第3课时影响平衡移动的因素(平衡移动原理)教案1
选择性必修1 第二章 第二节 第3课时 影响化学平衡的因素
《影响化学平衡的因素》教学设计一、课标解读《影响化学平衡的因素》属于课标选择性课程模块1《化学反应原理》主题2《化学反应的方向、限度和速率》内容。
1．内容要求通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。
2．学业要求能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。
二、教材分析(1)知识类型、知识内容及其结构知识类型：化学原理内容（化学平衡移动原理）知识内容及其结构：化学平衡移动概念的建立（正向移动、逆向移动）；浓度改变对平衡移动方向的影响及原因分析；了解控制反应条件在生产和科学研究中的意义。
(2)知识价值通过学习，让学生认识反应条件的改变对化学平衡状态会产生影响，使化学平衡状态发生改变。
因此，在生产、生活中，我们就可以应用化学平衡移动原理，通过选择条件、改变条件，服务于生产、服务于生活，获取最大效益。
在方法上，使学生在学习知识的过程中，学习研究问题的方法（在实践中发现问题—提出问题—分析研究问题—用所学理论解释问题—获得结论—应用结论（设计实验和解释实际问题））。
三、学情分析（1）学生已有的认知基础【知识基础】学生已经基本掌握化学反应速率和化学反应限度的概念及化学反应速率计算方法，对影响化学反应速率的因素有了初步的了解；认识可逆反应、化学平衡的特征；对平衡移动有初步认识，知道当一定外界条件改变时，有可能会引起平衡移动。
【能力基础】学生已经初步具备一定的化学实验能力（实验操作能力、实验观察能力、实验分析能力），初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。
（2）学生学习本课的困难或可能出现的问题实验能力的欠缺：实验基本操作能力（动手操作能力、实验有序性）差，实验操作阶段耗时较多；实验分析能力较差，缺乏从实验现象中发现、抽取、归纳总结规律的能力，难以获得实验结论；实验设计能力较差，缺乏设计有效实验检验理论预测的能力。
高中化学平衡移动课时教案
高中化学平衡移动课时教案教学目标：通过本节课的学习，学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，并能够运用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。
教学重点：平衡常数的计算方法，Le Chatelier原理的运用教学难点：平衡移动的原因及影响因素的分析教学准备：幻灯片、平衡反应的实验器材、化学品、平衡反应实验记录表教学过程：一、导入（5分钟）通过幻灯片展示实验情景，引导学生思考什么是平衡反应，平衡移动的原因是什么。
二、讲解（15分钟）1.讲解平衡反应的概念和平衡常数的定义。
2.讲解如何计算平衡常数。
3.介绍Le Chatelier原理，讲解平衡移动的原因及影响因素。
三、实验操作（20分钟）1.学生根据实验记录表，进行平衡反应的实验操作。
2.观察实验现象，记录实验数据。
3.根据实验数据计算平衡常数。
四、讨论（10分钟）1.学生对实验结果进行讨论，分析平衡移动的原因。
2.运用Le Chatelier原理，预测平衡位置的变化。
五、练习（10分钟）1.进行相关练习，巩固平衡反应的概念和计算方法。
2.解答学生在实验过程中遇到的问题。
六、总结（5分钟）总结本节课的重点内容，强调平衡常数的计算方法和Le Chatelier原理的重要性。
七、作业布置（5分钟）布置相关作业，包括练习题和思考题，以加深学生对化学平衡的理解。
教学反思：通过本节课的学习，学生能够加深对化学平衡的理解，掌握平衡常数的计算方法和Le Chatelier原理的运用，提高了他们的化学实验操作能力和问题分析能力。
接下来的教学中，可以进一步拓展学生对化学平衡的应用，培养他们的实验设计和解决问题的能力。
《影响化学平衡移动的条件》教学设计(甘肃省省级优课)
化学平衡的移动教学设计【教材分析】《普通高中化学课程标准（实验）》要求：1．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能运用相关理论加以解释。
2．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
本节教材内容在化学平衡状态基础上，通过3个实验验证，探索了反应物质的浓度，体系的温度对化学平衡状态的影响。
教学中，还应把压强改变、催化剂对化学平衡的影响做以探讨并总结，但是由于教材内容较多，所以把第二章第二节分为4个课时，以实验探究的方式来让学生通过亲自做、观察、对比、分析得出实验结论，加深改变条件对化学平衡移动的认识。
【地位分析】在学习化学平衡之后，学生还要去学习电离平衡、水解平衡和难溶电解质的溶解平衡。
所以化学平衡在学生学习的平衡系列中起着承上启下的作用，是中学化学的重要理论之一。
从近几年的高考试卷中发现，化学平衡移动是重要考点，是高考中的重点和难点。
考题类型在高考命题中比较稳定，同时还考察学科的思维素质和心理素质，灵活性较强、难度较大。
【学情分析】本堂课的对象是高二理科班学生。
在化学必修2中，同学们已经学习了化学平衡状态，知道了平衡状态的基本特征。
选修4中同学们又学习了外界因素对速率的影响。
本课时是在前面学习的基础上，结合外界条件对化学反应速率的影响来分析外界条件对化学平衡的影响，最终总结出勒夏特列原理。
【教学目标】（一）知识与技能1. 初步掌握浓度、温度、等外界条件对化学平衡的影响，学会判断平衡移动的方向。
2．学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向。
（二）过程与方法1．通过浓度、温度实验，逐步探究平衡移动的原理，使学生学会主动探索的化学实验方法。
2.通过对实验的对比分析，总结出平衡移动的因素。
通过对比、小结进一步理解平衡移动的原因和方向的判断。
（三）情感态度与价值观培养学生合作意识，热爱科学、勇于探索的精神，培养学生观察实验现象，总结归纳的能力。
【课前准备】0.1mol/LK2Cr2O7溶液、较浓的硫酸溶液、6mol/L NaOH溶液、饱和FeCl3溶液、0.005mol/L FeCl3溶液、0.01mol/L KSCN 溶液、1mol/L KSCN 溶液、0.01mol/L NaOH 溶液、NO2(g)和N2O4(g)平衡体系、热水、冰、试管、胶头滴管、烧杯。
《影响化学平衡移动因素》教学设计
《影响化学平衡移动因素》教学设计一、教学目标：1.理解化学平衡的概念及特点；2.掌握影响化学平衡移动的因素；3. 能够运用Le Chatelier原理解释化学平衡的移动方式；4.能够通过调节条件来控制化学平衡的移动方向。
二、教学内容及教学过程安排：1.引入（5分钟）通过一个生活案例引出化学平衡：比如饮用一瓶汽水。
引导学生思考当我们将瓶口打开时，汽水为什么会冒出气泡？为什么左右开关每次只能冒出一次气泡？诱导学生了解化学平衡的概念。
2.讲解（15分钟）a.讲解化学平衡的概念及特点。
介绍反应物与生成物浓度保持不变，反应速率前后相等，但物质仍在不断转化中的特点，引导学生认识到平衡并不是静止的状态。
b.讲解影响化学平衡移动的因素：温度、压力（浓度）、物质浓度。
c. 讲解Le Chatelier原理：当系统受到扰动（温度、压力、物质浓度的变化），系统会倾向于减小扰动的影响，从而调节反应的方向以实现新的平衡。
3.实验演示（20分钟）a.进行一对一的实验演示，比如将铁离子和硫化物反应生成硫化铁，通过加热和降温观察反应的移动情况。
b.辅助实验演示，通过目测和PH试纸观察酸碱溶液的颜色变化，分析酸碱溶液中pH值变化导致的反应移动。
4.案例分析（15分钟）选择两个化学反应方程式，结合实际生活中的应用案例，让学生分析扰动条件变化时，反应的移动情况，并通过Le Chatelier原理解释。
5.练习与讨论（20分钟）a.整理一些练习题，让学生运用所学知识分析反应的移动情况，理解影响因素，并在小组中讨论解答。
b.带领学生分析讨论题目，总结归纳影响化学平衡移动的因素。
6.总结与拓展（10分钟）a.对本节课所学知识进行总结复习，帮助学生巩固所学内容。
b.拓展学生的思维，引导学生思考：实际生活中还有哪些化学反应具有平衡性？如何通过调节条件来控制化学平衡的移动方向？引导学生进一步思考化学平衡在生活中的实际应用。
三、教学手段和教学资源：1.教学手段：讲授、实验演示、案例分析、讨论。
影响平衡移动的因素
影响平衡移动的因素【授课目的与考点分析】1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，2.能根据外界条件的改变判断平衡的移动3.认识勒夏特例原理。
【重难点分析】外界条件对平衡的影响，近几年注重考查对化学平和理论的理解与运用。
【授课内容】上节内容复习：化学平衡状态：建立、定义、范围、实质、特征。
范围：可逆反应实质：v（正）= v（逆）特征：可以简单的概括为五个字：逆、动、等、定、变引入：可逆反应是不能进行到底的，甚至有些反应的产率很低，如N2 + 3H22NH3一般只能达到含2～10%，即进行的很不完全，故研究化学平衡的目的，就是要寻找使达到平衡时反应进行的更完全、产物更多一点的条件，即是化学平衡朝着利于人类的方向移动。
本节课介绍。
一．化学平衡的移动的本质：外界条件的改变使得原来v（正）= v（逆），变成了v（正）≠v（逆）。
当v（正）> v（逆）时，平衡向正反应方向移动；当v（正）< v（逆）时，平衡向逆反应方向移动。
分析：由此可知，要想是平衡移动，必须使速率改变，并且通过速率改变的大小，判断平衡的移动方向回忆：影响反应速率的主要因素：①②③④二．影响平衡移动的因素：1.浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度（或减小生成物的浓度）平衡向正反应方向移动减小反应物的浓度（或增加生成物的浓度）平衡向逆反应方向移动注意：增加固体的量，不影响浓度的变化，所以不影响平衡移动例如:A(s) +B(g)→C(g)+D(g)1.增加A的量，平衡2.增加B的量，平衡3.减少C的量，平衡4.分理出D，平衡图像：2.温度：其他条件不变时，升高温度，化学平衡朝着吸热反应方向移动降低温度，化学平衡朝着放热反应方向移动注意：一定要先确定反应的吸放热方向。
例如:A(s) +B(g)→C(g)+D(g) + Q1.升高温度，平衡向2.降低温度，平衡向图像：3.压强：其他条件不变时，增大压强，化学平衡朝着气体体积减小的方向移动，减小压强，化学平衡朝着气体体积增大的方向移动。
影响平衡移动的因素教案
《影响化学平衡的因素》一、教材分析二、“影响化学平衡的因素”是“化学反应速率和化学平衡”一章的核心内容。
既是本章的重点又是本章的难点, 在本课教学以前, 学生已学习影响化学反应速率的因素, 和速率时间图象, 但只局限于外界条件改变对化学速率的影响。
改变外界条件化学反应速率改变, 但化学平衡不一定改变。
所以本节内容既是化学反应速率的拓展和应用, 又是学生学习化学平衡的基础, 是解决化学平衡的重要方法和手段。
三、教学目标（1）知识与技能:（2）理解浓度、压强和温度对化学平衡的影响, 理解平衡移动的原理, 使实验设计能力和探究思维能力得到较大的培养。
（3）理解勒夏特列原理的涵义。
（4）能够通过勒夏特列原理正确分析平衡移动的结果。
（1）过程与方法:（2）在理解化学平衡时, 初步掌握将化学问题以及内在的规律抽象为数学问题, 利用数学工具解决化学问题的能力。
（3）培养分析、推理、归纳、概括和总结的能力。
1.以平衡移动定律为主线, 结合实验培养学生分析问题的能力。
（1）情感态度价值观:（2）通过实验、观察、思考, 领略实验学习乐趣, 培养学生实事求是的科学态度, 体验个人及学科价值。
四、通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲, 并在学习中体会主动意识和合作精神。
五、教学重难点重点: 浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
六、难点: 勒夏特列原理。
七、教学方法八、采用启发诱导法、实验探究法, 分组讨论法,并与多媒体有机结合等多种方法综合进行教学。
九、教学过程1.【引入】复习提问:2.化学平衡的概念以及特征: 逆、动、等、定、变。
3.化学平衡状态的建立过程。
（图示说明）平衡移动的概念及原因: 反应达到平衡后, 如果改变浓度、温度、压强等外界条件, 正逆反应速率会随之而产生变化, 直至达到新的平衡。
V正=V逆平衡不移动V正›V逆反应向正反应方向进行；当V正’=V逆’达到新的平衡。
V正‹V逆反应向逆反应方向进行；当V正’=V逆’达到新的平衡。
化学平衡的移动教学案
《&2.3.1化学平衡移动1》公开课教案三维目标：1.知识和技能知道化学平衡移动的概念；理解浓度变化影响化学平衡移动。
2.过程与方法通过活动与探究理解化学平衡移动；通过实验探究学习浓度变化对化学平衡移动影响，并从影响反应速率因素和变化时浓度商Qc与K比较大两个角度来分析化学平衡移动方向3.情感态度和价值观通过化学平衡移动的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。
教学重点:化学平衡移动原理；理解浓度影响化学平衡的原因教学难点：化学平衡移动原理的应用教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习教学过程：【回顾】1、化学平衡状态本质和外部特征？本质：V正 = V逆≠0 外部特征：各组分浓度保持不变2、化学平衡是怎样建立的？一定条件下，投料后反应一定时间【过渡】展示投料后化学平衡过程的V-t图，引出条件发生改变导致V正≠ V逆，从而发生破坏旧化学平衡，重新建立新的化学平衡，PPT展示化学平衡移动过程。
【归纳】一、化学平衡的移动1.概念:2、平衡移动方向的判断------正向、逆向、不移动aA+bBcC+dD改变条件后：(1)若v(正)＞v(逆)，则平衡向 方向移动。
(2)若v(正)＝v(逆)，则平衡 移动。
(3)若v(正)＜v(逆)，则平衡向 方向移动。
3. 研究对象：已建立平衡状态的可逆反应4.平衡移动的本质原因:v(正)≠v(逆)【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡呢？【过渡】影响化学反应速率的外界条件主要有浓度、压强、温度和催化剂等，本节我们先学习浓度改变是如何破坏化学平衡的【板书】二、影响化学平衡移动的条件（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：【活动与探究】按课本P53实验，引导学生观察现象，对比分析结论，并完成表2-10实验现象实验结论实验1溶液由橙色向黄色转变减小生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动实验2溶液由黄色向橙色转变增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动【讲解】大量实验事实表明，1.其它条件不变的情况下：①增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正方向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动【应用】1、2SO2(g) + O2(g)SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？2、在密闭容器中进行下列反应： CO2(g)+C(s)2CO(g) △H﹥0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co) ________。
影响平衡移动的因素教学设计教案高二化学北京海淀
通过数学模型的分析定量的理解物质的性质、通过设计流程和对比实验的方式掌握影响平衡移动因素。
3．情感态度价值观
体验科学知识获得的过程和方法，体会对化学反应认识的深化 。
教学重点、难点
影响反应速率和转化率的因素探讨；现行合成氨工艺存在的问题。
教学流程图
会运用影响平衡移动因素探讨工业问题
从定性分析到定量分析 能够对合成氨未来进行展望；能够分析工业制硫酸工艺
影响平衡移动的因素
产率
通过数据图分析温度、压强等影
响平衡移动因素，
设计合成氨工业流程
能够分析并设计工业流程
热化学方程式 反应速率方程
通过PPT 展示哈伯，简单介绍哈伯
知识线
活动线
认识发展线
通过键能计算，写出热化学方程
式；通过速率方程讨论浓度对速率影响；
科学的分析方法
键能
板书
1、合成氨的热化学方程式
2、合成氨的速率方程：ν=κC(N2)C1.5(H2)C-1(NH3)
3、外部条件工业合成氨的适宜条件
压强
温度
催化剂
浓度
4、
未来挑战。
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高中新课程教学案例
（浓度和温度对化学平衡的影响）
【案例主题】
“引导---探究”式教学法在高中化学新课改革教学中应用
【教学背景】
新课程改革要求教师的教育观念、教育方式、教学行为等都要发生很大的转变,使学生由以前的“学会”到“想学”再到“会学”, “引导--探究”式教学法就是在这种理念下应运而生的,该教学法以解决问题为中心,注重学生的独立钻研,着眼于创造思维能力的培养,充分发挥学生的主动性和创造性。
它不仅重视知识的获取,而且更重视学生获取知识的过程及方法,更加突出地培养学生的学习能力,在问题的推动下、在教师的引导下,学生学得主动,学得积极,真正体现了“教为主导,学为主体”的思想。
依据上述新课程理念,本人在本学期的第三周教研活动中尝试着用“引导---探究”式教学法讲了《浓度和温度对化学平衡的影响》一节。
【案例】
一、课前活动:
（一）、分析教材:本节的教学内容是高中新课改必修4教材第二单元第二节《化学平衡》中的一部分。
化学平衡是中学化学的重要理论之一,是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的中心,对很多知识的学习起到指导作用。
本节在掌握化学平衡的建立和平衡状态的特征的基础上通过实验探究浓度和温度对化学平衡的影响,为下节归纳总结出化学平衡移动原理（勒夏特列原理）奠定基础。
而化学平衡移动原理（勒夏特列原理）对解决化工生产中存在的实际问题具有重要意义。
（二）、分析学生（学习需要分析）
在《化学平衡》的第一课时的教学中学生已经掌握了可逆过程（反应）及其特征,了解任何可逆过程在一定条件下都是有限度的,并在此基础上掌握了溶解平衡和化学平衡状态的建立及特征,对化学平衡是动态平衡以有正确认识——化学平衡是建立在一定条件下的,当条件改变是平衡也将发生变化。
在此基础上学习外界条件对化学平衡的影响时机成熟,但结合本班学生（理科普通班）的实际情况和《外界条件对平衡影响》内容的知识量本节只学习其中浓度和温度对化学平衡的影响。
（三）、分析教学目标
1、知识与能力:通过学习使学生掌握浓度和温度对化学平衡影响的规律；通过浓度和温度的改变对正、逆反应速率的影响的分析使学生理解浓度和温度对化学平衡影响的原因。
2、过程与方法:先利用已掌握浓度（温度）对化学反应速率的影响规律对本节教材设定的实验进行分析并提出问题引导学生对可能会出现的实验现象进行科学猜想,再通过学生分组实验让学生去验证科学猜想是否成立,从而得到浓度（温度）的改变对化学平衡影响的规律,然后通过对速率-时间的图象分析使学生理解平衡移动具体原因,最后可以联系实际生产让学生理解学习该理论的意义,使学生了解理论学习对生产实际有指导作用。
3、情感态度与价值观:培养学生分析问题和解决问题的能力,使学生在应用化学理论解决一些相应的化工问题的同时,体会化学理论学习的重要性。
（四）、确定教学重点及难点
教学重点:浓度和温度对化学平衡的影响
教学难点:浓度或温度改变引起平衡移动的原因
（五）、确定教学思路
提出问题——科学猜想——实验验证——得出规律——图象分析——实际应用→反思提高。
（六）、教学准备
1、图象分析投影课件
2、实验准备（学生分18组）
药品:0.1mol/L K
2Cr
2
O
7
溶液、浓硫酸、6mol/L NaOH溶液、0.0005mol/L FeCl
3
溶液、0.01mol/L KSCN溶液、饱和FeCl
3
溶液、1mol/L KSCN溶液、0.01mol/L NaOH 溶液。
仪器（每组）:试管（6支）、NO
2
平衡球（1个）、50ml 烧杯（2个）
【课后反思】
通过本节课“引导---探究”式教学法的尝试,体会到“引导---探究”式教学法在实际的教学活动中,有几点值得注意:
一、要十分重视科学猜想这一教学环节,这是因为,科学猜想是研究自然科学的一种广泛应用的思想方法,它可以培养学生思维的发散性和创造性,提高学生的创新能力。
当然,科学猜想不是毫无根据的幻想,也不是胡思乱想,而是学生在原有知识、原有思维能力的基础上,对客观事物的反映。
猜想是否正确,要靠实验来验证,被实验肯定的猜想,就是实验规律；被实验否定的猜想,可能就是错误的,或与本研究的课题不相吻合,应该放弃,应当重新提出新的猜想,再用实验来检验。
二、要高度重视学生的探究活动,这是因为,探究活动是学生解决问题的途径。
它要求学生在教师的引导之下,自觉、主动地和教师、教材、同学、教具相互作用,通过语言、动作进行信息交流,学生间进行自我调节,形成了一种和谐亲密、积极
参与的教学氛围,营造一个思维活跃、鼓励创新的学习环境。
在探究活动中,学生的思维在开放、发散中涨落,在求异、探索中又趋于有序,潜移默化地培养了学生独立思考、独立操作的能力,发展了学生的思维能力、创新能力。
三、要高度重视学生的反思活动,这是因为,学习的最终目的是为了获取知识,得到提高,从而更有力的指导生产实践。
因此它要求学生在教师的指导下把前面的探究活动给予科学的归纳和系统的总结,培养实事求是的科学态度,牢固地掌握知识,提高知识技能,发展创造性思维能力。
学生有了探索真理的钥匙,有利于自己打开知识宝库的大门。
既加深了对知识的理解,又使学生的积极性、主动性、创造性得到了极大的发挥,并且能深化知识,用于实践,激发了学生的学习兴趣,感到学有所用。