一轮复习沉淀溶解平衡ppt课件
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（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？
[Ca2+]×[CO32-] = 10-4 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 > Ksp,CaCO3
因此有CaCO3沉淀生成。
9
4、沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成:分离或去除杂质离子 （条件：Qc > Ksp）
4、沉淀溶解平衡的应用
(2)沉淀的溶解:（条件：Qc < Ksp）
④配位溶解法 如：AgCl溶于氨水，离子方程式为 AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋ ＋Cl－＋2H2O 。
2.将 AgCl 分别投入下列溶液中： ①40 mL 0.03 mol·L－1 的 HCl 溶液 ②50 mL 0.03 mol·L－1 的 AgNO3 溶液 ③30 mL 0.02 mol·L－1 的 CaCl2 溶液 ④10 mL 蒸馏水 AgCl 的溶解度由大到小的顺序是________。
4.4
6.4
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
2.7
3.7
①若要除去Fe2+，如何处理？
先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH至约4。
②选用什么氧化剂氧化Fe2+（ D ）
A.稀硝酸
B.KMnO4(H+)溶液
C. Cl2
D.H2O2
③选用什么物质调节pH（ CD ）
A.NaOH B.氨水 C.CuO D.Cu(1O1H)2
增大 不变
Ksp
增大 不变
加AgCl（s） 不移动 不变 不变 不变
加NaCl（s） 逆反应 减小 增大 不变
加NaI（s） 正反应 减小 增大 不变
加AgNO3(s) 逆反应 增大 减小 不变
加NH3·H2O 正反应 减小 增大 6 不变
3. 溶度积和离子积
以AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积
离子积
概念
沉淀溶解的平衡常数 任意时刻有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
Qc
表达式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)， Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－) ， 式中的浓度都是平衡浓度 式中的浓度都是任意浓度
练习：列出BaSO4、Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度积。
①加沉淀剂法：例：AgNO3溶液中加入NaCl可生成沉淀 ②调节PH法：
例2：已知：Cu(OH)2： Ksp为2.2×10-20， Fe(OH)3： Ksp为1.6×10-39
现有浓度均为0.1mol/L的 Cu2+、Fe3+的混合溶液，则： ⑴Fe3+开始沉淀时的c(OH-)=_p_H__=_1，.4
4、沉淀溶解平衡的应用
(2)沉淀的溶解:（条件：Qc < Ksp）
①酸溶解法 如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 ②盐溶液溶解法 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH ===Mg2＋ ＋2NH3·H2O 。 ③氧化还原溶解法 如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
答案 ④>①＝②>③
14
有沉淀，钡离子完全沉淀。
4、沉淀溶解平衡的应用
(3)沉淀的转化:锅炉除垢、矿物转化
条件：溶解能力相对较强的物质转化为溶解能力相对较弱的物质 , 且 Ksp差值越大,沉淀转化越彻底。
例4：已知常温下，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S的KSP依次减小
则：AgNO3
NaCl
AgCl
( 白色
) NaBr
AgBr
( 淡黄色
)
NaI
(
AgI 黄色
)
Na2S
Ag2S
( 黑色
)
（1）你能解释为什么会发生上述沉淀的转化吗？沉淀的转化本质是什么?
沉淀溶解平衡的移动。
16
4、沉淀溶解平衡的应用
(3)沉淀的转化:锅炉除垢、矿物转化
例：锅炉的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，还有CaSO4使得水垢结实，用 酸很难快速除去，要快速除去水垢，可以用饱和Na2CO3溶液处理，使之转 化为易溶于酸的CaCO3,而快速除去。
沉淀溶解平衡及应用
(第一课时）
1
考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
1、沉淀溶解平衡：
（1）概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶 液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
（2）表示方法： AnBm(s)
例：AgCl(S)
nAm+Fra Baidu bibliotekaq) + mBn-(aq)
3. 溶度积和离子积的应用
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Qc>Ksp：溶液过饱和，有 沉淀 析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于 平衡 状态 ③Qc＜Ksp：溶液 未饱和 ，无沉淀析出
注：Ksp只与温度有关，大部分反应温度升高，增大。 对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解能力越强。
例1：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（ Ksp=4.96 10-9） （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和
Na2CO3； [Ca2+] = [CO32-] = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L
Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 < Ksp 因此无 CaCO3沉淀生成。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难 电离或气体的离子时，平衡向 沉淀溶解 的方向移动。
例: 以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。
改变条件
升温 加水
平衡移 动方向
正反应 正反应
平衡时
c（Ag+ ）
增大 不变
平衡时
c（Cl-）
Ag+(aq)+Cl-(aq)
（3）特征：逆、等、定、动、变
3
2.影响沉淀溶解平衡的因素
（1）内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
（2）外因
①浓度：加水稀释，平衡向 沉淀溶解 的方向移动； ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是 吸热 过程，升高温度，平衡向_沉__淀__ 溶解 的方向移动； ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向_生___ 成沉淀 的方向移动；
完全沉淀时的c(OH-)=_p_H__=_2，.7 Cu2+开始沉淀时的c(OH-)=_p_H__=_4.。7 （只列式，不计算） ⑵若要除去Fe3+，应将pH调节至？ 约为3-4
10
例3：现有一定浓度的CuSO4和FeSO4混合溶液，若要除去Fe2+
已知：
被沉淀离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH
Cu2+
[Ca2+]×[CO32-] = 10-4 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 > Ksp,CaCO3
因此有CaCO3沉淀生成。
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4、沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成:分离或去除杂质离子 （条件：Qc > Ksp）
4、沉淀溶解平衡的应用
(2)沉淀的溶解:（条件：Qc < Ksp）
④配位溶解法 如：AgCl溶于氨水，离子方程式为 AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋ ＋Cl－＋2H2O 。
2.将 AgCl 分别投入下列溶液中： ①40 mL 0.03 mol·L－1 的 HCl 溶液 ②50 mL 0.03 mol·L－1 的 AgNO3 溶液 ③30 mL 0.02 mol·L－1 的 CaCl2 溶液 ④10 mL 蒸馏水 AgCl 的溶解度由大到小的顺序是________。
4.4
6.4
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
2.7
3.7
①若要除去Fe2+，如何处理？
先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH至约4。
②选用什么氧化剂氧化Fe2+（ D ）
A.稀硝酸
B.KMnO4(H+)溶液
C. Cl2
D.H2O2
③选用什么物质调节pH（ CD ）
A.NaOH B.氨水 C.CuO D.Cu(1O1H)2
增大 不变
Ksp
增大 不变
加AgCl（s） 不移动 不变 不变 不变
加NaCl（s） 逆反应 减小 增大 不变
加NaI（s） 正反应 减小 增大 不变
加AgNO3(s) 逆反应 增大 减小 不变
加NH3·H2O 正反应 减小 增大 6 不变
3. 溶度积和离子积
以AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积
离子积
概念
沉淀溶解的平衡常数 任意时刻有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
Qc
表达式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)， Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－) ， 式中的浓度都是平衡浓度 式中的浓度都是任意浓度
练习：列出BaSO4、Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度积。
①加沉淀剂法：例：AgNO3溶液中加入NaCl可生成沉淀 ②调节PH法：
例2：已知：Cu(OH)2： Ksp为2.2×10-20， Fe(OH)3： Ksp为1.6×10-39
现有浓度均为0.1mol/L的 Cu2+、Fe3+的混合溶液，则： ⑴Fe3+开始沉淀时的c(OH-)=_p_H__=_1，.4
4、沉淀溶解平衡的应用
(2)沉淀的溶解:（条件：Qc < Ksp）
①酸溶解法 如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 ②盐溶液溶解法 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH ===Mg2＋ ＋2NH3·H2O 。 ③氧化还原溶解法 如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
答案 ④>①＝②>③
14
有沉淀，钡离子完全沉淀。
4、沉淀溶解平衡的应用
(3)沉淀的转化:锅炉除垢、矿物转化
条件：溶解能力相对较强的物质转化为溶解能力相对较弱的物质 , 且 Ksp差值越大,沉淀转化越彻底。
例4：已知常温下，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S的KSP依次减小
则：AgNO3
NaCl
AgCl
( 白色
) NaBr
AgBr
( 淡黄色
)
NaI
(
AgI 黄色
)
Na2S
Ag2S
( 黑色
)
（1）你能解释为什么会发生上述沉淀的转化吗？沉淀的转化本质是什么?
沉淀溶解平衡的移动。
16
4、沉淀溶解平衡的应用
(3)沉淀的转化:锅炉除垢、矿物转化
例：锅炉的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，还有CaSO4使得水垢结实，用 酸很难快速除去，要快速除去水垢，可以用饱和Na2CO3溶液处理，使之转 化为易溶于酸的CaCO3,而快速除去。
沉淀溶解平衡及应用
(第一课时）
1
考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
1、沉淀溶解平衡：
（1）概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶 液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
（2）表示方法： AnBm(s)
例：AgCl(S)
nAm+Fra Baidu bibliotekaq) + mBn-(aq)
3. 溶度积和离子积的应用
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Qc>Ksp：溶液过饱和，有 沉淀 析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于 平衡 状态 ③Qc＜Ksp：溶液 未饱和 ，无沉淀析出
注：Ksp只与温度有关，大部分反应温度升高，增大。 对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解能力越强。
例1：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（ Ksp=4.96 10-9） （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和
Na2CO3； [Ca2+] = [CO32-] = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L
Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 < Ksp 因此无 CaCO3沉淀生成。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难 电离或气体的离子时，平衡向 沉淀溶解 的方向移动。
例: 以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。
改变条件
升温 加水
平衡移 动方向
正反应 正反应
平衡时
c（Ag+ ）
增大 不变
平衡时
c（Cl-）
Ag+(aq)+Cl-(aq)
（3）特征：逆、等、定、动、变
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2.影响沉淀溶解平衡的因素
（1）内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
（2）外因
①浓度：加水稀释，平衡向 沉淀溶解 的方向移动； ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是 吸热 过程，升高温度，平衡向_沉__淀__ 溶解 的方向移动； ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向_生___ 成沉淀 的方向移动；
完全沉淀时的c(OH-)=_p_H__=_2，.7 Cu2+开始沉淀时的c(OH-)=_p_H__=_4.。7 （只列式，不计算） ⑵若要除去Fe3+，应将pH调节至？ 约为3-4
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例3：现有一定浓度的CuSO4和FeSO4混合溶液，若要除去Fe2+
已知：
被沉淀离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH
Cu2+