×10-3L＝5.0×10-3mol·L-1，B项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C项正确。
2.（2019全国Ⅱ）已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3 g 3He含有的中子数为1 N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。
3 g 3He 的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO43-水解，故溶液中PO43-的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为+6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3+时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。
高考真题分类汇编(2019-2023年)---02化学计量与应用
2019-2023高考真题分类汇编---化学计量与应用2019年1、(2019·高考全国卷Ⅱ，T8)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2020年1．(2020·高考全国卷Ⅲ)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28N A个电子2．(2020·浙江7月选考)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．4MnO－4＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，1 mol [4MnO－4＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20N AB．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2＋C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5N AD．1 L浓度为0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100N A3．(2020·高考江苏卷)次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。
NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。
制备NaClO的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________。
2019-2020年高考模拟预测化学试题 含答案
2019-2020年高考模拟预测化学试题含答案注意事项：1、答第Ⅰ卷，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔1把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，Ⅰ卷答案答在试卷上无效。
3、本卷共6题，每题6分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 N-4 O-16 Na-23 Cu-641、日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（ABC．明矾溶于水生成的Al (OH) 3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质D．新制的Cu(OH) 2可以测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量2、用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是（）A．等物质的量的OH－与羟基(－OH)所含电子数相等B．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 N AC．1 L 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5 N AD．11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6 N A3、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）A、该温度高于25℃B、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C、水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性4、已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子5、下列离子方程式书写正确的是（）A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑B．NaHS溶液呈碱性：HS—+ H3O+ H2S +H2OC．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－+CO2+H2O＝HCO3－+HClOD．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O6、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
2020年【化学】真题和模拟：化学计量与化学计算-普通高校招全国统一考试卷(含解析)汇编版
『真题试炼·引申模拟』『分项汇编·逐一击破』专题02化学计量与化学计算1．【2020新课标Ⅲ】N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子【答案】C【解析】A ．标准状况下22.4L 氮气的物质的量为1mol, 若该氮气分子中的氮原子全部为14N, 则每个N 2分子含有(14-7)×2=14个中子, 1mol 该氮气含有14N A 个中子, 不是7N A , 且构成该氮气的氮原子种类并不确定, 故A 错误；B ．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的, 所含质子数相同, 故B 错误；C ．石墨烯和金刚石均为碳单质, 12g 石墨烯和12g 金刚石均相当于12g 碳原子, 即=1molC 原子, 12g12g/mol 所含碳原子数目为N A 个, 故C 正确；D ．1molNaCl 中含有28N A 个电子, 但该溶液中除NaCl 外, 水分子中也含有电子, 故D 错误；故答案为C 。
2．【2020年7月浙江选考】为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )N A A ．, 完全反应转移的电子4MnO ‒4+5HCHO +12H +=4Mn2++5CO 2↑+11H 2O 1mol [4MnO ‒4+5HCHO ]数为20N AB ．用电解粗铜的方法精炼铜, 当电路中通过的电子数为时, 阳极应有转化为N A 32gCu Cu2+C ．常温下, 的溶液中, 水电离出的数为pH =9CH 3COONa H +10‒5N A D ．浓度为的溶液中, 阴离子数为1 L 0.100 mol ⋅L‒1Na 2CO 30.100N A 【答案】A 【解析】A ．Mn 元素的化合价由+7价降至+2价, 则4mol完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-MnO -4(+2)]=20mol, 即转移电子数为20N A , A 正确；B ．电解精炼铜时, 阳极为粗铜, 阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e -=Cu 2+, 当电路中通过的电子数为N A 时, 即电路中通过1mol 电子, Cu 失去的电子应小于1mol, 阳极反应的Cu 的物质的量小于0.5mol, 则阳极反应的Cu 的质量小于0.5mol×64g/mol=32g, B 错误；C ．溶液的体积未知, 不能求出溶液中水电离出的H +数, C 错误；D ．n （Na 2CO 3）=0.100mol/L×1L=0.100mol, 由于发生水解：+H 2O ⇌+OH -、+H 2O ⇌CO 2-3CO 2-3HCO -3HCO -3H 2CO 3+OH -, 故阴离子物质的量大于0.100mol, 阴离子数大于0.100N A , D 错误；答案选A 。
2019年高考真题和模拟题分项汇编化学：专题02 化学计量与化学计算(解析版)【汇编】
2019年高考真题和模拟题分项汇编化学：专题02 化学计量与化学计算（解析版）专题02 化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/mol A N ⨯=N A ，A 项正确；B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确； D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确；答案选B 。
2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；答案选B 。