最全氧化还原反应知识点总结

最全氧化还原反应知识点总结
一、氧化还原基本概念
氧化还原反应是指在化学反应过程中，元素的化合价发生变化或电子发生转移的化学变化。

其中，元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，而电子转移是其实质。

在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，反之则称为还原反应。

氧化剂是指所含元素化合价升高的物质，而还原剂则是所含元素化合价降低的物质。

生成物中，所含元素化合价升高的被称为氧化产物，而所含元素化合价降低的则被称为还原产物。

二、氧化还原反应的四种基本类型
氧化还原反应可以分为四种基本类型：氧化反应、还原反应、化合反应和分解反应。

其中，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应也属于氧化还原反应。

三、氧化还原反应的有关计算
在氧化还原反应中，电子转移可以使用双线桥法或单线桥法来表示。

双线桥法强调同一元素的原子或离子间的电子转移，而单线桥法则将箭头指向氧化剂，从失电子的元素出发指向得电子的元素。

四、氧化还原反应的类型
氧化还原反应可以分为还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物、部分氧化还原反应、自身氧化还原反应和归中反应四种类型。

其中，还原剂和氧化剂为不同物质参与的反应是最常见的类型。

而自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间或同一物质的同种元素之间。

归中反应则是一种非氧化还原反应，其特点是反应物中的两种物质合并生成一种新物质。

化学中，同一元素不同价态之间发生的氧化还原反应遵循以下变化规律：高价态和低价态会产生中间价态，中间价态可以相同也可以不同，但必须靠近，不能相互交叉。

例如，Cl2
+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 就是一种歧化反应，发生在
同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应。

歧化反应的反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，
一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。

具有多种价态的
元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应。

氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目多少无关。

例如，K - e- → K+，Al - 3e- → Al3+，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所
以Na比Al的还原性更强。

从元素的价态分析，最高价态只
有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等；中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、SO2等。

常用判断方法包括：（1）根据元素活动性顺序判断，包
括金属活动性顺序和非金属活动性顺序（常见元素）；（2）
根据元素在周期表中的位置判断，包括同主族元素（从上到下）和同周期主族元素（从左到右）；（3）根据元素最高价氧化
物的水化物酸碱性强弱判断，例如，由酸性：
HClO4.H2SO4.H3PO4.H2CO3，可判断氧化性：Cl2.S。

P。

C；（4）根据氧化还原反应的方向判断，氧化剂（氧化性）+还
原剂（还原性）=还原产物+氧化产物，氧化性：氧化剂。

氧
化产物，还原性：还原剂。

还原产物；（5）根据氧化产物的
价态判断，当变价的还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时可根据氧化产物价态得高低来判断氧化剂氧化性的强弱，例如，由Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O 可以判断氧化性：
Cl2.S；（6）根据反应条件判断，当不同的氧化剂与同一还原
剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低来进行判断。

例如，Cl- + MnO4- + H+ = Cl2 + Mn2+ + H2O，Cl- + MnO2 + 4H+ = Cl2 + Mn2+ + 2H2O，2Cl- + O2 + 4H+ = 2Cl2 + 2H2O，其中还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2.第一个式子中KMnO4常温下
即可把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子；第二个式子中MnO2
需要再加热条件下才能完成；第三个式子中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2.
氧化还原反应是化学反应中的一类重要反应。

在这类反应中，电子的转移是关键。

氧化剂接受电子，而还原剂则失去电子。

这种电子的转移是由催化剂完成的。

因此，我们可以得出这样的结论：氧化性与还原性的强弱取决于物质的浓度大小。

浓度越大，其氧化性或还原性越强，反之，其氧化性或还原性越弱。

例如，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，而MnO2能与浓
盐酸反应而不能与稀盐酸反应。

我们还可以根据原电池和电解池的电极反应来判断氧化性和还原性。

在原电池中，两种不同的金属构成两极，负极金属是电子流出的极，反应中被氧化。

在电解混合溶液时，阴极先放电的阳离子的氧化性较强，而阳极先放电的阴离子的还原性较强。

需要注意的是，物质的氧化性与还原性的强弱与元素价态的高低没有必然联系。

在化学中，常见的强氧化剂包括单质O3、卤素单质
（X2）、氧化物H2O2、NO2、Na2O2、含氧酸盐KMnO4、
K2Cr2O7（重铬酸钾）、NaClO、KClO3、NaNO3（硝酸盐在
强酸条件下）、FeCl3（较强）以及含氧酸浓H2SO4、稀浓HNO3、HClO等。

常见的强还原剂包括活泼金属单质（H）前、SO32-、S2-、I-、Fe2+、Br-、H2S、H2SO3、HI、HBr、C、
H2、CO（加热条件下）。

氧化还原反应有许多有关规律。

首先是守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。

对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。

其次是强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

最后是价态规律：元素
处于最高价态只有氧化性，处于最低价态只有还原性，若处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但在一个反应中，主要表现一种性质。

此外，还有转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

这些规律在化学计算和氧化还原反应方程式的配平中都有重要的应用。

难易规律指的是物质的电子亲和性和电子释放能力之间的关系。

电子亲和性越高的物质，失去电子后就越难再得到电子；电子释放能力越强的物质，得到电子后就越难再失去电子。

在化学反应中，如果一个氧化剂同时与几个还原剂接触，它会优先与还原性最强的还原剂发生反应；同样地，如果一个还原剂同时与几个氧化剂接触，它会优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。

这个规律在化学反应中有着重要的应用。

注意：原文中没有明显的格式错误和有问题的段落，因此只进行了小幅度的改写。