2023年高二化学寒假复习(人教版2019选择性必修2)第二章 分子结构与性质第二节分子的空间结构

第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构【学习目标】1.了解分子结构的测定方法。

2.通过对典型分子空间结构的学习，了解共价分子结构的多样性和复杂性。

3.通过对价层电子对互斥模型的探究，建立解决复杂分子结构判断的思维模型。

1.通过杂化轨道理论的学习，能从微观角度理解中心原子的杂化类型对分子空间结构的影响。

2.通过杂化轨道理论的学习，掌握中心原子杂化轨道类型判断的方法，建立分子空间结构分析的思维模型。

【基础知识】一、分子结构的测定1、早年科学家主要靠对物质的化学性质进行系统总结得出规律后进行推测，现代科学家应用了许多测定分子结构的现代仪器和方法，如红外光谱、晶体X射线衍射等。

2、红外光谱在测定分子结构中的应用分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。

当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。

通过和已有谱图库比对，或通过量子化学计算，可以得知各吸收峰是由哪种化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析分子中含有何种化学键或官能团的信息。

3、质谱法在测定分子相对分子质量中的应用现代化学常利用质谱仪测定分子的相对分子质量。

它的基本原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒子。

由于生成的离子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过狭缝进入磁场得以分离，在记录仪上呈现一系列峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子的相对分子质量。

二、多样的分子空间结构1、三原子分子、四原子分子、五原子分子4、其他多原子分子的空间结构三、价层电子对互斥模型1、价层电子对互斥模型(VSEPR model)：对AB n型的分子或离子，中心原子A的价层电子对(包括成键的σ键电子对和未成键的孤电子对)之间由于存在排斥力，将使分子的空间结构总是采取电子对相互排斥最弱的那种结构，以使彼此之间斥力最小，分子或离子的体系能量最低，最稳定。

2、价层电子对的计算(1)中心原子价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数。

(2) σ键电子对数的计算由化学式确定，即中心原子形成几个σ 键，就有几对σ 键电子对。

如H2O分子中，O 有 2 对σ 键电子对。

NH3分子中，N有3对σ 键电子对。

(3)中心原子上的孤电子对数的计算中心原子上的孤电子对数＝12(a－xb)①a表示中心原子的价电子数；对主族元素：a＝最外层电子数；对于阳离子：a＝价电子数－离子所带电荷数；对于阴离子：a＝价电子数＋离子所带电荷数。

②x表示与中心原子结合的原子数。

③b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝8－该原子的价电子数。

3、价层电子对的空间结构(即VSEPR模型)价层电子对数目：2、3、 4VSEPR模型：直线形平面三角形正四面体形4、VSEPR模型的应用——预测分子空间结构由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的VSEPR模型，然后，略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子的空间结构。

(1)中心原子不含孤电子对直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形(2)中心原子含孤电子对三角锥形四面体形V形四面体形V形平面三角形四、杂化轨道理论简介 （一）杂化轨道理论要点1、原子在成键时，同一原子中能量 相近 的原子轨道可重新组合成杂化轨道。

2、杂化前后原子轨道数目不变，且杂化轨道的 能量 相同。

3、杂化改变了原子轨道的形状、方向。

杂化使原子的成键能力 增加 。

杂化轨道在角度分布上比单纯的s 或p 轨道在某一方向上更集中，例如s 轨道与p 轨道杂化后形成的杂化轨道一头大一头小，如图，成键时根据 最大 重叠原理，使它的大头与其他原子轨道重叠， 重叠 程度更大，形成的 共价键 更牢固。

4、为使相互间的排斥最 小 ，杂化轨道在空间取最大夹角分布。

同一组杂化轨道的伸展方向不同，但形状完全相同。

二、杂化轨道类型与分子空间结构的关系 1、杂化轨道的类型(1)sp 3杂化轨道——正四面体形sp 3杂化轨道是由 1个 n s 轨道和 3个 n p 轨道杂化而成，每个sp 3杂化轨道都含有14s 和34p 的成分，sp 3杂化轨道间的夹角为 109°28′，空间结构为正四面体形。

(2)sp 2杂化轨道——平面三角形sp 2杂化轨道是由 1个 n s 轨道和 2个 n p 轨道杂化而成的，每个sp 2杂化轨道含有13s 和23p 成分，sp 2杂化轨道间的夹角都是120°，呈平面三角形。

(3)sp 杂化——直线形sp 杂化轨道是由 1个 n s 轨道和 1个 n p 轨道杂化而成的，每个sp 杂化轨道含有12s 和12p的成分，sp 杂化轨道间的夹角为180°，呈直线形。

2、杂化轨道类型与分子空间结构的关系(1)当杂化轨道全部用于形成σ键时，分子或离子的空间结构与杂化轨道的空间结构相同。

BeClBFCH直线形平面三角形正四面体形(2)当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时，孤电子对对成键电子对的排斥作用，会使分子或离子的空间结构与杂化轨道的形状有所不同。

【考点剖析】考点一 价层电子对互斥模型的理解1．下列关于价层电子对互斥模型的叙述中不正确的是( ) A ．价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构 B ．分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C ．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D ．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定 答案 C解析 价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构，注意实际空间结构要去掉孤电子对，A 正确；空间结构与价层电子对相互排斥有关，所以分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构，B 正确；中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥，且孤电子对间排斥力>孤电子对和成对电子对间的排斥力，C 错误；在多原子分子内，两个共价键之间的夹角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定，D 正确。

2．SO 2－3离子的中心原子孤对电子计算公式为a －xb 2中，下列对应的数值正确的是( ) A ．a ＝8 x ＝3 b ＝2 B ．a ＝6 x ＝3 b ＝2 C ．a ＝4 x ＝2 b ＝3 D ．a ＝6 x ＝2 b ＝3 答案 A考点二 价层电子对互斥模型的应用3．用价层电子对互斥模型判断SO 3分子的空间结构为( ) A ．正四面体形 B ．V 形 C ．三角锥形 D ．平面三角形答案 D解析 SO 3中心原子S 的孤电子对数＝12×(6－3×2)＝0，没有孤对电子，只有3对σ键电子对，故其分子空间结构为平面三角形。

4．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构不是三角锥形的是( ) A ．PCl 3 B ．H 3O ＋C ．HCHOD ．PH 3答案 C解析 PCl 3中P 原子含有的孤电子对数是5－1×32＝1，σ键电子对数为3，P 的价层电子对数为4，VSEPR 模型为四面体形，PCl 3的空间结构为三角锥形，A 不选；H 3O ＋中O 原子含有的孤电子对数是6－1－1×32＝1，σ键电子对数为3，O 的价层电子对数为4，VSEPR 模型为四面体形，H 3O ＋的空间结构为三角锥形，B 不选；HCHO 中碳原子含有的孤电子对数是4－1×2－2×12＝0，σ键电子对数为3，C 的价层电子对数为3，VSEPR 模型为平面三角形，甲醛的空间结构是平面三角形，C 选；PH 3中P 原子含有的孤电子对数是5－1×32＝1，σ键电子对数为3，P 的价层电子对数为4，VSEPR 模型为四面体形，PH 3的空间结构为三角锥形，D 不选。

5．下列描述中正确的是( ) A ．CS 2为V 形分子B ．ClO －3的空间结构为平面三角形 C ．SF 6中有6对完全相同的成键电子对 D ．SiF 4和SO 2－3的中心原子均无孤电子对 答案 C解析 CS 2为直线形分子；ClO －3中心原子的价层电子对数为3＋7＋1－2×32＝4，根据化学式知成键电子对数为3，所以有1对孤电子对，故空间结构为三角锥形；SiF 4无孤电子对，而SO 2－3有1对孤电子对，D 错误。

6．下列分子的VSEPR 模型与分子的空间结构相同的是( ) A ．CCl 4 B ．SO 2 C ．NH 3D ．H 2O答案 A解析 CCl 4中碳原子价层电子对数＝4＋12×(4－4×1)＝4，所以VSEPR 模型为正四面体结构，不含有孤电子对，所以其空间结构为正四面体结构，VSEPR 模型与分子空间结构模型一致，故A 正确；SO 2中孤电子对数为6－2×22＝1，σ 键电子对数为2，价层电子对数＝1＋2＝3，VSEPR 模型为平面三角形结构，含有1对孤电子对，空间结构为V 形，VSEPR 模型与分子空间结构模型不一致，故B 错误；氨气分子中氮原子的价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数＝3＋12×(5－3×1)＝4，VSEPR 模型为正四面体结构，含有1对孤电子对，所以其空间结构为三角锥形，VSEPR 模型与分子空间结构模型不一致，故C 错误；水分子中氧原子的价层电子对数＝2＋12×(6－2×1)＝4，VSEPR 模型为正四面体结构，含有2对孤电子对，空间结构是V 形，VSEPR 模型与分子空间结构模型不一致，故D 错误。

7．用价层电子对互斥模型分别预测H 2S 和BF 3的空间结构，两个结论都正确的是( ) A ．直线形 三角锥形 B ．V 形 三角锥形 C ．直线形 平面三角形 D ．V 形 平面三角形答案 D解析 根据价层电子对互斥模型，H 2S 的中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为2，孤电子对和σ键电子对相互排斥而形成V 形结构；BF 3的中心原子上的价层电子对数为3，孤电子对数为0，故为平面三角形结构。

考点三 杂化轨道的理解8．下列关于杂化轨道的说法中，错误的是( ) A ．ⅠA 族元素成键时不可能有杂化轨道 B ．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 C ．s 轨道和p 轨道杂化不可能有sp 4杂化轨道出现 D ．孤电子对有可能参加杂化 答案 B解析 ⅠA 族元素如果是碱金属，易失电子，如果是H ，一个电子在1s 能级上，不可能杂化；杂化轨道只能形成σ键，不可能形成π键；p 能级只有3个p 轨道，不可能有sp 4杂化。

9．下列关于原子轨道的说法正确的是( )A ．凡中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其空间结构都是正四面体B ．CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和1个C 原子的2p 轨道混合起来而形成的C ．sp 3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键答案C解析中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是四面体，但其空间结构不一定是四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V形，NH3是三角锥形，故A错误；CH4中sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近的一个2s轨道和3个2p轨道杂化形成，1s 轨道和2p轨道的能量差别较大，不能形成杂化轨道，故B错误；同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可混合起来形成一组能量相同的新轨道，杂化轨道数＝孤电子对数＋与之相连的原子数，故C正确；BF3中B原子的价层电子对数为3，B原子的杂化类型为sp2杂化，故D错误。